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第九单元金属～第十一单元化学与社会发展
(自测时间：60分钟　分值：100分)
考点过关自测：（第九单元）金属和合金□　金属的冶炼□　金属的化学性质□　金属的锈蚀与防护□ (第十单元)食物中的有机物□　化学元素与人体健康□　远离有毒物质□ (第十一单元)化学材料□　能源的开发与利用□　化学肥料□　环境保护□
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1．(山东青岛市北区校级一模)九年级的小明经常性口腔溃疡，他应该多补充的食物是(　C　)
A.鱼肉 B．主食
C．果蔬 D．肥肉
缺乏维生素C会导致口腔溃疡，水果、蔬菜中含有大量维生素C。
2．(重庆中考B卷)张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是(　B　)
A．Ca3(PO4)2 B．KNO3
C．NH4Cl D．KCl
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥。
3．(四川广安中考)生态优先，绿色发展。下列做法符合该理念的是(　C　)
A．经常使用一次性木质餐筷
B．污水未经处理直接排放
C．合理开发使用新能源
D．大量使用化肥和农药
经常使用一次性木质餐筷需要大量砍伐树木，破坏生态环境，A错误；污水未经处理直接排放会造成水体污染，B错误；合理开发使用新能源既能节约化石能源，又能减少环境污染，C正确；大量使用化肥和农药会造成土壤污染、水体污染，D错误。
4．(山东枣庄峄城区一模)均衡膳食，保持良好的饮食习惯，就能满足健康成长的需要。某天，妈妈准备的午餐如下：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。从均衡营养的角度看，妈妈还应该准备的食物是(　C　)
米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、排骨汤、炸鸡腿中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少。为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，水果拼盘中富含维生素。
5．(山东滨州邹平市模拟)下列有关人体生理活动的叙述，不正确的是(　C　)
A．香烟烟气中的一氧化碳会使血红蛋白携氧能力降低
B．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的
C．油脂使人发胖，进食时要避免摄入脂肪
D．胃液中少量的盐酸可以帮助消化
脂肪是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的脂肪，但要合理摄入，以防造成人体发胖。
6．(山东烟台福山区期末)大豆富含蛋白质，磨成豆浆后加入盐卤(含MgCl2)能制成豆腐。下列说法正确的是(　D　)
A．豆腐和年糕主要营养成分相同
B．氯化镁能使蛋白质失去生理活性
C．豆腐可在人体内转化为葡萄糖
D．豆腐烧焦后会产生烧焦羽毛气味
豆腐中富含蛋白质，年糕中主要含有糖类，A错误；磨成豆浆后加入盐卤(含MgCl2)能制成豆腐，豆腐中还含有丰富的蛋白质，所以氯化镁不能使蛋白质失去生理活性，B错误；豆腐中富含蛋白质，在人体内转化为氨基酸，C错误；蛋白质灼烧时，有烧焦羽毛气味，豆腐中富含蛋白质，烧焦后会产生烧焦羽毛气味，D正确。
7．(山东济南章丘区期末)化学源于生活，应用于生活。下列描述正确的是(　A　)
A．化学与生活：用发酵粉焙制糕点
B．化学与健康：蒸馏水比自来水纯净，应长期饮用
C．化学与材料：塑料、合金都属于复合材料
D．化学与环境：二氧化碳属于空气污染物
发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，受热时会分解产生二氧化碳气体，可用于焙制糕点，A正确；蒸馏水比自来水纯净，但是缺少人体所需的矿物质，长期饮用不利于身体健康，B错误；塑料属于有机合成材料，合金属于金属材料，C错误；二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，D错误。
8．(四川攀枝花西区期末)A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：
①A＋BSO4===ASO4＋B　②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑　③C＋BSO4===CSO4＋B　④A＋H2SO4→不反应
则A、B、C三种金属的活动性顺序是(　D　)
A．A＞B＞C B．A＞C＞B
C．C＞B＞A D．C＞A＞B
根据反应规律，A能与BSO4反应置换出B，说明活动性：A＞B，C能与硫酸反应，说明活动性：C＞H，A与硫酸不反应，说明活动性：A＜H，所以其活动性顺序为C＞A＞B。
9．(四川宜宾江安县模拟)将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，容器内气体压强与时间关系如图所示。下列说法正确的是(　A　)
A．AB段发生置换反应
B．锌与稀硫酸反应会吸收热量
C．BC段主要表示反应速率逐渐减慢
D．C点处的溶液中溶质只有ZnSO4
AB段，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，A正确；B点容器内气体压强最大，B点后容器内气体压强逐渐减小，至C点不再发生改变，是因为完全反应后温度逐渐恢复至常温，说明锌与稀硫酸反应会放出热量，B错误；BC段容器内气体压强逐渐减小是因为温度逐渐恢复至常温，C错误；稀硫酸是过量的，C点处的溶液中溶质有H2SO4、ZnSO4，D错误。
10．(四川广元旺苍县二模)向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是(　B　)
A．滤渣中一定有Ag
B．向滤液中加入NaCl溶液，无明显现象，则滤液中可能有Zn2+、Cu2+、Ag＋
C．当滤液为蓝色时，滤渣中一定无Zn
D．向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定无Cu(NO3)2和AgNO3
金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn和Cu的混合粉末，锌能与硝酸银、硝酸铜反应，铜能与硝酸银反应，且锌先参加反应，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铜粉才能参加反应，则滤渣中一定有Ag，A正确。向滤液中加入NaCl溶液，无明显现象，说明滤液中一定不含Ag＋，B错误。当滤液为蓝色时，说明滤液中含有Cu(NO3)2，则滤渣中一定无Zn，C正确。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，则滤液中一定无Cu(NO3)2和AgNO3，D正确。
11．(山东淄博桓台县期末)将4 g不纯的金属Fe投入足量的稀盐酸中，完全反应后共生成氢气0.2 g，则该金属中的杂质可能是(　D　)
A．C B．Cu
C．Zn D．Mg
选项中各种物质都取4 g，由于4 g铁反应生成氢气小于2 g，则另一种金属4 g与稀盐酸反应后，生成氢气要大于0.2 g。4 g镁与盐酸反应生成氢气的质量大于2 g。
12．(山东泰安新泰市三模)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图所示(未做特别说明的“固体”，可能为纯净物或混合物，X在化合物中为＋2价)，下列说法错误的是(　C　)
A．反应①和反应②中产生的气体都是氢气
B．四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞X＞Cu＞Ag
