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浙江省嘉兴市东北师范大学南湖实验教育集团2024-2025学年第二学期限时作业 八年级下科学
1．（2025八下·南湖月考）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观祭到的复杂的事物。下列不属于模型的是（　　）
A．奥迪汽车
B．眼球结构
C．地球仪
D．动物细胞结构
2．（2025八下·南湖月考）如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是(　　)
A．钛元素质示金属元素· B．钛元素的相对原子质量是47.87
C．钛原子核内有22个质子 D．钛元素的原子序数为22
3．（2025八下·南湖月考）如图中有关二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
4．（2025八下·南湖月考）下列对如图所示 4 种分子的分析，错误的是(　　)
A．1个水分子由3个原子构成
B．氮分子和氢分子由相同的原子构成
C．比较水分子和二氧化碳分子，能说明分子可由种类不同的原子构成
D．比较氮分子和氢分子，能说明分子可以由种类相同的原子构成
5．（2025八下·南湖月考）有关Mg和Mg2+两种粒子的比较，下列说法正确的是（　　）
①具有相同的质子数 ②化学性质相同 ③核外电子总数相同
④核外电子层数相同 ⑤属于同种元素 ⑥相对原子质量相同
A．①②④ B．②③④ C．①⑤⑥ D．③④⑥
6．（2025八下·南湖月考）用“●”“o”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种嗓子结构模型，下列有关说法查确的是（　　）
A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素、
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
7．（2025八下·南湖月考）下列选项中均能符合下图中四位同学的描述的是(　　)
A．C B．O2 C．SO2 D．NH3
8．（2025八下·南湖月考）图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是(　　)
A．参加反应的一种物质的化学式为C2H4
B．该反应的生成物为化合物
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1.1
D．生成物碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
9．（2025八下·南湖月考）科学家利用碱性膜、锞和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。尿液中的尿黄也有很高的利用价值 已知尿素的化学式为CO（NH2）2，其中表示氮元素的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
10．（2025八下·南湖月考）钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨(W)的化合价为(　　)
A．-6 B．+4 C．+6 D．+7
11．（2025八下·南湖月考）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了 该化合物中含有 -等微粒.已知 N为7号元素，则下列有关说法正确的是(　　)
A．是一种氧化物 B．1 个 -中共含有35个质子
C．1个-带五个单位的负电荷 D．1个-中共含有35个电子
12．（2025八下·南湖月考）金属元素R 为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的点量比为3：2，则R 元素的相对原子质量为(　　)
A．6 B．6g C．24 D．24g
13．（2025八下·南湖月考）伐薪烧炭南山中，是白居易所写的《卖炭翁》中的诗句，而竹炭的吸附能九是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为下列说法中，正确的是(　　)
A．砍伐竹子、烧炭、竹炭净化室内空气都属于物理变化
B．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为 36：5：40
C．竹炭的吸附性和可燃性都属于竹炭的化学性质
D．每个分子中含有5n个 分子
14．（2025八下·南湖月考）1个12C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个18O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是(　　)
A．18O的相对原子质量为
B．12C与18O的相对原子质量之比为
C．18O中质子的质量约为9g
D．1个由12C和18O组成的分子含22个电子、26个中子
15．（2025八下·南湖月考）某石灰石样品(主要成分为碳酸钙中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%、.则该样品中碳酸钙的质量分数为(　　)
A．36% B．40% C．72% D．90%
16．（2025八下·南湖月考）
（1）Mg2+中“2”的意义：　 　.
（2）氨气化学式：　 　。
（3）含磷洗衣粉中含有 其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价力+5，则x应为　 　。
（4）元素A 与H形成的化合物的化学式为 Na2A，元素B的氯化物的化学式为 BCl1若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为　 　.
17．（2025八下·南湖月考）已知氮的氧化物有 NO、NO2、N2O3、N2O、N2O3。
（1）按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为　 　.
（2）按照含氮量从高到低的顺序排列为　 　.
18．（2025八下·南湖月考）如图是元素周期表的一部分。根据图片信息可以知道：
（1）氧元素在图乙中的　 　位置(填写图乙中序号)。
（2）图乙中的元素⑥立于周期表的第　 　
（3）氧元素可以与图乙中的元素⑥组成多种物质，请写出其中一种氧化物的化学式：　 　 。
19．（2025八下·南湖月考）下列分别盛有不同物质的容器中，属于混合物的是　 　(填容器下的字母，下同)，属于纯净物的是　 　，属于化合物的是　 　。
20．（2025八下·南湖月考）某市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含甲富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”诣的是　 　(填“1元夜”、“分子”或“原子”)。已知硒原子的核电荷载为34，相对原子质量为79，则一个硬原子的原子核由34个质子和45个　 　构成。
21．（2025八下·南湖月考）当CO和CO2质量比为　 　时，两种物质所含的氧元素的质量相回；等质量的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳和二氧化碳的分一个数比为　 　.
