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丰城中学2024-2025学年下学期高二创新班第一次段考试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cd 112 Hg 200.6
一、单选题（每小题3分，共42分）
1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的
A. 吉州窑出品的木叶盏极具美学观赏及收藏价值，制备主要原料是铝硅酸盐矿物
B. 井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化的糖类物质淀粉及膳食纤维
C. 安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味
D. 永和豆腐口感细腻，豆香醇厚，豆腐的制作应用了胶体聚沉的原理
2. 我们的校园生活中蕴含着相当多的化学知识，下列应用或现象的解释正确的是
A. 篮球中的硫化橡胶不易老化：二硫键把线型结构转化为网状结构
B. 电子白板触屏的玻璃基板：玻璃属于共价晶体，具有很好的耐磨性和透光度
C. 用纯碱除去电热开水器内的水垢：纯碱水解显碱性，可溶解水垢中的Al2O3
D. 84-消毒液可以使花坛里的鲜花褪色：消毒液中含有的高浓度HClO具有强氧化性
3 下列有关化学用语表示正确的是
A. BF3的空间结构：(三角锥形) B. CaO2的电子式：
C. H2S分子的比例模型： D. NH3分子中N原子的杂化轨道表示式：
4. 白磷不稳定，从热力学上看，在水中能发生以下反应：P4 + 6H2O = PH3↑ + 3H3PO2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 白磷有红磷、黑磷等多种同素异形体
B. 上述反应，每当转移3 mol电子时，白磷分子中断裂P-P键的数目为6 NA
C. 实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小
D. 1mol白磷在少量氧气中燃烧，生成P4O10分子的数目为0.25 NA
5 劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 口腔医生：在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿
B 桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护 Fe作电解池阴极被保护
C 环境工程师：测定某地雨水pH值为5.1 大气中等溶于雨水使其显酸性
D 珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪 不同的晶体具有独特的明锐衍射峰
6. 下列反应的方程式书写错误的是
A. 向红色溶液中加入过量铁粉：
B. 向溶液中通入少量：
C. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢：
D. 用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：
7. 对于上述实验，下列做法正确的是
A. 配制溶液时，烧杯和玻璃棒洗涤1次即可 B. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直
C. 过滤时选择抽滤的方式可加快过滤、使固液分离更彻底
D. 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变红，即可判定达到滴定终点
8 药物奈玛特韦的分子结构如图所示。下列说法错误的是
A. 属于脂环烃 B. 含有3种官能团
C. 能发生水解反应和加成反应 D. 碳原子的杂化方式有、和
9.葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。常温下水溶液中存在链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如图所示，已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法错误的是( )
A. 水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构
B.
C. 三种结构中，吡喃葡萄糖的焓最小
D. 葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果
10 在检验J的金属离子的实验中，会生成一种鲜红色的沉淀，其结构如下图所示，构成该物质的元素X、D、E、G为前两周期元素。X是原子半径最小的元素。基态D原子核外电子排布在3个能级上，且自旋状态不同的电子数之比为1：2.E的第一电离能比同周期的相邻元素都大。基态G原子的核外电子有8种运动状态。J位于周期表第四周期第10列。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物沸点：E>G>D
B. X与G之间的氢键是一种特殊的共价键
C. 中心原子J的配位数为4，配体数为2
D. 此物质中，D原子的杂化方式有sp、sp2、sp3
11 目前，我国在氢能方面的专利已居世界首位，利用新能源富余电力完成海水直接电解制氢，再利用氢氧燃料电池发电，是能源开发的重要方向。下列说法错误的是
A. 克服海水中的阴离子对O2逸出的干扰以及阳离子在阴极沉淀等问题，是重要的攻关方向
B. 固体氧化物和质子交换膜水电解槽制氢电极的电极反应式：H2O + 2e- = O2- + H2↑
C. 采用碱性水电解槽电解海水，隔膜应为阴离子交换膜
D. 燃料电池的能量转化率远高于火力发电
12. 硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是
A. 晶体中，与最近的离子有12个
B. 2号原子的坐标为
C. 与之间最近的距离
D. 设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
13. 反应中，实验测得的平衡转化率与压强、温度及投料比的关系如图1和图2所示。
下列说法错误的是
A. 温度： B. 投料比：
C. 生产中采用5MPa，是因为压强不影响该反应的化学平衡
D. 其他条件一定时，及时从体系中分离出乙醇，可提高转化率
14. 常温下，、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知：，M代表或。该条件下，。
下列叙述正确的是
A. Y代表，Z代表
B. 常温下，
C. 在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成
D. 常温下，的平衡常数K为1000
二、非选择题（每空2分，共58分）
15. 金属铑(Rh)是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。从废铑催化剂(主要含Rh，还含有少量的有机物及Cu、Fe等杂质)中提炼铑的工艺如图所示：
已知：①铑很难溶解，铑的氧化物性质稳定且极难溶解；
