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2025年中考化学江苏省常州市模拟卷2
（ 考试时间：100分钟 分值：100分）
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．化学变化中常伴随着颜色的改变．下列颜色变化是由化学变化引起的是
A．铁在潮湿的空气中一段时间后变红色
B．氧气液化后变为蓝色
C．向红墨水中投入活性炭，红色消失
D．氖气通电后发出红光
2．认识物质是学习化学的基础，下列物质属于单质的是
A．钢 B．干冰 C．液氧 D．生铁
3．化学在人类社会的发展进程中扮演着重要的角色，而这其中科学家们更是推动社会进步和文明发展的关键力量，下列说法中，正确的是
A．闵恩泽致力于催化剂的研究与开发，催化剂能增加生成物的质量
B．张青莲教授为相对分子质量的测定做出杰出贡献
C．拉瓦锡测定空气中氧气含量，氧气约占空气总质量的1/5
D．门捷列夫等化学家发现元素周期律，元素周期表根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序的排列起来
4．每年的3月22日为“世界水日”，下列标志是我国的“国家节水标志”的是
A． B．
C． D．
5．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
B．酸碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸碱反应
C．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中含有相同的氢氧根离子
D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
6．“食在广州，美在花城。”下列广州非物质文化遗产美食中含丰富蛋白质的是
A．沙河粉 B．沙湾水牛奶 C．波罗粽 D．鸡仔饼
阅读下列材料，完成下列小题。
HUAWEI Mate70采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。在电池技术和5G技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。请完成下面小题。
7．如图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A．锂属于金属元素
B．锂原子在化学反应中容易失去电子
C．锂的相对原子质量为6.941
D．氢氧化锂的化学式为Li(OH)3
8．芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应前后硅元素化合价改变
B．反应后原子数目增大了
C．上述四种物质均由分子构成
D．空气中物质丁的质量分数为78%
9．对下列实验指定容器中水的主要作用的解释，不正确的是
A B C D
实验名称 测定空气中氧气的含量 硫在氧气中的燃烧 铁丝在氧气中的燃烧 制取某种气体
实验装置
解释 量筒中水：通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 防止气体散逸
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是
A．氮气熔点、沸点低，可用作保护气
B．钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨
C．利用干冰人工降雨与二氧化碳跨临界直接制冰，它们的原理相似
D．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
11．实验室用氯酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是
A．装药品 B．制备
C．收集 D．验满
12．下列有关资源和能源的说法正确的是
A．空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的是氧气
B．为了节约化石能源，要大力开发太阳能、核能、水能等新能源
C．回收废旧金属既节约金属资源又减少对环境的污染
D．将煤隔绝空气加强热会得到煤焦油、煤油、煤气等产品
13．我国2035年远景目标之一是“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。以下行动不符合该目标的是（　　）
A．双面使用纸张 B．将废气高空排放
C．回收废旧金属 D．使用可降解塑料袋
14．权威数据库UPTODATE指出：对氯间二甲苯酚已被证明对新冠病毒无效。对氯间二甲苯酚（化学式为：C8H9ClO）是一种防霉抗菌剂，一般用于消毒液及洗衣液。下列有关对氯间二甲苯酚的说法正确的是（　　）
A．各元素质量比为8：9：1：1
B．氧元素的质量分数最小
C．相对分子质量为156.5
D．对氯间二甲苯酚中含有19个原子
15．粮食增产丰收少不了农药、化肥的保障。下列关于化肥与农药的说法正确的是
A．尿素属于复合肥
B．氯化铵可与碱性草木灰混合使用提高肥效
C．农药本身有毒性，应该禁止使用
D．植株叶片发黄、易倒伏可以施用硝酸钾
16．下列说法正确的是
A．目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘有SO2、CO、NO、PM2.5和O3等
B．氧气具有助燃性，是很好的燃料
C．23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44gCO2和27gH2O，则M中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素
D．铁锈蚀的实质是铁与氧气、水的共同作用
17．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
18．如果“”、“”、“”分别表示氧元素和另外两种元素的原子，则下列表示的物质中，属于氧化物的是（　　）
A． B．
C． D．
19．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别、、、四种溶液 不另加其它试剂即可鉴别
B 配制质量分数为5%的溶液 取5.0g固体于烧杯中，加入100g水，搅拌
C 分离和固体 加足量水溶解，过滤、洗涤、烘干
D 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡 加入适量硫酸钾溶液
A．A B．B C．C D．D
20．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法
A FeCl2溶液(CuCl2溶液) 足量铁粉 过滤
