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高 二 化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修1;选择性必修2、选择性必修3第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Ag 108
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的)
1.文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。下列文物所用主要材料属于有机物的是
A. 黄金面具 B.战国初期竹木简牍 C. 曲阳石雕 D. 葫芦纹彩陶壶
2.下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是
A.CH COOH 羧酸 B. I 酚 —OH
酰 胺 —NH D.CH CHO 醛
3.下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是
A. 金刚石和石墨 B.CH CH CH 和 CH CH
C. 和 D.CH =CHCOOH 和OHCCH CHO
4.肼(N H ) 是一种重要的燃料，一种制备肼的反应原理为NaCIO+2NH —NaCl+N H+H O 。 下 列有关化学用语的说法错误的是
A.N H 的电子式：H
(
C.NH

的 VSEPR 模型为四面
体形
)B.基态Cl 原子的3p, 轨道电子云轮廓图：
D.某激发态H 原子的轨道表示式： 1s lp
【高二3月质量检测 · 化学 第1页(共6页)】 人 教
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液中：Cu + 、Cl- 、NO 、Na+
B. 使甲基橙变红的溶液中：Na+ 、K+ 、[Al(OH) ] 、CO
C. 的溶液中：Na+ 、Br 、CO- 、K+
D. 水电离出的c(H+)=1×10- mol·L 的溶液中：K+ 、NHA 、HCO 、SO -
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol 羟基所含电子数为10NA
B.24g 金刚石中C—C 键的个数为4NA
C. 常温下，1 L0.1 mol·L'NH Cl溶液中NH 个数为0. 1NA
D. 等物质的量的CO 和 N 中含有π键的数目均为2NA
7.将12.0g 有机物R 与 O 充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶。生成物 被完全吸收，实验测得浓硫酸增重14.4 g, 氢氧化钠溶液增重26.4 g 。下列说法正确的是
A.R 中不含氧元素 B.R 中 C、H 原子的个数比为2:3
C.R中可能含有碳碳双键 D.R 的结构简式可能为CH CH CH OH
8.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦ B. 用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦
C. 酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤ D. 蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥
9.下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是
选项 结构或性质 解释
A 硫难溶于水，易溶于CS “相似相溶”原理
B 酸性： CF COOH>CCl COOH 电负性：F>Cl,F—C极性大于Cl—C极性，使F C一极性大 于Cl C—极性，导致CF COOH的羧基中羟基极性更大
C 金刚石的熔点高于晶体硅 C—C键能大于Si—Si键能
D 水在1000 ℃以上才会部分分解 水中氢键数目多
10.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
(
化合价
+7
Y
Q
+6
W
+
-i
原子
序
数
Z
)
A. 原子半径：Z>Y>X
B.简单氢化物的稳定性：Z>Q
C.1 mol Z分子中含有4 mol σ 键
D. 单质X 可与W 的最高价氧化物在点燃的条件下发生置换反应
【高二3月质量检测 · 化学 第2页(共6页)】 人教
11. 已知有机化合物A 只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物 A 的分子结构进行测 定，相关结果如下：
δ
图甲
质荷比
图乙
(
1500
) (
6
) (
7
8
图丙
)波数/cm-'40003000 2000 100
80 60 40 20 波长/μm oL C—H 0—H 3 4 5
下列有关说法正确的是
A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图
B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31
1000950 850 700
C—
9 10 i 12131415
C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为3:1
D.有机化合物A 的结构简式为CH CH OH
12.NH 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如 NiSO 溶于氨水形成配合物[Ni(NH ) ]SO, 下列有关[Ni(NH ) ]SO 的说法错误的是
A.Ni 元素位于元素周期表第四周期Ⅲ族
B.1 mol [Ni(NH ) ] +中σ键的数目为24 mol
C.[Ni(NH ) ] + 中 H—N-H 的键角小于NH 中的键角
D.1 mol该配合物与足量Ba(OH) 溶液反应可生成1 mol 沉淀
