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浙江省温州市第二十三中学2024-2025学年九年级第一学期期中科学检测试卷
1．（2024九上·温州期中）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中涉及化学变化的环节是（　　）
A．清洗葡萄 B．捣碎葡萄
C．葡萄发酵成酒 D．用纱布过滤后装瓶
2．（2024九上·温州期中）规范实验操作是科学实验成功的关键。以下是某同学在“测定土壤酸碱性”的实验过程中进行如下操作，其中不．符．合．实验规范的是（　　）
A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．振荡试管
D．测定pH
3．（2024九上·温州期中）生活中一些物质的pH如下，其中碱性最强的是（　　）
A．牛奶：pH=6.5 B．鸡蛋清：pH=7.8
C．肥皂水：pH=10.2 D．食醋：pH=2.9
4．（2024九上·温州期中）某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，下表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到右图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（　　）
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
黑枸杞浸出液颜色 粉红色 紫色 深蓝色
A．深蓝色、紫色、粉红色 B．粉红色、深蓝色、紫色
C．紫色、紫色、粉红色 D．紫色、粉红色、深蓝色
5．（2024九上·温州期中）华为芯片设计的核心材料是高纯度的单质硅，以下是芯片制造中硅材料来源的一种重要方式：2H2+SiCl4=Si+4HCl，该反应类型属于（　　）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
6．（2024九上·温州期中）下列关于金属材料的性质与用途的对应关系中，错误的是（　　）
A．钢的硬度大，可用于制造刀具
B．金的密度大，可用于制作首饰
C．铜的导电性好，可用于制作电线
D．钨的熔点高，可用于做灯丝
7．（2024九上·温州期中）在日常生活中，为了保证农作物的健康生长和高产，农民们常常会使用各种肥料。以下是四种常见的肥料成分，属于复合肥的是（　　）
A．磷酸二氢钾[KH2PO4] B．氯化铵[NH4Cl]
C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D．氯化钾[KCl]
8．（2024九上·温州期中）2024年巴黎奥运会火炬以丙烷作为燃料，丙烷是一种轻质、高效、安全的烃类化合物，具有较高的燃烧效率和稳定的化学性质，能够在不同环境下稳定燃烧。以下是制取丙烷的微观示意图过程，下列关于各物质的类别判断错误的是（　　）
A．甲为单质 B．乙为混合物 C．丙为有机物 D．丁为氧化物
9．（2024九上·温州期中）下列物质能由金属与酸直接反应制得的是（　　）
A．FeCl3 B．MgSO4 C．CuCl2 D．AgNO3
10．（2024九上·温州期中）如图所示，将一定量的液体X滴入集气瓶中，发现气球逐渐鼓起，则液体X和固体Y可能是（　　）
A．水，固体氢氧化钠 B．盐酸，碳酸钙粉末
C．盐酸，铁粉 D．水，硝酸铵
11．（2024九上·温州期中）下列物质之间的转化不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024九上·温州期中）下列各组物质溶于水后能够大量共存，且得到的溶液为无色的是（　　）
A．HCl和AgNO3 B．CuCl2和H2SO4
C．KOH和NaCl D．Na2CO3和HCl
13．（2024九上·温州期中）如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中溶液的酸碱度变化。
下列说法正确的是（　　）
A．该实验操作是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸溶液中
B．该反应的化学方程式为
C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色
D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2
14．（2024九上·温州期中）分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验方法
A 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加入足量的铁粉并过滤
B 分离CaO和CaCO3的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
C 检验Na2CO3溶液中混有Na2SO4 取少量溶液，滴加BaCl2溶液，观察现象
D 除去CaCl2溶液中混有的少量HCl 加入过量的Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·温州期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．甲图表示向稀硫酸溶液中加水进行稀释
B．乙图表示向等质量、等质量分数的稀盐酸溶液中加入足量的锌粒和铁粉
C．丙图表示向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉
D．丁图表示向氯化镁和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
16．（2024九上·温州期中）漆扇作为一种艺术品，不仅具有实用价值，还具有艺术价值和文化价值。在制作漆扇的过程中，需要用到各种化学物质和工艺技巧。
（1）【制作扇骨】用箭竹剖丝工艺编成扇骨，箭竹的主要成分是纤维素，其化学式简化为C6H10O5。从物质分类角度来看，纤维素属于　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）【绘制扇面】在水面上滴加矿物质颜料调和的大漆颜料，颜料漂浮在水面上形成图案后，将扇面沉浸其中进行染色，这种染色的方法叫“飘漆”。大漆颜料的主要成分是漆酚，其化学式为C15H24O2。
①根据以上信息写出大漆颜料的一点物理性质：　 　。
②如图为漆酚所含各种元素的质量分数大小的扇形示意图，其中表示碳元素的是　 　（填字母）。
17．（2024九上·温州期中）某同学以硫酸为例归纳出酸的五点共性（如图所示）。
（1）性质①中紫色石蕊试液遇稀硫酸会变　 　色。
（2）性质②是稀硫酸能与一些金属反应生成相应的盐和氢气。为了验证该性质，可以选用的金属是　 　（写出1种）。
（3）反应③在生活中可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为　 　。
（4）从微观角度分析，反应④的实质是　 　。
18．（2024九上·温州期中）在探索宇宙的壮丽征途中，航天器与火箭的制造离不开高性能的金属材料。请根据所学的金属知识，完成下列问题：
（1）金属材料的选择：航天飞机外壳需采用既轻便又高强度的合金材料（如钛合金），这是因为钛的密度小且　 　（填“耐腐蚀”或“易氧化”）性能优异。
（2）金属活动性顺序的探究：在火箭发动机的制造中使用了铝、铁、铜等金属。某兴趣小组为探究铝、铁、铜这三种金属的活动性强弱设计了如图实验。实验中产生的现象是铝丝表面变黑，溶液逐渐由浅绿色变为无色，而铜丝表面无明显现象。通过该实验，得出的结论是　 　。
（3）金属冶炼的挑战：航天领域需要能在高温条件下工作的部件，常用到一些稀有金属（如钨W）。单质钨通常从钨矿中冶炼出来，原理为，该反应中还原剂是　 　。
（4）金属防锈的重要性：航天器上的精密金属部件若出现微量的锈蚀也可能导致系统故障，因此必须采取有效的防锈措施。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　（填字母）。A.金属部件涂覆油漆B.改变金属内部结构C.用湿布擦拭，保持金属部件表面干净
19．（2024九上·温州期中）在北京国家博物馆中成列了许多青铜器，每一件都是精美的艺术品。青铜的主要成分是铜，由于青铜器历史悠久，铜表面会产生一层铜锈，以青绿色的锈最为常见，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
（1）根据铜锈的主要成分，猜测铜生锈可能与空气中的氧气、水和　 　有关。
（2）某兴趣小组同学用洁净、光亮的相同铜片设计了如下图所示的实验：
①上述试管A中植物油的作用为　 　。