22．（2025八下·南湖月考）液化石油气是气体经加压后压缩到钢瓶中，瓶内压强是大气压强的7~8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。下图为丁烷的球棍模型。请完成以下问题：
（1）该分子的化学式是　 　(有机物的化学式书写时顺序为先碳再氢)；
（2）该分子的相对分子质量为　 　.
（3）该分子中碳元素的质量分数是　 　.
23．（2025八下·南湖月考）已知一个碳-12 原子的质量为 mkg .一个铜原子的质量为 nkg，铜原子内有 a个电子，则铜原子的相对原子质量为　 　，铜原子中的中子数是　 　(用含 m、n、a的式子表示)。
24．（2025八下·南湖月考）水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。
（1）明矾 可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氮氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式：　 　.
（2）火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)]，证明火星表面曾经存在过水。FeO(OH)中铁元素的化合价为　 　价，已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则 中n的值为　 　.
25．（2025八下·南湖月考）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的。 自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似“嵌着葡萄干的面包”的原子模型，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验、实验做法如图1：
①放射源：放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍：.
②金箔：作为靶子，厚度 重叠了3000层左右的原子：
③荧光屏：α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜：通过显微镜观察闪光，且通过 360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）1μm 金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明　 　
（3）如图2能正确反映他的实验结果的示意图是　 　。
26．（2025八下·南湖月考）如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
水质主要成分(mg/L)
偏硅酸(H2SiO3)25.0~35.0 钾 K+0.8~3.0 钠 Na+1.7~5.8 4*Ca2+3.1~7.9 镁 Mg2+1.6~7.1 溶解性总固体50.0~120.0
pH 值(25℃) 7.1~7.6
（1）该矿泉水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）中 Si的化合价为　 　。
（3）标签上共列举了　 　种金减阳离子。
27．（2025八下·南湖月考）呋喹替尼 胶囊是一款由我国企业自主研发的第一款创新抗癌药，该药是目前国内唯一获批的针对转移性结直肠癌的 向药物，该药基本信息如图所示。
（1）呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量过为　 　。
（2）每粒该胶囊中含呋喹替尼 5mg，则每粒胶囊中含氮元素质量为多少 (计算结果准确到0.01mg)
28．（2025八下·南湖月考）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用酷70mL，加热煮沸后维持70分钟。.得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每100mL 骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有 105mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[ 该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800 mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指____(填字母)。
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　。
（3）假设某人只能从骨头汤中获眨钙、则此人每天需要喝　 　L骨头汤。
（4）某品牌钙片每片的规格是维生素 D3 2.5μg，碳酸钙若某人只从钙片中获取钙，则要满足每日人体所需补钙量，要服用此品牌钙片多少片
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 符号是代号。为了区分不同类型、不同样式的物品个体，给它作以标记，可以标在具体物品上，也可以记录在载体上。符号可以取替代物的特征，也可以就是标记。模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】图中的奥迪汽车是一个标志，所有的标志都属于符号；BCD是模型；
故答案为：A
2．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
【解答】A、钛元素是金属元素，该选项说法正确；
B、钛元素相对原子质量是47.87，该选项说法正确；
C、钛原子核内有22个质子，该选项说法正确；
D、钛元素的原子序数为22，该选项说法不正确。
故答案为：D。
3．【答案】B
4．【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】A、根据一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的解答；
B、根据物质的微粒构成解答；
C、根据分子是由原子构成的解答；
D、根据氮分子和氢分子的构成解答；
【解答】A、由如图信息可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。故正确。
B、氮分子是由氮原子构成，氢分子是由氢原子构成，氮分子和氢分子由不同种类的原子构成，故错误；
C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，说明分子可由种类不同的原子构成，故正确；
D、氮分子是由氮原子构成，氢分子是由氢原子构成，能说明分子可以由种类相同的原子构成，故正确。
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对原子和离子的结构和性质不同判断
【解答】Mg和Mg2+两种粒子都属于同一种元素，具有相同的质子数，故①、⑤正确；
二者的最外层电子数不同，则化学性质不同，故②错误；
Mg2+比Mg的核外电子总数少2个，故③错误；
Mg2+核外电子层数为2，而Mg的核外电子层数为3，故④错误；
相对原子质量等于质子数与中子数的和，则二者相对原子质量相等，故⑥正确。
那么正确的是①⑤⑥。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】A、中子数不同的原子不属于同一种原子；B、决定元素种类的是核内质子数；C、核电荷数等于质子数；D、同位素是指质子数相同。
【解答】A、同位素是指质子数相同，甲、丁质子数不相等，所以不互为同位素原子，故A错；
B、决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，所以是同一种元素，故B正确；
C、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相等，所以核电荷数也相等，故C错；
