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浙江省温州市第十二中学2024-2025学年九年级上学期第二次月考科学试题
1．（2024九上·温州月考）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是小科和同学周末在衢江网红沙滩捡拾的垃圾，不属于有机合成材料的是（　　）
A．矿泉水瓶
B．泡沫饭盒
C．易拉罐
D．垃圾袋
2．（2024九上·温州月考）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．（2024九上·温州月考）有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。它们的pH值由大到小的排列顺序（　　）
A．①③② B．①②③ C．③①② D．②③①
4．（2024九上·温州月考）温州市有许多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．酿制米酒 B．细纹剪纸 C．雕刻木雕 D．打磨铜器
5．（2024九上·温州月考）如图是中国人民银行发行的冬奥会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（　　）
A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性 D．金属的延展性
6．（2024九上·温州月考）为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是（　　）
A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
7．（2024九上·温州月考）小科设计了一个趣味实验装置，如图所示，装置气密性良好。将分液漏斗中的液体滴在烧瓶内的固体上，B中尖嘴导管会有“喷泉”产生。则下列物质组合不可能的是（　　）
A．氢氧化钠固体和水 B．氯化钠和水
C．锌和稀硫酸 D．碳酸钙和稀盐酸
8．（2024九上·温州月考）思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（　　）
A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡
B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4
C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应
D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成
9．（2024九上·温州月考）小科用细线将两根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的液面高度相同的甲、乙密闭装置中，放置几天后观察两个装置中铁钉的锈蚀程度及液面变化，下列表述中正确的是（　　）
A．甲装置中铁钉的锈蚀程度更明显
B．乙装置中铁钉的锈蚀程度更明显
C．甲装置中铁钉这一侧的液面下降
D．乙装置中铁钉这一侧的液面下降
10．（2024九上·温州月考）小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是
A． B．
C． D．
11．（2024九上·温州月考）下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
12．（2024九上·温州月考）下列物质的转化中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·温州月考）下列各选项中的杂质，欲用括号物质除去，其中能达到目的的是（　　）
A．硫酸溶液中混有少量盐酸（铁粉）
B．盐酸中混有少量硫酸（过量的BaCl2）
C．氯化钙溶液中混有少量稀盐酸（加过量的CaCO3）
D．CO2混有少量HCl（NaOH溶液）
14．（2024九上·温州月考）现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（　　）
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是锌
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
15．（2024九上·温州月考）向盛有20克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于烧杯中溶液总质量或溶液随盐酸质量变化的关系图（点表示恰好完全反应）。其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·温州月考）火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气主要成分是　 　（化学式）。丙烷（C3H8）、氢气和甲醇（CH4O）分成两大类一类是丙烷和甲醇，另一类是氢气，那么分类依据是　 　。
（2）写出丙烷C3H8完全燃烧时的化学方程式　 　。
17．（2024九上·温州月考）科学课堂上，老师称取1.6克的硫黄和2.8克的铁粉混合后加热，反应结束后用磁铁吸引冷却后的黑色固体，发现磁铁对黑色固体还有吸引力。回答以下问题
（1）反应结束后“用磁铁吸引黑色固体”的目的是：　 　。
（2）请针对这一异常现象就实验提出一个合理化建议：　 　；并分析出现异常的原因：　 　。
18．（2024九上·温州月考）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，请给下列用途选择合适的选项：
A.熟石灰、B.氢氧化铝、C.锌、D.浓硫酸、E.氢氧化钠固体、F.硫酸铜粉末、G.木炭、H.铜（以下填“字母”）
（1）用　 　除去过多的胃酸；
（2）用　 　中和酸性土壤；
（3）用　 　可以干燥氨气；
（4）用　 　检验水分的存在
（5）实验室用　 　制取氢气；
（6）用　 　还原氧化铜
19．（2024九上·温州月考）某食品包装袋内有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂生石灰，请勿食用”。生石灰可作干燥剂的原因：　 　；“请勿食用”的原因：　 　。
20．（2024九上·温州月考）钴（Co）的化学性质与铁相似。
（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。R处对应的物质类别是　 　。
（2）已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CoSO4反应的化学方程式　 　。
21．（2024九上·温州月考）小科进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）往滤渣中加入稀盐酸没有产生气泡，则滤液中一定含有　 　。
（2）反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量　 　（填“变大”，“变小”，“无法确定”）。
22．（2024九上·温州月考）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示：
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填 　 　。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 　 　。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 　 　来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
23．（2024九上·温州月考）实验室有两瓶氢氧化钠固体A和B，为了探究两瓶样品的变质情况，小实分别取少量两种样品配制成溶液分别装入两支试管中，进行了甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）图甲实验中，若滴加过量稀硫酸没有明显现象，则说明样品A变质情况是　 　
（选填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。为验证图甲实验后试管中是否有硫酸剩余，应加入的试剂是　 　（写一种）。
（2）图乙是小实设计的实验，加入足量BaCl2溶液的目的是　 　。下列溶液，能替代图乙实验中的BaCl2溶液，起到相同作用的有　 　。（可多选）
A.NaCl B.Ba（NO3）2 C.Ca（OH）2 D.CaCl2
24．（2024九上·温州月考）硫酸铜是精炼铜的主要原料，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，拟选两个方案。
方案一：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生反应生成CuSO4.