13.氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃,被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结 构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐 标。已知m 点原子分数坐标为(0,0,0),q点原子分数坐标为(1,1,1),氮化铬的晶体密度为pg·cm ,
晶胞参数为a nm,NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
ON ●Cr
A. 氮化铬晶体属于分子晶体 B.n 点原子的原子分数坐标为(1)
C. 距离Cr 原子最近的Cr 原子有6个 口
【高二3月质量检测 · 化学 第3页(共6页)】 人教
14.25℃时，向20 mL0.1 mol·L- ROH 溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的盐酸溶液，测得溶液
随 的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A.25℃ 时 ，ROH 的电离平衡常数约为1×10-5
B.z 点 时 ，c(R+)C.η=0.5 的溶液中：c(R+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)
D.x、y、z三点对应的溶液中，n(R+)+n(ROH)=0.002 mol
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. (14分)一氧化二氯(Cl O) 为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一 。某学习小组利用Cl 和潮湿的
Na CO 反应生成 Cl O, 再用水吸收Cl O 制 备HClO 溶液，装置如下(加热仪器和夹持仪器已省略):
(
X
) (
浓盐酸
E
潮湿的
Na CO
MnO
多孔
球泡
A
饱和食
盐水
⑧
D
搅拌
空
气
冰水
一
水
C
B
)
已知Cl O 的部分性质如下：
物理性质 化学性质
常温下，Cl O是棕黄色、有刺激性气味的气体；易 溶于水；熔点：-120.6℃;沸点：3.8℃ Cl O的热稳定性差，42℃以上即可分解为Cl2和O ,高浓度时 易爆炸；与水反应生成次氯酸
回答下列问题：
(1)仪器X 的名称是 ,仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作是
(2)装置A 中发生反应的离子方程式是 ;装置 E 中盛放的试剂是
0
(3)实验中通入适量空气(空气不参与反应)的目的是
(4)装置C 中生成Cl O 、CO , 反应的化学方程式是 。
(5)测定装置D 中 HCIO 溶液(无Cl O) 的物质的量浓度的实验方案：取25.00 mL HCIO 溶液，加人
足 量 H O 溶液，再加入足量 AgNO 溶液，过滤、洗涤、干燥，用分析天平称量沉淀的质量为 0.7175g, 则25.00 mL 溶液中 HCIO 物质的量浓度为 _mol·L- (已知HCIO 可被 H O 还原成Cl-)。
(
人教
)【高二3月质量检测 · 化学 第4页(共6页)】
16. (14分)W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的前四周期元素。其中主族元素 W 的最外层电子数是能 层数的2倍，X 是地壳中含量最多的元素，基态Y 原子的价层电子排布式为ns" np"-2,Z 为前四周期 元素中第一电离能最小的元素，基态Q 原子核外有5个电子未成对。回答下列问题：
(1)W 元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ;X 元素基态原子核外有 种运动状态不同的电子。
(2)写出元素Y 和元素 Z 的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：
(3)基态铁原子和Q 原子第三级电离能 I (Fe) 小 于 I (Q), 原因 是 -0
(4)元素Y 与氯元素形成的化合物M 为 (填“离子”或“共价”)化合物，设计实验证明：
(5)X 与 Q 形成的化合物晶体的晶胞如图所示(α=β=γ=90°),该化合物的化学式为_ 0
●Q OX
17. (15分)钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ca 原子的价层电子排布式为 _ ;钙盐的焰色为砖红色，该光谱是 (填“吸收光 谱”或“发射光谱”)。
(2)SeO- 中 Se 原子的杂化类型为 ,比较H Se 与 H O 沸点高低，并说明原因：
(3)芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效
①天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
②天冬酰胺分子 (填“是”或“不是”)手性分子。
③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括 (填字母)。
A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D.π 键 E. 氢 键
(4)CaF 俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影 均相同)如图所示，晶胞参数为a nm。
OCa +
①晶体中Ca +的配位数是
② 设NA 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是 g ·cm- (列出计算式)。
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18. (15分)CO 在自然界碳循环中起着重要作用，合理利用CO 是当今科学研究的前沿。回答下列 问题：
(1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO 和 H ) 。 已知下列热化学方程式：
反应i:CH (g)+H O(g) CO(g)+3H (g) △H =+206 kJ·mol-
反应ii:CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g)△H =-165 kJ·mol-!
