资源简介

浙江省金华市东阳市六石三校联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·东阳期中）2024年1月11日， 浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。下图是浙江各地非物质文化遗产的代表， 它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．绍兴黄酒 B．温州剪纸
C．东阳木雕 D．杭州刺绣
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.绍兴黄酒的制作过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故A符合题意；
BCD.剪纸、木雕雕刻和刺绣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B、C、D不合题意。
故选A。
2．（2024九上·东阳期中）碱性离子水可用于日常饮用、牙科医疗等方面， 因其良好的口感广受消费者欢迎， 将紫色石蕊试液滴入碱性离子水中， 液体会变成（　　）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成蓝色。
【解答】根据石蕊试液的变色规律可知，将紫色石蕊试液滴入碱性离子水中， 液体会变成蓝色。
故选C。
3．（2024九上·东阳期中）新能源电动车利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的能量， 该能量是（　　）
A．电能 B．化学能 C．机械能 D．太阳能
【答案】B
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】当燃料未燃烧时内部含有的能量为化学能，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，电池和汽油中都蕴含化学能，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
4．（2024九上·东阳期中）生活垃圾分类投放回收后，含镉（Cd）的固体废弃物必须及时处理。下面是处理过程中某一重要反应：。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
【解答】根据方程式 可知，该反应的反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此属于复分解反应。
故选D。
5．（2024九上·东阳期中）合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　）
种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆
pH值 2.9-3.3 6.3-6.6 7.0 7.4-7.9
A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜 食用偏碱性物质，苹果汁、牛奶pH小于7，呈酸性，白开水pH＝7，呈中性，豆浆pH大于7，呈碱性；
故选D。
6．（2024九上·东阳期中）规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液的pH
C．检查装置的气密性
D．滴加液体
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，应该吧浓硫酸慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故A错误；
B.在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，这是用pH试纸测定溶液的pH的正确操作，故B错误；
C.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C正确；
D.使用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管中，防止污染胶头滴管，故D错误。
故选C。
7．（2024九上·东阳期中）对于下图所示的四种情景，下列判断不正确的是（　　）
A．图甲中人用力推一块大石头没推动，推力没有对物体做功
B．图乙中人用拉力将重物从地面拉到高处，拉力对物体做了功
C．图丙中学生背着书包在水平路面上行走，肩膀对书包的支持力没有做功
D．图丁中人用力将球踢出后，球在草地上滚动的过程中，人对球做了功
【答案】D
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的两个要素：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上通过的距离。
【解答】A．图甲中，人对石块施加推力，但没石块有移动距离，则推力没有对物体做功，故A正确不符合题意；
B．图乙中，人对重物施加向上的拉力，且物体在拉力的方向上移动了一段距离，则拉力对物体做了功，故B正确不符合题意；
C．图丙中，学生对书包施加向上的支持力，而书包没有在这个方向上通过距离，则肩膀对书包的支持力没有做功，故C正确不符合题意；
D．图丁中，球在草地上滚动的过程中，人对球没有作用力，则人对球没有做功，故D错误符合题意。
故选D。
8．（2024九上·东阳期中）如图所示为大桥的钢结构模型， 其中最容易生锈的地方是（　　）
A．A 处 B．B处 C．C处 D．D处
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】金属在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生反应的结果。
【解答】根据图片可知，B处最同时与氧气、水充分接触，最容易生锈，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
9．（2024九上·东阳期中）下图是某物质燃烧的微观示意图， 下列关于反应物与生成物的分类不正确的是（　　）
A．甲属于有机化合物 B．乙属于非金属单质
C．丙是一种氧化物 D．丁是一种常见的酸
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A.有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
B.属于单质，但是不是金属，则为非金属元素；
C.只由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
D.酸由酸根离子和氢离子构成。
【解答】A.由图可知，甲为甲烷，含有碳元素，属于有机物，故A正确不合题意；
B.乙为氧气，属于非金属单质，故B正确不合题意；
C.丙为二氧化碳，是碳元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确不合题意；
D.丁为水，是氢元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于酸，故D错误符合题意。
故选D。
10．（2024九上·东阳期中）下列各组溶液， 不用其他试剂就可鉴别的是（　　）
A．HCl CuSO4 KNO3
B．FeCl3 NaCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 Na2CO3
D．NaOH KOH HCl
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】鉴别物质时，必须能够出现明显的不同现象才行，据此分析判断。
【解答】A.CuSO4溶液呈蓝色，HCl和 KNO3的溶液都呈无色，不用其他试剂就无法鉴别HCl和 KNO3，故A不合题意；
B.FeCl3溶液呈黄色，即换上的溶液为FeCl3溶液，然后向另外两种溶液的样品中加入FeCl3溶液，生成红褐色沉淀的原溶液为NaOH溶液，另一种溶液为NaCl溶液，故B符合题意；
C.CaCl2、K2CO3和Na2CO3溶液都呈无色，且K2CO3和Na2CO3都能够与CaCl2反应生成白色沉淀，所以不用其他试剂不能鉴别CaCl2、K2CO3和Na2CO3溶液，故C不合题意；
D.NaOH、KOH和HCl的溶液都呈无色，NaOH和KOH都能够与HCl反应，且都无明显现象，所以不用其他试剂不能鉴别NaOH、KOH和HCl的溶液，故D不合题意。
故选B。
11．（2024九上·东阳期中）钾肥能促进糖类的合成与运输， 种植葡萄的果农在葡萄开花后均会补充钾肥， 以提高葡萄的品质。下列化肥中属于钾肥的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2CO3 C．KNO3 D．NH4NO3
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【解答】A.NH4H2PO4中含氮元素和磷元素，属于复合肥，故A不合题意；
B.K2CO3中只含钾元素，属于钾肥，故B符合题意；
C.KNO3中含氮元素和钾元素，属于复合肥，故C不合题意；
D.NH4NO3只含氮元素，属于氮肥，故D不合题意。
故选B。
12．（2024九上·东阳期中）航天员的舱外航天服最外层使用了一种名为“特氟隆”的合成纤维， 足以抵御微陨石的袭击和宇宙辐射。根据舱外航天服的功能与用途，下列关于“特氟隆”的描述正确的是（　　）
A．不易磨损 B．着火点低
C．导热性能好 D．属于无机材料
【答案】A
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质。
【解答】的合成纤维， 根据“足以抵御微陨石的袭击和宇宙辐射”可知，“特氟隆”具有较高的硬度和抗辐射能力，故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
13．（2024九上·东阳期中）小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，不和稀盐酸反应，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
B、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
C、氯化铜溶液和盐酸不反应，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，证明不含有氢氧化钠，说明氢氧化钠已和稀盐酸完全反应，故选项实验方案正确；
D、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有明显现象，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
故答案为：C。
14．（2024九上·东阳期中）向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品， 恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数比如图所示， 则加入的药品可能是（　　）
A．铝 B．银 C．铜 D．锌
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据题意，向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，
【解答】根据图片可知，铜离子和硫酸根离子的个数比为1：1，反应后生成的溶液中两种离子的个数比也是1：1，且加入金属的活动性比铜强。
根据金属活动性顺序标可知，铝、锌的金属活动性比铜强，但生成的硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的个数比为2：3，生成硫酸锌中锌离子和硫酸根离子的个数比为1：1。
故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
15．（2024九上·东阳期中）如图（1）、（2）分别为甲、乙两辆相同的汽车在同一水平地面上做直线运动时的s-t，v-t图像。据图可知（　　）
A．甲车的动能大于乙车的动能
B．甲车的功率小于乙车的功率
C．甲车牵引力大于乙车牵引力
D．甲车受到摩擦力小于乙车受到摩擦力
【答案】A
【知识点】影响摩擦力大小的因素；功率计算公式的应用；动能的影响因素
【解析】【分析】A.根据公式计算甲的速度，然后与乙的速度比较即可；
BCD.根据影响滑动摩擦力大小的因素比较二者受到摩擦力的大小，再根据平衡力的知识比较二者受到牵引力的大小，最后根据P=Fv比较二者功率大小。
【解答】A．根据图像可知，甲在3s内从15m处到达30m处，则甲的速度为；
乙的速度为，那么甲的速度大于乙的速度；
两车质量相同，所以甲的动能大于乙的动能，故A正确；
BCD．甲、乙两两车对地面的压力相等，且接触面的粗糙程度相同，那么两车受到的摩擦力相等。两车均做匀速直线运动，摩擦力和牵引力是一对平衡力，所以两车的牵引力相等。甲车的速度大于乙车的速度。根据可知，甲车的功率大于乙车的功率，故BCD错误。
故选A。
16．（2024九上·东阳期中）盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用， 也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时， 瓶口出现白雾， 说明浓盐酸具有　 　性；
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花， 然后把竹片放在小火上烘干， 再用水洗净， 在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性；
