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北京汇文中学教育集团2024-2025学年度第二学期
高三化学校模考试
25-03
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。生务必将答案答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：C-120-16Fe56
第一部分（选择题共42分）
1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是
t/
01
A.钻石璀璨夺目与其
B.橡胶老化与碳
C.烟花的绚丽多彩与
D,金属可加工成各种
为分子晶体有关
碳双键有关
电子跃迁有关
形状与金属键有关
2.下列化学用语或图示表达不正的是
A,中子数为1的氢原子：H
B.H2O的VSEPR模型：
县
C.甲基的电子式：：H
D。乙烯的实脸式为CH2
并
3.
Na2PO:F作牙赛的添加剂可预防糊齿，NazPO3F溶于水时与水反应，P-F键断黎，生成F。
下列说法不正确的是
A.基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是工
B,基态P原子中，处于最高能层的电子的运动状态共有5个
C.与水反应后，溶液中粒子浓度的关系：2c疋>cNa)
D.PO3中磷元素的化合价是+5价
4.用N代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A,0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA
B.标准状况下，22.4L乙炔中s键数为、π键数为2W
C.密闭容器中，2molS02和1mol02催化反应后分子总数为2W
D.12g石墨晶体中含有C-C键数W
5.下列反应不属于氧化还原反应的是
A.向FeSO4溶液中加入NaClo溶液，产生红褐色沉淀
B.向BaC2溶液中通入S02,一段时间后，产生白色沉淀
C.向新制的Cu(OHD2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D.向CuSO,溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体
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6.
下列原因分析能正确解释递变规律的是
选项
递变规律
原因分析
4
酸性：HC1O4>H2SQ,>H2SiO3
非金属性：Ci>S>Si
B
离子半径：Ca2+电子层结构相同时，核电荷数：Ca>Cl>S
C
与水反应的剧烈程度：Na>Mg>Al
最外层电子数：A1>Mg>Na
D格点：C2键能：Cl一CI>Br-Br>I一I
7.下列方程式与所给事实相符的是
A.碱性锌锰电池的正极反应：Za-2e+20H一Zn(O2
B.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：4N0,一4N0↑+302+2H0
C.NaHCO3溶液与少量Ba(O2溶液混合：HCO,+Ba2*+OH==BaCO3l+HzO
D.
用热的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例)：
C1 HsCooc五
CHOH
C,,Co0CH+3Na0E_△→CHOH+3Cf,C0ONa
CHCOOCH
CHOH
8.
硒(4Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉Ethaselen)是一种抗癌新药，
其结构式如下图所示、关于硒及其化合物，下列说法不正硒的是
A,键角大小：气态Se0,之e0}
B.S原子在周期表中位于p区
C.乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子
D.乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有$p2、$p
9.下列三个化学反应培变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①Fe(s)+C0g)±Fe0s)+C0(g)△H1
K
1.47
2.15
②Fe(s)+HO(g)=Fe0母+H2(g)
K
2.38
1.67
③C0g)+H20(g)±C02(g)+H(g△H
K
a
b
A.1173K时，反应①起始c(C02)=0.6moL-1,平衡附(C0分约为0.4moL
B.反应②是吸热反应，△>0
C.相同温度下，=K2/K:△=AH一△
D,反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动
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