资源简介

2025届高考考向核心卷
化学（江西专版）参考答案
1．答案：D
解析：陶瓷主要成分为硅酸盐；滑石是一种硅酸盐矿物；玻璃珠是玻璃制品，属于硅酸盐材料；金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于金属材料；综上D选项材质与其他三项材质不同，不能归为一类，答案选D。
2．答案：B
解析：GaAs是半导体材料，熔点高、硬度大，其晶体类型为共价晶体，A错误；中P—H键为极性键，分子中P形成3个σ键，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，B正确；HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，分子间氢键能使物质的沸点升高，HF的沸点高于HCl，与分子内的共价键键能无关，C错误；为一元弱酸，分子结构为，D错误。
3．答案：D
解析：试剂瓶的磨口塞因粘牢而打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动，然后打开，A正确；钠与水反应的实验过程要注意戴好护目镜、通风等，用小刀切割绿豆大小的钠时要注意锐器、防止伤手，B正确；一些有机试剂（如乙醚）易燃，选择加热方式时可用水浴加热等方式，避免用酒精灯等明火直接加热，C正确；银镜反应实验后的废液中含有重金属离子，应收集在废液缸中集中处理，不可直接冲入下水道，D错误。
4．答案：D
解析：分子中含有酯基、硝基和磷酸基团3种含氧官能团，A正确；M分子中有11种H原子，如图：，故其核磁共振氢谱共有11组吸收峰，B正确；M分子中硝基中的N原子是杂化，—NH—中的N原子是杂化，C正确；1 mol M分子完全水解需要3 mol NaOH，水解后生成2 mol酚羟基，会再与2 mol NaOH发生反应，故1 mol M与足量NaOH溶液反应时消耗5 mol NaOH，D错误。
5．答案：D
解析：已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；W原子核外有1个未成对电子，为F，M的最外层电子是最内层的2倍，则M为Si元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族，X为Li、Y为Be，故N为Ca；
同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，故原子半径：，A项错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，B项错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：，C项错误；常温下为液体，HF为气体，则简单气态氢化物的沸点：，D项正确。
6．答案：B
解析：向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热水解，此时溶液显酸性，加入银氨溶液不会生成银镜，应该在加入银氨溶液之前，先加入溶液中和至溶液呈碱性，A错误；溴乙烷在的乙醇溶液中发生消去反应，会生成和乙烯，乙烯和会发生加成反应，从而使溴水褪色，B正确；只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸才会变黄，故加入浓硝酸不变黄，不能说明一定不存在蛋白质，C错误；苯酚和溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚会溶于苯，不能通过过滤除杂，D错误。
7．答案：D
解析：镓晶体与金刚石结构相似，每个镓原子可形成4个化学键，但每个化学键由两个镓原子共有，镓中n(Ga) ∶n(化学键)=1∶2，则7.0 g Ga中含化学键物质的量为=0.2 mol，含化学键数为0.2NA，A错误；白磷分子是正四面体形结构，1个P4中含6个P—P σ键，As4结构与P4相似，故1个As4分子含6个σ键，0.1 molAs4中含σ键数目为0.6NA，B错误；1个75AsH3中含42个中子，标准状况下0.448 L 75AsH3(g)即0.02 mol 75AsH3含0.84 mol中子，含中子数目为0.84NA，C错误；反应③中H的化合价由0价升至+1价，Ga的化合价由+1价升至+3价，As的化合价由0价降至-3价，每生成4 mol GaAs转移12 mol电子，则每生成1 mol GaAs转移电子数为3NA，D正确。
8．答案：C
解析：碱石灰不能吸收氨气，因此本实验尾气处理不能选用碱石灰作吸收剂，A错误；由于极易溶于水，因此可打开活塞以平衡气压，防止发生倒吸，因此实验过程中，产生倒吸现象时应及时关闭，打开，B错误；酚酞变色范围为10.0，所以可用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，说明反应完成，此时可停止通，C正确；后继续通入，会继续反应生成，溶液中浓度将减小，D错误。
9．答案：D
解析：由表中数据可知，随的增大，物质C的百分含量先增大后减小，物质D的百分含量一直增大，最终物质C的百分含量为，物质D的百分含量为，则该条件下物质D比物质C稳定，A正确；由表中数据可知，当时，物质C的百分含量迅速增大，物质D的百分含量缓慢增大，则生成速率：，反应速率受其活化能影响，活化能越小，反应速率越大，所以活化能：反应1<反应2，B正确；时，反应物全部转化为C和D，且C、D的百分含量保持不变，则增大B气流的流速，在处，的值不变，C正确；由表中数据可知，随x的增大，物质C的百分含量先增大后减小，则若需提高物质C的产率，不能将管道的出口设计相对更远，D错误。