②预测现象：较长时间后，试管　 　中的铜片最先生锈。
20．（2024九上·温州期中）酒精灯是实验室常用的仪器，某科学小组用下图装置来探究酒精（C2H5OH）燃烧的产物（所用药品均足量，反应均完全）。实验过程中，A装置电子天平示数增大，B和E装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中氧化铜粉末变红色。
（1）设置A装置是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）D装置中氧化铜粉末变红色，是因为氧化铜被　 　（选填“氧化”或“还原”）。
（3）根据实验现象，说明酒精燃烧产物为　 　。
（4）该实验装置有什么不足之处？　 　。
21．（2024九上·温州期中）某科学兴趣小组想要探究镁与铝的金属活动性强弱，设计了如图实验装置进行实验。
（1）准备两根表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜。要求两种金属片表面积相同的目的是　 　。
（2）连接仪器组装成如图所示的实验装置。某同学用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，则证明该装置　 　（选填“漏气”或“不漏气”）。
（3）若要定量比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与稀盐酸反应得到相同体积氢气所用的时间，也可以测定　 　。
（4）请你再设计一个简单的、与上述不同的实验方案来比较镁和铝的金属活动性强弱。　 　。
22．（2024九上·温州期中）NaOH固体具有吸水性，可以用作气体的干燥剂。但是氢氧化钠固体在空气中久置会因吸收二氧化碳而变质。某实验小组对一瓶久置的氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【建立假设】样品的成分可能为：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③Na2CO3。
【设计方案并获取证据】甲同学设计了如下方案并进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于烧杯中加水溶解，向所得溶液中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变红 样品中一定含有NaOH
【交流与评价】
（1）加水溶解时，为了使样品充分溶解，需要用到的玻璃仪器是　 　。
（2）乙同学认为甲同学根据实验现象得出的实验结论有误。你是否赞同乙同学的观点，请说明理由。　 　。
（3）【改进方案】乙同学对甲同学的实验方案进行了改进，实验流程图如下，请结合流程图补充以下实验步骤：（实验中加入的试剂均足量）
操作a是指　 　；
（4）在溶液C中加入无色酚酞试液后，若看到　 　现象，则证明猜想②成立。
23．（2024九上·温州期中）随着科技的进步，速食自热火锅走进了我们的视线。其结构拆分如图所示，使用时只需要倒入一杯凉水，发热包遇水后可迅速升温至150℃，并保温1-2小时。
【查阅资料】发热包可能是由生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠、硝酸钠中的几种组成，为了确定成分，某兴趣小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀G的化学式为　 　。
（2）由此可以判断：发热包一定含有的成分是　 　。
24．（2024九上·温州期中）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
（1）a的值是　 　。
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。
25．（2024九上·温州期中）在制作馒头时，为了使其更加松软可口，常常会加入一些小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）作为膨松剂。当小苏打与面团中的酸性物质（以醋酸CH3COOH为例）反应时，会生成二氧化碳气体，从而使馒头在蒸煮过程中膨胀起来。
（1）请完成小苏打与醋酸反应的化学方程式：
NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+　 　+CO2↑
（2）在制作面团的过程中可以将小苏打溶解在少量水中，形成小苏打溶液。某同学查询资料发现：用中等浓度（溶质质量分数为1.0%~1.2%）的小苏打溶液制作的面团发酵和蓬松效果较好。该同学想要配制中等浓度的小苏打溶液，但是在配制过程中未控制好加入的小苏打质量，得到的小苏打溶液浓度未知。
现为了确定配制的小苏打溶液浓度，他取20g该溶液于锥形瓶中，再逐次加入相同质量分数的醋酸溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入醋酸溶液质量/克 10 10 10 10 10
反应后溶液总质量/克 29.89 39.78 49.67 59.56 69.56
试分析计算下列问题：
①该20g小苏打溶液中碳酸氢钠完全反应时，产生的二氧化碳质量为 ▲ 。
②列式计算来判断该同学配制的小苏打溶液是否符合他预期的浓度。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】A、清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、把葡萄捣碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；
D、用细纱布过滤后装瓶是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据向试管中装土壤颗粒固体药品的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据振荡试管的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，所示操作正确。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】A、牛奶的pH小于7，显酸性。
B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性。
C、肥皂水的pH大于7，显碱性。
D、食醋的pH小于7，显酸性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的是肥皂水。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据黑枸杞浸出液遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈深蓝色，进行分析判断。
【解答】黑枸杞浸出液遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈深蓝色，食盐溶液显中性，食醋溶液显酸性，肥皂水显碱性，若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是紫色、粉红色、深蓝色。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】初中四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】 A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2H2+SiCl4=Si+4HCl属于置换反应；故选项正确；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，2H2+SiCl4=Si+4HCl不是复分解反应；故选项错误；
C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，2H2+SiCl4=Si+4HCl不是化合反应；故选项错误；
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2H2+SiCl4=Si+4HCl不是分解反应；故选项错误；
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；新型金属材料
【解析】【分析】根据我们对该物体作用的了解和对材料的物理特征来解答。
【解答】A、钢的硬度大，可用于制造刀具，故A正确；
B、金的延展性大，可用于制作首饰，故B错误；
C、铜的导电性好，可用于制作电线，故C正确；
D、钨的熔点高，可用于做灯丝，故D正确。
