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2025年中考化学江苏省宿迁模拟卷
考试时间：100分钟 分值：60分
一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．现代煤化工清洁高效关键技术——碳—化工技术，该技术是以煤气化为基础，基于合成气(CO、和等)催化转化合成化工产品或液体燃料等。下列说法正确的是
A．煤属于可再生能源 B．煤气化发生了物理变化
C．合成气均具有可燃性 D．该技术可促进煤的清洁利用
2．实验室配制溶质的质量分数为的溶液，下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为③⑤①④②
B．选用量筒量取所需的水
C．需称量的质量为
D．配制好的溶液倒出，剩余溶液溶质质量分数变小
3．化学用语是学好化学的重要工具。下列表述正确的是
A．两个铝原子：Al2
B．2个氢离子：H2+
C．Cl-的结构示意图：
D．Fe2O3中 Fe的化合价：
4．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是
A．稀盐酸是常见的酸，可用于除铁锈
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．碳酸氢钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
5．《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H8O3)。下列相关说法正确的是
A．水杨酸是氧化物
B．一个水杨酸分子由18个原子构成
C．水杨酸由碳、氢、氧三个元素组成
D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：8：3
6．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷
B．将铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片表面留下痕迹
C．湿润的紫色石蕊纸花遇到二氧化碳会变红
D．电解水正极与负极产生的气体体积比为
7．我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，有力推动了传统发动机产业升级。下图为该发动机内部发生的主要反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该过程体现了物质乙的可燃性
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
C．反应生成丙和丁的质量比为14：27
D．该反应前后分子和原子的种类均发生了改变
8．下列操作能达到目的的是
选项 目的 操作
A 除去中的少量CO 点燃
B 除去溶液中的少量 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别氯化铵和硫酸铵固体 取样，加入适量的熟石灰，研磨
D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
9．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是（　　）
A．乙浓溶液中混有少量甲，可通过蒸发结晶的方式提纯乙
B．两物质的不饱和溶液变为饱和都可采取加溶质和升温的方式
C．将40℃、65g甲的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液，需加水65g
D．20℃时等质量的甲乙溶液中溶质、溶剂质量之比相等
10．下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁粉、铁粉反应
C．向的溶液中滴加的稀盐酸
D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分）
11．金湖是苏北的“鱼米之乡”。物产言饶，美食之都。
（1）交实俗称“鸡头米”，个小须软，口感香糯，其含有的淀粉属于____(填字母)。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
（2）鱼圆洁白弹嫩，入口顺滑，制作时将鱼肉普倒在炒布上，清水冲洗，去除鱼血。该分离过程中，纱布的作用相当于实验室中“过滤"所用到的　 　。
（3）吕良镇的棋盘古街，青砖黛瓦述说着小镇的悠久历史，在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的炭反应生成CO和一种气体单质，该反应化学方程式为　 　。
（4）金湖的公共交通正在蓬勃发展，所使用的电车主要采用磷酸铁锂电池供电，其能量转换形式是　 　转化为电能。
12．根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲是验证质量守恒定律的实验。仪器a的名称　 　。蜡烛燃烧过程中，燃烧掉的蜡烛的质量　 　（选填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水的总质量。
（2）乙是探究金属活动性的实验。将金属X插入盛有AgNO3溶液的烧杯中，当观察到溶液变成浅绿色后取出X，再向烧杯中加入一定量锌粉，一段时间后，溶液浅绿色消失。金属X为　 　。由实验可知X、Ag、Zn三种金属的活动性顺序为　 　。
三、实验、探究题（共2小题，第13题7分，第14题9分，计16分）
13．如图是实验室制取常见气体的装置。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）用A装置制取O2的化学方程式为　 　。
（3）用G装置收集一瓶O2，验满时的具体操作是　 　。
（4）用B装置制取CO2，若要控制反应速率，应将带导管的单孔塞换成　 　（填“D”“E”或“F”）。
14．化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题：
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。
（1）四支试管中不能发生化学反应的是　 　（填字母）。
（2）向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到　 　现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）D试管中观察到　 　现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。
实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
（4）猜想1： 　 　。
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸
【设计实验】
（5）请设计实验方案，证明猜想2成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入　 　。 　 　。 猜想2成立
【拓展应用】
（6）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是　 　（答一点即可）。
四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分）
15．工业上利用电解废液处理转炉烟尘（主要含CuO、ZnO、SiO2等），制备硫酸锌和铜的工艺如下图所示。
已知：SiO2难溶于水，且不与硫酸反应。
回答下列问题：
（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分为　 　（填名称）。
（2）过程Ⅱ生成海绵铜（铜单质）的反应方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）过程Ⅲ中通入O2，可将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3再与石灰乳反应的化学方程式为　 　。“滤渣3”还含有FeAsO4等杂质，FeAsO4中铁元素显+3价，则砷（As）显　 　价。
（4）ZnSO4的溶解度随温度升高而增大，过程Ⅳ的操作为蒸发浓缩，降温结晶，　 　，洗涤，干燥。
（5）过程Ⅰ可用含硫酸的电解废液使烟尘中的铜、锌元素浸出。结合如图从浸出率考虑，电解废液的最佳用量为　 　mL/g。
16．小强同学测定某稀硫酸的浓度。取10g稀硫酸样品放于烧杯中，将10%氢氧化钠溶液逐滴滴入烧杯中，充分搅拌，测定烧杯中溶液的pH变化如图所示。
（1）a点溶液中的阳离子是　 　。（填离子符号）
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．D
2．D
A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则该实验操作的顺序为：③⑤①④②，故A不符合题意；
B、配制100g溶质的质量分数为16% 的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：，则所需水的质量为：100g-16g=84g，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，因此，应选择100mL量筒量取所需的水，故B不符合题意；
C、溶质的质量=总质量×溶质的质量分数，因此，需称量的质量为：，故C不符合题意；
D、溶液具有均一性和稳定性，配制好的溶液倒出30mL ，剩余溶液溶质质量分数不变，故D符合题意；
故答案为：D。
A、根据物质的配制方法进行分析解答；
B、根据量筒的选择进行分析解答；
C、根据溶质的质量的计算方法进行分析解答；
D、根据溶液的性质进行分析解答。
3．D
4．C
5．B
6．C
A、磷在空气中燃烧的现象是产生大量白烟，生成五氧化二磷是结论，故该说法错误，不符合题意；
B、合金的硬度大，故将铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片表面没用留下痕迹 ，铜表面有痕迹，故该说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳和湿润的石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸是石蕊变红色，故该说法正确，符合题意；
D、电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
A、根据物质的反应的现象的描述不能说出生成物的名称来解答；
B、根据合金的硬度比纯金属的硬度大来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答；
D、根据电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2来解答。
7．C
8．B
A、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，大量的二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃一氧化碳，故该操作错误，不符合题意；
B、加入过量的铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，通过过滤除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，该操作正确，符合题意；
C、取样加入适量的熟石灰研磨，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相同，无法区分，无法鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意。
故答案为：B.