则反应iii:CH (g)+CO (g) 2CO(g)+2H (g) 的 △Ha= kJ·mol- , 该反应在
(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
(2)催化重整工业化应用的主要问题是积碳(CH C+2H ), 关键是开发出具有抗积碳性能(C+ H O CO+H ) 的催化剂。催化剂a、b对积碳与消碳的影响如图甲所示。
(
消
碳反
应
a
b
co(g) (g
H Og)CS
反应进程
积碳反应
b
-a
2H

(g)iC(s)
CHg)
反应进程
个能
量
)
图甲
则工业生产时应选择的催化剂是 (填“a” 或“b”), 理由是_ (3)将原料按n(CH ):n(CO )=1:1 充入密闭容器中保持体系压强为100 kPa 发生反应ii, 反应达
到平衡时CO 体积分数与温度的关系(图中黑线)如图乙所示。
CO 的体积分数/%
图乙
①T ℃、100 kPa下，此反应的平衡常数Kp= (kPa) (保留一位小数，Kp 为用平衡分压 代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②若X、Y、Z 三点表示该反应在恒容密闭容器中，起始投料不变，不同温度和压强下已达平衡时 CO 的体积分数， _ (填字母)点对应的平衡常数最大。
(4)我国学者采用电催化方法用CO 重整CH 制取合成气(CO 和 H ), 装置如图丙所示。装置工作 时，阳极的电极反应式为 _
(
CH

固体氧化物
CO
(熔
融)
O
-
)
图丙
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(
姓
名
：
准考证号：
) (
贴条形码区
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
) (
缺
考标
记
(考生禁填)
) (
缺考考生，由监考员贴条形码、
并用2B
辑笔填涂缺考标记
) (
注
意
事
项
)高二化学 答题卡
填 涂 样 例 正确填涂 错误填涂 IWI IXI kIPI
1.答题前、先将自己的姓名、准考证号填写有规定的位冒，門认真孩对条服码上的准考证号、姓名及考试科目，确认无误后将条形码粘贴在规定的位置。 2.作答时，选择题必领使用2B船笔填涂；非选择题必颌使用0.5毫米黑色那水签字笔书写、字体工鸭，笔迹清楚 3.必须在答题卡各题目规定的答题区域内善题.超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题九效 4.请保持卡面清洁，不准折香、不得弄破。
选择题答题区域(请用2B铅笔填涂)
1[A][6][C][D]6 [A][B][C][D]11 [A][B][C][D]2 [A][6][C][D]7 [A][B][C][D]12 [A][B][C][D]3[A][8][C][D]8 [A][B][C][D]13 [A][B][C][D]4 [A][6][C][D] 5[A][8][C][D]9 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D]14 [A][B][C][D]
非选择题答题区域(请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写)
15. (每空2分，共14分) (2) (3) (4) (5 )
请在各题目的答题区域内作答 ， 超出矩形边框限定区域的答案无效!
- I l 的 而 ( # 0 页
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效!
16. (每空2分，共14分) (3)………… (5 )
17. (除标注外，每空2分，共15分) (1) …………………( 1 分 ) ( 1 分 ) (2)……… (3)① ② ③ (4① ………………… ( 1 分 ) ②
18. (除标注外，每空2分，共15分) (1) …… (2) ………………………………………………… 3)① ( 3 分 ) ② (4 )
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效!