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D错。
故答案为：A。
8．【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；化学反应的实质
【解析】【分析】根据分子结构模型确定物质的化学式，再根据物质的组成情况来分析。
【解答】 A、由分子结构模型可知，甲物质的化学式为H2，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A说法正确；
B、由图示可知，乙中只含一种分子，因此属于纯净物，故B说法错误；
C、由分子结构模型可知，丙物质的化学式为C3H8，该物质是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故C说法正确；
D、由分子结构模型可知，丁物质的化学式为H2O，该物质是由氢元素与氧元素组成的一种化合物，属于氧化物，故D说法正确。
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。
【解答】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故A错误；
B、镁排在氢前面，能和硫酸反应生成硫酸镁，故B正确；
C、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用铜和稀盐酸反应制的，故C错误；
D、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能用银和盐酸反应制的，故D错误。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据题意，将一定量的液体X滴入集气瓶中，发现气球逐渐鼓起，原因是液体X与固体Y溶于水吸热或反应吸热，使瓶内压强减小，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，能使瓶内压强增大，气球变瘪，故选项错误。
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，能使瓶内压强增大，气球变瘪，故选项错误。
C、盐酸与铁粉反应生成氢气，能使瓶内压强增大，气球变瘪，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能使瓶内气压减小，气球膨胀，故选项正确。
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸。
B、氧化铁不能和水反应。
C、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
【解答】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，该选项正确。
B、氧化铁不能和水反应，该选项不正确。
C、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，该选项正确。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项正确。
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】A、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此不能在水中大量共存，故A不合题意；
B、氯化铜与硫酸不反应，能大量共存，但氯化铜溶液是蓝色的，故B不合题意；
C、氢氧化钾与氯化钠不反应，能大量共存，且溶液是无色的，故C符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此不能在水中大量共存，故D不合题意。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，进行分析判断。
C、根据b点溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据c点溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】 A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中，故选项说法错误。
B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，故选项说法正确。
C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液不变色，故选项说法错误。
D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸过量，所对应的溶液中的溶质为CaCl2、HCl，故选项说法错误。
故答案为：B。
14．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干，得到的是碳酸钙和氢氧化钙的混合物，且无法分离得到氧化钙，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、Na2SO4、Na2CO3溶液均能与BaCl2溶液，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，不能检验Na2CO3溶液中混有Na2SO4，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、HCl、CaCl2溶液均能与过量的Na2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
故答案为：A。
15．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B、根据锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，每73份质量氯化氢能生成2份质量氢气，向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，盐酸完全反应，产生的氢气质量相等进行分析；
C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
D、根据氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析。
【解答】 A、稀硫酸溶液中加水进行稀释，溶液始终呈酸性，pH始终小于7，故选项图像错误。
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，每73份质量氯化氢能生成2份质量氢气，向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，盐酸完全反应，产生的氢气质量相等，故选项图像错误。
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
160 152
随着反应进行溶液质量减小，反应完全后，溶液的质量不变，故选项图像正确。
D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入氢氧化钠一段时间后，才会产生沉淀，完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项图像错误。
故答案为：C。
16．【答案】（1）有机物
（2）难溶于水（或密度比水小）；A
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机物的判断方法进行分析；
（2）①根据物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质；②根据碳元素的含量进行分析。
【解答】 （1）纤维素中含有碳元素，属于有机物；
（2）①物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，颜料漂浮在水面上形成图案，说明了大漆颜料的密度比水小；
②由化学式：C15H24O2可知碳元素的质量分数为：，所以A表示碳元素。
17．【答案】（1）红
（2）Zn(或锌)（合理即可）
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）H++OH-=H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】 （1）稀硫酸显酸性，紫色石蕊试液遇稀硫酸会变红色。
