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考点专题训练（二） 金属活动性顺序巧探究
类型1　金属活动性顺序判断化学反应的发生　
1．(山东济宁一模)XSO4可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是( )
A．X＋H2SO4===XSO4＋H2↑
B．X＋CuSO4===XSO4＋Cu
C．Fe＋XSO4===FeSO4＋X
D．Mg＋XSO4===MgSO4＋X
2．(山东临沂兰陵县二模)已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为Fe＞M＞H，下列说法不正确的是( )
A．金属M可以是Mg或Sn
B．将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出
C．将金属M放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
D．若金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中，溶液变为浅绿色
类型2　根据实验事实判断金属活动性的强弱　
3．(山东菏泽东明县三模)如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为( )
A．铁、M、银、N B．N、铁、M、银
C．铁、N、M、银 D．M、铁、N、银
4．(四川自贡期中)向等质量的四种金属X、Y、Z、M分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸；再将Y投入MNO3溶液中充分反应。得到如图两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是( )
　　
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞Y＞M
C．X＞Z＞M＞Y D．Y＞M＞Z＞X
5．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲
类型3　分析金属与酸、盐溶液反应后溶液质
量的变化　
6．把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是 ( )
A．稀盐酸 B．硫酸镁溶液
C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液
7．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后(不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应)，请判断，下列说法合理的是( )
A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
类型4　金属与盐溶液反应产物的判断　
8．(四川绵阳游仙区期末)向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是( )
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤液中只有Al2(SO4)3
C．滤渣中一定有Cu，可能有Al
D．滤液中只有CuSO4
9．(四川内江二模)将一定量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，然后向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，则滤渣中一定含有( )
A．铁、铜 B．铜
C．铜、镁 D．铁、镁、铜
10．(山东青岛即墨区二模)向溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是( )
A．滤液中一定没有AgNO3
B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤渣中一定有Ag，一定没有Cu、Zn和Al
D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
11．(山东济宁三模)为了探究金属和盐溶液的反应规律，将锌粉和银粉混合物a g加到硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，下列说法正确的是( )
A．滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有单质锌
B．滤液中一定有Zn2+
C．滤液可能为蓝色
D．充分反应后所得滤渣的质量可能大于a g
类型5　设计实验判断金属的活动性顺序　
12．(山东青岛胶州市一模)钪钛合金广泛应用于航天领域。化学兴趣小组为了研究钪(Sc)和钛(Ti)的金属活动性强弱，将等量的钪和钛分别与盐酸接触，发现只有钪表面产生气泡。据此实验结果判断，下列说法不正确的是( )
A．钪能与盐酸反应
B．只用钛、铜和稀盐酸，能比较钛和铜的金属活动性强弱
C．钪的金属活动性强于钛
D．只用钛和硫酸铜溶液，能比较钛和铜的金属活动性强弱
13．(山东枣庄市中区二模)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验。下列说法正确的是( )
　
A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B．实验③中溶液的质量变大
C．为达到实验目的，实验④中X、Y可以为锌和硫酸亚铁
D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
14．(山东菏泽曹县一模)为了探究镍(Ni)的金属活动性，某化学小组进行了以下探究实验：把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象。(已知：镍显＋2价，硫酸镍溶液呈绿色)
(1)写出镍片和稀硫酸反应的化学方程式__ __。
(2)若把锌片放入硫酸镍溶液中，溶液颜色会发生的变化是__ __。
(3)通过上述实验，铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是__ __。考点专题训练（二） 金属活动性顺序巧探究
类型1　金属活动性顺序判断化学反应的发生　
1．(山东济宁一模)XSO4可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是(　C　)
A．X＋H2SO4===XSO4＋H2↑
B．X＋CuSO4===XSO4＋Cu
C．Fe＋XSO4===FeSO4＋X
D．Mg＋XSO4===MgSO4＋X
由图示可知，X的活动性比铁强，所以铁不能置换出XSO4中的X，故反应Fe＋XSO4===FeSO4＋X不能发生。
2．(山东临沂兰陵县二模)已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为Fe＞M＞H，下列说法不正确的是(　A　)
A．金属M可以是Mg或Sn
B．将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出
C．将金属M放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
D．若金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中，溶液变为浅绿色
金属M、Fe和H活动性强弱关系为Fe＞M＞H，金属M可以是Sn，镁的位置排在铁之前，不可能是Mg，A错误；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，则将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出，B正确；金属M、Fe和H活动性强弱关系为Fe＞M＞H，则M排在铜之前，将金属M放入CuSO4溶液中，能置换出铜，金属表面有红色固体析出，C正确；若金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中，生成硝酸亚铁溶液和M，溶液变为浅绿色，D正确。
类型2　根据实验事实判断金属活动性的强弱　
3．(山东菏泽东明县三模)如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为(　C　)
A．铁、M、银、N B．N、铁、M、银
C．铁、N、M、银 D．M、铁、N、银
由题意可知，在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，说明了M金属位于氢的后面，比银活泼；金属N上仅⑤处无明显现象，说明了N的活动性比铁弱，位于氢的前边，由此可得出金属的活动性强弱是：铁、N、M、银。
4．(四川自贡期中)向等质量的四种金属X、Y、Z、M分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸；再将Y投入MNO3溶液中充分反应。得到如图两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是(　B　)
　　
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞Y＞M
C．X＞Z＞M＞Y D．Y＞M＞Z＞X
由图像可知，等质量的X、Z能和稀盐酸反应，并且X和稀盐酸反应时间短，说明X比Z活泼；Y、M不能和稀盐酸反应，说明Y、M不如X、Z活泼。Y能和MNO3反应，说明Y比M活泼，因此四种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y＞M。
