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浙江省义乌市丹溪中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考科学试题
1．（2024九上·义乌月考）下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
2．（2024九上·义乌月考）实验是探索自然的重要方法，下列实验操作符合要求的是（　　）
A．测定溶液pH
B．倾倒液体试剂
C．闻气味
D．称量氢氧化钠固体
3．（2024九上·义乌月考）下列物质的名称，俗称，化学式一致的是（　　）
A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 D．氯化钠、食盐、NaCl
4．（2024九上·义乌月考）下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂不能将其鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、NaCl
B．CaCO3、Na2CO3
C．CuSO4、Na2SO4
D．BaCl2、AgNO3
5．（2024九上·义乌月考）小科按图示操作进行酸碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
6．（2024九上·义乌月考）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（　　）
A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2
7．（2024九上·义乌月考）除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂和方法
A NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B KNO3 K2SO4 滴入适量BaCl2溶液、过滤
C CaCl2 HCl 加入过量的CaCO3、过滤
D NaNO3 NaCl 滴入过量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·义乌月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
PH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
9．（2024九上·义乌月考）如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若要使小气球鼓起，则下列组合中，能达成此目的的有（　　）
①甲：NaOH固体 乙：水 ②甲：CO2 乙：NaOH溶液 ③甲：生石灰 乙：水 ④甲：水 乙：浓硫酸
A．一项 B．两项
C．三项 D．以上组合均不符合
10．（2024九上·义乌月考）鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2水的pH调节在8左右，碱性不能太强．现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙（CaO2）．过氧化钠（Na2O2）、氯酸钾．它们的有关化学性质如下：
（1）2H2O=2H2O+O2↑
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH十O2↑
（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（4）2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑
（5）2CaO2＋2CO2=2CaCO3↓＋O2
（6）KClO3不与H2O、CO2反应
在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是（　　）
A．双氧水 B．过氧化钙 C．过氧化钠 D．氯酸钾
11．（2024九上·义乌月考）在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（　　）
A．偏向有锌的一边 B．偏向有铁的一边
C．不偏转 D．无法判断
12．（2024九上·义乌月考）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂志，它们在溶液中主要以、、的形式存在为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氮化钡溶液，然后加入盐酸调制至溶液，最后经过滤、蒸发得到精盐，下列操作及加入溶液顺序错误的是（　　）
A．、、、过滤、
B．、、、过滤、
C．、、、过滤、
D．、、、过滤、
13．（2024九上·义乌月考）关于NaOH与盐酸的反应，下列说法正确的是（　　）
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH减小说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的稀盐酸与pH＝12的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，说明两者发生反应
D．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
14．（2024九上·义乌月考）推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价
15．（2024九上·义乌月考）往含MgSO4、HCl的混合溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的液体体积V之间的关系，不可能是下图中的（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·义乌月考）物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①生石灰②氢氧化钠③熟石灰④氢氧化铝⑤浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是　 　；
（2）可用来做食品干燥剂的是　 　；
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　。
17．（2024九上·义乌月考）小文通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH逐渐增大，其中表示食盐水的是点　 　（填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH值　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18．（2024九上·义乌月考）（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，在这个过程中竹片发生了　 　变化。
（2）以下物质属于合金的是　 　(填序号)。
①不锈钢 ②金刚石 ③氧化铁 ④黄铜 ⑤活性炭
19．（2024九上·义乌月考）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜方法，主要流程如图所示：
（1）从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经　 　（填写操作名称）得晶体。
（2）铸造“铁釜”的单质铁会与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为　 　，属于　 　反应（填“置换”或者“复分解”）。
20．（2024九上·义乌月考）如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验
（1）图甲实验中，若实验结果是试管①、③中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是：铁与　 　发生反应。
（2）图乙实验中，若观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，溶液呈黄色，此时溶液中存在的微粒除H＋、Cl－和H2O外，还有　 　。
21．（2024九上·义乌月考）将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中（如图），观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1）金属X是　 　。
（2）实验结束后，过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是　 　。
22．（2024九上·义乌月考）将m1g7.3%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持m1+m2＝50）。
（1）图中A点所得溶液中的溶质是　 　，
（2）NaOH溶液的溶质质量分数为　 　。
23．（2024九上·义乌月考）有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：
（1）原白色固体的组成一定无　 　；
（2）BC段可观察到的现象是　 　；
（3）小组同学根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗，并说出你的观点和理由。　 　。
24．（2024九上·义乌月考）（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是　 　；
②该实验操作是将　 　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4Ⅱ：　 　 Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中， 滴加　 　溶液 　 　 猜想Ⅱ正确
25．（2024九上·义乌月考）工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓硫酸具有吸水性）
【实验设计】
【实验过程】主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置气密性。
②将10g试样放入B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的　 　，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置　 　（填字母序号）质量。
【数据分析】
⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度；
【实验反思】⑦ E装置的作用是　 　。
⑧最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：　 　。
26．（2024九上·义乌月考）小乐做了“铝与酸反应”的系列实验，回答问题：
实验1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量pH=4的稀盐酸。铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的图线如图甲所示。
（1）铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气的原因：　 　（用相关化学反应方程式解释）。
（2）从a点到b点曲线上升的原因可能是　 　。
实验2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量pH=4的稀硫酸反应，结果生成氢气速率很慢。
针对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想：
猜想1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；
猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。
为了验证猜想，小乐设计了如图乙所示实验。
（3）加入的两种固体物质A和B分别是　 　。
27．（2024九上·义乌月考）实验室有两瓶标签模糊的药品（编号X和Y），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小实进行了如下两种实验方案。
方案一：利用如图甲所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用电子天平测得产生二氧化碳的质量，其质量如表所示。
方案二：利用如图乙所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。（常温常压下二氧化碳的密度约为3克/升）
待检药品 二氧化碳的质量 　 待检药品 排出水的体积
m克X 0.4克 m克X 0.22升
m克Y 0.3克 m克Y 0.17升
（1）方案一中要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的　 　装置前后的质量差。（选填“a ”“b”或“ab”）
（2）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留，试分析此现象对两次实验结果的影响。实验一中　 　；实验二中　 　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）请根据表格中的数据分析确定待检药品X为　 　。