（2）金属活动性中位于氢前的金属可与酸反应生成相应的盐和氢气，性质②是稀硫酸能与一些金属反应生成相应的盐和氢气。为了验证该性质，可以选用的金属是锌、铁等。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，
反应的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O。
（4）中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。
18．【答案】（1）耐腐蚀
（2）铝的活动性大于铁，铁的活动性大于铜
（3）H2
（4）①②
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据实验现象推断金属的活动性强弱；
（3）根据得氧失氧来分析；
（4）根据防止金属锈蚀的措施来分析。
【解答】 （1）航天飞机外壳需采用既轻便又高强度的合金材料（如钛合金），这是因为钛的密度小且耐腐蚀性能优异；
（2）在火箭发动机的制造中使用了铝、铁、铜等金属。某兴趣小组为探究铝、铁、铜这三种金属的活动性强弱设计了如图实验。实验中产生的现象是铝丝表面变黑，溶液逐渐由浅绿色变为无色，说明铝的活动性大于铁，而铜丝表面无明显现象，说明铜的活动性比铁弱，通过该实验，得出的结论是三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜；
（3）单质钨通常从钨矿中冶炼出来，原理为3H2+WO3W+3H2O，该反应中氢气得到氧，三氧化钨失去氧，则该反应中的还原剂是氢气；
（4）A、金属部件涂覆油漆可以隔绝金属与空气、水蒸气的接触，达到防锈的目的，符合题意；
B、改变金属内部结构可以增强金属的抗腐蚀能力，达到防锈的目的，符合题意；
C、用湿布擦拭会加快金属的锈蚀，不符合题意。
故答案为：AB。
19．【答案】（1）二氧化碳（或CO2）
（2）隔绝空气；D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铜锈的主要成分碱式碳酸铜是由碳、氢、氧、铜元素组成，进行分析。
（2）根据植物油的作用，铜生锈与空气中的氧气、水和二氧化碳有关，进行分析。
【解答】（1）根据铜锈的主要成分碱式碳酸铜是由碳、氢、氧、铜元素组成，猜测铜生锈可能与空气中的氧气、水和二氧化碳有关。
（2）①上述试管A中植物油的作用为隔绝空气。
②铜生锈与空气中的氧气、水和二氧化碳有关，试管D中的铜片与空气中的氧气、水和二氧化碳接触，较长时间后，试管D中的铜片最先生锈。
20．【答案】（1）吸水
（2）还原
（3）CO、CO2、H2O
（4）没有设置处理尾气的装置，尾气中的CO会污染大气
【知识点】酸的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（2）根据还原反应的特点分析；
（3）根据实验现象分析；
（4）根据一氧化碳有毒分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，A装置电子天平示数增大，说明酒精燃烧产物中含有水蒸气；
（2）D装置中氧化铜粉末变红色，说明氧化铜转化为铜，氧化铜被还原；
（3）实验过程中，A装置电子天平示数增大，说明酒精燃烧产物中含有水蒸气；B装置中的澄清石灰水均变浑浊，说明酒精燃烧产物中含有二氧化碳；D装置中氧化铜粉末变红色，E装置中的澄清石灰水均变浑浊，说明酒精燃烧产物中含有一氧化碳；
（4）由于一氧化碳有毒，该实验装置没有设置处理尾气的装置，尾气中的CO会污染大气。
21．【答案】（1）控制变量
（2）不漏气
（3）相同时间收集到的氢气体积
（4）将表面积相同且去除表面氧化膜的镁条和铝条分别在空气中点燃，比较燃烧剧烈程度，燃烧更剧烈的金属活动性更强。（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据影响反应速率的因素分析需要控制的变量；
（2）根据检查装置气密性的原理分析；
（3）根据判断反应速率的方法分析；
（4）根据镁铝与氧气的反应设计实验。
【解答】（1）由于金属体积的大小影响与酸反应的速率。所以，要求两种金属片表面积相同的原因是控制变量。
（2）如果装置不漏气，针筒的活塞被拉出一段后，针筒内压强变小，在大气压的作用下，活塞一段时间后又回到原来的位置。
（3）要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间，还可测定相同时间内产生的气体体积。
（4）由于镁、铝的活泼性不同，在空中与氧气的反应不同。所以，比较镁和铝的金属活动性强弱，设计实验是：将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象。
22．【答案】（1）玻璃棒
（2）赞同，因为氢氧化钠变质生成的碳酸钠也呈碱性，也会使无色酚酞试液变红。
（3）过滤
（4）溶液变红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
（3）操作a是把液体和不溶性固体分开的一种方法分析；
（4）猜想②正确，即含有氢氧化钠和碳酸钠，实验步骤加入氯化钙溶液的目的是：检验并除尽溶液B中的碳酸钠，避免干扰氢氧化钠的检验，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C中含有氢氧化钠和氯化钠，因此溶液呈碱性，加入无色酚酞，溶液变红分析。
【解答】 （1）通过实验分析可知：为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，故乙同学认为甲同学根据实验现象得出的实验结论有误；
（3）操作a的是把液体和不溶性固体分开，名称是过滤，故答案为：过滤；
（4）猜想②正确，即含有氢氧化钠和碳酸钠，实验步骤加入氯化钙溶液的目的是：检验并除尽溶液B中的碳酸钠，避免干扰氢氧化钠的检验，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C中含有氢氧化钠和氯化钠，因此溶液呈碱性，加入无色酚酞，溶液变红；
23．【答案】（1）AgCl
（2）生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】发热包可能是由生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠、硝酸钠中的几种组成。向发热包中加入足量水，得到滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入足量的稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液C，无色气体D和滤渣E，铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉不能和盐酸反应，则滤渣A中有铁粉和碳粉，C是氯化亚铁，D是氢气，E是碳粉，说明原固体中一定含有铁粉和碳粉；向滤液B中加入无色酚酞，得到红色溶液F，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使无色酚酞变红，则原固体中一定有氧化钙；向红色溶液F中加入硝酸银和硝酸，得到白色沉淀G和无色溶液H，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则白色沉淀G是氯化银，原固体中一定含有氯化钠；以上实验无法判断硝酸钠是否存在；据此分析解答。
【解答】（1）由分析可知，白色沉淀G是氯化银，化学式为：AgCl。
（2）由此可以判断：发热包一定含有的成分是生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠。
24．【答案】（1）20
（2）解：设溶液中溶质氯化钠的质量为x。
x=2.34g
NaCl%=2.34g/（25g+20g）=5.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律来分析；
（2）根据氯化氢的质量结合化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量，结合图中数据可知，a的值是：80.4-60.4=20。
25．【答案】（1）H2O
（2）解：设苏打溶液中碳酸氢钠的质量为x。
x=0.84g
NaHCO3%=0.84g/20g=4.2%>1.2%，故不符合。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后，原子的种类和数目不变，进行分析。
（2）①根据质量守恒定律分析；
②根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前后钠原子都是1个，碳原子都是3个，反应前氢原子是5个，反应后应该是3个，反应前氧原子是5个，反应后应该是4个，所以横线部分化学式为H2O；