10．答案：D
解析：该化合物分子中含多个醚键，不含过氧键，A错误；醚键中的C—O键周围连接的基团不完全相同，则其键长不完全相同，B错误；十二元环中的4个N原子存在3种不同的化学环境［易错：误认为十二元环中的4个N原子化学环境相同］，另外有1个酰胺基，六元环中有4个次氨基（化学环境有两种），C错误；含氮六元环中的N原子为杂化，其中1个杂化轨道中有1对孤电子对，酰胺基N原子和十二元环中的N原子均为杂化，其中1个杂化轨道中容纳1对孤电子对，醚键O原子，羟基O原子均有2对孤电子对，羧基中双键中的O原子为杂化，有2对孤电子对，D正确。
11．答案：D
分析：采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应(放电)和产氮反应(充电)，放电时正极反应式为，负极反应式为 ，充电时阳极反应式为 ，阴极反应式为；
解析：充电时，Zn作阴极，电极反应式为，阴极区溶液的pH增大，A正确；放电时，正极析氢，电极反应式为，B正确；充电时阳极反应式为，理论上每转移1 mol，阳极上会生成0.25 mol氮气，生成氮气的体积为5.6 L(标准状况下)，C正确；放电时正极反应式为，负极反应式为，当生成2.24 L(标准状况下)时，转移0.2 mol电子，负极消耗0.1 mol Zn，理论上锌电极减轻6.5 g，D错误。
12．答案：C
解析：根据晶胞结构可知，距面心的最近且等距的有4个，面心的原子为2个晶胞共有，则距最近且等距的有8个，距最近且等距的有4个，则配位数为8，配位数为4，A正确；顶点到面心的距离为，晶胞边长为，两个最近的之间的距离为边长的一半，即为，B正确；设晶胞边长为，则晶胞体积为，两个最近的之间的距离为边长的一半，8个形成的立方体的体积为，晶胞与8个形成的立方体的体积比为，C错误；位于顶点和面心，个数为，8个位于体内，1个晶胞中含有4个，晶胞质量为，晶胞边长为，晶胞体积为，晶体密度，D正确。
13．答案：A
解析：由图1可知，随着pOH的增大，横坐标从左往右氢氧根浓度减小，即pH减小，故III为H2C2O4的分布分数，II为的分布分数，I为的分布分数。M点：，P点：。 图2中，随pH减小，增大，减小，L1表示，L2表示。
根据图中点M、P得到，根据c点得到，则有，，解得，即N点、c点对应的，A正确；
a点时，根据电荷守恒，有，根据元素守恒，有，两式联立，得，再根据a点对应和分布系数图，得，则有，B错误；
a、b两点相等，水的电离程度相等，因此水的电离程度：，C错误；
d点时，，则有，D错误。
14.答案：B
解析：“还原1”工序中水合肼（）与PdO反应生成Pd和氮气，反应的化学方程式为，还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1，A正确；在钯与王水的反应中，硝酸做氧化剂，盐酸中的做配体，生成络合物，B错误；结合已知信息③可知，当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物，故“浓缩赶硝”的目的是防止钯与硝酸形成稳定的配合物，从而影响的沉淀率，C正确；“氨水络合”过程得到，“沉淀”时加入盐酸，与HCl反应生成，使得的浓度减小，平衡正向移动，最终转化为沉淀，D正确。
15．（15分）答案：（1）增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高浸出效率（2分）
（2）作还原剂，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁（2分）
（3）（2分）
（4）（1分）
（5）的溶解度非常小，且不溶于一般稀酸，而能够溶于强酸（2分）
（6）（2分）
（7）4mol（2分）
（8）P507（1分）；c（1分）
分析：镍钴渣酸浸并用Na2S2O5还原：浸渣为SiO2和CaSO4，浸出液中有Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Fe2+，通入H2S气体生成CuS沉淀除去Cu2+，加入Na2S2O8和NaOH除去Mn2+和Fe2+，形成MnO2和Fe(OH)3沉淀，加萃取剂在有机相萃取出Co2+离子，有机相加入NH4HCO3沉淀出Co2+，水相中加入NaOH得到Ni(OH)2沉淀；
解析：(1)“酸浸”前，需将镍钴渣磨碎，其目的是增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高浸出效率。
(2)由已知信息可知，“酸浸”时的作用是作还原剂，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁。
(3)“酸浸”时发生反应的离子方程式为。
(4)“浸渣”的主要成分为和。
(5)“沉铜”时生成，的溶解度非常小，且不溶于一般稀酸，而能够溶于强酸。
(6)“沉铁、锰”时生成的化学方程式为。
(7)“沉铁、锰”时，若不加入，发生反应，则生成时，产生H+的物质的量为4 mol。
(8)P507能够将两种金属离子分离开，则工艺流程中应选择的最佳萃取剂是P507，其使用的最佳pH在5左右。
16．（14分）答案：（1）（2分）
（2）提高的转化率（1分）；抑制尿素的水解等副反应（1分）
（3）CaO可吸收生成的二氧化碳，有利于两个反应平衡正向移动，从而提高氢气的产率（2分）
（4）I（2分）
（5）3（2分）；14 kPa（2分）；（2分）
解析：（1）合成氨反应中，，则。
（2）根据题给反应可知，尿素的水解反应和尿素缩合生成缩二脲的反应均有生成，实际投料比远大于理论值，可以提高的转化率、抑制尿素的水解或抑制尿素缩合生成缩二脲。
（3）CaO为碱性氧化物，多孔氧化钙可吸收，促进两个反应的平衡正向移动，提高的产率。