C．滤液A中共含有2种溶质
D．固体丙中一定含有的金属是银
向金属混合物中加入一定量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜、银不能与稀硫酸反应，X无法得出结论；向滤液A中加入过量锌，过滤后得到固体混合物乙，说明乙中有锌和X，固体甲为铜、银，X能与稀硫酸反应生成氢气和X的硫酸盐，向滤液A中加入过量锌，得到气体，说明滤液A中含有过量的稀硫酸，故滤液A中含有硫酸锌、硫酸、X的硫酸盐三种溶质。根据分析，反应①中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、X与稀硫酸反应生成硫酸X与氢气，反应②中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，A正确；根据分析，乙中有锌和X，则在反应①中X能与稀硫酸反应生成X的硫酸盐，在反应②中锌能置换出X的硫酸盐中的X，说明锌比X活泼，则在金属活动性顺序里，锌和X排在氢前面，铜和银排在氢后面，反应③中铜能与硝酸银发生反应，说明铜的金属活动性比银强，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是锌＞X＞铜＞银，B正确；根据分析，滤液A中含有硫酸锌、硫酸、X的硫酸盐3种溶质，C错误；由金属活动性：氢＞铜＞银可知，固体甲为铜、银，向固体甲中加入一定质量的硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，因此固体丙中一定有银，D正确。
二、填空题(本大题共5小题，共36分。)
13．(4分)(山东滨州中考)化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：
(1)①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是__D__(填字母，下同)。
A．酱牛肉 B．矿泉水
C．面包 D．猕猴桃
②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是__B__。
A．NH4HCO3 B．KNO3
C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于__C__。
A．金属材料 B．复合材料
C．有机合成材料 D．无机非金属材料
(2)小滨参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题。下列属于新能源的是__AB__。
A．太阳能 B．地热能
C．石油 D．天然气
(1)①酱牛肉中富含蛋白质，A不符合题意；矿泉水中富含水和无机盐，B不符合题意；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，C不符合题意；猕猴桃中富含维生素，D符合题意。②叶子发黄说明缺少氮元素，倒伏说明小麦缺少钾元素，应使用含氮元素和钾元素的复合肥。NH4HCO3中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥，A不符合题意；KNO3中含有的营养元素是钾元素和氮元素，属于复合肥，B符合题意；Ca3(PO4)2中含有的营养元素是磷元素，属于磷肥，C不符合题意；K2SO4中含有的营养元素是钾元素，属于钾肥，D不符合题意。③塑料属于有机合成材料。(2)石油、天然气为化石燃料，属于传统能源，太阳能、地热能属于新能源。
14．(7分)(新疆中考)古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成的，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
(1)用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的__过滤__(填操作名称)相似。
(2)鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是__灼烧，闻气味__。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于__合成__(填“天然”或“合成”)材料。
(3)天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受__温度__影响。
(4)鱼肉中所含主要营养素是__蛋白质__。烤鱼的香气在空气中扩散是__分子在不断运动__(从微观角度解释)的结果。
(5)渔民用__食盐__腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。
(1)用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的过滤相似。(2)鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是灼烧，闻气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，灼烧麻纤维，有烧纸的气味。现代渔网使用的尼龙材质属于合成材料。(3)气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受温度影响。(4)鱼肉中所含主要营养素是蛋白质。烤鱼的香气在空气中扩散是分子在不断运动的结果。(5)用食盐腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。
15．(7分)(山东烟台芝罘区期末)中国古代已掌握了铁、铜冶炼和铸造技术。
(1)历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是__铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀__。
(2)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用是__降低铜的熔点，提高铜的硬度__。
铜 青铜(含25%的锡)
熔点 1 085 ℃ 800 ℃
硬度 3.0 5～6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
(3)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①高温条件下，一氧化碳和赤铁矿反应得到铁的化学方程式是__3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe__。石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为__CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑__。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中为得到钢而通入氧气的目的是__降低生铁中碳元素的含量__。
(1)历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，原因是铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀。(2)由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度。(3)①赤铁矿的主要成分是氧化铁，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe；石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。②碳能够与氧气反应生成二氧化碳，炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中碳元素的含量。