D、中子数不同的原子不属于同一种原子，所以甲和丙不是同一种原子，故D错。
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据由分子构成的物质的化学式一般有4层含义：微观1、表示物质的一个分子；2、表示一个分子的构成。宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元素组成；及题中信息进行分析。
【解答】A、C是由原子构成的，不能表示一个分子，故A错误；
B、O3只有氧元素组成的，故B错误；
C、SO2表示二氧化硫气体，表示一个二氧化硫分子，表示二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，表示一个二氧化硫分子是由三个原子构成的，故C正确；
D、一个氨气分子是由四个原子构成的，故D错误。
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；化学反应的实质
【解析】【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】 由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和H2O在一定条件下反应生成C2H6O，
化学方程式为C2H4+H2OC2H6O；
A、由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子和4个氢原子构成的，所以该物质的化学式为C2H4，选项说法正确；
B、由微观示意图可知，反应后只生成一种物质，属于纯净物，选项说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，选项说法正确；
D、由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为C2H6O。（C2H6O）中碳、氢、氧的原子个数比为：2：6：1，选项说法正确；
故答案为：B。
9．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【解答】尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1，则氮元素的质量分数在尿素中含量最高，则表示氮元素的是①。
故答案为：A。
10．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钨酸钙的化学式进行解答本题．
【解答】钙元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 A、根据氧化物的定义进行分析；
B、氮原子的质子数为7，据此计算1个 - 含有的质子数；
C、根据-结构分析其所带的负电荷数；
D、氮原子核外有7个电子，据此计算1个-中含有的电子数。
【解答】 A、由两种元素组成，且一种必为氧元素的化合物为氧化物，因此NaN5 3H2O不属于氧化物，故A错误；
B、氮原子的质子数为7，1个- 共含有5×7=35个质子，故B正确；
C、1个 - 带1个单位的负电荷，故C错误；
D、氮原子核外有7个电子，1个 - 中共含有5×7+1=36个电子，故D错误。
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。在RO中，R与氧元素的质量比为x：16。通过已知的质量比3：2，可以列出比例式求解R元素的相对原子质量。
【解答】已知金属元素R为+2价，氧元素通常显 2价，所以R的氧化物的化学式为RO。设R元素的相对原子质量为x，氧元素的相对原子质量为16。由R与氧元素的质量比为3：2，可得x：16=3：2，即2x=16×3，解得x=24。相对原子质量的单位是1，通常省略不写，所以R元素的相对原子质量为24。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
14．【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 A、根据公式：相对原子质量，代入相关量计算即可；
B、根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；
C、根据1个18O原子中含8个质子，10个中子进行分析；
D、根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子进行分析。
【解答】 A、，故A正确；
B、由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为12：18=2：3，故B正确；
C、1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为，故C错误；
D、1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】 某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，
该样品中碳酸钙的质量分数为。
故答案为：D。
16．【答案】（1）1个镁离子带2个单位的正电荷；
（2）Ar
（3）3
（4）BxAy
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数进行分析；
（2）根据氩气是由原子直接构成的进行分析；
（3）根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
（4）根据化合物的正确书写方法进行分析。
【解答】 （1）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，所以Mg2+中“2”的意义：1个镁离子带2个单位的正电荷；
（2）氩气是由原子直接构成的，化学式为：Ar；
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，在上述化合物中磷的化合价为+5，氧元素显-2价，（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，x=3，所以x应为3；
（4）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，钠元素显+1价，所以A的化合价为-x，元素B的氯化物的化学式为BCly，氯元素的化合价为-1，所以元素B的化合价为+y，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为BxAy。
17．【答案】（1）N2O5 NO2 N2O3 NO N2O
（2）N2O NO N2O3 NO2 N2O5
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题。
（2）首先采用归一法对各物质的化学式进行变形，进而比较各物质中的氧原子个数即可解答。
【解答】 （1）NO中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：x+（-2）=0，则x=+2。
N2O5中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是y，据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：2y+（-2）×5=0，则y=+5。
N2O中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是z，据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：2z+（-2）=0，则z=+1。
同理，N2O3，NO2，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，N2O3，NO2中氮元素的化合价分别为+3、+4。
氮元素化合价由低到高的顺序排列为：N2O5 NO2 N2O3 NO N2O；