（4）由（1）知键能最大，该合成过程中分子活化时需要的能量最高，故步骤I的活化能最高。
（5）合成氨反应中当反应物的投料比等于化学计量数之比时，生成物的体积分数最大，所以此条件下，a=3。第一步，读图，分析数据。由图3可知，当时，平衡时的体积分数为。第二步，设数据，列三段式计算平衡时各气体分压。设起始时，，平衡时转化的为，列三段式如下：
，解得，则，则。第三步，将各分压代入平衡常数表达式，计算。。
17．（14分）答案：（1）平衡压强，使液体顺利滴下（1分）；U形管（1分）
（2）将装置中残留的NO气体赶入后续装置充分反应或吸收（2分）
（3）（2分）
（4）酸性溶液（2分）；（2分）
（5）（2分）；偏小（2分）
解析：（1）根据仪器的构造，可知仪器b的名称是U形管。
（2）利用NO制备，NO易被空气中氧气氧化，且NO有毒，故先通入排净空气；制备NO时需关闭，打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中。反应一段时间后，关闭，打开，再通入将装置中残留的NO赶入后续装置充分反应或吸收。
（3）过氧化钙与NO反应得到的产物中和的物质的量之比为2:1，根据得失电子守恒，原子守恒，该反应的化学方程式为。
（4）装置D用于吸收尾气，根据已知信息，酸性溶液能将NO氧化为，故装置D中可盛放酸性溶液。
（5）计算杂质的质量分数，第一步，找等量关系。根据得失电子守恒，可得滴定反应时物质的量的关系式为。第二步，根据滴定实验操作，求剩余的。剩余的。第三步，求“还原”时消耗的。。第四步，求杂质的质量分数。依据，可知25.00 mL溶液中，则样品中，故的质量分数为。滴定完毕后立即读数，可能有少量标准溶液挂在液面上方的滴定管内壁上，导致读数偏大，测得的含量偏小。
18．（15分）答案：（1）羧基、碳氯键（2分）
（2）（2分）
（3）a、d（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（3分）；1（2分）
分析：由流程可知，A和溴发生取代反应在氨基的邻位引入溴原子生成B，B和生成D：，D中右侧支链上羧基和甲醇发生酯化反应生成酯基得到E，E失去水分子生成F，F中存在2个六元环，已知：，则为E中右侧支链上酰胺基中羰基转化为羟基，和E中羧基发生分子内酯化反应生成酯基，得到F，则F为，F和反应生成G，G和肼反应生成I，G→I过程中发生取代反应和加成反应，结合后续生成的环丙虫酰胺结构、I化学式可知，I为，I中的一个氨基和发生取代反应引入新的环生成J：，J经过多步反应生成环丙虫酰胺；
解析：（1）A中含有的官能团是氨基、碳氯键、羧基；
（2）D中右侧支链上羧基和甲醇发生酯化反应生成酯基得到E：；
（3）a.E含有羧基、酰胺基、酯基3种含氧官能团，正确；
b.分子中碳碳双键两端的氢在异侧，为反式结构，错误；
c.E中羧基、酰胺基、酯基、溴原子、氯原子，均能和氢氧化钠反应，故1 mol E最多能与大于2 mol NaOH发生反应，错误；
d.分子中含碳碳双键，能使酸性溶液褪色，正确；
故选ad；
（4）由分析可知，F为：；
（5）由分析可知，I为：；
（6）J为：，J经过多步反应生成环丙虫酰胺；首先J发生已知反应原理：，转化为K：，K中羟基和HBr发生取代反应引入溴原子生成L，L与过氧化氢氧化在含氮环中生成碳碳双键得到目标产物；
①由分析可知，K的结构简式是。
②L被过氧化氢氧化在含氮环中生成碳碳双键得到环丙虫酰胺，生成碳碳双键过程中失去2个氢，则转移2个电子，故理论上，生成1 mol环丙虫酰胺需要消耗1 mol 。2025届高考考向核心卷
化学（江西专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：N—14、O—16、Ca—40、Zn—65、Ga—70。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列出土的文物中主要成分不能与其他三项归为一类的是( )
2．下列有关物质的结构和性质的说法正确的是( )
A.GaAs的晶体类型为分子晶体
B.是由极性键构成的极性分子
C.H—F的键能大于H—Cl的，故HF的沸点高于HCl
D.的分子结构为
3．进行化学实验时要注意安全及操作规范，以免造成实验事故。下列有关说法错误的是( )
A.试剂瓶的磨口塞打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动
B.钠与水反应的实验过程中涉及图标：
C.一些有机试剂（如乙醚）容易被引燃，选择加热方式时要避免明火直接加热
D.完成银镜反应实验后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
4．如图所示是合成瑞德西韦的中间体M，下列说法错误的是( )
A.分子中含有3种含氧官能团
B.核磁共振氢谱共有11组吸收峰
C.M中的N原子一个是杂化，一个是杂化
D.1 mol M与足量NaOH溶液反应时消耗3 mol NaOH
5．香花石是我国地质学家发现的矿物，其化学式为。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中为金属元素，且Y与N同主族；基态Z 原子的s能级电子总数等于p能级电子总数，基态W原子核外有1个未成对电子，基态M原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径： B.第一电离能：
C.电负性： D.简单气态氢化物的沸点：
6．下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是( )
