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郯城一中高一下学期第一次阶段性检测化学答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.C 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.A 8.C 9.B 10.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.AD 12.A 13.C 14.BC 15.B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16（1）B (2)C （3）① C ②1/22.4 或0.045 （4）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（5）①Na2CO3+2NO2=NaNO3+ NaNO2+CO2 ②1:3
17（1）-49.4 （2）> ,> （3）B （4）
18（1）B（2）稀盐酸、氯化钡溶液（3）打开活塞K1、K2，通入一段时间N2
（4）AB（5）将三氧化硫冷却成固体，得到二氧化硫（6）2Na2S+4SO2+Na2CO3=3 Na2S2O3+CO2
19
20
类型
原理图及信息
电极反应式
g
A
负极：Ag-e+CI=AgC1;
①利用沉淀反应设
盐桥
正极：Ag+e=Ag
计的原电池
KC溶液AgNO,溶液
总反应：Ag+C=AgCL
工作一段时间后两极均增重
负极：H2-2e+20H=2H20
②利用中和反应设
H-
H,
正极：2H+2e=H↑；
计的原电池
吸附层
吸附层
总反应：H++0H=H0
离子交换膜
(1)Fe2O3+6H=2Fe3++3H,O.
过滤
(2)将Fe3+还原为Fe+,除去溶液中的Cu+,防止Fe2被氧化
S、CuS
(3)SO,
(NH)2 SO O,
(4)低温下(NH,)2Fe(SO)2的溶解度小于FeSO,和(NH),SO
(1)BaS04
(2)
①.二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子具有氧化性，能被二氧化硫氧化为硫酸根离子
②.
3S0,+2N0+3Ba+2H,0=3BaS0,V+2N0个+4H
(3)向盛有2mL1 nol.L-BaC1,溶液的试管中，缓慢通入SO,气体，试管内产生白色沉淀，说明溶液中
溶解的0，氧化了S0:
(4)
①.HS03
②.2Ba*+2S0,+0,+2H,0=2BaS0,V+4H
(5)
①.02
②.图2中分别向25mlL浓度均为0.lmol,L的BaC2溶液、BaN0,,溶液，通入
SO,pH的变化趋势幅度接近郯城一中高一下学期第一次阶段性检测化学试题 2025.03.26
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.简答题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求,不是应对能源危机的有效举措。
B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能。
C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应。
D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀。
2. 古文富载化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 《神农本草经》，石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物”
B. 《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水”
C. 豆科植物通过根瘤菌固氮
D. 品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去
3. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化
C. 晶体硅硬度大，可用作半导体材料
D.常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
4. 下列溶液中能够大量共存的是（ ）
A. 酸性溶液中：Fe2＋、Cl-、SO、NO B. 与Fe反应产生氢气的溶液：、、、
C. 0.1 mol/LKNO3溶液：、、、 D.无色的强酸和强碱性溶液中：、、、
5. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. Cu溶于稀HNO3：
B. 向氯水中通入少量二氧化硫：
C. 溶液中通入过量：
D. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA
B. 常温下，22.4 LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA
C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA
D. 红热的炭与过量浓硝酸反应，收集到分子的数目一定为
7. 下列有关原电池的说法不正确的是（ ）
A. 图甲所示装置中，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动
B. 图乙所示装置中，正极的电极反应式为
C. 图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄
D. 图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液酸性减弱，导电能力下降
8. 下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验现象或操作
A 验证浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
B 验证Fe3+具有氧化性 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色
C 验证浓硝酸可被炭还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
D 验证NH3具有还原性 将NH3通过灼热的CuO，黑色固体变为红色
A. A B. B C. C D. D
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程式为：
B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
C.、时， ，
的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为
D.与一定条件下充分反应，放出热量，
则：
10. 工业用铜矿石(主要成分为CuS、CuO)制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 气体X为SO2 B. 操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C. 流程中的反应有涉及氧化还原反应 D. 用流程中的硫酸浸出铜渣，不需补充硫酸
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列有关离子检验方法和结论均正确的是（ ）
A. 向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入铜片，微热，有无色气体放出，在试管口处气体变为红棕色，可证明原溶液中含有
B. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可证明原溶液中一定含有
C. 滴入溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有
D. 向某溶液中加入浓盐酸，有气体产生，将气体通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色，可判断原溶液中可能含有HSO3-或
