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初中（ 化学 ）科（ 九 ）年级集体备课教案
课 题 2025年中考一轮复习-第九单元溶液 课 型 复习
主备教师 备课时间 使用教师
教 学 目 标 1. 宏观辨识与微观探析 - 能从宏观角度描述溶液的组成和性质，从微观角度解释溶解过程（如溶质微粒的扩散和水合）。 2. 变化观念与平衡思想 - 理解溶解与结晶的动态平衡，分析温度、浓度对溶解度的影响。 3. 证据推理与模型认知 - 通过溶解度曲线模型解决实际问题，推理溶质质量分数的计算方法。 4. 科学探究与创新意识 - 设计实验测定溶液浓度，探究溶解过程中的能量变化。 5. 科学态度与社会责任 - 认识溶液在医药、农业中的应用，树立合理配制溶液、节约资源的意识。
重点 1. 溶液的定义、组成及特征（均一性、稳定性）。 2. 溶解度曲线与溶质质量分数的计算。 3. 溶解过程中的吸热与放热现象。
难点 1. 溶解度与温度的关系分析（如结晶方法的选择）。 2. 溶质质量分数计算的综合应用（如稀释、浓缩问题）。
教 学 过 程 建 议
1. 导入：生活中的溶液（5分钟） - 活动1：实物观察 - 教师展示：生理盐水、白糖水、碘酒，提问：“这些物质的共同特点是什么？” - 学生回答：均一、透明、稳定 → 引出“溶液”概念。 - 活动2：微观动图演示 - 播放蔗糖溶解的微观过程动画，提问：“溶解过程中，溶质微粒经历了哪些变化？” - 学生总结：扩散（物理过程）→ 水合（化学过程）。 - 教师总结 - 板书溶液定义：“一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。” 2. 知识梳理：构建思维导图（8分钟） - 活动1：小组填空竞赛 - 教师分发填空式思维导图（缺关键词：溶质、溶剂、溶解度、溶质质量分数等）。 - 学生分组抢答填充，答对一空加1分，积分最高组奖励（如免一次作业）。 - 活动2：关键问题互动 - 提问1：“汽油洗油污和洗洁精洗油污的原理相同吗？”（不同：溶解 vs 乳化） - 提问2：“硝酸铵溶于水温度下降，能否用玻璃棒搅拌区分它和NaOH？”（能，但需强调安全）。 3. 重难点突破：溶解度曲线与计算（15分钟） 环节1：溶解与结晶的动态平衡 1. 实验探究：硝酸钾的溶解极限 - 实验步骤： 1. 向烧杯中加30ml水，逐次加入KNO 固体并搅拌，记录每次溶解情况。 2. 当固体不再溶解时，加热烧杯，观察现象；再冷却至室温，观察结晶析出。 - 问题链引导： - Q1：为什么KNO 固体最终不再溶解？（达到溶解平衡） - Q2：加热后固体又溶解，说明什么？（温度升高，溶解度增大） - Q3：冷却后析出晶体，能否重新溶解？如何恢复原状态？（动态平衡的破坏与重建） 2. 模型构建：溶解度与结晶方法 - 任务：根据实验结论，总结物质提纯方法： - 溶解度受温度影响大的物质（如KNO ）→ 降温结晶 - 溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）→ 蒸发结晶 - 例题应用： 粗盐提纯步骤中，蒸发结晶为何要在溶液即将干时停止加热？（防止固体飞溅，利用余热蒸干） 环节2：溶质质量分数的综合计算 1. 问题导入：消毒液配制 - 情境：疫情期间需用5%的84消毒液原液配制1000g 0.1%的消毒水，如何操作？ - 学生讨论：是否需要考虑密度？（若题目未给密度，默认体积可加和，但实际需警惕误差） 2. 分层计算训练 - 基础层（必做）： 计算需取原液质量（公式：5%×m原=0.1%×1000g → m原=20g）。 - 进阶层（选做）： 若用10%的NaCl溶液稀释配制50g 2%的溶液，需加水多少克？ （解法：溶质守恒 → 10%×m原=2%×50g → m原=10g，加水40g） - 纠错强化： 展示学生常见错误（如混淆稀释前后溶质质量），强调“溶质守恒”是核心原则。 4. 实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液（10分钟） - 活动1：实验设计讨论 - 任务：“用NaCl固体配制50g 6%的溶液，需要哪些步骤？” - 学生口述步骤：计算（3g NaCl + 47g水） → 称量（天平使用） → 量取（量筒选择50ml还是100ml？） → 溶解（玻璃棒搅拌）。 - 活动2：误差分析 - 教师提问：“若量取水时仰视刻度，浓度会偏高还是偏低？”（偏低，实际水量＞47g）。 - 学生分组讨论其他误差场景（如NaCl不纯、撒落等）。 - 活动3：虚拟实验演示 - 播放实验操作视频（加速版），学生指出视频中的错误（如直接用手拿砝码）。 5. 应用拓展：溶液与生活（5分钟） - 案例1：生理盐水浓度 - 提问：“为什么医用生理盐水是0.9%？浓度过高或过低会怎样？” - 学生结合“细胞失水或吸水”的生物学知识回答。 - 案例2：农业喷洒农药 - 提问：“夏季和冬季配制药液浓度为何不同？”（温度高，溶剂蒸发快，需降低浓度）。 - 社会责任讨论 - 提问：“过量使用农药溶液会污染环境，我们能做些什么？”（合理配制、回收废液）。 6. 总结与作业（2分钟） - 课堂总结 - 教师指板书，带领学生齐读核心知识点：“溶液三特征——均一、稳定、混合物；溶解度四要素——温度、100g溶剂、饱和状态、单位克……” - 作业布置
板书设计 九单元 溶 液 一、溶液组成 溶质 + 溶剂 → 均一、稳定 二、溶解过程 扩散（吸热） + 水合（放热）→ 温度变化 三、溶解度 1. 定义：一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量 2. 曲线应用：比较溶解度、判断结晶方法 四、溶质质量分数 公式：ω = m质 / m液 ×100% 计算类型：稀释（m浓×ω浓 = m稀×ω稀）、浓缩 五、应用 医药、农业、环保
教学反思 1. 成功之处： - 通过实验探究深化了溶质质量分数的理解，学生动手能力提升。 - 结合生活案例（如生理盐水）增强了科学态度与社会责任意识。 2. 改进方向： - 部分学生对溶解度曲线交点含义（某温度下溶解度相等）仍不清晰，需增加变式练习。 - 计算题中单位换算错误较多，下节课前需针对性讲评。

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