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2025年上学期高三化学月考试题卷
一、单选题（共48分）
1．我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A．的原子核内有21个中子
B．的半衰期长，说明难以失去电子
C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
2．有机物适合做锂离子电池的电解液。
下列叙述正确的是
A．锂离子电池作为一种新型干电池，具有体积小，比能量高的特点
B．X和Y的分子组成相差一个“”，X和Y互为同系物
C．反应和的原子利用率均为100%
D．Y能发生加成反应、氧化反应、取代反应
3．根据实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 木炭和浓硝酸共热，产生红棕色气体 和反应的还原产物为
B 在酸性溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液褪色 醛基具有还原性
C 常温下，测定溶液、溶液，前者小于后者 电离常数：
D 在碘的四氯化碳溶液中加入溶液，振荡，下层变浅色 在溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸钡溶液中通入少量：
B．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：
C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：
D．铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应：
5．下列化学用语或表述错误的是
A．乙烯的球棍模型：
B．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：
C．在[Ni(NH3)6]SO4中，阴离子的VSEPR模型名称：正四面体形
D．HClO的结构式为H-O-Cl
6．碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A．分子中存在极性键和非极性键
B．环形和环形互为同素异形体
C．为极性分子
D．转化为环形的过程中，发生了还原反应
7．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。
已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成
ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。
ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。

下列说法不正确的是
A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性
B．反应Ⅰ中，每消耗，生成
C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：
D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面
8．用如图装置电解制取，温度控制在左右，持续通入，电解前后物质的量基本不变。下列说法正确的是
A．电解过程中的移动方向是：甲室乙室
B．乙室电极反应
C．甲室产生的气体只有
D．电子的流动方向：铂电极阴离子交换膜多晶铜电极
9．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III
D．反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出
10．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中S与S的最短距离为
C．晶胞2中距最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
11．下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是
实验目的 实验操作 原理解释
A 探究有氧化性 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中 被还原成碳单质
B 探究硫的酒精溶液属于胶体 用激光笔照射硫的酒精溶液 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在之间
C 除去酸性溶液中的 在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的固体，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸 溶解度：
D 探究温度对水解程度的影响 用计测溶液的随温度变化 随温度升高，溶液中水解程度增大
A．A B．B C．C D．D
12．近期，某课题组报道了一种通过手性路易斯碱催化不对称亲电硫代反应合成平面手性含硫大环化合物的方法。该反应的催化剂结构如图所示。下列说法正确的是
A．该有机分子所有的碳原子都采用杂化
B．该有机分子中氮原子可提供孤电子对与质子形成配位键
C．共价键键能大小决定该物质熔点高低
D．该化合物中第一电离能最大的元素是磷元素
13．苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是
A．对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快
B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变
C．加入可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率
D．经两步发生反应①的总焓变
14．一定条件下，1-苯基丙炔可与发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法错误的是
A．稳定性：产物Ⅱ>产物Ⅰ
B．反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
C．反应至70min后，分离可获得较高产率的产物Ⅱ
D．增加HCl浓度，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变
15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．某无色溶液：
B．常温下，的溶液：
C．常温下，水电离的 的溶液：
D．能使石蕊试液变蓝的溶液中：
16．室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示．在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。

下列说法正确的是
A．由点可求得
B．的体系中：
C．点的体系中，发生反应
D．点的体系中，
二、解答题（共52分）
17．（本题14分）氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是 (填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式 。
(3)加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为 。
(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为 。
(5)下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。
A．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率
B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度
C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
D．该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
(6)若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10 11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10 28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10 5mol L 1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()= mol L 1。
18．（本题12分）丙烯是重要的化工原料，丙烯的制备是关注的热点。
主反应：
副反应：
科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓。回答下列问题：
已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表：
物质
标准摩尔生成焓
(1)上述反应的 。
(2)主反应在催化剂Pt(111)表面上反应有2种路径，整个反应的能线图如图所示。
表示路径1的活化能，表示路径2的活化能，TS表示过渡态
①路径2中速控步骤的反应式为 。
②在前两步脱氢反应中，路径 更有优势。
(3)在压强(117.5kPa)恒定，以作为稀释气，不同水烃比［、10、15］时，催化脱氢制备反应的平衡转化率随温度的变化曲线图如图所示。
①水烃比的曲线为 (选填“”、“”或“”)，理由是 。
②W点对应条件下，若的选择性为，则主反应的分压平衡常数为 ［的选择性］。
③相同温度下，水烃比远大于15：1时，的消耗速率明显下降，可能的原因是：i．的浓度过低；ii． 。
(4)2024年3月1日，厦门大学《科学》杂志报道，该校科研人员创制了沸石催化剂(为铑铟合金)，实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的描述正确的是___________(填标号)。
A．改变沸石颗粒大小能影响反应速率
B．沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率
C．在工业生产中，沸石催化剂能提高丙烯的产率
D．X射线衍射技术可测定晶体结构
19．（本题14分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸，并进一步合成高分子化合物PMLA。
Ⅰ．用乙炔等合成烃C。
已知：
Ⅱ．用烃C、苯合成PMLA的路线如下。
已知：
(1)转化为的化学方程式是 ；其反应类型是 反应。
(2)有机物与足量溶液反应生成标准状况下的有顺反异构，其反式结构简式是 。
(3)与溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。
(4)在Ⅱ的合成路线中，属于加成反应的一共有 步
(5)PMLA是由缩聚而成的聚酯高分子，有多种结构，写出其中任意一种结构简式 。
20．（本题12分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 试剂 现象
滴管 试管
0.2mol·L-1Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ．产生白色沉淀
0.2mol·L-1CuSO4 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
（1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。
已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 。
b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是 。
（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i．Al(OH)3所吸附；
ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二： （按上图形式呈现）。
b．假设ii成立的实验证据是 。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D D A C C B D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B B B B D
16．D
17．(1)BaSO4、SiO2
(2)4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O
(3)2+2=2Ce3++(SCN2H3)2+2HF+2F-
(4)防止Ce3+被氧化
(5)CD
(6)0.2
18．(1)
(2) (或) 1
(3) 在相同温度下，水烃比增大，等效于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。故此条件下水烃比时平衡转化率最大，对应的曲线为 14.4 过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低
(4)ACD
19．(1) 消去反应
(2)
(3)
(4)3
(5)
20． 2Ag++===Ag2SO3↓ 有红色固体生成 HCl溶液和BaCl2溶液 在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，转化为 Al3+、OH- V1明显大于V2 亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件

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