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主题六 金属与金属矿物
知识点一 常见金属材料的性质和用途
1.纯金属的物理性质及用途［2023省卷T12（1）］
（1）共性：①有金属光泽（用金、银作装饰品）；
② 性（用铝、铜制作导线）；
③ 性（制作炊具）；
④ 性（制作箔片、拉成丝）。
（2）特性：①大多数金属呈 色，但铜呈 色，金呈 色，铁粉呈 色；
②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；
③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大。
2.合金［2024贵阳T11（2），2024遵义T16（3）］
（1）概念：在金属中加热熔合某些 而制得的具有金属特征的 。
（2）特性：合金的 和硬度一般比组成它们的纯金属更 ，抗腐蚀性能也更 ，熔点比组成它们的纯金属 。
（3）常见的合金
①铁合金：包括钢（含碳量为0.03%~2%）和生铁（含碳量为2%~4.3%），二者性能不同的原因是 ；
②钛合金：抗腐蚀性能好，广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等；与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等；
③其他合金：黄铜（铜锌合金）、硬铝（铝合金）、锰钢、焊锡、武德合金等。
（4）鉴别黄铜和黄金：煅烧时没有变化的是黄金，表面变黑的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成了黑色的 。
（5）金属硬度的比较方法：互相刻划，合金一般比组成它的金属硬度大。
知识归纳：金属之最：
①地壳中含量最高的金属元素： ； ②人体含量最高的金属元素： ；
③目前世界上年产量最高的金属： ； ④导电、导热性最好的金属： ；
⑤熔点最高的金属： （常制作灯丝）； ⑥人类最早使用的金属： ；
⑦熔点最低的金属： （俗称水银）。
【即时训练】下列关于金属的说法正确的是( )
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
C．通常合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好
D．常温下所有的金属都是固体
知识点二 金属的化学性质
1.金属与氧气反应
（1）反应规律：金属+氧气→ （化合反应）。
（2）反应条件：大多数金属都能与氧气发生反应，反应条件与 有关。
金属 反应 条件 现象 化学方程式
铝 常温 铝在空气中表面会逐渐变 ，生成一层致密的
镁 点燃 在氧气中剧烈燃烧，
铁 点燃 在氧气中剧烈燃烧，
铜 加热 红色固体逐渐变为 色
金 即使高温下也不与氧气反应
2.金属与酸反应
（1）反应规律：金属+稀酸→盐+ （置换反应）。
（2）反应条件：金属的活动性顺序必须排在氢之前。
金属 现象 化学方程式
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 剧烈反应，有大量气泡产生
锌 反应比较剧烈，产生较多气泡
铁 反应比较缓慢，气泡产生比较缓慢，溶液由无色变为浅绿色
铝 剧烈反应，有大量气泡产生
铜 无明显现象 不反应
3.金属与某些盐反应
（1）反应规律：金属+盐→新盐+ （置换反应）
（2）反应条件：①活动性强的金属（不包括K、Ca、Na）置换出活动性弱的金属；②参与反应的盐必须可溶于水。
金属 溶液 现象 化学方程式
铁 硫酸铜 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成 色
铜 硝酸银 铜表面有白色固体析出，溶液由无色变成 色
铝 硫酸铜
温馨提示：①单质铁发生置换反应生成+2价铁的化合物，氧化铁（Fe2O3）与酸反应生成+3价铁的化合物；Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈淡黄色；
②K、Ca、Na会直接与水反应生成碱，故不能将其他金属从盐溶液中置换出来。
知识点三 金属的活动性［2023省卷T12（2），2024铜仁T17］
1.常见金属的活动性顺序
2.金属的活动性顺序的规律
（1）位置越靠前的金属，性质越活泼，越容易与氧气反应，与酸的反应也越 。
（2）位于 前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（不包括K、Ca、Na）。
3.金属的活动性顺序的应用
（1）可用于判断金属被大规模使用的先后顺序，判断金属的活动性强弱。
（2）可用于判断某些置换反应能否发生，金属与酸、盐溶液反应的分析。
4.金属的活动性顺序的验证及探究（详见“实验梳理实验8”）
【即时训练】下列实验中，可以用来比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱的是( )
A B C D
知识点四 金属的冶炼
1.自然界的金属资源
（1）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数不活泼金属如 等以单质形式存在外，其余都以 的形式存在。
（2）地壳中金属元素含量由多到少的顺序是 、 、钙等；年产量居前三位的金属是 。
2.常见的金属矿石
矿石种类 铁矿石 铜矿石 铝矿石
磁铁矿 赤铁矿 菱铁矿 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 铝土矿