高二3月质量检测 ·化学 第2页(共2页)
高二化学参考答案、提示及评分细则
1.B 黄 金 面 具 主 要 成 分 属 于 金 属 材 料 ，A 不 符 合 题 意 ； 战 国 初 期 竹 木 简 牍 所 用 材 料 竹 子 的 主 要 成 分 是 纤 维 素 ， 纤 维 素 属 于有机物 ，B符合题意 ； 石雕的成分属于无机物 ，C不符合题意 ； 葫芦纹彩陶壶属于硅酸盐产品 ，D不符合题意 。
2.A CH COOH属 于 羧 酸 ， 官 能 团 是 羧 基 ， 结 构 简 式 为 ,A 物 质 ，B 错 误 ； 中 官 能 团 为 ,C 错 误 ；CH CHO
3.C 金 刚 石 和 石 墨 均 是 由 碳 元 素 组 成 的 单 质 ， 两 者 互 为 同 素 异 形 体 ，A
正 确 ； 中 官 能 团 为 羟 基 ， 为 醇 类
中 官 能 团 为 —CHO,D 错 误 。
不 符 合 题 意 ；CH CH CH 和 CH CH 均 为 烷 烃 ，
在 分 子 组 成 上 相 差 1 个 CH , 两 者 互 为 同 系 物 ，B 不 符 合 题 意 ； 两 种 物 质 分 子 式 相 同 ， 碳 碳 双 键 官 能 团 位 置 不 同 ， 属 于 官
能 团 位 置 异 构 ，C 符 合 题 意 ；CH —CHCOOH 与 OHCCH CHO 的 分 子 式 均 为C H O , 结构不同，互为同分异构体，两
者 的 官 能 团 不 同 ， 两 者 互 为 官 能 团 异 构 ，D 不 符 合 题 意 。
4.D K 层 只 有 s 能 级 ， 没 有p 能 级 ， 则H 原 子 1s 能 级 上 的 电 子 可 以 跃 迁 到L 能 层 的s 能 级 或p 能 级 上 ，D 错 误 。
5.C Cu +为 蓝 色 ，A 不 符 合 题 意 ； 使 甲 基 橙 变 红 的 溶 液 呈 酸 性 ，[Al(OHD ] 、COS- 均 不 能 大 量 共 存 ，B 不 符 合 题 意 ；
2 , 溶 液 呈 碱 性 ，Na+ 、Br 、COS 、K+ 之 间 均 不 发 生 反 应 ， 可 以 大 量 共 存 ，C 符 合 题 意 ； 水 电 离 出 的 c(H+)=1×10- mol·L- 的 溶 液 可 能 呈 酸 性 或 者 碱 性 ，NHT 在 碱 性 条 件 下 不 能 大 量 共 存 ，HCO3 在 酸 性 或 者 碱 性 条 件 下 均 不 能 大 量 共 存 ，D 不 符 合 题 意 。
6.B 1个 —OH 中 含 有 9 个 电 子 ， 1 mol 羟 基 所 含 电 子 数 为 9NA,A 错 误 ； 金 刚 石 中 每 个 碳 原 子 与 4 个 碳 原 子 形 成 4 个 碳 碳 σ 键 ， 每 个 。 键 为 2 个 碳 原 子 所 共 有 ， 则 每 个 碳 原 子 含 有 的 σ 键 数 目 为 个 ， 即 2 4 g 金 刚 石 中 含 有 的 σ 键 数 目 为 4NA,B 正 确 ； 常 温 下 ，NH Cl 溶 液 中 的NHt 会 发 生 水 解 ， 则 1 L0.1 mol·L NH Cl溶 液 中NHt 个 数 小 于
0.1NA,C 错误；1个CO 和 N 均 含 有 2 个 π 键 ， 但 等 物 质 的 量 并 不 一 定 是 1mol,D 错 误 。
7.D 由题意可知，12 . 0 g 有 机 物 完 全 燃 烧 ， 生 成 1 4 . 4 g 水，还有26 . 4 g 二 氧 化 碳 ， 可 求 出 1 4 . 4 g 水 中 含 有 H 元 素 的 质 量 是 1 . 6 g, 而 2 6 . 4 g 二 氧 化 碳 中 含 有C 元 素 的 质 量 是 7 . 2g, 由 于 以 上 求 出 的 氢 元 素 和 碳 元 素 的 质 量 和 是 1 . 6 g+7.2g
