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第七单元认识酸和碱～第八单元海洋化学资源的利用
(自测时间：60分钟　分值：100分)
考点过关自测：（第七单元）常见的酸和碱□　酸的化学性质□　碱的化学性质□　溶液的酸碱性与酸碱度□　中和反应□ (第八单元)海洋化学资源的利用□　溶解度与溶解度曲线□　常见的盐□　盐的化学性质□　复分解反应□
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1．下列过程中发生化学变化的是(　C　)
①海水“晒盐”　②海水“制碱”　③海水淡化　④海水“制镁”
A．全部 B．只有②
C．只有②④ D．②③④
海水“晒盐”是通过阳光和风力使水分蒸发，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化；海水“制碱”有新物质生成，属于化学变化；海水通过膜法或蒸馏等方法制淡水，没有新物质生成，是物理变化；海水“制镁”依次加入石灰乳和稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发得氧化镁固体，再通过电解熔融的氯化镁制得镁，发生化学变化。
2．(山东泰安岱岳区期末)下列物质的主要成分不属于盐的是(　D　)
A．洗涤用的纯碱
B．用于治疗胃酸过多的小苏打
C．作建筑材料的大理石
D．建筑用的熟石灰
熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱，不属于盐。
3．(山东淄博沂源县期末)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(　B　)
①它们都能使紫色石蕊试液变红　②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性
③将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小　④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④
C．①②③ D．①③
①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊试液变红，正确。②打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性，正确。③浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，错误。④稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。
4．(山东潍坊中考)下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是(　D　)
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，A错误。溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，B错误。过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，C错误。蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
5．(山东泰安泰山区月考)一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是(　C　)
A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性
B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．胃酸过多的人应该多吃苹果
D．炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红
苹果汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不应该多吃苹果，故C说法错误。
6．(山东济宁高新区一模)涂料工业上生产油漆催干剂的原料是硫酸锰，其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　C　)
A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大
B．硫酸锰在冷水中的溶解度比在热水中的小
C．100 ℃时，硫酸锰饱和溶液降低温度至50 ℃时有晶体析出
D．100 ℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28%
由该物质的溶解度曲线可知，低于100 ℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大，高于100 ℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小，A错误；由图可知，硫酸锰在冷水中的溶解度不一定比在热水中的小，B错误；由该物质的溶解度曲线可知，低于100 ℃时，硫酸锰的溶解度随温度的降低而减小，因此100 ℃时，硫酸锰饱和溶液降低温度至50 ℃时有晶体析出，C正确；在100 ℃时，硫酸锰的溶解度是28 g，则在100 ℃时，硫酸锰的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈21.9%，D错误。
7．(山东枣庄薛城区模拟)已知A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将a g A、b g B、c g C分别在10 ℃、20 ℃、30 ℃时加入100 g水中，下列分析正确的是(　D　)
A．a、b、c三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至30 ℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B
b点在B物质的溶解度曲线以下，因此是不饱和溶液，A错误；由图可以得出，10 ℃时，在100 g水中，a g A物质不能全部溶解，其溶解的质量大于b g，小于c g，20 ℃时，在100 g水中，b g B全部溶解，但是质量最小，30 ℃时，在100 g水中，c g C物质恰好完全溶解，且质量最大，因此质量分数最大的是C，B错误；不能得出溶液是否有颜色，C错误；升温至30 ℃时，在100 g水中，a g A、b g B和c g C都全部溶解，且A和C溶质质量相等，因此溶质质量分数相等，B的质量小于A和C，因此溶质质量分数最小，故三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B，D正确。
8．(山东聊城东昌府区一模)下列有关酸、碱、盐的认识，正确的是(　B　)
A．宏观：酸、碱、盐之间一定会发生复分解反应
B．微观：盐酸、硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有H＋
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：测定酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，盐溶液的pH都等于7
酸、碱、盐之间不一定会发生复分解反应，相互结合产生水、沉淀或气体才能反应，A错误；盐酸、硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有H＋，B正确；等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，不知道溶液的溶质质量分数，故所得溶液不一定呈中性，C错误；测定酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，盐溶液的pH不都等于7，比如碳酸钠溶液的pH＞7，D错误。
9．(山东日照东港区三模)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是(　C　)
A．NaF的水解产物是NaOH和HF