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中， 敞口放置在实验室安全之处， 请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图） 合理的是　 　（选填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）挥发
（2）脱水
（3）甲
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性解答；
（2）根据浓硫酸的脱水性解答；
（3）根据浓硫酸的吸水性解答。
【解答】（1） 打开浓盐酸的瓶盖时， 瓶口出现白雾， 说明浓盐酸具有挥发性；
（2）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，从而使富含纤维素的竹片的氢元素和氧元素生成了水，呈现黑色或褐色，在这个过程中利用了浓硫酸的脱水性；
（3）浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，它会吸收空气中的水蒸气，因此溶液质量增大，故选甲。
（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸小液滴，则观察到瓶口有白雾；
（2）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片的氢元素和氧元素生成了水，呈现黑色或褐色，在这个过程中利用了浓硫酸的脱水性；
（3）浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处。浓硫酸具有吸水性，数天后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增大。故填：甲。
17．（2024九上·东阳期中）小科在实验室做有关酸碱指示剂的性质实验， 所用试剂如图所示， 实验后把废液集中倒入废液缸。
（1）废液呈紫色， 说明废液显　 　性， 废液中所含溶质（除石蕊外） 的化学式是　 　；
（2）废液缸中发生的酸碱反应的微观实质是　 　。
【答案】（1）中；NaCl
（2）H+与OH-结合生成H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
（2）酸和碱的反应，其实就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。
【解答】（1）根据题意可知，废液呈紫色，说明废液显中性。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，废液中所含溶质（除石蕊外）的化学式为NaCl；
（2）废液缸中发生的酸碱反应的微观实质是H+与OH-结合生成H2O。
（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。废液呈紫色，说明废液显中性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，废液中所含溶质（除石蕊外）的化学式为NaCl；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有变化，废液缸中发生的酸碱反应的微观实质是H+与OH-结合生成H2O。
18．（2024九上·东阳期中）金属材料是现在应用最广的材料之一， 各种金属材料的应用经历了漫长的时间。
材料一： 人类最早使用的是金、银， 在自然界里以单质形式存在。
材料二： 在我国的奴隶社会时期， 人们在森林大火后的灰烬中发现了铜， 这是由于木材燃烧生成的木炭和地表的铜矿石反应， 将铜矿石还原为铜。随后， 我国便从石器时代进入了青铜器时代。
材料三： 在春秋战国时期， 我国人民已经熟练掌握生铁、熟铁和钢的冶炼技术， 铁器被厂泛应用于农业和军事。
材料四： 汉代《淮南万毕术》记载：“白青（硫酸铜溶液） 得铁即化为铜”。
（1）从以上材料可以发现，越早被利用的金属其活动性一般越　 　；
（2）生铁、熟铁和钢在物质分类上属于　 　；
（3）材料四中“白青（硫酸铜溶液）得铁即化为铜”这一变化的原理：　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）弱
（2）混合物
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【知识点】金属的化学性质；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据材料的描述分析金属被利用的时间和金属活动性强弱的关系；
（2）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】（1）金属的活动性金<银<铜<铁，由材料一、二、三可知，金和银的活动性最弱，则冶炼越容易，利用的越早；
（2）生铁、熟铁和钢都是由铁和碳组成的，属于混合物；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（1）由材料一、二、三可知，金属的活动性越弱，冶炼越容易，利用的越早，金属被利用的先后顺序取决于金属的活动性强弱；
（2）生铁、熟铁和钢都是铁的合金，是由铁和其他物质组成的，属于混合物；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
19．（2024九上·东阳期中）滑板是深受青少年喜欢的一项体育运动。如图是U型滑台和运动员姿势的简化示意图。运动员在滑台A处由静止下滑， 仅依靠滑行， 滑到与A 相同高度的滑台B处时静止。请回答下列问题：
（1）运动员从A滑到B 的过程中是否受到平衡力的作用？　 　；
（2）A、O、B三个位置中运动员动能最大的位置是　 　；
（3）若想滑到C点， 小科提出只要增加“用力竖直向上跳起一段高度”这个操作即可实现，则在图中哪一位置起跳有可能达到该目的？ 。（填字母代号）
A．仅在A 点 B．仅在O点
C．仅在 B 点 D．在A 点或O点均可
【答案】（1）否
（2）O
（3）D
【知识点】平衡状态的判断；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）根据图片运动员是否处于平衡状态即可；
（2）根据重力势能和动能的转化判断；
（3）根据能量转化的知识分析。
【解答】（1）根据图片可知，运动员从A到B过程中，它运动的方向和运动的速度都发生了变化，即运动状态不断改变，因此没有处于平衡状态，不受到平衡力的作用。
（2）如图所示，运动员在A点下滑时，重力势能转化为动能，在最低点O点时，重力势能减小最多，则动能最大。
（3）运动员在滑台A处下滑，仅依靠滑行，滑到与A相同高度的滑台B处时静止；若想滑到C点，只需运动员到达B点时，速度不为0，具有一定的动能即可到达。运动员在B点时静止，用力竖直向上跳起一段高度，还会落在B点，不能到达C点；运动员在A、O点时用力竖直向上跳起一段高度，此时运动员的机械能变大，到达B点后有一定的速度，能到达C点。故ABC不符合题意，D符合题意。
故选D。
（1）实心球从A到B过程中，其运动的方向和运动的速度都发生了变化，故没有受到平衡力的作用。
（2）如图所示，运动员在A点下滑，质量不变，高度减小，速度增大，到达最低点O点时，速度最大，动能最大，重力势能最小。
（3）运动员在滑台A处下滑，仅依靠滑行，滑到与A相同高度的滑台B处时静止；若想滑到C点，只需运动员到达B点时，速度不为0，具有一定的动能即可到达。运动员在B点时静止，用力竖直向上跳起一段高度，还会落在B点，不能到达C点；运动员在A、O点时用力竖直向上跳起一段高度，此时运动员的机械能变大，到达B点后有一定的速度，能到达C点。故ABC不符合题意，D符合题意。
故选D。
20．（2024九上·东阳期中）痕检是公安机关提取指纹的一种重要方法， 硝酸银显现法就是其中的一种： 人的手上有汗迹， 用手去接触白纸后， 指纹线就留在纸上。
（1）如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上， 硝酸银溶液会跟汗迹中的　 　发生反应，生成氯化银；
（2）氯化银在光照条件下会发生分解反应， 从而显现出黑色的指纹线。请写出该分解反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）氯化钠
（2）2AgCl2Ag + Cl2↑
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据汗液中含有氯化钠分析；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）汗液中含有盐分，即含有氯化钠，则硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银沉淀和硝酸钠；
（2）黑色的指纹线，其实就是金属银，即氯化银在光照条件下会分解生成氯气和银单质，则反应的化学方程式为：2AgCl2Ag + Cl2↑。
（1）硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银沉淀和硝酸钠；
（2）氯化银在光照条件下会分解生成氯气和一种金属，该金属颗粒呈灰褐色，随着反应的进，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线，生成的金属是银，反应的化学方程式为：2AgCl2Ag + Cl2↑。
21．（2024九上·东阳期中）无人机在现在的生产生活中有着广泛的应用。如图所示是一款新型智能航拍无人机，机身总质量2kg，小科操作该无人机先以1.2m/s的速度沿竖直方向匀速上升48m，接着又以2m/s的速度沿水平方向匀速飞行80m，请回答下列问题：
（1）无人机在水平飞行过程中克服重力所做的功　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）在上升过程中克服重力所做的功；
（2）无人机在上升过程中，机械能　 　（选填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）无人机在上升过程中克服重力做功的功率为　 　W。
【答案】（1）小于
（2）增大
（3）24
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）做功的要素：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上通过的距离；
（2）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能。
（3）首先根据平衡力的知识计算无人机的牵引力，再根据P=Fv计算克服重力做功的功率。
【解答】（1）根据题意可知，无人机在水平飞行过程中，重力的方向为竖直方向，但是没有在这个方向上通过距离，因此故克服重力所做的功为0。而在上升过程中克服重力做了功，故无人机在水平飞行过程中克服重力所做的功小于在上升过程中克服重力所做的功。
（2）无人机在上升过程中，质量不变，速度不变，动能不变；质量不变，高度变大，则重力势能变大。根据“机械能=动能+重力势能”可知，无人机的机械能增大。
（3）根据平衡力的知识可知，无人机在上升过程中牵引力为；
无人机在上升过程中克服重力做功的功率为。
（1）无人机在水平飞行过程中，运动的方向为水平方向，重力的方向为竖直方向，故克服重力所做的功为0，在上升过程中克服重力做了功，故无人机在水平飞行过程中克服重力所做的功小于在上升过程中克服重力所做的功。
（2）无人机在上升过程中，速度不变，高度变大，动能不变，重力势能变大，机械能增大。
（3）无人机在上升过程中牵引力为
无人机在上升过程中克服重力做功的功率为
22．（2024九上·东阳期中）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液， 可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成。小科同学设计并完成了如图所示的实验， 请你进行有关推断：
（1）实验一中白色沉淀A 的化学式为　 　；
（2）由实验一可确定原营养液中一定没有的物质是　 　；
（3）原营养液的组成可能是　 　。
【答案】（1）CaCO3
（2）碳酸钾
（3）硝酸钙、氯化钾
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硝酸钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠；
（2）硝酸钙和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钾；
（3）氯化钾和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾。
【解答】（1）硝酸钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，则原营养液中一定含有硝酸钙，所以A是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）根据（1）中分析可知，原营养液中一定含有硝酸钙。由于硝酸钙和碳酸钾反应生成沉淀，所以一定没有碳酸钾；
（3）根据题意可知，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，说明一定含有氯化钾，无法判断硝酸钾是否存在，故营养液的组成可能是硝酸钙、氯化钾或硝酸钙、氯化钾、硝酸钾两种情况。
