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重庆实验外国语学校初三化学第一次诊断考试
(满分 70 分，与物理共用 120 分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65
一、选择题(本大题 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 以下是我国近年来的最新科技突破，其中属于化学变化的是
A. 合成沙漠土壤改良剂
B. 载人潜水器下潜至 4500 米水深区域
C. 嫦娥六号月球背面采样
D. 科学实验卫星“墨子号”量子通信
2. 2025 年 3 月 12 日是我国第 47 个植树节，为履行植树义务，落实“双碳”行动，推动绿色环保低碳生产
生活，下列做法不正确的是
A. 和同学一起步行至公园植树 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 用石灰乳粉刷树干防虫 D. 植树后将垃圾分类投放
3. 如图是“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为 C19H12，堪称世界上最小的五环标志。下列说
法正确的是
A. “奥林匹克烯”由 31 个原子构成
B. “奥林匹克烯”的相对分子质量为 240g
C. “奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为 95%
D. “奥林匹克烯”由碳元素和氢元素两个元素组成
4. “碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟((In2O3)负载银催化
二氧化碳加氢气得到甲醇和水，反应过程如图所示，关于该反应的说法正确的是
A. 该过程能减少酸雨的产生 B. 银在化学反应前后性质不变
C. 反应后分子个数减少 D. 保持甲醇化学性质的微粒是 、 、
5. “中国芯”的关键材料是高纯度的单质硅，如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及其粒子结构示意
图。下列说法不正确的是
A. 图示“□”中应填写“Si”
B. 硅原子的质子数为 14，m、n 分别为 14、2
C 硅元素位于元素周期表中第二周期
D. 硅元素属于非金属元素
6. 下列实验操作及说法均正确 是
A．检查装置气密性 B．操作中玻璃棒的作用是混匀，散热
C．实验测得某酸溶液的 pH 为
D．冷却水上进下出有利于蒸气冷凝 4.5
A. A B. B C. C D. D
7. 下列有关酸碱盐的认识不正确的是
A. 酸碱盐中都不一定含有金属元素
B. 酸碱盐的溶液一定导电
C. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D. 用湿润的 pH 试纸测定溶液的酸碱度，结果一定偏大
8. 东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰(主要成分为 CaO)、获灰(即草木灰)等分，煎令
如膏(用水煎煮，并去渣浓缩)……。可去黑子。”此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。下列
说法错误的是
A. “获灰”的主要成分是 K2CO3，其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B. “煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等
C. “可去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是 KOH
D. “此药放置十多天就会失效”主要在于空气中的氧气
9. 重外化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，集气瓶中先加入 Y，再滴加 X(所加 X 体积忽略不计)，打
开弹簧夹 K 后，观察到乙瓶中右侧导管内液面上升，则 X、Y 的组合不可能是
A. 氢氧化钡溶液 二氧化碳 B. 稀盐酸 镁条
C. 氢氧化钠 水 D. 双氧水 二氧化锰
10. 如图所示，下列气体的实验室制法说法正确的是
A. 选择甲装置制取 CO2，X 为稀硫酸
B. 选择甲装置制取 H2，Y 为铜粒
C. 选择乙装置验证 O2 已收集满，将带火星的木条放在 b 处
D. 选择乙装置干燥 O2，气流方向为 b 进 a 出
11. 下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 配制 80g15%的氯化钠溶液 分别量取 40g20%与 40g10%的氯化钠溶液，混匀
向混合溶液中加入过量 NaOH 溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液
稀盐酸
取少量溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入稀 C 检验溶液中有
盐酸，沉淀不溶解
D 除去 CO2 中混有的少量 HCl 将气体通过盛有饱和 NaOH 溶液的洗气瓶
A. A B. B C. C D. D
12. 向一定质量的 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入
Na2CO3 溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是
A. 从 a 点到 d 点，Cl-的个数未改变
B. bc 段对应的实验现象是有沉淀生成
C. 从 a 点到 c 点，溶液中 NaCl 的质量逐渐增大