B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3
D．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3
NaF与H2O发生的反应：NaF＋H2O===NaOH＋HF，属于复分解反应，为水解反应，A正确；CaO2与H2O发生的反应：CaO2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2O2，属于复分解反应，为水解反应，B正确；PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3：PCl3＋3H2O===P(OH)3＋3HCl，C错误；Mg3N2与H2O发生的反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3，属于复分解反应，为水解反应，D正确。
10．现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是(　A　)
A．KNO3、NaOH、BaCl2
B．K2CO3、H2SO4、AgNO3
C．NaCl、MgCl2、Cu(NO3)2
D．NaNO3、NH4Cl、Ba(OH)2
A中三者之间不反应，且不存在有色离子，所含溶质的猜测合理，A符合题意；K2CO3、H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，且K2CO3、H2SO4与AgNO3也不能大量共存，所含溶质的猜测不合理，B不符合题意；C中三者之间不反应，但Cu(NO3)2溶液呈蓝色，所含溶质的猜测不合理，C不符合题意；NH4Cl、Ba(OH)2反应生成氯化钡、氨气和水，所含溶质的猜测不合理，D不符合题意。
11．(山东德州庆云县月考)小华在学习了酸碱盐之间的转化规律后，发现很多酸碱盐之间的反应都能生成盐，于是绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是(　B　)
A．①－Zn(OH)2 B．②－ZnCl2
C．③－H2SO4 D．④－Zn
氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，可以通过一步反应制取ZnSO4，A不符合题意；氯化锌转化为硫酸锌，反应物是碱和氯化锌，碱中不含硫酸根离子，不能通过一步反应制取ZnSO4，B符合题意；硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，可以通过一步反应制取ZnSO4，C不符合题意；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可以通过一步反应制取ZnSO4，D不符合题意。
12．(山东济南长清区三模)已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是(　B　)
加入的物质 甲 乙 丙
实验现象 无明显现象 有气泡冒出 产生沉淀
A.X与甲不发生反应
B．X是稀硫酸
C．乙是BaCl2溶液
D．丙中产生的沉淀是BaCO3
稀盐酸与NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液分别混合，与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象；与BaCl2溶液不反应；与K2CO3溶液生成氯化钾、水和二氧化碳。没有白色沉淀生成，X不可能是稀盐酸，X是稀硫酸。稀硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象；与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与K2CO3溶液反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，则甲是NaOH溶液，乙是K2CO3溶液，丙是BaCl2溶液。稀硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，X能与甲发生反应，但无明显现象，A错误。溶液X是稀硫酸，B正确。乙是K2CO3溶液，C错误。稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，丙中产生的沉淀是BaSO4，D错误。
二、填空题(本大题共5小题，共35分。)
13．(7分)(山东青岛市南区一模)海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。如图是某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图，据图回答问题。
(1)采用如图2所示的膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过，从而得到淡水。现有1 000 g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水，理论上可得淡水__900__g。
(2)粗盐中通常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为除去上述可溶性杂质，得到精盐水，某兴趣小组将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钡溶液→过量碳酸钠溶液→a。
①上述除杂过程中，a是__稀盐酸__，加入试剂a之前还应进行的操作是__过滤__。
②加入过量氢氧化钡溶液的目的是__除去溶液中的MgCl2和Na2SO4__。
(3)电解池中发生的化学反应方程式为__NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑__。
(4)生产过程中能循环利用的物质X是__NaCl__(填化学式)。
(1)1 000 g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓盐水的质量为1 000 g×3%÷30%＝100 g，故得到的淡水的质量为1 000 g－100 g＝900 g。(2)①镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为碳酸钙沉淀，加入碳酸钠溶液放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，a为稀盐酸，加入试剂a之前还应进行的操作是过滤。②加入过量氢氧化钡溶液的目的是除去溶液中的MgCl2和Na2SO4。(3)根据流程图可知，电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电条件下反应生成NaClO3和氢气，化学方程式为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。
14．(7分)(山东临沂沂水县月考)酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
(1)盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和__H＋__(填符号)；它们在工业上常用于金属除锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(2)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上也是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式：__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(3)除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是__硫酸(或H2SO4)__。
(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中，选择能够与上述物质发生复分解反应，并有气体生成的物质：__A__(填字母)。
A．稀盐酸　B．烧碱溶液　C．硝酸钾溶液
