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单元过关检测（第七单元认识酸和碱）
(时间：60分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　S—32
一、选择题(本题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1．下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )
A．苹果 B．番茄
C．牛奶 D．玉米粥
2．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，一定能使石蕊试液变红的是( )
A．唾液(6.6～7.1) B．胆汁(7.1～7.3)
C．胃液(0.9～1.5) D．血浆(7.35～7.45)
3．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是( )
　　　　　　　　　
4．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是( )
白醋 食盐水 石灰水
①玫瑰花汁 粉红 粉红 绿
②大红花汁 橙 粉红 绿
③万寿菊花汁 黄 黄 黄
A.① B．②
C．①② D．③
5．实验室中下列试剂敞口放置一段时间后，试剂质量发生变化的原因与空气中CO2有关的一组是( )
①氢氧化钠固体　②澄清石灰水　③浓盐酸　④浓硫酸
A.①② B．①③
C．②④ D．①④
6．实验室许多试剂都需要密封保存，下列对试剂密封保存原因的解释，错误的是( )
A.浓盐酸——防止挥发
B.澄清的石灰水——防止与CO2反应
C.浓硫酸——防止吸水
D.生石灰——防止与O2和H2O反应
7．下列物质所对应的用途错误的是( )
A.浓硫酸：作干燥剂 B．氢氧化钠：治疗胃酸过多
C.氢氧化钙：改良酸性土壤 D．稀盐酸：除铁锈
8．下列关于酸和碱的说法中不正确的是( )
A.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
B.浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小
C.氢氧化钙常用于改良酸性土壤
D.氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
9．下列说法正确的是( )
A.紫色石蕊试液可使盐酸变红
B.中和反应一定生成盐和水
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D.测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
10．1839年虎门销烟采用的方法是在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2。下列说法不正确的是( )
A.该反应属于化合反应
B.该反应会放出热量
C.由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D.此反应可制备氢氧化钙
11．下列反应的化学方程式不正确的是( )
A.用复方氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
B.用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
D.实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O＋O2↑
12．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )
①X＋碱→盐＋水　②X＋金属氧化物→盐＋水
A.HCl B．CO
C．NaOH D．CaO
13．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
C.酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
D.碱性物质的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱
14．如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是( )
A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性
B.烧杯A内溶液的质量变大
C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D.上述实验能说明分子在不停地运动
15．氢氧化铷(RbOH)与KOH的性质相似，其碱性比氢氧化钾强，下列有关说法不正确的是( )
A.氢氧化铷易溶于水
B.氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C.氢氧化铷溶液长期露置在空气中会变质
D.氢氧化铷不能与盐酸反应
16．如图1所示，烧杯中有10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。图2为该反应前后溶液中粒子变化示意图。下列说法不正确的是( )
　　
A.反应后溶液红色褪去 B．反应后溶液可导电
C.反应后溶液pH变小 D．反应后溶液中Na＋数目减少
17．下表是我们日常生活中常见的两种清洁剂：
清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液
有效成分 HCl NaClO
禁忌 洁厕灵＋84消毒液：NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O
下列说法不正确的是( )
A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈
B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C.“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价为＋1
D.“洁厕灵”和“84消毒液”混用产生的“致命气体”指的是Cl2
18．如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中振荡，一会儿可见套在玻璃管下的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是( )
A.X是CO2，Y是KOH溶液 B．X是O2，Y是稀硫酸
C.X是H2，Y是稀硫酸 D．X是N2，Y是NaOH溶液
19．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞试液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
20．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是( )
二、填空题(共29分)
21．(6分)现有以下各种物质的水溶液：①SO2、②CaO、③HCl、④Na2O、⑤CO2、⑥NaCl、⑦Ba(OH)2(提示：Na2O与CaO化学性质相似；SO2与CO2化学性质相似)。
(1)能使无色酚酞试液变红的是__ __(填序号，下同)，能使紫色石蕊试液变红的是__ __；pH大于7的有__ __，pH等于7的有__ __，pH小于7的有__ __。
(2)如果要使⑤的水溶液pH大于7，则可加入上述溶液中的__ __(填序号)。
22．(6分)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)碱溶液能使无色酚酞试液变__ __。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为__ __，所以氢氧化钠必须__ __保存。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质：__ __(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__ __(填化学符号)。
23．(9分)(1)向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，溶液pH逐渐__ __(填“增大”或“减小”)。
