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专项突破四 流程图
一、解题思路和方法
审题干→①明确原料的成分；②明确流程的目的
审流程→①明确三线：主线产物、分支产物、循环产物（回线）；②结合设置的问题细审流程中的转化原理，找准参与反应与生成产出的物质，明确主产物和副产物
审设问→明确设问涉及的环节、问题与涉及的流程、考查的知识点等
二、工艺流程路线示意图
三、常考知识点
1.原料预处理的方法及目的
（1）粉碎（研磨）：增大反应物间的接触面积，加快反应速率。
（2）灼烧（煅烧、焙烧）：使固体在高温下分解、氧化；除去可燃性杂质等。
（3）水浸：使可溶物溶解，与不溶物过滤分离。
（4）酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铝等）、难溶性碱或碳酸盐等。
2.混合物分离、提纯的操作及所需仪器
（1）过滤：固液分离。
（2）蒸发结晶：获取溶质。
3.物质成分分析
（1）判断所加试剂：从加入试剂的目的、参加反应的物质、反应的产物分析判断。
（2）判断未知产物及其元素组成
①判断未知产物：根据流程中的反应物判断发生的反应，再结合已知的生成物及质量守恒定律分析未知产物；
②判断未知产物的元素组成：根据质量守恒定律，结合其他产物的元素组成判断。
4.化学方程式的书写及反应类型的判断
（1）化学方程式的书写：根据流程方向判断反应物和生成物，并结合质量守恒定律书写化学方程式，同时标明反应条件及生成物状态。
（2）基本反应类型的判断：根据某步骤中反应物与生成物的种类进行判断。
①多变一→化合反应；
②一变多→分解反应；
③单换单→置换反应；
④双交换，价不变→复分解反应。
5.循环流程的作用及评价
（1）从成本考虑：所用原料价格低廉或将废弃物转化为有用的物质，流程中的耗能少，实现了物质、能量的循环利用等。
（2）从环保考虑：无污染、无腐蚀、“三废”（废气、废渣、废水）的处理。
类型1 物质的分离、除杂、回收、利用
1.（2024毕节6题3分）化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：
下列有关说法正确的是（ C ）
A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质 B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C．实验能探明三种金属活动性强弱 D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
2.（长沙中考）在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图所示。
（1）操作a的名称是过滤。
（2）在这个反应中二氧化锰的作用是作为催化剂。
（3）若制得1.92 g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为4.9g。
（4）请你设计实验方案，证明滤渣已洗净：取最后洗涤滤液于试管中，加入硝酸银，若无白色沉淀产生，则说明已经洗净。
类型2 混合物成分分析
3.某固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验。（假设每步反应均恰好完全反应）
（1）气体B是H2。
（2）沉淀C的化学式为BaSO4。
（3）滤液D中一定含有的阳离子是Mg2+。
（4）固体A的组成可能有2种情况。
4.［2023贵阳11（3）题6分］某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
（1）步骤Ⅱ的操作是过滤。
（2）步骤Ⅱ中产生的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是CuO、Zn或Cu、CuO、Zn。
（4）通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为（用含m和n的代数式表示）。
类型3 物质的生成制备
5.（2024铜仁13题4分）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下：
（1）上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法：分离液态空气法。
（2）操作①的名称：过滤。
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
（4）写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
6.（2024广安中考）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为2FeCl2+H2O2+2H2O2═FeO(OH)↓+4HCl。回答下列问题：
（1）FeO(OH)中Fe的化合价为+3。
（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为FeCl2（填化学式）。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是B（填字母）。
A.NaCl B.NaOH C.Cu
（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为2FeO(OH)Fe2O3+H2O。
类型4 其他类型
7.碳达峰就是二氧化碳的排放不再增长，达到峰值后再慢慢减下去，而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消，这就是碳中和。
（1）二氧化碳碳捕获并封存，被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式，图2是一种利用NaOH溶液， 实现二氧化碳捕获的技术主要流程。
①吸收器中加入NaOH溶液时采用喷淋方式的原因是增大反应物之间的接触面积，使二氧化碳吸收更充分；
②利用该技术进行二氧化碳捕获有效利用了原材料，在该过程中，被循环利用的物质有NaOH溶液、CaO；
③分离器中，Na2CO3发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
（2）实现碳达峰，碳中和是一场硬仗，需要每个人努力和践行，下列做法中不符合低碳生活的是ac（填字母）。
a.增加土壤肥力，大量燃烧秸秆 b.进行光盘行动，杜绝铺张浪费
c.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售 d.骑行共享单车，倡导绿色出行
8.（2024遵义14题4分）2023年10月，我国基于中科院团队开发的电催化分解水制氢和二氧化碳加氢催化甲醇（CH3OH）两项关键创新技术，建成年产“液态阳光”甲醇1 440 t 的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能，并将二氧化碳作为碳资源转化利用，解决氢能储存和运输的安全难题等问题，对我国能源安全乃至改善全球生态平衡具有重大战略意义，其生产流程示意图如下：
（1）二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
