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第2节　常见的酸和碱
第1课时　常见的酸及其化学性质　金属活动性顺序
1. 常见的酸:人的胃液中含有　　　　,汽车常用的电瓶(铅蓄电池)中含有　　　　,酸雨中溶有极少量的　　　　和　　　　,食醋中含有3%~5%的　　　　。
2. 浓硫酸和浓盐酸的性质
(1) 浓盐酸是　　　　液体,有　　　　气味的　　　　物,溶质是　　　　。打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口有　　　　出现,产生此现象的原因是浓盐酸中挥发出的　　　　与空气中的　　　　结合成　　　　小液滴,说明浓盐酸具有　　　　性。浓盐酸敞口放置一段时间后,其溶质质量变　　　　,溶液质量变　　　　,溶质的质量分数变　　　　。
(2) 浓硫酸具有很强的　　　　性,因此可以做一些气体的干燥剂,但是不能干燥能与其反应的气体(如　　　　)。将浓硫酸敞口放置一段时间,溶剂质量变　　　　,溶液质量变　　　　,溶质质量分数变　　　　。故浓盐酸和浓硫酸均需　　　　保存。
(3) 浓硫酸具有　　　　性(使纸张、木头等炭化变黑)、强氧化性(使活泼金属钝化)。
(4) 浓硫酸与水混合时,会产生　　　　。稀释浓硫酸时,要将　　　　用玻璃棒引流(或沿着烧杯内壁)缓缓倒入盛有　　　　的烧杯中,并用　　　　不断搅拌。
3. 稀硫酸和稀盐酸的化学性质
(1) 都能与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸变　　　　,　　　　(填“能”或“不能”)使无色酚酞溶液变色。
(2) 与金属反应:
物质与稀盐酸、 稀硫酸反应 实验现象 化学方程式
镁 有　　　　产生,金属固体逐渐　　　　并放出　　　　。铁和稀盐酸、稀硫酸反应还有　　　　色溶液变成　　　　色溶液的现象
锌
铝
铁
铜 无明显现象 无
(3) 酸+金属盐+氢气,基本反应类型:　　　　　　　　。
① 酸的范围:稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸等非强氧化性酸。
② 常见金属的活动性顺序(由强到弱):　。
在金属活动性顺序中,排在　　　　前面的金属能　。
1. 下列物质属于酸的是 (　　)
A. H2SO4 B. SO2 C. KNO3 D. NaOH
2. 下列说法正确的是 (　　)
A. 浓硫酸要密封保存,这与浓硫酸的挥发性有关
B. 浓硫酸、浓盐酸具有强烈的腐蚀性
C. 浓盐酸在空气中会形成白烟
D. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置,溶质质量分数均不变
3. 下列关于酸的说法,错误的是 (　　)
A. 纯净的盐酸是混合物,它是氯化氢的水溶液
B. 人的胃液中的盐酸能帮助消化,稀硫酸可用于生产铅蓄电池
C. 只要打开试剂瓶瓶塞,放在空气中观察,就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
D. 稀硫酸能与所有金属反应制取氢气
4. 取一定质量的锌粒和铜片放于同一敞口容器中,再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图像正确的是 (　　)
5. 正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是 (　　)
6. 向试管中放入几小块镁片,把试管固定在盛有饱和石灰水(25 ℃)的烧杯中,再向试管中滴入约5 mL盐酸,如图所示。请回答:
第6题
(1) 实验中观察到的明显现象有① 剧烈反应,有气泡产生;② 镁片逐渐溶解;③ 　　　　　　　　。
(2) 产生上述现象③的原因是① 　　　　　　　　　　　　;② 　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 写出镁与盐酸反应的化学方程式:　。
7. 化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下项目式学习。
(1) 一般情况下,浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间浓度均会　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2) 某同学将稀盐酸放置在空气中一段时间后,浓度反而变大了,可能的原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第2课时　常见酸的化学性质及其用途　酸的通性
1. 在上一课时的基础上,继续探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质。
反　应 现　象 反应的化学方程式
氧化铁粉末与稀硫酸、稀盐酸反应
氧化铜粉末与稀硫酸、稀盐酸反应
氢氧化铜固体与稀硫酸、稀盐酸反应
碳酸钠溶液与稀硫酸、稀盐酸反应
硝酸银溶液与稀盐酸反应
氯化钡溶液与稀硫酸反应
2. 酸的化学性质的小结及主要用途(以稀硫酸、稀盐酸为代表)。
(1) 都能与酸碱指示剂作用(或反应):使紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸　　　　,不能使无色酚酞溶液变色,用于物质的区分。
(2) 都能与活动性强于氢的金属(活泼金属)反应生成一种化合物(盐)和　　　　,可用于实验室制取氢气。
(3) 能与金属氧化物(如氧化铁)反应,用于金属表面除锈。
(4) 能与碱(如氢氧化钠、氢氧化铜)反应。
(5) 能与碳酸钙、碳酸钠等碳酸盐反应,碳酸钙与稀盐酸的反应用于实验室制取CO2。
3. 酸溶液具有一些共同的化学性质的原因:溶液中都含有大量的　　　　。
1. 下列描述与实验事实不相符的是 (　　)
A. 浓硫酸溶于水,溶液温度明显升高
B. 紫色石蕊溶液遇到稀盐酸变成红色
C. 小木棍蘸少量稀硫酸后立即变黑
D. 将生锈铁钉放入稀硫酸中,铁锈消失,溶液变黄
2. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有以下叙述:① 在铁钉表面产生气泡;② 溶液由无色逐渐变成浅绿色;③ 铁钉的质量减轻;④ 溶液的质量增加。其中正确的是 (　　)
A. ①②③ B. ①③④ C. ①④ D. ①②③④
3. 能跟盐酸反应放出气体,但不属于置换反应的是 (　　)
A. Na2CO3 B. Fe C. NaCl D. AgNO3
4. 下列物质中,与其他三种物质都能反应的是 (　　)
A. 铁 B. 稀盐酸 C. 碳酸钙 D. 氢氧化钠
5. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是 (　　)
A. 若X是稀硫酸,则a可能是石蕊溶液 B. 若X是稀硫酸,则b可能是氧化物
C. 若X是稀盐酸,则c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸,则d不可能是单质
　　
6. 思维导图常用于知识整理。如图是某思维导图的一部分,可填入括号中的是 (　　)
A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些酸反应
C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些盐反应
7. 下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸溶液的共同性质的是 (　　)
A. 能使紫色石蕊溶液变红 B. 能与K2CO3发生反应产生二氧化碳气体
C. 浓硫酸滴到白纸上能使纸变黑 D. 能与Mg反应放出氢气
8. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是 (　　)
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去氢氧化钙中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈
9. 稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体,选用下列试剂进行鉴别,其中可行的是 (　　)
A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. 石蕊溶液 D. BaCl2溶液
10. 某兴趣小组需要配制100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,假设常温下该稀硫酸的pH为0。在装有100 g该稀硫酸的烧杯中加入104.4 g Na2CO3溶液,恰好完全反应,溶液呈中性。
第10题
(1) 实验室只有98%的浓硫酸,密度为1.84 g·mL-1,需要量取体积为　　　　(结果精确到0.1mL)的浓硫酸进行稀释;稀释浓硫酸的方法是　
　。
(2) 随着碳酸钠溶液的质量的增加,测得烧杯内溶液的pH变化,并绘制出相应的曲线,与图中A、B、C三条曲线中的　　　　更接近。
(3) 计算所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
第3课时　常见的碱及其化学性质
1. 氢氧化钠:白色片状固体;暴露在空气中易　　　　　而潮解,可作某些气体的干燥剂;　　　　溶于水,溶解时　　　　热量,其水溶液有滑腻感。氢氧化钠俗称:　　　　、　　　　、　　　　。氢氧化钠有强烈的　　　　,如果不慎沾到皮肤上,要立即用大量　　　　冲洗,再涂上低浓度的　　　　溶液。
2. 氢氧化钙:白色粉末状固体,　　　　溶于水,其水溶液俗称　　　　,其悬浊液俗称　　　　或　　　　。加热饱和石灰水会变浑浊的原因是　。
3. 氨水是有　　　　气味的水溶液,其浓溶液具有　　　　性。
4. 生石灰[氧化钙(CaO)的俗称],具有强烈的　　　　性,极易跟水反应,　　　　大量的热,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,此反应用于制取　　　　。人们利用上述性质,常用生石灰作　　　　或　　　　。
5. 碱的化学性质
(1) 碱溶液都能使紫色石蕊溶液或红色石蕊试纸变　　　　,使无色酚酞溶液变　　　　。
(2) 氢氧化钙溶液能与CO2反应,反应的化学方程式为　,
该反应常用于　　　　　　　　。
(3) 氢氧化钠能与CO2反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而　　　　,还能吸收　　　　而　　　　,因此氢氧化钠必须　　　　保存。
(4) 氢氧化钠溶液和石灰水都能吸收SO2预防酸雨,其反应的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。
1. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 (　　)
A. 碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B. 氢氧化钙、Ca(OH)2、熟石灰
C. 氧化钙、CaO、消石灰 D. 氢氧化钠、NaOH、苛性钠
第2题
2. 用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶,振荡,打开止水夹K,水倒吸入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内溶液呈红色。
(1) CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　。
(2) 水倒吸入烧瓶的原因是烧瓶内压强　　　　(填“大于”或“小于”)外界大气压。
(3) 实验结束后,取烧瓶内溶液少许于试管中,滴加足量的稀盐酸,可能观察到的现象有　。(已知:氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水)