(2)用蓝色石蕊试纸检验以上所得的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含__ __(填“硫酸”或“氢氧化钠”)；用红色石蕊试纸检验该溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含__ __(填“硫酸”或“氢氧化钠”)。以上实验证明：最终得到的混合物__ __(填“是”或“不是”)中性的。
(3)“用微观的视角看世界”是我们学习化学的重要思想方法。某同学用微观示意图(右图)来说明该反应的发生，用化学反应方程式表示为__ __。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有__ __(填化学符号，下同)和__ __；该反应中复分解反应能发生的本质原因是__ __。
24．(8分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
　反应前　　　　反应后
(1)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。在反应过程中减少的离子是__ __(写离子符号，下同)，增加的离子是__ __。
(2)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为__ __。
(3)结合(2)中的有关实验与现象，请你判断下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是__ __(填字母)。
A.HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B.HCl气体中含有氢离子
C.向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D.HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子
三、实验探究题(共22分)
25．(10分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如右图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是__ __。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方案 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 如果__ __ 则盐酸过量
如果__ __ 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是__ __(填字母)。
A.生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末
C.铜粉 D．氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是__ __(填字母)。
26．(12分)市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见(如图)。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【猜想假设】
(1)同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有__ __(填化学式，下同)。
(2)【实验验证】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁 试管外壁发热，试管底部有白色固体 样品中一定含有__ __
实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入__ __气体 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2
实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸 __ __ 样品中含有你猜想的物质
【反思评价】
(3)同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为__ __。
【拓展应用】
(4)实验室中，易与空气中某些物质反应的试剂更要__ __保存。
四、计算题(9分)
27．小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60 g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数__ __(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)图乙中a点溶液含有的溶质是__ __(填名称)。
(3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。单元过关检测（第七单元认识酸和碱）
(时间：60分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　S—32
一、选择题(本题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1．下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(　D　)
A．苹果 B．番茄
C．牛奶 D．玉米粥
人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。苹果的pH为2.9～3.3，、番茄的pH为4.0～5.0、牛奶的pH为6.3～6.6，都显弱酸性，胃酸过多不宜食用；玉米粥的pH为6.8～8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用。
2．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，一定能使石蕊试液变红的是(　C　)
A．唾液(6.6～7.1) B．胆汁(7.1～7.3)
C．胃液(0.9～1.5) D．血浆(7.35～7.45)
3．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是(　B　)
　　　　　　　　　
取用粉末状固体试剂时，瓶塞要倒放，A错误。溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，B正确。过滤时要用玻璃棒引流、漏斗下端要紧靠在烧杯内壁上，C错误。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误。
4．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是(　B　)
白醋 食盐水 石灰水
①玫瑰花汁 粉红 粉红 绿
②大红花汁 橙 粉红 绿
③万寿菊花汁 黄 黄 黄
A.① B．②
C．①② D．③
紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，表中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是大红花汁，大红花汁遇酸性溶液显橙色，遇中性溶液显粉红色，遇碱性溶液显绿色。
5．实验室中下列试剂敞口放置一段时间后，试剂质量发生变化的原因与空气中CO2有关的一组是(　A　)
①氢氧化钠固体　②澄清石灰水　③浓盐酸　④浓硫酸
A.①② B．①③
C．②④ D．①④
6．实验室许多试剂都需要密封保存，下列对试剂密封保存原因的解释，错误的是(　D　)
A.浓盐酸——防止挥发
B.澄清的石灰水——防止与CO2反应
C.浓硫酸——防止吸水
D.生石灰——防止与O2和H2O反应
7．下列物质所对应的用途错误的是(　B　)
A.浓硫酸：作干燥剂 B．氢氧化钠：治疗胃酸过多
C.氢氧化钙：改良酸性土壤 D．稀盐酸：除铁锈
8．下列关于酸和碱的说法中不正确的是(　A　)
A.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
B.浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小
C.氢氧化钙常用于改良酸性土壤
