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第4节　物质的溶解性
第1课时　影响物质溶解性的因素
1. 物质的溶解性
一种物质(溶质)　　　　　　　　　　　　的能力即为这种物质的溶解性。
2. 影响固体物质溶解性的因素
(1) 内因:　　　　　　　、　　　　　　　;如食用油　　　　于水,却　　　　于汽油等有机溶剂。
(2) 外因:　　　　。大多数固体物质溶解性随温度升高而　　　　,如　　　　　　;少数固体物质溶解性随温度升高而　　　　,如　　　　。
注:物质的溶解性与溶质的质量和溶剂的质量　　　　(填“有关”或“无关”)。
3. 物质的溶解性和物质溶解的速率的区别
物质的溶解性是一种物质溶解在某种溶剂中的　　　　,有强、弱之分;物质溶解的速率是一种物质溶解在某种溶剂中的　　　　,有快、慢之分。
4. 气体在水中的溶解性除了与气体和水的性质有关之外,还与　　　　和　　　　有关。
当温度不变时,随着压强的增大,气体的溶解性　　　　。
当压强不变时,随着温度的升高,气体的溶解性　　　　。
1. 下列关于溶解现象的说法错误的是 (　　)
A. 碘易溶于水
B. 酒精与水能以任意比例互溶
C. 高锰酸钾几乎不溶于汽油
D. 物质的溶解能力主要取决于溶质和溶剂本身的性质
2. (2024·成都)将某瓶碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。下列分析合理的是(　　)
第2题
A. 拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大
B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C. 冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
第3题
3. 溶解性影响因素探究。按图所示进行实验。
(1) 实验中振荡的目的是　　　　　　　　　　　　　。
(2) B中观察到固体不再减少,此时溶液为　　　　(填“饱和”或“不饱和”)状态。
(3) 图中实验可得出结论:物质的溶解性与　　　　　　　　有关。
第2课时　溶解度及溶解度曲线
1. 人们常用　　　　来定量描述物质的溶解性强弱。固体物质的溶解度是指在　　　　,该物质在　　　　g溶剂(通常溶剂为水)中达到　　　　状态时所溶解的质量(单位是g)。溶解度概念四大要素:　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。溶解度表示符号:　　　　,单位:　　　　。
2. 溶解度与溶质质量分数
比较项目 溶解度 溶质质量分数
表示意义
溶液状态
计算公式
互相转换
3. 溶解度与溶解性
溶解度S(20 ℃) S≥10 g 1 g≤S<10 g 0.01 g≤S<1 g S<0.01 g
溶解性
4. 同一种物质在水(或其他溶剂)中的溶解度随　　　　　的变化而变化,这种变化可以用物质的　　　　　来表示。
(1) 绘制时:以　　　　为横坐标,以物质的　　　　为纵坐标,在坐标纸上先标出不同温度下　　　　　　　,再用　　　　　　　　　　　　　,即为该物质的溶解度曲线。
(2) 溶解度曲线上点的意义:
① 溶解度曲线上的点表示　　　　　　　　　　　　　　　　。依据其数据配制的溶液为对应温度时的　　　　溶液。
② 溶解度曲线的交点表示　。
③ 溶解度曲线下方区域中的点,表示溶液所处的状态是　　　　状态。
(3) 利用溶解度曲线可获取的信息:
① 可以推测物质在不同温度下的溶解度数据。
② 可以发现溶解度随温度变化的趋势,如硝酸钾等物质的溶解度随温度升高而　　　　,　　　　等物质的溶解度则随温度的升高而减小,氯化钠的溶解度　　　　　　　　。
③ 可以比较同一温度下不同物质的溶解度。
④ 可以判断某温度下某物质的溶液饱和与否。
⑤ 可以寻求物质提纯的方法等。如:KNO3溶液中混有少量NaCl,提纯KNO3的方法是　　　　。
1. “20 ℃时氯化钠的溶解度是35.9 g。”对于这句话的含义,下列说法正确的是 (　　)
A. 100 g水溶解35.9 g氯化钠能配成饱和溶液
B. 饱和氯化钠溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比为35.9∶100∶135.9
C. 20 ℃时,把135.9 g氯化钠饱和溶液蒸干,可得到35.9 g氯化钠
D. 20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液里含有35.9 g氯化钠
2. 20 ℃时蔗糖在水中的溶解度为204 g,则蔗糖属于 (　　)
A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质
3. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示,下列说法正确的是 (　　)
第3题
A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B. 实验过程中溶液均为饱和溶液
C. 实验过程中 KNO3溶液的密度保持不变
D. 25 ℃时所得溶液的溶质质量分数最大
4. 如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 (　　)
第4题
① 0 ℃时,溶解度:KNO3>NaCl
② t1 ℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等
③ 温度由0 ℃升至t1 ℃时,NaCl的溶解度逐渐减小
④ t2 ℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:KNO3>NaCl
A. ①② B. ②④
C. ①③ D. ③④
第5题
5. 已知硝酸钾的溶解度(S)、饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A. M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B. 20 ℃时,饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为31.6%
C. 20 ℃时,100 g 15.8%的KNO3溶液蒸发掉30 g水变为饱和溶液
D. 将N点的NaCl溶液降温至40 ℃,N点转化为P点
6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
第6题
(1) T3 ℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　　　　。
(2) 甲和丙溶解度相同时,对应的温度是　　　　。
(3) 图中表示甲的不饱和溶液的点是　　　　。
(4) 图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是　。
(5) T1 ℃时,将50 g甲放入100 g水里,充分溶解,所得溶液的质量为　　　　g。
(6) 若乙中混有少量甲,要得到纯净的乙,常用的提纯方法是　　　　。
第4节　物质的溶解性
第1课时　影响物质溶解性的因素
1. 溶解在某种溶剂中　2. (1) 溶质的种类、性质　溶剂的种类、性质　难溶　易溶　(2) 温度　升高　硝酸钾、氯化钠(合理答案均可)　降低　氢氧化钙　无关　3. 能力　速率　4. 温度　压强　变强　变弱
1. A
2. C　解析:拧开瓶盖后,压强减小,气体的溶解度减小,A说法错误;产生气泡是因为压强减小,气体的溶解度减小,B说法错误;将碳酸饮料倒入装有冰块的杯中,温度降低,二氧化碳的溶解度减小,二氧化碳逸出后的溶液仍为饱和溶液,C说法正确;该实验没有对比实验,无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系,D说法错误。
3. (1) 使碘溶解得更快、更充分　(2) 饱和　(3) 溶剂的种类、性质
第2课时　溶解度及溶解度曲线
1. 溶解度　一定温度下　100　饱和　温度　标准(或100 g溶剂)　状态(或饱和状态)　溶质质量　S　g　2. 溶解性强弱　浓度大小　饱和　不确定　S=×100 g　w质=×100%　饱和溶液中w质=×100%　3. 易溶　可溶　微溶　难溶　4. 温度　溶解度曲线　(1) 温度　溶解度　相应溶解度的点　光滑的曲线将这些点连接起来　(2) ① 某温度下物质的溶解度　饱和　② 某温度下物质溶解度相等　③ 不饱和　(3) ② 增大　氢氧化钙　受温度变化的影响很小(或随温度升高缓慢增大)　⑤ 降温结晶
1. C　2. A　3. A　4. B　5. D　6. (1) 甲>乙=丙　(2) T2 ℃　(3) D　(4) 丙物质的溶解度曲线　(5) 125　(6) 蒸发结晶

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