资源简介

北京市顺义区2025年高三3月一模化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池，Ga与Al位于同主族。
下列说法不正确的是
A.砷化镓电池可将化学能转化为电能 B.As是一种非金属元素
C.电负性：Ga2.下列应用与氧化还原反应有关的是
A.用CuSO4溶液除去H2S
B.用FeCl3溶液刻蚀铜板
C.用KSCN溶液检验Fe3+
D.用品红溶液检验SO2
3.实验室用反应：2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备[Co(NH3)6]Cl3。下列叙述正确的是
A.H2O2的电子式： B.NH3中氮原子采取sp2杂化
C.配位能力：NH3>H2O D. H2O的VSEPR模型：
4.下列方程式与所给事实相符的是
A.新切开钠光亮表面很快变暗：2Na + O2 === Na2O2
B.向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：
C.工业冶炼Al：2AlCl3(熔融) 2Al + 3Cl2↑
D.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3·H2O ==== [Ag(NH3)2]+ + 2H2O
5.下列实验所用仪器或实验操作合理的是
配制250 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液 实验室制备 并 并收集NH3 C.量取一定体积的 酸性KMnO4溶液 用铜和浓硫酸 制备SO2
6.试剂MBTH常与用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下：
下列说法正确的是
A.电负性：N>C>H
B.4种元素均位于p区
C.基态S原子核外电子有16种空间运动状态
D.MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键
7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深
B.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入过量BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去
C.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色
D.向0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入浓氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变成黄色
8.下列“性质比较”对应“解释”不合理的是
选项 性质比较 解释
A 硬度：金刚石>晶体硅 键能：C—C > Si—Si
B 熔点：MgO>CaO 离子半径：r(Mg2＋)C 酸性：CF3COOH>CH3COOH (pKa＝0.23)(pKa＝4.76） —CF3是吸电子基团； —CH3是推电子基团
D 热稳定性：HF>HBr 分子间作用力：HF>HBr
9.用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2＋氧化的细菌，其浸出辉铜矿（Cu2S）机理如图所示。
下列说法不正确的是
A.反应I的方程式为4Fe2＋＋O2 + 4H+ ===4Fe3＋＋2H2O
B.温度越高Cu2S浸出速率越快
C.浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D.理论上反应Ⅰ中每消耗2.24 L O2(标准状况)可浸出0.2molCu2＋
10.有机化合物M是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。
下列有关说法不正确的是
A.K能发生缩聚反应生成高分子 B.L的分子式为C5H10O3
C.M含1个手性碳原子 D.生成M的过程包含加成反应和消去反应
11.“全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如下图所示。
该电池放电时，下列说法不正确的是
A.吸附层A为负极，其电极反应为 H2－2e—==2H+
B.Na+通过离子交换膜由左向右移动
C.NaClO4主要作用是提高溶液导电性
D.电池总反应为 H++OH— == H2O
12.热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐磨性和耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键(—S—S—)的自修复热塑性聚氨酯材料的结构如下：
该聚合物由X()和Y()
聚合而成，下列说法不正确的是
A.X中碳氮双键比碳氧双键活性强 B.生成该聚合物的反应属于加聚反应
C.该聚合物完全水解可以得到X和Y D.该聚合物可以进一步交联形成网状结构
13.25℃时，向100 mL蒸馏水中加入３g CaCO3粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知：25℃时，Ksp (CaCO3)＝3.4×10 9 ；饱和CaCO3溶液的pH略小于10。
H2CO3的电离常数：Ka1＝4.5×10 7，Ka2＝4.7×10 11 。
下列说法正确的是
A. a→b过程的上层清液中存在c(Ca2+) == c(CO32-)
B. c→d过程的上层清液电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动
C. e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在c(CO32-) > c(HCO3-)
D. 体系中任意时刻都满足：2c(Ca2+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)