（2）首先将氮的五种氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5进行变形，
得到N2O、N2O2、N2O3、N2O4、N2O5，
变形后氮原子个数相等，氧原子个数依次增加，
含氮量低高到低的顺序排列为：N2O NO N2O3 NO2 N2O5。
18．【答案】（1）③
（2）三
（3）SO2（或SO3）
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据氧元素的原子序数来分析；
（2）根据元素周期表一行代表一个周期分析；
（3）根据原子序数确定元素的种类，然后根据化学式的写法来分析。
【解答】 （1）氧元素的原子序数为8，氧元素在图乙中的③位置；故答案为：③；
（2）元素⑥位于周期表中第三行，故元素⑥位于周期表的第三周期；故答案为：三；
（3）⑥处元素的原子序数为16，是硫元素，硫元素与氧元素可以组成二氧化硫和三氧化硫，其化学式分别为SO2、SO3；
19．【答案】BCE；AD；D
【知识点】无机物的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】氧气和液氧是一种物质，是单质；
氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，但是两种不同的物质，是混合物；
二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧组成的氧化物，是两种不同的物质，是混合物；
冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物，还是氧化物；
过氧化氢和水都是由氢和氧组成的氧化物，但是两种不同的物质，是混合物；
20．【答案】元素；中子
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】由题意可知，富硒产品中的“硒”指的是元素，它存在于物质的化合物中；已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，根据“核内质子数=核电荷数”则知一个硒原子的质子数；根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则一个硒原子的中子数。
【解答】由题意可知，富硒产品中的“硒”指的是元素；已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，根据“核内质子数=核电荷数”，则知一个硒原子的质子数为34；根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则知一个硒原子的中子数为79-34=45。
21．【答案】14：11；11：7
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据CO和CO2中含有相同的氧元素，可推出CO和CO2的分子个数比，再计算CO和CO2质量比即可。利用物质的质量比与物质的相对分子质量之比，可计算相同质量的物质中所含分子个数比。
【解答】 由CO和CO2中含有相同的氧元素，则CO和CO2的分子个数比为2：1时含有相同O原子，即物质中含有相同氧元素，当CO和CO2中含有相同的氧元素时CO和CO2的质量比为（2×28）：（1×44）=14：11。
假设二氧化碳与一氧化碳的质量为m，则质量相同的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比=。
22．【答案】（1）C4H10
（2）58
（3）该分子中碳元素的质量分数为
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）有机物的化学式书写时通常顺序为先碳再氢。根据丁烷的球棍模型，识别出碳原子和氢原子的个数，按照规则写出化学式C4H10。这考查了对有机物结构模型的认识以及化学式书写的基本规则。
（2）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。对于丁烷C4H10，需要知道碳的相对原子质量约为12，氢的相对原子质量约为1，然后根据公式计算：12×4+1×10=58。此小题考查了对相对分子质量概念的理解和计算能力。
（3）元素质量分数的计算：化合物中
【解答】（1）由丁烷的球棍模型可知，黑色球代表碳原子，白色球代表氢原子，该分子中有4个碳原子和10个氢原子，按照规则写出化学式C4H10。
（2）对于丁烷C4H10，需要知道碳的相对原子质量约为12，氢的相对原子质量约为1，然后根据公式计算：12×4+1×10=58。
（3）该分子中碳元素的质量分数为：
该分子中碳元素的质量分数为
23．【答案】；
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据某原子的，结合题意进行分析解答即可。
【解答】 已知一个碳12原子的质量为m kg，
另一个铜原子的质量为n kg，
则A原子的相对原子质量为；
其中有a个质子，相对原子质量=质子数+中子数，则A原子中的中子数是；
24．【答案】（1）Al（OH）3
（2）+3；6
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物质化学式的写法解答；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析。
【解答】 （1）氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，故填：Al（OH）3；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧根显-1，氧元素显-2，设铁元素的化合价为x，可知针铁矿[FeO（OH）]中铁元素的化合价为：x+（-2）+（-1）=0，则x=+3。钾元素是+1价，铁元素是+3价，硫酸根是-2价，氢氧根是-1价，利用化合价规则由（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）n=0，得到n=6。
25．【答案】（1）不会；原子核
（2）原子核外有一个非常大的空间
（3）乙
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间。
【解答】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的；
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变；
（3）正确反映他的实验结果的示意图是乙。
26．【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）4
【知识点】元素化合价的规则与计算；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据离子的种类来分析。
【解答】（1）该矿泉水由不同种物质组成，属于混合物；
（2） 氢元素在化合物中的化合价为+1价，氧元素为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；
（3）标签上共列举了K+、Na+、Ca2+、Mg2+四种金属阳离子。
27．【答案】（1）19：42
（2）5mg呋喹替尼中含氮元素质量为：。
答：每粒胶囊中含氮元素质量为0.53mg。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】 （1）呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量比为（1×19）：（14×3）=19：42。
故答案为：19：42。
（2）5mg呋喹替尼中含氮元素质量为：。
答：每粒胶囊中含氮元素质量为0.53mg。
28．【答案】（1）B
（2）+5
（3）400
（4）每天需要服用此品牌钙片的片数为：。
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据题干数据来分析；
