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2024年下学期高一期末考试试题
化学
时间：75分钟总分：100分
可能用得的相对原子量：H1O~16Ca40C~14Na23Mg24Cu64S32
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应
不属于
A.离子反应
B.氧化还原反应
C.复分解反应
D.置换反应
2.下列物质中，属于纯净物的是
A.Fe(OH,胶体B.碘酒
C.84消毒液
D.苛性钠
3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A.CuCl,
B.FeCl
C.FeCl,
D.AICl,
4.在下列几个氧化还原反应中，H,O,所起的作用完全相同的是
①H,0+S02=H,SO
②2H,0,=2H,0+0,↑
③H,0,+CL2=2HC1+0,↑
④H,0,+H,S=2H,0+S↓
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
5.下列有关物质分类或归类正确的一组是
①混合物：盐酸、空气、水银、酒精
②酸性氧化物：Mn,0,、SO,、C0
③同素异形休：C、金刚石、石墨
④盐：酷酸钠、氯化铵、纯碱
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
6.下列说法错误的是
A.稀土元素是冶金工业中的维生素
B.生铁的含碳量大于钢的含碳量
C.所有钢材中不锈钢的含铁量最高
D.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为发生了丁达尔效应
7.从古至今，材料与人类的生产生活紧密相关，下列说法正确的是
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁
B.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是，O
C.“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性均低于纯钛金属
D.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
2024年下学期高一期末考试试题化学第1版共6版
8.配制480mL0.100mol·L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是
转移
溶解
定容
洗涤
①
②
A.实验中需用到的仪器有：托盘天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NC1溶液浓度偏高
9.下列关于分散系的说法不正确的是
A.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小
B.溶液、胶体和浊液都是混合物
C.按分散剂的不同，云、雾是气溶胶
D.丁达尔效应不能用于区分溶液和胶体
10.甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：甲丁→乙—士丙，
下列推断错误的是
A.若甲为炭，则丁可以是氧气
B.若甲为铁，则丁可以是氯气
C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化硫D.若甲为氯化铝，则丁可以是氢氧化钠
11.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下
列说法错误的是
图a
图b
图d
A.图示中○代表的离子的电子式：C:]
B.图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电
C.图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法
D.图b能证明氯化钠固体含有离子键
12.下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A.氯气溶于水：CL2+H,O=2H+CI+C1O
2024年下学期高一期末考试试题化学第2版共6版2024 年高一年级第一学期化学期末参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C D C D B D B
题号 11 12 13 14
答案 C C B D
1．B
A．电解质的定义为凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，
固体中所含的离子不能自由移动，所以不导电，但溶于水之后 溶液能
导电，所以 NaCl是电解质，A正确；
B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的物质， 电离时产
生了 和 ，所以符合盐的定义，属于盐类，B错误；
C．非金属化合物如 CO、NO等为不成盐氧化物，因此非金属氧化物不一定是酸
性氧化物，C正确；
D．溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒的直径大小不同，不是丁达尔效应，