16．(8分)(山东菏泽鄄城县二模)人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。继石器时代之后出现的铜器时代、铁器时代，均以金属材料的应用为其时代的显著标志。现在种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。
(1)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
(2)“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的__导电__性。
(3)铜是人类最早利用的金属之一。下列铜制品中，利用了金属导热性的是__C__(填字母)。
　　　　
(4)如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，回答有关问题：
实验过程中澄清石灰水中观察到的现象是__澄清石灰水变浑浊__，该反应的化学方程式是__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
(5)目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是__Fe__(填化学式)。
(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性。(3)铜制成火锅是利用了铜的导热性。(4)实验过程中澄清石灰水中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(5)目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁，其化学式为Fe。
17．(10分)(山东威海环翠区一模)在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)：
　　　　
　　
(1)一段时间后，可明显观察到实验A的现象是__产生气泡，溶液由无色变成浅绿色__，反应的化学方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，实验B的现象是__铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色__，反应的化学方程式是__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
(2)甲同学认为可通过观察A和C中__产生气泡快慢__来比较锌与铁的金属活动性；乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定__相同时间内收集气体的体积(或收集等体积的气体所需要的时间)__来确定。
(3)丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是__铁(或Fe)__，Y溶液是__硫酸铜溶液__。
(1)一段时间后，可明显观察到实验A的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，实验B的现象是铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。(2)甲同学认为可通过观察A和C中产生气泡快慢来比较锌与铁的金属活动性；乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定相同时间内收集气体的体积(或收集等体积的气体所需要的时间)来确定。(3)丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是铁，Y溶液是硫酸铜溶液，过程中铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼。
三、实验探究题(本大题共2小题，共20分。)
18．(10分)(广东广州模拟)随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种(氯化铵、碳酸铵和尿素)失去标签的氮肥样品进行鉴别，三种样品分别标号为1、2、3。
提出问题：如何鉴别出三种肥料？
【实验探究】鉴别氯化铵、碳酸铵和尿素三种肥料
实验操作 现象 解释和结论
(1)甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨 __2号氮肥无明显现象__ 2号氮肥是尿素
(2)另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入__硝酸银(或AgNO3)__溶液 1号和3号都出现白色沉淀 写出其中一个化学方程式：__NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3[或(NH4)2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NH4NO3]__
(3)过滤得步骤(2)产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸 1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡产生 1号氮肥是__氯化铵__
【交流讨论】
有同学提出，甲同学的(2)(3)步实验操作还可以更简单些，请帮他完成实验表格：
实验操作 现象和结论
取少量1号和3号样品于试管中加入__硝酸(合理即可)__ 现象：__1号无气泡产生，3号产生气泡__ 结论：__1号氮肥是氯化铵，3号氮肥是碳酸铵__
【拓展思考】
乙同学分别向三种溶液中滴加紫色石蕊试液，现象如图所示，试判断，长期施用__氯化铵__(填氮肥名称)，土壤容易酸化。向变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加__CD__(填字母)，溶液会逐渐变红。
A．K2SO4 B．NaCl
C．CaCl2 D．HNO3
【实验探究】(1)证明2号氮肥是尿素，尿素不会与熟石灰反应，取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨，2号氮肥无明显现象。(2)因为硝酸银和氯化铵反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铵，和碳酸铵反应生成白色沉淀碳酸银和硝酸铵，另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入硝酸银溶液，1号和3号都出现白色沉淀，反应的化学方程式是NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3、(NH4)2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NH4NO3。(3)碳酸银和硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，所以过滤得步骤(2)产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸，1号沉淀不溶解，沉淀是氯化银，3号沉淀溶解并有气泡产生，沉淀是碳酸银。所以1号氮肥是氯化铵。【交流讨论】更简单的操作是取少量1号和3号样品于试管中分别滴加稀硝酸，产生气泡的是碳酸铵，无气泡产生的是氯化铵。【拓展思考】乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊试液，NH4Cl溶液变红色，显酸性，长期施用氯化铵土壤容易酸化。向变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加氯化钙溶液会逐渐变红，是因为碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，氯化铵溶液显酸性，硝酸与(NH4)2CO3反应生成硝酸铵、水和二氧化碳，硝酸过量时溶液会逐渐变红。
