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第二节　第3课时　NH3及常见气体的制备方法
【课程目标】　1.掌握实验室制取NH3的方法。
2．掌握实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化方法及制备方法的比较。
夯基提能·一遍过
知识点　氨的实验室制法
1．氨的实验室制法
导气管应插至试管底部。
【师说·提醒】　Ca(OH)2不能用NaOH、KOH代替；也不能采用加热NH4Cl来制备氨气。
【师说·助学】　(1)用此装置制取干燥的氨气存在什么缺陷？应如何改进？
(2)收集NH3时，试管口处为什么加一团棉花？
2．氨的简易制法
方法及装置 原理及化学方程式
氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。 化学方程式为________________________________
NaOH固体溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为________________________________________
即学即练
1．判断正误
(1)实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3(　　)
(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集(　　)
(3)氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥(　　)
(4)为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3(　　)
(5)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收(　　)
2．下列实验设计正确且能达到目的的是(　　)
　　　　
3．[2024·广东深圳高一期中]某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是(　　)
A．③、④中现象说明③中的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O
B．④中白烟的主要成分是NH4Cl
C．一段时间后⑤中可能变蓝
D．若用氨气进行尾气处理，每处理0.6 mol NO2需消耗0.8 mol氨气
素养落实·重拓展
题型　常见气体的制备方法
1.常见气体的制备装置
装置
应用 固体(或液体)＋液体气体 固体(＋固体)气体 固体(或液体)＋液体―→气体
2.气体的收集方法
(1)一般方法
收集方法 收集气体 的类型 收集装置 可收集的 气体(举例)
排水法 难溶于水或微溶于水且不与水反应 O2、H2、NO、CO等
排空气法 向上排空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应 Cl2、SO2、NO2、CO2等
向下排空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应 H2、NH3等
(2)创新方法
①从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
②若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体：
换成饱和食盐水收集氯气，换成饱和碳酸氢钠溶液收集二氧化碳，换成四氯化碳(密度比水大，且与水不互溶)收集HCl或NH3。
3．常用的防倒吸装置
尾气处理时，有些气体要防倒吸，常见的防倒吸装置有
例 用下列装置对应的字母填写下列空白：
　　
气体 反应试剂 反应装置
O2 KMnO4或KClO3分解
Na2O2与H2O；H2O2与MnO2
SO2 Na2SO3与浓H2SO4
Cu与浓H2SO4，加热
Cl2 浓盐酸与MnO2，加热
浓盐酸与KMnO4
H2 稀盐酸与Zn
CO2 CaCO3与稀盐酸
NH3 NH4Cl与Ca(OH)2，加热
浓氨水，加热
浓氨水与CaO
状元随笔　实验室制备气体装置选择的基本思路
【变式演练】———————————你学会了吗？
1．[2024·海南直辖县级单位高一期中]常温下，利用如图装置和药品不能制备的气体是(　　)
　
药品 气体
A 浓氨水，生石灰 NH3
B 浓盐酸，二氧化锰 Cl2
C H2O2溶液，二氧化锰 O2
D 稀硫酸，粗锌 H2
2．如图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂，请用适宜装置的字母完成下列填空：
(1)既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是________。
(2)能用于干燥CO2气体的装置是________。
(3)在实验室制取Cl2并检验Cl2部分性质的实验中，用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是________。
(4)用于尾气吸收并能防止液体倒吸入反应装置中的是________。
(5)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是________。
练后归纳
解答实验装置题做到“四看” 一看发生装置是否有错：①实验是否需加热。②仪器放置是否有错。③夹持仪器的位置是否有错。 二看试剂(反应物、干燥剂、尾气吸收剂等)是否符合实验原理。 三看收集方法是否有错(导管伸入的位置等)。 四看是否缺少尾气吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气吸收装置，并选择适宜的吸收剂。
第3课时　NH3及常见气体的制备方法
夯基提能·一遍过
知识点
1．向下　Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　湿润的红色石蕊试纸变蓝
[师说·助学1]　提示：(1)此装置缺少NH3的干燥装置；在NH3的收集装置之前增加一个装有碱石灰的干燥管。
(2)①减缓NH3与空气的对流，使收集到的NH3更纯净；②吸收多余NH3，防止污染空气。
2．NH3·H2ONH3↑＋H2O　NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
即学即练
1．答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2．解析：用图中装置制备NH3时，NH4Cl分解生成的NH3、HCl，在试管口遇冷又化合为NH4Cl，不能得到NH3，A错误；NH3与浓硫酸会发生反应，不能用浓硫酸干燥NH3，B错误；NH3的密度比空气小，排空气法收集时，导管应短进长出，而图中导管长进短出，所以不能用于收集NH3，C错误；NH3易溶于水，但不溶于四氯化碳，从四氯化碳中逸出的NH3能被水完全吸收，且能防止倒吸，所以可用图中装置吸收多余的NH3，D正确。
答案：D
3．解析：③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为4NH3＋4NO＋6H2O，故A正确；装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误；装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确；用氨气处理尾气NO2，发生反应的方程式为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，NO2与NH3的化学计量数之比为6∶8，则处理0.6 mol NO2需消耗0.8 mol氨气，故D正确。
答案：B
素养落实·重拓展
例　答案：B　C　C　A　A　C　C　C　B　A　C
变式演练
1．解析：浓氨水与生石灰在常温下反应放出氨气，故不选A；二氧化锰和浓盐酸在常温下不反应，不能放出氯气，故选B；H2O2溶液在二氧化锰催化作用下分解放出氧气，故不选C；稀硫酸与粗锌反应放出氢气，故不选D。
答案：B
2．答案：(1)AB　(2)AEF　(3)A　(4)ACE　(5)D

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