(1)盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出酸根离子和氢离子；铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是HCl，小苏打治疗胃酸过多的反应方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(3)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是硫酸。(4)稀盐酸不能与Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、CuSO4溶液反应，与Na2CO3溶液发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与KOH溶液能发生复分解反应，但没有明显的实验现象，A符合题意；烧碱是氢氧化钠的俗称，与Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液不能发生反应，与稀硫酸能发生复分解反应，但没有明显的实验现象，与CuSO4溶液能发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生的复分解反应不产生气体，B不符合题意；硝酸钾溶液不能与Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液发生反应，不能发生复分解反应也没有气体产生，C不符合题意。
15．(6分)(山东淄博沂源县期中)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是__乙＞甲＝丙__。
(2)溶解度随温度升高而减小的物质是__丙__。
(3)a点表示的含义是__在t2_℃时，甲、乙两物质的溶解度都是30_g__。
(4)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__加入甲物质(或降低温度或蒸发溶剂)__(填一种)。
(5)t3 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是__乙__(填“甲”或“乙”)的饱和溶液。
(6)t3 ℃时，取甲、乙、丙三种物质各5 g，分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为__甲＝乙＝丙__。
(1)通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲＝丙。(2)由溶解度曲线可以看出，溶解度随温度升高而减小的物质是丙。(3)曲线上的交点表示两种物质在该温度下溶解度相等，因此a点表示的含义是在t2 ℃时，甲、乙两物质的溶解度都是30 g。(4)由溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随温度的升高而升高，因此使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是加溶质或蒸发溶剂或降温。(5)t3 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是乙的饱和溶液。(6)由溶解度曲线可以看出，t2 ℃时，甲、乙的溶解度为30 g，50 g水中最多溶解15 g，丙物质的溶解度为10 g，50 g水中最多溶解5 g，因此取甲、乙、丙三种物质各5 g，分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2 ℃，固体均完全溶解，因此所得溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＝乙＝丙。
16．(6分)(山东潍坊昌邑市一模)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学兴趣小组发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊试液变红，故对该物质展开如下探究。
图1
(1)根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的__H＋__(填离子符号)能使紫色石蕊试液变红。
(2)根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，推断该反应的现象是__产生白色沉淀__，反应的微观实质是__钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。
(3)向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图3中__c__(填字母)曲线来表示。
(4)向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，反应的现象是__黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色__，反应后溶液中的溶质是__CuSO4、Na2SO4__(填化学式)。
(1)根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的H＋能使紫色石蕊试液变红。(2)根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，推断该反应的现象是产生白色沉淀，反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(3)向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡等物质，随着反应进行，离子减少，导电能力减弱，完全反应后继续加入氢氧化钡溶液，离子增多，导电能力增强，其导电性可用图3中c曲线来表示。(4)向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水分子，反应的现象是黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，反应后溶液中的溶质是CuSO4、Na2SO4。
17．(9分)(山东潍坊寿光市三模)在学习了酸碱盐的化学性质后，某同学建构了如图所示知识网络。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，“—”表示相连的物质一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)A类物质具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有__H＋__(填离子符号)，请写出一个符合条件的反应①的化学方程式：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(合理即可)__。
(2)反应②的微观实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__，该性质在农业上的应用为__改良酸性土壤__(写一条即可)。
(3)B类物质能使紫色石蕊试液变__蓝__色，该类物质在空气中需要密封保存，其反应原理可用__④__(填“②”“④”或“⑤”)表示。
(4)物质D可用于造纸和洗涤剂的生产，请写出⑤的化学方程式：__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)__。
(1)A类物质是酸，酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，离子符号为H＋；一个符合条件的反应①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)反应②是酸碱中和反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，该性质在农业上的应用为改良酸性土壤。(3)B类物质是碱，碱能使紫色石蕊试液变蓝色，该类物质在空气中需要密封保存，其反应原理可用④表示，反应④可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。(4)物质D是碳酸钠，反应⑤可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