D正确；
故选 B。
2．D
A．Fe(OH)3胶体是分散质粒子直径在 1~100nm之间的分散系，属于混
合物，A错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，B错误；
C．84消毒液是有效成分为次氯酸钠的水溶液，属于混合物，C错误；
D．苛性钠是 NaOH，属于纯净物，D正确；
答案选 D。
3．D
1
A．铜与盐酸不反应，A错误；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误；
D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确；
故选 D。
4．C
① 中 中 O元素化合价由-1价降为-2价被还原，
作为氧化剂；
② 中 中 O元素化合价由-1价降为-2价被还原，同时由-1
价升高为 0价被氧化，即为氧化剂也为还原剂；
③ 中 O元素化合价由-1价升为 0价被氧化，作为还原剂；
④ 中 O元素化合价由-1价降为-2价被还原，作为氧化剂；
综上，①④中 均为氧化剂，所起的作用完全相同；
答案选 C。
5．D
①盐酸、空气属于混合物，水银是 Hg、属于金属单质、属于纯净物，
酒精是乙醇的俗称、属于纯净物，①错误；
②酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。Mn2O7、SO2属于
酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物、是不成盐氧化物，②错误；
③C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，③正确；
④醋酸钠、氯化铵、纯碱即碳酸钠都是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子
组成的化合物，都属于盐，④正确；
2
③④正确，答案选 D。
6．C
A．冶金工业离不开稀土元素，稀土元素是冶金工业中的维生素，A正
确；
B．生铁锻打，减少碳的含量生成钢，生铁的含碳量大于钢的含碳量，B正确；
C．不锈钢中添加了其他金属，所有钢材中不锈钢的含铁量不会最高，C错误；
D．灰尘分散在空气中形成气溶胶，放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因
为发生了丁达尔效应，D正确；
故选 C。
7．D
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，是瓷器的原料高岭矿土中普遍
含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色的氧化铁的色釉在火里烧，再经
过还原形成青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，A错误；
B．磁铁的主要成分为四氧化三铁，不是氧化铁，B错误；
C．合金具有硬度大的特性，比组成合金各成分金属强度、硬度大，故 C错误；
D．周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如 Si，Ge等，D正
确；
本题选 D。
8．B
A． 为强电解质，完全电离，电离方程式为
，A正确；
B． 为弱酸的酸式盐，电离方程式为 ，B错误；
C． 为强电解质，完全电离，电离方程式为 ，C正确；
3
D． 为强电解质，完全电离，电离方程式为，D正确；
故选 B。
9．D
A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子
直径小于 1nm，胶体分散质粒子直径介于 1-100nm之间，A正确；
B．溶液、胶体和浊液都是由分散质和分散系组成，都属于混合物，B正确；
C．云和雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确；
D．丁达尔效应能用于区分溶液和胶体，胶体有丁达尔效应而溶液没有，D错误；
故选 D。
10．B
A．若甲为 C，C和氧气不完全燃烧生成乙为 CO，继续与氧气反应生
成丙为 CO2，高温下碳和 CO2反应生成 CO，故 A正确；
B．铁与氯气反应只生成氯化铁，氯化铁与氯气不反应，故 B错误；
C．若甲为氢氧化钠，丁为二氧化硫，二者反应生成乙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与
二氧化硫反应生成丙为亚硫酸氢钠，故 C正确；
D．若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，氢氧化钠不足生成乙为氢氧化铝沉淀，氢氧
化铝与氢氧化钠反应生成丙为 Na[Al(OH)4]，符合转化关系，故 D正确；
故选：B。
11．C
A．氯离子的半径大于钠离子，可知 代表氯离子，氯离子的电子式为：
，故 A正确；
4
B．氯化钠在固体状态下，钠离子和氯离子均不能自由移动，不能导电，故 B正
确；
C．图 b中只有氯离子和钠离子定向移动，可知为电解熔融的氯化钠的过程，图
c中离子周围被水分子包围，可知为电解氯化钠溶液，氯化钠溶液电解时生成氢
氧化钠，不能生产钠单质，故 C错误；
D．图 b能说明熔融状态下的氯化钠可以导电，则可知固体氯化钠中存在离子，
