资源简介

2025年东北地区高考名校名师联席命制 化学信息卷
四编写：
国审订：
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1(D—2)C—12 N—140—16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是
A.烹饪锅包肉需要用到蔗糖，蔗糖属于寡糖
B.过氧乙酸与医用酒精混用会降低杀灭病毒的效果
C.制作化学传感器的双层石墨烯是一种新型无机非金属材料
D. 制造轮胎用的SBS 橡胶是由苯乙烯和丁二烯合成的，有固定熔点
2.下列化学用语正确的是
A.偏二甲肼的结构简式：
B. 原子核内中子数为20的氯离子：Cl-
C.羧基的电子式：C:0:0:H
D.溴乙烷的空间填充模型：
3.下列实验中，能达到实验目的的是
量
A.灼烧海带制海带灰 B.溶液的转移 C.用HCl标准溶液滴定 NaOH溶液 D.由FeCl, ·6H O制取无水 FeCl,固体
4.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，20g D O与足量金属钠反应，产生气体体积为11.2 L
B.44g CH CHO与 N O 混合气体，含有氧原子数为N C.1 LpH=1的 H SO 溶液中H°的数目为2NA
D.1 mol P。中含有P-P 键个数为4N
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5.《天工开物》燔石篇有云：凡皂(皂矾，FeSO ·7H O) 、 红(红矾 As O )、黄矾[Fe (SO ),·9H 0],
皆出一种而成……。又山、陕烧取硫黄山上，其滓弃地，二三年后雨水浸淋，精液流入沟麓之中，自 然结成皂矾。下列叙述正确的是
A.“皂矾”别名绿矾，可用于自来水的杀菌消毒
B. 黄矾的主要成分Fe (SO ) ·9H O, 可用铁与浓硫酸在常温下反应制得
C.“结成皂矾”过程中发生的反应有3Fe O +S+10H'==6Fe +SO +5H O
D.分离皂矾的方法为溶解、过滤
6. 新情境/氨基化反应吡啶(X) 的氨基化反应过程如图所示，以下说法正确的是
A.X 与苯胺互为同系物
B. 步骤①中有H 生成
C. 过程中发生了取代、加成反应
D. 加入盐酸有利于Z的生成
7. 新风向7离子液体与大π键[BMI M]'PF (见图)是一种常见的离子液体，可作为MnO, 晶 型 转变的诱导剂，[BMIM]*中咪唑环存在Ⅱ(大π键),下列有关说法不正确的是
wr-cH, 水
A.该物质与传统的有机溶剂相比，具有难挥发的优点
B.1 mol该物质含有2NA 个甲基 C.N 原子杂化类型为sp 、sp
D.PF 中含有配位键
8.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 往碘的CCI,溶液中加人等体积浓KI溶液，振荡，液体分层，下层 由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于 在CCl,中的溶解能力
B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸，取少量样品，加入3mL 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴FeCI,溶液，有紫色沉 淀生成 该产品中含有水杨酸
C 向2mL浓度均为0.1 mol ·L 的CaCl 和BaCl 混合溶液中滴 加少量0.1 mol ·L Na CO,溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： CaCO,>BaCO
D 2NO N O 为基元反应，将盛有NO 的密闭烧瓶没入冷水， 红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
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化学
9.由对溴苯胺(X) 、18- 冠 - 6(Y) 、HCIO 合成的M 是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下 列叙述错误的是
A. 该反应属于化合反应
B.晶 体M 的熔点低于高氯酸铵
C. 用邻溴苯胺替代X, 则反应更容易 D.M 的阳离子中存在共价键和氢键
10. 新情境原电池原理的应用铁碳微电池处理酸性污水的原理如图。当关闭上端开口时，得到 强还原性的H·; 打开上端开口并鼓入空气时，可得到强氧化性的 ·OH。下列说法正确的是
A.上端开口打开或关闭，会使正负极对调
B. 若上端开口关闭，正极反应为H O+e =—OH+H ·
C.处理含CN- 的污水时，应关闭上端开口
D. 打开上端开口并鼓入空气时，会产生Fe , 进一步水解后可净水
11. 过渡金属离子 M 与某阴离子反应后得到如图所示电中性配合物，M位于第四周期，基态原子最 外层只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，X、Y、Z、W均为短周期非金属元素，且原 子序数依次增大，W 原 子 2p 轨道有两个单电子，下列有关说法不正确的是
A.Z 的第一电离能大于W
B.M 位于元素周期表的ds 区 C.W 的电负性大于Y
D.1 mol该物质中存在4N、个配体
12. 新趋势/反应机理与同位素示踪法同位素示踪法可验证反应机理。在浓硫酸催化下，叔丁醇
(
与乙酸的酯化反应机理如下：
)(o<)
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化学
下列说法错误的是
A.如果"0标记在乙酸分子羟基中，则反应生成的水分子中不含 0
B. 如果；H标记在叔丁醇分子羟基中，则其与Na 反应的气体产物为D
C. 反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂，均可提高反应速率
D. 第二步是慢反应，用浓硫酸比用稀硫酸可进一步加快反应速率
13.某工业废渣的主要成分有PbCO , 还含有Fe O 、FeO、SiO 等杂质，回收该废渣中的铅元素制备 铬黄(PbCrO ) 的工艺流程如图所示。
已知：K[Fe(OH) ]=10-86;K,[Fe(OH) ]=10-16.3;K,[Pb(OH) ]=10- .6; 当离子浓度小于
或等于10 mol·L 时，认为该离子已经沉淀完全。下列说法正确的是
A.“酸浸”过程中，可将HNO 更换为H SO
B.“酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为Pb 、Fe*
C.“除铁”过程中若溶液中的c(Pb )=0.1 mol ·L ,则调节pH 的范围为2 .8~7 .4
D.“沉铅”过程中，Cr元素的化合价发生了变化
14.恒温恒容条件下，向密闭容器中加人M 和 N 各 a mol,发生反应：M(g)+N(g) X(g)+Y(g), 已知该反应的正反应速率v正=kc(M), 平衡常数K=9, 下列说法错误的是
A. 平衡时X的体积分数
B.平衡时M和 N的转化率相等
C.只增大N 的浓度不影响正反应速率和平衡状态
D.若平衡时再充入a mol N 和a mol X,则该反应正向进行 15.水溶液中，Cu 、Ag*分别与NH 形成配离子且达到平衡时，与 图所示。下列说法正确的是 A.99% 的Cu 、Ag'转化为配离子时，两溶液中 NH 的平衡浓度：Cu c.Cu “和Ag*分别制备等物质的量的配离子时，消耗NH 的物质的量：Ca D. 当溶液中c(NH )=1×10 mol·L 时，溶液 化学信息卷 第4页(共8页)
二 、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)实验室分离提纯甲苯、苯胺与苯甲酸的混合物的方案如下。
有机相V 固体1.