主要成分 Fe3O4 Fe2O3 FeCO3 CuFeS2 Cu2S Cu2（OH）2CO3 Al2O3
3.铁的冶炼［2023省卷T12（4）］
高炉炼铁的化学反应过程示意图
（1）高炉炼铁
①原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气；
②反应原理： ；
③焦炭的作用：一是生成还原剂 ，二是提高高炉的温度，为反应提供条件；
④石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；
⑤高炉炼铁得到的是 （含碳量2%~4.3%的铁合金）。
（2）一氧化碳还原氧化铁实验（详见“实验梳理实验6”）
4.湿法炼铜原理：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（2）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4。
知识点五 金属的锈蚀与防护
1.铁生锈的条件：
铁与空气中的 接触，反应生成了铁锈，其主要成分是氧化铁（Fe2O3·xH2O），颜色为红色，具有疏松多孔的结构。铁锈可用稀盐酸（或稀硫酸）除去：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。
2.金属锈蚀条件的探究（详见“实验梳理实验7”）
3.防止金属生锈［2024贵阳T11（2）］
（1）原理：隔绝 。
（2）措施：①保持铁制品表面的洁净和干燥（如用过的菜刀擦干净）；②
在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆、烧制搪瓷、镀耐磨和耐腐蚀的金属等）；③
改变其内部组成，制成耐腐蚀的合金（如不锈钢）。
4.保护金属资源的措施
（1）防止金属锈蚀。
（2）废旧金属回收利用。
（3）有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖。
（4）寻找金属的替代用品等。
实验6 一氧化碳还原氧化铁
【基础过关】
1.实验原理： ；，体现了CO的 性。
2.实验装置（如图）
3.实验步骤：①检查装置的气密性；②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；③点燃右端酒精灯；④给玻璃管通入一氧化碳；⑤加热装有氧化铁的玻璃管；⑥停止加热；⑦停止通入一氧化碳；⑧熄灭右端酒精灯。
注意事项：操作先后顺序：（记忆口诀：一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”）
顺序 目的
实验时先点燃酒精灯，再通入一段时间CO，最后点燃酒精喷灯加热 ①排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； ②防止CO造成空气污染
实验结束，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至试管冷却 ①防止试管内压强减小，引起倒吸； ②防止生成的铁被空气中的氧气氧化
先停止通入CO，再熄灭酒精灯 防止CO逸出，污染空气
4.实验现象
（1）硬质玻璃管中红色粉末变为 。
（2）试管中澄清石灰水 。
（3）装置最末端玻璃管口处气体燃烧，产生 火焰。
【拓展延伸】
5.装置改进
（1）改进原因：由于氢氧化钙的溶解度较小，澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的气体是 的混合物，可能无法点燃，导致CO逸散造成污染和浪费。
（2）改进思路：①吸收CO2，收集CO（如图1）；②将CO作为燃料燃烧为反应提供热量（如图2）。
图1 图2
【例1】 如图是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
（1）按如图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯；⑤验纯。
正确的操作顺序是 （填序号）。
（2）实验过程中仪器①中发生的反应的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是 。
实验7 金属锈蚀条件的探究
1.实验原理：铁与空气中的 等物质发生化学反应，生成铁锈。
2.实验方案设计与分析
对比 现象 分析
A和B A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与 接触
A和C A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与 接触
A和D 中铁钉生锈更严重 食盐能加速铁的锈蚀
3.实验结论：铁生锈的主要条件是铁与 同时接触。
4.评价与反思
（1）实验所用铁钉要洁净无锈。
（2）实验中用煮沸过的蒸馏水的目的： 。
（3）植物油的作用： 。
（4）干燥剂的作用： 。
【例2】 如图是用三根洁净无锈的铁钉探究铁生锈条件的实验。
（1）由实验a、c可得出的结论是铁钉锈蚀的条件之一是需要与 接触。
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，下列措施中，能防止钢铁生锈的是 （填字母）。
A．在钢铁表面涂油 B．在钢铁表面刷漆
C．镀耐磨和耐腐蚀的铬 D．制成耐腐蚀的合金，如不锈钢
实验8 金属活动性顺序的验证及探究
［2023省卷T12（2）］
1.设计实验方案
类型 比较两种金属活动性强弱 比较三种金属活动性强弱
