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贵州省初中学业水平考试模拟信息卷（二）
化 学
可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 N—14 O—16 Ca —40 Cu—64 Na —23 Mg —24
一、选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题四个选项中，只有一个选项符合题意）
1.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用，下列有关说法不正确的是
A.农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源
B.煤、石油、天然气属于不可再生能源
C.合金属于合成材料
D.开发利用可降解塑料，可减少“白色污染”
2.化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
3.下列有关气体的说法错误的是
A.二氧化硫是空气污染物之一 B.稀有气体可制成多种用途的电光源
C.氮气充入食品包装中以防腐D.氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性
4.端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷（C21H20O11）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法错误的是
A.属于有机物 B.由52个原子构成
C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.有益于人体健康
5.推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A.离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C.有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
D化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
6.为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是
选项 实验目的 实验设计或操作
A 除去铜粉中少量的铁粉 加过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤
B 检验Na2SO4溶液中是否混有H2SO4 取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液
C 分离KCl和MnO2的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
D 鉴别软水和硬水 加入肥皂水，振荡
7.向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用PH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是
A.a→b过程，溶液的酸性逐渐增强；
B.b 点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C.c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D.a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
二、非选择题（本大题共7小题，共46分）
8.（8分）古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀， 潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后耍晒两天。
（1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的 （填操作名称）相似。
（2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是 。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于 （填“天然”或“合成”）材料。
（3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受 影响。
（4）鱼肉中所含主要营养素是 。烤鱼的香气在空气中扩散是 （从微观角度解释）的结果。
（5）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要 。
（6）渔民用 腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。
9.（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：
（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 （填字母）.
A门捷列夫 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D阿伏加德罗
（2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 。
（3）已知某微粒结构示意图为 ，请写出该微粒的符号 。
（4）地壳中含量最多金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 。
（5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是 。
10.（8分）下图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称 。
（2）写出实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气的化学方程式 ，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是 （填装置字母），实验结束后应 （请从下列选项选择）.
a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b.先灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
（3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是 ；写出实验室制取CO2的化学方程式 ，若用G装置收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（4）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择 （填装置字母）作为制取乙炔的发生装置.
11.（7分）水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：
（1）图1是电解水实验的装置图。实验中连按电源正、负
两极玻璃管内收集到的气体体积比约为 ，该反应的
化学方程式为 。
（2）用图2所示自制净水器处理得到的水 （选填“是”或“不是”）纯净物.
（3）写出一种日常生活中节约用水的做法 。
（4）20 ℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。
①20°C时，该固体物质溶解度为 g.
②C点所对应的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为 （用含A、B、C、D的关系式表示）。
12.（7分）人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。
（1）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、Al、 Cu三种金属中应用最早的是 。
（2）《吕氏春秋 别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是 。
（3）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的 性.
（4）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实 验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中，按 下图所示进行实验，出现的现象如图中所述.
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）.
②滤渣B中含有的金属单质是 （填化学式）。
③写出过程I中发生反应的一个化学方程式： .
（5）地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是
13.（8分）Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成份中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡（如图1所示）。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。
【查阅资料】
①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C（化学式为C6H8O6、柠檬酸（H3Ci）、食盐 （NaCl）、碳酸氢钠（NaHCO3、淀粉［（C6 H10O5）n］、山梨糖醇（C6H14O6）等
②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等.
③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。
④碱石灰的主要成分为NaOH和CaO的混合物。
（1）该泡腾片属于 （填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由 种元素组成。
【实验探察】
探究一 ：Vc泡腾片的发泡原理
（2）按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是： ，请写出其反应的化学方程式 .
（3）图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2.实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是 .
实验结论:结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。
探究二:探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量
为探究该Vc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图4所示的探究.
实验步骤：
Ⅰ.连接装置，检查装置的气密性
Ⅱ向B装置中加入10.00 g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00 g；
Ⅲ按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装置中加入足是的稀硫酸，B中发生反应的 化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3 =Na2SO4 + 2H2O+2CO2↑
Ⅳ.当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气（将B装置中产生的 CO2气体全部排入D装置），待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为 201.32 g.（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计）.
实验结论：
（4）根据以上实验可知：图4中A装置的作用是 ，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为 。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
【实验反思】
①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至 置肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；
②服用Vc泡腾片请遵医喝
14.（3分）1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理 设计了系列实验，请参与计算：56 g的CaO与H2O恰好完全反应生成Ca（OH）2时，参 加反应的H2O的质量。
答案
1-7 CBDBD BB
8.（1）过滤 （2）灼烧闻气味 合成（3）温度（4）蛋白质 微粒在不断运动（5）温度达到可燃物的着火点（6）氯化钠
9. （1）A（2）19.00（3）O2-（4）Al2O3（5）它们的最外层都达到了稳定结构
10. （1）试管 （2）或 F a
（3）可以控制反应的发生和停止 a （4）B
11. （1）1:2 （2）不是（3）淘米水浇花（4）①88②不饱和③A=B>C >D
12.（1）铜（2）硬度大（3）导热（4）①Zn2+ 、Fe2+②Ag、Cu、Fe③Fe+Cu(NO3)2=Cu +Fe(NO3)2（5）防止金属资源锈蚀会合理开采金属资源或有效回收金属资源或寻找金属替代品
13.（1）混合物 三（2）有大量气泡产生，固体减少 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑（3）氢↑离子和碳酸氢根离子反应产生水和二氧化碳（4）除去空气中的二氧化碳 25.2% 偏大
14.

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