Na,CO,溶液
(
4mml·L
“盐酸
①
) (
果
苯
甲
酸
)→有机相I本洗→相(弃去 (Ⅱ))
→水相1 NaOH溶液水相 (一有机)(弃 (相)去)
(1)写出水洗操作中用到最主要的玻璃仪器名称： ;苯胺沸点高于甲苯沸点的原因是_
(2)步骤①加入盐酸发生反应的化学方程式为_ 0
(3)步骤②利用强酸制弱酸得到的产物固体I 的主要成分为苯甲酸，为进一步分离提纯固体I, 下列操作步骤正确的排序为_ (填序号)。
a.趁热过滤 b. 冷却结晶
c.加热溶解 d.常温过滤
e. 洗涤、干燥
代表苯基)时，认为苯甲酸沉淀完全，则苯甲酸恰好沉淀完全时，
溶液的pH= (已知：苯甲酸的K,=10 2)。
(5)粗品有机相Ⅲ需要通过水蒸气蒸馏进一步提纯，该方法是将水蒸气通人有机物中，使该有机 物在低于100℃的温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来，从而保证有机物不被破坏。装置如图所示 (夹持装置已略去)。
①装置中长玻璃管A 的作用是_ o
o
17. (13分)金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣 (其中的钒以 FeO·V O 形式存在，还有少量的 SiO 、Al O 等)为原料制备V O 的工艺流程 如下：
(
NHa
沉钒
坦城-
→V 0,
H

SO. Kao,
化
NaCO
,
日
滤法
富纽护面-[
培
缘
NH,
)
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已知：①酸浸后，VO 转变成 VO "。
②钒元素的存在形式较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数(8)与pH 的关系如图甲 所示 。
甲
(1)基态钒原子的价层电子排布式为_
(2)富钒炉渣焙烧后，生成Fe O 和 VO , 写出该反应的化学方程式：_
(3)滤渣成分除SiO 外，还有_ (填化学式)。
(4)氧化过程中溶液pH=0, 写出该工序发生反应的离子方程式： o
(5)沉钒后得到偏钒酸铵，其阴离子呈如图乙所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为
乙
(6)沉钒时沉钒率随温度变化如图丙，温度高于80℃,沉钒率下降的原因可能是_
丙
(7)测定产品中V Os 的纯度。称取ag 产品，先用硫酸溶解，得到(VO ) SO 溶液，再加入b mL
c mol·L'H C O 溶液(2VO +H C O +2H'=2VO *+2CO T+2H O), 最 后 用c mol·L
KMnO 溶液滴定过量的H C O, 至终点，消耗KMnO 溶液的体积为b mL 。 已 知MnO, 被还原为 Mn ", 假设杂质不参与反应，则产品中 V O (摩尔质量：182 g·mol) 的质量分数是_ (列出计算式)。
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化学
18. (14分)采用固体催化剂CuH 可使1-苯基-1-丙炔(T) 与HCI 加成，体系中涉及反应如图甲所示。
甲
已知：催化剂CuH 对反应I 有专一性，认为反应I达平衡后始终处于平衡状态。回答下列问题：
(1)反应I 、Ⅱ 、Ⅲ的焓变分别为△H 、△H 、△H ,已知△H <0,△H <0,! 1(填 “>""<"或“=”)。
(2)以0.5mol T 、9.5mol HCl 为初始原料，在473K 、3.0×10°kPa 条件下，进行上述反应。8 表 示物质i 的物质的量与除HCl 外其他各物质总物质的量之比，8随时间(t) 变化关系如图乙所 示。反应的活化能：I Ⅱ(填“>""<"或“=”),平衡后δn=x,δn=y,反应Ⅱ平衡常数Kn= (用物质的量分数代替浓度计算)。
乙
(3)若体系中只发生反应I 、Ⅱ, 速率方程均可表示为v=kc(反应物),k 为速率常数(k 、k 分 别 对应反应I 、Ⅱ) 。 某温度下，已知k :k =4:1, 反应器中含有4 mol·L 的 T, 保持体系中HCl 浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计),测得50 min 时 ，c(M)=2.4 mol ·L ,则c(T)=
mol·L 。 相同条件下，若选用纳米级CuH, 则与改变催化剂状态之前相比，当M 达浓 度峰值时 的值_ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)CuH 的立方晶胞中，Cu 原子以面心立方堆积如图丙所示(H 原子未画出),晶胞边长为a pm, Cu原子与H原子的最短距离为,其沿MNQP方向截面如图丁所示，H 原子的配位数为 ,晶胞中原子S、R之间的距离为 pm。
●H原子 OCu原子
丙 丁
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19. (14分)心血管药物沙库巴曲(Sacubitril)的某种合成路线如下：
已知：①—Boc 代表叔丁氧羰基[—cooC(CH ),];
请回答：
(1)B 的化学名称是_
(2)C 的结构简式是_ _o
(3)D 中官能团的名称为_ o
(4)反应⑤中，理论上消耗物质E 与 NaCIO 的物质的量之比为1:1,且产物F 能发生银镜反应， 请写出该反应的化学方程式：_ _。
(5)C 的同分异构体中，满足下列条件的有 种。
a.含有 结构，但没有醚键
b.含有6种不同化学环境的氢原子
(6)反应⑥中，合成沙库巴曲的最后一步如下：
已知该反应的原子利用率为100%,G 分子的核磁共振氢谱图中只有一组峰，则G 的结构简式 为_
(7)沙库巴曲常温下为油状物，将其制成钙盐便于贮存和运输，从物质结构角度分析原因是