实验 思路 金属和盐溶液反应 金属与酸反应 两金夹一盐 两盐夹一金
实验 方案
现象 铁丝表面有紫红色固体析出，溶液由 变为 表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色; 表面无明显现象 铁丝表面附着一层紫红色物质，溶液由 变为 ，银丝表面无明显现象 Fe(NO3)2溶液中无明显现象，AgNO3溶液中铜丝表面有 色固体析出，溶液由无色变为蓝色
结论 金属活动性由强到弱： 金属活动性由强到弱：
2.注意事项
（1）实验前，金属必须打磨，除去表面的氧化膜或污物。
（2）实验中使用的酸为稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。
（3）注意控制变量法的应用。如酸溶液或盐溶液的种类、浓度，金属的形状、表面积，温度等不同都可能影响实验结果。
【例3】 人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。
（1）用铜制电线是利用铜的导电性和 。
（2）为探究锌、铜、钪（Sc）的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验（金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
实验一 实验二 实验三
实验 操作
实验 现象 立即产生气泡，速率较快 无明显现象 立即产生气泡，速率更快
实验 结论 实验一反应的化学方程式为 ，锌、铜、钪的金属活动性顺序（由强到弱）为主题六 金属与金属矿物
知识点一 常见金属材料的性质和用途
1.纯金属的物理性质及用途［2023省卷T12（1）］
（1）共性：①有金属光泽（用金、银作装饰品）；
②导电性（用铝、铜制作导线）；
③导热性（制作炊具）；
④延展性（制作箔片、拉成丝）。
（2）特性：①大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色；
②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；
③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大。
2.合金［2024贵阳T11（2），2024遵义T16（3）］
（1）概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
（2）特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，熔点比组成它们的纯金属低。
（3）常见的合金
①铁合金：包括钢（含碳量为0.03%~2%）和生铁（含碳量为2%~4.3%），二者性能不同的原因是含碳量不同；
②钛合金：抗腐蚀性能好，广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等；与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等；
③其他合金：黄铜（铜锌合金）、硬铝（铝合金）、锰钢、焊锡、武德合金等。
（4）鉴别黄铜和黄金：煅烧时没有变化的是黄金，表面变黑的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成了黑色的氧化铜。
（5）金属硬度的比较方法：互相刻划，合金一般比组成它的金属硬度大。
知识归纳：金属之最：
①地壳中含量最高的金属元素：铝； ②人体含量最高的金属元素：钙；
③目前世界上年产量最高的金属：铁； ④导电、导热性最好的金属：银；
⑤熔点最高的金属：钨（常制作灯丝）； ⑥人类最早使用的金属：铜；
⑦熔点最低的金属：汞（俗称水银）。
【即时训练】下列关于金属的说法正确的是（ C ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
C．通常合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好
D．常温下所有的金属都是固体
知识点二 金属的化学性质
1.金属与氧气反应
（1）反应规律：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）。
（2）反应条件：大多数金属都能与氧气发生反应，反应条件与金属活动性有关。
金属 反应 条件 现象 化学方程式
铝 常温 铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜 4Al+3O2═2Al2O3
镁 点燃 在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 2Mg+O22MgO
铁 点燃 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4
铜 加热 红色固体逐渐变为黑色 2Cu+O22CuO
金 即使高温下也不与氧气反应
2.金属与酸反应
（1）反应规律：金属+稀酸→盐+氢气（置换反应）。
（2）反应条件：金属的活动性顺序必须排在氢之前。
金属 现象 化学方程式
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 剧烈反应，有大量气泡产生 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
锌 反应比较剧烈，产生较多气泡 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