②25℃时相关物质的如表所示(开始沉淀的金属离子浓度为；金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全)。
氢氧化物
回答下列问题：
途径一：
（1）“氯化溶解”后，Rh元素以的形式存在，该过程中发生反应的离子方程式为___________。
（2）“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有___________。
途径二：
（3）“焚烧”时，当温度高于320℃，铑的回收率会降低，可能的原因是___________。
（4）“熔融”目的是___________；熔融时有刺激性气味的气体产生，该过程中铑参加反应的化学方程式为___________。
（5）途径二中分两次用氨水调pH，第一次调pH的范围为___________；第二次调节pH后所得溶液的溶质主要为___________(填化学式)，第二次调pH时，当pH高于一定值时，沉淀量迅速减少，可能的原因是___________。
（6）“电解还原”时，阴极的电极反应式为___________。
16 奥铂()是一种稳定的水溶性广谱抗肿瘤试剂，1，2-环己二胺()是制备奥铂的初始原料之一、一种较新的制备方法如下：
在已通入N2保护的反应瓶中，避光条件下加入0.50 mol K2C2O4·H2O，1500 mL H2O，再加入溶解了0.50 mol Hg(NO 3)2·H2O的溶液500 mL，常温下搅拌1小时，过滤，减压干燥得140.0 g HgC2O4，避光保存。
在室温和避光条件下，将0.050 mol顺式-二碘合铂(Ⅱ)、0.050 mol HgC2O4、1000 mL H2O混合搅拌，升温到55℃，搅拌8小时，过滤，滤饼甲用55℃的纯水洗涤，合并滤液，用旋转蒸发器在减压下浓缩至原体积的1/3，冰水浴降温至5℃，过滤，滤饼乙用少量冰水洗涤，再以丙酮，乙醚洗涤，45℃真空干燥，得奥铂产品0.048 mol。
已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17 ，Ksp(HgI2)=2.9×10-39
（1）奥铂中H-N-H的键角大于1，2-环已二胺中H-N-H的键角，原因是 _______。
（2）旋转蒸发器主要用于减压条件下连续蒸馏易挥发性溶剂，下列仪器可作为其组成部分的是_______(填写仪器的名称)。
（3）滤饼甲的主要成分是_______。需采取不同的试剂和温度控制洗涤滤饼甲和滤饼乙，其理由是_______。
（4）制备HgC2O4的产率是_______。
（5）旧法先用硝酸银溶液与顺式-二碘合铂(Ⅱ)反应，除去碘化银后，再加入草酸钾。新法则是先制备草酸汞，再与顺式-二碘合铂(Ⅱ)反应，从平衡移动的角度解释，其优点是_______。
（6）为测定某K2C2O4·H2O(含某些惰性杂质)样品的纯度，取a g样品溶于水，配成250.0 mL溶液，每次取出25.0 mL，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定，三次平均消耗b mL KMnO4溶液。则a g样品中含_______mmol K2C2O4·H2O(用代数式表示)。
17.氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
反应②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
反应③CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)
(1)反应②自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③ 。
(2)反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是 。
(3)向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应，能证明反应达到平衡状态的是_______。
A．容器内压强不变 B．c(H2O)不变
C．容器内密度不变 D．v(CO)：v(H2O)=1：1
(4)反应③有催化剂(乙)和无催化剂(甲)作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低 eV(eV为能量单位)。
(5)在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。
①图中a代表的物质是 。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是因为： 250℃之后反应 (填①或③)主反应。
③250℃时，反应①的平衡常数Kp= (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18. 化合物M是合成一种解热、镇咳药物的中间体，实验室合成M的一种路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B的目的是___________。
（2）中键和键个数比为___________。
（3）B→C的化学方程式为___________。
（4）M中所含官能团的名称为___________。G为链状分子，G→H的反应类型为___________。
（5）有机物A与反应生成B，相对分子质量更大的有机物B与A相比熔点反而下降，请说明原因___________。
（6）W为E的同分异构体，同时满足下列条件的W的结构有___________(写出结构简式，不考虑立体异构)。
①含有苯环，核磁共振氢谱有5组吸收峰；
②1molW最多能与2mol反应。
（7）请补充完成以苯、乙醛和乙炔为原料合成的路线(无机试剂任选) ___________。
(合成路线常用的表示方式为AB目标产物)高二创新班化学参考答案
1-5BABDB 6-10ACADC 11-14BCCD
15 (15分) （1） (1分) （2）、Na+
（3）温度过高，铑转化为性质稳定且极难溶解的氧化物
（4 ①. 将铑转化为可溶性的铑盐 ②.
（5） ①. ②. (1分) ③. 与过量的氨水形成配合物使沉淀溶解 （6） (1分)
16 (14分) （1）两种物质中N都为sp3杂化，奥铂中N没有孤电子对，1，2-环已二胺中N有孤电子对，对成键电子对的斥力较大，使H-N-H的键角变小
（2）圆底烧瓶 蛇形冷凝管
（3） ①. HgI2 ②. 洗涤滤饼甲时，为防止产品冷却时析出，需再加热时洗涤；洗涤滤饼乙时，为防止产品加热时溶解，需要冷却洗涤，并用丙酮等洗去水
（4）97.0% （5）由于HgI2比AgI在水中溶解度更小，更加有利于平衡正向移动
（6）25cb
17 (14分) ．(1) 低温(1分) -49
(2)反应③是放热反应，反应①为吸热反应 (3)BC (4)0.20
(5) ①(1分)
18（15分）（1）保护-OH （2）
（3）
（4） ①. 酯基、碳碳双键、醚键 ②. 加成反应 (1分)
（5）间苯二酚能形成分子间氢键，使熔点升高(或间苯二甲醚无法形成分子间氢键，熔点低)
（6）、 （7）

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