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浙江省义乌市佛堂苏溪后宅三校联考2023-2024学年八年级下学期期中科学试题
1．（2024八下·义乌期中）借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024八下·义乌期中）下列各图中●和〇分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2O化学性质的微粒是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2024八下·义乌期中）下列四个图中，磁感线方向标注错误的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2024八下·义乌期中）在化学王国里数字被赋予丰富的内涵。对下列化学用语中数字“3”的说法正确的是（　　）
①3N ②2NH3③SO3④⑤Al3+⑥3OH-⑦Al2O3
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
5．（2024八下·义乌期中）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
B．四点整，时针所指元素的质子数为4
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．两点整，时针所指元素为金属元素
6．（2024八下·义乌期中）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。以下说法正确的是（　　）
A．千金藤素的相对分子质量为606克
B．千金藤素分子由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成
C．千金藤素中各元素所占质量分数如图所示，其中④表示氧元素
D．千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为37：38
7．（2024八下·义乌期中）超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（　　）
①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同
②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
A．①② B．②④ C．①③ D．①②③④
8．（2024八下·义乌期中）小明以塑料管为连接轴将两个玩具电机的转轴连接起来，并连接如图所示的电路。开关S闭合后，灯泡发光。下列说法中正确的是（　　）
A．甲、乙电机转动
B．甲电机相当于发电机
C．乙电机相当于电动机
D．将电源正负极对调，灯泡亮度发生改变
9．（2024八下·义乌期中）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b=l时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
10．（2024八下·义乌期中）某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程说法正确的是（　　）
A．c代表氧气
B．a代表高锰酸钾
C．t1时刻，KClO3开始分解
D．t3时刻，生成氧气的质量达到最大值
11．（2024八下·义乌期中）能正确反映对应变化关系的图像是（　　）
A．图一表示用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．图二表示一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应
C．图三表示用红磷测定空气中氧气的含量
D．图四表示在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
12．（2024八下·义乌期中）利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷
B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右
C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大
D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹
13．（2024八下·义乌期中）变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用。部分过程的示意图如图：下列说法不正确的是（　　）
A．变压吸法制取的氧气中含有稀有气体
B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
D．分子筛中发生的变化是物理变化
14．（2024八下·义乌期中）实验室制取二氧化碳实验中，有这些信息或现象：①实验中所用的盐酸是用质量分数为10%的盐酸的质量为36.5g；②完成实验后，当锥形瓶内不再产生气泡时，大理石有剩余。假设，大理石中的其他杂质不溶解在稀盐酸中。根据以上信息或现象，下列说法正确的是（　　）
A．本实验中将带火星的木条放在集气瓶口以检验二氧化碳是否收集满
B．反应结束后溶液中的溶质为HCl和CaCl2
C．本实验中产生的CO2质量为2.2g
D．本实验中所用的盐酸可以用硫酸替代
15．（2024八下·义乌期中）为判断短跑比赛是否抢跑，某项目化小组设计了“抢跑自动指示”电路。其工作原理是：当运动员蹲在起跑器上后，先闭合S；发令时闭合S1，发令指示灯亮；运动员起跑后，装在起跑器上的压敏电阻R0因受到压力减小，其电阻减小，电磁铁线圈中的电流明显变大，S2被吸引而闭合，起跑器指示灯亮。若起跑器指示灯比发令指示灯先亮，表示运动员抢跑。下列电路设计符合要求的是（　　）
A．
B．
C．
D．
16．（2024八下·义乌期中）下列物质中，属于混合物的是　 　(填序号，下同)，属于氧化物的是　 　.
①稀盐酸 ②液氧 ③纯净的空气 ④铜丝 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖气 ⑧石灰水
17．（2024八下·义乌期中）逢年过节燃放烟花一直是我国的传统，烟花燃烧后，空气中弥漫着刺激性气味的气体，其主要成分为SO2会对环境造成污染，分子式SO2中2的含义是：　 　。烟花燃放时要时刻注意安全，否则易引起火灾，消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物，是利用了　 　的原理来灭火的。
18．（2024八下·义乌期中）福建舰是我国第一架利用电磁弹射系统的航空母舰，电磁弹射器的弹射车与飞机前轮连接，其工作原理如图所示。
（1）舰载机位于两条通电轨道的中间，当要起飞时，为轨道加上驱动电流使其沿轨道方向由静止开始加速，最终被弹射出去，此过程中应用到的电磁学原理是　 　。
（2）弹射不同的飞机，所用的推力是不同的，要增大弹射力，可采取的措施有　 　。（写出一条即可）
（3）弹射起飞分两种：蒸汽弹射和电磁弹射，两种方法都有利弊。蒸汽弹射就是利用水蒸气受热膨胀后产生强大推力将舰载机推出去。下列支持蒸汽弹射技术的是　 　（可多选，填字母）。
A.需消耗大量淡水，且产生蒸汽的过程耗时太长
B.短时间产生大量水汽，功率大，能在三秒内把舰载机从静止加速到离舰速度
C.连续弹射后，蒸汽压力会明显减小，后续弹射动力不足
D.技术成熟，可靠性高
19．（2024八下·义乌期中）科研人员将一束镁-24的原子核加速到光速的一半左右，并将其射入由元素锁制成的金属箔靶，创造出了迄今世界上最轻的镁同位素：镁-18.
（1）镁-24和镁-18互为同位素原子，本质上是因为它们有相同的　 　（填“质子数” “中子数”或“电子数”）；
（2）若将一束镁-24的原子核沿如图所示虚线方向水平向右飞过小磁针的上方，小磁针的N极向　 　偏转（填“纸内”“纸外”或“不偏转”）。
20．（2024八下·义乌期中）如图是某化学变化的微观示意图，A、B、C分别表示不同类别的原子，据图回答下列问题。
（1）如图可以看出，化学变化中最小的微粒是　 　。
（2）该化学反应中，两种反应物的个数比为　 　。
21．（2024八下·义乌期中）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气。
（1）组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是　 　（填序号）。
①试管 ②铁架台 ③酒精灯 ④木块
（2）实验中用排水法收集了一瓶氧气，把一根带火星的木条伸到集气瓶口时，没有复燃。原因可能是　 　（选填字母）。
A．实验结束时，熄灭酒精灯前没有先把导管移出水面
B．有气泡冒出时立即进行收集
C．导管口没有放一小团棉花
D．收集前集气瓶中未装满水
22．（2024八下·义乌期中）小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：
（1）A中仪器①的名称是：　 　；实验室制备CO2检查装置气密性的具体操作是：先关闭止水夹，从①上端注水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，若观察到　 　现象则证明该装置气密性良好。
（2）收集二氧化碳应选择图中　 　装置。
（3）E装置是用石灰水来鉴定二氧化碳气体性质，它发生反应的化学方程式是　 　
23．（2024八下·义乌期中）如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题。
（1）在①~⑤五种元素中，属于地壳中含量最高的金属元素是　 　。（填序号）
（2）元素②和元素③形成的化合物的化学式为　 　。
24．（2024八下·义乌期中）电热壶是常见电器之一，图乙为电热壶简易图，图中a为火线，b为零线，c为接地线。
（1）用测电笔辨别火线、零线时，图中甲、乙两种执笔方式中，正确的是图　 　；
（2）闭合开关后，电热壶无法正常工作，若是零线发生断路，正确使用测电笔测图丙中abc三处，一定会发光的是 　 　。
25．（2024八下·义乌期中）探究原子结构的奥秘。收集证据：绝大多数α粒子（带正电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
猜想与假设：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的，解释与结论：
（1）要解释本实验现象产生的原因，下列知识：①同种电荷相互排斥；②电荷的定向移动形成电流；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多。需要用到的是　 　
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子就　 　（填“会”或“不会”）发生大角度散射。
（3）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是___________。
A． B．
C． D．
（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（即氦原子的原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 　 　。
26．（2024八下·义乌期中）质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1714年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。（2HgO2Hg＋O2↑）
（1）【解释】波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是 　 　。
（2）【证据】兴趣小组决定用如图所示装置模拟拉瓦锡实验，验证质量守恒定律。
实验结束后小明记录了以下几组数据：（已知：该反应条件下氧气的密度为ρ克/毫升）
A.反应前称取的氧化汞质量a克
B.反应前装有氧化汞试管的总质量b克
C.反应结束冷却后试管的总质量c克
D.反应后量筒内气体体积为d毫升
E.反应前量筒和水的总质量e克
F.反应结束后量筒和水的总质量f克
①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是　 　。