（2）①产生的二氧化碳质量为20g+10g×5-69.56g=0.44g；
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1．（2024九上·温州期中）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中涉及化学变化的环节是（　　）
A．清洗葡萄 B．捣碎葡萄
C．葡萄发酵成酒 D．用纱布过滤后装瓶
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】A、清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、把葡萄捣碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；
D、用细纱布过滤后装瓶是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；
故答案为：C。
2．（2024九上·温州期中）规范实验操作是科学实验成功的关键。以下是某同学在“测定土壤酸碱性”的实验过程中进行如下操作，其中不．符．合．实验规范的是（　　）
A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．振荡试管
D．测定pH
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据向试管中装土壤颗粒固体药品的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据振荡试管的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，所示操作正确。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故答案为：D。
3．（2024九上·温州期中）生活中一些物质的pH如下，其中碱性最强的是（　　）
A．牛奶：pH=6.5 B．鸡蛋清：pH=7.8
C．肥皂水：pH=10.2 D．食醋：pH=2.9
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】A、牛奶的pH小于7，显酸性。
B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性。
C、肥皂水的pH大于7，显碱性。
D、食醋的pH小于7，显酸性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的是肥皂水。
故答案为：C。
4．（2024九上·温州期中）某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，下表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到右图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（　　）
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
黑枸杞浸出液颜色 粉红色 紫色 深蓝色
A．深蓝色、紫色、粉红色 B．粉红色、深蓝色、紫色
C．紫色、紫色、粉红色 D．紫色、粉红色、深蓝色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据黑枸杞浸出液遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈深蓝色，进行分析判断。
【解答】黑枸杞浸出液遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈深蓝色，食盐溶液显中性，食醋溶液显酸性，肥皂水显碱性，若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是紫色、粉红色、深蓝色。
故答案为：D。
5．（2024九上·温州期中）华为芯片设计的核心材料是高纯度的单质硅，以下是芯片制造中硅材料来源的一种重要方式：2H2+SiCl4=Si+4HCl，该反应类型属于（　　）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】初中四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】 A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2H2+SiCl4=Si+4HCl属于置换反应；故选项正确；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，2H2+SiCl4=Si+4HCl不是复分解反应；故选项错误；
C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，2H2+SiCl4=Si+4HCl不是化合反应；故选项错误；
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2H2+SiCl4=Si+4HCl不是分解反应；故选项错误；
故答案为：A。
6．（2024九上·温州期中）下列关于金属材料的性质与用途的对应关系中，错误的是（　　）
A．钢的硬度大，可用于制造刀具
B．金的密度大，可用于制作首饰
C．铜的导电性好，可用于制作电线
D．钨的熔点高，可用于做灯丝
【答案】B
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；新型金属材料
【解析】【分析】根据我们对该物体作用的了解和对材料的物理特征来解答。
【解答】A、钢的硬度大，可用于制造刀具，故A正确；
B、金的延展性大，可用于制作首饰，故B错误；
C、铜的导电性好，可用于制作电线，故C正确；
D、钨的熔点高，可用于做灯丝，故D正确。
故答案为：B。
7．（2024九上·温州期中）在日常生活中，为了保证农作物的健康生长和高产，农民们常常会使用各种肥料。以下是四种常见的肥料成分，属于复合肥的是（　　）
A．磷酸二氢钾[KH2PO4] B．氯化铵[NH4Cl]
C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D．氯化钾[KCl]
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D错。
故答案为：A。
8．（2024九上·温州期中）2024年巴黎奥运会火炬以丙烷作为燃料，丙烷是一种轻质、高效、安全的烃类化合物，具有较高的燃烧效率和稳定的化学性质，能够在不同环境下稳定燃烧。以下是制取丙烷的微观示意图过程，下列关于各物质的类别判断错误的是（　　）
A．甲为单质 B．乙为混合物 C．丙为有机物 D．丁为氧化物
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；化学反应的实质
【解析】【分析】根据分子结构模型确定物质的化学式，再根据物质的组成情况来分析。
【解答】 A、由分子结构模型可知，甲物质的化学式为H2，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A说法正确；
B、由图示可知，乙中只含一种分子，因此属于纯净物，故B说法错误；
C、由分子结构模型可知，丙物质的化学式为C3H8，该物质是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故C说法正确；
D、由分子结构模型可知，丁物质的化学式为H2O，该物质是由氢元素与氧元素组成的一种化合物，属于氧化物，故D说法正确。
故答案为：B。
9．（2024九上·温州期中）下列物质能由金属与酸直接反应制得的是（　　）
A．FeCl3 B．MgSO4 C．CuCl2 D．AgNO3
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。
【解答】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故A错误；
B、镁排在氢前面，能和硫酸反应生成硫酸镁，故B正确；
C、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用铜和稀盐酸反应制的，故C错误；
D、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能用银和盐酸反应制的，故D错误。
故答案为：B。
10．（2024九上·温州期中）如图所示，将一定量的液体X滴入集气瓶中，发现气球逐渐鼓起，则液体X和固体Y可能是（　　）