（4）根据化学式的计算方法来分析。
【解答】 （1）物质是由元素组成的，“骨头汤能补钙”中的“钙”是指钙元素；
（2）羟基磷酸钙中钙元素化合价是+2，氢氧根的化合价是-1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设磷元素的化合价为x，则列式：（+2）×10+6x+（-2）×24+（-1）×2=0，解得x=+5；
（3）此人每天需要喝骨头汤的量是：。
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1．（2025八下·南湖月考）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观祭到的复杂的事物。下列不属于模型的是（　　）
A．奥迪汽车
B．眼球结构
C．地球仪
D．动物细胞结构
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 符号是代号。为了区分不同类型、不同样式的物品个体，给它作以标记，可以标在具体物品上，也可以记录在载体上。符号可以取替代物的特征，也可以就是标记。模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】图中的奥迪汽车是一个标志，所有的标志都属于符号；BCD是模型；
故答案为：A
2．（2025八下·南湖月考）如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是(　　)
A．钛元素质示金属元素· B．钛元素的相对原子质量是47.87
C．钛原子核内有22个质子 D．钛元素的原子序数为22
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
【解答】A、钛元素是金属元素，该选项说法正确；
B、钛元素相对原子质量是47.87，该选项说法正确；
C、钛原子核内有22个质子，该选项说法正确；
D、钛元素的原子序数为22，该选项说法不正确。
故答案为：D。
3．（2025八下·南湖月考）如图中有关二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
4．（2025八下·南湖月考）下列对如图所示 4 种分子的分析，错误的是(　　)
A．1个水分子由3个原子构成
B．氮分子和氢分子由相同的原子构成
C．比较水分子和二氧化碳分子，能说明分子可由种类不同的原子构成
D．比较氮分子和氢分子，能说明分子可以由种类相同的原子构成
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】A、根据一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的解答；
B、根据物质的微粒构成解答；
C、根据分子是由原子构成的解答；
D、根据氮分子和氢分子的构成解答；
【解答】A、由如图信息可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。故正确。
B、氮分子是由氮原子构成，氢分子是由氢原子构成，氮分子和氢分子由不同种类的原子构成，故错误；
C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，说明分子可由种类不同的原子构成，故正确；
D、氮分子是由氮原子构成，氢分子是由氢原子构成，能说明分子可以由种类相同的原子构成，故正确。
故答案为：B。
5．（2025八下·南湖月考）有关Mg和Mg2+两种粒子的比较，下列说法正确的是（　　）
①具有相同的质子数 ②化学性质相同 ③核外电子总数相同
④核外电子层数相同 ⑤属于同种元素 ⑥相对原子质量相同
A．①②④ B．②③④ C．①⑤⑥ D．③④⑥
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对原子和离子的结构和性质不同判断
【解答】Mg和Mg2+两种粒子都属于同一种元素，具有相同的质子数，故①、⑤正确；
二者的最外层电子数不同，则化学性质不同，故②错误；
Mg2+比Mg的核外电子总数少2个，故③错误；
Mg2+核外电子层数为2，而Mg的核外电子层数为3，故④错误；
相对原子质量等于质子数与中子数的和，则二者相对原子质量相等，故⑥正确。
那么正确的是①⑤⑥。
故选C。
6．（2025八下·南湖月考）用“●”“o”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种嗓子结构模型，下列有关说法查确的是（　　）
A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素、
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】A、中子数不同的原子不属于同一种原子；B、决定元素种类的是核内质子数；C、核电荷数等于质子数；D、同位素是指质子数相同。
【解答】A、同位素是指质子数相同，甲、丁质子数不相等，所以不互为同位素原子，故A错；
B、决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，所以是同一种元素，故B正确；
C、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相等，所以核电荷数也相等，故C错；
D、中子数不同的原子不属于同一种原子，所以甲和丙不是同一种原子，故D错。
故答案为：B。
7．（2025八下·南湖月考）下列选项中均能符合下图中四位同学的描述的是(　　)
A．C B．O2 C．SO2 D．NH3
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据由分子构成的物质的化学式一般有4层含义：微观1、表示物质的一个分子；2、表示一个分子的构成。宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元素组成；及题中信息进行分析。
【解答】A、C是由原子构成的，不能表示一个分子，故A错误；
B、O3只有氧元素组成的，故B错误；
C、SO2表示二氧化硫气体，表示一个二氧化硫分子，表示二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，表示一个二氧化硫分子是由三个原子构成的，故C正确；
D、一个氨气分子是由四个原子构成的，故D错误。
故答案为：C。
8．（2025八下·南湖月考）图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是(　　)
A．参加反应的一种物质的化学式为C2H4
B．该反应的生成物为化合物
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1.1
D．生成物碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；化学反应的实质
【解析】【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】 由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和H2O在一定条件下反应生成C2H6O，
化学方程式为C2H4+H2OC2H6O；
A、由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子和4个氢原子构成的，所以该物质的化学式为C2H4，选项说法正确；
B、由微观示意图可知，反应后只生成一种物质，属于纯净物，选项说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，选项说法正确；
D、由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为C2H6O。（C2H6O）中碳、氢、氧的原子个数比为：2：6：1，选项说法正确；
故答案为：B。