3. 氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能吸收二氧化碳,但除去二氧化碳常用　　　　　　,请简要解释原因:　;
而检验二氧化碳一定要用　　　　　　,请简要解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第4课时　常见碱的化学性质及其用途　碱的通性　复分解反应
1. 在上一节课基础上,继续探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
物质与氢氧化钠、氢氧化钙反应 现　象 反应的化学方程式
硫酸铜溶液
氯化铁溶液
氯化镁溶液
碳酸钠溶液
2. 碱的化学性质及用途的小结(以氢氧化钠、氢氧化钙为代表)。
(1) 　　　　碱能与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸变　　　　,使无色酚酞溶液变　　　　。
(2) 碱+部分　　　　氧化物(如CO2、SO2)　　　　+　　　　,　　　　(填“是”或“不是”)复分解反应。
(3) 碱+酸　　　　+　　　　。如改良酸性土壤用　　　　。
(4) 　　　　碱+　　　　盐　　　　+　　　　。工业上用纯碱制烧碱,农业上用氢氧化钙配制波尔多液。
3. 碱溶液具有一些共同的化学性质的原因:溶液中都含有大量的　　　　　。
4. 复分解反应
(1) 概念:两种化合物　　　　　　,生成两种　　　　　,这类反应称为复分解反应。
(2) 特点:① 反应物、生成物均为化合物;② 各元素的化合价在反应前后均　　　　。
1. 下列化学方程式的书写及基本反应类型均正确的是 (　　)
A. S+O2SO2↑,化合反应
B. H2O2H2↑+O2↑,分解反应
C. Fe+H2SO4FeSO4+H2,置换反应
D. 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl,复分解反应
2. 氢氧化钠在工业生产中有着广泛用途。下列有关氢氧化钠的叙述中正确的是 (　　)
A. 称量氢氧化钠固体时,直接放在纸片上
B. 氢氧化钠易潮解,可作某些气体的干燥剂
C. 氢氧化钠能作治疗胃酸过多的药物
D. 露置在空气中的氢氧化钠部分变质,可用滴加盐酸的方法除去杂质
3. 如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论加入多少饱和石灰水,
第3题
反应后试管内溶液一定呈碱性的是(　　)
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④
4. 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 (　　)
A. HCl B. KNO3 C. CO2 D. FeCl3
5. 下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 (　　)
A. 能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与K2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水
6. 要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),其中方法正确的是 (　　)
A. 二氧化碳(一氧化碳)——先通过足量氢氧化钡溶液,再通过浓硫酸
B. 氯化钾溶液(氯化亚铁)——加入过量氢氧化钾溶液、过滤
C. 氧气(氮气)——通过足量灼热的铜网
D. 木炭粉(氧化铜)——加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
7. 化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1) 实验A中两个烧瓶中的气球都鼓起来,且烧瓶①中气球明显大于烧瓶②中气球。该对比实验证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 实验C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;实验D中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　。
(3) 实验结束后,小军对实验B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出以下猜想:
猜想一:只含NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含NaOH、Ca(OH)2。
小军取少量实验B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中,进行如表实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ. 在试管甲中滴加适量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想　　　　错误
Ⅱ. 在试管乙中滴加　　　　　　　 　　　　　 猜想二正确
(4) 为探究出碱的所有化学性质,从C、D中选择一支试管设计实验方案:
　。
第2节　常见的酸和碱
第1课时　常见的酸及其化学性质
金属活动性顺序
1. 盐酸　硫酸　硫酸　硝酸　醋酸　2. (1) 无色　刺激性　混合　氯化氢气体　白雾　氯化氢气体　水蒸气　盐酸　挥发　小　小　小　(2) 吸水　氨气　大　大　小　密封　(3) 脱水　(4) 大量热　浓硫酸　水　玻璃棒　3. (1) 红　不能　(2) 气泡　溶解　热量　无　浅绿　Mg+2HClMgCl2+H2↑、Mg+H2SO4MgSO4+H2↑　Zn+2HClZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑　Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　(3) 置换反应　② K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au　氢(或H)　与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应[或置换出稀盐酸(或稀硫酸)中的氢]
