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宁南中学2027届高一下学期第一次月考化学模拟试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C -12 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括14道题，每题3分，共42分）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
B．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
C．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
2．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是（ ）
A．1molN2和3molH2完全反应生成2molA
B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3mol
C．物质C的浓溶液与足量的Cu反应刚开始反应的离子方程式为
D．铵态氮肥不可与草木灰共用
3．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．试剂①、②、③分别是
B．除去的主要反应：
C．加稀盐酸是为了除去过量的和
D．检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀
4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有
C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为
Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
6．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（ ）
A．v(NO2)= 0.7mol/(L·min) B．v(CO)=1.5mol/(L·min)
C．v(N2)=0.04mol/(Ls) D．v(CO2)=0.1mol/(Ls)
7．在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已经达到化学平衡的是（ ）
①2v逆(B)=v正(C) ②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比③某种气体的百分含量 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的密度
⑥混合气体的总物质的量 ⑦混合气体的平均相对分子质量
⑧混合气体的颜色
A．②⑤⑥ B．②⑤⑦ C．③⑤⑦ D．②⑥⑦
8．下图为原电池。Ⅱ中各组物质中，能构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是（ ）
选项 a电极 X溶液 Y溶液
A Fe 硫酸铜 氯化铁
B Zn 氯化铁 硫酸铜
C Pt 硫酸铜 氯化铁
D C 氯化铁 硫酸铜
9．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是（ ）
A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能
D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量
10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为和反应生成过程中的能量变化。则下列说法正确的是（ ）
和反应生成过程中能量变化
A．N原子和O原子形成1个分子会放出的热量
B．常温下和混合就能直接生成
C．和反应生成吸收的能量为
D．和具有的总能量大于具有的总能量
11．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
氢氧燃料电池 铅蓄电池
原电池 银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池使用一段时间后，电解质溶液的碱性不变
B．图Ⅱ所示铅蓄电池放电过程中，负极质量不断减小
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中，锌均会被逐渐消耗，不可重复使用。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为。说法正确的是（ ）
A．电池工作时，锌电极附近的溶液碱性增强
B．电池工作时，外电路中每通过1mol电子，消耗65gZn
C．电池正极的电极反应式为
D．碱性锌锰电池为二次电池
13．已知在密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A．用B、C、D表示的反应速率大小关系为2v(B)= 3v(C)= 6v(D)
B．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
C．用B表示反应在末的反应速率为0.3mol·L-1·min-1
D．增加A的量，化学反应速率加快
14．某原电池2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3
B．正极Fe负极Zn电解质溶液Fe(NO3)3
C．正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3
D．正极C负极Fe电解质溶液FeCl3
二、填空题（本题包括5道题，共58分）
15.按下列要求填空
(1)下列过程中属于吸热反应的是 。
①灼热的木炭中通入CO2②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑥CH4+2O2 CO2+2H2O
⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑⑧Na2CO3·10H2O与NH4NO3反应制作冷敷袋
(2)已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式： 。
(3)已知23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量。写出C2H5OH燃烧热的热化学方程式： 。
（4）已知：
；
；
。
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 。
（5）（1）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) =23.9 KJ﹒mol-1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)== C2H4(g)+ 2H2O (g) =29.1 KJ﹒mol-1
乙醇异构化反应 C2H5OH(g) ==CH3OCH3(g) =+50.7KJ﹒mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的=______KJ﹒mol-1。
(6)通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：
化学键 H-O C=O H-H C-H
键能(kJ/mol) a b c d
计算反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的ΔH＝________________。
（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量122 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为___________________。
16.I. 某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(部分夹持装置已略去)。
（1）装置A用于制取SO2，发生反应的化学方程式为___________。
（2）将B中FeCl3溶液换成KMnO4酸性溶液也能达到检验SO2性质的目的，根据氧化还原反应配平其方程式：_______
（3）C中观察到的现象是___________；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的___________性、___________性和 性。