B CaO(CaCO3) 足量蒸馏水 过滤、蒸发
C NaCl溶液(Mg(OH)2溶液) 过量稀盐酸 过滤
D CO2(CO) 过量O2 点燃
A．A B．B C．C D．D
21．向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸，一段时间后再加入Ba(OH)2溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如下图。下列说法不正确的是（　　）
A．a→c段溶液颜色由无色变为蓝色
B．b、d两点溶液中溶质的种类一定相同
C．c→e段溶液质量一定减小
D．向f点溶液中加入氯化铁溶液，有固体产生
22．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
23．春节期间，龙江冰雪旅游爆火“出圈”，来自五湖四海的游客，在冰天雪地中赏冰乐雪，美丽的哈尔滨更受游客喜爱。地铁二号线贯穿大多数市内著名景点，极大地方便了游客出行。地铁在行驶过程中的能量是由　 　能转化为机械能。传统燃油车使用的燃料来自于　 　分馏，石蜡也是分馏的产物之一，石蜡中含有碳元素和氢元素，则蜡烛充分燃烧会生成　 　。
24．某钢铁厂废水中含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐，相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。
（1）40℃时，取一只烧杯，加入50g硫酸钠固体和100g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为　 　（保留到0.1%），所得溶液降温到20℃，烧杯中固体质量为　 　g。
（2）关于a点和b点对应的溶液，下列说法正确的是_____（填序号）。
A．溶解度： B．溶液质量：
C．溶质质量分数： D．a转化成b：加入NaCl固体
（3）下列说法中正确的是_____（填序号）。
A．60℃时，将和NaCl的混合溶液（两者均已达到饱和）降温至40℃，析出的晶体中只有
B．60℃时，将和NaCl的溶液（两者均已达到饱和）分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数关系是
C．用同一种方法能将和NaCl的不饱和溶液均变为饱和溶液
D．气体的溶解度曲线与一致
25．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：
a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明
其中“b”指标可以通过加入 　 　 达到， “c”指标可以通过 　 　 操作达到。
（2）下列各种水中属于纯净物的是 　 　 (填序号，下同)。
①矿泉水 ②自来水 ③蒸馏水 ④汽水 ⑤糖水
（3）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含 　 　
①氧元素 ②水分子 ③氧原子 ④氧分子
（4）右图为电解水的装置。b管中的气体为 　 　 ；该反应的化学方程式为 　 　 。
（5）爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为不属节约用水是 　 　 (填序号)。
① 洗澡擦香皂时不关上喷头 ②不间断放水刷牙
③ 用自来水不断为西瓜冲水降温 ④用洗衣水冲厕所
26．生活中的材料。
（1）如图中，属于天然材料的是　 　（填字母序号）；
a．塑料壶盖　b．棉布隔热套　c．涤纶腕带　d．陶瓷内胆　e．不锈钢外壳
（2）涤纶的基本组成物质是聚酯纤维[（C6H8O5N）n]，棉布是由纤维素[（C6H10O5N）n]制成的，鉴别涤纶和棉布的简易方法是　 　；
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
27．某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。
(一)二氧化碳的制取
第一小组用如图一所示装置制取二氯化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表：
时间/min 1 2 3 4 5 6
量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60
①乙中如果不加植物油会使测定结果　 　(填“偏大”或“偏小”)；
②在图二中绘出0—6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线　 　；
③反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的主要原因是　 　。
(二)二氧化碳的性质
第二小组将第一小组制取的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中发现无任何现象，他们对二氧化碳是否与氢氧化钠反应展开探究。
探究一 证明CO2与NaOH发生了反应
方法一：证明CO2减少，取两瓶充满CO2的矿泉水瓶，一瓶加100mL水，立即拧紧瓶塞，振荡，发现矿泉水瓶子变瘪，另一瓶加入100mLNaOH溶液，操作同上，得到溶液X，此时观察到的现象是　 　，证明CO2与NaOH发生了反应。
方法二：证明有新物质生成。取上述所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为　 　，证明CO2与NaOH发生了反应。
方法三：用数字实验测定反应过程中溶液的pH和温度的变化。将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，测试结果分别如图所示。
【查阅资料】
Ⅰ. NaOH和Ca(OH)2性质相似。
Ⅱ.①CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，继续通入CO2浑浊的液体又变澄清了，原因是难溶于水的CaCO3遇到CO2和水时会生成溶解性较大的Ca(HCO3)2，化学反应方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
②碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，但碳酸氢钠溶液碱性更弱。
【结论】
（1）上图中BC段反应后的溶液中一定含有　 　。
（2）由上图可知该反应为　 　(填“放热”或“吸热”)。
（3）NaOH固体能与空气中的CO2发生反应，必须密封保存。
探究二 氢氧化钠变质的程度
【提出问题】氢氧化钠露置在空气中一段时间后，其成分是什么？
【猜想假设】Ⅰ. NaOH和Na2CO3 Ⅱ. Na2CO3 Ⅲ. Na2CO3和 Ⅳ.