方案二：2CuS+3O2=2CuO+2SO2，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（1）请写出方案一中反应的化学方程式　 　。
（2）从环境保护、节约资源的角度考虑，上述方案中应选　 　更合理，理由是（最少写出两点）：①　 　；②　 　。
25．（2024九上·温州月考）实验室可用如图所示的装置模拟炼铁过程。
（1）加热前，先往大玻璃管中通入一氧化碳气体的目的是　 　。
（2）写出B装置的两个作用①　 　；②　 　。
（3）计算16克氧化铁最多可以提炼出多少克铁单质？（写出计算步骤）
26．（2024九上·温州月考）黄铜是一种铜锌合金，已知铜与盐酸、稀硫酸都不反应。某兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，经充分反应，实验数据如下：
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？______（写出计算步骤）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？______ （写出计算步骤）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料，有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
【详解】A、矿泉水瓶属于有机合成材料，故A不符合题意；
B、泡沫饭盒属于有机合成材料，故B不符合题意；
C、易拉罐属于金属材料，故C符合题意；
D、垃圾袋属于有机合成材料，故D不符合题意。
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
【解答】由反应方程式可知，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，C正确；
故选C。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】稀盐酸是酸的水溶液，呈酸性；氢氧化钠溶液是碱的溶液，呈碱性；水呈中性。【解答】当溶液的 等于 时，呈中性；当溶液的 小于 时，呈酸性；当溶液的 大于 时，呈碱性；稀盐酸显酸性， 小于 ；氢氧化钠溶液显碱性， 大于 ；食盐溶液显中性， 等于 ；三种物质按 值由大到小的顺序是 ②③①。
故答案为：D 。
4．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。【解答】A、酿制米酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、细纹剪纸过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、雕刻木雕过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、打磨铜器过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】硬币在使用时不需要导电，可知导电性不是选择铸造纪念币材料时要考虑的问题。【解答】根据硬币的流通特点可知：铸造出的纪念币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近，金属的延展性较好，也便于铸造硬币。而金属的导电性、导热性等不是铸造硬币所考虑的因素，故C符合题意。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 NH4NO3 中含氮元素，属于氮肥 ，不符合题意；
B、 CO(NH2)2 中含氮元素，属于氮肥 ，不符合题意；
C、 Ca(H2PO4)2 中含磷元素，属于磷肥 ，不符合题意；
D、 K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
故选D。
7．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】存在压强差且瓶内压强大于外界大气压时，水会向上压出，即要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，A装置内气压要增大，A中要快速产生大量的气体或A中加入的固体和液体可能是溶于水放出大量热的物质。
【解答】A、氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，装置内气体受热膨胀，使瓶内水喷出形成“喷泉”，故A不符合题意；
B、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，不会形成“喷泉”，故B符合题意；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置内气压增大，使瓶内水喷出形成“喷泉”，故C不符合题意；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置内气压增大，使瓶内水喷出形成“喷泉”，故D不符合题意。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】铁单质参与置换反应，不论是与酸反应产生氢气还是置换比铁活动性弱的金属，生成物中铁元素的化合价均为+2价。铁元素反应物中存在于化合物中时，参与复分解反应，生成物中铁元素的化合价与反应物中的化合价一致。【解答】A、铜在金属活到顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气，故A错误；
B、氧化铁和硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，不能生成FeSO4，故B错误；
C、氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应，故C正确；
D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若盐为Na2CO3，则反应中没有白色沉淀生成，有气泡生成，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。利用浓硫酸的吸水性可以将铁和水隔离，铁不易生锈。【解答】A、甲装置中的铁钉与水和氧气同时接触中的铁钉锈蚀了，装置乙中的铁钉几乎没锈蚀，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，导致铁钉不能和水接触，故A正确；
B、甲装置中的铁钉与水和氧气同时接触中的铁钉锈蚀了，装置乙中的铁钉几乎没锈蚀，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，导致铁钉不能和水接触，故B错误；
C、甲装置中的铁钉与水和氧气同时接触中的铁钉锈蚀了，铁钉这一侧的氧气消耗，液面上升，故C错误；
D、装置乙中的铁钉几乎没锈蚀，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，导致铁钉不能和水接触，气体没有消耗，液面几乎没有变化，故D错误。
故答案为：A。
10．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属与盐溶液发生反应时，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
【解答】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。左边试管中，锌丝表面附着一层银白色固体析出，说明Zn>Ag；右边试管中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag，但不能探究出锌与铜的金属活动性强弱，故A不符合题意；
B、左边试管中，银丝表面无现象，则没有发生化学反应，说明AgAg；右边试管中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag， 但不能探究出锌与铜的金属活动性强弱，故B不符合题意；
C、左边试管中，银丝表面无现象，则没有发生化学反应，说明AgAg；右边试管中，铜丝表面无现象，说明CuCu，但不能探究出铜与银的金属活动性强弱，故C不符合题意；
D、左边试管中，锌丝表面附着一层红色固体，说明Zn>Cu；右边试管中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag，即三种金属的活动性顺序为：Zn>Cu>Ag，故D符合题意。
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）固体氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽潮解，可做干燥剂；（2）碱能与酸性气体发生反应.（3）溶于水能形成酸的气体是酸性气体.
【解答】 A．H2 ，不与碱发生反应，可以用固体氢氧化钠干燥，A错误；
B．CO2，酸性气体能与碱发生反应，不能用固体氢氧化钠干燥，B正确；
C．CO，不能与碱发生反应， 可以用固体氢氧化钠干燥，C错误；
D．O2，不能与碱发生反应， 可以用固体氢氧化钠干燥，D错误.
故答案为：B
12．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】铁单质与酸或盐发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价。【解答】A、硫酸（H2SO4）与氯化钡（BaCl2）反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（HCl），能实现转化，故A正确；
B、氢氧化钠（NaOH）与二氧化硫（SO2）反应生成亚硫酸钠（Na2SO3），不是硫酸钠（Na2SO4）和水，故B错误；
C、氧化铜（CuO）不溶于水，也不与水反应，不能一步转化为氢氧化铜[Cu(OH)2]，不能实现转化，故C错误；
D、铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，Fe2O3可与盐酸溶液发生反应生成氯化铁（FeCl3）溶液，故D错误。
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】除杂时，除杂试剂不能与要保留的物质发生反应，与杂质发生反应时不能引入新的杂质，据此分析。【解答】A、硫酸、盐酸都能与铁反应，混合物加入铁粉，既除去了杂质盐酸，也除去了主要成分物质硫酸，不能达到目的，故A不符合题意；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，混合物加入过量的氯化钡，能除去杂质但会引入新的杂质氯化钡（过量），不能达到目的，故B不符合题意；