选项 实验方案 实验目的或结论
A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解
B 将的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，褪色 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C 向淀粉溶液中加入浓硝酸，加热，溶液没有变黄 证明淀粉溶液中无蛋白质
D 向混有苯酚的苯中加入适量的溴水充分反应后，过滤，弃去沉淀 除去苯中混有的苯酚
7．设为阿伏加德罗常数的值。砷化镓（GaAs）是半导体材料，气相生长法制备GaAs的原理如下：
①；
②；
③。
已知镓晶体与金刚石结构相似，结构与白磷相似。下列叙述正确的是( )
A.7.0 g镓(Ga)含共价键数目为
B.0.1 mol 含σ键数目为
C.标准状况下，含中子数目为
D.反应③中每生成转移的电子数目为
8．磷酸氢二铵常用于干粉灭火剂。某研究小组用一定浓度的磷酸吸收氨气制备（控制），装置如图所示（搅拌装置已省略）。下列有关叙述正确的是( )
A.本实验尾气处理可以选用碱石灰作吸收剂
B.活塞的作用是防止倒吸，产生倒吸时应同时打开、
C.若用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，停止通
D.若后继续通，溶液中浓度将不再变化
9．已知有以下有机反应（图甲）与反应装置（图乙）：
其中A、B、C、D的百分含量随长度x的变化如表所示：
x/m 1 2 3 4 5 6 7
物质A 40% 30% 10% 5% 4% 2% 0%
物质B 40% 30% 10% 5% 4% 2% 0%
物质C 15% 30% 65% 60% 40% 20% 1%
物质D 5% 10% 15% 30% 52% 76% 99%
下列说法错误的是( )
A.物质D比物质C稳定
B.反应1的活化能小于反应2的活化能
C.增大B气流的流速，处，的值不变
D.若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远
10．一种新型化学修饰剂在药物研发领域可作为药物载体提高疗效、降低毒副作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.该化合物中存在过氧键
B.分子的醚键中所有键的键长相等
C.分子中有3种不同化学环境的N原子
D.分子中所有O原子和N原子均有孤电子
11．如图为某新型的可充电锌-肼电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应（放电）和产氮反应（充电）。下列说法错误的是( )
A.充电时，阴极区溶液的pH增大
B.放电时，正极反应式为
C.充电时，理论上每转移1 mol，阳极上会生成5.6 L（标准状况下）
D.放电时，当生成2.24 L（标准状况下）时，理论上锌电极增重6.5 g
12．.是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。下列叙述错误的是( )
A.在晶体中，配位数为8，配位数为4
B.两个最近的之间的距离是
C.晶胞与8个形成的立方体的体积比为2:1
D.晶胞的密度是
13．常温下，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数[，、或]的变化关系如图1，与P[或]的变化关系如图2。
下列说法正确的是( )
A.N点和c点溶液中相同，为
B.a点时，
C.水的电离程度：
D.d点时，
14.某废钯（Pd）催化剂中含有钯（5%～6%）、碳（93%～94%）、铁（1%～2%）以及其他杂质，利用废钯催化剂回收钯的工艺流程如图所示：
已知：①水合肼（）在弱碱性环境下具有还原性，是一种常用的绿色还原剂；②在加热条件下钯与王水反应生成配合物和一种有毒的无色气体；③当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配合物，是难溶于水的沉淀。
下列说法错误的是( )
A.“焙烧”后钯以PdO的形式存在，“还原1”工序中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1
B.用王水“酸溶”时，与钯反应时体现氧化性，浓盐酸仅体现酸性
C.“浓缩赶硝”的目的是防止钯与硝酸形成稳定的配合物，从而影响的沉淀率
D.“沉淀”时滴加盐酸将转化为沉淀
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．(15分)以某镍钴渣(主要成分为、、，还含有少量、、、和)为原料回收制备和的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”后钴、镍、锰、铁均以价离子形式存在于溶液中。
②该流程条件下：，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将镍钴渣磨碎，其目的是____________________________________。
(2)“酸浸”时的作用是___________________________。
(3)“酸浸”时发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)“浸渣”的主要成分为_________(填化学式)。
(5)“沉铜”时能够沉铜但不能沉铁的原因为_______________________________________。
(6)“沉铁、锰”时生成的化学方程式为_______________________________________。