②实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系　 　（用上述字母表示）则能证实质量守恒定律。
（3）若小科根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析你认为正确的是___________（填字母编号）。
A．试管中氧化汞没有完全分解
B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数，可用来验证质量守恒定律。
27．（2024八下·义乌期中）小华用图甲中实验装置探究“怎样产生感应电流”，用到了铁架台、蹄形磁体、灵敏电流计、开关、直导体AB和若干根导线等器材。实验中固定磁体，让导体AB运动。根据表格信息完成下列问题：
实验次数 导体运动情况 灵敏电流计指针偏转情况 灵敏电流计电流方向
1 竖直向上 不偏转 ——
2 竖直向下 不偏转 ——
3 水平向左 向右偏转 电流从右侧接线柱流入
4 水平向右 向左偏转 电流从左侧接线柱流入
（1）由实验次数1、2可知，闭合开关，导体AB竖直运动 　 　（填“会”或“不会”）产生感应电流；
（2）由实验次数3、4可推测，导体产生感应电流的方向与　 　有关；如果固定导体AB，水平向右移动磁体，灵敏电流计的指针向 　 　偏转；
（3）图乙中的“〇”表示导体AB的横截面（即图甲中沿导体由A往B看），Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示运动中的不同位置，箭头表示导体在那个位置上的运动方向。则导体会产生感应电流的位置有 ___________。
A．Ⅰ位置 B．Ⅱ位置 C．Ⅲ位置 D．Ⅳ位置
28．（2024八下·义乌期中）草系鱼缸中的植物利用水中二氧化碳进行光合作用为其中的鱼类提供氧气。但水环境是一个二氧化碳相对匮乏的环境，某项目小组为鱼缸设计了二氧化碳和氧气补给器，下表为产品评价量表。
该小组查阅资料得知以下信息：
材料一：固体氯化钙为中性干燥剂，水溶液呈中性；
材料二：盐酸、硫酸等酸的水溶液呈酸性。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标 反应安全，气体能直接排出且可控制气流速度。 反应安全，气体能直接排出。但不可控制气流速度。 气体无法排出存在较大安全隐患。
（1）小组讨论时小科选择方案乙（图乙），你认为他的理由是：　 　。
（2）小科想知道B瓶内液体中稀盐酸是否过量，他振荡B瓶后取少量瓶内液体于试管中，滴加紫色石蕊试剂，发现溶液变红色。于是得出稀盐酸过量的结论，你觉得他的结论是否正确并说明理由。 　 　。
（3）项目评委根据评价量表将两个装置评价为合格指标。要使指标被评为优秀，请选择其中一个装置进行改进：　 　。
29．（2024八下·义乌期中）为了避免瓶内空气外逸而造成实验误差，小实用如图甲所示装置“测定空气里氧气的体积分数”，其中橡皮管体积忽略不计。他将少量红磷装入容积为40毫升的密封装置中，注射器活塞初始置于10毫升刻度处。点燃酒精灯进行实验，火焰熄灭后，待到合适时间，读取注射器活塞的数据（实验过程中注射器不会弹出）。实验后，小实换用食品脱氧剂去代替红磷测量氧气体积分数，得到结果如图乙。
（1）实验中待到“合适时间”指得是　 　。
（2）根据实验结果，小实用红磷做实验时，注射器活塞将从10毫升刻度处慢慢前移到约为　 　毫升刻度处才停止。
（3）根据图乙结果，若要测定空气里氧气的体积分数，你会选择哪种药品，并说明理由：　 　。
30．（2024八下·义乌期中）碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。长期缺碘会使得体内甲状腺激素合成过量，进一步诱发甲状腺功能亢进症。我们可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3 ）。
（1）“加碘食盐”为人体补充的是 　 　（填“碘元素”或“碘单质”）。
（2）KIO3中I的化合价为 　 　。
（3）碘酸钾的相对分子质量为 　 　。
（4）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
31．（2024八下·义乌期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：，实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a=　 　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.01g）。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
32．（2024八下·义乌期中）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），其化学方程式为4KO2+2H2O＝4____+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）化学方程式待填处，应填上的化学式为 　 　。
（2）若该呼吸器需为使用者提供24克氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克？
33．（2024八下·义乌期中）项目学习小组实验发现，装在筒内的电动机带动风叶转动时，电动机转动方向改变，气流方向也改变，如图甲所示。于是想利用带风叶的电动机制作一款“书桌神器”：既能收集书桌上的小纸屑，又能吹风纳凉。
他们制定的产品评价表如下：
评价 指标 评价等级
优秀 合格 待改进
指标一 能吸纸屑、吹风且风速可调 能吸纸屑、吹风，风速不可调 只能吸纸屑或只能吹风
指标二 吸纸屑后，吹风时无纸屑吹出 吸纸屑后，吹风时有部分纸屑吹出 吸纸屑后，吹风时全部纸屑吹出
小组同学设计如图乙电路，利用带风叶的电动机、电池、旋钮式电阻等材料制作模型，其工作原理示意图如图丙；
（1）图乙中，通过切换开关S，可以改变电动机转向的原因是　 　；
（2）将开关S与“1”连接，旋钮OP绕O点沿箭头方向转动时，电动机转速如何变化？　 　；
（3）对模型测试时，其“指标一”为优秀；结合评价表，判断该模型的“指标二”评价等级为　 　。
34．（2024八下·义乌期中）我国天问一号着陆器和巡视器组合体成功着陆火星，创造了中国航天史上的新里程碑，中国航天从此真正走向深空，开始探索更为广阔的宇宙，火星车在进行火星探索时，会受火星沙尘暴影响损坏太阳能电池。为此，某科研小组设计了在沙尘暴来临时能“自主休眠”的电路。如图甲，装有挡风板和滑片P的轻质滑块与轻质弹簧套在滑杆上，弹簧左端固定，右端与滑块连接。挡风板的挡风面积为0.2平方米，U电压为3伏，电磁铁La线圈电阻Ra为18欧，R是一段均匀电阻丝，总长度AB为10厘米，阻值为10欧。无风时，滑片P在B处，有风时，滑片移动，滑片移动距离PB与风力F的关系如图乙。风速与风力的关系如下表。当风速达到32米/秒时，La吸引弹性衔铁使Sa断开，探索车进入自主休眠模式。
风速（米/秒） 8 16 24 32 40 48
风力（N） 5 10 15 20 25 30
（1）由题意推断，当风速变大时，控制电路电流大小变 　 　；
（2）为满足自主休眠要求，线圈中电流多大时，La会吸引弹性衔铁？
（3）项目组同学想在自动休眠的功能上，加入电压表反映风速大小，小明设计了图丙电路。请对小明的方案进行可行性评价。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 通过模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法叫模型法。模型法借助于与原型相似的物质模型或抽象反映原型本质的思想模型，间接地研究客体原形的性质和规律。
【解答】A为学校校徽，C为节约用水标志，D为禁止鸣笛标志，三者都是符号，故A、C、D不合题意；
磁体周围的磁场的描述那表示的是模型，故B符合题意。
故选B。
2．【答案】A
【知识点】模型与符号；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析判断。
【解答】水是水分子构成的，保持水化学性质的微粒是水分子，模型图为，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．【答案】A
【知识点】磁场和磁感线
【解析】【分析】A.根据安培定则判断即可；
BC.根据磁感线的环绕方向判断；
D.根据地理两极和地磁两极交错分布判断。
【解答】A．根据图片可知，线圈上电流方向向上，而四指指尖向下，二者方向不同，故A错误符合题意；
BC．磁感线都是从N极发出回到S极，故B、C正确不符合题意；
D.地磁南极在地理北极附近，则磁感线从地磁北极发出回到地磁南极，故D正确不符合题意。
故选A。
4．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】①元素符号前面的数字表示原子的个数；
②化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数；
③化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数；
④化学式中，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数；
⑤元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数；
⑥离子符号前面的数字表示离子个数；
⑦化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数；
【解答】①3N中的“3”表示3个氮原子；
②2NH3中的“3”表示一个氨分子中含有3个氢原子；
③SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子；
④中前一个“3”表示氧化铁，铁元素显+3价，后一个“3”表示一个氧化铁分子中含有3个氧原子；
⑤Al3+中的“3”表示一个铝离子带三个单位的正电荷；
⑥3OH-中的“3”表示3个氢氧根离子；
⑦Al2O3中的“3”表示一个氧化铝分子中含有3个氧原子。
A.表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C.表示分子中原子个数的是②③⑦，故C正确；
D.题干化学用语中没有表示分子个数的，故D错误。
故选C。
5．【答案】D
【知识点】原子的构成；元素周期表；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据时针、分针、秒针所对应的元素，结合题意进行分析判断。
【解答】A.根据图片可知，钟面上时针指向O，分针所指的元素镁，那么二者组成化合物的化学式为MgO，故A正确不合题意；
B.四点整，时针所指元素是铍元素，其质子数为4，故B正确不合题意；
C.11：00的时针所对应的元素是钠元素，它的原子最外层只有1个电子，在化学反应时易失去，对应元素的离子符号为Na+，故C正确不合题意；
D.两点整，时针所指元素为氦元素，属于稀有气体元素，故D错误符号题意。
故选D。
6．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
B.化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
CD.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据相对分子质量的定义客舟，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误；
B.根据化学式 C37H38N2O6 可知，1个千金藤素分子由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成，故B错误；
C.根据化学式 C37H38N2O6 可知，千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，则其中④表示氧元素，故C正确；
D.根据化学式 C37H38N2O6 可知，千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为（12×37）：（1×38）≠37：38，故D错误。
故选C。
7．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。物质的化学性质是由其化学组成决定的.