C、氯化钙溶液中混有少量稀盐酸，加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙过滤可除去，能达到目的，故C符合题意；
D、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，CO2混有少量HCl加入NaOH溶液，既除去了杂质氯化氢，也除去了主要成分物质二氧化碳，不能达到目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只含一种物质的是纯净物，含有多种物质的是混合物，纯净物中只含有一种元素的是单质，含有两种或以上元素的是化合物。【解答】A、甲含有多种物质，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，含有多种物质，故甲表示的是石灰石，叙述正确，故A不符合题意；
B、乙只含一种元素，锌是由锌元素组成的纯净物，故乙表示锌，叙述正确，故B不符合题意；
C、氧化铜是黑色固体，硫酸钡是白色固体，丁是白色固体，是硫酸钡，故丙为氧化铜，图中“▲ ”应该表示为“黑色固体”，叙述正确，故C不符合题意；
D、氧化铜是由Cu、O元素组成，硫酸钡是由Ba、S、O三种元素组成，均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故D符合题意。
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】通过化学方程式计算出与氢氧化钠恰好完全反应的稀盐酸溶液的质量，注意方程式中代入计算的是溶质的质量，不是溶液的质量。氢氧化钠与盐酸的反应没有气体和沉淀产生，所以反应后的总溶液的质量等于氢氧化钠溶液质量加上稀盐酸的质量。
【解答】A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，
x=25g，
恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g，该选项对应关系不正确，故A错误；
B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确，故B正确；
C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时pH=7，该选项对应关系不正确，故C错误；
D、向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确，故D错误。
故答案为：B。
16．【答案】（1）CH4；是否含有碳元素
（2）C3H8+5O23CO2+4H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据物质的化学式可知，丙烷和甲醇都含有碳元素，而氢气不含碳元素。甲烷和甲醇属于有机物。
（2）丙烷属于燃料，燃烧需要消耗氧气，结合质量守恒定律书写方程式，注意不要忘记配平和书写反应条件。【解答】（1）天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4；丙烷（C3H8）、氢气和甲醇（CH4O）分成两大类一类是丙烷和甲醇，另一类是氢气，丙烷和甲醇都含有碳元素，氢气不含有碳元素，分类依据是是否含有碳元素。
（2）C3H8与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O。
（1）天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4；丙烷（C3H8）、氢气和甲醇（CH4O）分成两大类一类是丙烷和甲醇，另一类是氢气，丙烷和甲醇都含有碳元素，氢气不含有碳元素，分类依据是是否含有碳元素；
（2）C3H8与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O。
17．【答案】（1）验证铁和硫发生了化学反应，生成了新物质
（2）硫黄质量稍微再增加一些；部分硫粉和氧气发生了反应，导致硫不足，铁有残留
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铁和硫生成的物质硫化亚铁也是黑色的，但不具有磁性，可用于验证是否有新物质生成。
（2）磁体对黑色固体有吸引力，说明还有铁剩余，为了确定铁被耗尽，应在反应前添加稍过量的硫。【解答】（1）铁能被磁铁吸引，硫黄不能被磁铁吸引，反应结束后“用磁铁吸引黑色固体”的目的是检验检验黑色固体中是否有未反应的铁粉，从而验证铁和硫发生了化学反应，生成了新物质。
（2）由题意可知，实验过程中有剩余的铁，为了避免这一异常现象的发生，改进建议：加入稍过量的硫黄。原因：部分硫粉和氧气发生了反应，导致硫不足，铁有残留。
（1）铁能被磁铁吸引，硫黄不能被磁铁吸引，反应结束后“用磁铁吸引黑色固体”的目的是检验检验黑色固体中是否有未反应的铁粉，从而验证铁和硫发生了化学反应，生成了新物质。
（2）由题意可知，实验过程中有剩余的铁，为了避免这一异常现象的发生，改进建议：加入稍过量的硫黄。原因：部分硫粉和氧气发生了反应，导致硫不足，铁有残留。
18．【答案】（1）B
（2）A
（3）E
（4）F
（5）C
（6）G
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）中和过多的胃酸应使用碱性物质，但不能使用具有腐蚀性的碱性物质。可用氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多。
（2）中和酸性土壤使用的是熟石灰。
（3）浓硫酸和氢氧化钠固体能用作干燥剂，但浓硫酸能吸收氨气，所以要用氢氧化固体干燥氨气。
（4）硫酸铜白色粉末与水变色，可用于检验水的存在。
（5）锌是活泼金属，实验室用锌和稀硫酸制取氢气，不用盐酸，是因为盐酸会挥发氢气中含有杂质。
（6）氢气、碳和一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原成金属单质。【解答】（1）胃酸中含有盐酸，治疗胃酸过多可以服用没有腐蚀性的碱性物质与胃酸反应，如氢氧化铝。
故答案为：B。
（2）改良酸性土壤一般使用便宜易得的熟石灰，不使用氢氧化钠是因为它的腐蚀性太强。
故答案为：A。
（3）氢氧化钠具有吸水性且不与氨气反应，可以干燥氨气。
故答案为：E。
（4）硫酸铜粉末遇水由白色变成蓝色，可检验水分的存在。
故答案为：F。
（5）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验室用锌与稀硫酸制取氢气。
故答案为：C。
（6）木炭与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，用木炭还原氧化铜。
故答案为：G。
（1）胃酸中含有盐酸，治疗胃酸过多可以服用没有腐蚀性的碱性物质与胃酸反应，如氢氧化铝，故填：B；
（2）改良酸性土壤一般使用便宜易得的熟石灰，不使用氢氧化钠是因为它的腐蚀性太强；故填：A；
（3）氢氧化钠具有吸水性且不与氨气反应，可以干燥氨气，故填：E；
（4）硫酸铜粉末遇水由白色变成蓝色，可检验水分的存在。故填：F；
（5）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验室用锌与稀硫酸制取氢气，故填：C；
（6）木炭与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，用木炭还原氧化铜，故填：G。
19．【答案】生石灰可以和水反应生成熟石灰；生石灰和水反应会放热，生成的熟石灰有一定的腐蚀性
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】生石灰用作干燥剂的原理为：。【解答】生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成熟石灰氢氧化钙，起到干燥的作用，所以常用来作干燥剂；生石灰和水反应会放热，生成的熟石灰有一定的腐蚀性，故不能食用。
20．【答案】（1）盐
（2）Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O（合理即可）
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物称为盐。
（2）复分解反应的前提是：生成物中必须有沉淀、气体或水生成。【解答】（1）由图可知，R处的两种物质分别由金属离子钴离子和酸根离子硫酸根离子、氯离子构成，符合盐的特点，属于盐。
故答案为：盐。
（2）利用复分解反应原理生成硫酸钴的反应可以是氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，氢氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，反应的化学方程式分别为：Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O。
（1）由图可知，R处的两种物质分别由金属离子钴离子和酸根离子硫酸根离子、氯离子构成，符合盐的特点，属于盐，故填盐；
（2）利用复分解反应原理生成硫酸钴的反应可以是氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，氢氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，反应的化学方程式分别为：Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O。
21．【答案】（1）硝酸锌、硝酸亚铁
（2）变小
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）活泼金属与稀盐酸反应产生氢气，没有气泡产生，说明锌和铁均反应完全，可知溶液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有过量的硝酸银。
（2）比较反应前后溶液质量的变化情况，实质比的是参与反应的锌和铁的质量和反应生成银的质量，根据方程式可知，锌和铁的质量小于银的质量，所以溶液的质量减小。【解答】（1）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，金属活动性：锌>铁>银，所以锌先与硝酸银反应，锌反应完后铁再与硝酸银反应。 往滤渣中加入稀盐酸没有产生气泡，说明滤渣中没有铁和锌，只有银；滤液中一定含有硝酸锌[Zn(NO3)2]、硝酸亚铁[ Fe(NO3)2]。