A．水，固体氢氧化钠 B．盐酸，碳酸钙粉末
C．盐酸，铁粉 D．水，硝酸铵
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据题意，将一定量的液体X滴入集气瓶中，发现气球逐渐鼓起，原因是液体X与固体Y溶于水吸热或反应吸热，使瓶内压强减小，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，能使瓶内压强增大，气球变瘪，故选项错误。
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，能使瓶内压强增大，气球变瘪，故选项错误。
C、盐酸与铁粉反应生成氢气，能使瓶内压强增大，气球变瘪，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能使瓶内气压减小，气球膨胀，故选项正确。
故答案为：D。
11．（2024九上·温州期中）下列物质之间的转化不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸。
B、氧化铁不能和水反应。
C、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
【解答】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，该选项正确。
B、氧化铁不能和水反应，该选项不正确。
C、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，该选项正确。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项正确。
故答案为：B。
12．（2024九上·温州期中）下列各组物质溶于水后能够大量共存，且得到的溶液为无色的是（　　）
A．HCl和AgNO3 B．CuCl2和H2SO4
C．KOH和NaCl D．Na2CO3和HCl
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】A、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此不能在水中大量共存，故A不合题意；
B、氯化铜与硫酸不反应，能大量共存，但氯化铜溶液是蓝色的，故B不合题意；
C、氢氧化钾与氯化钠不反应，能大量共存，且溶液是无色的，故C符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此不能在水中大量共存，故D不合题意。
故答案为：C。
13．（2024九上·温州期中）如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中溶液的酸碱度变化。
下列说法正确的是（　　）
A．该实验操作是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸溶液中
B．该反应的化学方程式为
C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色
D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，进行分析判断。
C、根据b点溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据c点溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】 A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中，故选项说法错误。
B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，故选项说法正确。
C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液不变色，故选项说法错误。
D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸过量，所对应的溶液中的溶质为CaCl2、HCl，故选项说法错误。
故答案为：B。
14．（2024九上·温州期中）分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验方法
A 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加入足量的铁粉并过滤
B 分离CaO和CaCO3的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
C 检验Na2CO3溶液中混有Na2SO4 取少量溶液，滴加BaCl2溶液，观察现象
D 除去CaCl2溶液中混有的少量HCl 加入过量的Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干，得到的是碳酸钙和氢氧化钙的混合物，且无法分离得到氧化钙，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、Na2SO4、Na2CO3溶液均能与BaCl2溶液，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，不能检验Na2CO3溶液中混有Na2SO4，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、HCl、CaCl2溶液均能与过量的Na2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
故答案为：A。
15．（2024九上·温州期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．甲图表示向稀硫酸溶液中加水进行稀释
B．乙图表示向等质量、等质量分数的稀盐酸溶液中加入足量的锌粒和铁粉
C．丙图表示向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉
D．丁图表示向氯化镁和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B、根据锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，每73份质量氯化氢能生成2份质量氢气，向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，盐酸完全反应，产生的氢气质量相等进行分析；
C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
D、根据氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析。
【解答】 A、稀硫酸溶液中加水进行稀释，溶液始终呈酸性，pH始终小于7，故选项图像错误。
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，每73份质量氯化氢能生成2份质量氢气，向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，盐酸完全反应，产生的氢气质量相等，故选项图像错误。
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
160 152
随着反应进行溶液质量减小，反应完全后，溶液的质量不变，故选项图像正确。
D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入氢氧化钠一段时间后，才会产生沉淀，完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项图像错误。
故答案为：C。
16．（2024九上·温州期中）漆扇作为一种艺术品，不仅具有实用价值，还具有艺术价值和文化价值。在制作漆扇的过程中，需要用到各种化学物质和工艺技巧。
（1）【制作扇骨】用箭竹剖丝工艺编成扇骨，箭竹的主要成分是纤维素，其化学式简化为C6H10O5。从物质分类角度来看，纤维素属于　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）【绘制扇面】在水面上滴加矿物质颜料调和的大漆颜料，颜料漂浮在水面上形成图案后，将扇面沉浸其中进行染色，这种染色的方法叫“飘漆”。大漆颜料的主要成分是漆酚，其化学式为C15H24O2。
①根据以上信息写出大漆颜料的一点物理性质：　 　。
②如图为漆酚所含各种元素的质量分数大小的扇形示意图，其中表示碳元素的是　 　（填字母）。
【答案】（1）有机物
（2）难溶于水（或密度比水小）；A
