资源简介

浙江强基联盟2025年3月高二联考
化学
试题
浙江强基联盟研究院
命制
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
露
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)】
1.下列物质中属于弱电解质的是
A.液氯
B.氯水
C.次氯酸
D.氯化钠
2.下列化学用语表示不正确的是
h
A.中子数为10的氧原子：O
B.HC1的形成过程：个一n河
C.SO2的价层电子对互斥模型：
1s
2s
D.基态碳原子的轨道表示式：个个
3.汽车尾气处理系统中发生的反应为2NO(g)十2CO(g)一N2(g)+2CO2(g),对该反应的判
断正确的是
A.△H<0
△S0
B.△H<0
△S>0
C.△H>0
△S>0
D.△H>0
△S<0
4.下列装置能达到实验目的的是
行机
水层
铁
铜氨容液
图甲
图匕
图丙
图J
A.图甲：挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡
B.图乙：制备蒸馏水
C.图丙：分离乙酸乙酯和水的混合物
D.图丁：铁制镀件电镀铜
【化学
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5.有关物质的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)。下列推断不正确的是
物质及状态
N2O(g)
NO(g)
NO2 (g)
N2O4(1)
N2O:(g)
N2(g)
O2(g)
相对能量/(kJ·mo厂1)
82
90
33
-20
11
0
0
A,以上5种氮氧化物中，NO(g)最活泼
B.2NO2(g)=N2O4(1)△H=-86kJ·mol-1
C.N,0(g)2NO,(g)+20(g）△H=+55k·mol
D.1 mol N2 O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要吸收82kJ能量
6.常温下，将等物质的量的CH COOH与CH:COONa混合配制成稀溶液，pH=4.7。下列说
法或离子浓度关系不正确的是
A.CH,COONa的水解程度大于CH COOH的电离程度
B.c(CH:COOH)+2c(H)=c(CH COO)+2c(OH)
C.c(CH2 COO)>c(Na)>c(H+)>c(OH)
D.c(CH:COO)+c(OH)>c(CH:COOH)+c(H)
7,配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示：
H.O
H
配合物1
配合物2
下列说法不正确的是
A.配合物1中含有2种配体
B.配合物2中N原子采取sp杂化
C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成
D.转变前后，Co的化合价由十2价变为0价
8.下列热化学方程式不正确的是
A.已知硫粉与铁粉混合加热生成0.2 mol FeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)十S(s)一
FeS(s)△H=-95.6kJ·mol
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH置于密闭容器中充分反应生成NH(g),放
热19.3kJ,其热化学方程式为N(g)+3H(g)一2NH(g)△H=一38.6kJ·mol-1
C.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)十HC1(aq)一NaCl(aq)十H2O(1)△H=
-57.3kJ·mol-1
D.在101kPa下H2(g)的燃烧热△H=一285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为
2H20(1)-—2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mo1-
9.下列有关晶体结构的说法不正确的是
水分子
甲烷分了
●1oN
图1NaC1品胞
图剑2碘品跑
图；大然气水
图4山上原了和原了·构成
合物分子结制
的气态时筷分子模啾
【化学
第2页（共6页）】浙江强基联盟2025年3月高二联考
化学卷参考答案与评分标准
1.CA.液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.氯水是一水合氨的水溶液，属于混合物，既
不是电解质也不是非电解质，故B错误，C.次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解
质，故C正确：D.氯化钠在水溶液中完全电离出氯离子和钠离子，属于强电解质，故D错误；故答案选C。
2.B中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，表示为O,A正确：HC1是共价化合物，形成过程：H·+
·:一→H::,B错误：S0的价层电子数为2+之(6-2×2)=3，且含有1个孤电子对，S0,的价层电子
1s 2s
2p
对互斥模型：。0C正确：碳的基态原子轨道表示式为州个↑ .D正确：故答案选B。
3.A反应为2NO(g)+2CO(g)一N(g)+2CO2(g),根据反应前后气体的物质的量变化可知△S<0,反应能
自发进行，△G=△H一T△S,则必须为放热反应，△H<0。故答案选A。
4.CA.排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管应尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液达到排除气泡的目
的，A错误：B.用蒸馏法制蒸馏水时，温度计的水银球应该放在蒸馏绕瓶支管口处，并且冷凝管的下端进水，
上端出水，B错误：乙酸乙酯和水不互溶，可用分液法分离乙酸乙酯和水的混合物，C正确：要在铁制镀件电
镀铜，则铜电极应作为阳极，连接电源的正极，铁制镀件作阴极，连接电源负极，D错误；故答案选C。
5,DA.由题给表格中的数据可知，NO(g)的相对能量最高，化学性质最活泼，最不稳定，A正确；B.反应热等
于生成物的总能量与反应物的总能量之差，该反应的△H=一20kJ·mol1一(66k·mo1)=一86kJ·
mol-1,B正确；C.该反应的△H=66kJ·mol1十0一11kJ·mol-1=十55kJ·mol-1,C正确；D.NzO(g)
—N:(g)+之0.(g)该反应的△H=(0+0-82)k·mol1=-82k·m0l1,说明1m0lN,0(g)分解成
N2(g)和O,(g)需要放出82k能量，D错误；故答案选D。
6.ACH,COOH与CH:COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则CH,COONa的水
解趋势小于CH:COOH的电离趋势，故A错误；结合溶液的电荷守恒c(CH COO)十c(OH)=c(Na)十
c(H+)和元素守恒2c(Na+)=c(CH COO)+c(CH,COOH),可推知c(CH:COOH)+2e(H+)=
c(CH:COO)+2c(OH-),B正确；pH为4.7，溶液呈酸性，CH,COONa的水解趋势小于CH:COOH的电离
趋势，则c(CH COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确：由电荷守恒c(CH:COO)+c(OH-)=
c(Na+)+c(H+),CH:COONa的水解趋势小于CH COOH的电离趋势，则c(Na+)>c(CH:COOH),
c(CH COO)+c(OH)>c(CH,COOH)十c(H+),故D正确。故答案选A。
7.DA.配合物1中，HO中氧原子提供孤对电子，Co+提供空轨道形成配位键：配合物1右侧N,O分别提供
一对孤电子，与Co+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确；B.由配合物2的结构可知，N形成2
个σ键，一个配位键，故采取sp杂化，B正确：C.转变过程中，配合物1中断裂2个H:O与Co2+形成的配位
键，配合物2中，S)中的O与Co2+形成2个配位键，涉及配位键的斯裂和形成，C正确：D.配合物1、2中
Co都为十2价，Co的化合价没有发生变化，D错误：故答案选D。
8.BA.根据生成疏化亚铁0.2mol时，放出19.12kJ热量，可知生成1 mol FeS(s)时放出95.6kJ的热量，所
以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为Fe(s)十S(s)一FeS(s)△H=一95,6kJ·mol-1,A正确：B.0.5mol
N2和1.5molH置于密闭容器中充分反应生成NH(g),放热19.3kJ,此反应为可逆反应，0.5molN:不能
完全转化，则1molN2完全反应时放热大于19.3kJ×2=38.6kJ,则热化学方程式为N2(g)十3H2(g)一
2NH(g)△H<一38.6kJ/mol.B错误；C.中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol液态水时所释放的能
量，则表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)十HCI(ag)NaCl(aq)十H2O(1)△H=一57.3kJ/mol,
C正确；D.燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以2H2(g)十O2(g)
一一2HO(1)△H=一285.8×2kJ·mol-1=一571.6kJ·mol-1,水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分
解的热化学方程式为2HO(1)一一2H2(g)十O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1,D正确；故答案选B。
【化学卷参考答案第1页（共4页）】

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