(8)写出以苯和环氧乙烷为原料合成苯乙醛的路线图(无机试剂任选，合成路线流程示意见题干)。
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—
2025年东北地区高考名校名师联席命制 化学信息卷 答题卡
姓 名 准考证号
(
缺考标记(考生禁止填涂)口
)
条形码区
填 涂 样 例 正确填涂 错误填涂 X O 口 曰 注 意 事 项 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、准考证号。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要 工整、清晰。 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试题卷上 作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。
选择题
1 A]B]CD] 2 A]B]CD] 3A]B]CD 4 A]B]CD] 5 AI BCD 6 AB CD] 7 AIB]CD] 8 ABCD] 9 ABCD] 10 ABCD] 11 ABCD 12ABCD] 13A CD] 14ABCD] 15ABCD]
非选择题
16. (14分) (1) (2)_ (3) (4) (5)① ②
17. (13分) (1) (2)_
严禁超出矩形边框作答
(3) ………… (4) (5) (6) (7) ……………
18. (14分) (1) (2) …………… (3) (4)
19. (14分) (1) (2) ……… (3) (4) (5) (6) ……… (7) (8)
严禁超出矩形边框作答
答案及解析
2025 年东北地区高考名校名师联席命制 化学信息卷
参 考 答 案 及 评 分 标 准
(
D
)一、选择题：本题共 15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 。"。 答案 D D C B c B c A C D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。 评 分 细 则
16. (14分)
(1) 分液漏斗 ……………………………………………………………… ( 2 分 )
苯胺分子间存在氢键，沸点较高 …………………………………………( 2 分 ) 失分注意16. (1)答出“苯胺中存在分子同氨 健"给1分
………………………………… ( 2 分 )
(3) cabde ……………………………………………………………………( 2 分 ) (3) 宇母大写不给分，顺序错误不给分
(4)2.12 …………………………………………………………………… ( 2 分 )
(5)① 平衡气压，防止烧瓶内压强过大 ……………………………………( 2 分 ) (5) 答出"平街气压"给1分
②液体分层 ………………………………………………………………( 2 分 )
17. (13分)
(1)3 d'4s ……………………………………………………………………( 1 分 )
(2) 2 …………………………………( 2 分 ) 失分注意17. (2)不写条件扣1分
(3) Fe( OH), 、A( OH) ………………………………………………………( 2 分 ) (3) 每个物质1分
(4)6 VO *+CI0;+3 H 0=6 VO:+ CI +6H° ………………………………( 2 分 ) (4) 未配平扣1分，写成化学方程式不给分
(5) NH VO …………………………………………………………………( 2 分 )
(6) 温度升高，氨逸出溶液，NH; 与OH 浓度下降，VO:+20 H'= VOj +H O 平 高分关键(6)答出“NHi 与 OE”浓度变化导 衡逆向移动，导致VO;浓度下降，沉钒率下降 ………………………… ( 2 分 ) 致平街移动“给1分，答全给2分
(7)- …………………………………………… ( 2 分 )
18. (14分)
(1)> …………………………………………………………………………( 2 分 ) 失分注意18. (1)写汉宇不得分
(2)< …………………………………………………………………………( 2 分 ) (2) 写汉宇不得分
…………………………… ( 2 分 ) 化为最商也得分
(3)1 …………………………………………………………………………( 2 分 ) 增大 ……………………………………………………………………… ( 2 分 )
(4)4 …………………………………………………………………………( 2 分 )
…………………………………………………………………… ( 2 分 )
19. (14分)
(1) 对溴联苯 ……………………………………………………………… ( 1 分 ) 高分关键19. (1)答“4-决联苯”也给分
……………………………………………………( 2 分 )
(3) 酰胺基、碳氧健 …………………………………………………………( 1 分 ) (3) 不全不给分
(4) +NaCl+H O ……( 2 分 ) (4) 结构写错成产物未写全不给分
(5)10 ……………………………………………………………………… ( 2 分 )
(6) ……………………………………………………………( 2 分 )
(7)沙库巴曲是分子品体.其钙盐属于离子品体，培点更高，便于矿存和运输…(2分) (7)答出"熔点高"给1分
(8)未标明条件给1分，结构简式写钳不给分 … …… … … … ( 2 分 )
拆招式超详解