28．（2024九上·义乌月考）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
②酒精的化学式为C2H5OH；
③氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性。
实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　 　。
她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
29．（2024九上·义乌月考）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和“是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是
A. 加高烟囱排放工业废气 B. 推进新能源汽车使用
C. 废弃物分类投放并回收利用 D. 养成节约用水用电习惯
Ⅱ.碳吸收：① 利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；② 利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）
（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是________。
（3）写出分离室中发生反应的化学方程式：________；________。
（4）现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
30．（2024九上·义乌月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　。
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。a的值是　 　
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数　 　。
31．（2024九上·义乌月考）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
　 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　；
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少　 　？
32．（2024九上·义乌月考）实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 　 　（精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有　 　（可多选）。
A B
C D
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
【解答】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A.根据测量溶液pH的方法进行解答；B.根据倾倒液体的方法进行解答；
C.根据闻气味的方法进行解答；
D.根据称量氢氧化钠固体的方法进行解答。
【解答】A.测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液，会污染待测溶液，故A错误；
B.倾倒液体试剂时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，故B错误；
C.闻药品气味时，用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到药品气味，故C正确；
D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体置于烧杯中称量，不能放到纸片上，氢氧化钠会透过纸片腐蚀托盘，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，错误；
D、氯化钠的俗称是食盐，化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式一致，正确。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不同物质在水中的溶解性不同，溶于水后的颜色也可能不同。
【解答】A、NaOH固体溶于水时剧烈放热，而NaCl 溶于水时温度几乎不变，所以可以用水鉴别，故A不符合题意；
B、CaCO3 不溶于水，Na2CO3 溶于水，所以可以用水鉴别，故B不符合题意；
C、CuSO4 溶于水溶液呈蓝色，Na2SO4 溶于水溶液呈无色透明，所以可以用水鉴别，故C不符合题意；
D、BaCl2溶于水溶液呈无色透明，AgNo3溶于水溶液呈无色透明，所以不能用水鉴别，故D符合题意；
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的化学性质、物理性质，进行分析判断。
B、根据酚酞试液遇碱性溶液变红色，进行分析判断。
C、根据中和反应的实质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳气体，生成碳酸钠而变质，①中NaOH溶液易吸，收空气中的二氧化碳气体而变质，需密封保存，故A不正确；
B、碱性溶液能使指示剂变色，②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在OH-，故B不正确；
C、③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓的注入到水中，并不断搅拌，防止热量过多，造成液体飞溅，⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是浓硫酸而不是水，故D不正确。
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】肥料分成氮肥、钾肥、磷肥和复合肥。
【解答】A、KCl只含有钾元素是钾肥，故A不符合题意；
B、含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故B符合题意；
C、NH4NO3只含有氮元素是氮肥，故C不符合题意；
D、CO(NH2)2只含有氮元素是氮肥，故D不符合题意；
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.被除杂物质氢氧化钠和除杂试剂稀盐酸反应，故A错误；
B.杂质硫酸钾和除杂试剂氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，在除去杂质的同时生成新的杂质，故B错误；
C.除杂试剂碳酸钙与杂质稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，符合除杂原则，故C正确；
除杂完毕后，由于有多余的硝酸银存在，所以引入了新的杂质，故D错误。
故选C。
8．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），进行分析解答。
（3）根据小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，进行分析解答。
【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故正确；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据甲、乙物质混合后是否放热进行解答。【解答】①氢氧化钠固体溶于水，反应放热，温度升高，装置内压强增大，气球会收缩，故方案错误；
②氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，气球能够膨胀起来，装置内压强减小， 气球能够膨胀起来，故方案正确；
③生石灰和水反应放热，温度升高，装置内压强增大，气球会收缩，故方案错误；
④浓硫酸溶于水放热，温度升高，装置内压强增大，气球会收缩，故方案错误。
故A正确，BCD错误。
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】由题意“充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右”，又因为2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧气生成，且Ca（OH）2在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡；而双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳；过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强
【解答】A.双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳，故A错误；
B.因为2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧气生成，且2Ca（OH）2在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故B正确；
C.过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强，故C错误；
D.氯酸钾不与H2O，CO2反应，而它需要加热与二氧化锰的条件下，才能进行反应，故D错误。
故答案为：B。
11．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】向足量稀盐酸中投入等质量的锌和铁可根据天平两端产生氢气的多少，来判断天平偏转情况。
【解答】假设锌、铁各65g，则锌产生的氢气质量为x克，铁产生的氢气质量为y克。
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 2g
65g x
列式为：
65x=652
解得：x=2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 2g
65g y
列式为：
56y=652
解得： y=g2g
天平指针的偏转取决于生成氢气的多少，生成氢气越多，托盘上剩余物质量越少，反之剩余物质量越多。同质量的铁比锌生成氢气多，所以天平指针偏向加锌的一边；故A正确；BCD错误；
故答案为：A。
12．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀。
【解答】A.加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，而剩余的氯化钡无法除去，最后得到的氯化钠中含有氯化钡，故A不正确，但不符合题意；
B.加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故B正确，但符合题意；
C.加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故C正确，但不符合题意；
D.加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】测定酸碱中和反应是否放热时，不能用氢氧化钠固态，因为氢氧化钠固态溶于水放热，会干扰实验。
【解答】A、稀盐酸呈酸性，且稀盐酸中有水，所以即使稀盐酸与氢氧化钠不会发生反应，溶液的pH也会因为稀盐酸的加入而变小，故A错误；
B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，不能说明两者不发生反应，因为可能是稀盐酸不足，没有将氢氧化钠反应完，故B错误；
C、pH等于7说明溶液呈中性，若稀盐酸与氢氧化钠不发生反应，只是稀释了液体，溶液最终应该仍呈碱性，所以pH等于7说明氢氧化钠与稀盐酸会发生反应，故C正确；
D、氢氧化钠固态溶于水剧烈放热，所以将氢氧化钠固态放入稀盐酸中放出热量，不能说明两者反应放热，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】复分解反应所有元素化合价均不会发生改变，且反应必须要有气体、水或者沉淀生成。
【解答】A、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠的水溶液也能使紫色石蕊变蓝，故A错误；
B、pH＜7的溶液呈酸性，而pH＜5.6的雨水是酸雨，故B错误；
C、单质只含一种元素，则只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物也只含有一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，故C错误；
D、复分解反应只是交换成分，在反应中所有元素的化合价都不会发生改变，故D正确。
故答案为：D。
15．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】1、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
2、硫酸镁与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，生成的氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。