14.含铬废水对人体和环境的危害极大，某化学小组用电解法处理含Cr2O72-废水，探究阳极材料、加入Fe3+及加入硫酸对Cr2O72-去除率（Cr2O72-被还原成Cr3+的百分率）的影响，相关实验如下。
实验 电极材料 阴极附近加入物质 Cr2O72-去除率
I 阳极：石墨；阴极：石墨 无 0.92％
II 阳极：石墨；阴极：石墨 1mL浓硫酸 12.7％
III 阳极：石墨；阴极：石墨 1mL浓硫酸 10滴硫酸铁 20.8％
IV 阳极：铁； 阴极：石墨 1mL浓硫酸 57.3％
注：所有实验电压都为3V，工作时间都是30分钟
下列说法不正确的是
A.实验II中Cr2O72-的去除率比实验I中大，可能是加入硫酸提高了Cr2O72—的氧化性
B.实验III中Cr2O72—的去除率比实验II中大，推测与Fe3+更易在阴极放电有关
C.实验IV表明，原因之一是阳极生成Fe2+参与还原Cr2O72-，从而提高Cr2O72-的去除率
D.若在实验IV电解池中增加阴离子交换膜，Cr2O72-去除率可能大于57.3%
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.(10分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，含硒化合物在药物和材料领域具有重要应用。
（1）硒和硫在周期表中位于同一主族：
①基态Se原子价层电子排布式是 。
②25℃时，0.1 mol·L-1H２Se水溶液的pH小于0.1 mol·L-1H2S水溶液的pH，原因是______。
（2）由二苯基二硒醚(I)合成含硒药物IV的化学方程式为：
①下列说法不正确的是______。
A.反应物中所有碳原子的杂化方式均为sp2
B. SeO3中O—Se—O键角大于SeO32—中O—Se—O键角
C.化合物IV的熔点主要取决于所含化学键的键能大小
②相同压强下，比较化合物V(苯硒酚)和苯酚沸点高低并解释原因______。
（3）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示。
①该晶胞中硒原子的配位数为________。
②若该晶胞密度为ρ g·cm－3，硒化锌的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，
则晶胞边长a为_______nm。（1 nm =cm）
16.（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的多功能水处理剂。
资料：i.K2FeO4为紫色固体；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii.FeAsO3和FeAsO4均不溶于水，Ksp（FeAsO4）（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为______。
（2）配制高铁酸钾溶液时，应将高铁酸钾固体溶于一定浓度的KOH溶液中，结合化学用语从解释
原因 。
（3）含砷（主要以AsO3- 3、AsO3- 4形式存在）废水对环境污染极大，工业上常用高铁酸钾处理含砷酸性废水，结合资料解释K2FeO4处理含砷酸性废水效果优于FeCl3的原因是_______。
（4）电解法制备K2FeO4有着产量高、设备要求低、纯度高等优点。工业上以Fe和16 mol·L-1KOH溶液为原料，装置示意图如下所示。
①阳极的电极反应式为_________。
②为了进一步探究温度对K2FeO4产量影响，将电解装置水浴加热相同时间，得到K2FeO4产量相关的数据（电流效率）的如下图。
已知：
解释当反应温度在60℃~70℃时，K2FeO4产量随温度的升高而降低的原因是______（写一条即可）。
③该装置可以实现电解液的循环利用，请结合电极反应解释其原理______。
（13分）依折麦布片N是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下。
（1）A的官能团的名称是 。
（2）B→D的方程式为 。
（3）D中来自于B的 C—H键极性强，易断裂的原因是 。
（4）F→G的过程中还可能生成副产物，副产物的结构简式是 （写出一种即可）。
（5）I→J的反应类型是 。
（6）K的结构简式是 。
（7）M→N的合成路线如下：
Q和R的结构简式分别是 、 。
18.（12分）LiFePO4常作为锂离子电池的正极材料，广泛应用于新能源汽车。FePO4·2H2O是制备LiFePO4的原料。
（1）由钛白渣（主要成分为FeSO4）获取FePO4·2H2O的流程示意图如下。
① Ⅰ中将钛白渣粉碎的目的是 。
② 溶液A的主要成分是FeHPO4（配合物），解释FeHPO4中配位键的形成过程 。
③ 溶液B主要成分为FeHPO4+，写出Ⅲ中反应的离子方程式 。
④ Ⅳ中加入氨水调节pH在1.0~1.5，pH不能过高的原因是 。
（2）从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4·2H2O，同时获得副产品Li2CO3，工艺流程如下。
① 使用硝酸酸浸，当温度高于65 ℃，浸出率显著减低，原因是 。
② 加入物质B使溶液pH升至5，从物质循环和减少除杂过程角度，选物质B为 （填化学式）。
③ H2O2添加量对Fe、P沉淀率影响如下图所示。
解释实际生产时H2O2添加量选2.5%的原因是 。
（3）FePO4·2H2O中铁含量测定方法：取a g样品，用盐酸充分溶解并配制成250mL溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入氯化亚锡溶液，至Fe3+恰好完全还原为Fe2+（Sn2+氧化为Sn4+），滴加指示剂，用0.01 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定（铬元素被还原为Cr3+），消耗V mL K2Cr2O7标准溶液。样品中铁的质量分数为______%。（实验条件下Cl—存在不影响实验结果）