过做分析 一、总体情况 本卷在黑龙江省某学校安排了试做测试，共有120位高三学生参与。从整体上看，本卷试题选材断颖，难度适中，贴合东北地区断高考 命通特点，学生答题流畅度较高，平均分为61,最高分为86,其中80分以上学生占7%,60-80分学生占45%,60分以下学生占48%。 二、选择题部分 选择题平均得分为30.9,其中第2题考查化学用语、第4题考查阿伏加德罗常数的应用，难度较低，学生对此部分内容掌报 较扎实；第10题结合新情境考查原电池原理，有一定难度，正确率为37.5%,说明学生在新情境下运用基础知识是薄弱项；第12 通结合同位素示踪法考查反应机理的分析及应用，打破常规做题思路，使题目有区分度。综合来看，选择题的备考过程中，应重 视对物质结构、电化学、图像分折等知识的复习，同时也要注重知识的迁移与灵活应用。 三、非选择题部分 第16、17题得分率校高，但是实脸操作步骤(第16题)与沉淀物质的判断(第17题)容易失分；第18题是化学反应原理的 综合考查，得分半为60%;第19题综合性较强，前三问得分率较高，第(7)问失分最多。 综上所迷，本卷在黑龙江省的试做效果良好，试卷难度分布合理，有效考查学生对知识的掌握情况和综合应用能力，符合东 北地区断高考的方向和趋势。
1D [常考点】化学与生活，涉及新型无机非金属材料、有机 化合物等 【深度解析】蓝糖属于寡糖中的二糖，A 正确；过氧乙酸会氧化 酒精，生成乙酸与水，使杀灭病毒的效果降低，B 正确；石墨烯为 碳元素的单质，属于新型无机非金属材料，C 正确：SBS橡胶是有 机高分子材料，属于混合物，没有固定熔、沸点，D错误。 2D【 经典题型]化学用语，涉及结构简式、电子式空间填充模型等 【深度解析】偏二甲肼分子中两个N 原子之间为N—N 键，A 错误；原子核内中子数为20的氧离子的质量数为17+20= 37,写作”C",B 错误；羧基的结构为 · .所以电子 式 为 日 ，C 错误；澳乙烷的结构简式为CE,CH,Br, 且 r(Br)>r(C)>r(H),空间填充模型为,D 正确。 易 空 示对于有机化合物的模型，除了关注结构和价 键，也需要关注原子的相对大小。 3.C【 常考点】常见的实验操作 【深度解析】灼烧淘带制海带灰在坩埚中进行，给坩埚加热时 用泥三角、三脚架，不需要陶土网，A 错误；溶液的转移需要用 玻璃棒进行引流，B 错误；用HCI标准溶液滴定NaOH溶液时， 左手控制酸式滴定管旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶 中溶液颜色变化，C 正确；FeCl, ·6H 0在加热过程中会水解， 无法得到FeCl,,故不能采用直接加热的方法，D 错误。 4.B 【经典题型】阿伏加德罗常数的应用 【深度解析]20gD 0 的物质的量为1 mol,与足量钠反应生 成0.5 mol D ,常温常压下，11.2 L 气体的物质的量不是 0.5mol,A 错误；设n(CH,CHO)=x mol,n(N O)=y mol,由 题意可知44x+44y=44,得x+y=I,两分子中氧原子数均为1, 则44 g 混合气体中氧原子数为N.,B 正确：pH=1 即e(H)= 0.1mol ·L'.n(H')=e(H")V=0.1×1 mol=0.1 mol,H'的数 目为0.1N,.C 错误：P,分子中，每个P 原子和其他3个P 原 子形成3个P-P 键，所以1 mol P. 中含有的P—P 键个数为 6N,,D 错误。 5.C【 常考点】化学与传统文化、氧化还原反应 【深度解析】皂矾为FeSO ·7H O, 别名绿矾，其溶于水电离 出的Fe 易被氧化为Fe'",Fe 水解生成胶体，可用来净水， 但不能杀菌消毒，A 错误；铁与浓硫酸在常温下发生钝化，无 法生成黄矾，B 错误；雨水呈弱酸性，由题中信息可知 Fe O; 与S 发生反应生成FeSO ·7H O, 配平离子方程式得3Fe O,+ S+10H"=6Fe +So}~+5H 0,C 正确；分离皂矾的方法为 隔绝氧气、蒸发浓缩、冷却结品，D 错误。 6.B【 热情境】同系物、取代反应等 【深度解析】结构相似，分子组成上相差1个或若干个"CH " 原子团的有机化合物互为同系物，吡啶与苯胺不互为同系物， A 错误；步骤①发生 B正确；步骤①为取代反应，步骤②为水解反应，C 错误；氨基 显碱性，会与盐酸反应，加人盐酸不利于Z 的生成，D 错误。 出情院应用 吡啶的氨基化反应是有机化学中重要的反良 之一，高考化学中氨基化反应一般结合有机合成路线进行 考查，本题以吡啶的氨基化反应为背景，考查有机物的性质 及转化，解题关键在于掌握官能团的性质。 7.C【 热考点]物质的结构、杂化轨道理论、配位键等 【深度解析】[BMIM]'PFi 是一种离子液体.由于离子间的强 烈作用，与传统的有机溶剂相比，具有难挥发的优点.A 正 确；由所给结构可知，1 mol[BMIM]'PF, 中 含 有 2mol(即 2N 个)甲基，B 正确；[BMIM] '中味唑环存在n;, 即五元环 中 3 个C 原子、2个 N 原子均参与形成大π键，N 原子不可 能采取p 杂化，均为命 杂化，C 错误：PF。中存在配位键。 其中P 原子提供空轨道，F"提供孤电子对，D正确。 风 向 溪 近年来，高考化学中越来越注重考查学生时 离子波体和大π健等新知识的综合运用。题目中通常会给 出重要信也，主要考查学生对新型溶剂的理解及其共在化学 反应中的独特作用，也经常考查大π键的形成条件、表示方 法及其对分子性质的影响。
知 识 拓 展 离子液体是一奥在室温成接近室温下呈现液 态的有机盐，由有机阳离子和阴离子构成，具有许多独特的 性质，如低熔点、低挥发性、良好的热稳定性和化学稳定性 在多个领域有着广泛应用，例如在电化学中作为电解质溶 液、有机合成中作为溶剂或催化剂等。
8.A【 重难考点】实验操作和现象分析
【深度解析】往碘的 CCl 溶液中加入等体积浓 KI 溶液，振 荡，液体分层，下层为密度大的CCl,, 颜色从紫红色变为浅粉 红色，说明碘被萃取到浓KI溶液中，发生反应：l +I=[.
