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2026届高二年级第五次月考化学试卷答题卡
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准考证号填涂区

选择题（共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1 5 9 13
2 6 10 14
3 7 11
4 8 12
填空题（本大题共4小题，共58分。）
缺考标记
正确填涂
注意事项
答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
15．（16分）
(1) (填字母代号)，
光谱(填“发射”或“吸收”)。
(2) 。
(3) 。
(4) ， (填数字)。
(5)① 。
② (列出计算式)。
请 在 各 题 目 的 答 题 区 域 内 作 答，超 出 黑 色 矩 形 边 框 限 定 区 域 的 答 案 无 效！
请 在 各 题 目 的 答 题 区 域 内 作 答，超 出 黑 色 矩 形 边 框 限 定 区 域 的 答 案 无 效！
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16．（12分）
(1) 。
(2) (填“高温”或“低温”)。
(3)_______。
(4) 。
(5) (填“”或“和”)， 。
17．（14分）
(1) 。
(2)① 。
② (填“大”或“小”)。
③ (填“>”、“=”或“＜”)，
。
(3) ， 。
18．（16分）
(1) ， 。
(2)_______。
(3)① ， (填“>”、“<”或“=”)，
。
② (填“>”、“<”或“=”)，
2026届高二年级第五次月考化学试卷答题卡----12026届高二年级第五次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：Zn-65 S-32 As-75 Ga-70
一、单选题
1．味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原子数是
A．0 B．1 C．2 D．3
2．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A．与Na反应的容易程度： B．羟基的活性：C6H5OH>H2O
C．酸性： D．碱性：＞
3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)
A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
4．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 、MgO、离子键成分的百分数依次减小 Na、Mg、Al的电负性依次增大
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．BF3的空间结构：(三角锥形)
B．CaO2的电子式：
C．H2S分子的比例模型：
D．NH3分子中N原子的杂化轨道表示式：
6．转化可减少排放并实现资源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：
①： ②：
反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比
下列说法不正确的是
A．
B．反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步
C．在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低
D．其他条件不变，适当增大投料比，能提高的转化率
7．有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水()与含的负极材料反应，通过测定可以获知。
已知：① ② , 下列说法不正确的是
A．可用质谱区分和 B．与的反应：
C．若越大，则越小 D．反应所得比反应所得大
8．下列说法错误的是
A．图1晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
B．图2为某气态团簇分子的结构，该气态团簇分子的化学式为TiC
C．图3为ZnS的晶胞结构，的配位数为4
D．图3为ZnS的晶胞结构，已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中和的最近距离为
9．相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是
A．X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态
B．真空条件下有利于Y解析出
C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成
D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X
10．有和两种简单离子（、均为短周期元素，、均不大于2），已知比多两个电子层，下列说法正确的是（ ）
A．只能是第三周期元素 B．等于10或13
C．不大于5 D．不可能是金属元素
11．下列说法不正确的是
A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性
B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应
C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同
D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子
12．改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是
A．“静电吸引”中主要作用力为范德华力 B．“表面络合”中原子的杂化方式有2种
C．“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭 D．“氢键形成”中分子间氢键有2种
13．取1.0L浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析不正确的是
A．黄色沉淀是，白色沉淀是
B．产生白色沉淀时，溶液中存在
C．若起始时向卤水中滴加2滴(0.1)，能产生沉淀
D．白色沉淀开始析出时，
14．现有一种由正离子An+、Bm+和负离子X—组成的无机固体电解质，该物质在高温相为无序结构，低温相为有序结构，两者的结构如图，下列说法错误的是
A．n=2，m=1 B．高温相中X—的堆积方式和氯化钠中Cl—的堆积方式相同
C．低温相中An+的配位数为4 D．高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关
二、解答题
15．硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是 (填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。
A．
B．
C．
D．
(2)、、的键角由大到小的顺序为 。
(3)常温常压下，呈气态，而呈液态，其主要原因是 。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在中，硼原子轨道的杂化类型有 ； (填数字)。
(5)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。
①晶胞中原子坐标参数A为，B为，C为，则D为 。
②阿伏加德罗常数的值为，砷化镓的密度为 (列出计算式)。
16．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：① 。
② 。 ③ 。
(1)表示(l)燃烧热的热化学方程式为 。
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，反应方程式： 。
(2)该反应在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断达到平衡状态的是_______。
A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D．和的物质的量之比不再改变
(4)一定条件下，在2L密闭容器中通入和各1mol，反应达到平衡时，测得的物质的量为1mol，则此条件下，该反应的平衡常数为 。
Ⅲ.如下图所示组成闭合回路，其中甲装置是新型电池，以为原料，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出。
(5)装置中气体A为 (填“”或“和”)，a极上的电极反应式为 。
17．乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)草酸第一步电离的电离方程式为 。
(2)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：
已知：常温下，的电离平衡常数，。
①常温下，草酸的电离平衡常数 。
②相同条件下，物质的量浓度均为的溶液的pH比溶液的pH (填“大”或“小”)。
③常温下，向10mL 溶液中逐滴加入 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液) (填“>”、“=”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为 。
(3)常温下，的溶液中，水电离出来的= ；的溶液中，溶液中的 mol/L。
18．氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：,请回答：
(1)某化合物的晶胞如右上图，其化学式是 ，晶体类型是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电负性： B．离子半径：
C．第一电离能： D．基态2+的简化电子排布式：
(3)①，其中的N原子杂化方式为 ；比较键角中的 中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式
2026届高二年级第五次月考化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D D B C C B C C
题号 11 12 13 14
答案 D C D A
15．(1) A 发射
(2)
(3)、是结构与组成相似的分子晶体，的相对分子质量较大，分子间作用力更强
(4) 、 2
(5)
16．(1)
(2)高温
(3)BC
(4)1
(5)
17．(1)
(2) 小 ＞
(3)
18．(1) 分子晶体
(2)CD
(3) sp3 ＜ 有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小 ＞

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