铁 反应比较缓慢，气泡产生比较缓慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
铝 剧烈反应，有大量气泡产生 2Al+6HCl2═AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
铜 无明显现象 不反应
3.金属与某些盐反应
（1）反应规律：金属+盐→新盐+新金属（置换反应）
（2）反应条件：①活动性强的金属（不包括K、Ca、Na）置换出活动性弱的金属；②参与反应的盐必须可溶于水。
金属 溶液 现象 化学方程式
铁 硫酸铜 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
铜 硝酸银 铜表面有白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
铝 硫酸铜 铝的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
温馨提示：①单质铁发生置换反应生成+2价铁的化合物，氧化铁（Fe2O3）与酸反应生成+3价铁的化合物；Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈淡黄色；
②K、Ca、Na会直接与水反应生成碱，故不能将其他金属从盐溶液中置换出来。
知识点三 金属的活动性［2023省卷T12（2），2024铜仁T17］
1.常见金属的活动性顺序
2.金属的活动性顺序的规律
（1）位置越靠前的金属，性质越活泼，越容易与氧气反应，与酸的反应也越剧烈。
（2）位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（不包括K、Ca、Na）。
3.金属的活动性顺序的应用
（1）可用于判断金属被大规模使用的先后顺序，判断金属的活动性强弱。
（2）可用于判断某些置换反应能否发生，金属与酸、盐溶液反应的分析。
4.金属的活动性顺序的验证及探究（详见“实验梳理实验8”）
【即时训练】下列实验中，可以用来比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱的是（ D ）
A B C D
知识点四 金属的冶炼
1.自然界的金属资源
（1）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数不活泼金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
（2）地壳中金属元素含量由多到少的顺序是铝、铁、钙等；年产量居前三位的金属是铁、铝、铜。
2.常见的金属矿石
矿石种类 铁矿石 铜矿石 铝矿石
磁铁矿 赤铁矿 菱铁矿 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 铝土矿
主要成分 Fe3O4 Fe2O3 FeCO3 CuFeS2 Cu2S Cu2（OH）2CO3 Al2O3
3.铁的冶炼［2023省卷T12（4）］
高炉炼铁的化学反应过程示意图
（1）高炉炼铁
①原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气；
②反应原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
③焦炭的作用：一是生成还原剂CO，二是提高高炉的温度，为反应提供条件；
④石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；
⑤高炉炼铁得到的是生铁（含碳量2%~4.3%的铁合金）。
（2）一氧化碳还原氧化铁实验（详见“实验梳理实验6”）
4.湿法炼铜原理：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（2）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4。
知识点五 金属的锈蚀与防护
1.铁生锈的条件：
铁与空气中的氧气、水蒸气接触，反应生成了铁锈，其主要成分是氧化铁（Fe2O3·xH2O），颜色为红色，具有疏松多孔的结构。铁锈可用稀盐酸（或稀硫酸）除去：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。
2.金属锈蚀条件的探究（详见“实验梳理实验7”）
3.防止金属生锈［2024贵阳T11（2）］
（1）原理：隔绝空气（或氧气）和水。
（2）措施：①保持铁制品表面的洁净和干燥（如用过的菜刀擦干净）；②
在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆、烧制搪瓷、镀耐磨和耐腐蚀的金属等）；③
改变其内部组成，制成耐腐蚀的合金（如不锈钢）。
4.保护金属资源的措施
（1）防止金属锈蚀。
（2）废旧金属回收利用。
（3）有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖。
（4）寻找金属的替代用品等。
实验6 一氧化碳还原氧化铁
【基础过关】
1.实验原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；，体现了CO的还原性。
2.实验装置（如图）
3.实验步骤：①检查装置的气密性；②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；③点燃右端酒精灯；④给玻璃管通入一氧化碳；⑤加热装有氧化铁的玻璃管；⑥停止加热；⑦停止通入一氧化碳；⑧熄灭右端酒精灯。