说明碘在浓KI 溶液中的溶解能力大于在CCI,中的溶解能 力，A 正确；水杨酸中含有酚羟基，乙酰水杨酸中不存在酚羟 基，酚羟基和FeCl,溶液发生显色反应，形成紫色配合物，不
是紫色沉淀，B 错误；碳酸钡和碳酸钙均为白色沉淀，先生成 哪种沉淀未知，故无法比较两者的溶度积常数，C 错误；将盛 有 NO 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，即c(NO ) 减小， 说明温度降低，2NO,—N O 反应正向进行，△H<0.
△H=正反应活化能-逆反应活化能，则正反应活化能小于逆 反 应 活 化 能 ， D 错 误 。
试 做 反 债本题正确率为50%,易错选 B、D项 。B 项 考查 Fe" 与酚羟基的反应现象，知识记忆不牢围导致错选B 项；D 项考查依据体系颜色变化判断反应进行的方向，不会 使用反应进行的方向判断反应热导致错选D项。
9.C【 热考点】化学键、离子品体的物理性质等
【深度解析】该反应属于化合反应，A正确；晶体M 与高氧 酸铵均为离子晶体，由于晶体 M的阳离子半径大于铵根 离子，因此高氯酸铵中的离子键更强，熔点更高，B 正确； 邻溴苯胺苯环上的取代基距离更近，影响其与Y 的反应， 使反应更困难，C 错 误 ；M 的阳离子中存在共价键与氢 键 ，D正 确 。
10. D 【 热 情 境 】原电池的工作原理
B 思 路 分 析 定 位：原电池
(
|
)环境：酸性污水
负极 Fe-2e"=Fe
正极 关闭上端开口： H'+e"=H · 打开上端开口，鼓入空气：0 +2e"+2H'==2 ·OH
【深度解析】由分析可知，无论是否鼓人空气，负极均为Fe 电 极 ，A 错误；上端开口关闭，正极反应为H'+e=H ·,
且电池环境为酸性污水，电极反应式不会出现OH",B 错 误；处理含CN" 的污水，CN- 应转化成无毒的CO 和 N , 发 生氧化反应，需要具有强氧化性的 ·OH 参与，应打开上端 开口，鼓入空气.C 错误；打开上端开口并鼓入空气时，Fe
会被 ·OH 氧 化 成 Fo",Fe" 水解产生的胶体可净水。 D 正确。
情 境 应 用 高考化学通常会利用实际生活中的断型电 池考查学生对原电池原理的应用，铁破批电池处理酸性污 水中体现了原电池原理在实际生活中的应用。随着科技 的进步，原电池原理在断能源、环境保护等领域得到了广 泛应用，题目情境也会与时俱进，考查学生的科学态度与 社会责任。
答案及解析
11.D【 常考点1元素推断、配合物、元素周期表等
思 路 分 析 x、Y、Z、W均为短周期非金属元素，且原于 序数依次增大。M 位于第四周期，基态原子最外层只有一 个电子，次外层的所有原子轨近均充满电子，电子排布式 为 1s'2s 2p°3s 3p°3d°4s', 所以 M 为 Co 元素；W 原子2p 轨道有两个单电子且形成2个共价健，W为0元素：X、Y、
Z、W原子序数依次增大，根据该配合物的结构可知，X 形 成1个共价健，X为日元素；Y形成4个共价健，Y 为C 元 素；Z 形成3个共价键和一个配位健，Z 为 N元木。
【深度解析】Z 为 N 元 素 ，W 为 0 元 素 .N 原子的2p轨道为 半充满状态，故N 的第一电离能大于0,A正确：M为 Cu 元 素，位于元素周期表的第四周期第IB 族，根据其价层电子 排布式为3d°4s'判断，属于ds 区 ，B 正确；Y 为 C 元素，W 为0元素，同周期主族元素从左到右电负性逐浙增大，故0 的电负性大于C,C 正确；根据物质结构，1 mol该物质存在 2 mol配体，即2N, 个 ，D 错误。
12.C【 热考点J酯化反应机理、反应速率、平衡原理的应用
【深度解析】该酯化反应的机理表明叔丁醇、乙酸分别脱去 羟基和氢原子，如果"0标记在乙酸分子羟基中，则反应生 成的水分子中不含"0.故A 正确；通常情况下，Nm取代醇 羟基中的氢，如果H 标记在叔丁醇分子羟基中，则气体产 物为D,, 故 B 正确；反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂、 作催化剂可提高反应速率.作吸水剂相当于减少生成物，不 能提高正反应速率，故C 错误；第二步是慢反应，浓硫酸作 催化剂，可进一步加快反应速率，故D 正确。
趋势预测 高考化学中对反应机理的考查通常会涉及 能量变化、物质变化等，题日情境逐渐新颗化，题目设问逐 渐多元化。在考查反应机理与同位素示踪法的同时，要求 学生具备证据推理与模型认知的素养，深入理解反应机 理，培养科学探究能力等。
知 识 牺 屐同位素示踪法是利用同位素对研究对象进 行标记的微量分析法，可以利用探测仅器随时追踪标记的 同位素原子在产物中的位置和数量。
13.B 【热题型】工艺流程题，涉及pH 计算、氧化还原反应 已思路分标
溶厚PbCO、Fe.0
FeO,Fe 被氧化为F
工业废渣一 PhC ,F o. FeO、SiO: (
HNO,
酸
漫
酸要渣
so
) (
加
KOH
调pH
除
铁
FiOH),
) KOH K C O 沉 铅 →PbCrO
【深度解析】PbSO, 难溶于水，酸浸时进人酸浸渣，则不能将
HNO, 更换为H SO..A 项错误；HNO 具有强氧化性，所得溶 液中无Fe,B 项正确；“除铁”过程中，e(Pb )=0.1mml·L.