（2）通常情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，是一种无色、无味、无毒的气体。
【解答】 ① 超临界CO2 和干冰都是由二氧化碳分子构成的，所以其化学性质相同，说法错误。② CO2是自然界中存在的物质，它主要通过呼吸作用、物质的燃烧和个作用等途径参与自然界的碳元素循环，说法正确。③ 超临界CO2流体是由二氧化碳分子构成的，其化学性质与二氧化碳相同，不易燃烧，说法错误。 ④ 超临界CO2流体化学性质与二氧化碳相同，不具有毒性、易燃性的特点，所以可以作为 许多有害、有毒、易燃的溶剂的替代品。 ②④ 说法正确。
故答案为：B
8．【答案】A,B,C
【知识点】直流电动机的构造原理与工作过程；发电机的构造和原理
【解析】【分析】ABC.根据图片分析整个装置的工作过程，确定能量转化和工作原理；
D.灯泡的亮度与电流方向无关，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，开关S闭合后，有电流经过电动机乙，此时电动机乙转动，将电能转化为机械能。乙带动甲转动，此时灯泡发光，说明产生电流，那么甲电机相当于发电机，将机械能转化为电能，故A、B、C正确；
将电源正负极对调，甲乙电机的转速不变，甲电机产生的感应电流大小不变，灯泡的实际功率不变，亮度不变，故D错误。
故D错误。
9．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出a的取值范围；
（2）多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；
（3）在化学反应前后，催化剂的性质和质量保持不变；
（4）将反应前后物质的质量相减得到参加反应的质量，然后作比即可。
【解答】根据质量守恒定律得到：20g+2g+1g+37g=a+32g+b+12g，解得：a+b=16g，当b=0时，a=16g；当b=16g时a=0g，故A正确；
如果b>1g，那么Y和Z的质量都增大，肯定为生成物，该反应肯定不是化合反应，故B错误；
当a=15g时，b=1g，则Z的质量保持不变，但它不一定是催化剂，可能是不参与反应的其他物质，故C错误；
当b=1时，a=15g，则参加反应的X和Q的质量之比为：（20g-15g）：（37g-12g）=1：5，而不是相对分子质量之比，故D错误。
故选A。
10．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】氯酸钾和高锰酸钾分解时都需要一定的温度，且前者需要的温度更高，据此结合图像分析判断即可。
【解答】氯酸钾分解时需要较高的温度，因此开始分解时的时间较长，那么a为氯酸钾，b为高锰酸钾，而c为氧气，故A、B错误；
t1时刻，高锰酸钾开始分解，故C错误；
t3时刻，氯酸钾和高锰酸钾的质量都变成零，此时生成氧气的质量达到最大值，故D正确。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】分析各个选项中对应物理量的变化，然后与图像对照即可。
【解答】A.根据题意可知，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等，故A错误；
B.一当木炭和氧气停止反应时，最氧气的质量不为零，故B错误；
C.用红磷测定空气中氧气的含量，氧气约占空气总体积的五分之一，即气体的体积减小五分之一，那么最终瓶内气体约剩余五分之四，故C错误；
D.在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢分解生成水和氧气，水的质量不断增大，完全反应后不变，故选项图像正确。
故选D。
12．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用试剂必须是足量；③读数时一定要冷却到室温，据此进行分析解答。
【解答】A.图1瓶中水可以吸收燃烧释放的热量，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故A正确不合题意；
B.图1中，氧气约占总体积的五分之一，即燃烧结束后空气的体积减小五分之一，那么表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处，故B正确不合题意；
C.图2中a点到b点是红磷燃烧放出了大量的热，使瓶内压强增大，故C正确不合题意；
D.图2中b点时反应结束，此时不再有热量产生，那么温度开始降低，气压开始下降，故D错误符合题意。
故选D。
13．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】A.根据空气成分的知识判断；
B.根据氧化铝可以除去二氧化碳判断；
C.根据“通过加压与减压的交替循环， 分子筛重复使用 ”判断；
D.物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.根据题意可知，空气中含有稀有气体，那么变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，故A正确不合题意；
B.二氧化碳能被氧化铝除去，所以变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，故B错误符合题意；
C.在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，所以分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故C正确不合题意；
D.分子筛吸附氮气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确不合题意，
故选B。
14．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A.验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口以检验二氧化碳是否收集满，故A错误；
B.跟机题意可知，当锥形瓶内不再产生气泡时，大理石有剩余，则盐酸完全反应，反应结束后溶液中的溶质只有CaCl2，故B错误；
C.参加反应的HCl的质量=36.5g×10%=3.65g，设产生的二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
3.65g x
；
解得：x=0.22g；
故C正确；
D.硫酸钙会附着在石灰石的表面阻止反应进行，所以本实验中所用的盐酸不可以用硫酸替代，故D错误。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】串、并联电路的设计
【解析】【分析】根据题意分析电路的连接方式和开关的作用，选出正确的电路图。
【解答】 由题意知当运动员蹲在起跑器上后，先闭合S；说明开关S在发令控制电路的干路上，发令时闭合S1，发令指示灯亮，说明开关S1控制发令指示灯，与发令指示灯串联；
运动员起跑后，装在起跑器上的压敏电阻R0因受到压力减小，其电阻减小，电磁铁线圈中的电流明显变大，说明压敏电阻与发令指示灯能够独立工作，是并联的；
当电磁铁线圈中的电流明显变大时，S2被吸引而闭合，起跑器指示灯亮，说明S2控制起跑器指示灯，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
16．【答案】①③⑧；⑤⑥
【知识点】单质和化合物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质。
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
【解答】① 稀盐酸含有氯化氢、水，属于混合物；
② 液氧是一种物质，只含有氧元素，属于纯净物，单质；
③ 纯净的空气含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；
④ 铜丝是一种物质，只含有铜元素，属于单质；
⑤ 冰水混合物是一种物质，含有氢、氧元素，属于氧化物；
⑥ 二氧化碳是一种物质，含有碳、氧元素，属于氧化物；
⑦ 氖气是一种物质，只含有氖元素，属于单质；
⑧ 石灰水 含有氢氧化钙、水，属于混合物；
所以，其中属于混合物的是①③⑧；属于氧化物的是⑤⑥。
17．【答案】一个二氧化硫分子中含有两个氧原子；降低可燃物的温度到着火点一下
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；
（2）灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下。
【解答】（1）分子式SO2中2的含义是：一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
（2）消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物，是利用了降低温度至着火点以下的原理来灭火的。
18．【答案】通电导体在磁场中受力的作用；增大驱动电流的大小；BD
【知识点】磁场对通电导线的作用
【解析】【分析】（1）根据“ 当要起飞时，为轨道加上驱动电流使其沿轨道方向由静止开始加速，最终被弹射出去”分析解答；
（2）通电导体受到的力的大小与磁场强弱和电流大小有关；
（3）凡是描述的是优点的就是支持蒸汽弹射技术的。
【解答】（1） 舰载机位于两条通电轨道的中间，当要起飞时，为轨道加上驱动电流使其沿轨道方向由静止开始加速，最终被弹射出去， 由此可知其原理是通电导体在磁场中受力的作用而运动。
（2）根据题意可知，要增大弹射力，可采取的措施是增大驱动电流的大小。
（3）A.需消耗大量淡水，且产生蒸汽的过程耗时太长，描述的是缺点，故A不合题意；
B.短时间产生大量水汽，功率大，能在三秒内把舰载机从静止加速到离舰速度，描述的是优点，故B符合题意；
C.连续弹射后，蒸汽压力会明显减小，后续弹射动力不足，描述的是缺点，故C不合题意；
D.技术成熟，可靠性高，描述的是优点，故D符合题意。
故选BD。
19．【答案】（1）质子数
（2）纸内
【知识点】通电直导线周围的磁场；同位素
【解析】【分析】（1）具有相同的质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；
（2）正电荷定向移动的方向为电流方向，根据安培定则判断电流产生的磁极方向，最后根据磁极之间的相互作用规律缺点小磁针的指向变化。
【解答】（1）根据同位素的定义可知，镁-24和镁-18互为同位素原子，本质上是因为它们有相同的质子数。
（2）根据题意可知，带正电的原子核向右定向移动时，产生的电流方向向右。根据安培定则可知，电流产生的磁场的N极向外，S极向内。根据“异名磁极相互吸引”可知，小磁针的N极向纸内偏转。
（1）镁-24和镁-18互为同位素原子，本质上是因为它们有相同的质子数。
（2）原子核带正电，向右定向移动，产生的电流方向向右，根据安培定则可知，小磁针的N极向纸内偏转。
20．【答案】（1）原子
（2）1：1
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据图片分析化学变化中的最小微粒；
（2）将反应前后保持不变的微粒去掉，进而缺点反应物的个数之比。
【解答】（1）根据图片可知，在化学变化中，原子的种类和个数保持不变，则原子是化学变化中的最小粒子；
（2）根据图片可知，反应前后单独的A都是2个，则它没有参与反应。反应为为1个和1个，则两种反应物的个数比为1：1。
（1）原子是化学变化中的最小粒子，该反应中的最小粒子是A原子、B原子和C原子；
（2）由分析可知，该化学反应中，两种反应物的个数比为1：1。
21．【答案】②④③①；BD
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据制取氧气实验过程的知识分析；
（2）分析各个选项中的操作对收集到氧气的纯度的影响即可。
【解答】（1）根据题意可知，组装该装置时“先下后上，先左后右”，故图中仪器用品的组装顺序是铁架台、木块、酒精灯、试管所，即②④③①；
（2）带火星的木条没有复燃，说明集气瓶内氧气的浓度很小；
A．实验结束时，熄灭酒精灯前没有先把导管移出水面，不会影响收集氧气的纯度，故A错误；
B．有气泡冒出时立即进行收集，里面会混有空气，那么会导致集气瓶内氧气的浓度很小，故B正确；
C．导管口没有放一小团棉花，不会收集到的氧气会很纯，故C错误；
D．收集前集气瓶中未装满水，会使收集到的氧气中含有空气，导致集气瓶内氧气的浓度很小，故D正确。
故选BD。
22．【答案】（1）长颈漏斗；产生液柱差且一段时间不会落（合理即可）
（2）C
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）①根据所指仪器的名称解答；
②根据装置气密性的检查方法解答。
（2）根据气体的性质确定收集方法；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）①根据图片可知，A中仪器①的名称是长颈漏斗；
②先关闭止水夹，从①上端注水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，若观察到水柱的高度在一段时间内保持不变现象则证明该装置气密性良好；
（2）根据题意可知，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，则使用向上排空气法，因此可用装置C收集；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（1）据图可知，A中仪器①的名称是长颈漏斗；实验室制备CO2检查装置气密性的具体操作是：先关闭止水夹，从①上端注水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，若观察到水柱的高度在一段时间内保持不变现象则证明该装置气密性良好；