D. 从 b 点到 c 点，溶液的 pH 逐渐增大
13. 如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质。
A. 流程Ⅰ中 X、Y 溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C. 若盐酸过量，对精盐的纯度无影响 D. 流程Ⅰ所示除杂过程中总共生成 4 种沉淀
14. 探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，其实验过程如图。已知氯化钙溶液呈中性，且不考虑氯化钙与氢
氧化钠反应。下列说法正确的是
A. 红色溶液中有 2 种溶质(不考虑酚酞)
B. 若未对沉淀进行洗涤，测得的氢氧化钠固体质量偏大
C. 若用氢氧化钡替代氯化钙，对测定结果无影响
D. 样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠的质量为 9.4g
15. 下列图像正确的个数有
②向含有盐酸和硫酸钠的溶液中加入一定量氢氧化 ①向饱和石灰水中加入少量氧化钙
钡溶液
③分别向等质量的镁、铝、锌金属中，逐滴加入稀
④向一定量水中加入一定量硝酸铵固体 硫酸
A. 0 个 B. 1 个 C. 2 个 D. 3 个
二、填空题(本大题包括 5 个小题，共 23 分)
16. 生活是充满化学知识的世界，请用化学用语填空。
（1）氖气___________；
（2）氨水中含有的阴离子___________；
（3）食盐中添加 KIO3，可预防因缺碘引起 甲状腺肿大，请标出 KIO3 中碘元素的化合价___________；
（4）甲烷燃烧的化学方程式为___________。
17. 生产生活与“二十四节气”息息相关。
（1）雨水：好雨知时节，当春乃发生。雨水经自来水厂净化后是___________(填“混合物”或“纯净物”)
。
（2）夏至：夏至日，进扇及粉脂囊，皆有辞。夏至，蚊虫增多，蚊虫叮咬后会在皮肤内分泌蚁酸，致使皮
肤瘙痒。涂抹下列物质中___________(填字母)，可以减轻不适。
A. 肥皂水 B. 食盐水 C. 食醋 D. 氢氧化钠溶液
（3）小满：小满不满，麦有一险。小麦出现倒伏现象，需施用的肥料是___________。(填字母)
A. B. C. D.
（4）冬至：冬至红炉烹白玉，黎祁香暖胜春醪。冬至吃豆腐是一种传统习俗，豆腐中含有丰富的钙、磷、
铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是___________(填“原子”、“分子”或“元素”)。
18. 铁路交通给人们出行和生活带来了巨大而深远的影响，金属材料随处可见。
（1）金属铁生锈的本质是铁与___________反应。(填化学式)
（2）铁路建设的钢材主要由铁矿炼制而成。工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为___________。
（3）铝热剂是修筑铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝粉在一定的条件下与氧化铁发生置换反应，得
到熔融的铁和另一种氧化物，该反应的还原剂为___________。
（4）高铁车轮是用一种特制钢制成，该特制钢除铁外还含有铜、镍(Ni，在溶液中以 Ni2+存在)，等金属，
资料显示金属活动性： 。直接使用下列药品可以验证三种金属的活动性顺序的是
___________(填序号)。
A. 溶液、Ni、 溶液 B. Fe、 溶液、Cu
C. Fe、Ni、 溶液 D. Fe、Ni、HCl 溶液、Cu
19. 甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）P 点表示的含义为___________。
（2）在 t1℃时，将 15g 的丙物质投入 50g 水中充分溶解，所得溶液中丙的质量分数为___________。
（3）若甲中混有少量乙可用___________的方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（4）t3℃时，将甲溶液的状态由 M 点变为 N 点，可采用的方法是___________(回答一种即可)。
（5）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，分别降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的是
___________(填序号)。
A. 溶质质量分数大小关系是：乙>甲=丙
B. 溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
C. 溶液质量大小关系是：丙>乙>甲
20. 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含 及少量 、 和 ，
以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
【资料】碳酸氢钠在加热条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
（1）操作 X 名称是___________。
（2）反应①中，将菱镁矿粉碎成细小颗粒的目的是___________。
（3）写出菱镁矿中碳酸亚铁与盐酸反应的化学方程式___________。
（4）溶液 a 所含溶质为___________(填化学式)。
此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示：
金属离子
