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2025年中考化学江苏省连云港市模拟卷1
（ 考试时间：100分钟 分值：60分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．水是一种重要的资源，下列有关水的说法中正确的是
A．水的电解和水的蒸馏过程中均发生了化学变化
B．电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强水的导电性
C．用活性炭净化处理水样后，可以得到纯水
D．使用pH试纸测定某盐酸的pH时，若先将试纸润混，会导致测定结果偏小
2．下列推理正确的是
A．碳单质在常温下化学性质稳定，是因为碳原子具有相对稳定结构
B．生活中常用水灭火是因为水能降低可燃物的着火点
C．氧化反应就是物质和氧气的反应
D．氢气和氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸，一氧化碳与空气的混合气体遇明火也可能发生爆炸
3．下列水质检测的部分实验操作中不正确的是
A．过滤水样
B．测酸碱度
C．取待测液
D．滴加试剂
4．铈可用作催化剂、电弧电极、特种玻璃等，其氧化物是最优质的玻璃抛光分。下列有关铈元素正确的是
A．元素符号是CE B．属于非金属元素
C．原子序数是58 D．相对原子质量是140.12g
5．性质决定用途，用途反映性质。下列有关性质与用途的因果关系错误的是（　　）
A．因为CO2不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气，所以可以灭火
B．因为金刚石化学性质稳定，所以可以切割金属
C．因为CO有还原性，所以可以冶炼金属
D．因为活性炭具有吸附性，所以可以作防毒面具
6．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可遵医嘱服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液来补锌。下列说法中正确的是
A．葡萄糖酸锌中碳元素、氢元素的质量比为 6：11
B．葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧三种元素组成
D．缺锌会引起青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良
7．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去中的 通过足量的氢氧化钠溶液
B 比较铜和黄铜的熔点 相互刻画
C 除去固体中的KCl 溶解后过滤、洗涤，蒸发
D 鉴别硫酸铵固体和硫酸钾固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
8．同学们复习了“物质的分离与提纯”后，欲对混有少量KNO3的NaCl固体进行初步提纯，设计了如下实验过程。以下分析正确的是
A．图1最终得到的是NaCl饱和溶液
B．图2操作应将蒸发皿中液体完全蒸干
C．图3所得滤液中NaCl的质量分数小于27%
D．上述方法也可提纯含少量NaCl的KNO3固体
9．化学兴趣小组的同学把质量为xg的铝粉加入一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是
A．滤渣中可能含有Al，滤液中溶质一定含有AlCl3
B．滤渣中可能含有Zn，滤液可能为蓝色
C．若滤渣中只含有Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D．根据质量守恒定律可知，所得滤渣的质量一定等于xg
10．将100gBa（OH）2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如右图所示。下列有关说法正确的是
A．0点溶液的质量为150g，溶液的pH=7
B．a点沉淀物全部为硫酸钡
C．b点溶液中金属离子的种类只有一种
D．向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
11．化学就在我们身边，根据图文回答问题。
图1图2
图3图4
（1）利用图1装置净水，入水口位于　 　（填“a”或“b”）处，“活性炭层”具有吸附和　 　作用，该方法　 　（填“能”或“不能”）软化硬水。
（2）图2标注的部件由金属材料制成的是　 　（填序号）；钢能制成辐条，是利用了金属的　 　性；炎热的夏季，车胎易爆裂，其原因有　 　（填序号）。
a.分子数目增多 b.分子运动加快 c.分子间间隔变大
（3）图3，使用时发生反应：，方框内物质化学式为　 　；“NaClO”中氯元素化合价为　 　；“HClO”属于酸，其酸根离子符号为　 　。
（4）图4表示几种燃料的燃烧热值，其中属于可再生能源的有　 　；氢气是未来理想能源，其主要原因是无污染和　 　；汽油属于　 　（填“纯净”或“混合”）物。
12．科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现氨气(NH3)燃烧能释放出大量的热，且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图。
（1）氨气是一种无色的具有强烈气味的气体，容易液化存储，氨气液化的过程中，发生改变的是　 　。
（2）反应前后化合价不变的元素是　 　。
（3）参加反应的甲乙的分子个数比为　 　。生成的丙丁的质量比为　 　。
（4）写出反应的化学方程式　 　。
（5）请从微观角度解释该反应前后物质的总质量不发生改变的原因　 　。
13．黄铁矿（主要成分为，杂质不含硫元素〉是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。
【查阅资料】
①
②
【实验探究】
I.称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】
