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复旦大学附属中学2024学年第二学期高三年级
化学学科阶段性练习五
注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选顶，只有1个正确选项的，多选不得分，
有2个正确选项的，漏选】个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。
一、现代“五金”之一
锡（本题共23分）
锡(S)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。SnCh和SnC4是锡的
常见巢化物，SnCl2可被氣化得到SnCl4。常温下SnCl4是一种易挥发的液体。
1.S加在元周期表出的位
基态S原子最外层电子的轨道表示
式为
2
SnC2的价层电子对空间结构是
3.
SnC4的SnCl键是由锡的
轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。
已知一些物质的嫦点数据如下表：
物质
SiCk
GeCk
SnCl
熔点C
-68.8
-51.5
-34.1
4。
分析SiCL4、GeCl4、SnCl4熔点变化的原因
5.
SnC4在潮湿的空气中易发生水解，生成SO2xH2O,写出该反应的化学方程式
6.对于第5题反应的现象描述最合理的是
A。产生白雾
B,产生白烟
C,产生自色烟雾
D,无明显现象
白锅和灰锡是单质S即的常见问素并形体。二者品胞如图：白锡具有体心四方结构：
灰锡具有立方金刚石结构。
1/7
白锡
灰锡
7、灰，中每个Sn原子周国与它最近且距离相等的S原子有
个。
S.
若白，和灰锡的品胞体积分别为片m3和2nm3,则白细和灰锡品体的密度之比是
灰锡结构松散，不能用于喇造器皿，而白锡站构坚固，可以制造器皿。
已如：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为
△H=一2.1809 kJ-mol-1,△S=一6.61J小mo1.K-1。
9.
现把白锡糊成的器皿放在0C、100kPa的室内存放，它会变成灰锡而影响使用吗？试
通过计算说明。
单质Sn的制备：将SO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于因体
之间反应授，未明显发生反应。
10.若通入空气在800℃下，SO2能迅速被还原为单质Sn,通入空气的作用是
二、血液中的化学（本题共20分）
正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45。之所以能够控制在该范围内，主要
是因为H2CO3分子与HCO3共存形成“缓冲溶液”[体温下K1H2CO)=7.9×10-7,Ka(H2CO)
1.6×101)，若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或城中毒。
11.若正常体温下人体动脉血pH为72，则属于
中渐（填“酸”或“减）。该血液
中[OH门_106.8mo/L(填“>”、“<”或=”)。
12.理论上，也可通过血液中[H2CO]:HCO门的比值判定血液是否发生酸中#或碱中毒，
下列比值中属于正常情况的是
0
A.20:1
B.10:1
C.1:10
D.1:20
2/7
2

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