三、实验探究题(本大题共2小题，共19分。)
18．(10分)(山东枣庄滕州市月考)某化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 (1) (2) 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应
(1)实验一的现象：__溶液变为蓝色__。
【实验反思与拓展】
(2)实验二的现象：__产生蓝色沉淀__。
(3)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化，由此确定氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。这种通过酸碱指示剂颜色的变化来判断化学反应的发生的方法属于__间接观察法__。
(4)由实验三联想到把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？
①甲同学设计了如图1所示实验，当观察到气球__膨胀__时，说明两者发生了化学反应。该反应的化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
图1
②乙同学认为仅凭上述气球变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是__CO2能溶于水，也可能导致气球膨胀__。
③丙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入__氯化钙(合理即可，下同)__溶液，当观察到__有白色沉淀生成__时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
(5)氢氧化钠与二氧化碳反应的数字化研究。
另取氢氧化钠稀溶液，利用图2装置，用数据传感器准确采集氢氧化钠与二氧化碳反应的pH变化数据图像显示如图3所示，温度变化数据图像显示如图4所示，数据显示溶液pH逐渐减小，溶液碱性减弱，__OH－__(填离子符号)数目减少，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
(1)由于氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，所以实验一的现象是溶液变为蓝色。(2)氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二的现象是产生蓝色沉淀。(3)有些化学反应现象不明显，可以通过间接观察的方法进行。向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化，由此确定氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。这种通过酸碱指示剂颜色的变化来判断化学反应的发生的方法属于间接观察法。(4)①由于二氧化碳是气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即二氧化碳被消耗，锥形瓶内压强变小，气球膨胀，则当观察到气球膨胀现象时，说明两者发生了化学反应，化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。②由于二氧化碳能溶于水，所以CO2被溶液中的水吸收，也有可能导致气球膨胀。仅凭上述气球变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入氯化钙溶液，当观察到有白色沉淀生成的现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。(5)溶液显碱性的原因是溶液中含有氢氧根离子，数据显示溶液pH逐渐减小，溶液碱性减弱，说明氢氧根离子数目减少，氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
19．(9分)(山东泰安新泰市三模)化学老师在“科技社团”延时服务活动时，拿出了一瓶标签残损的盐溶液(如图)，请你和该社团成员一起参加本次探究之旅。
【提出问题】该溶液中溶质是什么？它是否具有盐的化学性质？
探究一：该瓶溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：根据残损标签信息，老师提出该溶液中溶质可能是Na2SO3
猜想二：根据残损标签信息，社团团长提出该溶液中溶质可能是Na2SO4
猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是__Na2CO3__(填化学式)。
【查阅资料】
ⅰ.Na2SO3能与足量盐酸反应，化学方程式为Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑；
ⅱ.SO2能使澄清石灰水变浑浊。
ⅲ.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，CO2不能使品红溶液褪色。
【设计方案】经讨论，大家决定进行以下探究来检验。
【实验探究1】请补全表格。
操作步骤 现象 结论
(1)取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想__二__不成立
(2)将产生的气体通入澄清石灰水中 __澄清石灰水变浑浊__ 猜想三成立
【讨论交流】大家一致认为步骤(2)得出的结论不准确，原因是__二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊__，要确认猜想三成立的操作及现象是__将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色__。
【实验结论】猜想三成立。
探究二：该溶质是否具有盐的化学性质？
【实验探究2】同学们分别取该溶液少许于A、B、C、D四支试管中，按如图所示分别加入一定量的物质进行实验。
　　　
C试管中发生反应的化学方程式是__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。
【实验结论】经过实验探究，大家一致认为该物质具有盐的化学性质。
【实验延伸】实验后，同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，溶液由红色变成无色，则B试管中反应后所得溶液的pH__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)7，废液缸最终得到的溶液中一定含有的溶质是__CaCl2和NaCl__(填化学式)。
【猜想与假设】根据残损标签信息，该溶液中溶质可能是Na2CO3。【实验探究1】(1)硫酸钠与盐酸不反应，取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，有气泡生成。(2)猜想三成立，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。【讨论交流】二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因此产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，气体不一定是二氧化碳，也可以是二氧化硫；SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色，CO2不能使品红溶液褪色，要确认猜想三成立的操作及现象是将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色。【实验探究2】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。【实验延伸】A试管酚酞试液遇碱性物质变红，B试管碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验后，同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，溶液由红色变成无色，说明溶液呈酸性，则B试管中反应后所得溶液的pH小于7，碳酸钙遇盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此废液缸最终得到的溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠。