（4）尾气处理时将气体通入___________溶液，发生反应的离子方程式为 。
（5）检验溶液中有SO42-的操作是 。
Ⅱ.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中的干燥剂是 (填名称)， (填“能”或“不能”)换成。
③装置C中的现象是 。
④为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。
⑤在催化剂和加热的条件下,NH3生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。
⑥实验室中，检验溶液中含有的操作方法是 。
17.I在密闭容器内发生反应，时，测得随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①反应达到平衡时，的转化率是 。
②图中表示的变化的曲线是 (填字母)。
③用表示从内该反应的平均速率 。
④下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 。
A．单位时间内生成的同时消耗 B．
C．容器中平均相对分子质量保持不变 D．容器中的体积分数保持不变
E．容器中气体的总压强保持不变 F．容器中气体的密度保持不变
⑤能使该反应的反应速率增大的是 。
分离出B．适当升高温度　C．恒容下充入使压强增大D．选择更高效的催化剂
Ⅱ.某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。
(1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 。
(2)内X的平均反应速率为 ，内Z的平均反应速率为 。
(3)后Z的生成速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)时Z的生成速率。
(4)反应前的压强与平衡时的压强之比为 。
(5)对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度： 。②加入X： 。③增大容器容积： 。
(6)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)2X(g) Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是 ；能表明(乙)达到化学平衡状态是 。
①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量
18.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。
(1)甲中SO移向______(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式_ 。
(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)，写出正极的电极反应式： ；写出负极的电极反应式 。
(3)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其正极反应式为 。
（4）某同学设计如图的原电池，正极实验现象为____ ，则负极的电极反应式为：____ _，当导线中有3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为_____g。
（5）图一所示是一个燃料电池的示意图，a、b表示通入的气体，当此燃料电池工作时：
a、如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则相同时间内，正极和负极通入的气体的体积比为： 。(气体为标况)，正极的电极反应为： 。
b、如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH4的电极上的电极反应为： 。
c、如果a极通入甲醇（CH3OH），b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH3OH的电极上的电极反应为： 。
d、如果a极通入乙醇（C2H5OH），b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则电子由_____流向_____(填“a”或“b”)，通乙醇的电极上的电极反应为： 。
(6)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a是 。(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中OH-离子向 移动(填“a”或“b”)。
③电极b的电极反应式为 。
19.某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。
实验序号 温度/℃ 恰好褪色时间/s
稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液
1 25 5.00 0 25.00 10.00 a
2 25 5.00 5.00 20.00 b
3 25 5.00 10.00 10.00 c
4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d
①完成上表数据： ， 。
②进行实验，由恰好褪色时间 (用a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；通过实验 (填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。
③向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是 。
宁南中学2027届高一下学期第一次月考化学模拟试题
参考答案
一、选择题（本题包括14道题，每题3分，共42分）
1-5：BDABC 6-10：ACCBC 11-14：DCAB
二、填空题（本题包括5道题，共58分）
（共14分）
①③⑦⑧
(2)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= 57.4kJ·mol 1
(3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-2akJ/mol
(4)
(5)-45.5kJ·mol 1
(6)（4d+4a-2b-4c）kJ/mol
(7)436kJ
16.I. (1)
(2)
(3) 有淡黄色沉淀生成 还原 氧化
(4)品红溶液褪色后，移除导气管，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(5) 取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液含有SO42-，反之则不含。
Ⅱ.①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②碱石灰
③红色石蕊试纸变蓝色
④E
⑤4NH3＋5O24NO＋6H2O；
⑥取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明原溶液含有NH4+
17.I. ①65% ②b ③0.0015mol L-1 s-1
④CDE ⑤BD
Ⅱ.(1) 3X(g)＋Y(g)2Z(g) (2)0.075mol L-1 min-1 0.040mol L-1 min-1
(3)等于 (4)21：17 (5)增大 增大 减小 (6)①②③④⑤⑥；①②③⑤。
18.(1)镁片 2H++2e-=H2 (2)铝片 2H2O+2e-=H2 +2OH- Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-
(3)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O (4)石墨棒上有红色固体析出 Fe-2e-=Fe2+ 2
(5)2：1 O2+4e-+2H2O=4OH- CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O a b C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
(5)负极 a O2+4e-+2H2O=4OH-
19.①10.0 15.00 ②c>b>a 3、4
③Mn2+是该反应的催化剂

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