19．(10分)(山东潍坊安丘市一模)《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。
项目一：硫酸铜的性质
(1)硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的__物理__(填“物理”或“化学”)性质。
(2)将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实验现象是__铁丝表面有红色固体析出__，溶液由蓝色变为浅绿色。
(3)硫酸铜属于常见的__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)。
项目二：硫酸铜的用途
(4)硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业中常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为__CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4__。
项目三：硫酸铜的制备
【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。
【进行实验】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。
【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。
项目四：实验异常现象探究
【查阅资料】(5)制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是__氧气(或O2)__。
【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？
【猜想与假设】(6)猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：__生成的CuSO4和温度升高共同影响__。
【实验探究】
　　
　　
【实验分析】
(7)实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是__硫酸铜能加快H2O2的分解__。为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为__甲__同学的方案更严谨，理由是__两组实验中没有催化剂的干扰__。
(1)硫酸铜是一种白色固体粉末，该性质不需要通过化学变化就可以表现出来，则描述的是硫酸铜的物理性质。(2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色固体，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，则反应一段时间后观察到的实验现象是铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。(3)硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，则硫酸铜属于常见的盐。(4)石灰乳中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。(5)制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是氧气。(6)根据猜想一、猜想二分析可知，猜想三为生成的CuSO4和温度升高共同影响。(7)根据实验可知实验一和实验二的变量为硫酸铜溶液，实验观察到的现象是实验一产生气泡，实验二无明显现象，则可以得出的结论是硫酸铜能加快H2O2的分解，实验二和实验三对比实验没有硫酸铜的干扰，变量为温度，则甲同学的方案更严谨。
四、计算题(8分)
20．(山东潍坊中考)“金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25 g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100 g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下表。
电子秤
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀 硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
反应后锥 形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8
回答下列问题。
(1)a的数值为__104.8__；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为__ZnSO4、H2SO4__(用化学式表示)。
(2)计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。
根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25 g＋20 g×5－124.8 g＝0.2 g。
设样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2 g
＝
x＝6.5 g
即样品中锌的质量为6.5 g，则样品中铜的质量为25 g－6.5 g＝18.5 g，故样品中铜的质量分数为×100%＝74%。
答：样品中铜的质量分数为74%。
(3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数__偏小__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(1)根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25 g＋20 g×5－124.8 g＝0.2 g，第1次加入20 g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20 g＋25 g－44.94 g＝0.06 g，第2次加入20 g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20 g＋44.94 g－64.88 g＝0.06 g，第3次加入20 g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88 g＋20 g－84.82 g＝0.06 g，说明每20 g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06 g，第4次加入20 g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2 g－0.06 g×3＝0.02 g＜0.06 g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20 g＋84.82 g－0.02 g＝104.8 g，则a的数值为104.8，第5次加入20 g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8 g＋20 g＝124.8 g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20 g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余，故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为ZnSO4、H2SO4。(2)根据生成氢气的质量和反应的化学方程式求出锌的质量，进而求出铜的质量分数来分析解答。(3)浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则生成的气体质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。第九单元金属～第十一单元化学与社会发展
