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第七单元　认识酸和碱
1．使紫色石蕊试液变红色——此溶液显酸性，也一定是酸溶液。(　　)
2．酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸或碱溶液变色。(　　)
3．使紫色石蕊试液变蓝色——此溶液显碱性，不一定是碱溶液。(　　)
4．酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸。(　　)
5．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳。(　　)
6．浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色。(　　)
7．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性。(　　)
8．硫酸和铁反应的化学方程式为：3H2SO4＋2Fe===Fe2(SO4)3＋3H2↑。(　　)
9．所有的碱都能使无色酚酞试液变红色。(　　)
10．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素。(　　)
11．氢氧化钠的潮解属于化学变化。(　　)
12．可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体。(　　)
13．用pH试纸测得某溶液的pH为5.5。(　　)
14．pH小于7的雨水为酸雨。(　　)
考点1　酸的性质　
1．(广东中考)兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是( )
A.石蜡熔化属于化学变化
B．盐酸有腐蚀性，要做好防护
C．石蜡能与盐酸发生化学反应
D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
2．(山东滨州中考)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成__ __色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：__ __。
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是__ __(填字母)。
A．Mg B．CO2
C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是__ __(填化学式，不考虑酚酞)。
考点2　碱的性质　
3．(山东菏泽中考)某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80 mL蒸馏水。实验2：在同样的烧瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是( )
A.由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
4．(黑龙江牡丹江中考)兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【作出猜想】①没有变质；②已经变质。
请用化学方程式表示NaOH变质的原因__ __。
任务一　定性实验探究该NaOH固体是否变质
【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 __ __ 猜想②成立，依据是__ __(用化学方程式表示)
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。
任务二　定量实验探究该NaOH固体变质程度
【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验装置 实验序号 分别向左右 容器内加入 下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH
1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69
2 a g Na2CO3固体，a的数值为__ __ 10.03 11.92
3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m
【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是__ __，请推测m的取值范围是__ __。
任务三　计算该NaOH固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0 mL 12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g
105.32 105.02 0.30
兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为__ __(结果保留至1%)。
温馨提示：变质率＝(已经变质的NaOH的质量/变质前NaOH的总质量)×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是__ __(写一条)。
考点3　溶液的酸碱性与酸碱度　
5．(四川眉山中考)下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是( )
A．KOH　　 B．O2　　
C．NaCl　　 D．CO2
6．(河北中考)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是( )
A．pH＝8 B．pH＝7
C．pH＝6 D．pH＝5
7．(四川自贡中考)“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是( )
A．可以粗略测定溶液酸碱度
B．试纸使用前要用水先润湿
C．将试纸投入待测液中测定
D．若pH＝7说明有洗车液残留
考点4　中和反应　
8．(山东烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是__ __。
(2)图2中a点所示的溶液pH__ __(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈现__ __(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n(Na＋)__ __(填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是__ __。
9．(山东聊城东阿县期末)为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
　
Ⅰ.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH__ __(填“＞”“＝”或“＜”)7。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有__ __。
Ⅱ.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到__ __现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为__ __。
Ⅲ.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
(4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸__ __mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是__ __。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。第七单元　认识酸和碱
1．使紫色石蕊试液变红色——此溶液显酸性，也一定是酸溶液。(　×　)
2．酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸或碱溶液变色。(　√　)
3．使紫色石蕊试液变蓝色——此溶液显碱性，不一定是碱溶液。(　√　)
4．酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸。(　√　)
5．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳。(　√　)
6．浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色。(　×　)
7．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性。(　×　)
8．硫酸和铁反应的化学方程式为：3H2SO4＋2Fe===Fe2(SO4)3＋3H2↑。(　×　)
9．所有的碱都能使无色酚酞试液变红色。(　×　)
10．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素。(　√　)
11．氢氧化钠的潮解属于化学变化。(　×　)
12．可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体。(　×　)
13．用pH试纸测得某溶液的pH为5.5。(　×　)
14．pH小于7的雨水为酸雨。(　×　)
考点1　酸的性质　
1．(广东中考)兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是(　B　)
A.石蜡熔化属于化学变化
B．盐酸有腐蚀性，要做好防护
C．石蜡能与盐酸发生化学反应
D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A错误；盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，B正确；石蜡不与盐酸发生化学反应，C错误；盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D错误。
2．(山东滨州中考)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成__红__色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是__C__(填字母)。
A．Mg B．CO2
C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是__NaCl和NaOH__(填化学式，不考虑酚酞)。
(1)酸使紫色石蕊变红色，向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液会变成红色。(2)铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。(3)性质③是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(4)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中的溶质一定含有氯化钠，酚酞试液遇碱性物质变红色，向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即反应物中氢氧化钠剩余，溶液中的溶质为NaCl和NaOH。