12. 如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是（ ）
A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b
B. c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同
C. a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应
D. 常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应
13. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（ ）
A. 可将B中的药品换为浓硫酸
B. 实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2
C. 开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体
D. 装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
14. 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到标准状况下和的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法错误的是（ ）
A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为
C. 混合气体中和的体积之比为 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为
15．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以a极所含 CH3COO-的溶液转化为CO2为例)。下列说法错误的是（ ）
A．负极反应为
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 氮元素的化合物种类繁多。请结合以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：
（1）与氮氧化物无关的全球性大气环境问题有____(填字母序号)。
A 酸雨 B. 沙尘暴 C. 光化学烟雾 D. 臭氧空洞
（2）下列有关NH3的说法，不正确的是____(填字母序号)。
A. 工业合成NH3属于人工固氮 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3易液化，常用液氨作制冷剂。
（3）①如上图右侧是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是____(填字母序号)。
A．CO2与水 B．Cl2与饱和氯化钠溶液 C．SO2与NaOH溶液 D．NO与NaOH溶液
②NH3极易溶于水，在标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。
（4）请写出氧化炉中反应的化学方程式____。
（5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为防止其污染环境，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为： Na2CO3+2NO2=NaNO3+_____+CO2(请写出整个化学方程式)。
②氨转化法。已知7 mol氨气恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____。
17. 研究化学，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究反应过程中的能量转化。回答下列问题：
（1）直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。已知：
①
②
则CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为 ___________
（2）如图所示为制备硫酸的途径(反应条件略)，已知为放热反应，则___________(填“>”“=”或“<”，下同)，___________。
（3）分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为
C．③中Fe作为负极，电极反应式为
D．④中Cu作为正极，电极反应式为
（4）．沉淀反应、中和反应等非氧化还原反应也可以设计为原电池。如
类型 原理图及信息 电极反应式
①利用沉淀反应设计的原电池 工作一段时间后两极均增重 负极： ； 正极： ； 总反应： ；
②利用中和反应设计的原电池 负极： ； 正极： ； 总反应： ；
18. 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，遇酸易分解。
Ⅰ.某化工厂生产硫代硫酸钠的流程如下：
（1）为实现反应②，从氧化还原的角度分析，下列转化关系中正确的是_______(填序号)。
A. B. C. D.
（2）反应①制备的溶液易发生反应③而变质，证明已变质的试剂为_______(填名称)。
Ⅱ.某学习小组利用绿矾 ()分解生成的气体制备硫代硫酸钠，装置如图所示。
已知：①
②的沸点为、熔点为，的沸点为。
检查装置气密性后加入药品，依次进行如下操作：
①打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间；②关闭活塞、，打开活塞，加热绿矾；
③装置C中的混合溶液约为8时停止加热；④在m处连接盛有溶液的容器，关闭活塞，_______；
⑤从锥形瓶中得到晶体。
（3）补充完善步骤④_______。
（4）装置D中盛放的溶液可以是_______(填序号)。A.溶液 B.稀氨水 C.稀
（5）装置B中使用冰水浴的目的是_______。
（6）写出装置C中制备的化学方程式_______。
19．硫酸亚铁铵[]俗称摩尔盐。利用某金属废渣(主要成分)和气体X制备摩尔盐的实验流程如下：
已知：难溶于水，易溶于强酸；难溶于水，也难溶于酸
(1)金属废渣中含铁物质与稀硫酸反应的离子方程式为___________；操作Ⅰ的名称为___________。
(2)步骤2通至饱和的目的是________(写出两条即可)，滤渣②的主要成分为_________(化学式)。
(3)气体X是一种常见的大气污染物之一，其化学式为__________，溶液Y溶质为___________(化学式)，气体Z最佳选择是___________(化学式)。
(4)步骤5中反应可以生成的原理是___________。
20. 某学习小组为探究与溶液的反应进行如下实验：
实验 现象
向盛有2 mL 溶液试管中，缓慢通入气体 试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色
探究一：白色沉淀产生的原因。
（1）白色沉淀是_______(填化学式)。
（2）甲同学认为白色沉淀产生的原因是氧化了，其依据是_______，溶液中发生反应的离子方程式为_______。
（3）乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，设计实验证明乙同学的推测正确，写出实验操作和现象_______(实验试剂任取)。
探究二：在氧化的过程中，和哪种微粒起主要作用。
实验操作 实验数据
向烧杯中分别加入25mL煮沸的浓度均为的溶液、溶液，再加入25mL植物油，冷却至室温，通入，用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)的变化曲线
向烧杯中分别加入25mL浓度均为的溶液、溶液，通入，用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。
（4）图1中a曲线pH降低，说明能与水反应生成_______(填化学式)，图2中溶液中发生反应的离子方程式为_______。
（5）综上所述，在氧化的过程中，起主要作用的微粒是_______，理由是_______。

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