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机物的判断方法进行分析；
（2）①根据物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质；②根据碳元素的含量进行分析。
【解答】 （1）纤维素中含有碳元素，属于有机物；
（2）①物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，颜料漂浮在水面上形成图案，说明了大漆颜料的密度比水小；
②由化学式：C15H24O2可知碳元素的质量分数为：，所以A表示碳元素。
17．（2024九上·温州期中）某同学以硫酸为例归纳出酸的五点共性（如图所示）。
（1）性质①中紫色石蕊试液遇稀硫酸会变　 　色。
（2）性质②是稀硫酸能与一些金属反应生成相应的盐和氢气。为了验证该性质，可以选用的金属是　 　（写出1种）。
（3）反应③在生活中可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为　 　。
（4）从微观角度分析，反应④的实质是　 　。
【答案】（1）红
（2）Zn(或锌)（合理即可）
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）H++OH-=H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】 （1）稀硫酸显酸性，紫色石蕊试液遇稀硫酸会变红色。
（2）金属活动性中位于氢前的金属可与酸反应生成相应的盐和氢气，性质②是稀硫酸能与一些金属反应生成相应的盐和氢气。为了验证该性质，可以选用的金属是锌、铁等。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，
反应的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O。
（4）中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。
18．（2024九上·温州期中）在探索宇宙的壮丽征途中，航天器与火箭的制造离不开高性能的金属材料。请根据所学的金属知识，完成下列问题：
（1）金属材料的选择：航天飞机外壳需采用既轻便又高强度的合金材料（如钛合金），这是因为钛的密度小且　 　（填“耐腐蚀”或“易氧化”）性能优异。
（2）金属活动性顺序的探究：在火箭发动机的制造中使用了铝、铁、铜等金属。某兴趣小组为探究铝、铁、铜这三种金属的活动性强弱设计了如图实验。实验中产生的现象是铝丝表面变黑，溶液逐渐由浅绿色变为无色，而铜丝表面无明显现象。通过该实验，得出的结论是　 　。
（3）金属冶炼的挑战：航天领域需要能在高温条件下工作的部件，常用到一些稀有金属（如钨W）。单质钨通常从钨矿中冶炼出来，原理为，该反应中还原剂是　 　。
（4）金属防锈的重要性：航天器上的精密金属部件若出现微量的锈蚀也可能导致系统故障，因此必须采取有效的防锈措施。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　（填字母）。A.金属部件涂覆油漆B.改变金属内部结构C.用湿布擦拭，保持金属部件表面干净
【答案】（1）耐腐蚀
（2）铝的活动性大于铁，铁的活动性大于铜
（3）H2
（4）①②
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据实验现象推断金属的活动性强弱；
（3）根据得氧失氧来分析；
（4）根据防止金属锈蚀的措施来分析。
【解答】 （1）航天飞机外壳需采用既轻便又高强度的合金材料（如钛合金），这是因为钛的密度小且耐腐蚀性能优异；
（2）在火箭发动机的制造中使用了铝、铁、铜等金属。某兴趣小组为探究铝、铁、铜这三种金属的活动性强弱设计了如图实验。实验中产生的现象是铝丝表面变黑，溶液逐渐由浅绿色变为无色，说明铝的活动性大于铁，而铜丝表面无明显现象，说明铜的活动性比铁弱，通过该实验，得出的结论是三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜；
（3）单质钨通常从钨矿中冶炼出来，原理为3H2+WO3W+3H2O，该反应中氢气得到氧，三氧化钨失去氧，则该反应中的还原剂是氢气；
（4）A、金属部件涂覆油漆可以隔绝金属与空气、水蒸气的接触，达到防锈的目的，符合题意；
B、改变金属内部结构可以增强金属的抗腐蚀能力，达到防锈的目的，符合题意；
C、用湿布擦拭会加快金属的锈蚀，不符合题意。
故答案为：AB。
19．（2024九上·温州期中）在北京国家博物馆中成列了许多青铜器，每一件都是精美的艺术品。青铜的主要成分是铜，由于青铜器历史悠久，铜表面会产生一层铜锈，以青绿色的锈最为常见，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
（1）根据铜锈的主要成分，猜测铜生锈可能与空气中的氧气、水和　 　有关。
（2）某兴趣小组同学用洁净、光亮的相同铜片设计了如下图所示的实验：
①上述试管A中植物油的作用为　 　。
②预测现象：较长时间后，试管　 　中的铜片最先生锈。
【答案】（1）二氧化碳（或CO2）
（2）隔绝空气；D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铜锈的主要成分碱式碳酸铜是由碳、氢、氧、铜元素组成，进行分析。
（2）根据植物油的作用，铜生锈与空气中的氧气、水和二氧化碳有关，进行分析。
【解答】（1）根据铜锈的主要成分碱式碳酸铜是由碳、氢、氧、铜元素组成，猜测铜生锈可能与空气中的氧气、水和二氧化碳有关。
（2）①上述试管A中植物油的作用为隔绝空气。
②铜生锈与空气中的氧气、水和二氧化碳有关，试管D中的铜片与空气中的氧气、水和二氧化碳接触，较长时间后，试管D中的铜片最先生锈。
20．（2024九上·温州期中）酒精灯是实验室常用的仪器，某科学小组用下图装置来探究酒精（C2H5OH）燃烧的产物（所用药品均足量，反应均完全）。实验过程中，A装置电子天平示数增大，B和E装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中氧化铜粉末变红色。
（1）设置A装置是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）D装置中氧化铜粉末变红色，是因为氧化铜被　 　（选填“氧化”或“还原”）。
（3）根据实验现象，说明酒精燃烧产物为　 　。
（4）该实验装置有什么不足之处？　 　。
【答案】（1）吸水
（2）还原
（3）CO、CO2、H2O
（4）没有设置处理尾气的装置，尾气中的CO会污染大气
【知识点】酸的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（2）根据还原反应的特点分析；
（3）根据实验现象分析；
（4）根据一氧化碳有毒分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，A装置电子天平示数增大，说明酒精燃烧产物中含有水蒸气；
（2）D装置中氧化铜粉末变红色，说明氧化铜转化为铜，氧化铜被还原；
（3）实验过程中，A装置电子天平示数增大，说明酒精燃烧产物中含有水蒸气；B装置中的澄清石灰水均变浑浊，说明酒精燃烧产物中含有二氧化碳；D装置中氧化铜粉末变红色，E装置中的澄清石灰水均变浑浊，说明酒精燃烧产物中含有一氧化碳；
（4）由于一氧化碳有毒，该实验装置没有设置处理尾气的装置，尾气中的CO会污染大气。
21．（2024九上·温州期中）某科学兴趣小组想要探究镁与铝的金属活动性强弱，设计了如图实验装置进行实验。
（1）准备两根表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜。要求两种金属片表面积相同的目的是　 　。
（2）连接仪器组装成如图所示的实验装置。某同学用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，则证明该装置　 　（选填“漏气”或“不漏气”）。
（3）若要定量比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与稀盐酸反应得到相同体积氢气所用的时间，也可以测定　 　。
（4）请你再设计一个简单的、与上述不同的实验方案来比较镁和铝的金属活动性强弱。　 　。
【答案】（1）控制变量
（2）不漏气
（3）相同时间收集到的氢气体积
（4）将表面积相同且去除表面氧化膜的镁条和铝条分别在空气中点燃，比较燃烧剧烈程度，燃烧更剧烈的金属活动性更强。（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据影响反应速率的因素分析需要控制的变量；
（2）根据检查装置气密性的原理分析；