19（13分）化学小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液的反应
资料：i.(x－1)S + S2 Sx2 (黄色)
ⅱ.MnS 为肉红色难溶于水的固体；Mn(OH)2乳白色沉淀，易氧化成MnO2（黑色）；
低浓度的Mn2+无色。
ⅲ.常温下，Ksp [Mn(OH)2] = 2.6×10-13
（1）理论分析
从价态角度分析，Na2S溶液与酸性KMnO4溶液反应，其氧化产物可能是 。
实验验证
实验 实验操作 实验现象
I 向4.0 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液（pH≈2)中逐滴加入4.0 mL 0.05 mol·L-1Na2S溶液（pH≈12) 立即产生臭鸡蛋味气体，溶液由紫红色变为无色澄清，随后逐渐产生乳白色浊液且保持较长时间
II 向4.0 mL0.05 mol·L-1酸性KMnO4溶液（pH≈1)中逐滴加入4.0 mL 0.05 mol·L-1 Na2S溶液 立即产生臭鸡蛋味气体，产生棕褐色沉淀，用pH试纸测定反应后溶液呈弱酸性
III 向4.0 mL2.0 mol·L-1Na2S溶液（pH≈13)中加入 1.0 mL 0.05 mol·L-1酸性KMnO4溶液，充分震荡试管 得到肉红色浊液
① 实验I中臭鸡蛋气味气体的成分式 （填化学式）。
②实验I中溶液由“紫红色变为无色澄清”的离子方程为　　。
③分析实验I中乳白色沉淀Mn(OH)2能够稳定存在的原因是_____。
④解释仅实验III中得到肉红色固体的原因_______。
（3）探究实验II中所得棕褐色固体的成分。
实验 实验操作 实验现象
IV 取少量棕褐色固体，滴加1.0mol·L-1 Na2S 溶液，振荡，静置， 得到黑色固体，溶液浅黄色
① 小组同学设计实验证实实验IV浅黄色溶液中存在 Na2SX，实验方案及实验证据是 。
②经检验，实验IV黑色固体是MnO2，对于实验II中MnO2的生成过程小组同学两种假设：
上述两种假设合理的是________，理由是________。
（4）综合上述实验，Na2S与KMnO4溶液反应的产物与______等因素有关。
参考答案
第一部分 选择题（42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 A B C D B A A D B C A C D D
第二部分 非选择题（共58分
15（10分）（1)　①　4s24p4 1分（完全写出来如果全对，给分）
②Se原子半径大于S原子半径，H-Se键键能小，H2Se更容易电离出H+ （2分）
【相同条件下，H2Se比H2S 更易电离（1分）】
（2）①AC　 （选A或选C给1分，选AC给2分，选ABC得1分，其它不给分）
② 苯酚沸点高 （1分）； 两者都是分子晶体，苯酚还存在分子间氢键，氢键比范德华力强，导致苯酚沸点更高　（2分）　
（3）4　×107 （2分）
16.(11分）(1)＋6 （1分）　
（2） 增大OH－浓度，抑制平衡向正反应方向移动
（写出方程式给1分，解释给1分，共2分；只答出碱性条件下稳定，没写方程式，给1分）
（3）K2FeO4有强氧化性，可以将AsO3- 3氧化为AsO3- 4，生成的Fe3+形成溶解度更小的FeAsO4 （2分）
（4）①Fe+8OH-+6e-=FeO2- 4+4H2O（2分）
②温度高于50℃后，再升高温度，K2FeO4分解的速率加快，影响其产量（2分）(合理给分）
③阴极发生反应：2H2O+2e-=H2+2OH- ，阳极室中的K+透过阳离子交换膜进入阴极室，生成浓度更高的KOH，反应后取出可以继续使用。（2分）
（12分）（1）羟基（1分）
（2分）
酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C—H键极性增强，易断裂。 、
（2个给分点，2分）
（4）HOOC(CH2)3COOCO(CH2)3COOH （合理给分）（2分）
（5）取代反应（1分）
（2分）
2分
18.（13分）（1）①将钛白渣粉碎，增大接触面积，浸出速率加快，浸出更加彻底（2分）
②Fe2+提供空轨道，HPO42—中O原子提供孤电子对（2分）
③2FeHPO4 + H2O2 + 2H+ = 2FeHPO4++2H2O（2分）（合理的给分）
④pH过高，一方面Fe3+水解生成Fe(OH)3，影响产品纯度；pH过高体系中c(PO4 3-)增大，Fe3+与PO4 3-沉淀速率过快，影响产品颗粒大小，影响产品性能（2分）
（2）①温度高于65 ℃硝酸挥发或硝酸分解，其浓度降低,反应速率慢（1分）
②Li2CO3（1分）
③H2O2添加量低于2.5%，FePO4·2H2O产量低，不经济；H2O2高2.5% ，部分Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，Fe沉淀率升高，P沉淀率几乎不变，产品纯度降低 （2个给分点，每个给分1分，共2分）
（3）% （1分）
19.（12分）（1）S Sx2— SO2 H2SO3 SO42— （1分，任意写对一个给1分）
（2）① H2S （1分）
② 8MnO4—+24H++5S2—=5SO42—+8Mn2++12H2O（2分）
③体系中S2—过量，还原性更强（1分）
④溶液中存在平衡 MnS(s)Mn 2+ (aq) + S 2– (aq)，实验III 中 c(S 2–)明显高于实验I、II
中 c(S 2–)，促使化学平衡向逆反应方向移动，得到肉红色固体。（2分）
(3)① 取淡黄色溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体和淡黄色沉淀产生。（1分）
② b （1分） 根据Ksp数据分析，实验II反应后的溶液呈酸性，不可能生成Mn(OH)2;
实验II中高锰酸钾溶液过量，生成Mn2+与过量得MnO4—发生归中反应得到MnO2 （2分）
（4）溶液的 pH 值或反应物的相对用量 （1分）

展开更多......

收起↑