9．（2025八下·南湖月考）科学家利用碱性膜、锞和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。尿液中的尿黄也有很高的利用价值 已知尿素的化学式为CO（NH2）2，其中表示氮元素的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【解答】尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1，则氮元素的质量分数在尿素中含量最高，则表示氮元素的是①。
故答案为：A。
10．（2025八下·南湖月考）钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨(W)的化合价为(　　)
A．-6 B．+4 C．+6 D．+7
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钨酸钙的化学式进行解答本题．
【解答】钙元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
故答案为：C。
11．（2025八下·南湖月考）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了 该化合物中含有 -等微粒.已知 N为7号元素，则下列有关说法正确的是(　　)
A．是一种氧化物 B．1 个 -中共含有35个质子
C．1个-带五个单位的负电荷 D．1个-中共含有35个电子
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 A、根据氧化物的定义进行分析；
B、氮原子的质子数为7，据此计算1个 - 含有的质子数；
C、根据-结构分析其所带的负电荷数；
D、氮原子核外有7个电子，据此计算1个-中含有的电子数。
【解答】 A、由两种元素组成，且一种必为氧元素的化合物为氧化物，因此NaN5 3H2O不属于氧化物，故A错误；
B、氮原子的质子数为7，1个- 共含有5×7=35个质子，故B正确；
C、1个 - 带1个单位的负电荷，故C错误；
D、氮原子核外有7个电子，1个 - 中共含有5×7+1=36个电子，故D错误。
故答案为：B。
12．（2025八下·南湖月考）金属元素R 为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的点量比为3：2，则R 元素的相对原子质量为(　　)
A．6 B．6g C．24 D．24g
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。在RO中，R与氧元素的质量比为x：16。通过已知的质量比3：2，可以列出比例式求解R元素的相对原子质量。
【解答】已知金属元素R为+2价，氧元素通常显 2价，所以R的氧化物的化学式为RO。设R元素的相对原子质量为x，氧元素的相对原子质量为16。由R与氧元素的质量比为3：2，可得x：16=3：2，即2x=16×3，解得x=24。相对原子质量的单位是1，通常省略不写，所以R元素的相对原子质量为24。
故答案为：C。
13．（2025八下·南湖月考）伐薪烧炭南山中，是白居易所写的《卖炭翁》中的诗句，而竹炭的吸附能九是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为下列说法中，正确的是(　　)
A．砍伐竹子、烧炭、竹炭净化室内空气都属于物理变化
B．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为 36：5：40
C．竹炭的吸附性和可燃性都属于竹炭的化学性质
D．每个分子中含有5n个 分子
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
14．（2025八下·南湖月考）1个12C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个18O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是(　　)
A．18O的相对原子质量为
B．12C与18O的相对原子质量之比为
C．18O中质子的质量约为9g
D．1个由12C和18O组成的分子含22个电子、26个中子
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 A、根据公式：相对原子质量，代入相关量计算即可；
B、根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；
C、根据1个18O原子中含8个质子，10个中子进行分析；
D、根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子进行分析。
【解答】 A、，故A正确；
B、由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为12：18=2：3，故B正确；
C、1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为，故C错误；
D、1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。
故答案为：C。
15．（2025八下·南湖月考）某石灰石样品(主要成分为碳酸钙中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%、.则该样品中碳酸钙的质量分数为(　　)
A．36% B．40% C．72% D．90%
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】 某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，
该样品中碳酸钙的质量分数为。
故答案为：D。
16．（2025八下·南湖月考）
（1）Mg2+中“2”的意义：　 　.
（2）氨气化学式：　 　。
（3）含磷洗衣粉中含有 其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价力+5，则x应为　 　。
（4）元素A 与H形成的化合物的化学式为 Na2A，元素B的氯化物的化学式为 BCl1若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为　 　.
【答案】（1）1个镁离子带2个单位的正电荷；
（2）Ar
（3）3
（4）BxAy
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数进行分析；
（2）根据氩气是由原子直接构成的进行分析；
（3）根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
（4）根据化合物的正确书写方法进行分析。
【解答】 （1）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，所以Mg2+中“2”的意义：1个镁离子带2个单位的正电荷；
（2）氩气是由原子直接构成的，化学式为：Ar；
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，在上述化合物中磷的化合价为+5，氧元素显-2价，（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，x=3，所以x应为3；
（4）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，钠元素显+1价，所以A的化合价为-x，元素B的氯化物的化学式为BCly，氯元素的化合价为-1，所以元素B的化合价为+y，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为BxAy。
17．（2025八下·南湖月考）已知氮的氧化物有 NO、NO2、N2O3、N2O、N2O3。
（1）按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为　 　.
（2）按照含氮量从高到低的顺序排列为　 　.