D.氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
9．下列说法正确的是(　B　)
A.紫色石蕊试液可使盐酸变红
B.中和反应一定生成盐和水
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D.测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
10．1839年虎门销烟采用的方法是在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2。下列说法不正确的是(　C　)
A.该反应属于化合反应
B.该反应会放出热量
C.由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D.此反应可制备氢氧化钙
氧化钙不能干燥氯化氢气体，因为氧化钙会和氯化氢气体发生化学反应，
11．下列反应的化学方程式不正确的是(　A　)
A.用复方氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
B.用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
D.实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O＋O2↑
12．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是(　A　)
①X＋碱→盐＋水　②X＋金属氧化物→盐＋水
A.HCl B．CO
C．NaOH D．CaO
13．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(　D　)
A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
C.酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
D.碱性物质的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱
14．如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是(　D　)
A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性
B.烧杯A内溶液的质量变大
C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D.上述实验能说明分子在不停地运动
氢氧化钠溶液显碱性，试酚酞试液遇氢氧化钠溶液显红色，一段时间后，观察到烧杯B内溶液变为无色，说明溶液呈中性或酸性，A错误。浓盐酸具有挥发性，一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，B错误。烧杯B内溶液颜色的变化是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，C错误。烧杯B内溶液已变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸中的氯化氢分子运动到了氢氧化钠溶液中，上述实验能说明分子在不停地运动，D正确。
15．氢氧化铷(RbOH)与KOH的性质相似，其碱性比氢氧化钾强，下列有关说法不正确的是(　D　)
A.氢氧化铷易溶于水
B.氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C.氢氧化铷溶液长期露置在空气中会变质
D.氢氧化铷不能与盐酸反应
氢氧化钾易溶于水，所以氢氧化铷易溶于水，A正确；碱能使紫色石蕊试液变蓝色，所以氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，B正确；氢氧化钾会与空气中的二氧化碳反应而变质，氢氧化铷和二氧化碳反应会生成碳酸铷和水，C正确；氢氧化铷能与盐酸反应生成氯化铷和水，D错误。
16．如图1所示，烧杯中有10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。图2为该反应前后溶液中粒子变化示意图。下列说法不正确的是(　D　)
　　
A.反应后溶液红色褪去 B．反应后溶液可导电
C.反应后溶液pH变小 D．反应后溶液中Na＋数目减少
17．下表是我们日常生活中常见的两种清洁剂：
清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液
有效成分 HCl NaClO
禁忌 洁厕灵＋84消毒液：NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O
下列说法不正确的是(　B　)
A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈
B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C.“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价为＋1
D.“洁厕灵”和“84消毒液”混用产生的“致命气体”指的是Cl2
18．如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中振荡，一会儿可见套在玻璃管下的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是(　A　)
A.X是CO2，Y是KOH溶液 B．X是O2，Y是稀硫酸
C.X是H2，Y是稀硫酸 D．X是N2，Y是NaOH溶液
19．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞试液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(　C　)
A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
图像表明溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，是向NaOH溶液中加入稀硫酸，A正确。随着反应进行，氢氧化钠逐渐减少，ac段溶液颜色逐渐变浅至无色，d点溶液中含有过量的盐酸，盐酸不能使酚酞变色，溶液为无色，B正确。过程中溶液中的钠元素质量不变，d点溶液质量大于b点溶液质量，因此d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，C不正确。ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，D正确。
20．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是(　D　)
二、填空题(共29分)
21．(6分)现有以下各种物质的水溶液：①SO2、②CaO、③HCl、④Na2O、⑤CO2、⑥NaCl、⑦Ba(OH)2(提示：Na2O与CaO化学性质相似；SO2与CO2化学性质相似)。
(1)能使无色酚酞试液变红的是__②④⑦__(填序号，下同)，能使紫色石蕊试液变红的是__①③⑤__；pH大于7的有__②④⑦__，pH等于7的有__⑥__，pH小于7的有__①③⑤__。
(2)如果要使⑤的水溶液pH大于7，则可加入上述溶液中的__②④⑦__(填序号)。
22．(6分)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)碱溶液能使无色酚酞试液变__红色__。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，所以氢氧化钠必须__密封__保存。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质：__酸__(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__OH－__(填化学符号)。
23．(9分)(1)向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，溶液pH逐渐__减小__(填“增大”或“减小”)。