【设计与实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取样，加水溶解，滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅳ不成立
②取①静置后的上层清液，滴加稀盐酸 有气泡冒出 猜想　 　成立
【提升拓展】将实验步骤①剩余混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，发现所得沉淀质量等于所称量的溶液的质量的1%，判断变质后的氢氧化钠溶液中Na2CO3的质量分数　 　(填写字母序号)。
A.0.54% B.1% C.4.26% D.5.38%
28．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
（1）【提出问题】
猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：　 　。
（2）【实验探究】
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】
溶液呈蓝色，说明生成了　 　（填化学式）。
（3）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】
常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠溶液反应。
二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色，硫化氢不能使品红溶液褪色。
二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】
为了检验产生的有刺激性气味的气体成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。
【实验结论】
在常温下，铜与浓硫酸不能反应。
在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是　 　，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 　 　。
（4）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液的浓度有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用　 　溶液来吸收多余的气体。
29．实验课上，同学们进行了电解水的实验，并对电解水过程中产生的“异常现象展开了系列的探究活动。
活动一：同学们用如图所示的装置进行实验，
（1）电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是　 　。
（2）电解水的文字表达式为　 　；基本反应类型是　 　。
（3）玻璃管a中产生的气体是　 　，玻璃管b中产生的气体是　 　，能使带火星的木条复燃的是　 　管中的气体，能燃烧发出淡蓝色火焰的是　 　管中的气体；a、b中所产生气体的体积比为　 　。
（4）该实验说明，在化学变化中分子　 　，而原子　 　（填“可分、不可分”）。
活动二：实验时，小红在水中加入了氯化钠，发现与电源正极相连的电极上产生了黄绿色气体，负极产生了无色气体。
【查阅资料】氯气（，）是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
【提出问题】两极产生的气体分别是什么？
【实验探究】
（5）
实验步骤 实验现象 实验结论
将一张白纸衬在正极玻璃管后 　 　 该气体为氯气
将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口处，打开活塞 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 　 　
【反思评价】
（6）电解水时　 　（填“可以”或“不可以”）加入氯化钠，原因是　 　。
30．纳米铁粉易燃、无污染，未来可替代现有传统燃料发电或作为汽车、船舶、航天的能源动力，极具发展前景。制备纳米铁粉的其中一种流程如题21-1图所示。
反应1：FeSO4+ H2C2O4= FeC2O4 +H2SO4
反应2：FeC2O4Fe+2CO2
（1）从成本角度，反应1过滤后的废液最好用　 　进行处理后排放。
（2）FeSO4中硫、氧元素质量比为　 　.
（3）将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）置于玻璃管内，使其在700℃分解，管内固体质量变化如图21-2所示，在　 　时，草酸亚铁恰好完全分解，立即将管口烧熔封闭，该步操作的目的是　 　。理论上得到纳米铁粉的质量是多少？（写出计算过程）
（4）下图是不同状态的铁在空气中的现象，你能得出什么信息？　 　
铁丝 普通铁粉（粒径10-6m） 纳米铁粉（粒径10-9m）
答案解析部分
1．A
2．C
3．D
4．B
5．C
6．B
7．D
8．A
9．B
10．C
11．C
12．C
13．B
A、双面使用纸张，可以节约资源，符合该目标；
B、将废弃排放到高空，还是污染大气，不符合该目标；
C、回收废旧金属，可以节约资源，符合该目标；
D、使用可降解塑料袋，可以保护环境，符合该目标。
故答案为：B
根据保护环境和节约资源的措施进行分析。
14．C
A、对氯间二甲苯酚中碳、氢、氯、氧元素的质量比为。A答案错误；
B、对氯间二甲苯酚氢元素的质量分数最小。B答案错误；
C、对氯间二甲苯酚相对分子质量=。C答案正确；
D、一个对氯间二甲苯酚分子中含有19个原子。D答案错误；
故答案为：C。
根据化学式的计算分析。
15．D
16．D
17．C
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则该反应能实现，故选项
A不符合题意。
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，则该反应能实现，故B选项不符合题意。