(自测时间：60分钟　分值：100分)
考点过关自测：（第九单元）金属和合金□　金属的冶炼□　金属的化学性质□　金属的锈蚀与防护□ (第十单元)食物中的有机物□　化学元素与人体健康□　远离有毒物质□ (第十一单元)化学材料□　能源的开发与利用□　化学肥料□　环境保护□
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1．(山东青岛市北区校级一模)九年级的小明经常性口腔溃疡，他应该多补充的食物是( )
A.鱼肉 B．主食
C．果蔬 D．肥肉
2．(重庆中考B卷)张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是( )
A．Ca3(PO4)2 B．KNO3
C．NH4Cl D．KCl
3．(四川广安中考)生态优先，绿色发展。下列做法符合该理念的是( )
A．经常使用一次性木质餐筷
B．污水未经处理直接排放
C．合理开发使用新能源
D．大量使用化肥和农药
4．(山东枣庄峄城区一模)均衡膳食，保持良好的饮食习惯，就能满足健康成长的需要。某天，妈妈准备的午餐如下：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。从均衡营养的角度看，妈妈还应该准备的食物是( )
5．(山东滨州邹平市模拟)下列有关人体生理活动的叙述，不正确的是( )
A．香烟烟气中的一氧化碳会使血红蛋白携氧能力降低
B．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的
C．油脂使人发胖，进食时要避免摄入脂肪
D．胃液中少量的盐酸可以帮助消化
6．(山东烟台福山区期末)大豆富含蛋白质，磨成豆浆后加入盐卤(含MgCl2)能制成豆腐。下列说法正确的是( )
A．豆腐和年糕主要营养成分相同
B．氯化镁能使蛋白质失去生理活性
C．豆腐可在人体内转化为葡萄糖
D．豆腐烧焦后会产生烧焦羽毛气味
7．(山东济南章丘区期末)化学源于生活，应用于生活。下列描述正确的是( )
A．化学与生活：用发酵粉焙制糕点
B．化学与健康：蒸馏水比自来水纯净，应长期饮用
C．化学与材料：塑料、合金都属于复合材料
D．化学与环境：二氧化碳属于空气污染物
8．(四川攀枝花西区期末)A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：
①A＋BSO4===ASO4＋B　②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑　③C＋BSO4===CSO4＋B　④A＋H2SO4→不反应
则A、B、C三种金属的活动性顺序是( )
A．A＞B＞C B．A＞C＞B
C．C＞B＞A D．C＞A＞B
9．(四川宜宾江安县模拟)将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，容器内气体压强与时间关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．AB段发生置换反应
B．锌与稀硫酸反应会吸收热量
C．BC段主要表示反应速率逐渐减慢
D．C点处的溶液中溶质只有ZnSO4
10．(四川广元旺苍县二模)向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是( )
A．滤渣中一定有Ag
B．向滤液中加入NaCl溶液，无明显现象，则滤液中可能有Zn2+、Cu2+、Ag＋
C．当滤液为蓝色时，滤渣中一定无Zn
D．向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定无Cu(NO3)2和AgNO3
11．(山东淄博桓台县期末)将4 g不纯的金属Fe投入足量的稀盐酸中，完全反应后共生成氢气0.2 g，则该金属中的杂质可能是( )
A．C B．Cu
C．Zn D．Mg
12．(山东泰安新泰市三模)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图所示(未做特别说明的“固体”，可能为纯净物或混合物，X在化合物中为＋2价)，下列说法错误的是( )
A．反应①和反应②中产生的气体都是氢气
B．四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞X＞Cu＞Ag
C．滤液A中共含有2种溶质
D．固体丙中一定含有的金属是银
二、填空题(本大题共5小题，共36分。)
13．(4分)(山东滨州中考)化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：
(1)①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是__ __(填字母，下同)。
A．酱牛肉 B．矿泉水
C．面包 D．猕猴桃
②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是__ __。
A．NH4HCO3 B．KNO3
C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于__ __。
A．金属材料 B．复合材料
C．有机合成材料 D．无机非金属材料
(2)小滨参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题。下列属于新能源的是__ __。
A．太阳能 B．地热能
C．石油 D．天然气
14．(7分)(新疆中考)古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成的，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
(1)用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的__ __(填操作名称)相似。
(2)鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是__ __。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于__ __(填“天然”或“合成”)材料。
(3)天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受__ __影响。
(4)鱼肉中所含主要营养素是__ __。烤鱼的香气在空气中扩散是__ __(从微观角度解释)的结果。
(5)渔民用__ __腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。
15．(7分)(山东烟台芝罘区期末)中国古代已掌握了铁、铜冶炼和铸造技术。
(1)历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是__ __。
(2)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用是__ __。
铜 青铜(含25%的锡)
熔点 1 085 ℃ 800 ℃
硬度 3.0 5～6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