pH<7.2,e(Fe")≤ 10 mol·L 时沉淀完全，则e(OH)≥
.pH≥2.8. 所以调节 pH 的范围为2.8-7.2.C 项错误：“沉铅”过程中，发生反应的 离子方程式为2Pb"+Cr O;+20H"=2PbCrO,1+H 0,Cr
元素始终保持+6价，D 项错误。
14 C【经典题型】化学平衡
【深度解析】设物质 M 的转化量为 xmol,根据题目信息列 三段式：
N(g)+N(g)=X(g)+Y(g)
起始量/mol a a 0 0
变化量/mol
平衡量/mol a-x a-x
设容器容积为VL, 此时 ,解得
x=0.75a,则X 的体积分数 A 正确：M
和N 的平衡转化率均为 ×100%=75%,B 正确；由题可 知，正反应速率哑=he(M),N 的浓度不影响正反应速率， 但N 的浓度增大，会使Q反应正向进行，D 正确。
15.A【 重难考点】化学平衡常数的相关计算
思路分标Ca“+4NH,—[Cu(NH,).]” 的平街常数
Ag'+2NH =[Ag(NH,):] 的 平 街 常 数 K =
,根据图中信息可知，K =10°、K =10'。 【深度解析】99%的 Cu 和 Ag"转化为配离子时，溶液中
根据图像可知，纵坐标为2时， 含Cm 溶液中I大 于含Ag"溶 液 中故 溶液中NH,的平衡浓度：Cu .平衡逆向移动，溶液中[Ag(NH,):] '的 生成速串小于解离速率，B 错误：Cu”转化为配离子时，结合 NH, 个数多，则制备等物质的量的配离子时，消耗NH : Cu >Ag".C 错误：当溶液中e(NH,)=1×10 mol ·L '时， 01,D错误。
试 做 反 赁本题正确率为30%,易惜速C 项 。A 项 中
应灵活运用“99%”站合图像数据进行分析，注意图中榄坐
标是氨气浓度的例数的对数，浓度炮大，损坐标越小；C项
由于学生未能准确判断何离子、银离子与NH 形成配离子
的配体数目导致错选。
16. (每空2分，共14分)
(1)分液围斗 苯胺分子间存在氢镀，沸点较高
(3)cabde (4)2.12
(5)①平衡气压，防止烧瓶内压强过大②液体分层 【必考题型】化学实验、物质的分商与提纯等
思 路 份 标 甲苯不溶于水，苯甲酸与苯肤微溶于水，菜 胺的盐酸盐易溶于水，向混合物中加入盐酸充分反应后 分液，得到合有苯胺盐酸盐的水相I 和合有甲装、苯甲酸 的有机扣I 。 在水相 I 中加入 NaOH 溶液，苯胺盐酸盐 和NaOH 反应生成苯胺，分液得到有机相Ⅲ,即苯胺扭 品。有机相I 经水洗除去步康①中的多余盐酸，分液得 有机相Ⅱ,向有机相Ⅱ中加入 Na CO, 溶液，使苯甲酸转 化成溶于水的苯甲酸钠，进入水相Ⅱ,有机相IV即为甲苯 粗品。向水相Ⅱ中加入盐酸，生成的苯甲酸微溶于水，过 滤得到粗产品。
【深度解析](1)水洗后分离有机相与水相，故需要分液漏 斗。苯胺分子间存在氢键，甲苯分子间没有，分子间氢键可 以使物质的熔、沸点升高。
(2)苯胺具有弱碱性，可与盐酸反应：
(3)固体I 主要成分为苯甲酸，为进一步分离提纯，需要 进行重结晶，苯甲酸的溶解度随温度变化较大，应加热 溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故正确操 作顺序为cabde。
(4 , 已 知 二
0.01,则e(E')=10 mol·L ,pH=-Ige(H')=2.12。
(5)①A 连接大气与水蒸气发生器，可以平衡气压，防止烧 瓶中因生成水蒸气而压强过大产生危险。
②苯胺在低于100℃的温度下，随水蒸气一起蒸馏出来。 苯胺微溶于水，经冷凝，锥形瓶中液体出现分层现象。