A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不燃烧来解答；
B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
C、根据铵根离子和氢氧根离子结合会产生氨气来解答；
D、根据碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答。
9．C
A、溶解度随温度升高而增大的物质采用降温结晶的方法提纯，溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶的方法提纯，甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但是乙的溶解度受温度影响比甲的大，所以 乙浓溶液中混有少量甲，应通过降温结晶的方式提纯乙 ，故A错误；
B、两物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以两物质的不饱和溶液变为饱和都可采取加溶质和降温的方式，故B错误；
C、 40℃ 时，甲饱和溶液的溶质质量分数为：，稀释后溶质质量分数为原来的一半，其质量分数为：，设需要加水的质量为χ，根据稀释前后溶质质量不变得：，解得χ=65g，故C正确；
D、没有指明两溶液是否饱和，无法确定两种溶液中的溶质、溶剂的质量比，故D错误；
故答案为：C。
A、根据不同物质结晶方法的不同，结合溶解度曲线图可知两物质的溶解度都随温度的升高而增大，但是乙的溶解度受温度影响更大，所以提纯乙采用降温结晶的方法进行分析解答；
B、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法，结合图像分析解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，稀释前后溶质质量不变进行分析解答；
D、根据未指明是否是饱和溶液，从而无法确定其溶质、溶剂质量之进行分析解答
10．B
A、向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不能溶解，溶质的质量分数不变。A答案错误；
B、等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁粉、铁粉反应，酸都消耗完，产生的氢气质量相等，镁的活动性比铁的活动性强，相同时间内，镁产生的氢气多。B答案正确；
C、向的溶液中滴加的稀盐酸，溶液的pH逐渐减小，但不会小于等于2，C答案错误；
D、化学反应前后，元素质量不变，加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，固体中的锰元素质量不变，但总质量减少，质量分数会变大。D答案错误；
故答案为：B。
A、根据向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不能溶解，溶质的质量分数不变分析；
B、根据等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁粉、铁粉反应，酸都消耗完，产生的氢气质量相等，镁的活动性比铁的活动性强，相同时间内，镁产生的氢气多分析；
C、根据酸碱中和反应分析；
D、根据化学反应前后，元素质量不变分析。
11．（1）A
（2）滤纸
（3）C+H2OCO+H2
（4）化学能
（1）淀粉属于糖类，故选：A。
（2）纱布的作用相当于实验室中过滤所用到的滤纸，用于分离固体和液体。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以高温条件下水蒸气与灼热的炭反应生成CO和一种气体单质即氢气，该反应的化学方程式为 C+H2OCO+H2。
（4）电车主要采用磷酸铁锂电池供电，其能量转换形式是化学能转化为电能。
（1）根据淀粉属于糖类分析；
（2）根据纱布的作用和过滤所需的仪器分析；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，以及化学方程式的书写方法分析；
（4）根据电池供电时的能量转化形式分析。
12．（1）托盘天平；小于
（2）铁；Zn>Fe>Ag
13．（1）酒精灯
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3）将带火星的木条放在c导管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满
（4）F
14．B；无色酚酞溶液不变色；；产生白色沉淀；硫酸钠、硫酸钾；石蕊溶液（合理即可）；紫色石蕊溶液变红（合理即可）；腐蚀铁制下水道（合理即可）
15．（1）二氧化硅
（2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；置换反应
（3）Fe2（SO4）3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaSO4；+5
（4）过滤
（5）2.5（或2.5左右均可）
16．（1）H+、Na+
（2）9.8%
解：恰好完全反应时，溶液的pH=7，由图示可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，设参加反应的H2SO4的质量为x，
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%；
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
（1）由图可知，a点时溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸和生成的硫酸钠，所含的阳离子符号为H+、Na+；
（1）根据a点对应溶液只溶质为硫酸和硫酸钠分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量（溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量，再由溶质质量/溶液质量计算稀硫酸溶质质量分数分析。
（1）由图可知，a点时溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸和生成的硫酸钠，所含的阳离子符号为H+、Na+，故填：H+、Na+；
（2）见答案。

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