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从江县停洞中学2024-2025学年度第二学期3月质量监测
九年级 化学试卷
可能用到的相对原子质量：H－1　Mg－24　Al－27　Cl－35.5　Zn－65
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列金属制品的用途中，利用导热性的是（ ）
A．铁质菜刀 B．铜火锅 C．银导线 D．铝合金门窗
2．下列物品不是用金属材料制成的是（ ）
3．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．用湿布擦拭 B．在表面涂油 C．在表面刷漆 D．在表面镀铬
4．云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位。可用来冶炼锡的矿石是（ ）
A．菱铁矿(主要成分FeCO3) B．铝土矿(主要成分Al2O3)
C．赤铜矿(主要成分Cu2O) D．锡石(主要成分SnO2)
5．A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：①A＋BSO4===ASO4＋B、②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑、③C＋BSO4===CSO4＋B、④A＋H2SO4不反应。则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A．A>B>C B．A>C>B C．C>B>A D．C>A>B
6．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
7．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．AB段表示铝与盐酸反应B．CD段压强变化的主要影响因素是温度
C．C点生成的氢气质量大于D点D．D点处反应刚好结束
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8．(7分)“化”说金属。
(1)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应说明铁的活动性比铜 (选填“强”或“弱”)。
(2)“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的 ，通常通入的气体是 (选填“一氧化碳”或“氧气”)。
(3)清末铝制品至今保存完好，其原因是 (用化学方程式表示)。
(4)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。
①“彩色金”中 (选填“含”或“不含”)金元素(Au)。
②制取“彩色金”发生如下反应： As4S4＋2Sn4As＋2X, X的化学式是 。
③“密固”是指在密闭容器中进行反应，其原因可能是 。
9．(8分)铁是一种古老金属，应用广泛，被人类誉为“金属之王”。
(1)明代宋应星所著《天工开物》中展示了我国古代炼铁场景(如图1)，其原理之一是用煤在高温条件下炼铁。
①拉风箱鼓入空气的目的是 。
②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，相当于现代的 (选填“纯铁”或“生铁”)。
(2)现代用CO炼铁，利用了CO的 (填化学性质)。
(3)铁的用途广泛，如图2是工业上在高温、高压下制取氨气(NH3)的微观反应示意图。
①铁在该反应中的作用是 。
②反应总的化学方程式是 。
(4)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢都是铁合金，它们的区别在于生铁的含碳量 (选填“高于”或“低于”)钢。合金和纯金属相比其组成和内部结构发生变化，从而引起硬度变 ，熔点变 。
10．(7分)铁是目前世界上产量最高的金属。
(1)从宏观上看，铁由 组成；从微观上看，铁由 构成。
(2)为验证铁的化学性质设计了图1实验(铁片足量)。
①图1实验中将注射器的稀硫酸注入试管，发生反应的化学方程式
是 ，该反应的基本类型是 。
②之后将注射器的硫酸铜溶液注入，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
(3)在图1实验的基础上，再增加一个实验(如图2)就可以探究镁、铁、铜的金属活动性顺序。以下设计不能达到目的的是 (填字母序号)。
A．金属是镁，溶液是稀硫酸 B．金属是镁，溶液是硫酸亚铁
C．金属是铁，溶液是硫酸镁 D．金属是铜，溶液是硫酸镁
11．(7分)“钙”世无双，带你走进钙的世界。
(1)发现钙：电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型为 。
(2)认识钙：如图1是钙元素在元素周期表中的信息，则钙的相对原子质量是 。
(3)制备钙：某兴趣小组利用石灰石制备高纯碳酸钙，流程如图2所示。已知：石灰石的主要成分为CaCO3，含有少量的SiO2；其中SiO2难溶于水，也不与盐酸反应。
①酸溶前将石灰石粉碎的目的是 ，酸溶过程中反应的化学方程式为 。
②“操作Ⅰ”中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。
③已知水参与“转化”步骤的反应，请写出“转化”步骤发生反应的化学方程式： 。
12．(7分)金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的 性。
(2)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图A所示。
　　
①证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是 ， 反应的化学方程式为 。
②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图B所示，据图分析可知，金属活动性Mg>Al，其理由是 。
【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al>Fe。
③分析实验一和实验二，下列说法正确的是 。
A．由实验一、二可知，金属活动性：Mg>Al>Fe>Cu
B．实验二，反应后所得溶液中一定有AlCl3
C．实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小
D．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
(3)某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供n g样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分： 。
13．(7分)兴趣小组对劳动课上使用的锄头产生了兴趣，于是对锄头展开了项目式探究。
项目一：锄头的制作过程
【查阅资料】锄头由生铁锻造制成。
(1)过程Ⅰ中发生的反应可表示为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8X，X的化学式是 。
(2)过程Ⅱ表示工业高炉炼铁，其中焦炭的作用是提供能量和 ，有铁生成的化学方程式是 。
项目二：锄头的除锈翻新
长期使用的锄头表面有锈迹和油污，同学们按以下流程进行除锈翻新。已知氢氧化钠可与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
(3)若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液的使用量将 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)写出除锈液“除锈”的主要化学方程式： ，“除锈”后仍需“水洗”的目的是 。
(5)锄头翻新后仍要进行防锈处理，写出一条生活中的防锈方法： 。
14．(3分)向20 g黄铜(铜锌合金)中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)答案：
1．（B）
2．（A）
3．（A）
4．（D）
5．（D）
6．（C）
7．（B）
8．(1)强。(2)含碳量，氧气。
(3)4Al＋3O2===2Al2O3。
(4)①不含。②SnS2。
③高温条件下，反应物或生成物能和空气中的物质反应。
9．(1)①增加氧气量，使反应充分进行。②生铁。
(2)还原性。
(3)①催化作用。②N2＋3H22NH3。
(4)高于，大，低。
10．(1)铁元素组成；铁由铁原子构成。
(2)
①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，置换反应。
②铁表面覆盖一层红色物质，CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
(3)AD。
11．(1)分解反应。
(2)40.08。
(3)①增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
②漏斗，引流。
③CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O===2NH4Cl＋CaCO3↓。
12．(1)导电性。
①甲中铜表面无明显变化，乙中铁表面有气泡产生， Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
②质量相等、外形相同的镁和铝与溶质质量分数相同的盐酸反应时，镁放出的热量更多，反应时间更短(即反应速率更快)。
③ABD。
(3)把样品分成两等份，每份为n/2 g，向第一份中加入足量的稀盐酸，如果样品完全溶解，则合金的成分为镁和铝；如果不完全溶解，则含有铜，过滤，洗涤，干燥，称出铜的质量为m g。把第二份样品加入过量稀盐酸，测生成氢气的质量，若氢气的质量等于(n/18－m/9)g，则合金的成分为铝、铜，如果氢气的质量小于(n/18－m/9)g，则合金的成分为铝、镁、铜(合理即可)(2分)。
13．(1)SO2。
(2)生成一氧化碳气体，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
(3)增大。
(4)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，是除去除锈液。
(5)保持铁制品表面清洁和干燥(合理即可)。
14．
解：由图可知，20 g黄铜中锌的质量为20 g－13.5 g＝6.5 g，
设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
Zn ＋ 2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 73
6.5 g 60 g·x
＝　　x≈12.2%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数约为12.2%。

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