17. (除标注外，每空2分，共13分)
(1)3d'4k (1分 )
(2)4FeC
(3)Fe(OH), 、Al(OH), (每个1分)
(4)6VO +Cl0;+3H 0=6VO;+CI'+6H
(5)NH,VO,
[6]温度升高，氨逸出溶液，NH; 与 OII 浓度下降，VO;+ 20H=VO;+H O 平衡逆向移动，导致 VO; 浓度下降，沉 钒率下降(合理即可)
【必考题型】工艺流程分析，涉及陌生方程式书写、滴定实 验等
流福分析
原料：富饥炉渣(合FeO·V O, 、SiO 、AL O,等 )
杂质：Fe、Si、Al的氧化物
产品：V O,【捉醒：植心元素化合价有支化，需要关注V 的化合价】
由已知信息②可知，不同价态的 V 在不同的 pH 下有不 同的存在形式，即需要关注体系的酸碱性
焰烧：通入 O 焙烧后，生成Fe,O 和 VO , 站合反应前后 物盾的转化，可得反应的化学方程式为4FeO·V O,+
;… … 第 ( 2 ) 问 酸浸：培烧后存在 Fe O,、VO 、SiO 、A O , 加入硫酸， Fe O 、A O,、VO 转化成对应的盐，SiO 不反应；
氧 化：根据题意，氧化的目的是将V 氧化为+5价，结合pH= 0,+5价的V 的存在形式为VO;, 由此可得离子方程式为 6Vo +Cl0;+3H O=6VO;+CI+6H';………… 第(4)问
调 pH: 调 pH 后将滤渣除去，即V 元素在溶液中，此时沉淀
为 SiO 、Fo(OH), 、Al(OH),; … … 第(3)问
沉钒：得到偏饥酸候。
【深度解析】(1)V 为23号元素，基态钒原子的价层电子排 布式为3d'4s 。
(5)根据俯钒酸根离子的结构可知，每个 V 原子连接4个0原 子，其中2个0原子被2个V 原子共用，另外2个0原子为所 连V 原子独有，则可知重复结构中N(V):N(O)=1:3, 且V 元素的化合价为+5价，所以偏钒酸铵的化学式为NHVO,。
(7)根据反应和所给数据，设 V O 的质量分数为m, 与 VO; 反应的 H C O 的物质的量为 n,mol,与 KMnO, 反应的 H C O, 的物质的量为n mol, 可得：
2VO:+H C O +2H'—2VO +2CO 1+2H O
2 1
2KMnO +5H C O +3H,SO =2MnSO +K SO +10CO 1+8H O
2 5
c b ×10 n
2:5=c b ×10 :n
n,+n =c,b,×10~
综上可得：
易 错 示 无限链状结构的离子找重复结构，不能在首 尾找，应该在中问找。
18. (每空2分，共14分)
(1)>
(3)1 增 大
【必考题型】化学反应原理、盖斯定律、品胞相关计算等 【深度解析】(1)由图甲和盖斯定律可知：△H =△H -AH
又因为反应I 和反应Ⅱ均为加成放热反应，△B,<0、△H,<0, 9-
所以
(2)由图乙可知，开始时，生成M 的速事较大，则反应I 的 反应速率大于反应Ⅱ,反应的活化能：I<Ⅱ 。 根据C 元素 守恒：n(T)+n(M)+n(N)=0.5mol, 根据 Cl 元素守恒： n(HCI)+n(M)+n(N)=9.5mol, 结合题意应有8+8,+8,=
xO
1,则n(T)=0.5(1-x-y)mol 、n(M)=0.5x mol 、n(N)= 0.5y mol 、n(HCI)=(9.5-0.5x-0.5y)mol 、na=(10-0.5x- 0.5y)mol, 则平衡时T、M、N、HCI 的物质的量分数分别为
答案及解析
(3)体系体积近似不变，因此e(T)+e(M)+e(N)=4mol-L'.
