资源简介

山东省聊城市聊城第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题
一、单选题
1．下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是
A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥
2．下列关于物质性质的描述正确的是
A．SO2能使紫色石蕊溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸
C．大气中的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3
3．常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、Cl- D．、、、
4．现有、的混合气体22mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是
①2mL②3.2mL③6mL④18.8mL
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为0.1
B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3
C．10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为
D．3.2g的(分子结构：)中的共价键数目为0.1
6．下列离子方程式书写正确的是
A．能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式：
B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：
C．向硫化钠溶液中通入过量的SO2：
D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：
7．下列叙述正确的有
①、、都是大气污染物，都能在空气中稳定存在
②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应
③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气
④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低
⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一
⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
A．②③④⑥ B．④⑥⑧ C．④⑥⑦⑧ D．①③④⑧
8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法错误的是
A．该过程中H2O被还原成氧气
B．该过程中涉及置换反应
C．基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定
D．该过程的化学方程式为
9．类比推理是重要的学科思想，但类比推理的结果也必须符合客观事实。下列有关类比推理的结论符合客观事实的是
A．均属于酸性氧化物，也属于酸性氧化物
B．浓氨水与浓盐酸靠近会产生白烟，浓氨水与浓硫酸靠近也会产生白烟
C．与S在加热条件下生成与S在加热条件下生成
D．通入溶液中无白色沉淀产生，通入溶液中也无白色沉淀产生
10．碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：，下列相关原理、装置及操作正确的是
A．制取 B．制取
C．制备 D．获得
A．A B．B C．C D．D
11．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行相关实验探究。某学生按图示方法进行实验(尾气处理装置未画出)。先倾斜Y形管甲使固体和液体混合，一段时间后，乙中无明显现象；然后倾斜Y形管丙使固体和液体混合，一段时间后，乙中有沉淀产生。下列Y形管中所盛试剂不符合题意的是
甲 丙
A 70%硫酸 浓盐酸
B 70%硫酸 Cu 浓硝酸
C 碱石灰 浓氨水 浓盐酸
D 碱石灰 浓氨水 双氧水
A．A B．B C．C D．D
12．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应ⅰ中氧化产物与还原产物的个数之比为
B．改变温度对上述循环反应过程没有影响
C．反应ⅱ的离子方程式为
D．脱硫过程实际上是间接氧化的过程
13．将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是
A．该硝酸的物质的量浓度为
B．合金中铜与镁的物质的量之比为2：3
C．混合气体中NO和的体积之比为1：2
D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol
二、多选题
14．常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是
A．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性
B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和
C．实验过程中，涉及氧化还原反应
D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉
15．浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：
B．③中体现浓的强酸性和强氧化性
C．②中试管口出现白雾是遇水蒸气所致
D．对比①和③可以说明氧化性：
三、填空题
16．“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题：
(1)上述物质中属于酸性氧化物的是： (填化学式)。
(2)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因： 。
(3)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式： 。
(4)e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的 性质。
(5)f和氧气可以发生催化氧化反应，写出化学方程式 。
(6)c是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在空气中，发现溶液的pH减小，请用化学方程式解释其原因： 。
17．自然界中的局部氮循环如下图。
(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是 (填数字序号)。
(2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为 。实验室利用两种固体混合加热合成氨气的化学方程式为 。
(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是 (填字母序号)。
a．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下被氧化为I2，并有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色，写出该反应的离子方程式为 。
(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成光化学烟雾，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式： 。
四、解答题
18．硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
(1)硫铁矿中S元素的化合价为 。
(2)写出高温条件下反应Ⅰ的化学方程式 。
(3)将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生反应的离子方程式为 。
(4)下列关于C的说法不正确的是 。
a．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
b．常温下，浓硫酸与铁不反应，故可用铁罐车储运浓硫酸
c．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥等气体
d．蔗糖中滴入浓硫酸，可观察到蔗糖由白变黑、体积膨胀并有刺激性气味气体产生，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
(5)工业上为了防止污染，利用氧化亚铁硫杆菌(T．f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图：
①过程Ⅰ中，转化，转移的电子的物质的量为 。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式 。
19．氮化镁()是一种应用广泛的半导体材料，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)制备。
回答下列问题：
(1)试剂X的化学名称为 。
(2)装置C中可观察到的现象为 。
(3)装置E的作用为 。
(4)经查阅资料得知，采用镁单质与氨气反应，也能制得高纯度的，同时还生成一种可燃性气体。则镁单质在氨气中燃烧制得的化学方程式为 。
(5)取1.6g粗产品(设杂质不与水反应)于试管中，加适量蒸馏水，发现试管底部有白色不溶物，同时有刺激性气味的气体X产生，写出化学方程式 ，再向试管中滴入2滴无色酚酞试液，溶液颜色变为浅红色。经过精确测定，产生的气体X的质量为0.408g，则该粗产品纯度为 %。(保留三位有效数字)
20．某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题：
(1)装置A为制备氮气的装置，该反应的化学方程式为 。
(2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸并加热，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体的反应化学方程式为 该反应中浓硫酸体现的性质为 。
(3)a处导管的作用是 。
(4)装置D中装有足量NaOH溶液，装置F中黑色固体变成红色，假设不考虑装置C中气体的损失，且通过装置F的气体完全反应，称量装置D和G的增重分别是19.2g和5.4g，则剩余锌的质量为 g。
(5)若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，写出该反应的离子方程式： 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B D D B A C C
题号 11 12 13 14 15
答案 D D A BC AC
16．(1)SO2、SO3
(2)4HNO34NO2↑+ O2↑+2H2O
(3)
(4)强氧化性
(5)4NH3+5O24NO+6H2O
(6)2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
17．(1)①②
(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
(3) ac ↑
(4)
18．(1)-1
(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(3)SO2+I2+2H2O=4H++SO+2I-
(4)abc
(5) 0.6mol +2H+=SO2↑+S↓+H2O
19．(1)浓硫酸
(2)红色粉末逐渐变为黑色
(3)防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应
(4)
(5) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 75.0
20．(1)
(2) Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O 强氧化性和酸性
(3)平衡气压，使液体顺利流下
(4)11.0
(5)

展开更多......

收起↑