离子之间存在离子键，故 D正确；
故选：C。
12．C
A．氯气与水反应生成 HCl和 HClO，次氯酸是弱酸，保留化学式，离
子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故 A错误；
B．过量 SO2与“84”消毒液会发生氧化还原反应生成硫酸跟和氯离子，离子方程
式为：SO +ClO-2 +H2O= +2H++Cl-，故 B错误；
C．向 AlCl3溶液中加入过量浓氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：
，故 C正确；
D．硫化氢为弱酸，不能拆，离子方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故 D错误；
故选：C。
13．B
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y形成 2个共价键，
W形成 6个共价键，由 Y与W是同一主族元素可知，Y为 O，W为 S。Z形成
一个共价键，且原子序数介于氧和硫之间，则 Z为 F。X形成 3个共价键且原子
序数小于氧，则 X为 N。
5
A．由化合物的结构图可知，S元素不满足 8电子稳定结构，A错误；
B．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子
半径：S>N>O>F，B正确；
C．Z的氢化物的水溶液为氢氟酸，可以和玻璃中 SiO2发生反应，不可以保存在
玻璃瓶中，C错误；
D．同周期从左往右元素的非金属性增强，故：Z>Y>X（F>O>N），则简单氢化
物的热稳定性：Z>Y>X（HF>H2O>NH3），D错误；
故选 B。
14．D
A． 气体中混有 ，应该通过灼热的铜，A不正确；
B． 和 通过盛有饱和 溶液的洗气瓶，两者都发生反应，B不正确；
C． 溶液加过量铜粉后生成 和 ，引入 杂质，C不正确；
D． 固体( )：加入稍过量的盐酸，充分反应后蒸发结晶，D正确；
二、故选 D。
二，非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15．（每空 2分，共 14分）(1)3a+3b=x+2y
(2)Fe3+、Fe2+
(3) H2O2
(4)
(5) 氧化铁 氢氧化钙
硫铁矿烧渣加入硫酸，二氧化硅不反应成为滤渣Ⅰ，铁转化为盐溶液，
加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，结晶得到硫酸铁；粉煤灰为铝源，加入氢
氧化钠碱溶，将铝转化为四羟基合铝酸钠，氧化铁和氢氧化钙不反应成为滤渣Ⅱ，
6
滤液加入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，沉淀加入硫酸溶解、结晶得到硫酸铝；
硫酸铝、硫酸铁最终制得聚合硫酸铁铝；
（1）根据化合价代数和为零，聚合硫酸铁铝中，a、b、x、y的关系是：
3a+3b=x+2y；
（2）“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有铁离子、亚铁离子，故为：
Fe3+、Fe2+；
（3）过氧化氢为绿色氧化剂，反应不引入新杂质，“氧化”时，不能引入新的杂质，
该氧化剂可以是过氧化氢 H2O2；酸性条件下过氧化氢氧化二价铁为三价铁，离
子方程式是 ；
（4）“碱溶”时，Al2O3和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：
；
（5）由分析可知，“滤渣Ⅱ”的主要成分为不反应的氧化铁、微溶的氢氧化钙。
16．（每空 2分，共 20分）(1)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(2)12NA
(3) Ag2S D
(4)氧化性
(5)第三周期第 VIA 族
(6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(7)Al(OH)3+OH-=[Al(OH) -4]
(8) HF HCl
(9)D
(10)
根据所给元素周期表推断，①为 H元素，②为 C元素，③为 O元素，
7
④为 F元素，⑤为 Na元素，⑥为Mg元素，⑦为 Al元素，⑧为 S元素，⑨为
Cl元素，据此分析。
（1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时，次氯
酸钠和盐酸反应生成氯气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
（2）该反应中只有 C元素的化合价升高，由 0价上升到+4价，则生成 1molN2
反应过程中转移电子的数目为 12 NA。
（3）由质量守恒定律可知 X的化学式为 Ag2S，H2S在反应中化合价没变，故既
不是氧化剂也不是还原剂，选 D。
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O反应中，As元素化合价由+3价
变为-3价，则 As得电子化合价降低而作氧化剂，体现氧化性。
（5）由元素周期表结构可知，⑧所对应的元素在周期表中的位置第三周期第VIA
族。
（6）①~⑨元素中原子半径做大的是 Na元素，其氧化物 Na2O2可与 CO2反响生