（2）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2 + 2Ag，参加反应的硝酸银和生成的硝酸锌的质量比为：（2×170）：189，反应后的溶液质量变小。 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+ 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag，参加反应的硝酸银和生成的硝酸亚铁的质量比为：（2×170）：180，反应后溶液质量变小； 反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量变小。
（1）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，金属活动性：锌>铁>银，所以锌先与硝酸银反应，锌反应完后铁再与硝酸银反应。 往滤渣中加入稀盐酸没有产生气泡，说明滤渣中没有铁和锌，只有银；滤液中一定含有硝酸锌[Zn(NO3)2]、硝酸亚铁[ Fe(NO3)2]；
（2） 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2 + 2Ag，参加反应的硝酸银和生成的硝酸锌的质量比为：（2×170）：189，反应后的溶液质量变小。 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+ 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag，参加反应的硝酸银和生成的硝酸亚铁的质量比为：（2×170）：180，反应后溶液质量变小； 反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量变小。
22．【答案】硫酸铜；气密性；气压值的变化快慢；加快
【知识点】控制变量法；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）实验探究的是硫酸铜对锌和稀硫酸反应的影响，所以变量是硫酸铜溶液，可知B中添加的是硫酸铜溶液。
（2）有气体参与的反应，在实验前应检查装置的气密性。
（3）实验采用了转换法，用更易观察的试管内的气压变化来反映反应的快慢。
根据图乙进行分析，相同时间内压强变化量越大，说明反应速率快，据此分析硫酸铜是否能影响反应的速率。
【解答】（1）对比实验中只能有一组变量，其他的实验数据均需要相同，则B试管中加入0.4mL10%的稀硫酸和0.1mL硫酸铜溶液。
（2）有气体参加或有气体生成的反应，都要检查装置的气密性，则实验前应检查反应装置的气密性，确保实验成功。
（3）锌能与稀硫酸反应产生氢气，则实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映。
实验结论：根据图乙分析可知，等时间内B试管中气压增加更多，则加入硫酸铜溶液可以加快反应速度。
23．【答案】（1）没有变质；锌粒（合理即可）
（2）检验并除尽溶液中的碳酸根离子；BD
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，从而变质成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应有气泡产生，氢氧化钠与稀硫酸反应无现象，根据是否有气泡产生来判断氢氧化钠是否变质。
（2）氯化钡与碳酸钠反应会产生白色沉淀，用于检验是否存在碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，碳酸钠会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以要先检验并除去。氢氧化钙会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，所以不可行。【解答】（1）图甲实验中，若滴加过量稀硫酸没有明显现象，则说明样品中不含有碳酸钠，样品A的变质情况是没有变质。为验证图甲实验后试管中是否有硫酸剩余，应加入的试剂是锌粒，如果含有硫酸，则产生气泡，如果不含有硫酸，则无明显现象。
（2） 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，图乙是小实设计的实验，加入足量BaCl2溶液的目的是检验并除尽溶液中的碳酸根离子，以防对氢氧化钠的存在鉴定产生干扰；
A、NaCl不能和碳酸钠反应，不能代替氯化钡溶液，故A不符合题意；
B、Ba（NO3）2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，可以代替氯化钡溶液，故B符合题意；
C、Ca（OH）2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对氢氧化钠的检验，不能代替氯化钡溶液，故C不符合题意；
D、CaCl2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可以代替氯化钡溶液，故D符合题意。
故答案为：BD。
（1）图甲实验中，若滴加过量稀硫酸没有明显现象，则说明样品中不含有碳酸钠，样品A的变质情况是没有变质。为验证图甲实验后试管中是否有硫酸剩余，应加入的试剂是锌粒，如果含有硫酸，则产生气泡，如果不含有硫酸，则无明显现象；
（2） 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，图乙是小实设计的实验，加入足量BaCl2溶液的目的是检验并除尽溶液中的碳酸根离子，以防对氢氧化钠的存在鉴定产生干扰；
A、NaCl不能和碳酸钠反应，不能代替氯化钡溶液，不符合题意；
B、Ba（NO3）2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，可以代替氯化钡溶液，符合题意；
C、Ca（OH）2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对氢氧化钠的检验，不能代替氯化钡溶液，不符合题意；
D、CaCl2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可以代替氯化钡溶液，符合题意。
故选BD。
24．【答案】（1）CuS+2O2CuSO4
（2）方案一；该方案不产生污染空气的SO2；不需要高温，节省能源；没有副产物，原料利用率高
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据题中的描述写出反应物和生成物，结合质量守恒定律配平方程式，注意书写反应前提。
（2）选择合适的方案时，应选择实验过程操作简单，尽量不加热，不产生污染性气体的方案。【解答】（1）硫化铜和氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式CuS+2O2CuSO4。
（2）对比两种方案可看出：方案二：条件比较高，浪费能源；原料利用率低，有多余产物生成；生成物有二氧化硫生成，污染大气等缺点；
方案一：条件为催化剂，不加热，节约能源；原料利用率100%；不污染大气。
故答案为：方案一。
即方案一的优点：①不加热，节约能源； ②没有副产品，没有污染环境的物质产生（或符合绿色化学要求），所以从环境保护、节约资源的角度考虑应选用方案一。
（1）硫化铜和氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式CuS+2O2CuSO4；
（2）对比两种方案可看出：方案二：条件比较高，浪费能源；原料利用率低，有多余产物生成；生成物有二氧化硫生成，污染大气等缺点；
方案一：条件为催化剂，不加热，节约能源；原料利用率100%；不污染大气．故填：方案一；①不加热，节约能源； ②没有副产品，没有污染环境的物质产生（或符合绿色化学要求）．所以从环境保护、节约资源的角度考虑应选用方案一。
25．【答案】（1）排尽试管内空气，以免点燃时会爆炸
（2）吸收产生的二氧化碳气体；收集多余的一氧化碳避免对空气造成污染
（3）设：可以提炼出铁单质的质量为x。
x=11.2g
答：可以提炼出铁单质的质量为11.2g。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）可燃性气体不纯时加热容易爆炸，所以要先通一会一氧化碳气体。
（2）B中导管长进长出，长进是为了更好的吸收二氧化碳，长出是为了将液体压出，将一氧化碳气体收集在B装置中。
（3）书写一氧化碳和氧化铁的方程式，利用氧化铁的质量通过方程式计算出铁单质的质量。【解答】（1）任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。所以加热前，先往大玻璃管中通入一氧化碳气体的目的是防止加热时可能发生爆炸。
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置B可吸收二氧化碳；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以要有尾气处理装置，反应结束后停止加热，继续通CO，一氧化碳难溶于水，密度小于氢氧化钠溶液，此时B装置的作用是收集多余的一氧化碳避免对空气造成污染。
（1）任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。所以加热前，先往大玻璃管中通入一氧化碳气体的目的是防止加热时可能发生爆炸。
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置B可吸收二氧化碳；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以要有尾气处理装置，反应结束后停止加热，继续通CO，一氧化碳难溶于水，密度小于氢氧化钠溶液，此时B装置的作用是收集多余的一氧化碳避免对空气造成污染；
（3）见答案。
26．【答案】（1）由表中数据可知，第五次时，锌和稀硫酸反应完全，铜不和稀硫酸反应，则合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为，黄铜样品中锌的质量分数为
（2）设稀硫酸中溶质质量为x。
故稀硫酸中溶质质量分数为
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%，稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）锌是活泼金属，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜是属于活泼金属，铜不和稀硫酸反应，则最终剩余的固体为铜。用固体总质量减去铜的质量即为参与反应的锌的质量，用锌的质量除以固体的质量即为锌在固体中的质量分数。
（2）分析表中数据可知，第5次实验中稀硫酸与锌完全反应，用实验中消耗的锌计算硫酸溶质的质量，再除以稀硫酸溶液的质量，即可得稀硫酸中溶质的质量分数。
1 / 1浙江省温州市第十二中学2024-2025学年九年级上学期第二次月考科学试题
1．（2024九上·温州月考）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是小科和同学周末在衢江网红沙滩捡拾的垃圾，不属于有机合成材料的是（　　）
