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长沙市一中2025届高三月考试卷（七）
化
学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1O~16Na~23Si~28Ni59As~75Br~80
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.“碳中和”最新成果将CO2合成淀粉涉及氧化还原反应
B.煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤油、粗氨水等
C.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
D.不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色
2.下列化学用语表示正确的是
ABF,的空间填充模型：C05
B基态碳原子核外电子轨道表示式为田4
2p
C.3,3-二甲基戊烷的键线式：>
D.H2中共价键的电子云图：c
3.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制
备。下列说法错误的是
A.x=m+n
B.反应的原子利用率为100%
C.G在酸性或碱性条件下均能降解
D.E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
化学试题（一中版）第1页（共8页）
4.下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是
弹簧夹
⑧有孔塑料板
③
②
A.甲同学认为装置①可以用来制取NH3,也可以用来制取O2
B.制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为装置②④均可以完
成该实验
C.丙同学认为装置③可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为装置②也可以制氯气
D.丁同学认为可以采用液差法检验装置④的气密性
5.下列离子方程式正确的是
A.磁性氧化铁溶于HI溶液：FeO4+8H+一2Fe3++Fe2++4H2O
B.向Na2S溶液通入过量SO2产生淡黄色沉淀：SO2+2S-+2H2O—3SV+4OH
C.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO5:IO3+I厂+2H+一I2+H2O
D.向Na2Cr2O,溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：Cr2O片+2OH一2CrO片+H2O
6.实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
Ca(OH)2
9
0
0,H,0
NH,C1→+反应→反应2→反应3一→反应4→HN0,
A.“反应1”中，每消耗0.1 nol NH CI,在25℃、101kPa下得到2.24LNH3
B.“反应2”中，每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5Nx
C.在密闭容器中进行“反应3”，0.1olNO充分反应后体系中有0.1NA个NO2
D.“反应4”中，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3,至少需要0.02NA个O2
7.化合物(YX)2Q(RZ)2可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数
依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基
态离子Q的M层全充满。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点：R>Z>Y
B.第一电离能：YC.Q与R的单质反应可生成QR
D.键角：YX3>X2Z>X2R
8.某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两
⑦
电流方向
极之间移动来工作。下列说法正确的是
电源
A.充电时，a电极发生还原反应
ONa
B.A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
ONa
-ONa
-ONa
熔融
C.放电时，b电极的电极反应式：
NaR
ONa
-ONa
ONa
-2e
ONa
A膜B膜
D.若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1ol电子，则两极室质量差为23g
化学试题（一中版）第2页（共8页）长沙市一中2025届高三月考试卷（七）
化
学（解析版）
可能用到的相对原子质量：H1016Na23Si28Ni59As75Br80
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(A)
A.“碳中和”最新成果将C02合成淀粉涉及氧化还原反应
B.煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤油、粗氨水等
、中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
C.不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色
【解析】将C02转化为淀粉[(C6H1oOs)]的过程中碳元素化合价发生变化，为氧化还原反应，A正确：煤
的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤焦油、粗氨水等，煤油为石油蒸馏产物，B错误；光纤材料的主要成分是二
氧化硅，不是硅，C错误；聚四氟乙烯的结构简式为UTH分子内没有碳碳双键，因此不能与溴水发生反应使其
褪色，D错误。
2.(C)
3.(D)
【解析】根据(CO,的个数守恒，有x=m+,A正确：该反应为环氧基和碳氧双键打开的加成聚合，原子利用率