（3）根据判断反应速率的方法分析；
（4）根据镁铝与氧气的反应设计实验。
【解答】（1）由于金属体积的大小影响与酸反应的速率。所以，要求两种金属片表面积相同的原因是控制变量。
（2）如果装置不漏气，针筒的活塞被拉出一段后，针筒内压强变小，在大气压的作用下，活塞一段时间后又回到原来的位置。
（3）要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间，还可测定相同时间内产生的气体体积。
（4）由于镁、铝的活泼性不同，在空中与氧气的反应不同。所以，比较镁和铝的金属活动性强弱，设计实验是：将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象。
22．（2024九上·温州期中）NaOH固体具有吸水性，可以用作气体的干燥剂。但是氢氧化钠固体在空气中久置会因吸收二氧化碳而变质。某实验小组对一瓶久置的氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【建立假设】样品的成分可能为：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③Na2CO3。
【设计方案并获取证据】甲同学设计了如下方案并进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于烧杯中加水溶解，向所得溶液中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变红 样品中一定含有NaOH
【交流与评价】
（1）加水溶解时，为了使样品充分溶解，需要用到的玻璃仪器是　 　。
（2）乙同学认为甲同学根据实验现象得出的实验结论有误。你是否赞同乙同学的观点，请说明理由。　 　。
（3）【改进方案】乙同学对甲同学的实验方案进行了改进，实验流程图如下，请结合流程图补充以下实验步骤：（实验中加入的试剂均足量）
操作a是指　 　；
（4）在溶液C中加入无色酚酞试液后，若看到　 　现象，则证明猜想②成立。
【答案】（1）玻璃棒
（2）赞同，因为氢氧化钠变质生成的碳酸钠也呈碱性，也会使无色酚酞试液变红。
（3）过滤
（4）溶液变红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
（3）操作a是把液体和不溶性固体分开的一种方法分析；
（4）猜想②正确，即含有氢氧化钠和碳酸钠，实验步骤加入氯化钙溶液的目的是：检验并除尽溶液B中的碳酸钠，避免干扰氢氧化钠的检验，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C中含有氢氧化钠和氯化钠，因此溶液呈碱性，加入无色酚酞，溶液变红分析。
【解答】 （1）通过实验分析可知：为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，故乙同学认为甲同学根据实验现象得出的实验结论有误；
（3）操作a的是把液体和不溶性固体分开，名称是过滤，故答案为：过滤；
（4）猜想②正确，即含有氢氧化钠和碳酸钠，实验步骤加入氯化钙溶液的目的是：检验并除尽溶液B中的碳酸钠，避免干扰氢氧化钠的检验，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C中含有氢氧化钠和氯化钠，因此溶液呈碱性，加入无色酚酞，溶液变红；
23．（2024九上·温州期中）随着科技的进步，速食自热火锅走进了我们的视线。其结构拆分如图所示，使用时只需要倒入一杯凉水，发热包遇水后可迅速升温至150℃，并保温1-2小时。
【查阅资料】发热包可能是由生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠、硝酸钠中的几种组成，为了确定成分，某兴趣小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀G的化学式为　 　。
（2）由此可以判断：发热包一定含有的成分是　 　。
【答案】（1）AgCl
（2）生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】发热包可能是由生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠、硝酸钠中的几种组成。向发热包中加入足量水，得到滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入足量的稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液C，无色气体D和滤渣E，铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉不能和盐酸反应，则滤渣A中有铁粉和碳粉，C是氯化亚铁，D是氢气，E是碳粉，说明原固体中一定含有铁粉和碳粉；向滤液B中加入无色酚酞，得到红色溶液F，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使无色酚酞变红，则原固体中一定有氧化钙；向红色溶液F中加入硝酸银和硝酸，得到白色沉淀G和无色溶液H，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则白色沉淀G是氯化银，原固体中一定含有氯化钠；以上实验无法判断硝酸钠是否存在；据此分析解答。
【解答】（1）由分析可知，白色沉淀G是氯化银，化学式为：AgCl。
（2）由此可以判断：发热包一定含有的成分是生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠。
24．（2024九上·温州期中）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
（1）a的值是　 　。
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）20
（2）解：设溶液中溶质氯化钠的质量为x。
x=2.34g
NaCl%=2.34g/（25g+20g）=5.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律来分析；
（2）根据氯化氢的质量结合化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量，结合图中数据可知，a的值是：80.4-60.4=20。
25．（2024九上·温州期中）在制作馒头时，为了使其更加松软可口，常常会加入一些小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）作为膨松剂。当小苏打与面团中的酸性物质（以醋酸CH3COOH为例）反应时，会生成二氧化碳气体，从而使馒头在蒸煮过程中膨胀起来。
（1）请完成小苏打与醋酸反应的化学方程式：
NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+　 　+CO2↑
（2）在制作面团的过程中可以将小苏打溶解在少量水中，形成小苏打溶液。某同学查询资料发现：用中等浓度（溶质质量分数为1.0%~1.2%）的小苏打溶液制作的面团发酵和蓬松效果较好。该同学想要配制中等浓度的小苏打溶液，但是在配制过程中未控制好加入的小苏打质量，得到的小苏打溶液浓度未知。
现为了确定配制的小苏打溶液浓度，他取20g该溶液于锥形瓶中，再逐次加入相同质量分数的醋酸溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入醋酸溶液质量/克 10 10 10 10 10
反应后溶液总质量/克 29.89 39.78 49.67 59.56 69.56
试分析计算下列问题：
①该20g小苏打溶液中碳酸氢钠完全反应时，产生的二氧化碳质量为 ▲ 。
②列式计算来判断该同学配制的小苏打溶液是否符合他预期的浓度。
【答案】（1）H2O
（2）解：设苏打溶液中碳酸氢钠的质量为x。
x=0.84g
NaHCO3%=0.84g/20g=4.2%>1.2%，故不符合。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后，原子的种类和数目不变，进行分析。
（2）①根据质量守恒定律分析；
②根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前后钠原子都是1个，碳原子都是3个，反应前氢原子是5个，反应后应该是3个，反应前氧原子是5个，反应后应该是4个，所以横线部分化学式为H2O；
（2）①产生的二氧化碳质量为20g+10g×5-69.56g=0.44g；
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