（2）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置C收集；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
23．【答案】（1）④
（2）Na2O
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据地壳元素分布的知识分析；
（2）根据图片确定两种元素名称，再根据正负化合价代数和为零确定原子个数，进而得到对应的化学式。
【解答】（1）根据题意可知，地壳中含量最高的金属元素是铝元素④；
（2）根据图片可知，元素②为氧元素，元素③为钠元素。钠元素一般显+1价，氧元素在形成氧化物时一般为-2价或-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，化学式为Na2O或Na2O2。
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故填：④；
（2）元素②和元素③形成的化合物中含有氧元素、钠元素，钠元素一般显+1价，氧元素在形成氧化物时，可-2价或-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，化学式为Na2O或Na2O2。
24．【答案】（1）甲
（2）a
【知识点】家庭电路的故障分析；测电笔的使用
【解析】【分析】（1）根据测电笔的使用方法解答；
（2）一般情况下，测电笔接触火线时发光，接触零线时不发光，据此分析解答。
【解答】（1）在使用测电笔时，测电笔笔尾的金属体要与人体接触，故选甲。
（2）根据图丙可知，a直接接火线，因此能使氖管发光的是a处。
（1）在使用测电笔时，手要与测电笔笔尾的金属接触，因此测电笔甲使用正确。
（2）图丙中a直接接火线，闭合开关后，因为零线断路，因此能使氖管发光的是a处。
25．【答案】（1）①③④
（2）不会
（3）A
（4）质子
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）对题目描述的现象进行分析，从电荷之间的相互作用规律、力与运动的关系等角度分析其中包含的物理原理即可；
（2）正电荷均匀分布，则受到的电磁力也比较均匀，此时偏折角度不会很大；
（3）根据描述分析偏折角度不同的α粒子的数量变化即可；
（4）根据撞击前后电荷数守恒分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，
①有少数α粒子发生了较大的偏转，说明原子内部有一个带正电的微粒且体积很小，它们之间由于同种电荷相互排斥而使α粒子发生偏转；
②题目描述的现象中没有关于电荷移动形成电流的内容；
③极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，说明α粒子受到原子核的排斥力而改变运动状态；
④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，所以α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变。
故填：①③④；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子受到的周围正电荷的斥力可以相互抵消，则极少数α粒子就不会发生大角度散射；
（3）根据“少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°”可知，故A正确，B、C、D错误；
故选A。
（4）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
（1）一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，所以α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变；绝大多数α粒子（带正电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部有较大的空间，原子核的体积很小；有少数α粒子发生了较大的偏转，说明原子内部有一个带正电的微粒且体积很小，它们之间由于同种电荷相互排斥而使α粒子发生偏转；极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，说明原子内部带正电的微粒不仅体积小而且质量相对很大；由以上说明可知需要用到的知识是①同种电荷相互排斥；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，故填：①③④；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子受到的周围正电荷的斥力可以相互抵消，则极少数α粒子就不会发生大角度散射；
（3）根据实验现象知：少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，可知图像A正确；
（4）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
26．【答案】（1）金属和氧气反应生成的固体增加了参与反应的氧气质量
（2）防止氧气溶解在水中；b克-c克=ρ克/毫升×d毫升
（3）B；C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据汞和氧气反应生成氧化汞分析；
（2）①氧气溶于水不溶于油层；
②根据密度公式m=ρV分析解答；
（3）根据实验过程，分析各个选项中的操作对氧气测量的影响即可。
【解答】（1）波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是：金属和氧气反应生成的固体增加了参与反应的氧气质量；
（2）①实验中量筒内液面有油层，油层将空气和水分离，因此这样做的目的是防止氧气溶于水；
②根据题意可知，b克-c克=氧气的质量，ρ克/毫升×d毫升=氧气的质量，如果b克-c克=ρ克/毫升×d毫升，则能证实质量守恒定律；
（3）A．试管中氧化汞没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故A不合题意；
B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，会导致部分气体溢出，而没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故B符合题意；
C．根据题意可知，未调节量筒内外液面相平就读数，导致收集的气体体积不准确，不能验证质量守恒定律，故C符合题意。
故答案为BC。
（1）波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是金属和氧气反应生成氧化物，打开容器后容器外的空气进入；
（2）①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是防止氧气溶于水；
②实验操作均正确，在误差范围内，b克-c克=汞的质量，ρ克/毫升×d毫升=氧气的质量，如果b克-c克=ρ克/毫升×d毫升，则能证实质量守恒定律；
（3）A．试管中氧化汞没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故选项不正确；
B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，导致部分气体没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故选项正确；
C．未调节量筒内外液面相平就读数，导致收集的气体体积不准确，不能验证质量守恒定律，故选项正确；
故答案为BC。
27．【答案】（1）不会
（2）导体切割磁感线的方向；右
（3）B；C；D
【知识点】电磁感应；产生电磁感应现象的条件和规律
【解析】【分析】（1）产生感应电流的条件：①闭合电路的部分导体；②做切割磁感线运动；
（2）①根据图片分析3、4实验中哪个因素不同即可；
②根据相对运动的知识确定导体切割磁感线的方向，然后与表格数据比较即可。
（3）根据图片确定哪个运动属于切割磁感线运动即可。
【解答】（1）根据表格可知，第1、2两次实验中灵敏电流计的指针不偏转，说明导体AB竖直运动不会产生感应电流。
（2）①由第3、4两次实验可知，导体棒AB切割磁感线运动的方向不同，说明导体棒AB中感应电流的方向与导体切割磁感线运动的方向有关；
②固定导体棒AB，水平向右移动磁铁，此时相当于导体棒AB水平向左运动，与第3次实验的情况相同，则灵敏电流计的指针将向右偏转。
（3）根据题意可知，磁场沿竖直方向，则导体会产生感应电流的位置有BCD，则II、II、IV这三个位置导体都可以切割磁感线，I位置导体不切割磁感线，不会产生感应电流。
故选BCD。
（1）由第1、2两次实验可知，导体棒AB竖直向上或竖直向下平行于磁感线运动时，灵敏电流计指针不偏转，说明闭合回路中不会产生感应电流。
（2）[1]由第3、4两次实验可知，导体棒AB切割磁感线运动的方向改变时，导体棒AB中感应电流的方向也发生了改变，说明导体棒AB中感应电流的方向与导体切割磁感线运动的方向有关。
[2]如果固定 导体棒AB，水平向右移动磁铁，此时相当于导体棒AB水平向左运动，由表格中的信息可知，灵敏电流计的指针将向右偏转。
（3）I、II、Ⅲ、IV表示运动中的不同位置，箭头表示导体在那个位置上的运动方向。则导体会产生感应电流的位置有BCD，因为II、II、IV这三个位置导体都可以切割磁感线，I位置导体不切割磁感线，不会产生感应电流，故BCD符合题意，A不符合题意。
故选BCD。
28．【答案】（1）能够控制生成二氧化碳的量
（2）不正确，是因为反应生成的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色
（3）把图乙中的A瓶及其导管换成分液漏斗，连接在B瓶上
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据A瓶中的盐酸加入量可以通过挤压A瓶实现分析；
（2）根据二氧化碳溶于水形成碳酸分析；
（3）分液漏斗可以通过阀门控制液体的加入量，据此分析解答。
【解答】（1）根据图乙可知，通过挤压A瓶可以控制加入稀盐酸的量，因此能够控制生成的二氧化碳的量，所以小组讨论时小科选择方案乙（图乙）；
（2）我认为小科的结论不正确，理由是：反应生成的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色；
（3）将图乙中的装置从合格变为优秀，需要通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制气流速度，那么装置改进如下：把图乙中的A瓶及其导管换成分液漏斗，连接在B瓶上。
（1）小组讨论时小科选择方案乙（图乙），他的理由是：能够控制生成二氧化碳的量（通过挤压A瓶可以控制加入稀盐酸的量，因此能够控制生成的二氧化碳的量）；
（2）小科的结论不正确，是因为反应生成的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色；
（3）装置改进：把图乙中的A瓶及其导管换成分液漏斗，连接在B瓶上（通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制气流速度）。
29．【答案】试管冷却到室温后；2；红磷：红磷与氧气的反应速度较快，能较快测量氧气体积分数；食品脱氧剂：能够充分消耗空气中的氧气，较准确测量氧气体积分数
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据温度对气压的影响分析解答；
（2）红磷燃烧消耗氧气，则注射器活塞减小的体积就是消耗氧气的体积；
（3）可从测量速度快慢或测量准确性两个角度分析解答。
【解答】（1）当试管内温度较高时，气压较大，此时测出的不是正常状态下气体的体积，则实验中待到“合适时间”指得是试管冷却到室温；
（2）根据题意可知，试管中空气体积为40mL，氧气约占空气体积的五分之一，所以消耗氧气的体积为8mL，则注射器活塞移动减小的体积等于氧气的体积，那么注射器活塞移到约为 10mL-8mL=2mL 刻度处才停止；
（3）根据图乙实验结果可知，
①我会选择食品脱氧剂，因为能够充分消耗空气中的氧气，较准确测量氧气体积分数；
②我会选择红磷，因为红磷与氧气的反应速度较快，能较快测量氧气体积分数。
30．【答案】（1）碘元素
（2）+5
（3）214
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%≈59.3%
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
（2）根据在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零的原则计算。
（3）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和。
（3）根据化合物中元素质量分数的计算公式计算。
【解答】（1）“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）根据“在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零”的原则，可设KIO3中I的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×3=0，
x=+5。
（3）根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，其相对分子质量=39+127+16×3=214。