四、计算题(10分)
20．(山东威海中考)某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5 g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4 g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3 g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。
生成氢气的质量为5 g＋23.4 g－28.3 g＝0.1 g。
设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 2
x 0.1 g
＝
x＝2.8 g
发热剂中铁粉的质量分数为×100%＝56%。
答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出发热剂中铁粉的质量分数。第七单元认识酸和碱～第八单元海洋化学资源的利用
(自测时间：60分钟　分值：100分)
考点过关自测：（第七单元）常见的酸和碱□　酸的化学性质□　碱的化学性质□　溶液的酸碱性与酸碱度□　中和反应□ (第八单元)海洋化学资源的利用□　溶解度与溶解度曲线□　常见的盐□　盐的化学性质□　复分解反应□
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1．下列过程中发生化学变化的是( )
①海水“晒盐”　②海水“制碱”　③海水淡化　④海水“制镁”
A．全部 B．只有②
C．只有②④ D．②③④
2．(山东泰安岱岳区期末)下列物质的主要成分不属于盐的是( )
A．洗涤用的纯碱
B．用于治疗胃酸过多的小苏打
C．作建筑材料的大理石
D．建筑用的熟石灰
3．(山东淄博沂源县期末)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( )
①它们都能使紫色石蕊试液变红　②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性
③将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小　④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④
C．①②③ D．①③
4．(山东潍坊中考)下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是( )
5．(山东泰安泰山区月考)一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性
B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．胃酸过多的人应该多吃苹果
D．炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红
6．(山东济宁高新区一模)涂料工业上生产油漆催干剂的原料是硫酸锰，其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大
B．硫酸锰在冷水中的溶解度比在热水中的小
C．100 ℃时，硫酸锰饱和溶液降低温度至50 ℃时有晶体析出
D．100 ℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28%
7．(山东枣庄薛城区模拟)已知A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将a g A、b g B、c g C分别在10 ℃、20 ℃、30 ℃时加入100 g水中，下列分析正确的是( )
A．a、b、c三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至30 ℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B
8．(山东聊城东昌府区一模)下列有关酸、碱、盐的认识，正确的是( )
A．宏观：酸、碱、盐之间一定会发生复分解反应
B．微观：盐酸、硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有H＋
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：测定酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，盐溶液的pH都等于7
9．(山东日照东港区三模)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是( )
A．NaF的水解产物是NaOH和HF
B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3
D．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3
10．现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是( )
A．KNO3、NaOH、BaCl2
B．K2CO3、H2SO4、AgNO3
C．NaCl、MgCl2、Cu(NO3)2
D．NaNO3、NH4Cl、Ba(OH)2
11．(山东德州庆云县月考)小华在学习了酸碱盐之间的转化规律后，发现很多酸碱盐之间的反应都能生成盐，于是绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是( )
A．①－Zn(OH)2 B．②－ZnCl2
C．③－H2SO4 D．④－Zn
12．(山东济南长清区三模)已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( )
加入的物质 甲 乙 丙
实验现象 无明显现象 有气泡冒出 产生沉淀
A.X与甲不发生反应
B．X是稀硫酸
C．乙是BaCl2溶液
D．丙中产生的沉淀是BaCO3
二、填空题(本大题共5小题，共35分。)
13．(7分)(山东青岛市南区一模)海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。如图是某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图，据图回答问题。
(1)采用如图2所示的膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过，从而得到淡水。现有1 000 g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水，理论上可得淡水__ __g。
(2)粗盐中通常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为除去上述可溶性杂质，得到精盐水，某兴趣小组将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钡溶液→过量碳酸钠溶液→a。
①上述除杂过程中，a是__ __，加入试剂a之前还应进行的操作是__ __。
②加入过量氢氧化钡溶液的目的是__ __。
(3)电解池中发生的化学反应方程式为__ __。
(4)生产过程中能循环利用的物质X是__ __(填化学式)。
14．(7分)(山东临沂沂水县月考)酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
(1)盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和__ __(填符号)；它们在工业上常用于金属除锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式：__ __。