A．矿泉水瓶
B．泡沫饭盒
C．易拉罐
D．垃圾袋
【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料，有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
【详解】A、矿泉水瓶属于有机合成材料，故A不符合题意；
B、泡沫饭盒属于有机合成材料，故B不符合题意；
C、易拉罐属于金属材料，故C符合题意；
D、垃圾袋属于有机合成材料，故D不符合题意。
故答案为：C。
2．（2024九上·温州月考）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
【解答】由反应方程式可知，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，C正确；
故选C。
3．（2024九上·温州月考）有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。它们的pH值由大到小的排列顺序（　　）
A．①③② B．①②③ C．③①② D．②③①
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】稀盐酸是酸的水溶液，呈酸性；氢氧化钠溶液是碱的溶液，呈碱性；水呈中性。【解答】当溶液的 等于 时，呈中性；当溶液的 小于 时，呈酸性；当溶液的 大于 时，呈碱性；稀盐酸显酸性， 小于 ；氢氧化钠溶液显碱性， 大于 ；食盐溶液显中性， 等于 ；三种物质按 值由大到小的顺序是 ②③①。
故答案为：D 。
4．（2024九上·温州月考）温州市有许多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．酿制米酒 B．细纹剪纸 C．雕刻木雕 D．打磨铜器
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。【解答】A、酿制米酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、细纹剪纸过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、雕刻木雕过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、打磨铜器过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
5．（2024九上·温州月考）如图是中国人民银行发行的冬奥会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（　　）
A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性 D．金属的延展性
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】硬币在使用时不需要导电，可知导电性不是选择铸造纪念币材料时要考虑的问题。【解答】根据硬币的流通特点可知：铸造出的纪念币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近，金属的延展性较好，也便于铸造硬币。而金属的导电性、导热性等不是铸造硬币所考虑的因素，故C符合题意。
故答案为：C。
6．（2024九上·温州月考）为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是（　　）
A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 NH4NO3 中含氮元素，属于氮肥 ，不符合题意；
B、 CO(NH2)2 中含氮元素，属于氮肥 ，不符合题意；
C、 Ca(H2PO4)2 中含磷元素，属于磷肥 ，不符合题意；
D、 K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
故选D。
7．（2024九上·温州月考）小科设计了一个趣味实验装置，如图所示，装置气密性良好。将分液漏斗中的液体滴在烧瓶内的固体上，B中尖嘴导管会有“喷泉”产生。则下列物质组合不可能的是（　　）
A．氢氧化钠固体和水 B．氯化钠和水
C．锌和稀硫酸 D．碳酸钙和稀盐酸
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】存在压强差且瓶内压强大于外界大气压时，水会向上压出，即要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，A装置内气压要增大，A中要快速产生大量的气体或A中加入的固体和液体可能是溶于水放出大量热的物质。
【解答】A、氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，装置内气体受热膨胀，使瓶内水喷出形成“喷泉”，故A不符合题意；
B、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，不会形成“喷泉”，故B符合题意；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置内气压增大，使瓶内水喷出形成“喷泉”，故C不符合题意；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置内气压增大，使瓶内水喷出形成“喷泉”，故D不符合题意。
故答案为：B。
8．（2024九上·温州月考）思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（　　）
A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡
B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4
C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应
D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】铁单质参与置换反应，不论是与酸反应产生氢气还是置换比铁活动性弱的金属，生成物中铁元素的化合价均为+2价。铁元素反应物中存在于化合物中时，参与复分解反应，生成物中铁元素的化合价与反应物中的化合价一致。【解答】A、铜在金属活到顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气，故A错误；
B、氧化铁和硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，不能生成FeSO4，故B错误；
C、氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应，故C正确；
D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若盐为Na2CO3，则反应中没有白色沉淀生成，有气泡生成，故D错误。
故答案为：C。
9．（2024九上·温州月考）小科用细线将两根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的液面高度相同的甲、乙密闭装置中，放置几天后观察两个装置中铁钉的锈蚀程度及液面变化，下列表述中正确的是（　　）
A．甲装置中铁钉的锈蚀程度更明显
B．乙装置中铁钉的锈蚀程度更明显
C．甲装置中铁钉这一侧的液面下降
D．乙装置中铁钉这一侧的液面下降
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。利用浓硫酸的吸水性可以将铁和水隔离，铁不易生锈。【解答】A、甲装置中的铁钉与水和氧气同时接触中的铁钉锈蚀了，装置乙中的铁钉几乎没锈蚀，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，导致铁钉不能和水接触，故A正确；
B、甲装置中的铁钉与水和氧气同时接触中的铁钉锈蚀了，装置乙中的铁钉几乎没锈蚀，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，导致铁钉不能和水接触，故B错误；
C、甲装置中的铁钉与水和氧气同时接触中的铁钉锈蚀了，铁钉这一侧的氧气消耗，液面上升，故C错误；
D、装置乙中的铁钉几乎没锈蚀，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，导致铁钉不能和水接触，气体没有消耗，液面几乎没有变化，故D错误。
故答案为：A。
10．（2024九上·温州月考）小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属与盐溶液发生反应时，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
【解答】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。左边试管中，锌丝表面附着一层银白色固体析出，说明Zn>Ag；右边试管中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag，但不能探究出锌与铜的金属活动性强弱，故A不符合题意；
B、左边试管中，银丝表面无现象，则没有发生化学反应，说明AgAg；右边试管中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag， 但不能探究出锌与铜的金属活动性强弱，故B不符合题意；
C、左边试管中，银丝表面无现象，则没有发生化学反应，说明AgAg；右边试管中，铜丝表面无现象，说明CuCu，但不能探究出铜与银的金属活动性强弱，故C不符合题意；
D、左边试管中，锌丝表面附着一层红色固体，说明Zn>Cu；右边试管中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag，即三种金属的活动性顺序为：Zn>Cu>Ag，故D符合题意。
故答案为：D。
11．（2024九上·温州月考）下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）固体氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽潮解，可做干燥剂；（2）碱能与酸性气体发生反应.（3）溶于水能形成酸的气体是酸性气体.
【解答】 A．H2 ，不与碱发生反应，可以用固体氢氧化钠干燥，A错误；
B．CO2，酸性气体能与碱发生反应，不能用固体氢氧化钠干燥，B正确；
C．CO，不能与碱发生反应， 可以用固体氢氧化钠干燥，C错误；
D．O2，不能与碱发生反应， 可以用固体氢氧化钠干燥，D错误.