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%≈59.3%。
答：碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%。
31．【答案】（1）4.5
（2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
x=12.25g
y=7.45g
答：受热分解的氯酸钾的质量为12.25g。
（3）滤液中氯化钾溶质的质量分数×100%=7.45%，
答：滤液中氯化钾溶质的质量分数为7.45%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变，据此计算二氧化锰的质量；
（2）写出氯酸钾分解的方程式，根据生成氧气的质量分别计算出参加反应的氯酸钾的质量，以及生成氯化钾的质量即可；
（3）氯化钾的质量分数=。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变，则二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g，故a=4.5。
（1）根据题意可知，二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g，故a=4.5；
（2）见答案；
（3）见答案。
32．【答案】（1）KOH
（2）解：设制得96克氧气需要KO2的质量为x，
4KO2 +2H2O=4KOH+ 3O2↑
284 　 96
x 　 96g
x=284g
则至少需要含KO271%的制氧剂的质量=284g÷71%=400g。
答：至少需要含KO271%的制氧剂的质量为400g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变分析。
（2）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是参加反应KO2的质量；列比例式计算。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式4KO2+2H2O=4_+3O2↑可知，反应前有4个钾原子，10个氧原子，4个氢原子，反应后已知的有6个氧原子，则化学方程式待填处应填上的化学式为：KOH。
33．【答案】改变通过电动机中的电流方向；变小；合格
【知识点】直流电动机的构造原理与工作过程
【解析】【分析】（1）电动机的原理是通电导体在磁场中受到力的作用，磁力的方向与电流方向及磁场方向有关，单独改变电流方向或磁场方向，磁力的方向发生改变，电动机转动的方向发生改变。
（2）电动机的转速与电流大小及磁场强度有关，电流变大、磁场强度变大，电动机转速变快。
（3）根据 表中的评判规则可知，吹风时有部分纸屑吹出时将被判为合格。【解答】（1）由于通电导体在磁场中的运动方向与导体中电流方向有关，所以切换开关S，可以改变通过电动机的电流方向，故可以改变电动机转向。
（2）观察电路图可知，旋钮式电阻与电动机串联，旋钮OP绕O点沿箭头方向转动时，电阻的长度增长，则电阻阻值增大，所以通过电动机的电流减小，由于导体中电流越小，通电导体在磁场中受到力越小，所以电动机转速会变慢。
（3）观察丙图发现，吸纸屑时，有部分纸屑会到纸屑收集盒下方，则吹风时，纸屑收集盒下方的纸屑会被吹出，故吸纸屑后，吹风时有部分纸屑吹出，由表格中评价标准可知，指标二评价等级为合格。
34．【答案】（1）大
（2）0.15A
（3）小明的方案不可行，加装一个电压表后无法实现自主休眠（合理即可）
【知识点】实验方案设计与评价；欧姆定律及其应用；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】 （1）滑动变阻器R和电磁铁线圈电阻Ra串联，滑动变阻器PA端接入电路，根据风速的变化判断电阻的变化，进而分析出电流的变化；
（2）当风速达到32米/秒时，La吸引弹性衔铁使Sa断开，探索车进入自主休眠模式，根据表格得出此时的风力，根据图像得出PB的长度，可得出滑动变阻器R的阻值，根据欧姆定律计算出此时电路中的电流；
（3）根据电路的特点以及需要实现的功能进行分析。
【解答】（1）根据图片可知，当风速变大时，滑片P向左移动，则变阻器接入的阻值减小。根据传来电路的电阻特点可知，总电阻减小。根据欧姆定律可知，电路中电流变大。
（2）根据表格可知，当风速达到32米/秒时，此时的风力为20N，
根据图乙可知，PB的长度为8cm， 则PA长为：10cm-8cm=2cm，
则此时变阻器的阻值，
控制电路的总电阻，
电路中的电流。
故当线圈中电流为0.15A时，La会吸引弹性衔铁。
（3）图丙所示，加装一个电压表后，滑动变阻器变为定值电阻，滑动滑片，电路中电流不发生改变 ，无法实现自主休眠，故小明的方案不可行。
（1）控制电路，滑动变阻器R和电磁铁线圈电阻Ra串联，滑动变阻器PA端接入电路，当风速变大时，滑片P向左移动，PA减小，电阻减小，电路中电流变大。
（2）当风速达到32米/秒时，La吸引弹性衔铁使Sa 断开，探索车进入自主休眠模式，根据表格得出此时的风力为20N，根据图像得出PB的长度为8cm， 已知R是一段均匀电阻丝，总长度AB为10厘米，阻值为10欧，故每厘米电阻为1欧，当PB长度为8cm 时，PA长为2cm，电阻为2欧，已知U1电压为3伏， 电磁铁La线圈电阻Ra为18欧，控制电路的总电阻
电路中的电流
故当线圈中电流为0.15A时，La会吸引弹性衔铁。
（3）图丙所示，加装一个电压表后，滑动变阻器 变为定值电阻，滑动滑片，电路中电流不发生改变 ，无法实现自主休眠，故小明的方案不可行。
1 / 1浙江省义乌市佛堂苏溪后宅三校联考2023-2024学年八年级下学期期中科学试题
1．（2024八下·义乌期中）借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 通过模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法叫模型法。模型法借助于与原型相似的物质模型或抽象反映原型本质的思想模型，间接地研究客体原形的性质和规律。
【解答】A为学校校徽，C为节约用水标志，D为禁止鸣笛标志，三者都是符号，故A、C、D不合题意；
磁体周围的磁场的描述那表示的是模型，故B符合题意。
故选B。
2．（2024八下·义乌期中）下列各图中●和〇分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2O化学性质的微粒是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】模型与符号；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析判断。
【解答】水是水分子构成的，保持水化学性质的微粒是水分子，模型图为，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．（2024八下·义乌期中）下列四个图中，磁感线方向标注错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】磁场和磁感线
【解析】【分析】A.根据安培定则判断即可；
BC.根据磁感线的环绕方向判断；
D.根据地理两极和地磁两极交错分布判断。
【解答】A．根据图片可知，线圈上电流方向向上，而四指指尖向下，二者方向不同，故A错误符合题意；
BC．磁感线都是从N极发出回到S极，故B、C正确不符合题意；
D.地磁南极在地理北极附近，则磁感线从地磁北极发出回到地磁南极，故D正确不符合题意。
故选A。
4．（2024八下·义乌期中）在化学王国里数字被赋予丰富的内涵。对下列化学用语中数字“3”的说法正确的是（　　）
①3N ②2NH3③SO3④⑤Al3+⑥3OH-⑦Al2O3
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】①元素符号前面的数字表示原子的个数；
②化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数；
③化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数；
④化学式中，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数；
⑤元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数；
⑥离子符号前面的数字表示离子个数；
⑦化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数；
【解答】①3N中的“3”表示3个氮原子；
②2NH3中的“3”表示一个氨分子中含有3个氢原子；
③SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子；
④中前一个“3”表示氧化铁，铁元素显+3价，后一个“3”表示一个氧化铁分子中含有3个氧原子；
⑤Al3+中的“3”表示一个铝离子带三个单位的正电荷；
⑥3OH-中的“3”表示3个氢氧根离子；
⑦Al2O3中的“3”表示一个氧化铝分子中含有3个氧原子。
A.表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C.表示分子中原子个数的是②③⑦，故C正确；
D.题干化学用语中没有表示分子个数的，故D错误。
故选C。
5．（2024八下·义乌期中）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
B．四点整，时针所指元素的质子数为4
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．两点整，时针所指元素为金属元素
【答案】D
【知识点】原子的构成；元素周期表；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据时针、分针、秒针所对应的元素，结合题意进行分析判断。
【解答】A.根据图片可知，钟面上时针指向O，分针所指的元素镁，那么二者组成化合物的化学式为MgO，故A正确不合题意；
B.四点整，时针所指元素是铍元素，其质子数为4，故B正确不合题意；
C.11：00的时针所对应的元素是钠元素，它的原子最外层只有1个电子，在化学反应时易失去，对应元素的离子符号为Na+，故C正确不合题意；
D.两点整，时针所指元素为氦元素，属于稀有气体元素，故D错误符号题意。
故选D。
6．（2024八下·义乌期中）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。以下说法正确的是（　　）
A．千金藤素的相对分子质量为606克
B．千金藤素分子由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成
C．千金藤素中各元素所占质量分数如图所示，其中④表示氧元素
D．千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为37：38
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
B.化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
CD.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据相对分子质量的定义客舟，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误；
B.根据化学式 C37H38N2O6 可知，1个千金藤素分子由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成，故B错误；
C.根据化学式 C37H38N2O6 可知，千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，则其中④表示氧元素，故C正确；
D.根据化学式 C37H38N2O6 可知，千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为（12×37）：（1×38）≠37：38，故D错误。
故选C。
7．（2024八下·义乌期中）超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（　　）
①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同
②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
A．①② B．②④ C．①③ D．①②③④
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。物质的化学性质是由其化学组成决定的.
（2）通常情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，是一种无色、无味、无毒的气体。
【解答】 ① 超临界CO2 和干冰都是由二氧化碳分子构成的，所以其化学性质相同，说法错误。② CO2是自然界中存在的物质，它主要通过呼吸作用、物质的燃烧和个作用等途径参与自然界的碳元素循环，说法正确。③ 超临界CO2流体是由二氧化碳分子构成的，其化学性质与二氧化碳相同，不易燃烧，说法错误。 ④ 超临界CO2流体化学性质与二氧化碳相同，不具有毒性、易燃性的特点，所以可以作为 许多有害、有毒、易燃的溶剂的替代品。 ②④ 说法正确。
故答案为：B
8．（2024八下·义乌期中）小明以塑料管为连接轴将两个玩具电机的转轴连接起来，并连接如图所示的电路。开关S闭合后，灯泡发光。下列说法中正确的是（　　）
A．甲、乙电机转动
B．甲电机相当于发电机
C．乙电机相当于电动机