由题意，HCI 浓度不变，反应I 的反应速率是反应Ⅱ的4倍， 即e(M)=4e(N), 所以e(M)=2.4mol ·L 时 ，c(N)=
0.6 mol·L .则e(T)=1 mol·L';根据题干，催化剂对反 应I 有专一性，故将催化剂换成纳米级 CuH, 催化效果更 好，k:k 增大，当M达到浓度峰值时，与改变催化剂状态
之前相比 的值增大。
(4)结合品胞图、Ca原子与H 原子的最短的距离之
可知 H 原子位于晶胞体对角线的-上，H 原子位于Cu 原 子形成的正四面体中心，所以H 原子的配位数为4;原子S、 R 之间的距离为
图 快 释 第(3)问可用极值法，假设换纳米级 CuH 后，反
应[反应速率无限大，此时反应I 迅速完成，反应Ⅱ速半 无限小，此时c(N) 几乎为0, 自然增大。
(
试
反
馈
)
本题得分率为60%。第(1)问反应热的相
关计算与第(4)问品胞结构的考查准确率
较高；第(2)问
中平街常数的计算与第(3)问中浓度相吴计
算，容易对所
需计算的量分析不清楚，导致失分较严重。
)
19. (除标注外，每空2分，共14分)
(H) 对澳联苯(或4-溴联苯，1分)
(3)酰胺基、碳氯键(1分)
NaCl+H O
(5)10
(7)沙库巴曲是分子品体，其钙盐属于离子品体，熔点更高， 便于贮存和运输
【必考题型】有机推断、有机合成的综合考查，同分异构体
路线分祝 A→B:A 与 Br 发 生 取 代 反 庄 生 成
B-C;B 与 Mg在乙醚中生成 MgBr, 产物再与
。a 在HC 存在条件下生成C( 与 NaCIO 反 应 生 成
【深度解析】(1)B 为( r,化学名称为对溴联 苯或4-溴联苯。
(4)反应时，消耗E 与 NaCIO 的物质的量之比为1:1,且产 物 F 可发生银镜反应，故F 分子中存在醛基。所以该反应 为E 中的 —CH OH 被 NaCIO氧化为醛基，同时生成NaCl 和 H O。
(5)C 的分子式为C H OCl,a. 含有结构，剩余 3 个C 原子、1个0原子、1个Cl 原子，没有醚键，则含有陉 基；b.含有6种不同化学环境的氢，则含有对称结构，有10
种同分异构体符合题中条件：HO—
HO
(6)题述反应原子利用率为100%,故 G 的分子式为 CH O .G 分子的核磁共振氢谱图中只有1组峰，说明C 分 子中只有1种化学环境的氢原子。结合反应物与生成物的 结构简式可知，G的结构简式
(8)苯与Br, 发生取代反应，引入溴原子，再发生类似B→C 的反应，溴苯与Mg在乙醚中反应生成《C-MgBr, 再与环 氧乙烷在HCI存在条件下生成苯乙醇，最后发生类似E→F的 反应，用NaC0 将苯乙醇氧化为苯乙醛，据此写出合成路线。
)试做反调本题综合性较强，第(4)问书写有机反应的 化学方程式的失分率校高；第(5)问中判断同分异构体时， 要结合题给信息判断取代基的种奥；第(7)问题目设问有 所创新，但难度不高，需要学生提取出物质由液态转变为田 态的信息，从品体类型对熔、沸点影响的角度进行答题。
15.《天工开物》燔石篇有云：凡皂（皂矾，FeS0:·7H,0)、红（红矾Aa0)、黄砚[Fe(S04),·9H0],
2025年东北地区高考名校名师联席命制
皆出一种而成…。又山、陕烧取硫黄山上，其淬弃地，二三年后雨水没淋，精液流入沟麓之中，自
化学信息卷
然结成皂矾。下列叙述正确的是
A.“皂砚”别名绿矾，可用于自来水的杀茵消毒
2编写
B.黄矾的主要成分Fe,(S0,),·9H,0.可用铁与浓硫酸在常温下反应制得
园审切：
本武卷满分100分，芳试时间75分钟。
C.“结成皂矾”过程中发生的反应有3F20,+S+10H'一6Fe2*+s0+5H,0
可能用到的相对原子质量：H一1(D一2)C一12N一140一16
D.分离皂矾的方法为溶解，过滤
一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
6.新酷境氨基化反应吡啶(X)的氨基化反应过程如图所示，以下说法正确的是
1,化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是
A.烹饪热包肉需要用到：糖，旗糖属于寡勘
9学gn晋gu
國
B.过氧乙酸与医用酒精混用会降低杀灭病赉的效果
A.X与苯胺互为同系物
C,制作化学传感器的双层石恩烯是一种新型无机非金属材料
B.步骤①中有H2生成
D.制造轮胎用的SS橡胶是由苯乙烯和丁二烯合成的，有固定熔点
C过程中发生了取代、加成反应
部
2.下列化学用语正确的是
D.加人盐酸有利于Z的生成
CH
长
A.偏二甲肼的结构简式：H,C一N=NH,
7.新风向离子液体与大π键[BMIM]PFG(见图)是一种常见的离子液体，可作为MO,晶型
B.原子核内中子数为20的氯离子：C
转变的诱导剂，[BMIM]中咪唑环存在（大π键），下列有关说法不正确的是
C.羧基的电子式：G00H
-CH
D.溴乙烷的空间填充棋型
A.该物质与传统的有机溶剂相比，具有难挥发的优点
3.下列实验中，能达到实验目的的是
B.1mol该物质含有2N.个甲基
C.N原子杂化类型为s即p
D,PF,中含有配位键
8.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
进项
实险操作及现缺
结论
往澳的CCL,溶液中加人等体积浓门溶液，振茜，液体分层，下层
庚在浓K]溶液中的溶解陶力大于
C.用HCI标准溶液湖定D.由FeC,·H,0制取无水
A.灼烧海带制海#灰
B.溶液的转移
A
在CCL中的溶解能力
NnOH溶液
FeCl,固体
由常红色变为没粉红色，上层虽棕费色
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水扬酿，取少量样品，加人3m
4.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
族馏水和少量乙醉，振满，再加人【-2商FCL,溶液，有紫色沉
该产品中含有水杨酸
A.常温常压下，20gD,0与足量金属钠反应，产生气体体积为11.2L
淀生成
向2mL浓度均为0.1ml·L的CCl,和BaCl,强合溶被中湖
B.44gCH,CH0与N,0混合气体，含有氧原子数为N.
溶度积常数：CaCD,>BaCO
加少量0.1l·L,C0,溶被.报满，产生白色沉淀
C.1LpH=1的H,SO,溶液中H*的数目为2W
2N0,±W,0,为基元反应，将盛有N0,的密闭挠瓶浸人冷水，
D.1molP,中含有P-P健个数为4W
红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应话化能
化学伯息卷
第1页{共8页)
化学信息艳
第2页【共8页)
化学

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