【解答】A、第一段沉淀是BaSO4，MgSO4和HCl完全反应，溶液中仅有MgCl2，所以第二段Ba(OH)2和MgCl2反应紧接着产生Mg(OH)2沉淀，发生的反应方程式为：MgSO4+Ba(OH)2+2HCl=BaSO4↓+MgCl2+2H2O，MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2；BaSO4的相对原子质量为233，Mg(OH)2的相对原子质量为58，相同时间内生成BaSO4的质量大；当Mg2+被完全反应，曲线变直Ba(OH)2过量不再产生沉淀，故A错误；
B、第一段沉淀是BaSO4，完全反应虽然产生BaSO4同时OH-和H+反应，但是完全反应后，HCl仍过量，所以第二段曲线平直，Ba(OH)2在和HCl反应Ba(OH)2在和HCl反应完全后Mg2+再和OH-反应产生沉淀，直至曲线平直Ba(OH)2过量不再产生沉淀，故B错误；
C、第一段沉淀是BaSO4，生成BaSO4的同时OH-和H+完全反应，产生BaCl2；第二段斜率很大，是因为OH-完全反应后，溶液中仍含有，所以会有BaCl2、Ba(OH)2同时和MgSO4反应生成沉淀BaSO4和Mg(OH)2，所以沉淀多；第三段斜率又变小，溶液中反应完，只有Mg2+与OH-生成Mg（OH）2沉淀，直至曲线平直Ba(OH)2过量不再产生沉淀，故C错误；
D、根据上述分析，ABC均可能，生成的氢氧化镁沉淀的质量不可能比硫酸钡多，D选项是不可能的，故D正确。
故答案为：D。
16．【答案】④；①；③
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】酸能够与碱反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
【解答】（1）④氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；
（2）①生石灰能与水反应，可用来做食品干燥剂；
（3）③熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤③。
故答案为：（1）④；（2）①；（3）③。
17．【答案】C；偏大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】溶液的pH<7时，显酸性，pH越小，酸性越强；pH=7时，溶液显中性；pH>7时，显碱性，pH越大，碱性越强。【解答】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；食醋和碳酸饮料均显酸性，pH均小于7，因此四种溶液中食盐水的pH第二大，即点C表示食盐水；在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则相当于将碳酸饮料稀释，其酸性减弱，测得的pH偏大。
故答案为：C；偏大。
18．【答案】（1）脱水；化学
（2）①④
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质
【解析】【分析】组成合金的过程是物理变化的过程，所以合金属于混合物。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，可以将竹片中的氢、氧元素以水的形式脱出，在这个过程中水是生成物，有新物质生成，说明发生了化学变化。
（2）合金是一种金属和另外的一种或几种金属或非金属组成的混合物。①不锈钢是铁碳合金；②金刚石是碳原子构成的，属于单质；③氧化铁是金属氧化物，属于纯净物；④黄铜是锌铜合金；⑤活性炭是碳原子构成的，属于单质。
故答案为：①④。
19．【答案】过滤；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据需将硫酸铜晶体与溶液分离，进行分析解答。
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
【解答】（1）从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经过滤得晶体；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应
20．【答案】（1）O2和H2O或氧气和水
（2）Fe2+和Fe3+
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，进行分析解答；（2）图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验，铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，说明发生了铁和稀盐酸的反应，进行分析解答。
【解答】（1）由图可知，①中氧气被植物油隔绝，其中的铁钉只与水接触，②中的铁钉能够与水和空气中的氧气同时接触，铁钉生锈，③中的铁钉至能够接触空气，不能接触水分，实验结果是试管①、③中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是O2和H2O或氧气和水发生反应；
（2）用稀盐酸除铁钉表面的铁锈，稀盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，说明铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时溶液中存在的微粒除H＋、Cl－和H2O外，还有Fe2+和Fe3+。
故答案为：（1）O2和H2O或氧气和水；（2）Fe2+和Fe3+。
（1）由图可知，①中氧气被植物油隔绝，其中的铁钉只与水接触，②中的铁钉能够与水和空气中的氧气同时接触，铁钉生锈，③中的铁钉至能够接触空气，不能接触水分，实验结果是试管①、③中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是铁与氧气和水发生反应，故填O2和H2O或氧气和水。
（2）用稀盐酸除铁钉表面的铁锈，稀盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，说明铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时溶液中存在的微粒除H＋、Cl－和H2O外，还有Fe2+和Fe3+，故填Fe2+和Fe3+。
21．【答案】（1）铜
（2）银和铜
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】（1）铜的金属活动性比银强，铜能够与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，所以金属X是铜；
（2）锌的金属活动性比铜强，锌能够与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，蓝色溶液变为无色，所以过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是银和铜或Ag和Cu。
故答案为：（1）铜；（2）银和铜。
（1）铜的金属活动性比银强，铜能够与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，所以金属X是铜，故填铜或Cu。
（2）锌的金属活动性比铜强，锌能够与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，蓝色溶液变为无色，所以过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是银和铜或Ag和Cu。
22．【答案】（1）NaOH、NaCl
（2）12%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图可以看出当30g盐酸与20g氢氧化钠溶液反应时温度达到最高，此时为恰好完全反应，据此结合对应的化学方程式求算NaOH溶液的溶质质量分数。【解答】（1）根据图可以看出当30g盐酸与20g氢氧化钠溶液反应时温度达到最高，此时为恰好完全反应。而图中A点时盐酸为15g氢氧化钠溶液、为35g氢氧化钠溶液过量，所以溶质中有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，所以所得溶液中的两种溶质是 氢氧化钠和氯化钠；
（2）设NaOH溶液的溶质质量分数为x，
HCl+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
30g×7.3% 20gx
x=12%。
故答案为：（1）NaOH、NaCl；（2）12%。
（1）根据图可以看出当30g盐酸与20g氢氧化钠溶液反应时温度达到最高，此时为恰好完全反应。而图中A点时盐酸为15g氢氧化钠溶液、为35g氢氧化钠溶液过量，所以溶质中有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，所以所得溶液中的两种溶质是 氢氧化钠和氯化钠；
（2）设NaOH溶液的溶质质量分数为x，
x=12%。
23．【答案】NaOH；有气泡冒出；不同意，因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，发生的条件是有沉淀、气体或水生成。当多种物质混合发生复分解反应时，酸碱中和反应优先发生（若体系中有酸和碱），其次是生成沉淀或气体的反应。
（2）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，通过酚酞试液不变色判断无氢氧化钠；在甲中，固体的质量并没有减小到零，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀。加入稀硫酸后，碳酸钡和稀硫酸反应，会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳气体，据此分析现象；（3）加入稀硫酸后生成了硫酸钡沉淀，其中的钡离子可能是硝酸钡中的，也可能是沉淀沉淀碳酸钡中的，据此分析判断。
【解答】（1）氢氧化钠和其它三种物质不会生成沉淀而消失；在步骤II中，加入酚酞试液后，试液不变色，说明此时溶液肯定不呈碱性，即其中肯定没有NaOH；
（2）BC段中，碳酸钡与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到的现象是：有气泡冒出。
（3）我不同意该小组的观点，理由是：因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 每197份质量的碳酸钡能生成233份质量的硫酸钡，固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
24．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaOH
（2）Na2SO4、H2SO4；Na2CO3；有气泡产生
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式；②根据溶液pH的变化情况得出是将哪种溶液滴入；
（2）根据题目所提供的信息得出猜想的内容；
根据碳酸钠能够与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行解答。
【解答】（1）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②由图示提供 的信息可知，实验刚开始时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，随着另一种溶液的逐渐加入溶液的pH逐渐变大，直到pH大于7，所以该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中；
（2）[猜想与假设]
①当稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中的溶质是Na2SO4；②稀硫酸有剩余时，溶液中的溶质是H2SO4和Na2SO4；③当氢氧化钠有剩余时，溶液中的溶质是；Na2SO4和NaOH；故Ⅱ：是H2SO4和Na2SO4；
[实验与探究]
猜想Ⅱ正确，溶液中含有硫酸，设计的方案为：取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀硫酸。
故答案为：（1）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②NaOH；（2）H2SO4和Na2SO4；Na2CO3；有气泡产生。
（1）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②由图示提供 的信息可知，实验刚开始时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，随着另一种溶液的逐渐加入溶液的pH逐渐变大，直到pH大于7，所以该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中；
（2）[猜想与假设]
①当稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中的溶质是Na2SO4；②稀硫酸有剩余时，溶液中的溶质是H2SO4和Na2SO4；③当氢氧化钠有剩余时，溶液中的溶质是；Na2SO4和NaOH；故Ⅱ：是H2SO4和Na2SO4；
[实验与探究]