成 O，化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（7）⑤对应的最高价氧化物的水化物为 NaOH，⑦对应的最高价氧化物的水化
物为 Al(OH)3，二者反应生成[Al(OH) ]-4 ，离子方程式为：Al
(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
（8）④的气态氢化物为HF，⑨的气态氢化物为 HCl，由于 F的非金属性强于 Cl，
故 HF的稳定性强于 HCl。
（9）①和③形成的物质为 H2O或 H2O2，为共价化合物；②和③形成的物质为
CO或 CO2，为共价化合物；①和④形成的物质为 HF，为共价化合物；⑥和⑨
形成的化合物为MgCl2，为离子化合物；应选 D。
8
（10）
Na在空气中燃烧生成 Na2O2，电子式为 。
17．（每空 2分，共 10分）(1)分液漏斗
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)饱和食盐水
(4)B
(5)小于
利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有 HCl气体，
可在装置 B中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴
加热的条件发生反应制备 KClO3，再与 NaOH 溶液在冰水浴中反应制备 NaClO；
氯气有毒会污染空气，所以需要 E装置吸收未反应的氯气，由此分析。
（1）仪器 a的名称是分液漏斗。
（2）装置 D中氯气和 NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：
Cl +2OH-=Cl-+ClO-2 +H2O。
（3）装置 B的作用是除去 Cl2中混有的 HCl气体，装置 B中的试剂为饱和食盐
水。
（4）A．氯气通入到一定温度的 KOH溶液中，若含有 Cl-和 ClO ，Cl元素由 0
价下降到-1价，0价上升到+5价，由得失电子守恒可知，c(Cl-)：c(ClO )=5：1，
A错误；
B．氯气通入到一定温度的 KOH溶液中，含有 Cl-、ClO 和 ClO-，Cl元素由 0
价下降到-1价，0价上升到+5价和+1价，则 c(Cl-)=5c(ClO )+c(ClO-)，满足 c
(Cl-)：c(ClO )：c(ClO-)=(5b+c)：b：c，B正确；
9
C．氯气通入到一定温度的 KOH溶液中，含有 ClO 和 ClO-，Cl元素只有上升
没有下降，不符合氧化还原的规律，C错误；
故选 B。
（5）1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明 1号试管中氯酸钾没
有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，该条件下氧化能
力 KClO3小于 NaClO。
18． （每空 2分，共 14分） 1:1 Al2O3 HF 氢氧化钠固体(碱
石灰) 0.1NA SiO2+2C Si+2CO↑
Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2OX是无机非金属材料的主角，则 X
为 Si，Y焰色反应呈黄色，则 Y为 Na，Z非金属性最强的元素，则 Z为 F，W
最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物化合，则W为 N，R第三周期离子
半径最小，则 R为 Al，P半径比 Y大，化合价为+2，说明 P为 Ca，Q有 1、+
7，说明 Q为 Cl。
(1)YW3为NaN3，阳离子为钠离子，阴离子为 ，阴阳离子数目比为 1:1，
工业上制备 R单质是用电解熔融的氧化铝；故答案为：1:1；Al2O3。
(2)Z和 Q的气态氢化物分别为 HF和 HCl，由于 HF存在分子间氢键，因此沸点
较高的为 HF；故答案为：HF。
(3)实验室可通过如下装置制备 NH3，通常用浓氨水和氢氧化钠固体或氧化钙或
则碱石灰；故答案为：氢氧化钠固体(碱石灰)。
(4)CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，CaH2变为H2，由 1价氢转变为 0价氢，1mol
CaH2转移 2mol电子，圆底烧瓶中加入 2.1g CaH2物质的量
10
，共转移电子物质的量为 0.1mol，电子的数目为 0.1NA；
故答案为：0.1NA。
(5)工业上制备 Si粗品是用二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，其化
学方程式为 SiO2+2C Si+2CO↑；锗(Ge)和 Si为同族元素，锗不与 NaOH溶
液反应，但在有 H2O2存在时，可与 NaOH溶液反应，生成锗酸盐，根据化合价
升降守恒和质量守恒得到 Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；故答案为：SiO2
+2C Si+2CO↑；Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O。
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