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湖南高一年级3月考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是
A.FeO常用作红色涂料 B.碳化硅可用作耐高温结构材料
C.常用作木材防火剂 D.煤炭脱硫有益于减轻温室效应
2.下列化学用语表述错误的是
A.NaCl的电子式： B.石膏的化学式：
C.中子数为20的钾原子： D.的结构式：
3.下列做法不会引起实验事故的是
A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
B.用剩的金属钠放在指定的废液缸中
C.在通风梪或通风良好的实验室里制备NO
D.用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜
4.下列有关物质性质和用途相对应的是
选项 性质 用途
A 硬铝密度小，强度高，耐腐蚀 用作制造飞机的材料
B 氮气有毒 用作自来水的杀菌消毒剂
C 密度小 作制冷剂
D 碳酸钡难溶于水 作消化系统X射线检查的内服剂
5.为达到下列实验目的，操作方法不合理的是
选项 实验目的 操作方法
A 检验NaCl固体中是否含有KCl 用洗净的铂丝蘸取固体后在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色
B 从含有的NaCl固体中提取 加热，使升华后收集
C 除去中的 依次通入饱和溶液，浓硫酸中
D 检验溶液是否变质 加入KSCN溶液后观察溶液颜色变化
6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z为金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，且Z、W的原子序数之和是Y的3倍，X、Z的质子数之和是20，W与R原子的M层电子数之比为2∶3。下列说法正确的是
A.简单离子半径：
B.的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C.R的氧化物难溶于水
D.最简单气态氢化物的稳定性：
7.如图所示，在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。稍后打开弹簧夹，快速吸入15mL空气（空气中体积占总体积的五分之一）后夹上弹簧夹，再振荡注射器。气体体积均为同温同压下的数据且该状态下气体摩尔体积为，忽略反应后溶液体积的变化。下列说法错误的是
A.第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化
B.吸入空气后，气体颜色变为红棕色
C.第二次振荡注射器后，气体体积等于23mL
D.第二次振荡注射器后，所得硝酸的浓度约为
8.铜基催化剂是脱除烟气中NO的优异催化剂，但烟气中的会造成其性能下降。加入可抑制对铜基催化剂的影响，其作用机理如图所示［反应（1）的方程式为，方程式未配平］，下列说法正确的是
A.反应①中
B.反应②中Ce被还原
C.反应③为氮的固定
D.反应③中既是氧化产物又是还原产物
9.下列过程对应的离子方程式书写错误的是
A.向溶液中通入过量的：
B.向溶液中通入过量的氮气：
C.向溶液中滴入过量的溶液：
D.向溶液中滴入溶液至中性：
10.是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理的原理为先把氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是
A.常压下的沸点比低
B.在过量中燃烧会产生
C.每处理，消耗
D.的水溶液呈酸性
11.某同学欲在实验室完成粗盐（杂质为砂石、、）提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为
①向粗盐水中滴加过量的溶液
②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称重纸上称重
③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现
④过滤
⑤向滤液中滴加适量的盐酸
⑥称取5g粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解
⑦向粗盐水中滴加过量的溶液
A.⑥①⑦④⑤③② B.⑥⑦①⑤④③②
C.⑥⑦④①④⑤③② D.⑥⑦①④⑤③②
12.硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是
已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为34℃和57.6℃。
A.由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱
B.气体X为
C.HCl可循环利用
D.还原步骤中，每生成1mol高纯硅，转移的电子数为
13.某烧杯中盛有100mL某溶液（含有、、），向溶液中缓慢加入铁粉，烧杯中固体质量与加入铁粉质量的关系如图。下列有关说法错误的是
A.点之前的反应为
B.点对应的烧杯中固体是混合物
C.原溶液中，
D.原溶液中，
14.某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：
①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；
③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列关于该溶液的说法正确的是
A.一定含有 B.一定不含、
C.含，不含 D.一定含和
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）在如图所示（部分反应物和生成物及反应条件未列出）的转化关系中，A是一种盐，E是一种白色固体，F是黑色固体，G是一种常见单质。请根据所学知识回答下列问题：
（1）A的化学式为__________；从化学性质上分类，E属于__________。
（2）图中所涉及的物质中，既属于氧化物又属于电解质的是__________（填化学式）。
（3）D与G反应的化学方程式为____________________，该反应中形成的化学键类型为__________。
（4）向D的水溶液中加入几滴石蕊试液，再加入适量固体，可能出现的现象为__________。
（5）J的稀溶液与Mg反应的化学方程式为____________________，J在该反应中表现出的性质为__________。
16.（15分）由含硒废料（主要含、、、、、等）制取精硒的流程如图：
已知：常温下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分别为0.01g和12.5g。
根据所学知识回答下列问题：
（1）已知硒的原子序数为34，则硒在元素周期表中的位置为____________。
（2）向含硒废料中加入煤油分离出S，该过程利用的原理是___________。
（3）实验室用质量分数为，密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液，需要量取该浓硫酸的体积约为___________（保留3位有效数字）mL；“酸溶”时发生反应的类型为___________（填四大基本反应类型）。
（4）“浸取”时发生反应的离子方程式为___________。
（5）“滤渣”的主要成分为___________，写出该物质的一种常见用途：___________。
（6）写出“酸化”时反应的离子方程式（Se，S化合价视为相等），并用双线桥标出电子转移情况：___________。
17.（14分）长期暴露在空气中的会被空气中的氧化。现有某部分被氧化的样品，同学们为了测定该样品中的质量分数，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，写出装置D中发生反应的离子方程式：______________________。
（2）装置A可用来制取，请解释为什么用硫酸溶液而不用稀硫酸：______________________。
（3）写出装置B中反应的离子方程式：___________。
（4）有同学认为装置B和D之间应该增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶，你认为是否需要增加并说明理由：___________。
（5）装置C的作用是___________。
（6）称量样品放入锥形瓶中进行实验，当装置A中生成的气体被装置B完全吸收后，向装置B的溶液中加入足量的溶液，充分反应后经过滤，洗涤，干燥，得白色沉淀23.3g。忽略实验过程中的损失和其他副反应，该样品中的质量分数为___________。
18.（14分）同学们利用如图所示的装置探究浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验。
已知：硝酸铜溶液呈蓝色，的饱和溶液呈黄色。
请回答下列问题：
（1）写出该装置的一个优点：__________。实验室保存硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因：____________________。
（2）甲同学使用稀硝酸进行实验，并记录实验现象。
①补全该实验的现象：铜丝逐渐变细，__________。
②铝与稀硝酸反应的离子方程式为__________。
（3）乙同学使用浓硝酸进行实验，观察到反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体。
①乙同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和。请设计实验验证他的推测是否正确：__________。
②实验中产生的红棕色气体可以被NaOH溶液吸收，生成和，写出该反应的化学方程式：__________。
（4）丙同学使用铁丝和浓硝酸在常温下进行实验，铁丝与浓硝酸接触一段时间后，一直没有观察到明显的实验现象，请解释出现这种情况的原因：____________________

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