5．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　C　)
A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲
类型3　分析金属与酸、盐溶液反应后溶液质
量的变化　
6．把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是 (　D　)
A．稀盐酸 B．硫酸镁溶液
C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液
7．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后(不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应)，请判断，下列说法合理的是(　B　)
A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
类型4　金属与盐溶液反应产物的判断　
8．(四川绵阳游仙区期末)向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是(　A　)
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤液中只有Al2(SO4)3
C．滤渣中一定有Cu，可能有Al
D．滤液中只有CuSO4
由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成铜和Al2(SO4)3。由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2(SO4)3和没完全参与反应的CuSO4。滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，A正确；滤液中有生成的Al2(SO4)3和没完全参与反应的CuSO4，B错误；滤渣中一定有Cu，一定没有Al，C错误；滤液中有生成的Al2(SO4)3和没完全参与反应的CuSO4，D错误。
9．(四川内江二模)将一定量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，然后向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，则滤渣中一定含有(　A　)
A．铁、铜 B．铜
C．铜、镁 D．铁、镁、铜
金属活动性顺序为镁＞铁＞铜，将一定量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不能与MgSO4反应，铁与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，然后向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则滤渣中一定含有铁、铜，一定不含镁。
10．(山东青岛即墨区二模)向溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是(　B　)
A．滤液中一定没有AgNO3
B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤渣中一定有Ag，一定没有Cu、Zn和Al
D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
向溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜没有反应或部分反应。滤液中可能含有硝酸银，A错误；滤液中可能有四种金属离子，例如硝酸银过量时，金属离子是铝离子、锌离子、铜离子和银离子，B正确；滤渣中一定有Ag，可能有Cu，例如硝酸铜部分反应时，C错误；向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生，是因为硝酸铜没有或部分反应，说明滤渣中不含有锌，D错误。
11．(山东济宁三模)为了探究金属和盐溶液的反应规律，将锌粉和银粉混合物a g加到硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，下列说法正确的是(　B　)
A．滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有单质锌
B．滤液中一定有Zn2+
C．滤液可能为蓝色
D．充分反应后所得滤渣的质量可能大于a g
金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将锌粉和银粉混合物a g加到硝酸铜溶液中，银不能与硝酸铜溶液反应，锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜。反应后过滤，滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，银、铜均不与稀盐酸反应，则说明滤渣中一定含有锌，即锌是过量的，滤渣中一定含有Cu、Ag、Zn，A错误；锌是过量的，滤液为硝酸锌溶液，滤液中一定有Zn2+，B正确；锌是过量的，滤液为硝酸锌溶液，不含硝酸铜，不会为蓝色，C错误；根据Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，则反应后滤渣的质量一定小于a g，D错误。
类型5　设计实验判断金属的活动性顺序　
12．(山东青岛胶州市一模)钪钛合金广泛应用于航天领域。化学兴趣小组为了研究钪(Sc)和钛(Ti)的金属活动性强弱，将等量的钪和钛分别与盐酸接触，发现只有钪表面产生气泡。据此实验结果判断，下列说法不正确的是(　B　)
A．钪能与盐酸反应
B．只用钛、铜和稀盐酸，能比较钛和铜的金属活动性强弱
C．钪的金属活动性强于钛
D．只用钛和硫酸铜溶液，能比较钛和铜的金属活动性强弱
由题意可知，将Sc与盐酸接触，发现Sc表面产生气泡，说明了Sc能与盐酸反应，A正确；由于Ti、Cu和稀盐酸都不反应，仅用Ti、Cu和稀盐酸，不能比较Ti和Cu的金属活动性强弱，B错误；由题意可知，将Sc和Ti分别与盐酸接触，发现只有Sc表面产生气泡，说明了Sc的金属活动性强于Ti，C正确；仅用钛和CuSO4溶液，根据能否反应，能比较钛和Cu的金属活动性强弱，D正确。
13．(山东枣庄市中区二模)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验。下列说法正确的是(　C　)
　
A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B．实验③中溶液的质量变大
C．为达到实验目的，实验④中X、Y可以为锌和硫酸亚铁
D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
通过实验①②可知锌的金属活动性比铜强，通过实验③可知铁的金属活动性比铜强，但通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁强，A错误；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式可知，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，B错误；X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，C正确；实验④若X为锌，Y为硫酸亚铁，则能验证锌比铁活泼，实验③能验证铁比铜活泼，故只做实验③和④可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，D错误。
14．(山东菏泽曹县一模)为了探究镍(Ni)的金属活动性，某化学小组进行了以下探究实验：把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象。(已知：镍显＋2价，硫酸镍溶液呈绿色)
(1)写出镍片和稀硫酸反应的化学方程式__Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑__。
(2)若把锌片放入硫酸镍溶液中，溶液颜色会发生的变化是__由绿色变为无色__。
(3)通过上述实验，铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是__Zn＞Ni＞Cu__。
(1)镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。(2)把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明锌比镍活泼；硫酸镍溶液呈绿色，若把锌片放入硫酸镍溶液中，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，则溶液的颜色会由绿色变为无色。(3)把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生，说明镍排在氢的前面；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明镍的金属活动性比锌弱；铜不与稀硫酸反应，故铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。

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