故答案为：B
12．（2024九上·温州月考）下列物质的转化中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】铁单质与酸或盐发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价。【解答】A、硫酸（H2SO4）与氯化钡（BaCl2）反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（HCl），能实现转化，故A正确；
B、氢氧化钠（NaOH）与二氧化硫（SO2）反应生成亚硫酸钠（Na2SO3），不是硫酸钠（Na2SO4）和水，故B错误；
C、氧化铜（CuO）不溶于水，也不与水反应，不能一步转化为氢氧化铜[Cu(OH)2]，不能实现转化，故C错误；
D、铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，Fe2O3可与盐酸溶液发生反应生成氯化铁（FeCl3）溶液，故D错误。
故答案为：A。
13．（2024九上·温州月考）下列各选项中的杂质，欲用括号物质除去，其中能达到目的的是（　　）
A．硫酸溶液中混有少量盐酸（铁粉）
B．盐酸中混有少量硫酸（过量的BaCl2）
C．氯化钙溶液中混有少量稀盐酸（加过量的CaCO3）
D．CO2混有少量HCl（NaOH溶液）
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】除杂时，除杂试剂不能与要保留的物质发生反应，与杂质发生反应时不能引入新的杂质，据此分析。【解答】A、硫酸、盐酸都能与铁反应，混合物加入铁粉，既除去了杂质盐酸，也除去了主要成分物质硫酸，不能达到目的，故A不符合题意；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，混合物加入过量的氯化钡，能除去杂质但会引入新的杂质氯化钡（过量），不能达到目的，故B不符合题意；
C、氯化钙溶液中混有少量稀盐酸，加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙过滤可除去，能达到目的，故C符合题意；
D、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，CO2混有少量HCl加入NaOH溶液，既除去了杂质氯化氢，也除去了主要成分物质二氧化碳，不能达到目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
14．（2024九上·温州月考）现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（　　）
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是锌
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只含一种物质的是纯净物，含有多种物质的是混合物，纯净物中只含有一种元素的是单质，含有两种或以上元素的是化合物。【解答】A、甲含有多种物质，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，含有多种物质，故甲表示的是石灰石，叙述正确，故A不符合题意；
B、乙只含一种元素，锌是由锌元素组成的纯净物，故乙表示锌，叙述正确，故B不符合题意；
C、氧化铜是黑色固体，硫酸钡是白色固体，丁是白色固体，是硫酸钡，故丙为氧化铜，图中“▲ ”应该表示为“黑色固体”，叙述正确，故C不符合题意；
D、氧化铜是由Cu、O元素组成，硫酸钡是由Ba、S、O三种元素组成，均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故D符合题意。
故答案为：D。
15．（2024九上·温州月考）向盛有20克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于烧杯中溶液总质量或溶液随盐酸质量变化的关系图（点表示恰好完全反应）。其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】通过化学方程式计算出与氢氧化钠恰好完全反应的稀盐酸溶液的质量，注意方程式中代入计算的是溶质的质量，不是溶液的质量。氢氧化钠与盐酸的反应没有气体和沉淀产生，所以反应后的总溶液的质量等于氢氧化钠溶液质量加上稀盐酸的质量。
【解答】A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，
x=25g，
恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g，该选项对应关系不正确，故A错误；
B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确，故B正确；
C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时pH=7，该选项对应关系不正确，故C错误；
D、向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确，故D错误。
故答案为：B。
16．（2024九上·温州月考）火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气主要成分是　 　（化学式）。丙烷（C3H8）、氢气和甲醇（CH4O）分成两大类一类是丙烷和甲醇，另一类是氢气，那么分类依据是　 　。
（2）写出丙烷C3H8完全燃烧时的化学方程式　 　。
【答案】（1）CH4；是否含有碳元素
（2）C3H8+5O23CO2+4H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据物质的化学式可知，丙烷和甲醇都含有碳元素，而氢气不含碳元素。甲烷和甲醇属于有机物。
（2）丙烷属于燃料，燃烧需要消耗氧气，结合质量守恒定律书写方程式，注意不要忘记配平和书写反应条件。【解答】（1）天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4；丙烷（C3H8）、氢气和甲醇（CH4O）分成两大类一类是丙烷和甲醇，另一类是氢气，丙烷和甲醇都含有碳元素，氢气不含有碳元素，分类依据是是否含有碳元素。
（2）C3H8与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O。
（1）天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4；丙烷（C3H8）、氢气和甲醇（CH4O）分成两大类一类是丙烷和甲醇，另一类是氢气，丙烷和甲醇都含有碳元素，氢气不含有碳元素，分类依据是是否含有碳元素；
（2）C3H8与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O。
17．（2024九上·温州月考）科学课堂上，老师称取1.6克的硫黄和2.8克的铁粉混合后加热，反应结束后用磁铁吸引冷却后的黑色固体，发现磁铁对黑色固体还有吸引力。回答以下问题
（1）反应结束后“用磁铁吸引黑色固体”的目的是：　 　。
（2）请针对这一异常现象就实验提出一个合理化建议：　 　；并分析出现异常的原因：　 　。
【答案】（1）验证铁和硫发生了化学反应，生成了新物质
（2）硫黄质量稍微再增加一些；部分硫粉和氧气发生了反应，导致硫不足，铁有残留
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铁和硫生成的物质硫化亚铁也是黑色的，但不具有磁性，可用于验证是否有新物质生成。
（2）磁体对黑色固体有吸引力，说明还有铁剩余，为了确定铁被耗尽，应在反应前添加稍过量的硫。【解答】（1）铁能被磁铁吸引，硫黄不能被磁铁吸引，反应结束后“用磁铁吸引黑色固体”的目的是检验检验黑色固体中是否有未反应的铁粉，从而验证铁和硫发生了化学反应，生成了新物质。
（2）由题意可知，实验过程中有剩余的铁，为了避免这一异常现象的发生，改进建议：加入稍过量的硫黄。原因：部分硫粉和氧气发生了反应，导致硫不足，铁有残留。
（1）铁能被磁铁吸引，硫黄不能被磁铁吸引，反应结束后“用磁铁吸引黑色固体”的目的是检验检验黑色固体中是否有未反应的铁粉，从而验证铁和硫发生了化学反应，生成了新物质。
（2）由题意可知，实验过程中有剩余的铁，为了避免这一异常现象的发生，改进建议：加入稍过量的硫黄。原因：部分硫粉和氧气发生了反应，导致硫不足，铁有残留。
18．（2024九上·温州月考）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，请给下列用途选择合适的选项：
A.熟石灰、B.氢氧化铝、C.锌、D.浓硫酸、E.氢氧化钠固体、F.硫酸铜粉末、G.木炭、H.铜（以下填“字母”）
（1）用　 　除去过多的胃酸；
（2）用　 　中和酸性土壤；
（3）用　 　可以干燥氨气；
（4）用　 　检验水分的存在
（5）实验室用　 　制取氢气；
（6）用　 　还原氧化铜
【答案】（1）B
（2）A
（3）E
（4）F
（5）C
（6）G
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）中和过多的胃酸应使用碱性物质，但不能使用具有腐蚀性的碱性物质。可用氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多。
（2）中和酸性土壤使用的是熟石灰。
（3）浓硫酸和氢氧化钠固体能用作干燥剂，但浓硫酸能吸收氨气，所以要用氢氧化固体干燥氨气。
（4）硫酸铜白色粉末与水变色，可用于检验水的存在。
（5）锌是活泼金属，实验室用锌和稀硫酸制取氢气，不用盐酸，是因为盐酸会挥发氢气中含有杂质。
（6）氢气、碳和一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原成金属单质。【解答】（1）胃酸中含有盐酸，治疗胃酸过多可以服用没有腐蚀性的碱性物质与胃酸反应，如氢氧化铝。