C、氯化银是难溶于水的物质，铜和氯化银不反应，则该反应不能实现，故C选项符合题意。
D、碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气，则该反应能实现，故D选项不符合题意。
故选：C。
A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析。
B、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析。
C、根据氯化银是难溶于水的物质，铜和氯化银不反应来分析。
D、根据碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气来分析。
18．A
19．A
A、观察颜色，呈蓝色的为硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液滴入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，再将剩余两溶液滴入蓝色沉淀中，沉淀溶解的为盐酸，不溶解的为氯化钠，不另加试剂可以鉴别四种溶液，符合题意；
B、 取5.0g固体于烧杯中，加入100g水，形成的溶液溶质质量分数为，不符合题意；
C、氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水， 加足量水溶解，过滤、洗涤、烘干 ，只分离出二氧化锰，未分离出氯化钾固体，不符合题意；
D、 加入适量硫酸钾溶液 ，氢氧化钡能和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，引入了新杂质氢氧化钾，不符合题意；
故答案为：A。
A、根据所给各溶液的颜色及各物质的化学性质分析；
B、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
C、根据氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水分析；
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
20．A
A、铁的活泼性强于铜，加入过量铁粉，可以使用氯化铜转化为氯化亚铁，然后通过过滤使氯化亚铁溶液与铁粉分离，故A对；
B、氧化钙能与水发生化学反应，使用足量的蒸馏水不能除去氧化钙中的碳酸钙，故B错；
C、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故C错；
D、一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，但过量的氧气会使二氧化碳中混入新的杂质（氧气），故D错。
故答案为：A。
除去物质中杂质的基本思路为加入的试剂需要满足3个条件：
1.可以除去杂质；
2.不能损害物质；
3.不可以引入新的杂质。
21．C
由图像烧杯内固体的变化分析可知，向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后再加入Ba(OH)2溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应产生氢氧化铜和硫酸钡沉淀。
A、 a→c段为氧化铜与硫酸的反应，溶液颜色由无色变为蓝色 ，不符合题意；
B、 b、d两点溶液中溶质都是硫酸铜，种类一定相同 ，不符合题意；
C、 因所加氢氧化钡溶液中含有水，开始产生沉淀的质量若小于溶液中水的质量，则溶液质量会增加，即c→e段溶液质量不一定减小 ，符合题意；
D、f溶液中氢氧化钡过量，向f点溶液中加入氯化铁溶液，有固体产生 ，不符合题意；
故答案为：C。
A、根据氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜和水分析；
B、根据 b、d两点溶液中溶质都是硫酸铜分析；
C、根据氢氧化钡溶液中含水，反应时产生沉淀质量可能小于水的质量分析；
D、根据f溶液中氢氧化钡过量，氢氧化钡与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀分析。
22．C
A、铁的活动性比铜的强，铁和含有铜离子的盐溶液反应能置换出铜，铜的活动性比银的强，铜能和硝酸银反应置换出银。A答案正确；
B、氧气和含有碳元素的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳。B答案正确；
C、碳酸钠和含有钙离子的盐溶液或碱溶液生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀不能直接转化为氢氧化钙。C答案错误；
D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀。D答案正确；
故答案为：C。
A、根据金属的化学性质分析；
B、根据氧气，二氧化碳的化学性质分析；
C、根据碳酸钠，碳酸钙的化学性质分析；
D、根据氧化铜、氯化铜的化学性质分析。
23．电；石油；水和二氧化碳
地铁在行驶过程中的能量是由电能转化为机械能；石油分馏可以得到汽油、柴油、煤油等石油产品，因此传统燃油车使用的燃料来自于石油分馏；石蜡中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则蜡烛充分燃烧会生成二氧化碳和水；
故填：电；石油；水和二氧化碳。
根据常见的化学知识来分析。
24．（1）32.6%；30
（2）A；C
（3）C
25．）活性炭（木炭）；过滤；③；④；氧气（或O2）；2H2O2H2↑+ O2↑；①②③
26．（1）b
（2）灼烧，闻气味
（1）a．塑料壶盖由塑料制成，塑料属于合成材料；
b．棉布隔热套由棉制成，棉属于天然材料；
c．涤纶腕带由涤纶制成，涤纶属于合成材料；
d．陶瓷内胆由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料；
e．不锈钢外壳由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料；
故答案为：b.