（1）I中乙瓶内发生的化学方程式为________。
（2）计算该黄铁矿中的质量分数。（请写出计算过程）
【交流反思】
（3）如果缺少甲装置，则最终测得的质量分数将会________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是________。
（4）II中检验滤渣是否洗涤干净的方法是：________，（填具体操作方法）说明已洗涤干净。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：
（5）接触室中发生反应的化学方程式为________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，现将100mL上述浓硫酸（密度约为）和500mL蒸馏水混合，充分搅拌后，得到稀硫酸的溶质质量分数为________（结果精确到0.1%）。
（6）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____（填字母）。
A. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B. 催化剂能够提高的反应速率和产量
C. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D. 吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式
14．酸碱盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是碱溶液中都含有　 　(写离子符号)。
（2）实验小组探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。
①用滴管滴加的溶液是　 　；
②写出C点溶液中所含溶质的化学式　 　。
（3）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
①操作⑤中玻璃棒的作用是　 　。
②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式　 　。
（4）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图所示装置测定276g草木灰中碳酸钾的质量分数，(假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其它物质不与稀硫酸发生反应)请按要求答题：
①装置D的作用是　 　；
②设计实验验证装置C中的溶质成分 　 　。
③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了4.4克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数　 　。
答案解析部分
1．B
2．D
A、原子的最外层电子数为8达到稳定结构，碳原子的最外层的电子数为4，是8的中间数，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以碳单质在常温下化学性质稳定，故A错误；
B、着火点是物质固有的属性，不能任意改变，通常用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，故B错误；
C、一氧化碳和氧化铁的反应中一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生了氧化反应，所以氧化反应不一定就是物质与氧气的反应，故C错误；
D、可燃气体或粉尘与空气混合，在有限的空间内急剧燃烧，是气体在短时间内聚集大量的热，而发生爆炸，所以爆炸必须是在有限的空间内，达到爆炸极限，遇到明火才能发生； 一氧化碳与空气的混合，在爆炸极限范围内，遇明火也可能发生爆炸 ，故D正确。
故答案为：D。
A、根据碳原子最外层电子数是4，不易得失电子进行分析解答；
B、根据着火点不能任意改变，只能降低温度至着火点以下达到灭火目的进行分析解答；
C、根据氧化反应不一定就是物质与氧气的反应，还包含提夺取氧化物中的氧的反应也是氧化反应进行分析解答；
D、根据爆炸发生的条件进行分析解答。
3．D
4．C
5．B
A、二氧化碳可用于灭火的原因是：二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气密度大。A答案正确；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割金属。B答案错误；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。C答案正确；
D、活性炭具有吸附性，可用作防毒面具的滤毒罐。D答案正确；
故答案为：B。
A、根据二氧化碳的化学性质分析；
B、根据金刚石的硬度大分析；
C、根据一氧化碳的还原性分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
6．D
7．D
A、 通过足量的氢氧化钠溶液 ，二氧化碳反应，而氧气不反应，不符合题意；
B、相互刻画能比较铜和黄铜的硬度，不能比较熔点 ，不符合题意；
C、除去二氧化化锰中的氯化钾，溶解后过滤、洗涤，烘干，不需蒸发操作 ，不符合题意；
D、 取样，加熟石灰研磨，闻气味 ，有刺激性气味产生的为硫酸铵，无气味的为硫酸钾，可以鉴别，符合题意；
故选C。
A、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应，不与氧气反应分析；
B、根据相互刻画可比较物质的硬度分析；
C、根据除去可溶物质，提纯不溶物需溶解、过滤、涤涤、烘干操作分析；
D、根据铵盐与碱反应产生氨气分析。
8．C
9．A
10．C
11．（1）b；过滤；不能
（2）③④；延展；bc
（3）Na2CO3；+1价；ClO-
（4）木柴、氢气（全对才给分）；燃烧热值高；混合