（1）由原营养液中加入碳酸钠产生白色沉淀，可确定原营养液中一定含有硝酸钙，硝酸钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，所以A是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）由原营养液中加入碳酸钠产生白色沉淀，可确定原营养液中一定含有硝酸钙，由于硝酸钙和碳酸钾不能共存，因此一定没有碳酸钾；
（3）由原营养液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，说明一定含有氯化钾，硝酸钾可能含有也可能不含有，故营养液的组成可能是硝酸钙、氯化钾或硝酸钙、氯化钾、硝酸钾两种情况。
23．（2024九上·东阳期中）某兴趣小组同学利用小钢球、带光滑凹槽的斜面、木板、木块等器材，探究“物体的动能和哪些因素有关”，如图所示。实验过程如下：
①让质量不同的小钢球从斜面上相同的高度处分别由静止开始沿斜面的凹槽滚下，记录木块被小钢球推出的距离；
②让同一小钢球从斜面上不同的高度处分别由静止开始沿斜面的凹槽滚下，记录木块被小钢球推出的距离。
实验数据如表：
实验次数 1 2 3 4
小钢球质量/克 2 5 5 5
小钢球下滑高度/厘米 10 10 20 30
木块移动的距离/厘米 4 10 20 30
（1）实验中，探究物体的动能是指（填字母）；
A．木块的动能 B．小球刚到达底部时的动能
（2）根据实验数据，可得出的结论是　 　；
（3）小组同学采用带光滑凹槽的斜面进行实验，使用凹槽的好处是　 　；
（4）实验时，若木块与水平木板间无摩擦，则不能得出结论，原因是　 　。
【答案】（1）B
（2）质量相同时，速度越大，动能越大；速度相同时，质量越大，动能越大。
（3）便于控制钢球的撞击方向，使实验结果更准确。
（4）若无摩擦，撞击后木块将做匀速直线运动，可以一直运动下去，无法测量移动的距离，无法比较做的多少。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据实验过程分析探究的哪个物体的动能；
（2）根据表格数据分析动能与质量和速度的关系；
（3）根据实验过程确定凹槽的作用；
（4）根据实验过程中物体动能的判断方法分析。
【解答】（1）实验中，小球撞击木块，木块移动时克服摩擦做功，则木块移动的距离越大，说明克服摩擦做功越多，那么小球的动能越答，则故本实验是探究物体的动能是指小球刚到达底部时的动能。
故选B。
（2）比较实验数据1、2可知，在小球速度相同时，质量大时推动木块移动的距离更大，做的功更多，表明动能更大。
比较实验数据2、3、4可知，在小球质量相同时，小球速度越大，推动木块移动的距离更大，做的功更多，表明动能更大。
综上所述，可以得到的结论：质量相同时，速度越大，动能越大；速度相同时，质量越大，动能越大。
（3） 小组同学采用带光滑凹槽的斜面进行实验，使用凹槽的好处是：便于控制钢球的撞击方向，使实验结果更准确。
（4） 实验时，若木块与水平木板间无摩擦，则不能得出结论，原因是：若无摩擦，撞击后木块将做匀速直线运动，可以一直运动下去，无法测量移动的距离，无法比较做的多少。
（1）物体的运动难以直接观察，实验中，可以通过小球推动木块移动的距离间接反映做功的多少，故本实验是探究物体的动能是指小球刚到达底部时的动能。故A不符合题意，B符合题意。
故选B。
（2）根据实验数据，比较1、2可知，在小球速度相同时，质量大时推动木块移动的距离更大，做的功更多，表明动能更大，比较2、3、4可知，在小球质量相同时，小球速度越大，推动木块移动的距离更大，做的功更多，表明动能更大，可得出的结论是物体的动能大小与其质量和速度有关，质量相同时，速度越大，动能越大；速度相同时，质量越大，动能越大。
（3）使用凹槽可以控制小球运动的方向，便于控制钢球的撞击方向，使实验结果更准确。
（4）若无摩擦，撞击后木块将做匀速直线运动，可以一直运动下去，无法测量移动的距离。无法比较做的多少，故不能得出结论。
24．（2024九上·东阳期中）某兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反应”进行探究， 设计并完成了如下实验：
实验一： 在烧杯中先注入适量NaOH。溶液， 测得其pH=13； 然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH 溶液充分混合， 测得混合后溶液的pH=8。
实验二： 在烧杯中先注入适量NaOH溶液， 并滴加2滴酚酞试液， 溶液呈红色； 然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中， 发现红色褪去。
（1）小组同学经过讨论一致认为， 仅根据实验一的现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应， 请简述理由：　 　；
（2）甲同学对实验二现象产生的原因提出了质疑， 他认为可能是盐酸与酚酞发生了反应，所以红色褪去。乙同学经过思考， 仅利用实验一、二提供的试剂继续探究， 就解决了乙同学的困惑， 他的实验操作是　 　；
（3）丙同学猜想： 实验二反应后的溶液中还存在稀盐酸。请帮助丙同学设计实验方案，验证他的猜想　 　。
【答案】（1）可能是盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液，使pH减小
（2）向实验二的烧杯中继续添加氢氧化钠溶液
（3）向实验二反应后的溶液中加入铁粉，若有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，则说明溶液中存在盐酸（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸中的水会稀释氢氧化钠溶液分析；
（2）若盐酸与酚酞发生了反应，溶液中的酚酞被消耗，酚酞遇碱性溶液会变红，因此可以通过滴加碱性溶液检验溶液中是否还含有酚酞，故接下来的操作为向实验二的烧杯中继续添加氢氧化钠溶液，若观察到溶液又变为红色，证明酚酞没有与稀盐酸反应；
（3）铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁浅绿色溶液和氢气，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，稀盐酸中含有水，盐酸中的水可能将氢氧化钠溶液进行了稀释，导致pH减小，则实验一的现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（2）乙同学经过思考， 仅利用实验一、二提供的试剂继续探究， 就解决了乙同学的困惑， 他的实验操作是：向实验二的烧杯中继续添加氢氧化钠溶液；
（3） 丙同学设计实验方案，验证他的猜想的操作为： 铁粉只能与实验二反应后的溶液中稀盐酸反应，若观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，能够证明溶液中含有盐酸。
（1）实验一的现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，原因是氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，稀盐酸中含有水，盐酸中的水可能将氢氧化钠溶液进行了稀释，导致pH减小；
（2）若盐酸与酚酞发生了反应，溶液中的酚酞被消耗，酚酞遇碱性溶液会变红，因此可以通过滴加碱性溶液检验溶液中是否还含有酚酞，故接下来的操作为向实验二的烧杯中继续添加氢氧化钠溶液，若观察到溶液又变为红色，证明酚酞没有与稀盐酸反应；
（3）铁粉只能与实验二反应后的溶液中稀盐酸反应，若观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，能够证明溶液中含有盐酸。
25．（2024九上·东阳期中）某兴趣小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
（1）实验Ⅰ中只有放置锌片的试管内有气泡产生， 说明　 　；实验Ⅱ中的现象是　 　，由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
（2）小组同学认为上述实验使用药品过多， 他们重新设计实验方案， 仅用三种药品就验证了锌、铜、银的活动性顺序， 这三种药品是　 　。
（3）小组同学又取了金属M放入试管中， 滴加稀硫酸， 发现有气泡产生， 由此推测： 金属M　 　（选填“能”或“不能”） 与硫酸铜溶液发生化学反应。
【答案】（1）锌的金属活动性强于铜和银；铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色
（2）锌、硫酸铜溶液、银
（3）能
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来；
（2）验证金属活动性的强弱，可通过金属与盐溶液反应来证明；
（3）根据现象分析它的金属活动性是否比氢强即可。
【解答】（1）实验Ⅰ中只有放置锌片的试管内有气泡产生， 说明锌的金属活动性强于铜和银 ；实验Ⅱ中的现象是：铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
（2）验证金属活动性的强弱，可通过金属与盐溶液反应来证明，验证锌、铜、银的活动性顺序，可通过锌、硫酸铜溶液、银三种物质之间的反应来证明；
（3）取金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，即金属M能够与稀硫酸反应生成氢气，说明M位于金属活动性顺序表中氢的前面，其金属活动性比铜强，则金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应，故填能。
（1）实验Ⅰ中只有放置锌片的试管内有气泡产生， 表明只有锌能够与稀硫酸反应生成氢气，证明锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，铜、银位于金属活动性顺序表中氢的后面，说明锌的金属活动性强于铜和银，故填锌的金属活动性强于铜和银；
铜的金属活动性比银强，将铜片置于硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，故填铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色。
（2）验证金属活动性的强弱，可通过金属与盐溶液反应来证明，验证锌、铜、银的活动性顺序，可通过锌、硫酸铜溶液、银三种物质之间的反应来证明，也可以通过硝酸锌、铜、硝酸银三种物质之间的反应来证明，故填锌、硫酸铜溶液、银或者硝酸锌、铜、硝酸银。
（3）取金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，即金属M能够与稀硫酸反应生成氢气，说明M位于金属活动性顺序表中氢的前面，其金属活动性比铜强，则金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应，故填能。
26．（2024九上·东阳期中）氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳发生反应而变质。为了测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数， 某兴趣小组的同学设计了如图所示的装置进行实验（实验装置气密性良好， 实验操作无误， 各步反应均反应完全）。
【方案设计】
取一定质量的样品放入锥形瓶中， 加入过量的稀盐酸， 通过测量C装置质量的增加量，即可计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【反思与评价】
（1）该兴趣小组的同学经过讨论后认为该方案的测定结果可能偏小， 理由是　 　；
（2）小科同学查阅了二氧化碳在常温常压下的密度，用如图所示的E、F装置也完成了碳酸钠质量分数的测定（注射器活塞的摩擦力很小， 忽略不计）。注射器F除了贮存、加注稀盐酸外， 还有的作用是　 　。实验中推注射器活塞时， 应该　 　（选填“慢慢推”“快速推入”或“无影响”）；
【交流与讨论】
（3）实验结束后， 该组同学将A、C、E装置中的混合物倒入一个干净的废液缸中， 最终观察到混合溶液中的沉淀全部溶解。请分析该混合溶液中一定含有的溶质是　 　。
【答案】反应产生的二氧化碳不能被C装置全部吸收（合理即可）；测量二氧化碳气体体积；快速推入；氯化钙、氯化钡
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据该实验通过测量C装置质量的增加量，即可计算出样品中碳酸钠的质量分数来分析解答；
（2）根据注射器上有刻度，可以判断气体的体积变化分析；快速推入稀盐酸，有利于充分反应；
（3）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳来分析解答。
【解答】（1） 该兴趣小组的同学经过讨论后认为该方案的测定结果可能偏小， 理由是：装置A中的二氧化碳不能被C装置全部吸收，会导致测定样品中碳酸钠的质量分数偏小；
（2）根据题意可知，注射器F除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测定反应生成二氧化碳的体积；为了顺利完成实验，在推注射活塞时，推的方法是快速推入；
（3）装置A中氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸过量，则A中溶质为氯化钙和氯化氢；C中二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，C中氢氧化钡过量；E中与A相同；实验结束后，该组同学将 A、C、E装置中的混合物倒入一个干净的废液缸中，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，最终观察到混合溶液中的沉淀全部溶解，则混合溶液中一定有氯化钙、氯化钡，可能有盐酸，故混合溶液中溶质的可能组成情况为氯化钙、氯化钡或氯化钙、氯化钡、氯化氢。
