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2027届高一年级第五次周练化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H－1、C－12、N－14、O－16、Ne—20 Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137
1．化学与生活、科技、信息等有着密切的关系，下列说法正确的是
A．太空实验室的硅电池板将太阳能直接转换为电能
B．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
2．反应Cl2+H2O=HCl+ HClO 生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是
A．HClO 的电子式：
B．原子结构示意图 可表示Cl-，也可表示 Cl-
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．水分子结构模型：
3．反应在不同条件下化学反应速率，其中反应最快的是
A． B．
C． D．
4．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．从到，为
B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态
C．平衡时向容器中充入，反应速率不变
D．时，反应处于平衡状态
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是
A．由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键
B．X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构
C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W
D．元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强
6．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应，下列可以作为反应到达化学平衡状态标志的有
①单位时间内生成1mol的同时生成1mol
②1molH-H键断裂的同时有2molH-I键断裂
③密闭容器中混合气体密度不再变化
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤用HI、、的物质的量浓度变化表示的化学反应速率之比为2：1：1的状态
⑥的浓度不再随时间发生变化
⑦密闭容器中混合气体的颜色不再变化
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
7．下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是
实验操作 现象 实验结论
A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液 未显红色 固体物质中不含＋3价铁元素
B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液 出现白色沉淀 原溶液中一定含有
C 将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中 Al片表面产生大量气泡 金属性：Mg>Al
D 某溶液中先滴加溶液，再加足量稀HNO3 滴加溶液时，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解 溶液中含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
8．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
装置或操作
目的 A．制备 B．验证非金属性： C．探究氧化性： D．制取NO
A．A B．B C．C D．D
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol与足量氧气反应可以产生个分子
B．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
C．120g和的固体混合物中含有的阳离子数为
D．，当生成标况下6.72L时转移电子数为
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
C．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
11．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(　　)
A．装置甲中试剂X可以选择生石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气
12．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。
已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4不反应。
下列有关说法不正确的是
A．“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15
C．“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+
D．“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O
13．利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是
A．好氧电极b上发生的反硝化反应为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O
B．好氧电极b上的副反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域
D．理论上每消耗1molC6H12O6，可以处理的物质的量为4.8mol
14．一定量和的混合物投入的稀中，固体完全溶解后，生成标准状况下(的还原产物仅此一种)。再向反应后的溶液中加入2mol/L的溶液，要使铜元素与铁元素完全转化为、或沉淀，所加入的溶液的体积最少是
A． B． C． D．
二、解答题
15（16分）．X、Y、Z、M、Q、R、E、T是八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号 X Y Z M Q R E T
原子半径 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077
主要化合价 、 、 、 、
(1)Q在周期表中的位置是 ，R与Q按原子个数比为形成的化合物的电子式为 。
(2)Y、M两种元素相比较非金属性较强的是 (填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。
a．简单氢化物的水溶液酸性：
b．Fe分别与M和Y单质反应生成的产物中Fe的化合价：
c．常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态
(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为 ；
(4)E的简单氢化物与Q单质反应是工业生产硝酸的重要反应，方程式为 ；
(5)以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，T的最简单氢化物与Q单质构成燃料电池，该电池的负极反应式为 ；
(6)M的单质可用于检验运输E的简单氢化物管道是否泄露，若泄露将产生白烟，其原理为
(用化学方程表示)。
16.(14分）．某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。
请回答：
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是 (填序号，下同)。
A．往容器中充入N2 B．往容器充入H2 C．及时分离出CH3OH