(7)“沉铁、锰”时若不加入，则生成时，产生的物质的量为___________。
(8)已知和两种萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示，则工艺流程中应选择的最佳萃取剂是________(填“”或“”)，该萃取剂使用的最佳在________左右(填选项字母)。
a.3 b.4 c.5 d.6
16．(14分)氨是化肥工业和有机化工的重要原料，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以天然气为原料合成氨是生产氮肥的新方法，它具有污染小、成本低等优点，其流程如图1。
回答下列问题：
（1）已知工业合成氨反应为。
查阅资料，可知键能为，H—H键能为，则N—H键能为_______（保留两位小数）。
（2）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，主要反应如下：
反应I.
反应Ⅱ.
反应体系中还发生尿素的水解[]、尿素缩合生成缩二脲[]等副反应。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为4:1，其实际投料比远大于理论值的原因是___________________
_____，_______________________。
（3）工业常用(g)与(g)重整制备(g)。一定条件下主要发生下列反应：
I.
Ⅱ.
研究发现向重整反应体系中加入适量多孔CaO有利于提高的产率，理由为________________
_________________________________。
（4）一种以稀有金属（镧、钌和锆）为催化剂合成氨的机理如图2所示。该合成过程经过三步反应，其中活化能最高的步骤为__________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（5）在430 ℃、初始压强为140 kPa的恒温、恒容条件下，平衡时的体积分数随起始时投料比的变化如图3所示，则430 ℃时，a=_________，平衡时_________，该反应的_________（用平衡压强代替平衡浓度计算，列出计算式）。
17．(14分)亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。某兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。
已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
（1）仪器a中支管的作用是___________________________________。仪器b的名称为_________。
（2）检查装置气密性后，加入相应的试剂之后进行的操作为（ⅰ）通入；（ⅱ）关闭，打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中，打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ⅲ）关闭，打开，通入。第二次通入的作用是__________________________________________________。
（3）管式炉中过氧化钙反应得到产物和，二者物质的量之比为2:1，该反应的化学方程式为___________________________________________。
（4）装置D中盛装的试剂是___________；其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
（5）样品中含有杂质，通过下列方法可测定杂质含量：称量样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250 mL容量瓶中，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液进行以下操作：
“煮沸”时发生反应。“还原”时加入的标准溶液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液。样品中杂质的质量分数为_______（用含m、V的式子表示）。滴定完毕后立即读数，会导致测得的的含量_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18．(15分)环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下（部分条件略）：
（1）A中含有的官能团是氨基、___________。
（2）D→E的化学方程式是______________________________________________。
（3）下列有关E的说法正确的是__________（填序号）。
a.含有3种含氧官能团
b.为顺式结构
c.1 mol E最多能与2 mol NaOH发生反应
d.能使酸性KMnO4溶液褪色
（4）F中存在2个六元环。F的结构简式是_________________________________。
（5）G的分子式为，G→I过程中发生取代反应和加成反应。I的结构简式是_____________________________________。
（6）J→环丙虫酰胺的合成方法如下：
①K的结构简式是_______________。
②理论上，生成1 mol环丙虫酰胺需要消耗__________mol H2O2。

展开更多......

收起↑