猜想Ⅱ正确，溶液中含有硫酸，设计的方案为：取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀硫酸。
25．【答案】二氧化碳；D；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入；B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰充分吸收
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】【实验设计】因为该反应中有气体参与，所以要检查装置的气密性；空气中含有二氧化碳，在实验过程中应给与除掉；测定含量，需碳酸钠完全反应；称量吸收二氧化碳的装置质量；【数据分析】根据二氧化碳的质量，利用化学方程式进行计算；
【实验反思】根据浓硫酸具有吸水性来分析；装置E中可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入；盐酸具有挥发性；选择可以与碳酸钠反应生成沉淀的物质；根据质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO2的质量进行解答。
【解答】③实验过程：打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的以排尽装置含有的二氧化碳，以防止装置内空气中的二氧化碳产生干扰；
⑤产生的二氧化碳被干燥后，完全被中的碱石灰吸收，则碱石灰增加的质量即为生成二氧化碳的质量；故填：D；
实验反思：⑦E中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入，对实验数据形成干扰；
⑧由质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，如果B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收，计算得到碳酸钠的质量偏小，导致氢氧化钠质量偏大，则样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大。
26．【答案】（1）Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
（2）随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度
（3）NaCl、Na2SO4
【知识点】控制变量法；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水进行分析；
（2）根据从a点到b点曲线上升的原因可能是反应放热，加快了反应速率进行分析；
（3）根据加入氯化钠是检验氯离子是否具有促进作用，加入硫酸钠是检验硫酸根离子是否具有阻碍作用进行分析。
【解答】（1）在试管中放入一枚未打磨的铝片，铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气的原因是铝片表面的氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O。
（2）金属与酸反应生成盐和氢气的反应是一个放热的反应，从a点到b点曲线上升的原因可能是随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度，故填；随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度。
（3） 猜想氯离子与硫酸根离子对铝与酸的反应速率产生不同的作用，实验中的变量是氯离子和硫酸根离子，其它的量保持一致，则固体物质A和B分别是含有氯离子与硫酸根离子的同种金属的盐，如氯化钠、硫酸钠，故填NaCl、Na2SO4。
（1）在试管中放入一枚未打磨的铝片，铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气的原因是铝片表面的氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O。
（2）金属与酸反应生成盐和氢气的反应是一个放热的反应，从a点到b点曲线上升的原因可能是随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度，故填；随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度。
（3）猜想氯离子与硫酸根离子对铝与酸的反应速率产生不同的作用，实验中的变量是氯离子和硫酸根离子，其它的量保持一致，则固体物质A和B分别是含有氯离子与硫酸根离子的同种金属的盐，如氯化钠、硫酸钠，故填NaCl、Na2SO4。
27．【答案】（1）a
（2）偏小；无影响
（3）碳酸钠
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据a装置反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量考虑；（2）根据两次实验中引起实验误差的因素考虑；
（3）根据表格中的数据进行分析即可。
【解答】（1）方案一中反应的药品是固体与液体，反应生成气体，根据质量守恒定律可知，要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的a装置前后的质量差即可；
（2）两次实验实验结束后，锥形瓶中均有二氧化碳残留，二氧化碳的密度比空气大，导致实验一中反应前后质量差小一些；
两次实验实验结束后，锥形瓶中均有二氧化碳残留，但不会影响排出水的体积，所以对实验二无影响，实验数据会更准确一些；
（3）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应中碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，反应中碳酸钾与二氧化碳的质量比为138：44，则等质量的碳酸钠和碳酸钾与足量硫酸反应后，碳酸钠生成的二氧化碳的质量多一些，由图可知，质量为m克的X和Y，X反应后生成的二氧化碳多一些，所以X为碳酸钠。
故答案为：（1）a；（2）偏小；无影响；（3）碳酸钠。
（1）方案一中反应的药品是固体与液体，反应生成气体，根据质量守恒定律可知，要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的a装置前后的质量差即可，故填a。
（2）两次实验实验结束后，锥形瓶中均有二氧化碳残留，二氧化碳的密度比空气大，导致实验一中反应前后质量差小一些，故填偏小；
两次实验实验结束后，锥形瓶中均有二氧化碳残留，但不会影响排出水的体积，所以对实验二无影响，实验数据会更准确一些，故填无影响。
（3）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应中碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，反应中碳酸钾与二氧化碳的质量比为138：44，则等质量的碳酸钠和碳酸钾与足量硫酸反应后，碳酸钠生成的二氧化碳的质量多一些，由图可知，质量为m克的X和Y，X反应后生成的二氧化碳多一些，所以X为碳酸钠，故填碳酸钠或Na2CO3。
28．【答案】不显；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验会造成干扰，实验时应先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。
【解答】[1]硫酸铜遇氢氧根会产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜，取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明溶液中没有氢氧根，故酒精溶液不呈碱性。
[2]氢氧化钠暴露在空气中因吸收二氧化碳而变质，方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
[3]加入的澄清石灰水中含有氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，实验时可用CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2来代替澄清石灰水。
29．【答案】(1) A
(2) NaOH和CaO
(3) CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
(4) 解：参加反应的碳酸钠的质量=100千克×10.6%=10.6千克
设生成CaCO3的质量为x
=
x=10千克
答：生成CaCO3的质量为10千克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据实现“减排”的做法来分析；（2）根据流程图分析可知，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（3）根据反应物与生成物写出反应的化学方程式；
（4）根据碳酸钠的质量与反应的化学方程式进行计算。
【解答】（1）A.加高烟囱排放工业废气，只是将工业废气排放到高空，并没有减少工业废气的排放量，不会实现碳减排，故A错误，但符合题意；
B.推进新能源汽车使用，能够减少化石燃料的燃烧量，能够实现“减排，故B正确，但不符合题意；
C.废弃物分类投放并回收利用，既能够提高资源的使用率，也能够实现碳减排，故C正确，但不符合题意；
D.养成节约用水用电习惯，能够节约能源与资源，能够实现碳减排，故D正确，但不符合题意；
故选A；
（2）由图可知，在流程中，既有NaOH和CaO的生成过程，也有二者消耗的过程，所以该过程中被循环利用的物质是NaOH和CaO；
（3）由图可知，分离室中发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，然后氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH，故填CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH；
（4）根据碳酸钠的质量与反应的化学方程式计算出生成碳酸钙的质量。
30．【答案】无色酚酞试液；20；设反应后溶液中溶质的质量为x。反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=5.2%。答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂在酸性、碱性和中性条件下的颜色可能不同，可通过低加指示剂来反映酸碱中和反应是否进行。
（2）加酸之前，总质量为60.4g，加酸后，总质量为80.4g，酸的质量等于前后质量差。
（3）根据方程式计算反应生成溶质的质量，溶质质量除以溶液总质量等于溶质的质量分数。【解答】（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应。
（2）①根据质量守恒定律，a=80.4-60.4=20。
31．【答案】Cu（铜）；17.4；44%；9.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属活动性和表中数据来分析；
（2）根据第4次锌只减少了1.0g，以及剩余固体是铜来分析；
（3）根据表中数据，40g稀硫酸完全反应时反应掉了2.6g的锌，以及化学方程式的计算来分析。【解答】（1）第4次实验，加入稀硫酸的质量为40g时，第3次剩余固体还在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加反应，反应掉的锌的质量为，第四次反应掉的锌的质量为，锌反应完全，故最后剩余的11.2g固体的成分是铜；表格中；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为x，
H2SO4+ Zn=ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
故稀硫酸中硫酸的质量分数为。
32．【答案】2.2；NaOH和Na2CO3以及NaCl；69.4%；CD
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸的质量分数，进而根据与氢氧化钠反应的稀盐酸中溶质的质量求算氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数。【解答】（1）由图可知产生气体的质量是 2.2g，P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。
（2）设稀盐酸的质量分数为x，设碳酸钠的质量为y
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
x （200g-150g）y 2.2g
x=5.3g
y=7.3%
设氢氧化钠的质量为z
NaOH+ HCl═NaCl+H2O
40 36.5
z 150g×7.3%
z=12g
Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是×100%≈69.4%。
（3）A.图中pH变小，但是稀盐酸过量后pH应该小于7，故A错误；
B.开始没有气体生成，而中间有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢，表现为图象的话就是中间那段更平缓而不是更陡，故B错误；
C.根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，导致水只是来自溶液本身，所以图象更加平缓，故C正确；