D．减小容器体积 E.选择高效的催化剂
(3)2 min内CH3OH的反应速率为 。
(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。
A．CO2(g)体积分数保持不变 B．容器中气体压强保持不变
C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1 D．混合气体的密度保持不变
E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍
(5)该反应平衡时CO2的转化率为 。
(6)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为： ，则电极A的反应式为 。
17（14分）．二氯化砜()又名磺酰氯，熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈反应，100℃以上易分解。主要用作氯化剂或氯磺化剂。实验室可利用和在活性炭催化下发生反应：，得到少量，装置如图(部分夹持装置已省略)。请回答相应问题：
(1)A的仪器名称
(2)以上装置按气流方向的连接顺序为 →g、h← (用小写字母填写，且装置可重复使用)。
(3)装置乙中发生反应的化学方程式 。
(4)球形干燥管中的碱石灰的作用为 。
(5)装置戊中仪器A置于冷水浴中，其原因是 。
(6)某实验小组利用上述装置(浓盐酸、均足量)，最后得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为 (保留三位有效数)。
18(14分）．铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH-、SCN-等形成可溶性配合物。
(1)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是 。
(2)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有 。
(3)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，写出Fe2+与氨水和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀的离子方程式 。滤渣需洗涤，证明滤渣已经洗涤干净的操作是 。
(4)写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程 。
Ⅱ、工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式： 。
(2)反应步骤加10%可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式： 。
2027届高一年级第五次周练化学试卷参考答案
1.A 2.B 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.D 14.B
15．(1) 第二周期第ⅥA族
(2) Cl b
(3)
(4)
(5) (6)
16．(1)小于 (2)BDE (3) 0.1 mol/(L·min) (4)ABE (5)75% (6)2CH3OH＋3O2＋4OH =2＋6H2O CH3OH-6e ＋8OH =＋6H2O
17．（1）三颈烧瓶
(2) aefcd或dcb dcb或aefcd
(3) H2SO4(浓) +Na2SO3 =Na2SO4 +SO2+H2O (4)吸收未反应的SO2和Cl2，进行尾气处理同时可以防止空气中的水蒸气进入装置戊导致磺酰氯水解
(5)制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2沸点低，温度过高易气化且易分解
(6)75.0%
18．(1)过量太多会增加沉淀过程氨水的用量
(2)H+、Fe2+和Fe3+
(3) 最后一次洗涤液体，用稀盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明滤渣已经洗涤干净
(4)可能用到的相对原子质量：
H－1、C－12、N－14、O－16、Ne—20 Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137
1．化学与生活、科技、信息等有着密切的关系，下列说法正确的是
A．太空实验室的硅电池板将太阳能直接转换为电能
B．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
2．反应Cl2+H2O=HCl+ HClO 生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是
A．HClO 的电子式：
B．原子结构示意图 可表示Cl-，也可表示 Cl-
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．水分子结构模型：
3．反应在不同条件下化学反应速率，其中反应最快的是
A． B．
C． D．
4．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．从到，为
B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态
C．平衡时向容器中充入，反应速率不变
D．时，反应处于平衡状态
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是
A．由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键
B．X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构
C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W
D．元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强
6．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应，下列可以作为反应到达化学平衡状态标志的有
①单位时间内生成1mol的同时生成1mol
②1molH-H键断裂的同时有2molH-I键断裂
③密闭容器中混合气体密度不再变化
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤用HI、、的物质的量浓度变化表示的化学反应速率之比为2：1：1的状态
⑥的浓度不再随时间发生变化
⑦密闭容器中混合气体的颜色不再变化
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
7．下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是
实验操作 现象 实验结论
A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液 未显红色 固体物质中不含＋3价铁元素
B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液 出现白色沉淀 原溶液中一定含有
C 将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中 Al片表面产生大量气泡 金属性：Mg>Al
D 某溶液中先滴加溶液，再加足量稀HNO3 滴加溶液时，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解 溶液中含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
8．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
装置 或操作
目的 A．制备 B．验证非金属性：
装置 或操作
目的 C．探究氧化性： D．制取NO
A．A B．B C．C D．D
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol与足量氧气反应可以产生个分子
B．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
C．120g和的固体混合物中含有的阳离子数为