=8.8g<12g, 所 以 有 机 物R 中 一 定 还 含O 元 素 ，A 错 误 ； 由 上 述 分 析 可 知C 、H 原 子 质 量 比 为 7 2 : 1 6 , 个 数 比 为 3 : 8 , B 错 误 ； 0 元 素 的 质 量 为 1 2 g-8.8g=3.2g, 分 子 式 为 C H O, 故 不 含 双 键 ，C 错 误 ；R 的 结 构 简 式 可 能 为 CH CH CH OH,D 正 确 。
8.B 重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯和漏斗，图示中①用不到，A 不 符 合 题 意 ； 用 苯 萃 取 碘 水 中 的 碘 单 质 并 分 液 需 要 用 到 烧 杯 、 分 液 漏 斗 ，B符 合 题 意 ； 酸 碱 滴 定 法 测 定 盐 酸 物 质 的 量 浓 度 需 要 用 到 酸 式 滴 定 管 、 碱 式 滴 定 管 、 锥 形 瓶 和 胶 头 滴 管 ， 图 中 ② ④ 用 不 到 ，C 不 符 合 题 意 ； 蒸 馏 法 分 离 苯 和 溴 苯 需 要 用 到 蒸 馏 烧 瓶 、 温 度 计 、 锥 形 瓶 等 ， 图 示 中 的 ⑤ 用 不 到 ，D 不 符 合 题 意 。
9.D 碘 、CS 均属于非极性分子，水属于极性分子，利用“相似相溶”原理，可知硫难溶于水，易溶于CS ,A 不 符 合 题 意 ；F 的 电 负 性 大 于 Cl, 使 F—C 的 极 性 大 于Cl-C 的 极 性 ， 则CF COOH 中 H-O 的 极 性 大 于 CCl COOH 中 H-O 的 极 性 ， 使 CF COOH 中 H-O 更 容 易 断 裂 ， 酸 性 ：CF COOH>CCl COOH,B 不 符 合 题 意 ； 金 刚 石 的 熔 点 高 于 晶 体 硅 ， 是 因 为 碳 的 原 子 半 径 小 于 硅 ， 故C-C 键 长 小 于 Si-Si 键长，键长越短，键能越大，熔点越高，C 不 符 合 题 意 ； 水 分 解 与 水 的 稳 定 性 有 关 ， 属 于 物 质 的 化 学 性 质 ， 而 氢 键 影 响 物 质 的 物 理 性 质 ，D 符 合 题 意 。
10.D 由 题 意 可 知 ，W 为 C,X 为 Mg,Y 为 Al,Z 为 P,Q 为 Cl 。 原 子 半 径 ：Mg>Al>P,A 错 误 ； 稳 定 性 ：HCl>PH ,B 错 误；1 mol P4分 子 中 含 有 6 mol o 键 ，C 错 误 ；Mg 在 点 燃 的 条 件 下 可 与 CO 发 生 置 换 反 应 生 成C 和 MgO,D 正 确 。
11.D 图 甲 为 核 磁 共 振 氢 谱 图 ，A 错 误 ； 由 图 乙 表 明 有 机 化 合 物 A 的 相 对 分 子 质 量 为 4 6 ,B 错 误 ； 图 甲 表 明 有 机 化 合 物 A 中 含 3 种 不 同 化 学 环 境 的 H 原 子 ， 且 个 数 比 为 1 : 2 : 3 ,C 错 误 ； 由 图 丙 表 明 该 有 机 化 合 物 A 中 含C-H、C-O、
O-H 三 种 化 学 键 ， 结 合 相 对 分 子 质 量 为 4 6 , 同 时 含 3 种 不 同 化 学 环 境 的 H 原 子 ， 且 个 数 比 为 1 : 2 : 3 可 知 A 的 结 构 简 式 为 CH CH OH,D 正 确 。
12.C Ni是 2 8 号 元 素 ， 其 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为[Ar]3d 4s , 位 于 元 素 周 期 表 中 第 四 周 期VⅢ 族 ，A 正 确 ； 1 个 [Ni(NH ) ] + 中 含 有 6 个N→Ni 配 位 键 ， 1 个 配 位 体 NH 中 含 有 3 个N-Ho 键 ， 则 1 个[Ni(NH ) ] + 中 含 有c 键
为 3 × 6 + 6 = 2 4 个 ， 则 1mol [Ni(NH ) ] +中 。 键 的 数 目 为 2 4 mol,B 正 确 ；NH 中 N 原 子 上 含 有 一 对 孤 电 子 对 ， 孤 电