27．（2024九上·东阳期中）某校微型实验项目组以“C还原 CuO”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究C与CuO反应后的气体产物
步骤I： 按如图1所示连接装置， 检查装置气密性后， 先通了一段时间的N2， 再点燃丙处酒精灯， 发现丙处固体未变色。
（1）实验前先通N2的目的是　 　；
步骤Ⅱ： 完成上述操作后， 再点燃甲处酒精灯， 反应开始后甲中固体变红。
（2）若观察到　 　现象， 说明反应产生了CO和 CO2；
【任务二】探究不同温度下C与CuO 反应后的固体产物
查阅资料：
①碳与氧化铜在不同温度下反应， 可能会生成铜、氧化铜、氧化亚铜（Cu2O）中的一种或几种；②XRD 图谱用于判断某种固体是否存在。
（3）小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C反应， 利用分析软件得到固体物质的 XRD 图谱图像（如图2）。为确保反应后的固体产物中不含Cu2O， 据图分析温度应如何控制？　 　
【任务三】评价与改进
（4）项目组成员从环保性维度对【任务一】的实验装图置进行评价， 认为该实验装置应当改进， 请写出一条改进措施　 　。
【答案】排尽装置内的空气，防止对实验产生干扰；乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红；将反应的温度控制在500℃及以上；增加尾气处理装置，如点燃尾气或用气球收集尾气（合理即可）
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）空气中的成分可能会影响实验的测量结果；
（2）二氧化碳使澄清的石灰水变化浑浊，一氧化碳还原氧化铜为铜单质；
（3）根据图像确定只由铜生成的温度即可；
（4）一氧化碳有毒，不能直接排入空气，据此分析。
【解答】（1）根据题意可知，实验前先通 N2 的目的是：排尽装置内的空气，防止空气中的成分对实验产生干扰。
（2）说明反应产生了CO和 CO2的现象为：乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红现象，
（3）根据固体物质的XRD图谱图像可知，温度为500℃时，反应后的固体产物中只有Cu，则为确保反应后的固体产物不含Cu2O，可以采取的措施是将反应的温度控制在500℃；
（4）一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，改进措施：在装置的末端添加尾气处理装置，如点燃尾气或用气球收集尾气，以防止一氧化碳污染空气。
28．（2024九上·东阳期中）青铜是铜锡合金， 是人类最早开始熔炼的合金， 其性能与其中铜和锡的含量有关， 一般而言，铜含量越高，青铜的硬度越大； 锡含量越高，青铜的韧性越好。在《周礼·考工记》中对六种青铜器中铜锡比例做了详细描述（如图所示）。
（1）上图的六种青铜器中韧性最好的是　 　；
（2）现有某青铜器仿制品制作后留下的粉末状废料， 为判断该废料来自哪种青铜器， 甲、乙、丙三位同学分别进行实验。充分反应后，记录实验数据如下表（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 青铜废料 充分反应后烧杯+剩余物
甲 120.0g 59.5g 179.3g
乙 120.0g 70g 189.8g
丙 130.0g 59.5g 189.3g
注：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
①通过计算判断该废料来自哪种青铜器　 　；
②求所用稀盐酸中溶质的质量分数　 　。
【答案】（1）铜鉴
（2）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，丙中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以甲同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是120.0g+59.5g-179.3g=0.2g，设黄铜样品中参加反应锡的质量为x，恰好反应的稀盐酸中溶质的质量为y， x=11.9g， y=7.3g，废料中锡的质量分数为：×100%=20%，该废料来自戈戟；答：该废料来自戈戟；；所用稀盐酸中溶质的质量分数为：，答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据“ 铜含量越高，青铜的硬度越大； 锡含量越高，青铜的韧性越好 ”分析解答；
（2）①根据表格数据确定恰好完全反应时生成氢气的质量，携程反应的方程式，计算出铜和锡的质量，计算出材料中铜的比例，进而确定材料的种类；
②用烧杯和稀盐酸溶液的总质量减去烧杯质量得到稀盐酸质量，再用氯化氢的质量与盐酸溶液质量做比即可。
【解答】（1）图中六种青铜器中， 铜鉴中锡的含量最高，则韧性最好。
（1）图中六种青铜器种韧性最好的是铜鉴，是因为铜鉴中锡含量最高；
（2）①见答案；
②见答案。
29．（2024九上·东阳期中）某校兴趣小组开展了“奥运火炬里的碳中和”微项目活动， 具体活动如下：
【任务一】火炬燃料燃烧后的碳排放
（1）市面上常用的火炬燃料有甲烷（CH4）、丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）。上述三种物质中，碳元素的质量分数最大的是________；
（2）巴黎奥运会所用的火炬燃料是丙烷。假如一支奥运火炬中装有约0.22kg丙烷， 试计算该火炬中的丙烷完全燃烧后，最多会产生多少克二氧化碳？ 假如一颗树一天可吸收80g二氧化碳， 该火炬燃烧产生的二氧化碳至少需要几天才能被这棵树完全吸收？ （已知丙烷燃烧的化学方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O）
【任务二】寻找“碳中和”燃料
第19届杭州亚运会上首次使用甲醇（CH3OH） 作为火炬燃料， 实现了“零碳”排放。
制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示：
（3）从上图分析， 亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是________。
【答案】(1) 丁烷
(2) 解：设丙烷燃烧生成的二氧化碳的质量为x
=
x=0.66kg=660克
该火炬燃烧产生的二氧化碳被这棵树完全吸收需要的天数=660g÷80g/天= 8.25天
答：该火炬中的丙烷完全燃烧后，最多会产生660克二氧化碳，该火炬燃烧产生的二氧化碳被这棵树完全吸收需要的天数为8.25天。
(3) 甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇，所以亚运火炬能实现“零碳”排放
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学式分别计算出三种物质中碳元素和氢元素的质量之比即可；
（2）携程丙烷燃烧的化学方程式，利用丙烷的质量计算出生成二氧化碳的质量即可。然后将二氧化碳质量与每天吸收二氧化碳的质量做比得到天数即可；
（3）根据二氧化碳可以生成甲醇解答。
【解答】（1）根据化学式 CH4 可知，甲烷中，碳元素与氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1；
根据化学式 C3H8 可知，丙烷中，碳元素与氢元素的质量比=（12×3）：（1×8）=9：2；
根据化学式 C4H1 可知，丁烷中，碳元素与氢元素的质量比=（12×4）：（1×10）=24：5，
则上述三种物质中，碳元素的质量分数最大的是丁烷。
（3）从上图分析， 亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是： 甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇 。
30．（2024九上·东阳期中）今年9月6日，杭温高铁正式开通，东阳迈入了高铁时代。
（1）高铁钢轨通常是由锰钢制成的，锰钢合金属于　 　（选填“金属”或“有机合成”）材料；
（2）下图是小科乘坐的高铁时刻表，已知横店站到杭州西站路程大约167km，试计算该列车的平均速度是多少km/h？（结果保留整数）
（3）列车计划在某路段以180km/h的速度匀速直线行驶1000m，若在该路段中列车受到的阻力恒为1.7×105N，则列车在该路段的牵引功率为多大？
【答案】（1）金属
（2）223km/h
（3）8.5×106W
【知识点】功率计算公式的应用；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
（2）根据计算列车的平均速度；
（3）根据P=Fv计算该路段的牵引功率。
【解答】（1）根据题意可知，锰钢合金由金属锰与铁以一定比例混合而成，故锰钢合金属于金属材料。
（2）横店站到杭州西站的路程167km，时间t=10：23-09：38=45分钟=0.75h，
该列车的平均速度是；
（3）列车的速度为v＝180km/h＝50m/s
列车在该路段的牵引功率为。
（1）高铁钢轨通常是由锰钢制成的，即由金属锰与铁以一定比例混合而成，故锰钢合金属于金属材料。
（2）该列车的平均速度是
（3）列车的速度为
v＝180km/h＝50m/s
列车在该路段的牵引功率为
31．（2024九上·东阳期中）小科在课堂上观看了老师演示的“瓶吞鸡蛋”实验， 如图1所示， 鸡蛋被吞进瓶内。小科思考： 瓶能吞蛋， 那能不能吐蛋呢？ 他进行了如图2所示的实验， 将试剂P用注射器注射进装置内， 结果鸡蛋真的吐了出来。
（1）推测试剂 P 是　 　；
（2）解释注入试剂 P后“瓶吐鸡蛋”的原因；　 　
（3）请再写出一种物理方法， 实现“瓶吐鸡蛋”（不损坏装置与鸡蛋）。　 　
【答案】（1）稀盐酸
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被压出瓶外
（3）用热水浇淋装置
【知识点】大气压的综合应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
（3）封闭气体温度升高后气压增大。
【解答】（1）根据题意可知，酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大，可以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸。
（2）注入试剂 P后“瓶吐鸡蛋”的原因；碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，因此蛋被吐出。
（3）现“瓶吐鸡蛋”的物理方法：用热水浇淋装置，使瓶内的气体膨胀，可以将鸡蛋推出。
（1）酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大，可以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大。
（2）由于碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，因此蛋被吐出。
（3）由于物体具有热胀冷缩的原理，因此可以用热水浇淋装置，使瓶内的气体膨胀，可以将鸡蛋推出。
32．（2024九上·东阳期中）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱， 人们常利用蒸发结晶的方式获取食盐， 但因其含有碳酸钠无法直接食用。为了除去食盐中的碳酸钠， 小科设计了如图所示的流程图及相关评价量表。
提纯食盐的评价量表 （部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应， 并生成氯化钠 能与碳酸钠反应， 但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 加入过量试剂也不会引入新杂质 加入适量的试剂才不会引入新杂质 无论加入多少剂量的 试剂都会引入新杂质
（1）操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）已知氯化钠固体中混有 10.6g碳酸钠， 请计算碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙多少克？　 　
（3）根据评价量表， 为使该方案的“试剂用量”指标达到优秀， 请你从试剂选择的角度提出合理的改进建议：　 　。
【答案】（1）过滤
（2）设碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙质量是x。＝x＝11.1g答：需要氯化钙质量是11.1g。
（3）把氯化钙改为稀盐酸
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据碳酸钠的质量计算出参加樊芸的氯化钙的质量即可；
（3）加入氯化钙时会引入钙离子，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，操作Ⅰ将液体和不溶于液体的固态物质分离，其名称是过滤；
（3）根据评价量表戒指， 为使该方案的“试剂用量”指标达到优秀，从试剂选择的角度提出合理的改进建议：把氯化钙改为稀盐酸。
（1）根据流程可知，操作Ⅰ能将固体与液体分离，其名称是过滤；
（2）见答案；
（3）合理的改进意见：把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