开始沉淀的 pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的 pH 10.9 4.7 2.8
（5）向 b 溶液中加 MgO 调节溶液 pH，调 pH 范围为___________。
（6）假设菱镁矿中杂质不含碳元素、反应过程中无碳元素损失且不考虑二氧化碳的循环利用，已知 200kg
菱镁矿最终得到 Na2CO3 的质量为 106kg，则菱镁矿中碳元素的质量分数为___________。
三、实验题(本大题包括 2 个小题，共 12 分)
21. 重外化学兴趣小组的同学在学习了《溶液》后，决定运用所学知识进行粗盐提纯实验，并用所提纯的氯
化钠配制一定浓度的氯化钠溶液。
【环节一】粗盐提纯
（1）上图所示装置图中存在一处错误，请指出：___________。
（2）图 C 中玻璃棒的作用是___________。
（3）图 C 中当出现的现象为___________时，需停止加热。
【环节二】配制一定浓度的氯化钠溶液
（4）上图是小一同学设计的实验流程图，但小外同学认为该流程存在顺序颠倒的错误，请你替小外同学写
出正确的流程___________(填字母)。
（5）图 H 操作中若天平向右偏，则应进行 操作是___________。
（6）以下能使最终所得氯化钠溶液浓度偏小的是___________(填字母)。
A. 称量时所用砝码已生锈 B. 量筒量取水时仰视读数 C. 装瓶时使用湿润的细口瓶
22. 请完成以下的实验探究：
（1）小雨同学发现试管 A 中并没有明显现象。为了证明试管 A 中发生了化学反应，她实验前先向装有 NaOH
溶液的试管中滴加几滴___________(填试剂名称)，溶液变红，然后再向其中滴加稀盐酸，当出现___________
的现象时，证明发生了反应。
（2）试管 A 中发生反应的实质是___________。
分别完成试管 BC 的两个实验后，小雨同学接着进行如图所示的探究：
（3）将 B、C 试管中物质混合后，发生反应的化学方程式为___________，过滤后所得沉淀的成分是
___________(填化学式)，由此推得混合前试管 C 中含有的离子有___________(填离子符号)。
四、计算题(本大题包括 1 个小题，共 5 分)
23. 重庆某工厂采用如图所示的反应流程处理 184tNO2，请完成以下问题：
化学方程式为：
（1）HNO3 中氮、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)；
（2）流程图所示化学反应方程式中 x 的值为___________；
（3）若该处理过程中所加水的质量是 2304t，待反应充分进行后最终所得 HNO3 溶液中溶质质量分数是多
少？(写出计算过程)
重庆实验外国语学校初三化学第一次诊断考试 答案
(满分 70 分，与物理共用 120 分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65
一、选择题(本大题 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。)
【1 题答案】
【答案】A
【2 题答案】
【答案】B
【3 题答案】
【答案】C
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】C
【6 题答案】
【答案】B
【7 题答案】
【答案】D
【8 题答案】
【答案】D
【9 题答案】
【答案】A
【10 题答案】
【答案】C
【11 题答案】
【答案】A
【12 题答案】
【答案】D
【13 题答案】
【答案】A
【14 题答案】
【答案】D
【15 题答案】
【答案】B
二、填空题(本大题包括 5 个小题，共 23 分)
【16 题答案】
【答案】（1）Ne （2）OH-
（3）
（4）
【17 题答案】
【答案】（1）混合物 （2）A （3）D
（4）元素
【18 题答案】
【答案】（1）O2、H2O
（2） ； （3）铝##Al （4）AB
【19 题答案】
【答案】（1）在 t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等
（2）20% （3）降温结晶 （4）增加溶质 （5）BC
【20 题答案】
【答案】（1）过滤 （2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（3）
（4）
（5）4.7≤pH＜8.9
（6）6%
三、实验题(本大题包括 2 个小题，共 12 分)
【21 题答案】
【答案】（1）过滤操作时没有用玻璃棒引流
（2）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
（3）蒸发皿中出现较多固体
（4）G→H→D→E→F
（5）继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡 （6）BC
【22 题答案】
【答案】（1） ①. 酚酞溶液 ②. 溶液变无色
（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子
（3） ①. ②. BaCO3、BaSO4 ③. Ba2+ 、Na+、Cl-
四、计算题(本大题包括 1 个小题，共 5 分)
【23 题答案】
【答案】（1）7：24
（2）4 （3）解：设待反应充分进行后最终所得硝酸溶液中溶质硝酸的质量为 x，反应消耗水的质量为
y，
，解得 x=252t；
，解得 y=36t；
则待反应充分进行后最终所得 HNO3 溶液中溶质质量分数为 ，
答：待反应充分进行后最终所得 HNO3 溶液中溶质质量分数为 10%。

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