子 对 与 成 键 电 子 对 之 间 的 斥 力 大 于 成 键 电 子 对 之 间 的 斥 力 ， 而[Ni(NH ) ] + 中 N 原 子 与 Ni + 形 成 了 配 位 键 ， 则
【 高 二 3 月 质 量 检 测 · 化 学 参 考 答 案 第 1 页 ( 共 2 页 ) 】 人 教
[Ni(NH ) ] + 中H-N-H 的键角大于NH 中的键角，C 错误；[Ni(NH ) JSO 属于配合物，其内界[Ni(NHs) ] +
较稳定，不与Ba(OH) 发生反应，但是其外界中的SO- 可以与Ba(OH) 反应，因此，1 mol 该配合物与足量 Ba(OHD 溶液反应可生成1 mol BaSO 沉淀，D正确。
13.B 氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃,可推测出氮化铬晶体属于共价晶体，A 错误；由晶胞结构可知，距
离Cr 原子最近的Cr 原子有12个，C错误；由题意可知，晶胞的密度为即 D错误。
14.C 由图可知，x点溶液为0.1 mol·L- 的 ROH 溶液，此时溶液中c(OH-) 为10- mol·L- , 则 ROH 的电离平衡常 数约为,A 正确；2点时，1,即c(H+)>c(OH-), 根据电荷守恒可知c(R+)< c(CI-),B 正确；η=0.5的溶液中，溶质是等物质的量的RCl 和 ROH 混合溶液，由图知该混合液呈碱性，则以ROH 电 离为主，c(R+)>c(C-)>c(OH-)>c(H+),C 错误；根据元素质量守恒可知x、y、z 三点中，n(R+)+n(ROH)=20×
10- L×0.1 mol·L- =0.002 mol,D正确。
15. (每空2分)
(1)球形干燥管(不写“球形”也算对)检查装置的气密性
(2)MnO +4H++2cr-—Mn ++Cl 个+2H O 碱石灰(或固体 NaOH, 其他合理答案均可)
(3)稀释生成的Cl O, 防止 Cl O 浓度高引发爆炸(其他合理答案均可)
(4)2Cl +Na CO —Cl O+2NaCl+CO (5)0.2
16. (每空2分)
(1)哑铃形8
(2)Al(OH) +OH-—[Al(OHD ]-
(3)基态Mn +价层电子排布式为3d ,3d 轨道为半满稳定结构，基态Fe + 价层电子排布式为3d , 易失去一个电子变为 稳定结构(合理即可)
(4)共价 将 AICl 加热到熔融时做导电实验，不导电则为共价化合物
(5)MnO
17.(1)4s (1 分)发射光谱(1分)
(2)sp (2 分 ) H O 沸点高于 H Se,H O 分子之间存在氢键，因此沸点高于 H Se(2 分 )
(3)①氮(2分)②是(2分)③BCDE(2 分 )
(4)①8(1分)( ( 2 分 )
18. (1)+247(2分)高温(2分)
(2)b(2分)在催化剂b 的作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积碳，有利于消碳(合理即可，2分)
(3)①177.8(3分)②Z(2 分 )
(4)CH +O--2e—CO+2H (2 分 )
【解析】(1)依据盖斯定律，将反应i×2+ 反 应ii 可得所求反应的焓变，+206 kJ·mol- ×2-165kJ·mol- =
+247 kJ·mol- 。
(3)①设起始时，CH 和 CO 的物质的量均为1 mol,CH 转化的量为 x mol,则有三段式：
CO (g)+CH (g) 2CO(g)+2H (g)
起始量(mol) 1 1 0 0
转化量(mol) x x 2x 2x
平衡量(mol) 1-x 1-x 2x 2x
平衡时，n(总)=(2+2x)mol, 则,解得：x=0.25,n (总)=(2+2x)=2.5 mol,平衡时CO 、CH 、
B 的 项 的 量 分 别 为 0 7 5 ml275mLa5mLa5m.