D.根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和与碳酸钠反应生成的氯化钠一样多，故D正确；
故选CD。
1 / 1浙江省义乌市丹溪中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考科学试题
1．（2024九上·义乌月考）下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
【解答】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；
故答案为：B。
2．（2024九上·义乌月考）实验是探索自然的重要方法，下列实验操作符合要求的是（　　）
A．测定溶液pH
B．倾倒液体试剂
C．闻气味
D．称量氢氧化钠固体
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A.根据测量溶液pH的方法进行解答；B.根据倾倒液体的方法进行解答；
C.根据闻气味的方法进行解答；
D.根据称量氢氧化钠固体的方法进行解答。
【解答】A.测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液，会污染待测溶液，故A错误；
B.倾倒液体试剂时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，故B错误；
C.闻药品气味时，用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到药品气味，故C正确；
D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体置于烧杯中称量，不能放到纸片上，氢氧化钠会透过纸片腐蚀托盘，故D错误。
故答案为：C。
3．（2024九上·义乌月考）下列物质的名称，俗称，化学式一致的是（　　）
A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 D．氯化钠、食盐、NaCl
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，错误；
D、氯化钠的俗称是食盐，化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式一致，正确。
故答案为：D。
4．（2024九上·义乌月考）下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂不能将其鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、NaCl
B．CaCO3、Na2CO3
C．CuSO4、Na2SO4
D．BaCl2、AgNO3
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不同物质在水中的溶解性不同，溶于水后的颜色也可能不同。
【解答】A、NaOH固体溶于水时剧烈放热，而NaCl 溶于水时温度几乎不变，所以可以用水鉴别，故A不符合题意；
B、CaCO3 不溶于水，Na2CO3 溶于水，所以可以用水鉴别，故B不符合题意；
C、CuSO4 溶于水溶液呈蓝色，Na2SO4 溶于水溶液呈无色透明，所以可以用水鉴别，故C不符合题意；
D、BaCl2溶于水溶液呈无色透明，AgNo3溶于水溶液呈无色透明，所以不能用水鉴别，故D符合题意；
故答案为：D。
5．（2024九上·义乌月考）小科按图示操作进行酸碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的化学性质、物理性质，进行分析判断。
B、根据酚酞试液遇碱性溶液变红色，进行分析判断。
C、根据中和反应的实质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳气体，生成碳酸钠而变质，①中NaOH溶液易吸，收空气中的二氧化碳气体而变质，需密封保存，故A不正确；
B、碱性溶液能使指示剂变色，②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在OH-，故B不正确；
C、③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓的注入到水中，并不断搅拌，防止热量过多，造成液体飞溅，⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是浓硫酸而不是水，故D不正确。
故答案为：C。
6．（2024九上·义乌月考）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（　　）
A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】肥料分成氮肥、钾肥、磷肥和复合肥。
【解答】A、KCl只含有钾元素是钾肥，故A不符合题意；
B、含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故B符合题意；
C、NH4NO3只含有氮元素是氮肥，故C不符合题意；
D、CO(NH2)2只含有氮元素是氮肥，故D不符合题意；
故答案为：B。
7．（2024九上·义乌月考）除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂和方法
A NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B KNO3 K2SO4 滴入适量BaCl2溶液、过滤
C CaCl2 HCl 加入过量的CaCO3、过滤
D NaNO3 NaCl 滴入过量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.被除杂物质氢氧化钠和除杂试剂稀盐酸反应，故A错误；
B.杂质硫酸钾和除杂试剂氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，在除去杂质的同时生成新的杂质，故B错误；
C.除杂试剂碳酸钙与杂质稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，符合除杂原则，故C正确；
除杂完毕后，由于有多余的硝酸银存在，所以引入了新的杂质，故D错误。
故选C。
8．（2024九上·义乌月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
PH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），进行分析解答。
（3）根据小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，进行分析解答。
【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故正确；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确。
故答案为：C。
9．（2024九上·义乌月考）如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若要使小气球鼓起，则下列组合中，能达成此目的的有（　　）
①甲：NaOH固体 乙：水 ②甲：CO2 乙：NaOH溶液 ③甲：生石灰 乙：水 ④甲：水 乙：浓硫酸
A．一项 B．两项
C．三项 D．以上组合均不符合
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据甲、乙物质混合后是否放热进行解答。【解答】①氢氧化钠固体溶于水，反应放热，温度升高，装置内压强增大，气球会收缩，故方案错误；
②氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，气球能够膨胀起来，装置内压强减小， 气球能够膨胀起来，故方案正确；
③生石灰和水反应放热，温度升高，装置内压强增大，气球会收缩，故方案错误；
④浓硫酸溶于水放热，温度升高，装置内压强增大，气球会收缩，故方案错误。
故A正确，BCD错误。
故答案为：A。
10．（2024九上·义乌月考）鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2水的pH调节在8左右，碱性不能太强．现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙（CaO2）．过氧化钠（Na2O2）、氯酸钾．它们的有关化学性质如下：
（1）2H2O=2H2O+O2↑
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH十O2↑
（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（4）2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑
（5）2CaO2＋2CO2=2CaCO3↓＋O2
（6）KClO3不与H2O、CO2反应
在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是（　　）
A．双氧水 B．过氧化钙 C．过氧化钠 D．氯酸钾
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】由题意“充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右”，又因为2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧气生成，且Ca（OH）2在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡；而双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳；过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强
【解答】A.双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳，故A错误；
B.因为2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧气生成，且2Ca（OH）2在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故B正确；
C.过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强，故C错误；
D.氯酸钾不与H2O，CO2反应，而它需要加热与二氧化锰的条件下，才能进行反应，故D错误。
故答案为：B。
11．（2024九上·义乌月考）在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（　　）
A．偏向有锌的一边 B．偏向有铁的一边
C．不偏转 D．无法判断
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】向足量稀盐酸中投入等质量的锌和铁可根据天平两端产生氢气的多少，来判断天平偏转情况。
【解答】假设锌、铁各65g，则锌产生的氢气质量为x克，铁产生的氢气质量为y克。
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 2g
65g x
列式为：
65x=652
解得：x=2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 2g
65g y
列式为：
56y=652
解得： y=g2g
天平指针的偏转取决于生成氢气的多少，生成氢气越多，托盘上剩余物质量越少，反之剩余物质量越多。同质量的铁比锌生成氢气多，所以天平指针偏向加锌的一边；故A正确；BCD错误；
故答案为：A。
12．（2024九上·义乌月考）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂志，它们在溶液中主要以、、的形式存在为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氮化钡溶液，然后加入盐酸调制至溶液，最后经过滤、蒸发得到精盐，下列操作及加入溶液顺序错误的是（　　）
A．、、、过滤、
B．、、、过滤、
C．、、、过滤、
D．、、、过滤、
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀。
【解答】A.加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，而剩余的氯化钡无法除去，最后得到的氯化钠中含有氯化钡，故A不正确，但不符合题意；
B.加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故B正确，但符合题意；
C.加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故C正确，但不符合题意；
D.加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
13．（2024九上·义乌月考）关于NaOH与盐酸的反应，下列说法正确的是（　　）
