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{#{QQABRYA4wgKYgBRACI7rU0FQCgiQkJETLSoGQQAUKAwKAQFABAA=}#}滨海新区田家炳中学2024-2025-2高二年级月考考试
化学 试卷
一、选择题(每小题3分共48分)
1.下列各组物质的晶体类型相同的是( )
2、下列化学用语正确的是
A. H O的 VSEPR 模型:
B.质子数和中子数均为8的原子：
C. 乙烯的球棍模型：
D. Na O 的电子式:
3.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是
A. 1个乙烯 分子中含有5个σ键和1个π键
B. C—H键比 Si—H键的键长更短, 故更稳定
C. H O、CH 、CO 三种分子的键角依次增大
D.碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定
4.关于价层电子对互斥理论说法错误的是
A.价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对
B.分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定
C.用该理论预测 和 的空间结构为V形和平面三角形
D.该理论一定能预测所有分子、离子或原子团的空间构型
5.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A. OF 和 和 C. CO 和 D. SiF 和
6.我国学者在碳化硅(SiC)表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是
A. SiC是离子化合物 B. SiC晶体的熔点高、硬度大
C.核素 C的质子数为8 D.石墨烯属于烯烃
7 下表列出 时不同羧酸的pK (即-lgK )。根据表中的数据推测，结论正确的是
羧酸 CH COOH CH FCOOH CH ClCOOH CH BrCOOH
pKa 4.76 2.59 2.87 2.90
A.酸性强弱：
B.对键合电子的吸引能力强弱：FC.25℃时的pK 大小:
时0.1mol/L溶液的碱性强弱:
8.下列物质沸点的比较，正确的是
D. >CH CH CH CH
嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说
法正确的是（ ）
A. 原子半径: Al< Si B.第一电离能：
C. Fe位于元素周期表的 p区 D.这六种元素中，电负性最大的是O
10.利用反应 可制备 下列叙述正确的是
A. NH 分子有孤电子对，可做配体
B. NaCl 晶体可以导电
C. 一个N H 分子中有4个σ键
D. NaClO和 NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
11.一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是
A.金刚石比石墨稳定
B.两物质的碳碳σ键的键角相同
C.等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为4：3
D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
12.下列说法正确的是
A.第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D、NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同
13.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
X的电货性比Q的大
B . Q的简单离子半径比R的大
Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
14. 已知 呈粉红色， 呈蓝色， 为无色。现将 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A.等物质的量的 和 中σ键数之比为3：2
B. 由实验①可推知△H<0
C.实验②是由于 c(H O)增大，导致平衡逆向移动
D.由实验③可知配离子的稳定性：
15.在碱性溶液中， 可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是
A.该配离子碳原子和氮原子都采取sp 杂化
B.该配离子中铜离子的配位数是4，配位原子是N 和O
C.基态 Cu 原子在元素周期表的 ds区
D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
16.超分子有分子识别特性。 “杯酚”可与C 形成超分子M(结构如图)，借助杯酚分离
C 、C 固体混合物的实验过程如下。
下列说法正确的是
A. M中 与杯酚通过共价键相互结合 B. C 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿
C.分离滤液A可回收杯酚 D.蒸馏滤液 B可获得
二、填空题(共52分)
17
I.铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态 Cu 原子的价层电子排布式是 ，与 相比较，离子半径较大的是 。
(2)铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为 。
(3)在 作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备 ，写出该反应化学方程式： 。反应中， 实际消耗量大于理论用量的原因是 。H_{2}O_{2}电子式为 。
II.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态 Na原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)氢氧化钠的电子式为 。
(3)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。
由晶胞图判断该氧化物的化学式为 。
III.
Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：
(1) Fe、Co、Ni在周期表中的位置为 ，基态 Fe原子的简易电子排布式为 。
(2)CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为 则CoO晶体的密度
为 g. cm :三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺为 。(相对原子质量 Co: 59 O: 16)
18.
I.铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是 。
(2)通常情况下，AlF 可由六氟铝酸铵 受热分解制得，请写出该反应的化学方程式: 。
(3)AIF 具有较高的熔点(1040℃), 属于 (填晶体类型)晶体; 在 时升华，属于 (填晶体类型)晶体
在水溶液中实际上是以 的形式存在。其中 为配离子，AI 原子的杂化方式为 ，该阴离子中存在的化学键有 (填字母)。
A. 离子键 B.极性键 C. 非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键
Ⅱ.过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石 入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是 。Zn位于元素周期表的 区。
(2)基态锰原子有 种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在 和 中，最稳定的化合价是 。
(3)用硫氰化钾检验氯化铁溶液中的铁离子，形成的血红色配合物中，主要是 与SCN 以个数比1：1形成的配离子的颜色，含该离子的配合物的化学式是 。

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