（2）提供44 t CO2利用上述流程生产甲醇，不考虑物质损耗，可产生O216t。
（3）该流程制备甲醇除对环境无污染、物质的循环利用外，还有的优点是增加了二氧化碳的消耗，能减缓温室效应（答一点）。专项突破四 流程图
一、解题思路和方法
审题干→①明确原料的成分；②明确流程的目的
审流程→①明确三线：主线产物、分支产物、循环产物（回线）；②结合设置的问题细审流程中的转化原理，找准参与反应与生成产出的物质，明确主产物和副产物
审设问→明确设问涉及的环节、问题与涉及的流程、考查的知识点等
二、工艺流程路线示意图
三、常考知识点
1.原料预处理的方法及目的
（1）粉碎（研磨）：增大反应物间的接触面积，加快反应速率。
（2）灼烧（煅烧、焙烧）：使固体在高温下分解、氧化；除去可燃性杂质等。
（3）水浸：使可溶物溶解，与不溶物过滤分离。
（4）酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铝等）、难溶性碱或碳酸盐等。
2.混合物分离、提纯的操作及所需仪器
（1）过滤：固液分离。
（2）蒸发结晶：获取溶质。
3.物质成分分析
（1）判断所加试剂：从加入试剂的目的、参加反应的物质、反应的产物分析判断。
（2）判断未知产物及其元素组成
①判断未知产物：根据流程中的反应物判断发生的反应，再结合已知的生成物及质量守恒定律分析未知产物；
②判断未知产物的元素组成：根据质量守恒定律，结合其他产物的元素组成判断。
4.化学方程式的书写及反应类型的判断
（1）化学方程式的书写：根据流程方向判断反应物和生成物，并结合质量守恒定律书写化学方程式，同时标明反应条件及生成物状态。
（2）基本反应类型的判断：根据某步骤中反应物与生成物的种类进行判断。
①多变一→化合反应；
②一变多→分解反应；
③单换单→置换反应；
④双交换，价不变→复分解反应。
5.循环流程的作用及评价
（1）从成本考虑：所用原料价格低廉或将废弃物转化为有用的物质，流程中的耗能少，实现了物质、能量的循环利用等。
（2）从环保考虑：无污染、无腐蚀、“三废”（废气、废渣、废水）的处理。
类型1 物质的分离、除杂、回收、利用
1.（2024毕节6题3分）化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：
下列有关说法正确的是( )
A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质 B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C．实验能探明三种金属活动性强弱 D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
2.（长沙中考）在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图所示。
（1）操作a的名称是 。
（2）在这个反应中二氧化锰的作用是 。
（3）若制得1.92 g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为 g。
（4）请你设计实验方案，证明滤渣已洗净： 。
类型2 混合物成分分析
3.某固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验。（假设每步反应均恰好完全反应）
（1）气体B是 。
（2）沉淀C的化学式为 。
（3）滤液D中一定含有的阳离子是 。
（4）固体A的组成可能有 种情况。
4.［2023贵阳11（3）题6分］某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
（1）步骤Ⅱ的操作是 。
（2）步骤Ⅱ中产生的现象是 。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 。
（4）通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为 （用含m和n的代数式表示）。
类型3 物质的生成制备
5.（2024铜仁13题4分）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下：
（1）上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法： 。
（2）操作①的名称： 。
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
（4）写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式： 。
6.（2024广安中考）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为2FeCl2+H2O2+2H2O2═FeO(OH)↓+4HCl。回答下列问题：
（1）FeO(OH)中Fe的化合价为 。
（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是 （填字母）。
A.NaCl B.NaOH C.Cu
（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
类型4 其他类型
7.碳达峰就是二氧化碳的排放不再增长，达到峰值后再慢慢减下去，而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消，这就是碳中和。
（1）二氧化碳碳捕获并封存，被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式，图2是一种利用NaOH溶液， 实现二氧化碳捕获的技术主要流程。
①吸收器中加入NaOH溶液时采用喷淋方式的原因是增 ；
②利用该技术进行二氧化碳捕获有效利用了原材料，在该过程中，被循环利用的物质有 ；
③分离器中，Na2CO3发生反应的化学方程式为 。
（2）实现碳达峰，碳中和是一场硬仗，需要每个人努力和践行，下列做法中不符合低碳生活的是 （填字母）。
a.增加土壤肥力，大量燃烧秸秆 b.进行光盘行动，杜绝铺张浪费
c.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售 d.骑行共享单车，倡导绿色出行
8.（2024遵义14题4分）2023年10月，我国基于中科院团队开发的电催化分解水制氢和二氧化碳加氢催化甲醇（CH3OH）两项关键创新技术，建成年产“液态阳光”甲醇1 440 t 的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能，并将二氧化碳作为碳资源转化利用，解决氢能储存和运输的安全难题等问题，对我国能源安全乃至改善全球生态平衡具有重大战略意义，其生产流程示意图如下：
（1）二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水，该反应的化学方程式为 。
（2）提供44 t CO2利用上述流程生产甲醇，不考虑物质损耗，可产生O2 t。
（3）该流程制备甲醇除对环境无污染、物质的循环利用外，还有的优点是 （答一点）。

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