D．将电源正负极对调，灯泡亮度发生改变
【答案】A,B,C
【知识点】直流电动机的构造原理与工作过程；发电机的构造和原理
【解析】【分析】ABC.根据图片分析整个装置的工作过程，确定能量转化和工作原理；
D.灯泡的亮度与电流方向无关，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，开关S闭合后，有电流经过电动机乙，此时电动机乙转动，将电能转化为机械能。乙带动甲转动，此时灯泡发光，说明产生电流，那么甲电机相当于发电机，将机械能转化为电能，故A、B、C正确；
将电源正负极对调，甲乙电机的转速不变，甲电机产生的感应电流大小不变，灯泡的实际功率不变，亮度不变，故D错误。
故D错误。
9．（2024八下·义乌期中）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b=l时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出a的取值范围；
（2）多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；
（3）在化学反应前后，催化剂的性质和质量保持不变；
（4）将反应前后物质的质量相减得到参加反应的质量，然后作比即可。
【解答】根据质量守恒定律得到：20g+2g+1g+37g=a+32g+b+12g，解得：a+b=16g，当b=0时，a=16g；当b=16g时a=0g，故A正确；
如果b>1g，那么Y和Z的质量都增大，肯定为生成物，该反应肯定不是化合反应，故B错误；
当a=15g时，b=1g，则Z的质量保持不变，但它不一定是催化剂，可能是不参与反应的其他物质，故C错误；
当b=1时，a=15g，则参加反应的X和Q的质量之比为：（20g-15g）：（37g-12g）=1：5，而不是相对分子质量之比，故D错误。
故选A。
10．（2024八下·义乌期中）某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程说法正确的是（　　）
A．c代表氧气
B．a代表高锰酸钾
C．t1时刻，KClO3开始分解
D．t3时刻，生成氧气的质量达到最大值
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】氯酸钾和高锰酸钾分解时都需要一定的温度，且前者需要的温度更高，据此结合图像分析判断即可。
【解答】氯酸钾分解时需要较高的温度，因此开始分解时的时间较长，那么a为氯酸钾，b为高锰酸钾，而c为氧气，故A、B错误；
t1时刻，高锰酸钾开始分解，故C错误；
t3时刻，氯酸钾和高锰酸钾的质量都变成零，此时生成氧气的质量达到最大值，故D正确。
故选D。
11．（2024八下·义乌期中）能正确反映对应变化关系的图像是（　　）
A．图一表示用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．图二表示一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应
C．图三表示用红磷测定空气中氧气的含量
D．图四表示在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】分析各个选项中对应物理量的变化，然后与图像对照即可。
【解答】A.根据题意可知，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等，故A错误；
B.一当木炭和氧气停止反应时，最氧气的质量不为零，故B错误；
C.用红磷测定空气中氧气的含量，氧气约占空气总体积的五分之一，即气体的体积减小五分之一，那么最终瓶内气体约剩余五分之四，故C错误；
D.在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢分解生成水和氧气，水的质量不断增大，完全反应后不变，故选项图像正确。
故选D。
12．（2024八下·义乌期中）利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷
B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右
C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大
D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用试剂必须是足量；③读数时一定要冷却到室温，据此进行分析解答。
【解答】A.图1瓶中水可以吸收燃烧释放的热量，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故A正确不合题意；
B.图1中，氧气约占总体积的五分之一，即燃烧结束后空气的体积减小五分之一，那么表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处，故B正确不合题意；
C.图2中a点到b点是红磷燃烧放出了大量的热，使瓶内压强增大，故C正确不合题意；
D.图2中b点时反应结束，此时不再有热量产生，那么温度开始降低，气压开始下降，故D错误符合题意。
故选D。
13．（2024八下·义乌期中）变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用。部分过程的示意图如图：下列说法不正确的是（　　）
A．变压吸法制取的氧气中含有稀有气体
B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
D．分子筛中发生的变化是物理变化
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】A.根据空气成分的知识判断；
B.根据氧化铝可以除去二氧化碳判断；
C.根据“通过加压与减压的交替循环， 分子筛重复使用 ”判断；
D.物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.根据题意可知，空气中含有稀有气体，那么变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，故A正确不合题意；
B.二氧化碳能被氧化铝除去，所以变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，故B错误符合题意；
C.在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，所以分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故C正确不合题意；
D.分子筛吸附氮气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确不合题意，
故选B。
14．（2024八下·义乌期中）实验室制取二氧化碳实验中，有这些信息或现象：①实验中所用的盐酸是用质量分数为10%的盐酸的质量为36.5g；②完成实验后，当锥形瓶内不再产生气泡时，大理石有剩余。假设，大理石中的其他杂质不溶解在稀盐酸中。根据以上信息或现象，下列说法正确的是（　　）
A．本实验中将带火星的木条放在集气瓶口以检验二氧化碳是否收集满
B．反应结束后溶液中的溶质为HCl和CaCl2
C．本实验中产生的CO2质量为2.2g
D．本实验中所用的盐酸可以用硫酸替代
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A.验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口以检验二氧化碳是否收集满，故A错误；
B.跟机题意可知，当锥形瓶内不再产生气泡时，大理石有剩余，则盐酸完全反应，反应结束后溶液中的溶质只有CaCl2，故B错误；
C.参加反应的HCl的质量=36.5g×10%=3.65g，设产生的二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
3.65g x
；
解得：x=0.22g；
故C正确；
D.硫酸钙会附着在石灰石的表面阻止反应进行，所以本实验中所用的盐酸不可以用硫酸替代，故D错误。
故选C。
15．（2024八下·义乌期中）为判断短跑比赛是否抢跑，某项目化小组设计了“抢跑自动指示”电路。其工作原理是：当运动员蹲在起跑器上后，先闭合S；发令时闭合S1，发令指示灯亮；运动员起跑后，装在起跑器上的压敏电阻R0因受到压力减小，其电阻减小，电磁铁线圈中的电流明显变大，S2被吸引而闭合，起跑器指示灯亮。若起跑器指示灯比发令指示灯先亮，表示运动员抢跑。下列电路设计符合要求的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】串、并联电路的设计
【解析】【分析】根据题意分析电路的连接方式和开关的作用，选出正确的电路图。
【解答】 由题意知当运动员蹲在起跑器上后，先闭合S；说明开关S在发令控制电路的干路上，发令时闭合S1，发令指示灯亮，说明开关S1控制发令指示灯，与发令指示灯串联；
运动员起跑后，装在起跑器上的压敏电阻R0因受到压力减小，其电阻减小，电磁铁线圈中的电流明显变大，说明压敏电阻与发令指示灯能够独立工作，是并联的；
当电磁铁线圈中的电流明显变大时，S2被吸引而闭合，起跑器指示灯亮，说明S2控制起跑器指示灯，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
16．（2024八下·义乌期中）下列物质中，属于混合物的是　 　(填序号，下同)，属于氧化物的是　 　.
①稀盐酸 ②液氧 ③纯净的空气 ④铜丝 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖气 ⑧石灰水
【答案】①③⑧；⑤⑥
【知识点】单质和化合物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质。
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
【解答】① 稀盐酸含有氯化氢、水，属于混合物；
② 液氧是一种物质，只含有氧元素，属于纯净物，单质；
③ 纯净的空气含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；
④ 铜丝是一种物质，只含有铜元素，属于单质；
⑤ 冰水混合物是一种物质，含有氢、氧元素，属于氧化物；
⑥ 二氧化碳是一种物质，含有碳、氧元素，属于氧化物；
⑦ 氖气是一种物质，只含有氖元素，属于单质；
⑧ 石灰水 含有氢氧化钙、水，属于混合物；
所以，其中属于混合物的是①③⑧；属于氧化物的是⑤⑥。
17．（2024八下·义乌期中）逢年过节燃放烟花一直是我国的传统，烟花燃烧后，空气中弥漫着刺激性气味的气体，其主要成分为SO2会对环境造成污染，分子式SO2中2的含义是：　 　。烟花燃放时要时刻注意安全，否则易引起火灾，消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物，是利用了　 　的原理来灭火的。
【答案】一个二氧化硫分子中含有两个氧原子；降低可燃物的温度到着火点一下
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；
（2）灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下。
【解答】（1）分子式SO2中2的含义是：一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
（2）消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物，是利用了降低温度至着火点以下的原理来灭火的。
18．（2024八下·义乌期中）福建舰是我国第一架利用电磁弹射系统的航空母舰，电磁弹射器的弹射车与飞机前轮连接，其工作原理如图所示。
（1）舰载机位于两条通电轨道的中间，当要起飞时，为轨道加上驱动电流使其沿轨道方向由静止开始加速，最终被弹射出去，此过程中应用到的电磁学原理是　 　。
（2）弹射不同的飞机，所用的推力是不同的，要增大弹射力，可采取的措施有　 　。（写出一条即可）
（3）弹射起飞分两种：蒸汽弹射和电磁弹射，两种方法都有利弊。蒸汽弹射就是利用水蒸气受热膨胀后产生强大推力将舰载机推出去。下列支持蒸汽弹射技术的是　 　（可多选，填字母）。
A.需消耗大量淡水，且产生蒸汽的过程耗时太长
B.短时间产生大量水汽，功率大，能在三秒内把舰载机从静止加速到离舰速度
C.连续弹射后，蒸汽压力会明显减小，后续弹射动力不足
D.技术成熟，可靠性高
【答案】通电导体在磁场中受力的作用；增大驱动电流的大小；BD
【知识点】磁场对通电导线的作用
【解析】【分析】（1）根据“ 当要起飞时，为轨道加上驱动电流使其沿轨道方向由静止开始加速，最终被弹射出去”分析解答；
（2）通电导体受到的力的大小与磁场强弱和电流大小有关；
（3）凡是描述的是优点的就是支持蒸汽弹射技术的。
【解答】（1） 舰载机位于两条通电轨道的中间，当要起飞时，为轨道加上驱动电流使其沿轨道方向由静止开始加速，最终被弹射出去， 由此可知其原理是通电导体在磁场中受力的作用而运动。
（2）根据题意可知，要增大弹射力，可采取的措施是增大驱动电流的大小。
（3）A.需消耗大量淡水，且产生蒸汽的过程耗时太长，描述的是缺点，故A不合题意；
B.短时间产生大量水汽，功率大，能在三秒内把舰载机从静止加速到离舰速度，描述的是优点，故B符合题意；
C.连续弹射后，蒸汽压力会明显减小，后续弹射动力不足，描述的是缺点，故C不合题意；
D.技术成熟，可靠性高，描述的是优点，故D符合题意。
故选BD。
19．（2024八下·义乌期中）科研人员将一束镁-24的原子核加速到光速的一半左右，并将其射入由元素锁制成的金属箔靶，创造出了迄今世界上最轻的镁同位素：镁-18.
