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宁夏银川市贺兰县第二高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
一、单选题
1．下列化学用语表达正确的是
A．氮原子的价电子轨道表示式：
B．质量数为127的碘原子：
C．的结构示意图：
D．HClO的电子式：
2．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是
A．基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形
B．违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布
C．不符合泡利原理
D．基态铜原子的电子排布式：
3．下列关于原子结构的说法中，正确的是
A．基态C原子核外电子的运动状态有4种
B．某元素基态原子3d轨道上有5个电子，该原子一定是Cr
C．、、轨道相互垂直，且能量相等
D．基态原子的最外层电子排布为的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA和ⅡB族
4．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：②>①>④>③
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．、、、HI都是直线形的分子
B．键角为120°，键角大于120°
C．、、都是平面三角形的分子
D．、、、、都是三角锥形的分子
6．下列说法中，不正确的是
A．只能有、、分子，而不可能有、、分子，这表明共价键有饱和性
B．电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化
C．键能大小：
D．通过原子光谱分析可以鉴定某些元素
7．下列排列顺序正确的是
A．沸点： B．离子半径：
C．金属性：K>Na>Rb D．热稳定性：HF>HCl>HBr
8．下列说法正确的是
A．为含极性键的非极性分子，可推测出也为含极性键的非极性分子
B．为含极性键的非极性分子
C．和分子都是含极性键的极性分子
D．是含非极性键的极性分子
9．元素的性质及其在周期表中的位置与原子结构密切相关，下列有关判断不正确的是
A．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
B．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
10．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液
C．碘易溶于 D．酒精易溶于水
11．下列说法不正确的是
A．水很稳定是因为水中含有大量氢键
B．乳酸分子()中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释
D．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
12．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
13．下列叙述中正确的是
A．、都是含有极性键的非极性分子
B．、、都是极性分子
C．、、、的稳定性依次增强
D．、、都是直线型分子
14．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是
A．键角：
B．键长：
C．键能：、、分子中的键能依次减小
D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键
15．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：
A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同
C 基态原子的电子排布式为
D 位于周期表中第4纵列
E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子
下列说法错误的是
A．B有3个未成对电子
B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>C
C．D元素基态原子的外围电子轨道表示式为
D．E的基态原子的简化电子排布式为
16．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用 表示，单位为)。

740 1500 7700 10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R的最高正价为价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．基态M原子价层电子排布式为：
C．电负性：
D．第一电离能：
二、解答题
18．按下列要求填空。
(1)基态某原子的最外层电子排布式是，推断该元素位于第五周期第 族，该元素的最高正化合价为 ，在元素周期表中属于 区。
(2)基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第 族，在元素周期表中属于 区。
(3)比较大小(填“>”或“<”)。
①键长：
②键能：
③键角：
④键的极性：
⑤沸点： CO
⑥酸性：HCOOH
(4)HCN中心原子“C”的杂化类型为 ，VSEPR模型为 ，分子空间构型为 。
三、填空题
19．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：
(1)上述金属中属于主族元素的有 (填写元素符号)。
(2)基态Fe中能量最高的能级是 ，基态Fe所有电子有 种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，的基态的核外电子排布式为 。与的离子半径大小关系为 (填“大于”或“小于”)。
(3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价层电子排布图为 。
20．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 (填序号)。
a．　　　　　　　　　　b．
c．　　　　　　　　　　　　　d．
(3)基态氧原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是 ；C、N、O的第一电离能由大到小顺序为 。
(4)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。
① ② ③ ④
A．①④ B．①③ C．③④ D．②③
(5)是尾气的主要成分之一，分子中所含的化学键类型有 。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．σ键 e．π键
21．回答下列问题。
(1)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式可写为，其中Cu、C、O的电负性由大到小的顺序为 。
(2)雌黄，主要成分是,、、的键角由大到小的顺序为 ，极易溶于水的原因是 (任答一点)。
(3)的沸点(100℃)比的沸点(-61℃)高，这是由于 ；比更稳定，这是由于 。
(4)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子 。

参考答案
1．A
2．C
3．C
4．A
5．C
6．B
7．D
8．D
9．C
10．B
11．A
12．B
13．A
14．A
15．D
16．C
17．D
18．(1) ⅢA +3 p
(2) ⅠB ds
(3) > > > < < >
(4) sp 直线形 直线形
19．(1)Al
(2) 4s 15 4s [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 小于
(3)
20．(1)B
(2)d
(3) 纺锤形或哑铃形 N>O>C
(4)B
(5)bde
21．(1)O>C>Cu
(2) O>C>Cu NH3>PH3>AsH3
(3) 水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物 O与S是同主族元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，元素最简单的氢化物越稳定
(4)

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