考点2　碱的性质　
3．(山东菏泽中考)某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80 mL蒸馏水。实验2：在同样的烧瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是(　B　)
A.由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
盛满CO2的烧瓶中滴加80 mL蒸馏水，在同样的烧瓶中滴加80 mL NaOH溶液，二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，若二氧化碳不与氢氧化钠反应，压强应相差不大，B曲线压强减少的更大，则由实验1得到的图像是A曲线，实验2得到的是B曲线，A正确；A曲线中ab段上升，是因为加液体后，短时间内气体被挤压，导致压强增大，而不是使烧瓶内CO2分子数增多，B错误；由曲线A、B可知，加入氢氧化钠溶液的实验中，压强减少的更多，该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应，C正确；通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，D正确。
4．(黑龙江牡丹江中考)兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【作出猜想】①没有变质；②已经变质。
请用化学方程式表示NaOH变质的原因__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
任务一　定性实验探究该NaOH固体是否变质
【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 __有气泡产生__ 猜想②成立，依据是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__(用化学方程式表示)
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。
任务二　定量实验探究该NaOH固体变质程度
【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验装置 实验序号 分别向左右 容器内加入 下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH
1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69
2 a g Na2CO3固体，a的数值为__1.0__ 10.03 11.92
3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m
【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是__部分变质__，请推测m的取值范围是__11.92＜m＜13.69__。
任务三　计算该NaOH固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0 mL 12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g
105.32 105.02 0.30
兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为__66%__(结果保留至1%)。
温馨提示：变质率＝(已经变质的NaOH的质量/变质前NaOH的总质量)×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是__密封保存__(写一条)。
【作出猜想】①没有变质，②已经变质，这是因为氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。【实验活动1】取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应得到氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；猜想②成立。依据是只有碳酸钠与盐酸反应放出气体而氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。【实验活动2】根据探究实验要求控制变量唯一的原则，因此根据图表信息可知，a g Na2CO3固体，a的数值为1.0。【实验结论】根据图表信息可知，全部为氢氧化钠，温度升高31.52 ℃；全部为碳酸钠，温度升高10.03 ℃；而1 g氢氧化钠样品温度升高15.71 ℃，因此该NaOH固体属于部分变质；m的取值范围是11.92＜m＜13.69。【实验活动3】根据质量守恒定律可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为0.30 g，设消耗碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 0.30 g
＝
x≈0.72 g
设变质的氢氧化钠质量为y。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
80 106
y 0.72 g
＝
y≈0.54 g
1．0 g该NaOH固体中含有碳酸钠质量为0.72 g，变为碳酸钠的氢氧化钠质量为0.54 g；没有变质的氢氧化钠质量为1 g－0.72 g＝0.28 g；氢氧化钠的总质量为0.28 g＋0.54 g＝0.82 g；因此氢氧化钠的变质率为×100%≈66%。【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是密封保存。
考点3　溶液的酸碱性与酸碱度　
5．(四川眉山中考)下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是(　A　)
A．KOH　　 B．O2　　
C．NaCl　　 D．CO2
KOH溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。
6．(河北中考)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是(　A　)
A．pH＝8 B．pH＝7
C．pH＝6 D．pH＝5
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
7．(四川自贡中考)“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是(　A　)
A．可以粗略测定溶液酸碱度
B．试纸使用前要用水先润湿
C．将试纸投入待测液中测定
D．若pH＝7说明有洗车液残留
溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，pH试纸可以粗略测定溶液酸碱度，A正确；不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，B错误；用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误；“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，若pH＝7，说明洗车液没有残留，D错误。
考点4　中和反应　
8．(山东烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是__稀盐酸__。
(2)图2中a点所示的溶液pH__>__(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈现__碱性__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n(Na＋)__<__(填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是__H＋和OH－结合生成水__。
(1)由图2可知，烧杯中起始溶液的pH大于7，呈碱性，则该实验为稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即图1中的溶液B为稀盐酸。(2)由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性。(3)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1∶1，c点时，溶液中的溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系为n(Na＋)9．(山东聊城东阿县期末)为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
　
Ⅰ.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH__＞__(填“＞”“＝”或“＜”)7。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有__硫酸钠__。
Ⅱ.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到__红墨水液面左边高于右边__现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
Ⅲ.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
(4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸__10__mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水__。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。
(1)碱性溶液能使酚酞试液变红，碱性溶液pH大于7，故氢氧化钠溶液pH＞7。(2)氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故瓶中溶质一定有硫酸钠。(3)二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；故将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳体积大，故会观察到红墨水液面左边高于右边，图2中右侧装置的作用是对照实验。(4)由图可以看出，恰好完全反应时，温度最高，故当加入盐酸10 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。

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