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH减小说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的稀盐酸与pH＝12的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，说明两者发生反应
D．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】测定酸碱中和反应是否放热时，不能用氢氧化钠固态，因为氢氧化钠固态溶于水放热，会干扰实验。
【解答】A、稀盐酸呈酸性，且稀盐酸中有水，所以即使稀盐酸与氢氧化钠不会发生反应，溶液的pH也会因为稀盐酸的加入而变小，故A错误；
B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，不能说明两者不发生反应，因为可能是稀盐酸不足，没有将氢氧化钠反应完，故B错误；
C、pH等于7说明溶液呈中性，若稀盐酸与氢氧化钠不发生反应，只是稀释了液体，溶液最终应该仍呈碱性，所以pH等于7说明氢氧化钠与稀盐酸会发生反应，故C正确；
D、氢氧化钠固态溶于水剧烈放热，所以将氢氧化钠固态放入稀盐酸中放出热量，不能说明两者反应放热，故D错误。
故答案为：C。
14．（2024九上·义乌月考）推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】复分解反应所有元素化合价均不会发生改变，且反应必须要有气体、水或者沉淀生成。
【解答】A、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠的水溶液也能使紫色石蕊变蓝，故A错误；
B、pH＜7的溶液呈酸性，而pH＜5.6的雨水是酸雨，故B错误；
C、单质只含一种元素，则只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物也只含有一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，故C错误；
D、复分解反应只是交换成分，在反应中所有元素的化合价都不会发生改变，故D正确。
故答案为：D。
15．（2024九上·义乌月考）往含MgSO4、HCl的混合溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的液体体积V之间的关系，不可能是下图中的（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】1、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
2、硫酸镁与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，生成的氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。
【解答】A、第一段沉淀是BaSO4，MgSO4和HCl完全反应，溶液中仅有MgCl2，所以第二段Ba(OH)2和MgCl2反应紧接着产生Mg(OH)2沉淀，发生的反应方程式为：MgSO4+Ba(OH)2+2HCl=BaSO4↓+MgCl2+2H2O，MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2；BaSO4的相对原子质量为233，Mg(OH)2的相对原子质量为58，相同时间内生成BaSO4的质量大；当Mg2+被完全反应，曲线变直Ba(OH)2过量不再产生沉淀，故A错误；
B、第一段沉淀是BaSO4，完全反应虽然产生BaSO4同时OH-和H+反应，但是完全反应后，HCl仍过量，所以第二段曲线平直，Ba(OH)2在和HCl反应Ba(OH)2在和HCl反应完全后Mg2+再和OH-反应产生沉淀，直至曲线平直Ba(OH)2过量不再产生沉淀，故B错误；
C、第一段沉淀是BaSO4，生成BaSO4的同时OH-和H+完全反应，产生BaCl2；第二段斜率很大，是因为OH-完全反应后，溶液中仍含有，所以会有BaCl2、Ba(OH)2同时和MgSO4反应生成沉淀BaSO4和Mg(OH)2，所以沉淀多；第三段斜率又变小，溶液中反应完，只有Mg2+与OH-生成Mg（OH）2沉淀，直至曲线平直Ba(OH)2过量不再产生沉淀，故C错误；
D、根据上述分析，ABC均可能，生成的氢氧化镁沉淀的质量不可能比硫酸钡多，D选项是不可能的，故D正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·义乌月考）物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①生石灰②氢氧化钠③熟石灰④氢氧化铝⑤浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是　 　；
（2）可用来做食品干燥剂的是　 　；
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　。
【答案】④；①；③
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】酸能够与碱反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
【解答】（1）④氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；
（2）①生石灰能与水反应，可用来做食品干燥剂；
（3）③熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤③。
故答案为：（1）④；（2）①；（3）③。
17．（2024九上·义乌月考）小文通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH逐渐增大，其中表示食盐水的是点　 　（填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH值　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】C；偏大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】溶液的pH<7时，显酸性，pH越小，酸性越强；pH=7时，溶液显中性；pH>7时，显碱性，pH越大，碱性越强。【解答】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；食醋和碳酸饮料均显酸性，pH均小于7，因此四种溶液中食盐水的pH第二大，即点C表示食盐水；在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则相当于将碳酸饮料稀释，其酸性减弱，测得的pH偏大。
故答案为：C；偏大。
18．（2024九上·义乌月考）（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，在这个过程中竹片发生了　 　变化。
（2）以下物质属于合金的是　 　(填序号)。
①不锈钢 ②金刚石 ③氧化铁 ④黄铜 ⑤活性炭
【答案】（1）脱水；化学
（2）①④
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质
【解析】【分析】组成合金的过程是物理变化的过程，所以合金属于混合物。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，可以将竹片中的氢、氧元素以水的形式脱出，在这个过程中水是生成物，有新物质生成，说明发生了化学变化。
（2）合金是一种金属和另外的一种或几种金属或非金属组成的混合物。①不锈钢是铁碳合金；②金刚石是碳原子构成的，属于单质；③氧化铁是金属氧化物，属于纯净物；④黄铜是锌铜合金；⑤活性炭是碳原子构成的，属于单质。
故答案为：①④。
19．（2024九上·义乌月考）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜方法，主要流程如图所示：
（1）从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经　 　（填写操作名称）得晶体。
（2）铸造“铁釜”的单质铁会与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为　 　，属于　 　反应（填“置换”或者“复分解”）。
【答案】过滤；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据需将硫酸铜晶体与溶液分离，进行分析解答。
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
【解答】（1）从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经过滤得晶体；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应
20．（2024九上·义乌月考）如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验
（1）图甲实验中，若实验结果是试管①、③中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是：铁与　 　发生反应。
（2）图乙实验中，若观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，溶液呈黄色，此时溶液中存在的微粒除H＋、Cl－和H2O外，还有　 　。
【答案】（1）O2和H2O或氧气和水
（2）Fe2+和Fe3+
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，进行分析解答；（2）图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验，铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，说明发生了铁和稀盐酸的反应，进行分析解答。
【解答】（1）由图可知，①中氧气被植物油隔绝，其中的铁钉只与水接触，②中的铁钉能够与水和空气中的氧气同时接触，铁钉生锈，③中的铁钉至能够接触空气，不能接触水分，实验结果是试管①、③中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是O2和H2O或氧气和水发生反应；
（2）用稀盐酸除铁钉表面的铁锈，稀盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，说明铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时溶液中存在的微粒除H＋、Cl－和H2O外，还有Fe2+和Fe3+。
故答案为：（1）O2和H2O或氧气和水；（2）Fe2+和Fe3+。
（1）由图可知，①中氧气被植物油隔绝，其中的铁钉只与水接触，②中的铁钉能够与水和空气中的氧气同时接触，铁钉生锈，③中的铁钉至能够接触空气，不能接触水分，实验结果是试管①、③中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是铁与氧气和水发生反应，故填O2和H2O或氧气和水。
（2）用稀盐酸除铁钉表面的铁锈，稀盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，说明铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时溶液中存在的微粒除H＋、Cl－和H2O外，还有Fe2+和Fe3+，故填Fe2+和Fe3+。
21．（2024九上·义乌月考）将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中（如图），观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1）金属X是　 　。
（2）实验结束后，过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是　 　。
【答案】（1）铜
（2）银和铜
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】（1）铜的金属活动性比银强，铜能够与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，所以金属X是铜；
（2）锌的金属活动性比铜强，锌能够与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，蓝色溶液变为无色，所以过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是银和铜或Ag和Cu。
故答案为：（1）铜；（2）银和铜。
（1）铜的金属活动性比银强，铜能够与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，所以金属X是铜，故填铜或Cu。
（2）锌的金属活动性比铜强，锌能够与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，蓝色溶液变为无色，所以过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是银和铜或Ag和Cu。
22．（2024九上·义乌月考）将m1g7.3%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持m1+m2＝50）。
（1）图中A点所得溶液中的溶质是　 　，