1. A　2. B　3. D　4. C　5. B　6. (1) ③ 石灰水变浑浊　(2) ① 镁与酸反应放热,温度升高　② 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小　(3) Mg+2HClMgCl2+H2↑　7. (1) 变小　(2) 水的挥发程度大于氯化氢气体的挥发程度
第2课时　常见酸的化学性质及其用途
酸的通性
1. 红棕色粉末溶解,溶液由无色变为黄色　3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O、6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O　黑色粉末溶解,溶液由无色变为蓝色　CuO+H2SO4CuSO4+H2O、CuO+2HClCuCl2+H2O　蓝色固体溶解,溶液由无色变为蓝色　Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O、Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O　产生气泡　H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑　产生白色沉淀　AgNO3+HClAgCl↓+HNO3　产生白色沉淀　BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl　2. (1) 变红　(2) 氢气　3. H+
1. C　2. D　3. A　4. B　5. C　6. D　7. C　8. C　9. D　10. (1) 5.4 mL　将浓硫酸沿玻璃棒(或沿着烧杯内壁)缓缓注入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌　(2) B　(3) 解:参加反应的硫酸的质量为100 g×9.8%=9.8 g。设反应生成的硫酸钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。
Na2CO3++H2O+↑
=　x=14.2 g
=　y=4.4 g
反应后所得溶液的质量为100 g+104.4 g-4.4 g=200 g,
所得溶液的溶质质量分数为×100%=7.1%。
答:所得溶液的溶质质量分数为7.1%。
第3课时　常见的碱及其化学性质
1. 吸收水蒸气　易　放出　烧碱　火碱　苛性钠　腐蚀性　清水　硼酸　2. 微　石灰水　石灰乳　石灰浆　温度升高,氢氧化钙溶解度减小　3. 刺激性　挥发
4. 吸水　放出　CaO+H2OCa(OH)2　熟石灰[或消石灰;或Ca(OH)2]　干燥剂　发热剂　5. (1) 蓝 红　(2) Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　检验二氧化碳气体　(3) 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　潮解　二氧化碳气体(或CO2)　变质　密封　(4) 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O　Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O
1. C　2. (1) CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　(2) 小于　(3) 产生气泡(可能不立即产生气泡),溶液由红色变成无色　3. 氢氧化钠溶液　氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的大,等质量的饱和氢氧化钠溶液可以吸收更多的二氧化碳　澄清石灰水　澄清石灰水与二氧化碳反应产生白色沉淀,现象明显
第4课时　常见碱的化学性质及其用途
碱的通性　复分解反应
1. 产生蓝色(絮状)沉淀　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4、CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4　产生红褐色沉淀　FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl、2FeCl3+3Ca(OH)22Fe(OH)3↓+3CaCl2　产生白色沉淀　MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl、MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　与氢氧化钠不反应,与氢氧化钙反应产生白色沉淀　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　2. (1) 可溶性　蓝　红　(2) 非金属　盐　水　不是　(3) 盐　水　熟石灰　(4) 可溶性　可溶性　新碱　新盐　3. 氢氧根离子(或OH-)　4. (1) 相互交换成分　新的化合物　(2) ② 不变
1. D　2. B　3. C　4. C　5. C　6. D　7. (1) 氢氧化钠能与二氧化碳反应　(2) CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4　酚酞变红　(3) Ⅰ. 三　Ⅱ. 足量稀盐酸　产生气泡　(4) 向实验D试管中不断滴加稀盐酸,酚酞由红色变为无色(合理答案均可)

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