故答案为：B。
（2）改良酸性土壤一般使用便宜易得的熟石灰，不使用氢氧化钠是因为它的腐蚀性太强。
故答案为：A。
（3）氢氧化钠具有吸水性且不与氨气反应，可以干燥氨气。
故答案为：E。
（4）硫酸铜粉末遇水由白色变成蓝色，可检验水分的存在。
故答案为：F。
（5）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验室用锌与稀硫酸制取氢气。
故答案为：C。
（6）木炭与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，用木炭还原氧化铜。
故答案为：G。
（1）胃酸中含有盐酸，治疗胃酸过多可以服用没有腐蚀性的碱性物质与胃酸反应，如氢氧化铝，故填：B；
（2）改良酸性土壤一般使用便宜易得的熟石灰，不使用氢氧化钠是因为它的腐蚀性太强；故填：A；
（3）氢氧化钠具有吸水性且不与氨气反应，可以干燥氨气，故填：E；
（4）硫酸铜粉末遇水由白色变成蓝色，可检验水分的存在。故填：F；
（5）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验室用锌与稀硫酸制取氢气，故填：C；
（6）木炭与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，用木炭还原氧化铜，故填：G。
19．（2024九上·温州月考）某食品包装袋内有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂生石灰，请勿食用”。生石灰可作干燥剂的原因：　 　；“请勿食用”的原因：　 　。
【答案】生石灰可以和水反应生成熟石灰；生石灰和水反应会放热，生成的熟石灰有一定的腐蚀性
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】生石灰用作干燥剂的原理为：。【解答】生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成熟石灰氢氧化钙，起到干燥的作用，所以常用来作干燥剂；生石灰和水反应会放热，生成的熟石灰有一定的腐蚀性，故不能食用。
20．（2024九上·温州月考）钴（Co）的化学性质与铁相似。
（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。R处对应的物质类别是　 　。
（2）已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CoSO4反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）盐
（2）Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O（合理即可）
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物称为盐。
（2）复分解反应的前提是：生成物中必须有沉淀、气体或水生成。【解答】（1）由图可知，R处的两种物质分别由金属离子钴离子和酸根离子硫酸根离子、氯离子构成，符合盐的特点，属于盐。
故答案为：盐。
（2）利用复分解反应原理生成硫酸钴的反应可以是氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，氢氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，反应的化学方程式分别为：Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O。
（1）由图可知，R处的两种物质分别由金属离子钴离子和酸根离子硫酸根离子、氯离子构成，符合盐的特点，属于盐，故填盐；
（2）利用复分解反应原理生成硫酸钴的反应可以是氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，氢氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，反应的化学方程式分别为：Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O。
21．（2024九上·温州月考）小科进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）往滤渣中加入稀盐酸没有产生气泡，则滤液中一定含有　 　。
（2）反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量　 　（填“变大”，“变小”，“无法确定”）。
【答案】（1）硝酸锌、硝酸亚铁
（2）变小
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）活泼金属与稀盐酸反应产生氢气，没有气泡产生，说明锌和铁均反应完全，可知溶液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有过量的硝酸银。
（2）比较反应前后溶液质量的变化情况，实质比的是参与反应的锌和铁的质量和反应生成银的质量，根据方程式可知，锌和铁的质量小于银的质量，所以溶液的质量减小。【解答】（1）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，金属活动性：锌>铁>银，所以锌先与硝酸银反应，锌反应完后铁再与硝酸银反应。 往滤渣中加入稀盐酸没有产生气泡，说明滤渣中没有铁和锌，只有银；滤液中一定含有硝酸锌[Zn(NO3)2]、硝酸亚铁[ Fe(NO3)2]。
（2）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2 + 2Ag，参加反应的硝酸银和生成的硝酸锌的质量比为：（2×170）：189，反应后的溶液质量变小。 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+ 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag，参加反应的硝酸银和生成的硝酸亚铁的质量比为：（2×170）：180，反应后溶液质量变小； 反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量变小。
（1）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，金属活动性：锌>铁>银，所以锌先与硝酸银反应，锌反应完后铁再与硝酸银反应。 往滤渣中加入稀盐酸没有产生气泡，说明滤渣中没有铁和锌，只有银；滤液中一定含有硝酸锌[Zn(NO3)2]、硝酸亚铁[ Fe(NO3)2]；
（2） 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2 + 2Ag，参加反应的硝酸银和生成的硝酸锌的质量比为：（2×170）：189，反应后的溶液质量变小。 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+ 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag，参加反应的硝酸银和生成的硝酸亚铁的质量比为：（2×170）：180，反应后溶液质量变小； 反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量变小。
22．（2024九上·温州月考）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示：
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填 　 　。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 　 　。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 　 　来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
【答案】硫酸铜；气密性；气压值的变化快慢；加快
【知识点】控制变量法；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）实验探究的是硫酸铜对锌和稀硫酸反应的影响，所以变量是硫酸铜溶液，可知B中添加的是硫酸铜溶液。
（2）有气体参与的反应，在实验前应检查装置的气密性。
（3）实验采用了转换法，用更易观察的试管内的气压变化来反映反应的快慢。
根据图乙进行分析，相同时间内压强变化量越大，说明反应速率快，据此分析硫酸铜是否能影响反应的速率。
【解答】（1）对比实验中只能有一组变量，其他的实验数据均需要相同，则B试管中加入0.4mL10%的稀硫酸和0.1mL硫酸铜溶液。
（2）有气体参加或有气体生成的反应，都要检查装置的气密性，则实验前应检查反应装置的气密性，确保实验成功。
（3）锌能与稀硫酸反应产生氢气，则实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映。
实验结论：根据图乙分析可知，等时间内B试管中气压增加更多，则加入硫酸铜溶液可以加快反应速度。
23．（2024九上·温州月考）实验室有两瓶氢氧化钠固体A和B，为了探究两瓶样品的变质情况，小实分别取少量两种样品配制成溶液分别装入两支试管中，进行了甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）图甲实验中，若滴加过量稀硫酸没有明显现象，则说明样品A变质情况是　 　
（选填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。为验证图甲实验后试管中是否有硫酸剩余，应加入的试剂是　 　（写一种）。