（2）NaOH溶液的溶质质量分数为　 　。
【答案】（1）NaOH、NaCl
（2）12%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图可以看出当30g盐酸与20g氢氧化钠溶液反应时温度达到最高，此时为恰好完全反应，据此结合对应的化学方程式求算NaOH溶液的溶质质量分数。【解答】（1）根据图可以看出当30g盐酸与20g氢氧化钠溶液反应时温度达到最高，此时为恰好完全反应。而图中A点时盐酸为15g氢氧化钠溶液、为35g氢氧化钠溶液过量，所以溶质中有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，所以所得溶液中的两种溶质是 氢氧化钠和氯化钠；
（2）设NaOH溶液的溶质质量分数为x，
HCl+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
30g×7.3% 20gx
x=12%。
故答案为：（1）NaOH、NaCl；（2）12%。
（1）根据图可以看出当30g盐酸与20g氢氧化钠溶液反应时温度达到最高，此时为恰好完全反应。而图中A点时盐酸为15g氢氧化钠溶液、为35g氢氧化钠溶液过量，所以溶质中有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，所以所得溶液中的两种溶质是 氢氧化钠和氯化钠；
（2）设NaOH溶液的溶质质量分数为x，
x=12%。
23．（2024九上·义乌月考）有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：
（1）原白色固体的组成一定无　 　；
（2）BC段可观察到的现象是　 　；
（3）小组同学根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗，并说出你的观点和理由。　 　。
【答案】NaOH；有气泡冒出；不同意，因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，发生的条件是有沉淀、气体或水生成。当多种物质混合发生复分解反应时，酸碱中和反应优先发生（若体系中有酸和碱），其次是生成沉淀或气体的反应。
（2）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，通过酚酞试液不变色判断无氢氧化钠；在甲中，固体的质量并没有减小到零，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀。加入稀硫酸后，碳酸钡和稀硫酸反应，会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳气体，据此分析现象；（3）加入稀硫酸后生成了硫酸钡沉淀，其中的钡离子可能是硝酸钡中的，也可能是沉淀沉淀碳酸钡中的，据此分析判断。
【解答】（1）氢氧化钠和其它三种物质不会生成沉淀而消失；在步骤II中，加入酚酞试液后，试液不变色，说明此时溶液肯定不呈碱性，即其中肯定没有NaOH；
（2）BC段中，碳酸钡与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到的现象是：有气泡冒出。
（3）我不同意该小组的观点，理由是：因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 每197份质量的碳酸钡能生成233份质量的硫酸钡，固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
24．（2024九上·义乌月考）（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是　 　；
②该实验操作是将　 　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4Ⅱ：　 　 Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中， 滴加　 　溶液 　 　 猜想Ⅱ正确
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaOH
（2）Na2SO4、H2SO4；Na2CO3；有气泡产生
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式；②根据溶液pH的变化情况得出是将哪种溶液滴入；
（2）根据题目所提供的信息得出猜想的内容；
根据碳酸钠能够与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行解答。
【解答】（1）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②由图示提供 的信息可知，实验刚开始时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，随着另一种溶液的逐渐加入溶液的pH逐渐变大，直到pH大于7，所以该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中；
（2）[猜想与假设]
①当稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中的溶质是Na2SO4；②稀硫酸有剩余时，溶液中的溶质是H2SO4和Na2SO4；③当氢氧化钠有剩余时，溶液中的溶质是；Na2SO4和NaOH；故Ⅱ：是H2SO4和Na2SO4；
[实验与探究]
猜想Ⅱ正确，溶液中含有硫酸，设计的方案为：取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀硫酸。
故答案为：（1）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②NaOH；（2）H2SO4和Na2SO4；Na2CO3；有气泡产生。
（1）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②由图示提供 的信息可知，实验刚开始时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，随着另一种溶液的逐渐加入溶液的pH逐渐变大，直到pH大于7，所以该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中；
（2）[猜想与假设]
①当稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中的溶质是Na2SO4；②稀硫酸有剩余时，溶液中的溶质是H2SO4和Na2SO4；③当氢氧化钠有剩余时，溶液中的溶质是；Na2SO4和NaOH；故Ⅱ：是H2SO4和Na2SO4；
[实验与探究]
猜想Ⅱ正确，溶液中含有硫酸，设计的方案为：取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀硫酸。
25．（2024九上·义乌月考）工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓硫酸具有吸水性）
【实验设计】
【实验过程】主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置气密性。
②将10g试样放入B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的　 　，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置　 　（填字母序号）质量。
【数据分析】
⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度；
【实验反思】⑦ E装置的作用是　 　。
⑧最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：　 　。
【答案】二氧化碳；D；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入；B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰充分吸收
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】【实验设计】因为该反应中有气体参与，所以要检查装置的气密性；空气中含有二氧化碳，在实验过程中应给与除掉；测定含量，需碳酸钠完全反应；称量吸收二氧化碳的装置质量；【数据分析】根据二氧化碳的质量，利用化学方程式进行计算；
【实验反思】根据浓硫酸具有吸水性来分析；装置E中可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入；盐酸具有挥发性；选择可以与碳酸钠反应生成沉淀的物质；根据质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO2的质量进行解答。
【解答】③实验过程：打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的以排尽装置含有的二氧化碳，以防止装置内空气中的二氧化碳产生干扰；
⑤产生的二氧化碳被干燥后，完全被中的碱石灰吸收，则碱石灰增加的质量即为生成二氧化碳的质量；故填：D；
实验反思：⑦E中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入，对实验数据形成干扰；
⑧由质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，如果B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收，计算得到碳酸钠的质量偏小，导致氢氧化钠质量偏大，则样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大。
26．（2024九上·义乌月考）小乐做了“铝与酸反应”的系列实验，回答问题：
实验1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量pH=4的稀盐酸。铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的图线如图甲所示。
（1）铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气的原因：　 　（用相关化学反应方程式解释）。
（2）从a点到b点曲线上升的原因可能是　 　。
实验2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量pH=4的稀硫酸反应，结果生成氢气速率很慢。
针对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想：
猜想1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；
猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。
为了验证猜想，小乐设计了如图乙所示实验。
（3）加入的两种固体物质A和B分别是　 　。
【答案】（1）Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
（2）随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度
（3）NaCl、Na2SO4
【知识点】控制变量法；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水进行分析；
（2）根据从a点到b点曲线上升的原因可能是反应放热，加快了反应速率进行分析；
（3）根据加入氯化钠是检验氯离子是否具有促进作用，加入硫酸钠是检验硫酸根离子是否具有阻碍作用进行分析。
【解答】（1）在试管中放入一枚未打磨的铝片，铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气的原因是铝片表面的氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O。
（2）金属与酸反应生成盐和氢气的反应是一个放热的反应，从a点到b点曲线上升的原因可能是随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度，故填；随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度。
（3） 猜想氯离子与硫酸根离子对铝与酸的反应速率产生不同的作用，实验中的变量是氯离子和硫酸根离子，其它的量保持一致，则固体物质A和B分别是含有氯离子与硫酸根离子的同种金属的盐，如氯化钠、硫酸钠，故填NaCl、Na2SO4。
（1）在试管中放入一枚未打磨的铝片，铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气的原因是铝片表面的氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O。
（2）金属与酸反应生成盐和氢气的反应是一个放热的反应，从a点到b点曲线上升的原因可能是随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度，故填；随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度。