1 / 1浙江省金华市东阳市六石三校联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·东阳期中）2024年1月11日， 浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。下图是浙江各地非物质文化遗产的代表， 它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．绍兴黄酒 B．温州剪纸
C．东阳木雕 D．杭州刺绣
2．（2024九上·东阳期中）碱性离子水可用于日常饮用、牙科医疗等方面， 因其良好的口感广受消费者欢迎， 将紫色石蕊试液滴入碱性离子水中， 液体会变成（　　）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
3．（2024九上·东阳期中）新能源电动车利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的能量， 该能量是（　　）
A．电能 B．化学能 C．机械能 D．太阳能
4．（2024九上·东阳期中）生活垃圾分类投放回收后，含镉（Cd）的固体废弃物必须及时处理。下面是处理过程中某一重要反应：。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．（2024九上·东阳期中）合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　）
种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆
pH值 2.9-3.3 6.3-6.6 7.0 7.4-7.9
A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆
6．（2024九上·东阳期中）规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液的pH
C．检查装置的气密性
D．滴加液体
7．（2024九上·东阳期中）对于下图所示的四种情景，下列判断不正确的是（　　）
A．图甲中人用力推一块大石头没推动，推力没有对物体做功
B．图乙中人用拉力将重物从地面拉到高处，拉力对物体做了功
C．图丙中学生背着书包在水平路面上行走，肩膀对书包的支持力没有做功
D．图丁中人用力将球踢出后，球在草地上滚动的过程中，人对球做了功
8．（2024九上·东阳期中）如图所示为大桥的钢结构模型， 其中最容易生锈的地方是（　　）
A．A 处 B．B处 C．C处 D．D处
9．（2024九上·东阳期中）下图是某物质燃烧的微观示意图， 下列关于反应物与生成物的分类不正确的是（　　）
A．甲属于有机化合物 B．乙属于非金属单质
C．丙是一种氧化物 D．丁是一种常见的酸
10．（2024九上·东阳期中）下列各组溶液， 不用其他试剂就可鉴别的是（　　）
A．HCl CuSO4 KNO3
B．FeCl3 NaCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 Na2CO3
D．NaOH KOH HCl
11．（2024九上·东阳期中）钾肥能促进糖类的合成与运输， 种植葡萄的果农在葡萄开花后均会补充钾肥， 以提高葡萄的品质。下列化肥中属于钾肥的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2CO3 C．KNO3 D．NH4NO3
12．（2024九上·东阳期中）航天员的舱外航天服最外层使用了一种名为“特氟隆”的合成纤维， 足以抵御微陨石的袭击和宇宙辐射。根据舱外航天服的功能与用途，下列关于“特氟隆”的描述正确的是（　　）
A．不易磨损 B．着火点低
C．导热性能好 D．属于无机材料
13．（2024九上·东阳期中）小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液
14．（2024九上·东阳期中）向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品， 恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数比如图所示， 则加入的药品可能是（　　）
A．铝 B．银 C．铜 D．锌
15．（2024九上·东阳期中）如图（1）、（2）分别为甲、乙两辆相同的汽车在同一水平地面上做直线运动时的s-t，v-t图像。据图可知（　　）
A．甲车的动能大于乙车的动能
B．甲车的功率小于乙车的功率
C．甲车牵引力大于乙车牵引力
D．甲车受到摩擦力小于乙车受到摩擦力
16．（2024九上·东阳期中）盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用， 也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时， 瓶口出现白雾， 说明浓盐酸具有　 　性；
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花， 然后把竹片放在小火上烘干， 再用水洗净， 在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性；
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中， 敞口放置在实验室安全之处， 请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图） 合理的是　 　（选填“甲”或“乙”）。
17．（2024九上·东阳期中）小科在实验室做有关酸碱指示剂的性质实验， 所用试剂如图所示， 实验后把废液集中倒入废液缸。
（1）废液呈紫色， 说明废液显　 　性， 废液中所含溶质（除石蕊外） 的化学式是　 　；
（2）废液缸中发生的酸碱反应的微观实质是　 　。
18．（2024九上·东阳期中）金属材料是现在应用最广的材料之一， 各种金属材料的应用经历了漫长的时间。
材料一： 人类最早使用的是金、银， 在自然界里以单质形式存在。
材料二： 在我国的奴隶社会时期， 人们在森林大火后的灰烬中发现了铜， 这是由于木材燃烧生成的木炭和地表的铜矿石反应， 将铜矿石还原为铜。随后， 我国便从石器时代进入了青铜器时代。
材料三： 在春秋战国时期， 我国人民已经熟练掌握生铁、熟铁和钢的冶炼技术， 铁器被厂泛应用于农业和军事。
材料四： 汉代《淮南万毕术》记载：“白青（硫酸铜溶液） 得铁即化为铜”。
（1）从以上材料可以发现，越早被利用的金属其活动性一般越　 　；
（2）生铁、熟铁和钢在物质分类上属于　 　；
（3）材料四中“白青（硫酸铜溶液）得铁即化为铜”这一变化的原理：　 　（用化学方程式表示）。
19．（2024九上·东阳期中）滑板是深受青少年喜欢的一项体育运动。如图是U型滑台和运动员姿势的简化示意图。运动员在滑台A处由静止下滑， 仅依靠滑行， 滑到与A 相同高度的滑台B处时静止。请回答下列问题：
（1）运动员从A滑到B 的过程中是否受到平衡力的作用？　 　；
（2）A、O、B三个位置中运动员动能最大的位置是　 　；
（3）若想滑到C点， 小科提出只要增加“用力竖直向上跳起一段高度”这个操作即可实现，则在图中哪一位置起跳有可能达到该目的？ 。（填字母代号）
A．仅在A 点 B．仅在O点
C．仅在 B 点 D．在A 点或O点均可
20．（2024九上·东阳期中）痕检是公安机关提取指纹的一种重要方法， 硝酸银显现法就是其中的一种： 人的手上有汗迹， 用手去接触白纸后， 指纹线就留在纸上。
（1）如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上， 硝酸银溶液会跟汗迹中的　 　发生反应，生成氯化银；
（2）氯化银在光照条件下会发生分解反应， 从而显现出黑色的指纹线。请写出该分解反应的化学方程式　 　。
21．（2024九上·东阳期中）无人机在现在的生产生活中有着广泛的应用。如图所示是一款新型智能航拍无人机，机身总质量2kg，小科操作该无人机先以1.2m/s的速度沿竖直方向匀速上升48m，接着又以2m/s的速度沿水平方向匀速飞行80m，请回答下列问题：
（1）无人机在水平飞行过程中克服重力所做的功　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）在上升过程中克服重力所做的功；
（2）无人机在上升过程中，机械能　 　（选填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）无人机在上升过程中克服重力做功的功率为　 　W。
22．（2024九上·东阳期中）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液， 可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成。小科同学设计并完成了如图所示的实验， 请你进行有关推断：
（1）实验一中白色沉淀A 的化学式为　 　；
（2）由实验一可确定原营养液中一定没有的物质是　 　；
（3）原营养液的组成可能是　 　。
23．（2024九上·东阳期中）某兴趣小组同学利用小钢球、带光滑凹槽的斜面、木板、木块等器材，探究“物体的动能和哪些因素有关”，如图所示。实验过程如下：
①让质量不同的小钢球从斜面上相同的高度处分别由静止开始沿斜面的凹槽滚下，记录木块被小钢球推出的距离；
②让同一小钢球从斜面上不同的高度处分别由静止开始沿斜面的凹槽滚下，记录木块被小钢球推出的距离。
实验数据如表：
实验次数 1 2 3 4
小钢球质量/克 2 5 5 5
小钢球下滑高度/厘米 10 10 20 30
木块移动的距离/厘米 4 10 20 30
（1）实验中，探究物体的动能是指（填字母）；
A．木块的动能 B．小球刚到达底部时的动能
（2）根据实验数据，可得出的结论是　 　；
（3）小组同学采用带光滑凹槽的斜面进行实验，使用凹槽的好处是　 　；
（4）实验时，若木块与水平木板间无摩擦，则不能得出结论，原因是　 　。
24．（2024九上·东阳期中）某兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反应”进行探究， 设计并完成了如下实验：
实验一： 在烧杯中先注入适量NaOH。溶液， 测得其pH=13； 然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH 溶液充分混合， 测得混合后溶液的pH=8。
实验二： 在烧杯中先注入适量NaOH溶液， 并滴加2滴酚酞试液， 溶液呈红色； 然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中， 发现红色褪去。
（1）小组同学经过讨论一致认为， 仅根据实验一的现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应， 请简述理由：　 　；
（2）甲同学对实验二现象产生的原因提出了质疑， 他认为可能是盐酸与酚酞发生了反应，所以红色褪去。乙同学经过思考， 仅利用实验一、二提供的试剂继续探究， 就解决了乙同学的困惑， 他的实验操作是　 　；
（3）丙同学猜想： 实验二反应后的溶液中还存在稀盐酸。请帮助丙同学设计实验方案，验证他的猜想　 　。
25．（2024九上·东阳期中）某兴趣小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
（1）实验Ⅰ中只有放置锌片的试管内有气泡产生， 说明　 　；实验Ⅱ中的现象是　 　，由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
（2）小组同学认为上述实验使用药品过多， 他们重新设计实验方案， 仅用三种药品就验证了锌、铜、银的活动性顺序， 这三种药品是　 　。
（3）小组同学又取了金属M放入试管中， 滴加稀硫酸， 发现有气泡产生， 由此推测： 金属M　 　（选填“能”或“不能”） 与硫酸铜溶液发生化学反应。
26．（2024九上·东阳期中）氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳发生反应而变质。为了测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数， 某兴趣小组的同学设计了如图所示的装置进行实验（实验装置气密性良好， 实验操作无误， 各步反应均反应完全）。
【方案设计】
取一定质量的样品放入锥形瓶中， 加入过量的稀盐酸， 通过测量C装置质量的增加量，即可计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【反思与评价】
（1）该兴趣小组的同学经过讨论后认为该方案的测定结果可能偏小， 理由是　 　；
（2）小科同学查阅了二氧化碳在常温常压下的密度，用如图所示的E、F装置也完成了碳酸钠质量分数的测定（注射器活塞的摩擦力很小， 忽略不计）。注射器F除了贮存、加注稀盐酸外， 还有的作用是　 　。实验中推注射器活塞时， 应该　 　（选填“慢慢推”“快速推入”或“无影响”）；
【交流与讨论】
（3）实验结束后， 该组同学将A、C、E装置中的混合物倒入一个干净的废液缸中， 最终观察到混合溶液中的沉淀全部溶解。请分析该混合溶液中一定含有的溶质是　 　。
27．（2024九上·东阳期中）某校微型实验项目组以“C还原 CuO”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究C与CuO反应后的气体产物
步骤I： 按如图1所示连接装置， 检查装置气密性后， 先通了一段时间的N2， 再点燃丙处酒精灯， 发现丙处固体未变色。
（1）实验前先通N2的目的是　 　；
步骤Ⅱ： 完成上述操作后， 再点燃甲处酒精灯， 反应开始后甲中固体变红。