D．，当生成标况下6.72L时转移电子数为
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
C．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
11．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(　　)
A．装置甲中试剂X可以选择生石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气
12．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。
已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4不反应。
下列有关说法不正确的是
A．“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15
C．“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+
D．“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O
13．利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是
A．好氧电极b上发生的反硝化反应为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O
B．好氧电极b上的副反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域
D．理论上每消耗1molC6H12O6，可以处理的物质的量为4.8mol
14．一定量和的混合物投入的稀中，固体完全溶解后，生成标准状况下(的还原产物仅此一种)。再向反应后的溶液中加入2mol/L的溶液，要使铜元素与铁元素完全转化为、或沉淀，所加入的溶液的体积最少是
A． B． C． D．
二、解答题
15（16分）．X、Y、Z、M、Q、R、E、T是八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号 X Y Z M Q R E T
原子半径 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077
主要化合价 、 、 、 、
(1)Q在周期表中的位置是 ，R与Q按原子个数比为形成的化合物的电子式为 。
(2)Y、M两种元素相比较非金属性较强的是 (填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。
a．简单氢化物的水溶液酸性：
b．Fe分别与M和Y单质反应生成的产物中Fe的化合价：
c．常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态
(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为 ；
(4)E的简单氢化物与Q单质反应是工业生产硝酸的重要反应，方程式为 ；
(5)以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，T的最简单氢化物与Q单质构成燃料电池，该电池的负极反应式为 ；
(6)M的单质可用于检验运输E的简单氢化物管道是否泄露，若泄露将产生白烟，其原理为 (用化学方程表示)。
16.(14分）．某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。
请回答：
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量
(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是 (填序号，下同)。
A．往容器中充入N2
B．往容器充入H2
C．及时分离出CH3OH
D．减小容器体积
E.选择高效的催化剂
(3)2 min内CH3OH的反应速率为 。
(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。
A．CO2(g)体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1
D．混合气体的密度保持不变
E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍
(5)该反应平衡时CO2的转化率为 。
(6)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为： ，则电极A的反应式为 。
17（14分）．二氯化砜()又名磺酰氯，熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈反应，100℃以上易分解。主要用作氯化剂或氯磺化剂。实验室可利用和在活性炭催化下发生反应：，得到少量，装置如图(部分夹持装置已省略)。请回答相应问题：
A的仪器名称
以上装置按气流方向的连接顺序为 →g、h← (用小写字母填写，且装置可重复使用)。
(3)装置乙中发生反应的化学方程式 。
(4)球形干燥管中的碱石灰的作用为 。
(5)装置戊中仪器A置于冷水浴中，其原因是 。
(6)某实验小组利用上述装置(浓盐酸、均足量)，最后得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为 (保留三位有效数)。
18(14分）．铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH-、SCN-等形成可溶性配合物。
(1)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是 。
(2)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有 。
(3)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，写出Fe2+与氨水和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀的离子方程式 。滤渣需洗涤，证明滤渣已经洗涤干净的操作是 。
(4)写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程 。
Ⅱ、工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

写出“焙烧”生成和的化学反应方程式： 。
反应步骤加10%可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式： 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1.A 2.B 3.A 4.B 5.B6.A 7.C8.C9.D10.B11.C 12.D13.D14.B
15．(1) 第二周期第ⅥA族
(2) Cl b
(3)
(4)
(5) (6)
16．(1)小于 (2)BDE (3) 0.1 mol/(L·min) (4)ABE (5)75% (6)2CH3OH＋3O2＋4OH =2＋6H2O CH3OH-6e ＋8OH =＋6H2O
17．（1）三颈烧瓶
(2) aefcd或dcb dcb或aefcd
(3) H2SO4(浓) +Na2SO3 =Na2SO4 +SO2+H2O (4)吸收未反应的SO2和Cl2，进行尾气处理同时可以防止空气中的水蒸气进入装置戊导致磺酰氯水解
(5)制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2沸点低，温度过高易气化且易分解
(6)75.0%
18．(1)过量太多会增加沉淀过程氨水的用量
(2)H+、Fe2+和Fe3+
(3) 最后一次洗涤液体，用稀盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明滤渣已经洗涤干净
(4)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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