(3)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①高温条件下，一氧化碳和赤铁矿反应得到铁的化学方程式是__ __。石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为__ __。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中为得到钢而通入氧气的目的是__ __。
16．(8分)(山东菏泽鄄城县二模)人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。继石器时代之后出现的铜器时代、铁器时代，均以金属材料的应用为其时代的显著标志。现在种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。
(1)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是__ __。
(2)“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的__ __性。
(3)铜是人类最早利用的金属之一。下列铜制品中，利用了金属导热性的是__ __(填字母)。
　　　　
(4)如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，回答有关问题：
实验过程中澄清石灰水中观察到的现象是__ __，该反应的化学方程式是__ __。
(5)目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是__ __(填化学式)。
17．(10分)(山东威海环翠区一模)在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)：
　　　　
　　
(1)一段时间后，可明显观察到实验A的现象是__ __，反应的化学方程式是__ __，实验B的现象是__ __，反应的化学方程式是__ __。
(2)甲同学认为可通过观察A和C中__ __来比较锌与铁的金属活动性；乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定__ __来确定。
(3)丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是__ __，Y溶液是__ __。
三、实验探究题(本大题共2小题，共20分。)
18．(10分)(广东广州模拟)随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种(氯化铵、碳酸铵和尿素)失去标签的氮肥样品进行鉴别，三种样品分别标号为1、2、3。
提出问题：如何鉴别出三种肥料？
【实验探究】鉴别氯化铵、碳酸铵和尿素三种肥料
实验操作 现象 解释和结论
(1)甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨 __ __ 2号氮肥是尿素
(2)另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入__ __溶液 1号和3号都出现白色沉淀 写出其中一个化学方程式：__ __
(3)过滤得步骤(2)产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸 1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡产生 1号氮肥是__ __
【交流讨论】
有同学提出，甲同学的(2)(3)步实验操作还可以更简单些，请帮他完成实验表格：
实验操作 现象和结论
取少量1号和3号样品于试管中加入__ __ 现象：__ __ 结论：__ __
【拓展思考】
乙同学分别向三种溶液中滴加紫色石蕊试液，现象如图所示，试判断，长期施用__ __(填氮肥名称)，土壤容易酸化。向变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加__ __(填字母)，溶液会逐渐变红。
A．K2SO4 B．NaCl
C．CaCl2 D．HNO3
19．(10分)(山东潍坊安丘市一模)《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。
项目一：硫酸铜的性质
(1)硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的__ __(填“物理”或“化学”)性质。
(2)将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实验现象是__ __，溶液由蓝色变为浅绿色。
(3)硫酸铜属于常见的__ __(填“酸”“碱”或“盐”)。
项目二：硫酸铜的用途
(4)硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业中常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为__ __。
项目三：硫酸铜的制备
【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。
【进行实验】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。
【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。
项目四：实验异常现象探究
【查阅资料】(5)制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是__ __。
【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？
【猜想与假设】(6)猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：__ __。
【实验探究】
　　
　　
【实验分析】
(7)实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是__ __。为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为__ __同学的方案更严谨，理由是__ __。
四、计算题(8分)
20．(山东潍坊中考)“金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25 g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100 g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下表。
电子秤
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀 硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
反应后锥 形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8
回答下列问题。
(1)a的数值为__ __；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为__ __(用化学式表示)。
(2)计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。
(3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数__ __(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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