（2）若观察到　 　现象， 说明反应产生了CO和 CO2；
【任务二】探究不同温度下C与CuO 反应后的固体产物
查阅资料：
①碳与氧化铜在不同温度下反应， 可能会生成铜、氧化铜、氧化亚铜（Cu2O）中的一种或几种；②XRD 图谱用于判断某种固体是否存在。
（3）小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C反应， 利用分析软件得到固体物质的 XRD 图谱图像（如图2）。为确保反应后的固体产物中不含Cu2O， 据图分析温度应如何控制？　 　
【任务三】评价与改进
（4）项目组成员从环保性维度对【任务一】的实验装图置进行评价， 认为该实验装置应当改进， 请写出一条改进措施　 　。
28．（2024九上·东阳期中）青铜是铜锡合金， 是人类最早开始熔炼的合金， 其性能与其中铜和锡的含量有关， 一般而言，铜含量越高，青铜的硬度越大； 锡含量越高，青铜的韧性越好。在《周礼·考工记》中对六种青铜器中铜锡比例做了详细描述（如图所示）。
（1）上图的六种青铜器中韧性最好的是　 　；
（2）现有某青铜器仿制品制作后留下的粉末状废料， 为判断该废料来自哪种青铜器， 甲、乙、丙三位同学分别进行实验。充分反应后，记录实验数据如下表（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 青铜废料 充分反应后烧杯+剩余物
甲 120.0g 59.5g 179.3g
乙 120.0g 70g 189.8g
丙 130.0g 59.5g 189.3g
注：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
①通过计算判断该废料来自哪种青铜器　 　；
②求所用稀盐酸中溶质的质量分数　 　。
29．（2024九上·东阳期中）某校兴趣小组开展了“奥运火炬里的碳中和”微项目活动， 具体活动如下：
【任务一】火炬燃料燃烧后的碳排放
（1）市面上常用的火炬燃料有甲烷（CH4）、丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）。上述三种物质中，碳元素的质量分数最大的是________；
（2）巴黎奥运会所用的火炬燃料是丙烷。假如一支奥运火炬中装有约0.22kg丙烷， 试计算该火炬中的丙烷完全燃烧后，最多会产生多少克二氧化碳？ 假如一颗树一天可吸收80g二氧化碳， 该火炬燃烧产生的二氧化碳至少需要几天才能被这棵树完全吸收？ （已知丙烷燃烧的化学方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O）
【任务二】寻找“碳中和”燃料
第19届杭州亚运会上首次使用甲醇（CH3OH） 作为火炬燃料， 实现了“零碳”排放。
制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示：
（3）从上图分析， 亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是________。
30．（2024九上·东阳期中）今年9月6日，杭温高铁正式开通，东阳迈入了高铁时代。
（1）高铁钢轨通常是由锰钢制成的，锰钢合金属于　 　（选填“金属”或“有机合成”）材料；
（2）下图是小科乘坐的高铁时刻表，已知横店站到杭州西站路程大约167km，试计算该列车的平均速度是多少km/h？（结果保留整数）
（3）列车计划在某路段以180km/h的速度匀速直线行驶1000m，若在该路段中列车受到的阻力恒为1.7×105N，则列车在该路段的牵引功率为多大？
31．（2024九上·东阳期中）小科在课堂上观看了老师演示的“瓶吞鸡蛋”实验， 如图1所示， 鸡蛋被吞进瓶内。小科思考： 瓶能吞蛋， 那能不能吐蛋呢？ 他进行了如图2所示的实验， 将试剂P用注射器注射进装置内， 结果鸡蛋真的吐了出来。
（1）推测试剂 P 是　 　；
（2）解释注入试剂 P后“瓶吐鸡蛋”的原因；　 　
（3）请再写出一种物理方法， 实现“瓶吐鸡蛋”（不损坏装置与鸡蛋）。　 　
32．（2024九上·东阳期中）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱， 人们常利用蒸发结晶的方式获取食盐， 但因其含有碳酸钠无法直接食用。为了除去食盐中的碳酸钠， 小科设计了如图所示的流程图及相关评价量表。
提纯食盐的评价量表 （部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应， 并生成氯化钠 能与碳酸钠反应， 但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 加入过量试剂也不会引入新杂质 加入适量的试剂才不会引入新杂质 无论加入多少剂量的 试剂都会引入新杂质
（1）操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）已知氯化钠固体中混有 10.6g碳酸钠， 请计算碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙多少克？　 　
（3）根据评价量表， 为使该方案的“试剂用量”指标达到优秀， 请你从试剂选择的角度提出合理的改进建议：　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.绍兴黄酒的制作过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故A符合题意；
BCD.剪纸、木雕雕刻和刺绣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B、C、D不合题意。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成蓝色。
【解答】根据石蕊试液的变色规律可知，将紫色石蕊试液滴入碱性离子水中， 液体会变成蓝色。
故选C。
3．【答案】B
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】当燃料未燃烧时内部含有的能量为化学能，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，电池和汽油中都蕴含化学能，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
【解答】根据方程式 可知，该反应的反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此属于复分解反应。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜 食用偏碱性物质，苹果汁、牛奶pH小于7，呈酸性，白开水pH＝7，呈中性，豆浆pH大于7，呈碱性；
故选D。
6．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，应该吧浓硫酸慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故A错误；
B.在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，这是用pH试纸测定溶液的pH的正确操作，故B错误；
C.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C正确；
D.使用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管中，防止污染胶头滴管，故D错误。
故选C。
7．【答案】D
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的两个要素：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上通过的距离。
【解答】A．图甲中，人对石块施加推力，但没石块有移动距离，则推力没有对物体做功，故A正确不符合题意；
B．图乙中，人对重物施加向上的拉力，且物体在拉力的方向上移动了一段距离，则拉力对物体做了功，故B正确不符合题意；
C．图丙中，学生对书包施加向上的支持力，而书包没有在这个方向上通过距离，则肩膀对书包的支持力没有做功，故C正确不符合题意；
D．图丁中，球在草地上滚动的过程中，人对球没有作用力，则人对球没有做功，故D错误符合题意。
故选D。
8．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】金属在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生反应的结果。
【解答】根据图片可知，B处最同时与氧气、水充分接触，最容易生锈，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
9．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A.有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
B.属于单质，但是不是金属，则为非金属元素；
C.只由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
D.酸由酸根离子和氢离子构成。
【解答】A.由图可知，甲为甲烷，含有碳元素，属于有机物，故A正确不合题意；
B.乙为氧气，属于非金属单质，故B正确不合题意；
C.丙为二氧化碳，是碳元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确不合题意；
D.丁为水，是氢元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于酸，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】鉴别物质时，必须能够出现明显的不同现象才行，据此分析判断。
【解答】A.CuSO4溶液呈蓝色，HCl和 KNO3的溶液都呈无色，不用其他试剂就无法鉴别HCl和 KNO3，故A不合题意；
B.FeCl3溶液呈黄色，即换上的溶液为FeCl3溶液，然后向另外两种溶液的样品中加入FeCl3溶液，生成红褐色沉淀的原溶液为NaOH溶液，另一种溶液为NaCl溶液，故B符合题意；
C.CaCl2、K2CO3和Na2CO3溶液都呈无色，且K2CO3和Na2CO3都能够与CaCl2反应生成白色沉淀，所以不用其他试剂不能鉴别CaCl2、K2CO3和Na2CO3溶液，故C不合题意；
D.NaOH、KOH和HCl的溶液都呈无色，NaOH和KOH都能够与HCl反应，且都无明显现象，所以不用其他试剂不能鉴别NaOH、KOH和HCl的溶液，故D不合题意。
故选B。
11．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【解答】A.NH4H2PO4中含氮元素和磷元素，属于复合肥，故A不合题意；
B.K2CO3中只含钾元素，属于钾肥，故B符合题意；
C.KNO3中含氮元素和钾元素，属于复合肥，故C不合题意；
D.NH4NO3只含氮元素，属于氮肥，故D不合题意。
故选B。
12．【答案】A
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质。
【解答】的合成纤维， 根据“足以抵御微陨石的袭击和宇宙辐射”可知，“特氟隆”具有较高的硬度和抗辐射能力，故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
13．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，不和稀盐酸反应，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
B、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
C、氯化铜溶液和盐酸不反应，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，证明不含有氢氧化钠，说明氢氧化钠已和稀盐酸完全反应，故选项实验方案正确；
D、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有明显现象，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据题意，向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，
【解答】根据图片可知，铜离子和硫酸根离子的个数比为1：1，反应后生成的溶液中两种离子的个数比也是1：1，且加入金属的活动性比铜强。
根据金属活动性顺序标可知，铝、锌的金属活动性比铜强，但生成的硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的个数比为2：3，生成硫酸锌中锌离子和硫酸根离子的个数比为1：1。
故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
15．【答案】A
【知识点】影响摩擦力大小的因素；功率计算公式的应用；动能的影响因素
【解析】【分析】A.根据公式计算甲的速度，然后与乙的速度比较即可；
BCD.根据影响滑动摩擦力大小的因素比较二者受到摩擦力的大小，再根据平衡力的知识比较二者受到牵引力的大小，最后根据P=Fv比较二者功率大小。
【解答】A．根据图像可知，甲在3s内从15m处到达30m处，则甲的速度为；
乙的速度为，那么甲的速度大于乙的速度；
两车质量相同，所以甲的动能大于乙的动能，故A正确；