为100%，B正确；G为聚碳酸酯，在酸性或碱性条件下都能水解，C正确：E为饱和结构，不能使溴的四氯化碳
溶液褪色，F中有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。
4.下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是(B)
弹簧夹
⑧有孔塑料板
①
②
③
④
A.甲同学认为装置①可以用来制取]NH多，也可以用来制取(O2
B.制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为装置②④均可以完成该实验
C.丙同学认为装置③可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为装置②也可以制氯气
D.丁同学认为可以采用液差法检验装置④的气密性
【解析】加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取H3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取(O2均可以采用
固、固加热制气装置：装置①可完成这两个实验，A项正确：实验室制取二氧化碳选用固液常温型制气装置，
即装置②，由于碳酸钠的存在形态不是块状的、且碳酸钠易溶于水，故不能用装置④完成该实验，B项错误；
反应物选择M02与浓盐酸时，可以选用装置③完成实验室制氯气，反应物用K04与浓盐酸时，可以选用装置
②完成实验室制氯气，C项正确：可以采用液差法检验装置④的气密性，具体方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏
斗中注水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后液面高度差保持不变，则装置气密性良好，D项
正确。
5.下列离子方程式正确的是(D)
A.磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe304+8H=2Fe++Fe2++4H20
B.向NazS溶液通入过量S02产生淡黄色沉淀：S02+2S2+2H20=3SL+40H
C.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I03:I03+了+2H=I2+H20
D.向Na2Cr20,溶液中加入Na0H至溶液呈碱性：(Cr20号+20H=2CrO+H0
【解析】磁性氧化铁溶于H肛溶液，反应产生的F3+会与溶液中的I进一步发生氧化还原反应生成
Fe2++I2故反应的离子方程式应该为Fe304+8H+2I=3Fe2++I2十4H20,A错误；向NaS溶液中
通入过量S02产生淡黄色沉淀，发生反应生成：S、NHS0。反应的离子方程式为2S2+
5S02+2H20=3SJ+4HS03+,B错误；未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的
IO3=I03+5I+6H=3I2+3H20,C错误；向Na2Cr203溶液中加入Na0H至溶液呈碱性，重铬酸根离
子转化为铬酸根离子，离子方程式为CrSO4+20H=2Cr0+H2O,D正确。
6.实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)
A.“反应1”中，每消耗(0.1m0lNH4C1,在25℃、101kPa下得到224LNH3
B.“反应2”中，每生成0.1mo1N0,转移电子数为0.5NA
C.在密闭容器中进行“反应3”，0.1molN0充分反应后体系中有(01NA个NO2
D.“反应4”中，为使(0.1molN02完全转化成HNOg至少需要(0.02NA个02
【解析】“反应1”为实验室制取氨气的反应，化学方程式为2NH4C1+C(OH),2NH3T+
CCh2+2H20,“反应2”是氨气的催化氧化，化学方程式为4WH3+502[]催化剂4W0+6H20,“反
应3”为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2N0十O2=2NO2,“反应4”为二氧化氮、氧
气和水度应生成硝酸，化学方程式为4N02十2H20+O2=4HNO3以此解题。根据分析可知，每消耗0.1
mo1NH4C1,生成0.1mo1氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L,A错误；根据分析可知，“反应2”
的化学方程式为4NH3十502[]催化剂4N0+6H20,该反应转移20e,则每生成0.1mo1N0,转移电子数
为0.5NA,B.正确：根据“反应3”，0.1mo1N0充分反应后生成0.1NA个NO2,但是体系中存在
2N02户N204,,则最终二氧化氮分子的数目小于0.1NA,C错误：根据“反应·4”可知，使0.1mo1N02完全
转化成HN03,至少需要0.025NA个02，D错误。
7.化合物(YX4),Q(RZ4)2可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增
大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态离子Q+的M层全
充满。下列说法正确的是（①）
A.简单氢化物的沸点：R>Z>Y
B.第一电离能：YC.Q与R的单质反应可生成QR
D.键角：YX3>X2Z>X2R
【解析】元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X为H3Z在现壳中含量最高，
是0：Z与R同族，则R是S;基态离子Q的M层全充满，则Q是C;Y与Z同周期，结合化合物的化学式为
((YX4),Q(RZ4) Y为N。综上所述，X、Y、Z、R、Q分别为H、N、0、S、Cu。Y为N,Z为0，R为S,
NH3、H20分子间均有氢键，水分子间氢键数目多于氨分子间，故简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S

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