【答案】（1）N2O5 NO2 N2O3 NO N2O
（2）N2O NO N2O3 NO2 N2O5
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题。
（2）首先采用归一法对各物质的化学式进行变形，进而比较各物质中的氧原子个数即可解答。
【解答】 （1）NO中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：x+（-2）=0，则x=+2。
N2O5中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是y，据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：2y+（-2）×5=0，则y=+5。
N2O中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是z，据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：2z+（-2）=0，则z=+1。
同理，N2O3，NO2，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，N2O3，NO2中氮元素的化合价分别为+3、+4。
氮元素化合价由低到高的顺序排列为：N2O5 NO2 N2O3 NO N2O；
（2）首先将氮的五种氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5进行变形，
得到N2O、N2O2、N2O3、N2O4、N2O5，
变形后氮原子个数相等，氧原子个数依次增加，
含氮量低高到低的顺序排列为：N2O NO N2O3 NO2 N2O5。
18．（2025八下·南湖月考）如图是元素周期表的一部分。根据图片信息可以知道：
（1）氧元素在图乙中的　 　位置(填写图乙中序号)。
（2）图乙中的元素⑥立于周期表的第　 　
（3）氧元素可以与图乙中的元素⑥组成多种物质，请写出其中一种氧化物的化学式：　 　 。
【答案】（1）③
（2）三
（3）SO2（或SO3）
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据氧元素的原子序数来分析；
（2）根据元素周期表一行代表一个周期分析；
（3）根据原子序数确定元素的种类，然后根据化学式的写法来分析。
【解答】 （1）氧元素的原子序数为8，氧元素在图乙中的③位置；故答案为：③；
（2）元素⑥位于周期表中第三行，故元素⑥位于周期表的第三周期；故答案为：三；
（3）⑥处元素的原子序数为16，是硫元素，硫元素与氧元素可以组成二氧化硫和三氧化硫，其化学式分别为SO2、SO3；
19．（2025八下·南湖月考）下列分别盛有不同物质的容器中，属于混合物的是　 　(填容器下的字母，下同)，属于纯净物的是　 　，属于化合物的是　 　。
【答案】BCE；AD；D
【知识点】无机物的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】氧气和液氧是一种物质，是单质；
氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，但是两种不同的物质，是混合物；
二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧组成的氧化物，是两种不同的物质，是混合物；
冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物，还是氧化物；
过氧化氢和水都是由氢和氧组成的氧化物，但是两种不同的物质，是混合物；
20．（2025八下·南湖月考）某市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含甲富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”诣的是　 　(填“1元夜”、“分子”或“原子”)。已知硒原子的核电荷载为34，相对原子质量为79，则一个硬原子的原子核由34个质子和45个　 　构成。
【答案】元素；中子
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】由题意可知，富硒产品中的“硒”指的是元素，它存在于物质的化合物中；已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，根据“核内质子数=核电荷数”则知一个硒原子的质子数；根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则一个硒原子的中子数。
【解答】由题意可知，富硒产品中的“硒”指的是元素；已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，根据“核内质子数=核电荷数”，则知一个硒原子的质子数为34；根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则知一个硒原子的中子数为79-34=45。
21．（2025八下·南湖月考）当CO和CO2质量比为　 　时，两种物质所含的氧元素的质量相回；等质量的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳和二氧化碳的分一个数比为　 　.
【答案】14：11；11：7
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据CO和CO2中含有相同的氧元素，可推出CO和CO2的分子个数比，再计算CO和CO2质量比即可。利用物质的质量比与物质的相对分子质量之比，可计算相同质量的物质中所含分子个数比。
【解答】 由CO和CO2中含有相同的氧元素，则CO和CO2的分子个数比为2：1时含有相同O原子，即物质中含有相同氧元素，当CO和CO2中含有相同的氧元素时CO和CO2的质量比为（2×28）：（1×44）=14：11。
假设二氧化碳与一氧化碳的质量为m，则质量相同的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比=。
22．（2025八下·南湖月考）液化石油气是气体经加压后压缩到钢瓶中，瓶内压强是大气压强的7~8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。下图为丁烷的球棍模型。请完成以下问题：
（1）该分子的化学式是　 　(有机物的化学式书写时顺序为先碳再氢)；
（2）该分子的相对分子质量为　 　.
（3）该分子中碳元素的质量分数是　 　.