BCD．甲、乙两两车对地面的压力相等，且接触面的粗糙程度相同，那么两车受到的摩擦力相等。两车均做匀速直线运动，摩擦力和牵引力是一对平衡力，所以两车的牵引力相等。甲车的速度大于乙车的速度。根据可知，甲车的功率大于乙车的功率，故BCD错误。
故选A。
16．【答案】（1）挥发
（2）脱水
（3）甲
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性解答；
（2）根据浓硫酸的脱水性解答；
（3）根据浓硫酸的吸水性解答。
【解答】（1） 打开浓盐酸的瓶盖时， 瓶口出现白雾， 说明浓盐酸具有挥发性；
（2）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，从而使富含纤维素的竹片的氢元素和氧元素生成了水，呈现黑色或褐色，在这个过程中利用了浓硫酸的脱水性；
（3）浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，它会吸收空气中的水蒸气，因此溶液质量增大，故选甲。
（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸小液滴，则观察到瓶口有白雾；
（2）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片的氢元素和氧元素生成了水，呈现黑色或褐色，在这个过程中利用了浓硫酸的脱水性；
（3）浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处。浓硫酸具有吸水性，数天后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增大。故填：甲。
17．【答案】（1）中；NaCl
（2）H+与OH-结合生成H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
（2）酸和碱的反应，其实就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。
【解答】（1）根据题意可知，废液呈紫色，说明废液显中性。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，废液中所含溶质（除石蕊外）的化学式为NaCl；
（2）废液缸中发生的酸碱反应的微观实质是H+与OH-结合生成H2O。
（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。废液呈紫色，说明废液显中性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，废液中所含溶质（除石蕊外）的化学式为NaCl；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有变化，废液缸中发生的酸碱反应的微观实质是H+与OH-结合生成H2O。
18．【答案】（1）弱
（2）混合物
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【知识点】金属的化学性质；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据材料的描述分析金属被利用的时间和金属活动性强弱的关系；
（2）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】（1）金属的活动性金<银<铜<铁，由材料一、二、三可知，金和银的活动性最弱，则冶炼越容易，利用的越早；
（2）生铁、熟铁和钢都是由铁和碳组成的，属于混合物；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（1）由材料一、二、三可知，金属的活动性越弱，冶炼越容易，利用的越早，金属被利用的先后顺序取决于金属的活动性强弱；
（2）生铁、熟铁和钢都是铁的合金，是由铁和其他物质组成的，属于混合物；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
19．【答案】（1）否
（2）O
（3）D
【知识点】平衡状态的判断；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）根据图片运动员是否处于平衡状态即可；
（2）根据重力势能和动能的转化判断；
（3）根据能量转化的知识分析。
【解答】（1）根据图片可知，运动员从A到B过程中，它运动的方向和运动的速度都发生了变化，即运动状态不断改变，因此没有处于平衡状态，不受到平衡力的作用。
（2）如图所示，运动员在A点下滑时，重力势能转化为动能，在最低点O点时，重力势能减小最多，则动能最大。
（3）运动员在滑台A处下滑，仅依靠滑行，滑到与A相同高度的滑台B处时静止；若想滑到C点，只需运动员到达B点时，速度不为0，具有一定的动能即可到达。运动员在B点时静止，用力竖直向上跳起一段高度，还会落在B点，不能到达C点；运动员在A、O点时用力竖直向上跳起一段高度，此时运动员的机械能变大，到达B点后有一定的速度，能到达C点。故ABC不符合题意，D符合题意。
故选D。
（1）实心球从A到B过程中，其运动的方向和运动的速度都发生了变化，故没有受到平衡力的作用。
（2）如图所示，运动员在A点下滑，质量不变，高度减小，速度增大，到达最低点O点时，速度最大，动能最大，重力势能最小。
（3）运动员在滑台A处下滑，仅依靠滑行，滑到与A相同高度的滑台B处时静止；若想滑到C点，只需运动员到达B点时，速度不为0，具有一定的动能即可到达。运动员在B点时静止，用力竖直向上跳起一段高度，还会落在B点，不能到达C点；运动员在A、O点时用力竖直向上跳起一段高度，此时运动员的机械能变大，到达B点后有一定的速度，能到达C点。故ABC不符合题意，D符合题意。
故选D。
20．【答案】（1）氯化钠
（2）2AgCl2Ag + Cl2↑
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据汗液中含有氯化钠分析；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）汗液中含有盐分，即含有氯化钠，则硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银沉淀和硝酸钠；
（2）黑色的指纹线，其实就是金属银，即氯化银在光照条件下会分解生成氯气和银单质，则反应的化学方程式为：2AgCl2Ag + Cl2↑。
（1）硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银沉淀和硝酸钠；
（2）氯化银在光照条件下会分解生成氯气和一种金属，该金属颗粒呈灰褐色，随着反应的进，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线，生成的金属是银，反应的化学方程式为：2AgCl2Ag + Cl2↑。
21．【答案】（1）小于
（2）增大
（3）24
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）做功的要素：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上通过的距离；
（2）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能。
（3）首先根据平衡力的知识计算无人机的牵引力，再根据P=Fv计算克服重力做功的功率。
【解答】（1）根据题意可知，无人机在水平飞行过程中，重力的方向为竖直方向，但是没有在这个方向上通过距离，因此故克服重力所做的功为0。而在上升过程中克服重力做了功，故无人机在水平飞行过程中克服重力所做的功小于在上升过程中克服重力所做的功。
（2）无人机在上升过程中，质量不变，速度不变，动能不变；质量不变，高度变大，则重力势能变大。根据“机械能=动能+重力势能”可知，无人机的机械能增大。
（3）根据平衡力的知识可知，无人机在上升过程中牵引力为；
无人机在上升过程中克服重力做功的功率为。
（1）无人机在水平飞行过程中，运动的方向为水平方向，重力的方向为竖直方向，故克服重力所做的功为0，在上升过程中克服重力做了功，故无人机在水平飞行过程中克服重力所做的功小于在上升过程中克服重力所做的功。
（2）无人机在上升过程中，速度不变，高度变大，动能不变，重力势能变大，机械能增大。
（3）无人机在上升过程中牵引力为
无人机在上升过程中克服重力做功的功率为
22．【答案】（1）CaCO3
（2）碳酸钾
（3）硝酸钙、氯化钾
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硝酸钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠；
（2）硝酸钙和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钾；
（3）氯化钾和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾。
【解答】（1）硝酸钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，则原营养液中一定含有硝酸钙，所以A是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）根据（1）中分析可知，原营养液中一定含有硝酸钙。由于硝酸钙和碳酸钾反应生成沉淀，所以一定没有碳酸钾；
（3）根据题意可知，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，说明一定含有氯化钾，无法判断硝酸钾是否存在，故营养液的组成可能是硝酸钙、氯化钾或硝酸钙、氯化钾、硝酸钾两种情况。
（1）由原营养液中加入碳酸钠产生白色沉淀，可确定原营养液中一定含有硝酸钙，硝酸钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，所以A是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）由原营养液中加入碳酸钠产生白色沉淀，可确定原营养液中一定含有硝酸钙，由于硝酸钙和碳酸钾不能共存，因此一定没有碳酸钾；
（3）由原营养液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，说明一定含有氯化钾，硝酸钾可能含有也可能不含有，故营养液的组成可能是硝酸钙、氯化钾或硝酸钙、氯化钾、硝酸钾两种情况。
23．【答案】（1）B
（2）质量相同时，速度越大，动能越大；速度相同时，质量越大，动能越大。
（3）便于控制钢球的撞击方向，使实验结果更准确。
（4）若无摩擦，撞击后木块将做匀速直线运动，可以一直运动下去，无法测量移动的距离，无法比较做的多少。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据实验过程分析探究的哪个物体的动能；
（2）根据表格数据分析动能与质量和速度的关系；
（3）根据实验过程确定凹槽的作用；
（4）根据实验过程中物体动能的判断方法分析。
【解答】（1）实验中，小球撞击木块，木块移动时克服摩擦做功，则木块移动的距离越大，说明克服摩擦做功越多，那么小球的动能越答，则故本实验是探究物体的动能是指小球刚到达底部时的动能。
故选B。
（2）比较实验数据1、2可知，在小球速度相同时，质量大时推动木块移动的距离更大，做的功更多，表明动能更大。
比较实验数据2、3、4可知，在小球质量相同时，小球速度越大，推动木块移动的距离更大，做的功更多，表明动能更大。
综上所述，可以得到的结论：质量相同时，速度越大，动能越大；速度相同时，质量越大，动能越大。
（3） 小组同学采用带光滑凹槽的斜面进行实验，使用凹槽的好处是：便于控制钢球的撞击方向，使实验结果更准确。
（4） 实验时，若木块与水平木板间无摩擦，则不能得出结论，原因是：若无摩擦，撞击后木块将做匀速直线运动，可以一直运动下去，无法测量移动的距离，无法比较做的多少。
（1）物体的运动难以直接观察，实验中，可以通过小球推动木块移动的距离间接反映做功的多少，故本实验是探究物体的动能是指小球刚到达底部时的动能。故A不符合题意，B符合题意。
故选B。
（2）根据实验数据，比较1、2可知，在小球速度相同时，质量大时推动木块移动的距离更大，做的功更多，表明动能更大，比较2、3、4可知，在小球质量相同时，小球速度越大，推动木块移动的距离更大，做的功更多，表明动能更大，可得出的结论是物体的动能大小与其质量和速度有关，质量相同时，速度越大，动能越大；速度相同时，质量越大，动能越大。
（3）使用凹槽可以控制小球运动的方向，便于控制钢球的撞击方向，使实验结果更准确。
（4）若无摩擦，撞击后木块将做匀速直线运动，可以一直运动下去，无法测量移动的距离。无法比较做的多少，故不能得出结论。
24．【答案】（1）可能是盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液，使pH减小
（2）向实验二的烧杯中继续添加氢氧化钠溶液
（3）向实验二反应后的溶液中加入铁粉，若有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，则说明溶液中存在盐酸（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸中的水会稀释氢氧化钠溶液分析；
（2）若盐酸与酚酞发生了反应，溶液中的酚酞被消耗，酚酞遇碱性溶液会变红，因此可以通过滴加碱性溶液检验溶液中是否还含有酚酞，故接下来的操作为向实验二的烧杯中继续添加氢氧化钠溶液，若观察到溶液又变为红色，证明酚酞没有与稀盐酸反应；