注意事项：操作先后顺序：（记忆口诀：一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”）
顺序 目的
实验时先点燃酒精灯，再通入一段时间CO，最后点燃酒精喷灯加热 ①排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； ②防止CO造成空气污染
实验结束，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至试管冷却 ①防止试管内压强减小，引起倒吸； ②防止生成的铁被空气中的氧气氧化
先停止通入CO，再熄灭酒精灯 防止CO逸出，污染空气
4.实验现象
（1）硬质玻璃管中红色粉末变为黑色。
（2）试管中澄清石灰水变浑浊。
（3）装置最末端玻璃管口处气体燃烧，产生蓝色火焰。
【拓展延伸】
5.装置改进
（1）改进原因：由于氢氧化钙的溶解度较小，澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的气体是CO2和CO的混合物，可能无法点燃，导致CO逸散造成污染和浪费。
（2）改进思路：①吸收CO2，收集CO（如图1）；②将CO作为燃料燃烧为反应提供热量（如图2）。
图1 图2
【例1】 如图是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
（1）按如图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯；⑤验纯。
正确的操作顺序是⑤①③④②（填序号）。
（2）实验过程中仪器①中发生的反应的现象是红棕色粉末变为黑色，反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是尾气中含有CO，直接排放会污染空气。
实验7 金属锈蚀条件的探究
1.实验原理：铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应，生成铁锈。
2.实验方案设计与分析
对比 现象 分析
A和B A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与空气（或氧气）接触
A和C A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与水接触
A和D D中铁钉生锈更严重 食盐能加速铁的锈蚀
3.实验结论：铁生锈的主要条件是铁与水和空气（或氧气）同时接触。
4.评价与反思
（1）实验所用铁钉要洁净无锈。
（2）实验中用煮沸过的蒸馏水的目的：排除水中溶解的氧气对实验产生干扰。
（3）植物油的作用：隔绝空气（或氧气）。
（4）干燥剂的作用：吸收水蒸气。
【例2】 如图是用三根洁净无锈的铁钉探究铁生锈条件的实验。
（1）由实验a、c可得出的结论是铁钉锈蚀的条件之一是需要与水接触。
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，下列措施中，能防止钢铁生锈的是ABCD（填字母）。
A．在钢铁表面涂油 B．在钢铁表面刷漆
C．镀耐磨和耐腐蚀的铬 D．制成耐腐蚀的合金，如不锈钢
实验8 金属活动性顺序的验证及探究
［2023省卷T12（2）］
1.设计实验方案
类型 比较两种金属活动性强弱 比较三种金属活动性强弱
实验 思路 金属和盐溶液反应 金属与酸反应 两金夹一盐 两盐夹一金
实验 方案
现象 铁丝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色;铜丝表面无明显现象 铁丝表面附着一层紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，银丝表面无明显现象 Fe(NO3)2溶液中无明显现象，AgNO3溶液中铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
结论 金属活动性由强到弱：Fe>Cu 金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag
2.注意事项
（1）实验前，金属必须打磨，除去表面的氧化膜或污物。
（2）实验中使用的酸为稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。
（3）注意控制变量法的应用。如酸溶液或盐溶液的种类、浓度，金属的形状、表面积，温度等不同都可能影响实验结果。
【例3】 人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。
（1）用铜制电线是利用铜的导电性和延展性。
（2）为探究锌、铜、钪（Sc）的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验（金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
实验一 实验二 实验三
实验 操作
实验 现象 立即产生气泡，速率较快 无明显现象 立即产生气泡，速率更快
实验 结论 实验一反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌、铜、钪的金属活动性顺序（由强到弱）为钪＞锌＞铜（或Sc＞Zn＞Cu）

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