(2)用蓝色石蕊试纸检验以上所得的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含__硫酸__(填“硫酸”或“氢氧化钠”)；用红色石蕊试纸检验该溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含__氢氧化钠__(填“硫酸”或“氢氧化钠”)。以上实验证明：最终得到的混合物__是__(填“是”或“不是”)中性的。
(3)“用微观的视角看世界”是我们学习化学的重要思想方法。某同学用微观示意图(右图)来说明该反应的发生，用化学反应方程式表示为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有__Na＋__(填化学符号，下同)和__SO__；该反应中复分解反应能发生的本质原因是__H＋和OH－结合生成了H2O__。
24．(8分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
　反应前　　　　反应后
(1)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。在反应过程中减少的离子是__H＋__(写离子符号，下同)，增加的离子是__Fe2+__。
(2)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为__石蕊染成紫色的纸条变红__。
(3)结合(2)中的有关实验与现象，请你判断下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是__CD__(填字母)。
A.HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B.HCl气体中含有氢离子
C.向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D.HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子
(1)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前盐酸中存在氢离子和氯离子，反应后氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，在反应过程中减少的离子是H＋；增加的离子是Fe2+。(2)紫色石蕊遇酸性溶液变红，氯化氢气体溶于水，溶液呈酸性，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，因此实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为石蕊染成紫色的纸条变红。(3)HCl气体和盐酸的化学性质不完全相同，A错误；HCl气体中不含有氢离子，B错误；向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，C正确；HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子，D正确。
三、实验探究题(共22分)
25．(10分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如右图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是__滴加酚酞试液后，观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，否则，溶液呈碱性，会变为红色__。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方案 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 如果__有气泡冒出__ 则盐酸过量
如果__无气泡冒出__ 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是__C__(填字母)。
A.生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末
C.铜粉 D．氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是__C__(填字母)。
26．(12分)市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见(如图)。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【猜想假设】
(1)同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有__CaCO3__(填化学式，下同)。
(2)【实验验证】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁 试管外壁发热，试管底部有白色固体 样品中一定含有__CaO__
实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入__二氧化碳(或CO2)__气体 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2
实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸 __固体全部溶解，有气泡产生__ 样品中含有你猜想的物质
【反思评价】
(3)同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
【拓展应用】
(4)实验室中，易与空气中某些物质反应的试剂更要__密封__保存。
(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以白色块状固体的成分还可能有CaCO3。(2)实验1：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时会放出大量的热，则试管外壁发热，说明样品中一定含有CaO。实验2：样品中一定含有Ca(OH)2，现象是滤液变浑浊，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，则通入的气体是二氧化碳。实验3：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则观察到的现象是固体全部溶解，有气泡产生。(3)样品中若含氧化钙，不含氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也有同样的现象，反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。(4)氧化钙易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质，所以易与空气中某些物质反应的试剂要密封保存。
四、计算题(9分)
27．小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60 g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数__偏大__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)图乙中a点溶液含有的溶质是__氢氧化钠、硫酸钠__(填名称)。
(3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。
设参加反应的硫酸的质量为x。
2NaOH ＋ H2SO4===Na2SO4＋2H2O
　80 98
20 g×10% x
＝
x＝2.45 g
硫酸溶液中溶质的质量分数约为×100%≈4.1%。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数约为4.1%。
(1)用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点溶液的pH大于7，显碱性，溶液含有的溶质是氢氧化钠、硫酸钠。(3)根据恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量、溶质质量分数，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液中溶质的质量分数。

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