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第三章
物质在水溶液中的行为
第一节：水和水溶液
第一课时
【任务一】
证明水能否电离？
实
验
探
究
1.向Na2CO3溶液中滴加3滴酚酞试液，观
察现象？
2.电导率实验
资料卡片
电导率能灵敏的表示物质导电的性能。电导率的大小与溶液中的离子浓度大小有关，溶液中离子浓度越大，电导率越大，导电性能越强，反之则越小。
1. 连接电导率仪，打开开关，向小烧杯中加入40ml左右的蒸馏水， 测蒸馏水的电导率，注意示数稳定后读数。
2. 将小烧杯中的蒸馏水加热，观察电导率的变化。
3. 测量氯化钠溶液的电导率，注意示数稳定后读数。
实验完毕，关闭开关装好仪器。
实
验
步
骤
小组
讨论
(2)通过实验现象可以得出哪些结论？
任务一：证明水能否电离
(1)汇报实验现象
结论：
1.水常温下能微弱电离，电离出H+和OH－ 。
2.水的电离是一个吸热过程，存在电离平衡。
3.H2O H＋+ OH－
资料卡片
在水溶液中，H+和OH-都不是单独存在的。例如，1个H+一般与4个水分子结合。为了书写方便，通常仍写成H+和OH-
任务一：证明水能否电离
【任务二】用平衡思想再识水的电离平衡
【问题2-1】影响水的电离平衡的因素有哪些，如何影响的？
【问题2-2】如何定量的描述水的电离程度？写出其电离常数表达式
【问题2-3】温度如何影响KW？
【问题2-1】
影响水的电离平衡的因素有哪些？
概括归纳
升温促进水的电离，加入酸、碱抑制水的电离
任务二：用平衡思想再识水的电离平衡
实验事实：25℃ 时，1L水（约55.6mol）中只有
10-7molH2O发生电离，电离前后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓度为常数
K电离×c平(H2O） =c平(H+)×c平(OH-）
Kw=c平(H+)×c平(OH-）
水的离子积
【问题2-2】
如何定量的描述水电离的程度？写出表达式
H2O H＋+OH－
K电离=
C平(H+) · c平(OH-)
C平(H2O)
任务二：用平衡思想再识水的电离平衡
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
【问题2-3】温度如何影响KW？
室温下，某盐酸溶液中 c(H+)=0.1mol/L,水电离出的氢氧根浓度是多少？
任务二：用平衡思想再识水的电离平衡
常温（25 ℃）下， Kw =c平(H＋) · c平(OH－) =1.0×10-14
（2）KW不仅适合于纯水，也适合于稀的电解质水溶液。Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)， c平(H＋)和c平(OH－)分别是水溶液中总的H＋和 OH－浓度。
【任务三】
探究电解质
在水溶液中的
存在形态
实验探究： 电解质溶液的导电能力一样吗？
实验操作：在五个小水槽中分别加入等体积、等浓度（0.5mol/L）的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液，连接好仪器并接通电源，观察灯泡的亮度，做好记录。
等体积的溶液 电解质溶液 灯泡亮度 导电能力
0.5mol/L HCl
0.5mol/L CH3COOH
0.5mol/L NaOH
0.5mol/L 氨水
0.5mol/L NaCl
【问题3-1】
浓度相同的五组溶液的灯泡亮度不同的原因是什么？
溶液的导电能力
强弱不同
【问题3-2】
浓度相同的不同电解质的水溶液的导电能力不同,其原因是什么？
溶液中自由移动的阴阳离子浓度大小不同
⑴强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐
⑵弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、水、少数盐
任务三：探究电解质在水溶液中的存在形态
【问题3-3】
氯化氢、醋酸它们最终在水溶液中的存在形式如何？
画出HCl、CH3COOH在水溶液中的存在形态
HCl
完全电离
H＋
Cl－
存在电离平衡
H＋
CH3COO－
CH3COOH
CH3COOH
电离方程式：
任务三：探究电解质在水溶液中的存在形态
电解质溶液中，不论是离子还是分子，都不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在
溶剂化作用
溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用
任务三：探究电解质在水溶液中的存在形态
思考讨论
1.室温下，10ml 0.1mol/LHCl(aq)、 10ml 0.1mol/L CH3COOH
(aq)对水的电离平衡的影响程度
2. 室温下，纯水中加入氯化钠对水的电离平衡的有无影响？
你的收获？
回首我们的学习过程
化学平衡移动原理
水的电离
H2O H＋＋OH－
Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1.0×10－14
影响水电离的因素
电解质在水溶液中的存在形式
微弱
25℃时
化学平衡知识应用
模型认知逻辑思维
平衡思想
认识方法
学会学习
只有学会学习，只有这样的理论思维，
才让我们的国家、
我们的民族屹立于科学的最高峰
2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 (　　)
A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c平(H＋)·c平(OH－)，
所以KW随着溶液中H＋浓度或OH－ 浓度的变化而变化
B．水的离子积常数KW与水的电离常数K是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量
3．常温下，某溶液中由水电离出的c平(H＋)＝1.0×10-13 mol·L-1，该
溶液可能是 (　　)
A．二氧化硫水溶液 B．氯化钠水溶液
C．硝酸钠水溶液 D．硫酸钠水溶液
4.氨水是实验室中常见的碱之一。
(1)请分析氨水的微粒组成：
(2)下列关于氨水的说法中，不正确的是：
①氨水是碱，其中不含H+
②某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质
③氨水的导电性比NaOH溶液弱
④在室温下的稀氨水中，依然有KW=10-14mol2/L2

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