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初中（ 化学 ）科（ 九 ）年级集体备课教案
课 题 25年中考化学一轮复习教案-第二单元 课 型 复习
主备教师 备课时间 使用教师
核 心 素 养 1.掌握空气的成分及体积分数，理解红磷燃烧实验的原理及误差分析。 熟记氧气的物理性质、化学性质（与碳、硫、铁等反应的实验现象及化学方程式）。掌握实验室制取氧气的三种方法（高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢）的原理、装置及操作步骤。准确区分混合物与纯净物、化合反应与分解反应。 2.能通过实验现象推导结论，分析实验误差原因。能根据反应原理选择合适的制氧装置并规范操作。运用对比法辨析概念（如催化剂与反应条件）。 3.通过空气污染的案例分析，增强环保意识。体会科学探究的严谨性（如拉瓦锡实验的启示）。
重点 1. 空气组成的实验探究及结论应用。 2. 氧气的化学性质（典型反应现象与方程式）。 3. 实验室制氧气的装置选择与操作规范。
难点 1. 催化剂的作用及“一变两不变”的理解。 2. 化合反应与分解反应的快速判断。 3. 实验误差的综合性分析（如红磷实验中水倒吸不足1/5的可能原因）。
教 学 过 程 建 议
环节一：导入（5分钟） 1. 情境提问： “为什么木炭在空气中和氧气中燃烧的现象不同？” “如果红磷换成木炭测定空气中氧气含量，结果会怎样？” 2. 展示目标：通过思维导图呈现本单元核心知识点，明确复习任务。 环节二：知识梳理与互动巩固（25分钟） 1. 空气的组成（小组讨论） 任务1：画出红磷燃烧实验装置图，描述现象并写出结论。 追问：若水面上升小于1/5，可能原因有哪些？（装置漏气、红磷不足等） 拓展：比较拉瓦锡实验与现代方法的异同。 2. 氧气的性质（实验视频回顾） 任务2：填写表格（物质名称、反应现象、化学方程式）： 物质在氧气中燃烧现象化学方程式木炭发出白光，放热C + O2CO2硫蓝紫色火焰，生成刺激性气体S + O2SO2铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe + 2O2Fe3O4
强调：铁丝燃烧需在集气瓶底铺细沙或水，防止炸裂。 3. 氧气的实验室制法（模型演示） 任务3：对比高锰酸钾（固固加热）与过氧化氢（固液常温）制氧装置。 操作口诀：查（气密性）、装（药品）、定（固定装置）、点（加热）、收（排水法）、离（撤离导管）、熄（熄灭酒精灯）。 易错点：高锰酸钾制氧时试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流。 4. 概念辨析（抢答游戏） 判断： 冰水混合物是纯净物（√） 二氧化锰是催化剂（×，需强调催化剂是针对特定反应）。 反应类型： 化合反应：2H2+O22H2O（多变一） 分解反应：2H2O22H2O + O2↑（一变多） 环节三：重难点突破（15分钟） 1. 催化剂专题 问题链： “催化剂能增加生成物质量吗？”（不能，只改变化学反应速率） “反应前后催化剂性质真的不变吗？”（化学性质不变，物理性质可能改变）。 例题：设计实验验证MnO 是否为H2O2分解的催化剂（称量反应前后质量、重复实验等）。 2. 误差分析与实验设计 案例：某同学用镁条代替红磷测氧气含量，结果远大于1/5，为什么？（镁与氮气反应） 任务：分组讨论改进实验的方案（如换用铜丝加热）。 环节四：课堂小结与练习（10分钟） 1. 知识网络构建：学生用关键词串联本单元内容（空气→氧气→制取→反应类型）。 2. 当堂检测： 选择题：下列物质属于纯净物的是（A. 矿泉水 B. 液态氧 C. 洁净空气）。 实验题：画出过氧化氢制氧气的装置图，指出收集方法。 3. 作业布置： 整理本单元化学方程式并分类； 完成一道综合实验设计题（如“探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响”）。
板书设计 第二单元复习：我们周围的空气 一、空气组成 1. 拉瓦锡实验 → 氧气占1/5 2. 红磷燃烧实验（现象：大量白烟；结论：O 约占1/5） 误差分析：①红磷不足 ②装置漏气 → ★ 二、氧气性质 物理性质：无色无味，密度>空气，不易溶于水 化学性质： 三、制取氧气 1. 原理： 2. 装置： 固固加热型（高锰酸钾） vs 固液常温型（过氧化氢） → ★ 3. 步骤：查→装→定→点→收→离→熄 四、概念辨析 混合物（空气） vs 纯净物（蒸馏水） 化合反应（多变一） vs 分解反应（一变多） （★用红色粉笔标注，箭头连接关键词）
教学反思 1.学生是否理解“催化剂参与反应但质量不变”？是否有学生误认为催化剂是“反应物”？对实验操作步骤（如气密性检查）是否掌握到位？ 2.若学生混淆分解反应与化合反应，可补充“一变多”与“多变一”的典型例题对比。针对制氧装置选择不熟练的问题，下节课增设装置设计比赛活动。

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