（3）铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁浅绿色溶液和氢气，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，稀盐酸中含有水，盐酸中的水可能将氢氧化钠溶液进行了稀释，导致pH减小，则实验一的现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（2）乙同学经过思考， 仅利用实验一、二提供的试剂继续探究， 就解决了乙同学的困惑， 他的实验操作是：向实验二的烧杯中继续添加氢氧化钠溶液；
（3） 丙同学设计实验方案，验证他的猜想的操作为： 铁粉只能与实验二反应后的溶液中稀盐酸反应，若观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，能够证明溶液中含有盐酸。
（1）实验一的现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，原因是氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，稀盐酸中含有水，盐酸中的水可能将氢氧化钠溶液进行了稀释，导致pH减小；
（2）若盐酸与酚酞发生了反应，溶液中的酚酞被消耗，酚酞遇碱性溶液会变红，因此可以通过滴加碱性溶液检验溶液中是否还含有酚酞，故接下来的操作为向实验二的烧杯中继续添加氢氧化钠溶液，若观察到溶液又变为红色，证明酚酞没有与稀盐酸反应；
（3）铁粉只能与实验二反应后的溶液中稀盐酸反应，若观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，能够证明溶液中含有盐酸。
25．【答案】（1）锌的金属活动性强于铜和银；铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色
（2）锌、硫酸铜溶液、银
（3）能
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来；
（2）验证金属活动性的强弱，可通过金属与盐溶液反应来证明；
（3）根据现象分析它的金属活动性是否比氢强即可。
【解答】（1）实验Ⅰ中只有放置锌片的试管内有气泡产生， 说明锌的金属活动性强于铜和银 ；实验Ⅱ中的现象是：铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
（2）验证金属活动性的强弱，可通过金属与盐溶液反应来证明，验证锌、铜、银的活动性顺序，可通过锌、硫酸铜溶液、银三种物质之间的反应来证明；
（3）取金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，即金属M能够与稀硫酸反应生成氢气，说明M位于金属活动性顺序表中氢的前面，其金属活动性比铜强，则金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应，故填能。
（1）实验Ⅰ中只有放置锌片的试管内有气泡产生， 表明只有锌能够与稀硫酸反应生成氢气，证明锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，铜、银位于金属活动性顺序表中氢的后面，说明锌的金属活动性强于铜和银，故填锌的金属活动性强于铜和银；
铜的金属活动性比银强，将铜片置于硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，故填铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色。
（2）验证金属活动性的强弱，可通过金属与盐溶液反应来证明，验证锌、铜、银的活动性顺序，可通过锌、硫酸铜溶液、银三种物质之间的反应来证明，也可以通过硝酸锌、铜、硝酸银三种物质之间的反应来证明，故填锌、硫酸铜溶液、银或者硝酸锌、铜、硝酸银。
（3）取金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，即金属M能够与稀硫酸反应生成氢气，说明M位于金属活动性顺序表中氢的前面，其金属活动性比铜强，则金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应，故填能。
26．【答案】反应产生的二氧化碳不能被C装置全部吸收（合理即可）；测量二氧化碳气体体积；快速推入；氯化钙、氯化钡
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据该实验通过测量C装置质量的增加量，即可计算出样品中碳酸钠的质量分数来分析解答；
（2）根据注射器上有刻度，可以判断气体的体积变化分析；快速推入稀盐酸，有利于充分反应；
（3）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳来分析解答。
【解答】（1） 该兴趣小组的同学经过讨论后认为该方案的测定结果可能偏小， 理由是：装置A中的二氧化碳不能被C装置全部吸收，会导致测定样品中碳酸钠的质量分数偏小；
（2）根据题意可知，注射器F除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测定反应生成二氧化碳的体积；为了顺利完成实验，在推注射活塞时，推的方法是快速推入；
（3）装置A中氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸过量，则A中溶质为氯化钙和氯化氢；C中二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，C中氢氧化钡过量；E中与A相同；实验结束后，该组同学将 A、C、E装置中的混合物倒入一个干净的废液缸中，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，最终观察到混合溶液中的沉淀全部溶解，则混合溶液中一定有氯化钙、氯化钡，可能有盐酸，故混合溶液中溶质的可能组成情况为氯化钙、氯化钡或氯化钙、氯化钡、氯化氢。
27．【答案】排尽装置内的空气，防止对实验产生干扰；乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红；将反应的温度控制在500℃及以上；增加尾气处理装置，如点燃尾气或用气球收集尾气（合理即可）
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）空气中的成分可能会影响实验的测量结果；
（2）二氧化碳使澄清的石灰水变化浑浊，一氧化碳还原氧化铜为铜单质；
（3）根据图像确定只由铜生成的温度即可；
（4）一氧化碳有毒，不能直接排入空气，据此分析。
【解答】（1）根据题意可知，实验前先通 N2 的目的是：排尽装置内的空气，防止空气中的成分对实验产生干扰。
（2）说明反应产生了CO和 CO2的现象为：乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红现象，
（3）根据固体物质的XRD图谱图像可知，温度为500℃时，反应后的固体产物中只有Cu，则为确保反应后的固体产物不含Cu2O，可以采取的措施是将反应的温度控制在500℃；
（4）一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，改进措施：在装置的末端添加尾气处理装置，如点燃尾气或用气球收集尾气，以防止一氧化碳污染空气。
28．【答案】（1）铜鉴
（2）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，丙中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以甲同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是120.0g+59.5g-179.3g=0.2g，设黄铜样品中参加反应锡的质量为x，恰好反应的稀盐酸中溶质的质量为y， x=11.9g， y=7.3g，废料中锡的质量分数为：×100%=20%，该废料来自戈戟；答：该废料来自戈戟；；所用稀盐酸中溶质的质量分数为：，答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据“ 铜含量越高，青铜的硬度越大； 锡含量越高，青铜的韧性越好 ”分析解答；
（2）①根据表格数据确定恰好完全反应时生成氢气的质量，携程反应的方程式，计算出铜和锡的质量，计算出材料中铜的比例，进而确定材料的种类；
②用烧杯和稀盐酸溶液的总质量减去烧杯质量得到稀盐酸质量，再用氯化氢的质量与盐酸溶液质量做比即可。
【解答】（1）图中六种青铜器中， 铜鉴中锡的含量最高，则韧性最好。
（1）图中六种青铜器种韧性最好的是铜鉴，是因为铜鉴中锡含量最高；
（2）①见答案；
②见答案。
29．【答案】(1) 丁烷
(2) 解：设丙烷燃烧生成的二氧化碳的质量为x
=
x=0.66kg=660克
该火炬燃烧产生的二氧化碳被这棵树完全吸收需要的天数=660g÷80g/天= 8.25天
答：该火炬中的丙烷完全燃烧后，最多会产生660克二氧化碳，该火炬燃烧产生的二氧化碳被这棵树完全吸收需要的天数为8.25天。
(3) 甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇，所以亚运火炬能实现“零碳”排放
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学式分别计算出三种物质中碳元素和氢元素的质量之比即可；
（2）携程丙烷燃烧的化学方程式，利用丙烷的质量计算出生成二氧化碳的质量即可。然后将二氧化碳质量与每天吸收二氧化碳的质量做比得到天数即可；
（3）根据二氧化碳可以生成甲醇解答。
【解答】（1）根据化学式 CH4 可知，甲烷中，碳元素与氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1；
根据化学式 C3H8 可知，丙烷中，碳元素与氢元素的质量比=（12×3）：（1×8）=9：2；
根据化学式 C4H1 可知，丁烷中，碳元素与氢元素的质量比=（12×4）：（1×10）=24：5，
则上述三种物质中，碳元素的质量分数最大的是丁烷。
（3）从上图分析， 亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是： 甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇 。
30．【答案】（1）金属
（2）223km/h
（3）8.5×106W
【知识点】功率计算公式的应用；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
（2）根据计算列车的平均速度；
（3）根据P=Fv计算该路段的牵引功率。
【解答】（1）根据题意可知，锰钢合金由金属锰与铁以一定比例混合而成，故锰钢合金属于金属材料。
（2）横店站到杭州西站的路程167km，时间t=10：23-09：38=45分钟=0.75h，
该列车的平均速度是；
（3）列车的速度为v＝180km/h＝50m/s
列车在该路段的牵引功率为。
（1）高铁钢轨通常是由锰钢制成的，即由金属锰与铁以一定比例混合而成，故锰钢合金属于金属材料。
（2）该列车的平均速度是
（3）列车的速度为
v＝180km/h＝50m/s
列车在该路段的牵引功率为
31．【答案】（1）稀盐酸
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被压出瓶外
（3）用热水浇淋装置
【知识点】大气压的综合应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
（3）封闭气体温度升高后气压增大。
【解答】（1）根据题意可知，酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大，可以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸。
（2）注入试剂 P后“瓶吐鸡蛋”的原因；碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，因此蛋被吐出。
（3）现“瓶吐鸡蛋”的物理方法：用热水浇淋装置，使瓶内的气体膨胀，可以将鸡蛋推出。
（1）酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大，可以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大。
（2）由于碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，因此蛋被吐出。
（3）由于物体具有热胀冷缩的原理，因此可以用热水浇淋装置，使瓶内的气体膨胀，可以将鸡蛋推出。
32．【答案】（1）过滤
（2）设碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙质量是x。＝x＝11.1g答：需要氯化钙质量是11.1g。
（3）把氯化钙改为稀盐酸
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据碳酸钠的质量计算出参加樊芸的氯化钙的质量即可；
（3）加入氯化钙时会引入钙离子，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，操作Ⅰ将液体和不溶于液体的固态物质分离，其名称是过滤；
（3）根据评价量表戒指， 为使该方案的“试剂用量”指标达到优秀，从试剂选择的角度提出合理的改进建议：把氯化钙改为稀盐酸。
（1）根据流程可知，操作Ⅰ能将固体与液体分离，其名称是过滤；
（2）见答案；
（3）合理的改进意见：把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
1 / 1

展开更多......

收起↑