②反应ii 为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K 增大，故三点中，Z 点温度最高，平衡常数最大。
【高二3月质量检测 ·化学参考答案 第2页(共2页)】 人教高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色噩水签宇笔将密封线内项目域写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修1：选择性必修2、选择性必修3第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19a23C35.5Ca40Cr52Ag108
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的)
1文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。下列文物所用主要材料属于有机物的是
人黄金面具
B.战国初期竹木简牍
C.曲阳石雕
D.葫芦纹彩陶壶
2.下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是
0
A.CHCOOH
羧酸
-C-OH
B.
CH2OH
酸
一OH
0
0
C.H
酰胺-NH2
D.CH CHO醛
C
3.下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是
A金刚石和石墨
B.CHCH2CH,和CHCH
C.
一人和
D.CH2-CHCOOH OHCCHCHO
4.肼(N2H)是一种重要的燃料，一种制备肼的反应原理为NaCI(O+2NH一NCl+NH十HO。下
列有关化学用语的说法错误的是
HH
A.NgH4的电子式：H:N:N:H
B.基态C1原子的3p,轨道电子云轮廓图
C.NH:的VSEPR模型为四而体形
D).某激发态H原子的轨道表示式：
15
【高二3月质量检测·化学第1页（共6页）】
人教
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色溶液中：Cu2+、C1-、NO、Na+
B.使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]、CO
C在=10的溶液中：Na,r,c0片，K
D.水电离出的c(H-)=1×108mol·L的溶液中：K、NH站、HC)3、SO
6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol羟基所含电子数为10NA
B.24g金刚石中C一C键的个数为4Na
C.常温下，1L0.1mol·L1NHC1溶液中NH个数为0.1NA
D.等物质的量的CO2和N2中含有π键的数目均为2NA
7.将12.0g有机物R与)2充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸，氢氧化钠溶液的洗气瓶。生成物
被完全吸收，实验测得浓硫酸增重14.4g,氢氧化钠溶液增重26.4g。下列说法正确的是
A.R中不含氧元素
B.R中C、H原子的个数比为2：3
C,R中可能含有碳碳双键
D.R的结构简式可能为CH:CH2CTI2OH
8.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是
④
⑤
⑦
A.重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦
B.用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦
C.酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤
D.蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥
9.下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是
选项
结构或性质
解释
A
硫难溶于水，易溶于CS2
“相似相溶”原理
电负性：F>Cl,F一C极性大于CC极性，使FC一极性大
B
酸性：CF COOH>CCL COOH
于C1C一极性，导致CF,COOH的羧基中羟基极性更大
C
金刚石的熔点高于晶体硅
CC键能大于Si一Si键能
D
水在1000℃以上才会部分分解
水中氢键数目多
10.短周期主族元素W、X,Y、Z、Q的原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
化合价
7
6
=W
+3
+
+1
*原子序数
-3
A.原子半径：Z>YX
B.简单氢化物的稳定性：Z>Q
C.1molZ分子中含有4molo键
D).单质X可与W的最高价氧化物在点然的条件下发生置换反应
【高二3月质最检测·化学第2顶（共6页）】
人教

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