（3）猜想氯离子与硫酸根离子对铝与酸的反应速率产生不同的作用，实验中的变量是氯离子和硫酸根离子，其它的量保持一致，则固体物质A和B分别是含有氯离子与硫酸根离子的同种金属的盐，如氯化钠、硫酸钠，故填NaCl、Na2SO4。
27．（2024九上·义乌月考）实验室有两瓶标签模糊的药品（编号X和Y），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小实进行了如下两种实验方案。
方案一：利用如图甲所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用电子天平测得产生二氧化碳的质量，其质量如表所示。
方案二：利用如图乙所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。（常温常压下二氧化碳的密度约为3克/升）
待检药品 二氧化碳的质量 　 待检药品 排出水的体积
m克X 0.4克 m克X 0.22升
m克Y 0.3克 m克Y 0.17升
（1）方案一中要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的　 　装置前后的质量差。（选填“a ”“b”或“ab”）
（2）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留，试分析此现象对两次实验结果的影响。实验一中　 　；实验二中　 　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）请根据表格中的数据分析确定待检药品X为　 　。
【答案】（1）a
（2）偏小；无影响
（3）碳酸钠
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据a装置反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量考虑；（2）根据两次实验中引起实验误差的因素考虑；
（3）根据表格中的数据进行分析即可。
【解答】（1）方案一中反应的药品是固体与液体，反应生成气体，根据质量守恒定律可知，要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的a装置前后的质量差即可；
（2）两次实验实验结束后，锥形瓶中均有二氧化碳残留，二氧化碳的密度比空气大，导致实验一中反应前后质量差小一些；
两次实验实验结束后，锥形瓶中均有二氧化碳残留，但不会影响排出水的体积，所以对实验二无影响，实验数据会更准确一些；
（3）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应中碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，反应中碳酸钾与二氧化碳的质量比为138：44，则等质量的碳酸钠和碳酸钾与足量硫酸反应后，碳酸钠生成的二氧化碳的质量多一些，由图可知，质量为m克的X和Y，X反应后生成的二氧化碳多一些，所以X为碳酸钠。
故答案为：（1）a；（2）偏小；无影响；（3）碳酸钠。
（1）方案一中反应的药品是固体与液体，反应生成气体，根据质量守恒定律可知，要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的a装置前后的质量差即可，故填a。
（2）两次实验实验结束后，锥形瓶中均有二氧化碳残留，二氧化碳的密度比空气大，导致实验一中反应前后质量差小一些，故填偏小；
两次实验实验结束后，锥形瓶中均有二氧化碳残留，但不会影响排出水的体积，所以对实验二无影响，实验数据会更准确一些，故填无影响。
（3）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应中碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，反应中碳酸钾与二氧化碳的质量比为138：44，则等质量的碳酸钠和碳酸钾与足量硫酸反应后，碳酸钠生成的二氧化碳的质量多一些，由图可知，质量为m克的X和Y，X反应后生成的二氧化碳多一些，所以X为碳酸钠，故填碳酸钠或Na2CO3。
28．（2024九上·义乌月考）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
②酒精的化学式为C2H5OH；
③氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性。
实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　 　。
她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【答案】不显；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验会造成干扰，实验时应先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。
【解答】[1]硫酸铜遇氢氧根会产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜，取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明溶液中没有氢氧根，故酒精溶液不呈碱性。
[2]氢氧化钠暴露在空气中因吸收二氧化碳而变质，方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
[3]加入的澄清石灰水中含有氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，实验时可用CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2来代替澄清石灰水。
29．（2024九上·义乌月考）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和“是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是
A. 加高烟囱排放工业废气 B. 推进新能源汽车使用
C. 废弃物分类投放并回收利用 D. 养成节约用水用电习惯
Ⅱ.碳吸收：① 利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；② 利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）
（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是________。
（3）写出分离室中发生反应的化学方程式：________；________。
（4）现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】(1) A
(2) NaOH和CaO
(3) CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
(4) 解：参加反应的碳酸钠的质量=100千克×10.6%=10.6千克
设生成CaCO3的质量为x
=
x=10千克
答：生成CaCO3的质量为10千克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据实现“减排”的做法来分析；（2）根据流程图分析可知，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（3）根据反应物与生成物写出反应的化学方程式；
（4）根据碳酸钠的质量与反应的化学方程式进行计算。
【解答】（1）A.加高烟囱排放工业废气，只是将工业废气排放到高空，并没有减少工业废气的排放量，不会实现碳减排，故A错误，但符合题意；
B.推进新能源汽车使用，能够减少化石燃料的燃烧量，能够实现“减排，故B正确，但不符合题意；
C.废弃物分类投放并回收利用，既能够提高资源的使用率，也能够实现碳减排，故C正确，但不符合题意；
D.养成节约用水用电习惯，能够节约能源与资源，能够实现碳减排，故D正确，但不符合题意；
故选A；
（2）由图可知，在流程中，既有NaOH和CaO的生成过程，也有二者消耗的过程，所以该过程中被循环利用的物质是NaOH和CaO；
（3）由图可知，分离室中发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，然后氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH，故填CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH；
（4）根据碳酸钠的质量与反应的化学方程式计算出生成碳酸钙的质量。
30．（2024九上·义乌月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　。
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。a的值是　 　
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数　 　。
【答案】无色酚酞试液；20；设反应后溶液中溶质的质量为x。反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=5.2%。答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂在酸性、碱性和中性条件下的颜色可能不同，可通过低加指示剂来反映酸碱中和反应是否进行。
（2）加酸之前，总质量为60.4g，加酸后，总质量为80.4g，酸的质量等于前后质量差。
（3）根据方程式计算反应生成溶质的质量，溶质质量除以溶液总质量等于溶质的质量分数。【解答】（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应。
（2）①根据质量守恒定律，a=80.4-60.4=20。
31．（2024九上·义乌月考）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
　 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　；
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少　 　？
【答案】Cu（铜）；17.4；44%；9.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属活动性和表中数据来分析；
（2）根据第4次锌只减少了1.0g，以及剩余固体是铜来分析；
（3）根据表中数据，40g稀硫酸完全反应时反应掉了2.6g的锌，以及化学方程式的计算来分析。【解答】（1）第4次实验，加入稀硫酸的质量为40g时，第3次剩余固体还在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加反应，反应掉的锌的质量为，第四次反应掉的锌的质量为，锌反应完全，故最后剩余的11.2g固体的成分是铜；表格中；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为x，
H2SO4+ Zn=ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
故稀硫酸中硫酸的质量分数为。
32．（2024九上·义乌月考）实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 　 　（精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有　 　（可多选）。
A B
C D
【答案】2.2；NaOH和Na2CO3以及NaCl；69.4%；CD
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸的质量分数，进而根据与氢氧化钠反应的稀盐酸中溶质的质量求算氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数。【解答】（1）由图可知产生气体的质量是 2.2g，P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。
（2）设稀盐酸的质量分数为x，设碳酸钠的质量为y
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
x （200g-150g）y 2.2g
x=5.3g
y=7.3%
设氢氧化钠的质量为z
NaOH+ HCl═NaCl+H2O
40 36.5
z 150g×7.3%
z=12g
Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是×100%≈69.4%。
（3）A.图中pH变小，但是稀盐酸过量后pH应该小于7，故A错误；
B.开始没有气体生成，而中间有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢，表现为图象的话就是中间那段更平缓而不是更陡，故B错误；
C.根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，导致水只是来自溶液本身，所以图象更加平缓，故C正确；
D.根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和与碳酸钠反应生成的氯化钠一样多，故D正确；
故选CD。
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