（1）镁-24和镁-18互为同位素原子，本质上是因为它们有相同的　 　（填“质子数” “中子数”或“电子数”）；
（2）若将一束镁-24的原子核沿如图所示虚线方向水平向右飞过小磁针的上方，小磁针的N极向　 　偏转（填“纸内”“纸外”或“不偏转”）。
【答案】（1）质子数
（2）纸内
【知识点】通电直导线周围的磁场；同位素
【解析】【分析】（1）具有相同的质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；
（2）正电荷定向移动的方向为电流方向，根据安培定则判断电流产生的磁极方向，最后根据磁极之间的相互作用规律缺点小磁针的指向变化。
【解答】（1）根据同位素的定义可知，镁-24和镁-18互为同位素原子，本质上是因为它们有相同的质子数。
（2）根据题意可知，带正电的原子核向右定向移动时，产生的电流方向向右。根据安培定则可知，电流产生的磁场的N极向外，S极向内。根据“异名磁极相互吸引”可知，小磁针的N极向纸内偏转。
（1）镁-24和镁-18互为同位素原子，本质上是因为它们有相同的质子数。
（2）原子核带正电，向右定向移动，产生的电流方向向右，根据安培定则可知，小磁针的N极向纸内偏转。
20．（2024八下·义乌期中）如图是某化学变化的微观示意图，A、B、C分别表示不同类别的原子，据图回答下列问题。
（1）如图可以看出，化学变化中最小的微粒是　 　。
（2）该化学反应中，两种反应物的个数比为　 　。
【答案】（1）原子
（2）1：1
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据图片分析化学变化中的最小微粒；
（2）将反应前后保持不变的微粒去掉，进而缺点反应物的个数之比。
【解答】（1）根据图片可知，在化学变化中，原子的种类和个数保持不变，则原子是化学变化中的最小粒子；
（2）根据图片可知，反应前后单独的A都是2个，则它没有参与反应。反应为为1个和1个，则两种反应物的个数比为1：1。
（1）原子是化学变化中的最小粒子，该反应中的最小粒子是A原子、B原子和C原子；
（2）由分析可知，该化学反应中，两种反应物的个数比为1：1。
21．（2024八下·义乌期中）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气。
（1）组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是　 　（填序号）。
①试管 ②铁架台 ③酒精灯 ④木块
（2）实验中用排水法收集了一瓶氧气，把一根带火星的木条伸到集气瓶口时，没有复燃。原因可能是　 　（选填字母）。
A．实验结束时，熄灭酒精灯前没有先把导管移出水面
B．有气泡冒出时立即进行收集
C．导管口没有放一小团棉花
D．收集前集气瓶中未装满水
【答案】②④③①；BD
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据制取氧气实验过程的知识分析；
（2）分析各个选项中的操作对收集到氧气的纯度的影响即可。
【解答】（1）根据题意可知，组装该装置时“先下后上，先左后右”，故图中仪器用品的组装顺序是铁架台、木块、酒精灯、试管所，即②④③①；
（2）带火星的木条没有复燃，说明集气瓶内氧气的浓度很小；
A．实验结束时，熄灭酒精灯前没有先把导管移出水面，不会影响收集氧气的纯度，故A错误；
B．有气泡冒出时立即进行收集，里面会混有空气，那么会导致集气瓶内氧气的浓度很小，故B正确；
C．导管口没有放一小团棉花，不会收集到的氧气会很纯，故C错误；
D．收集前集气瓶中未装满水，会使收集到的氧气中含有空气，导致集气瓶内氧气的浓度很小，故D正确。
故选BD。
22．（2024八下·义乌期中）小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：
（1）A中仪器①的名称是：　 　；实验室制备CO2检查装置气密性的具体操作是：先关闭止水夹，从①上端注水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，若观察到　 　现象则证明该装置气密性良好。
（2）收集二氧化碳应选择图中　 　装置。
（3）E装置是用石灰水来鉴定二氧化碳气体性质，它发生反应的化学方程式是　 　
【答案】（1）长颈漏斗；产生液柱差且一段时间不会落（合理即可）
（2）C
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）①根据所指仪器的名称解答；
②根据装置气密性的检查方法解答。
（2）根据气体的性质确定收集方法；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）①根据图片可知，A中仪器①的名称是长颈漏斗；
②先关闭止水夹，从①上端注水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，若观察到水柱的高度在一段时间内保持不变现象则证明该装置气密性良好；
（2）根据题意可知，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，则使用向上排空气法，因此可用装置C收集；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（1）据图可知，A中仪器①的名称是长颈漏斗；实验室制备CO2检查装置气密性的具体操作是：先关闭止水夹，从①上端注水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，若观察到水柱的高度在一段时间内保持不变现象则证明该装置气密性良好；
（2）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置C收集；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
23．（2024八下·义乌期中）如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题。
（1）在①~⑤五种元素中，属于地壳中含量最高的金属元素是　 　。（填序号）
（2）元素②和元素③形成的化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）④
（2）Na2O
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据地壳元素分布的知识分析；
（2）根据图片确定两种元素名称，再根据正负化合价代数和为零确定原子个数，进而得到对应的化学式。
【解答】（1）根据题意可知，地壳中含量最高的金属元素是铝元素④；
（2）根据图片可知，元素②为氧元素，元素③为钠元素。钠元素一般显+1价，氧元素在形成氧化物时一般为-2价或-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，化学式为Na2O或Na2O2。
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故填：④；
（2）元素②和元素③形成的化合物中含有氧元素、钠元素，钠元素一般显+1价，氧元素在形成氧化物时，可-2价或-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，化学式为Na2O或Na2O2。
24．（2024八下·义乌期中）电热壶是常见电器之一，图乙为电热壶简易图，图中a为火线，b为零线，c为接地线。
（1）用测电笔辨别火线、零线时，图中甲、乙两种执笔方式中，正确的是图　 　；
（2）闭合开关后，电热壶无法正常工作，若是零线发生断路，正确使用测电笔测图丙中abc三处，一定会发光的是 　 　。
【答案】（1）甲
（2）a
【知识点】家庭电路的故障分析；测电笔的使用
【解析】【分析】（1）根据测电笔的使用方法解答；
（2）一般情况下，测电笔接触火线时发光，接触零线时不发光，据此分析解答。
【解答】（1）在使用测电笔时，测电笔笔尾的金属体要与人体接触，故选甲。
（2）根据图丙可知，a直接接火线，因此能使氖管发光的是a处。
（1）在使用测电笔时，手要与测电笔笔尾的金属接触，因此测电笔甲使用正确。
（2）图丙中a直接接火线，闭合开关后，因为零线断路，因此能使氖管发光的是a处。
25．（2024八下·义乌期中）探究原子结构的奥秘。收集证据：绝大多数α粒子（带正电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
猜想与假设：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的，解释与结论：
（1）要解释本实验现象产生的原因，下列知识：①同种电荷相互排斥；②电荷的定向移动形成电流；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多。需要用到的是　 　
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子就　 　（填“会”或“不会”）发生大角度散射。
（3）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是___________。
A． B．
C． D．
（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（即氦原子的原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 　 　。
【答案】（1）①③④
（2）不会
（3）A
（4）质子
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）对题目描述的现象进行分析，从电荷之间的相互作用规律、力与运动的关系等角度分析其中包含的物理原理即可；
（2）正电荷均匀分布，则受到的电磁力也比较均匀，此时偏折角度不会很大；
（3）根据描述分析偏折角度不同的α粒子的数量变化即可；
（4）根据撞击前后电荷数守恒分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，
①有少数α粒子发生了较大的偏转，说明原子内部有一个带正电的微粒且体积很小，它们之间由于同种电荷相互排斥而使α粒子发生偏转；
②题目描述的现象中没有关于电荷移动形成电流的内容；
③极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，说明α粒子受到原子核的排斥力而改变运动状态；
④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，所以α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变。
故填：①③④；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子受到的周围正电荷的斥力可以相互抵消，则极少数α粒子就不会发生大角度散射；
（3）根据“少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°”可知，故A正确，B、C、D错误；
故选A。
（4）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
（1）一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，所以α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变；绝大多数α粒子（带正电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部有较大的空间，原子核的体积很小；有少数α粒子发生了较大的偏转，说明原子内部有一个带正电的微粒且体积很小，它们之间由于同种电荷相互排斥而使α粒子发生偏转；极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，说明原子内部带正电的微粒不仅体积小而且质量相对很大；由以上说明可知需要用到的知识是①同种电荷相互排斥；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，故填：①③④；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子受到的周围正电荷的斥力可以相互抵消，则极少数α粒子就不会发生大角度散射；
（3）根据实验现象知：少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，可知图像A正确；
（4）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
26．（2024八下·义乌期中）质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1714年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。（2HgO2Hg＋O2↑）
（1）【解释】波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是 　 　。
（2）【证据】兴趣小组决定用如图所示装置模拟拉瓦锡实验，验证质量守恒定律。
实验结束后小明记录了以下几组数据：（已知：该反应条件下氧气的密度为ρ克/毫升）
A.反应前称取的氧化汞质量a克
B.反应前装有氧化汞试管的总质量b克
C.反应结束冷却后试管的总质量c克
D.反应后量筒内气体体积为d毫升
E.反应前量筒和水的总质量e克
F.反应结束后量筒和水的总质量f克
①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是　 　。
②实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系　 　（用上述字母表示）则能证实质量守恒定律。
（3）若小科根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析你认为正确的是___________（填字母编号）。
A．试管中氧化汞没有完全分解
B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数，可用来验证质量守恒定律。
【答案】（1）金属和氧气反应生成的固体增加了参与反应的氧气质量
（2）防止氧气溶解在水中；b克-c克=ρ克/毫升×d毫升
（3）B；C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据汞和氧气反应生成氧化汞分析；
（2）①氧气溶于水不溶于油层；
②根据密度公式m=ρV分析解答；
（3）根据实验过程，分析各个选项中的操作对氧气测量的影响即可。
【解答】（1）波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是：金属和氧气反应生成的固体增加了参与反应的氧气质量；
（2）①实验中量筒内液面有油层，油层将空气和水分离，因此这样做的目的是防止氧气溶于水；
②根据题意可知，b克-c克=氧气的质量，ρ克/毫升×d毫升=氧气的质量，如果b克-c克=ρ克/毫升×d毫升，则能证实质量守恒定律；
（3）A．试管中氧化汞没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故A不合题意；
B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，会导致部分气体溢出，而没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故B符合题意；
C．根据题意可知，未调节量筒内外液面相平就读数，导致收集的气体体积不准确，不能验证质量守恒定律，故C符合题意。