（2）棉布灼烧会产生烧纸的气味，涤纶灼烧会产生刺激性气味，则可以通过灼烧闻气味的方式鉴别两物质。
（1）根据材料有天然材料、合成材料、金属材料来解答；
（2）根据棉、涤纶的燃烧会产生不同的气味来解答。
（1）a．塑料壶盖由塑料制成，塑料属于合成材料；
b．棉布隔热套由棉制成，棉属于天然材料；
c．涤纶腕带由涤纶制成，涤纶属于合成材料；
d．陶瓷内胆由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料；
e．不锈钢外壳由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料；
故选b；
（2）棉布灼烧会产生烧纸的气味，涤纶灼烧会产生刺激性气味，则可以通过灼烧闻气味的方式鉴别两物质。
27．偏小； ；随着反应进行盐酸的浓度逐渐降低；氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更严重；；；放热；Ⅲ；A
28．（1）铜与浓硫酸能反应
（2）CuSO4
（3）SO2；Cu +H2SO4(浓) = CuSO4+SO2 ↑+H2O
（4）氢氧化钠
（1）【提出问题】铜与浓硫酸能否发生，猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应。
（2）【分析猜想】溶液变蓝，说明有硫酸铜生成，硫酸铜溶液为蓝色。
（3）【实验结论】二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色，硫化氢不能使品红溶液褪色。
品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，
铜能与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。
（4）【拓展延伸】二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体。
根据硫酸铜的水溶液呈蓝色，品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学反应与反应物的浓度有关。
29．增强水的导电性；；分解反应；氢气；氧气；b；a；2：1；可分；不可分；气体为黄绿色；氢气；不可以；会产生有毒的氯气
（1）电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是增强水的导电性。
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
（3）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2：1，则玻璃管a中产生的气体是氢气，玻璃管b中产生的气体是氧气；
氧气具有助燃性，因此能使带火星的木条复燃的是b管中的气体；氢气具有可燃性，因此能燃烧发出淡蓝色火焰的是a管中的气体；
a、b中所产生气体的体积比为2：1。
（4）该实验说明，在化学变化中分子可分，而原子不可分。
（5）根据实验结论该气体为氯气，已知氯气是黄绿色气体，则将一张白纸衬在正极玻璃管后，观察到气体为黄绿色，说明该气体为氯气；
将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口处，打开活塞，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明该气体为氢气。
（6）电解水时不可以加入氯化钠，原因是会产生有毒的氯气。
（1）根据水的导电性比较弱分析。
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气。
根据分解反应的特点分析。
（3）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2：1。
根据氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，进行分析。
（4）根据化学反应的实质分析。
（5）根据实验结论该气体为氯气，再根据资料氯气是黄绿色气体，进行分析。
根据氢气气体燃烧，产生淡蓝色火焰，分析。
（6）根据电解水时加入氯化钠，会产生有毒的氯气分析。
30．（1）熟石灰（或生石灰）Ca(OH)2或 CaO（任答一项）
（2）1：2
（3）t3；防止高温下的铁粉被氧化解：设理论上得到纳米铁粉的质量为x； FeC2O4Fe+2CO2 144 56 2.88g x=x=1.12g答：理论上得到纳米铁粉的质量为1.12g
（4）物质与氧气的接触面积越大，越容易燃烧
（1） 反应1：在FeSO4+ H2C2O4= FeC2O4 +H2SO4反应后过滤得到滤液是硫酸，硫酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水，故废液可以用熟石灰进行处理后排放。
（2）FeSO4中硫、氧元素质量比为 。
（3）根据反应图示分析可知，在t3时，草酸亚铁刚好完全反应生成铁、二氧化碳，固体质量不再减少。当刚好完全反应时， 立即将管口烧熔封闭的目的是防止高温下的铁粉被氧化。
解：设理论上得到纳米铁粉的质量为x
答：理论上得到纳米铁粉的质量为1.12g .
（4）普通铁丝燃烧现象不明显，普通铁粉燃烧比铁丝燃烧现象明显，而纳米铁粉燃烧现象更加旺盛，反应剧烈。故物质的燃烧现象随反应物的接触面积变大而反应剧烈。
（1）根据反应后的废液是硫酸，硫酸和碱发生中和反应来解答；
（2）根据化合物中各元素的质量来解答；
（3）根据图示分析固体质量不变时刚好完全反应，草酸亚铁刚好完全反应生成铁、二氧化碳的方程式中的已知草酸亚铁的质量和式量，铁的式量来金属铁的质量来解答；
（4）根据燃烧现象与反应物质的接触面积有关来解答。

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