(2)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上也是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式：__ __。
(3)除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是__ __。
(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中，选择能够与上述物质发生复分解反应，并有气体生成的物质：__ __(填字母)。
A．稀盐酸　B．烧碱溶液　C．硝酸钾溶液
15．(6分)(山东淄博沂源县期中)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是__ __。
(2)溶解度随温度升高而减小的物质是__ __。
(3)a点表示的含义是__ _ _ __。
(4)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__ __(填一种)。
(5)t3 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是__ __(填“甲”或“乙”)的饱和溶液。
(6)t3 ℃时，取甲、乙、丙三种物质各5 g，分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为__ __。
16．(6分)(山东潍坊昌邑市一模)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学兴趣小组发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊试液变红，故对该物质展开如下探究。
图1
(1)根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的__ __(填离子符号)能使紫色石蕊试液变红。
(2)根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，推断该反应的现象是__ __，反应的微观实质是__ __。
(3)向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图3中__ __(填字母)曲线来表示。
(4)向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，反应的现象是__ __，反应后溶液中的溶质是__ __(填化学式)。
17．(9分)(山东潍坊寿光市三模)在学习了酸碱盐的化学性质后，某同学建构了如图所示知识网络。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，“—”表示相连的物质一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)A类物质具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有__ __(填离子符号)，请写出一个符合条件的反应①的化学方程式：__ __。
(2)反应②的微观实质是__ __，该性质在农业上的应用为__ __(写一条即可)。
(3)B类物质能使紫色石蕊试液变__ __色，该类物质在空气中需要密封保存，其反应原理可用__ __(填“②”“④”或“⑤”)表示。
(4)物质D可用于造纸和洗涤剂的生产，请写出⑤的化学方程式：__ __。
三、实验探究题(本大题共2小题，共19分。)
18．(10分)(山东枣庄滕州市月考)某化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 (1) (2) 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应
(1)实验一的现象：__ __。
【实验反思与拓展】
(2)实验二的现象：__ __。
(3)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化，由此确定氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。这种通过酸碱指示剂颜色的变化来判断化学反应的发生的方法属于__ __。
(4)由实验三联想到把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？
①甲同学设计了如图1所示实验，当观察到气球__ __时，说明两者发生了化学反应。该反应的化学方程式为__ __。
图1
②乙同学认为仅凭上述气球变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是__ __。
③丙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入__ __溶液，当观察到__ __时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
(5)氢氧化钠与二氧化碳反应的数字化研究。
另取氢氧化钠稀溶液，利用图2装置，用数据传感器准确采集氢氧化钠与二氧化碳反应的pH变化数据图像显示如图3所示，温度变化数据图像显示如图4所示，数据显示溶液pH逐渐减小，溶液碱性减弱，__ __(填离子符号)数目减少，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
19．(9分)(山东泰安新泰市三模)化学老师在“科技社团”延时服务活动时，拿出了一瓶标签残损的盐溶液(如图)，请你和该社团成员一起参加本次探究之旅。
【提出问题】该溶液中溶质是什么？它是否具有盐的化学性质？
探究一：该瓶溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：根据残损标签信息，老师提出该溶液中溶质可能是Na2SO3
猜想二：根据残损标签信息，社团团长提出该溶液中溶质可能是Na2SO4
猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是__ __(填化学式)。
【查阅资料】
ⅰ.Na2SO3能与足量盐酸反应，化学方程式为Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑；
ⅱ.SO2能使澄清石灰水变浑浊。
ⅲ.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，CO2不能使品红溶液褪色。
【设计方案】经讨论，大家决定进行以下探究来检验。
【实验探究1】请补全表格。
操作步骤 现象 结论
(1)取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想__ __不成立
(2)将产生的气体通入澄清石灰水中 __ __ 猜想三成立
【讨论交流】大家一致认为步骤(2)得出的结论不准确，原因是__ __，要确认猜想三成立的操作及现象是__ __。
【实验结论】猜想三成立。
探究二：该溶质是否具有盐的化学性质？
【实验探究2】同学们分别取该溶液少许于A、B、C、D四支试管中，按如图所示分别加入一定量的物质进行实验。
　　　
C试管中发生反应的化学方程式是__ __。
【实验结论】经过实验探究，大家一致认为该物质具有盐的化学性质。
【实验延伸】实验后，同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，溶液由红色变成无色，则B试管中反应后所得溶液的pH__ __(填“大于”“小于”或“等于”)7，废液缸最终得到的溶液中一定含有的溶质是__ __(填化学式)。
四、计算题(10分)
20．(山东威海中考)某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5 g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4 g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3 g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。

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