【答案】（1）C4H10
（2）58
（3）该分子中碳元素的质量分数为
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）有机物的化学式书写时通常顺序为先碳再氢。根据丁烷的球棍模型，识别出碳原子和氢原子的个数，按照规则写出化学式C4H10。这考查了对有机物结构模型的认识以及化学式书写的基本规则。
（2）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。对于丁烷C4H10，需要知道碳的相对原子质量约为12，氢的相对原子质量约为1，然后根据公式计算：12×4+1×10=58。此小题考查了对相对分子质量概念的理解和计算能力。
（3）元素质量分数的计算：化合物中
【解答】（1）由丁烷的球棍模型可知，黑色球代表碳原子，白色球代表氢原子，该分子中有4个碳原子和10个氢原子，按照规则写出化学式C4H10。
（2）对于丁烷C4H10，需要知道碳的相对原子质量约为12，氢的相对原子质量约为1，然后根据公式计算：12×4+1×10=58。
（3）该分子中碳元素的质量分数为：
该分子中碳元素的质量分数为
23．（2025八下·南湖月考）已知一个碳-12 原子的质量为 mkg .一个铜原子的质量为 nkg，铜原子内有 a个电子，则铜原子的相对原子质量为　 　，铜原子中的中子数是　 　(用含 m、n、a的式子表示)。
【答案】；
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据某原子的，结合题意进行分析解答即可。
【解答】 已知一个碳12原子的质量为m kg，
另一个铜原子的质量为n kg，
则A原子的相对原子质量为；
其中有a个质子，相对原子质量=质子数+中子数，则A原子中的中子数是；
24．（2025八下·南湖月考）水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。
（1）明矾 可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氮氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式：　 　.
（2）火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)]，证明火星表面曾经存在过水。FeO(OH)中铁元素的化合价为　 　价，已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则 中n的值为　 　.
【答案】（1）Al（OH）3
（2）+3；6
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物质化学式的写法解答；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析。
【解答】 （1）氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，故填：Al（OH）3；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧根显-1，氧元素显-2，设铁元素的化合价为x，可知针铁矿[FeO（OH）]中铁元素的化合价为：x+（-2）+（-1）=0，则x=+3。钾元素是+1价，铁元素是+3价，硫酸根是-2价，氢氧根是-1价，利用化合价规则由（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）n=0，得到n=6。
25．（2025八下·南湖月考）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的。 自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似“嵌着葡萄干的面包”的原子模型，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验、实验做法如图1：
①放射源：放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍：.
②金箔：作为靶子，厚度 重叠了3000层左右的原子：
③荧光屏：α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜：通过显微镜观察闪光，且通过 360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）1μm 金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明　 　
（3）如图2能正确反映他的实验结果的示意图是　 　。
【答案】（1）不会；原子核
（2）原子核外有一个非常大的空间
（3）乙
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间。
【解答】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的；
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变；
（3）正确反映他的实验结果的示意图是乙。
26．（2025八下·南湖月考）如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
水质主要成分(mg/L)
偏硅酸(H2SiO3)25.0~35.0 钾 K+0.8~3.0 钠 Na+1.7~5.8 4*Ca2+3.1~7.9 镁 Mg2+1.6~7.1 溶解性总固体50.0~120.0
pH 值(25℃) 7.1~7.6
（1）该矿泉水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）中 Si的化合价为　 　。
（3）标签上共列举了　 　种金减阳离子。
【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）4
【知识点】元素化合价的规则与计算；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据离子的种类来分析。
【解答】（1）该矿泉水由不同种物质组成，属于混合物；
（2） 氢元素在化合物中的化合价为+1价，氧元素为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；
（3）标签上共列举了K+、Na+、Ca2+、Mg2+四种金属阳离子。
27．（2025八下·南湖月考）呋喹替尼 胶囊是一款由我国企业自主研发的第一款创新抗癌药，该药是目前国内唯一获批的针对转移性结直肠癌的 向药物，该药基本信息如图所示。
（1）呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量过为　 　。
（2）每粒该胶囊中含呋喹替尼 5mg，则每粒胶囊中含氮元素质量为多少 (计算结果准确到0.01mg)
【答案】（1）19：42
（2）5mg呋喹替尼中含氮元素质量为：。
答：每粒胶囊中含氮元素质量为0.53mg。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】 （1）呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量比为（1×19）：（14×3）=19：42。
故答案为：19：42。
（2）5mg呋喹替尼中含氮元素质量为：。
答：每粒胶囊中含氮元素质量为0.53mg。
28．（2025八下·南湖月考）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用酷70mL，加热煮沸后维持70分钟。.得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每100mL 骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有 105mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[ 该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800 mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指____(填字母)。
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　。
（3）假设某人只能从骨头汤中获眨钙、则此人每天需要喝　 　L骨头汤。
（4）某品牌钙片每片的规格是维生素 D3 2.5μg，碳酸钙若某人只从钙片中获取钙，则要满足每日人体所需补钙量，要服用此品牌钙片多少片
【答案】（1）B
（2）+5
（3）400
（4）每天需要服用此品牌钙片的片数为：。
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据题干数据来分析；
（4）根据化学式的计算方法来分析。
【解答】 （1）物质是由元素组成的，“骨头汤能补钙”中的“钙”是指钙元素；
（2）羟基磷酸钙中钙元素化合价是+2，氢氧根的化合价是-1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设磷元素的化合价为x，则列式：（+2）×10+6x+（-2）×24+（-1）×2=0，解得x=+5；
（3）此人每天需要喝骨头汤的量是：。
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