（1）活性炭净水器的入水口在下方，以增强水的净化效果；活性炭层具有吸附和过滤作用，该方法可以除去水中的难溶性杂质，色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，也就是不能将硬水软化；
（2）金属材料包括纯金属和合金，因此③④属于金属材料，钢能制成炼辐条是利用了金属的延展性，炎热的夏季车胎易爆裂，原因是温度越高，分子间的间隔越大，温度越高，分子运动速率越快；
（3）化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，由化学方程式可知方框内的物质的化学式为Na2CO3 ，化合物中元素化合价代数和为零，次氯酸钠中氯元素的化合价为，x=-1，次氯酸属于酸，酸根离子的符号为ClO- ；
（4）木材和氢气在短期内可以得到补充，均属于可再生能源，氢气是未来理想能源，其主要原因是燃烧产物是水，无污染和热值高，汽油属于混合物，因为汽油中含有多种物质。
（1）根据活性炭具有吸附作用，能吸附有色素，有异味的物质，活性炭净水器只除去了难溶性的杂质和有色素，有异味的物质，得到的水仍然是硬水分析；
（2）根据金属材料包括纯金属和合金，温度越高，分子运动速率越快，分子间的间隔越大分析；
（3）根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，化合物中元素化合价代数和为零分析；
（4）根据木材和氢气在短期内可以得到补充，均属于可再生能源，氢气燃烧生成水，由多种物质混合而成的是混合物分析。
12．（1）分子之间的间隔
（2）氢元素
（3）4：3；14：27
（4）
（5）原子的种类、个数、质量不变
13．(1)
(2) Fe2S和氧气反应：，乙瓶中二氧化硫和氢氧化钠反应：，亚硫酸钠和过氧化氢反应：，硫酸钠和氯化钡反应：，可得关系式：FeS2～2SO2～2Na2SO3～2Na2SO4～2BaSO4
解：设该黄铁矿中FeS2的质量分数为x
x=50%
答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为50%
(3) 偏大 空气中的二氧化碳被乙装置吸收
(4) 取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硫酸钠溶液，没有白色沉淀
(5) 26.4%
(6) ACD
14．（1）OH-
（2）稀盐酸；NaCl、HCl
（3）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；或
（4）防止空气中的二氧化碳进入C装置；取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；解：C装置增加的质量为二氧化碳的质量，为4.4克设276g草木灰中碳酸钾的质量为x 草木灰中碳酸钾的质量分数：答：草木灰中碳酸钾的质量分数为5%。
（1）氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，具有相似的化学性质，其原因是碱溶液中都含有OH-。
（2）①由图可知，起始时溶液的pH大于7，呈碱性，然后溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，显酸性，说明是酸入碱，则将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，用滴管滴加的溶液是稀盐酸。②稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，C点溶液pH小于7，显酸性，酸过量，故C点溶液中所含溶质为NaCl、HCl。
（3）①蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴受热不均造成液滴飞溅。②加入碳酸钠溶液，碳酸钠和过量氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl或Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl。
（4）①装置D放置碱石灰，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，其作用是防止空气中的二氧化碳和水进入C装置，影响实验结果。
②碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳，干燥二氧化碳后进入C装置，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则装置C中的溶质为氢氧化钠、碳酸钠，故验证装置C中溶质成分的实验为：取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
（1）根据氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，具有相似的化学性质进行分析解答。
（2）根据起始时溶液的pH大于7，呈碱性，然后溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，显酸性说明将酸加入碱中了，稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，进行分析。
（3）根据碳酸钠和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析。
（4）根据碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，B装置浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳后进入C装置，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O +CO2↑进行分析。

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