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2025届高三一模
化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共42分）
1．（本题3分）下列有关物质的性质或结构的解释错误的是
A．氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且均为极性分子
B．甲醛为平面结构，因为分子中C原子采取的杂化方式为
C．三氟乙酸的酸性强于乙酸，因为氟的电负性大于氢
D．球形容器中结出的冰是球形的，因为晶体具有自范性
2．（本题3分）为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A．中含有键的数目为
B．标准状况下，中含有原子数目为
C．溶液中含的数目小于
D．该反应中每转移电子生成的质量为
3．（本题3分）价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A．a在高温下与水蒸气反应可生成c和
B．b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和d
C．f、g只能与强碱反应制备e、d
D．h既能杀菌消毒，还能净水
4．（本题3分）今年是门捷列夫发现元素周期律155年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，列说法不正确的是
A．原子半径：WZ
C．气态氢化物热稳定性：Z5．（本题3分）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A 西汉刘安《淮南万毕术》记载湿冶铜：“曾青得铁化为铜”
B 和水反应制乙炔
C 用氨水浸泡试管中的AgCl
D 加入足量NaHS除去废水中的
A．A B．B C．C D．D
6．（本题3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（“ aq ”表示水溶液）
A．饱和
B．
C．
D．
7．（本题3分）第33届夏季奥运会于2024年7月在法国巴黎开幕。发令枪火药中的药粉含有氯酸钾(KClO3)和红磷(P)等物质，撞击引发的有关化学反应有：①；② (产生烟雾)。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．反应①中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为5∶3
B．反应①中，6.2gP完全反应转移电子数目为
C．H3PO4易溶于水的原因是磷酸与水存在分子内氢键
D．1molH3PO4在水中电离产生的数目为
8．（本题3分）某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下实验：
操作 实验序号 试剂X 实验现象
实验一 溶液，5.0mL 白色浊液逐渐变澄清
实验二 溶液，5.0mL 白色浊液变化不明显
实验三 溶液，5.0mL 白色浊液逐渐变澄清
实验四 溶液，5.0mL 白色浊液变化不明显
实验五 0.01mol/L蒸馏水，5.0mL 白色浊液变化不明显
已知：①；②常温下，的电离常数，的电离常数。
关于以上实验，下列说法错误的是
A．只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果
B．若加入试剂X为0.1mol/LHCl溶液5mL，实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形成对照，可以说明被溶解
C．实验三和四中加入可以排除的干扰，因为溶液显中性
D．通过以上四个实验证明，溶解的原因是和形成了更难电离的
9．（本题3分）下列说法正确的是
A．电子式：NN
B．离子半径：Na+>O2-
C．沸点：
D．稳定性：NH3>H2O
10．（本题3分）一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中pM[]随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
已知：
①MA，均为难溶物；
②初始。
下列说法错误的是
A．时，pH＝8.5
B．初始状态a点主要发生反应：
C．Ⅰ曲线上的点满足
D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在
11．（本题3分）常温下，在含有(s)的溶液中，一定pH范围内，存在平衡：；；；。平衡常数依次为、、、。已知、、、随pH变化关系如图所示。其中，和交点，和交点为，和交点为。下列说法错误的是
A．直线表示的变化情况
B．N点时，
C．随pH增大，溶液中含A微粒的总浓度一直增大
D．
12．（本题3分）下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态N原子的轨道表示式：
B．的VSEPR模型：
C．的键的形成：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
13．（本题3分）二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为　
　
密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(①温度为250℃下压强变化，②压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应的焓变
B．在250℃、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10
C．当甲醇的物质的量分数为0.03时，的平衡转化率为11.3％
D．提高转化为的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂
14．（本题3分）“实践出真知。”下列对劳动实践的相关化学解读不具有对应关系的是
选项 劳动实践 化学解读
A 将家用塑料袋收集放入分类垃圾箱 塑料袋为白色污染物，应集中回收处理
B 用纯碱溶液清洗碗筷表面的油污 纯碱溶液呈碱性
C 出门前检查天然气阀门是否关闭 天然气主要成分甲烷为正四面体形分子
D 用碳酸氢钠焙制疏松多孔的糕点 碳酸氢钠受热分解产生CO2
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共58分）