（2）图乙是小实设计的实验，加入足量BaCl2溶液的目的是　 　。下列溶液，能替代图乙实验中的BaCl2溶液，起到相同作用的有　 　。（可多选）
A.NaCl B.Ba（NO3）2 C.Ca（OH）2 D.CaCl2
【答案】（1）没有变质；锌粒（合理即可）
（2）检验并除尽溶液中的碳酸根离子；BD
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，从而变质成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应有气泡产生，氢氧化钠与稀硫酸反应无现象，根据是否有气泡产生来判断氢氧化钠是否变质。
（2）氯化钡与碳酸钠反应会产生白色沉淀，用于检验是否存在碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，碳酸钠会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以要先检验并除去。氢氧化钙会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，所以不可行。【解答】（1）图甲实验中，若滴加过量稀硫酸没有明显现象，则说明样品中不含有碳酸钠，样品A的变质情况是没有变质。为验证图甲实验后试管中是否有硫酸剩余，应加入的试剂是锌粒，如果含有硫酸，则产生气泡，如果不含有硫酸，则无明显现象。
（2） 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，图乙是小实设计的实验，加入足量BaCl2溶液的目的是检验并除尽溶液中的碳酸根离子，以防对氢氧化钠的存在鉴定产生干扰；
A、NaCl不能和碳酸钠反应，不能代替氯化钡溶液，故A不符合题意；
B、Ba（NO3）2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，可以代替氯化钡溶液，故B符合题意；
C、Ca（OH）2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对氢氧化钠的检验，不能代替氯化钡溶液，故C不符合题意；
D、CaCl2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可以代替氯化钡溶液，故D符合题意。
故答案为：BD。
（1）图甲实验中，若滴加过量稀硫酸没有明显现象，则说明样品中不含有碳酸钠，样品A的变质情况是没有变质。为验证图甲实验后试管中是否有硫酸剩余，应加入的试剂是锌粒，如果含有硫酸，则产生气泡，如果不含有硫酸，则无明显现象；
（2） 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，图乙是小实设计的实验，加入足量BaCl2溶液的目的是检验并除尽溶液中的碳酸根离子，以防对氢氧化钠的存在鉴定产生干扰；
A、NaCl不能和碳酸钠反应，不能代替氯化钡溶液，不符合题意；
B、Ba（NO3）2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，可以代替氯化钡溶液，符合题意；
C、Ca（OH）2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对氢氧化钠的检验，不能代替氯化钡溶液，不符合题意；
D、CaCl2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可以代替氯化钡溶液，符合题意。
故选BD。
24．（2024九上·温州月考）硫酸铜是精炼铜的主要原料，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，拟选两个方案。
方案一：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生反应生成CuSO4.
方案二：2CuS+3O2=2CuO+2SO2，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（1）请写出方案一中反应的化学方程式　 　。
（2）从环境保护、节约资源的角度考虑，上述方案中应选　 　更合理，理由是（最少写出两点）：①　 　；②　 　。
【答案】（1）CuS+2O2CuSO4
（2）方案一；该方案不产生污染空气的SO2；不需要高温，节省能源；没有副产物，原料利用率高
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据题中的描述写出反应物和生成物，结合质量守恒定律配平方程式，注意书写反应前提。
（2）选择合适的方案时，应选择实验过程操作简单，尽量不加热，不产生污染性气体的方案。【解答】（1）硫化铜和氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式CuS+2O2CuSO4。
（2）对比两种方案可看出：方案二：条件比较高，浪费能源；原料利用率低，有多余产物生成；生成物有二氧化硫生成，污染大气等缺点；
方案一：条件为催化剂，不加热，节约能源；原料利用率100%；不污染大气。
故答案为：方案一。
即方案一的优点：①不加热，节约能源； ②没有副产品，没有污染环境的物质产生（或符合绿色化学要求），所以从环境保护、节约资源的角度考虑应选用方案一。
（1）硫化铜和氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式CuS+2O2CuSO4；
（2）对比两种方案可看出：方案二：条件比较高，浪费能源；原料利用率低，有多余产物生成；生成物有二氧化硫生成，污染大气等缺点；
方案一：条件为催化剂，不加热，节约能源；原料利用率100%；不污染大气．故填：方案一；①不加热，节约能源； ②没有副产品，没有污染环境的物质产生（或符合绿色化学要求）．所以从环境保护、节约资源的角度考虑应选用方案一。
25．（2024九上·温州月考）实验室可用如图所示的装置模拟炼铁过程。
（1）加热前，先往大玻璃管中通入一氧化碳气体的目的是　 　。
（2）写出B装置的两个作用①　 　；②　 　。
（3）计算16克氧化铁最多可以提炼出多少克铁单质？（写出计算步骤）
【答案】（1）排尽试管内空气，以免点燃时会爆炸
（2）吸收产生的二氧化碳气体；收集多余的一氧化碳避免对空气造成污染
（3）设：可以提炼出铁单质的质量为x。
x=11.2g
答：可以提炼出铁单质的质量为11.2g。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）可燃性气体不纯时加热容易爆炸，所以要先通一会一氧化碳气体。
（2）B中导管长进长出，长进是为了更好的吸收二氧化碳，长出是为了将液体压出，将一氧化碳气体收集在B装置中。
（3）书写一氧化碳和氧化铁的方程式，利用氧化铁的质量通过方程式计算出铁单质的质量。【解答】（1）任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。所以加热前，先往大玻璃管中通入一氧化碳气体的目的是防止加热时可能发生爆炸。
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置B可吸收二氧化碳；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以要有尾气处理装置，反应结束后停止加热，继续通CO，一氧化碳难溶于水，密度小于氢氧化钠溶液，此时B装置的作用是收集多余的一氧化碳避免对空气造成污染。
（1）任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。所以加热前，先往大玻璃管中通入一氧化碳气体的目的是防止加热时可能发生爆炸。
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置B可吸收二氧化碳；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以要有尾气处理装置，反应结束后停止加热，继续通CO，一氧化碳难溶于水，密度小于氢氧化钠溶液，此时B装置的作用是收集多余的一氧化碳避免对空气造成污染；
（3）见答案。
26．（2024九上·温州月考）黄铜是一种铜锌合金，已知铜与盐酸、稀硫酸都不反应。某兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，经充分反应，实验数据如下：
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？______（写出计算步骤）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？______ （写出计算步骤）
【答案】（1）由表中数据可知，第五次时，锌和稀硫酸反应完全，铜不和稀硫酸反应，则合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为，黄铜样品中锌的质量分数为
（2）设稀硫酸中溶质质量为x。
故稀硫酸中溶质质量分数为
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%，稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）锌是活泼金属，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜是属于活泼金属，铜不和稀硫酸反应，则最终剩余的固体为铜。用固体总质量减去铜的质量即为参与反应的锌的质量，用锌的质量除以固体的质量即为锌在固体中的质量分数。
（2）分析表中数据可知，第5次实验中稀硫酸与锌完全反应，用实验中消耗的锌计算硫酸溶质的质量，再除以稀硫酸溶液的质量，即可得稀硫酸中溶质的质量分数。
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