15．（本题16分）氮的氢化物和氧化物有多种用途。按要求回答下列问题：
Ⅰ．有关氮的最简氢化物的研究
(1)以和为原料在作催化剂条件下工业合成尿素，其能量转化关系如下图：
则 。
(2)在催化剂作用下可与呋喃()反应转化为吡咯()，呋喃的熔、沸点 (填“大于”或“小于”)吡咯，原因是 。
Ⅱ．有关的研究
(3)分解制取和的原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应的(K为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图甲所示。
①时，反应的K为 。
②时，向容积不变的容器中充入等物质的量的和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图乙(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是 。
(4)催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图丙所示(吸附在催化剂上的物质加“*”表示，如等)。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图丁。已知，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。
①写出催化机理图中①的基元反应： 。
②当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 。
③催化电解时，吸收液为电解池的 (填“阴极区”或“阳极区”)；当电解电压为时，和的法拉第效率几乎相同，写出生成的电极反应： 。
16．（本题12分）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体的一种合成路线如下。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，D的分子式为 。
(2)由B生成C的化学方程式是 。
(3)E→F的反应类型为 ，F中含氧官能团的名称为 。
(4)的链状同分异构体有 种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是 。
(5)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为 (其他试剂任选)。
17．（本题14分）乙醛是一种重要的化工产品，在一定条件下，发生分解反应生成可燃气体：CH3CHO(l) CH4(g)+CO(g) ΔH。
(1)由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质的生成焓，稳定态单质相对能量为0.CH3CHO(l)、CH4(g)、CO(g)的生成焓(ΔH)依次为-192.3kJ mol-1、-74.8kJ mol-1、-110.5kJ mol-1.上述乙醛分解反应中，ΔH= kJ·mol-1。
(2)某条件下，CH3CHO(g) CH4(g)+CO(g)的速率方程v=kcn(CH3CHO)，为了测定反应级数(速率方程中各物质浓度项的指数的代数和)，实验结果如下：
实验 c(CH3CHO)/(mol·L-1) 速率
a 0.1 v
b 0.4 8v
c 0.9 x
根据实验结果，n= ；x为 。
(3)已知CH3CHO(l) CH4(g)+CO(g) ΔH，T℃时在I2(g)催化下能量变化如图所示。
①I2催化剂的作用是 (从能量角度考虑)。在I2(g)催化下，总反应分为两个基元反应，速控步骤的反应方程式为 。
②其他条件不变，升高温度，CH3CHO平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)某温度下，在容积可变的密闭反应器中投入足量CH3CHO，发生反应：CH3CHO(l) CH4(g)+CO(g)，达到平衡时测得c(CO)=2.0mol L-1，保持温度不变，将容积缩小至原来的一半(各物质状态不变)。该温度下，上述反应的平衡常数为 (要求带单位)。从容积变为原来一半至达到第二次平衡状态时，c(CH4)的变化范围为 。
(5)将乙醛分解的产物与空气构成如图所示的燃料电池。
电池放电时，a极的电极反应式为 。
18．（本题16分）有机物L是一种治疗各种疼痛以及减轻发热症状药物的主要成分，工业上一种利用煤化工产品制备L的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)C的分子式为 ；D的化学名称为 。
(2)K的结构简式为 。
(3)的化学方程式为 ；反应类型为 。
(4)有机物M是F的同系物，且相对分子质量比F大14.同时满足下列条件的M的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有六组峰且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为 (任写一种)。
①苯环上连有两个侧链。②能发生银镜反应。③存在碳碳双键。
(5)根据上述流程，设计利用乙烯制备2-丁烯醛的流程(无机试剂任选)： 。
化学试题 第1页，共2页2025届高三一模
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D D A A B B C D
题号 11 12 13 14
答案 C D B C
15．(1)
(2) 小于 吡咯易形成分子间氢键
(3) 反应Ⅰ为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，导致容器内的压强增大，且的量增多，反应Ⅱ正向建立平衡，正反应为分子数增多的方向，压强增大
(4) 阴极区
16．(1) 邻苯二酚
(2)
(3) 取代反应(或水解反应) 醚键、羧基
(4) 8
(5)
17．(1)+7.0
(2) 1.5 27v
(3) 降低反应活化能，加快反应速率 CH3CHO+I2=CH3I+HI+CO 增大
(4) 4.0mol L-1≥c(CH4)≥2.0mol L-1
(5)
18．(1) C7H8O 苯甲醛
(2)
(3) +HOCH2CH2OH+H2O 取代(酯化)反应
(4) 18 (或)
(5)
答案第1页，共2页
+Br2→
+HB
HO
HO
Br
COOH
CH-CHCOOH
CH-CHCOOCH CHOH
CH-CHCH
3
CHO
CH-CHCHO
CH.
3

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