故答案为BC。
（1）波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是金属和氧气反应生成氧化物，打开容器后容器外的空气进入；
（2）①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是防止氧气溶于水；
②实验操作均正确，在误差范围内，b克-c克=汞的质量，ρ克/毫升×d毫升=氧气的质量，如果b克-c克=ρ克/毫升×d毫升，则能证实质量守恒定律；
（3）A．试管中氧化汞没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故选项不正确；
B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，导致部分气体没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故选项正确；
C．未调节量筒内外液面相平就读数，导致收集的气体体积不准确，不能验证质量守恒定律，故选项正确；
故答案为BC。
27．（2024八下·义乌期中）小华用图甲中实验装置探究“怎样产生感应电流”，用到了铁架台、蹄形磁体、灵敏电流计、开关、直导体AB和若干根导线等器材。实验中固定磁体，让导体AB运动。根据表格信息完成下列问题：
实验次数 导体运动情况 灵敏电流计指针偏转情况 灵敏电流计电流方向
1 竖直向上 不偏转 ——
2 竖直向下 不偏转 ——
3 水平向左 向右偏转 电流从右侧接线柱流入
4 水平向右 向左偏转 电流从左侧接线柱流入
（1）由实验次数1、2可知，闭合开关，导体AB竖直运动 　 　（填“会”或“不会”）产生感应电流；
（2）由实验次数3、4可推测，导体产生感应电流的方向与　 　有关；如果固定导体AB，水平向右移动磁体，灵敏电流计的指针向 　 　偏转；
（3）图乙中的“〇”表示导体AB的横截面（即图甲中沿导体由A往B看），Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示运动中的不同位置，箭头表示导体在那个位置上的运动方向。则导体会产生感应电流的位置有 ___________。
A．Ⅰ位置 B．Ⅱ位置 C．Ⅲ位置 D．Ⅳ位置
【答案】（1）不会
（2）导体切割磁感线的方向；右
（3）B；C；D
【知识点】电磁感应；产生电磁感应现象的条件和规律
【解析】【分析】（1）产生感应电流的条件：①闭合电路的部分导体；②做切割磁感线运动；
（2）①根据图片分析3、4实验中哪个因素不同即可；
②根据相对运动的知识确定导体切割磁感线的方向，然后与表格数据比较即可。
（3）根据图片确定哪个运动属于切割磁感线运动即可。
【解答】（1）根据表格可知，第1、2两次实验中灵敏电流计的指针不偏转，说明导体AB竖直运动不会产生感应电流。
（2）①由第3、4两次实验可知，导体棒AB切割磁感线运动的方向不同，说明导体棒AB中感应电流的方向与导体切割磁感线运动的方向有关；
②固定导体棒AB，水平向右移动磁铁，此时相当于导体棒AB水平向左运动，与第3次实验的情况相同，则灵敏电流计的指针将向右偏转。
（3）根据题意可知，磁场沿竖直方向，则导体会产生感应电流的位置有BCD，则II、II、IV这三个位置导体都可以切割磁感线，I位置导体不切割磁感线，不会产生感应电流。
故选BCD。
（1）由第1、2两次实验可知，导体棒AB竖直向上或竖直向下平行于磁感线运动时，灵敏电流计指针不偏转，说明闭合回路中不会产生感应电流。
（2）[1]由第3、4两次实验可知，导体棒AB切割磁感线运动的方向改变时，导体棒AB中感应电流的方向也发生了改变，说明导体棒AB中感应电流的方向与导体切割磁感线运动的方向有关。
[2]如果固定 导体棒AB，水平向右移动磁铁，此时相当于导体棒AB水平向左运动，由表格中的信息可知，灵敏电流计的指针将向右偏转。
（3）I、II、Ⅲ、IV表示运动中的不同位置，箭头表示导体在那个位置上的运动方向。则导体会产生感应电流的位置有BCD，因为II、II、IV这三个位置导体都可以切割磁感线，I位置导体不切割磁感线，不会产生感应电流，故BCD符合题意，A不符合题意。
故选BCD。
28．（2024八下·义乌期中）草系鱼缸中的植物利用水中二氧化碳进行光合作用为其中的鱼类提供氧气。但水环境是一个二氧化碳相对匮乏的环境，某项目小组为鱼缸设计了二氧化碳和氧气补给器，下表为产品评价量表。
该小组查阅资料得知以下信息：
材料一：固体氯化钙为中性干燥剂，水溶液呈中性；
材料二：盐酸、硫酸等酸的水溶液呈酸性。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标 反应安全，气体能直接排出且可控制气流速度。 反应安全，气体能直接排出。但不可控制气流速度。 气体无法排出存在较大安全隐患。
（1）小组讨论时小科选择方案乙（图乙），你认为他的理由是：　 　。
（2）小科想知道B瓶内液体中稀盐酸是否过量，他振荡B瓶后取少量瓶内液体于试管中，滴加紫色石蕊试剂，发现溶液变红色。于是得出稀盐酸过量的结论，你觉得他的结论是否正确并说明理由。 　 　。
（3）项目评委根据评价量表将两个装置评价为合格指标。要使指标被评为优秀，请选择其中一个装置进行改进：　 　。
【答案】（1）能够控制生成二氧化碳的量
（2）不正确，是因为反应生成的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色
（3）把图乙中的A瓶及其导管换成分液漏斗，连接在B瓶上
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据A瓶中的盐酸加入量可以通过挤压A瓶实现分析；
（2）根据二氧化碳溶于水形成碳酸分析；
（3）分液漏斗可以通过阀门控制液体的加入量，据此分析解答。
【解答】（1）根据图乙可知，通过挤压A瓶可以控制加入稀盐酸的量，因此能够控制生成的二氧化碳的量，所以小组讨论时小科选择方案乙（图乙）；
（2）我认为小科的结论不正确，理由是：反应生成的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色；
（3）将图乙中的装置从合格变为优秀，需要通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制气流速度，那么装置改进如下：把图乙中的A瓶及其导管换成分液漏斗，连接在B瓶上。
（1）小组讨论时小科选择方案乙（图乙），他的理由是：能够控制生成二氧化碳的量（通过挤压A瓶可以控制加入稀盐酸的量，因此能够控制生成的二氧化碳的量）；
（2）小科的结论不正确，是因为反应生成的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色；
（3）装置改进：把图乙中的A瓶及其导管换成分液漏斗，连接在B瓶上（通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制气流速度）。
29．（2024八下·义乌期中）为了避免瓶内空气外逸而造成实验误差，小实用如图甲所示装置“测定空气里氧气的体积分数”，其中橡皮管体积忽略不计。他将少量红磷装入容积为40毫升的密封装置中，注射器活塞初始置于10毫升刻度处。点燃酒精灯进行实验，火焰熄灭后，待到合适时间，读取注射器活塞的数据（实验过程中注射器不会弹出）。实验后，小实换用食品脱氧剂去代替红磷测量氧气体积分数，得到结果如图乙。
（1）实验中待到“合适时间”指得是　 　。
（2）根据实验结果，小实用红磷做实验时，注射器活塞将从10毫升刻度处慢慢前移到约为　 　毫升刻度处才停止。
（3）根据图乙结果，若要测定空气里氧气的体积分数，你会选择哪种药品，并说明理由：　 　。
【答案】试管冷却到室温后；2；红磷：红磷与氧气的反应速度较快，能较快测量氧气体积分数；食品脱氧剂：能够充分消耗空气中的氧气，较准确测量氧气体积分数
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据温度对气压的影响分析解答；
（2）红磷燃烧消耗氧气，则注射器活塞减小的体积就是消耗氧气的体积；
（3）可从测量速度快慢或测量准确性两个角度分析解答。
【解答】（1）当试管内温度较高时，气压较大，此时测出的不是正常状态下气体的体积，则实验中待到“合适时间”指得是试管冷却到室温；
（2）根据题意可知，试管中空气体积为40mL，氧气约占空气体积的五分之一，所以消耗氧气的体积为8mL，则注射器活塞移动减小的体积等于氧气的体积，那么注射器活塞移到约为 10mL-8mL=2mL 刻度处才停止；
（3）根据图乙实验结果可知，
①我会选择食品脱氧剂，因为能够充分消耗空气中的氧气，较准确测量氧气体积分数；
②我会选择红磷，因为红磷与氧气的反应速度较快，能较快测量氧气体积分数。
30．（2024八下·义乌期中）碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。长期缺碘会使得体内甲状腺激素合成过量，进一步诱发甲状腺功能亢进症。我们可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3 ）。
（1）“加碘食盐”为人体补充的是 　 　（填“碘元素”或“碘单质”）。
（2）KIO3中I的化合价为 　 　。
（3）碘酸钾的相对分子质量为 　 　。
（4）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）碘元素
（2）+5
（3）214
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%≈59.3%
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
（2）根据在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零的原则计算。
（3）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和。
（3）根据化合物中元素质量分数的计算公式计算。
【解答】（1）“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）根据“在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零”的原则，可设KIO3中I的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×3=0，
x=+5。
（3）根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，其相对分子质量=39+127+16×3=214。
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%≈59.3%。
答：碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%。
31．（2024八下·义乌期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：，实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a=　 　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.01g）。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
【答案】（1）4.5
（2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
x=12.25g
y=7.45g
答：受热分解的氯酸钾的质量为12.25g。
（3）滤液中氯化钾溶质的质量分数×100%=7.45%，
答：滤液中氯化钾溶质的质量分数为7.45%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变，据此计算二氧化锰的质量；
（2）写出氯酸钾分解的方程式，根据生成氧气的质量分别计算出参加反应的氯酸钾的质量，以及生成氯化钾的质量即可；
（3）氯化钾的质量分数=。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变，则二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g，故a=4.5。
（1）根据题意可知，二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g，故a=4.5；
（2）见答案；
（3）见答案。
32．（2024八下·义乌期中）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），其化学方程式为4KO2+2H2O＝4____+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）化学方程式待填处，应填上的化学式为 　 　。
（2）若该呼吸器需为使用者提供24克氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克？
【答案】（1）KOH
（2）解：设制得96克氧气需要KO2的质量为x，
4KO2 +2H2O=4KOH+ 3O2↑
284 　 96
x 　 96g
x=284g
则至少需要含KO271%的制氧剂的质量=284g÷71%=400g。
答：至少需要含KO271%的制氧剂的质量为400g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变分析。
（2）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是参加反应KO2的质量；列比例式计算。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式4KO2+2H2O=4_+3O2↑可知，反应前有4个钾原子，10个氧原子，4个氢原子，反应后已知的有6个氧原子，则化学方程式待填处应填上的化学式为：KOH。
33．（2024八下·义乌期中）项目学习小组实验发现，装在筒内的电动机带动风叶转动时，电动机转动方向改变，气流方向也改变，如图甲所示。于是想利用带风叶的电动机制作一款“书桌神器”：既能收集书桌上的小纸屑，又能吹风纳凉。
他们制定的产品评价表如下：
评价 指标 评价等级
优秀 合格 待改进
指标一 能吸纸屑、吹风且风速可调 能吸纸屑、吹风，风速不可调 只能吸纸屑或只能吹风
指标二 吸纸屑后，吹风时无纸屑吹出 吸纸屑后，吹风时有部分纸屑吹出 吸纸屑后，吹风时全部纸屑吹出
小组同学设计如图乙电路，利用带风叶的电动机、电池、旋钮式电阻等材料制作模型，其工作原理示意图如图丙；
（1）图乙中，通过切换开关S，可以改变电动机转向的原因是　 　；
（2）将开关S与“1”连接，旋钮OP绕O点沿箭头方向转动时，电动机转速如何变化？　 　；
（3）对模型测试时，其“指标一”为优秀；结合评价表，判断该模型的“指标二”评价等级为　 　。
【答案】改变通过电动机中的电流方向；变小；合格
【知识点】直流电动机的构造原理与工作过程
【解析】【分析】（1）电动机的原理是通电导体在磁场中受到力的作用，磁力的方向与电流方向及磁场方向有关，单独改变电流方向或磁场方向，磁力的方向发生改变，电动机转动的方向发生改变。
（2）电动机的转速与电流大小及磁场强度有关，电流变大、磁场强度变大，电动机转速变快。
（3）根据 表中的评判规则可知，吹风时有部分纸屑吹出时将被判为合格。【解答】（1）由于通电导体在磁场中的运动方向与导体中电流方向有关，所以切换开关S，可以改变通过电动机的电流方向，故可以改变电动机转向。
（2）观察电路图可知，旋钮式电阻与电动机串联，旋钮OP绕O点沿箭头方向转动时，电阻的长度增长，则电阻阻值增大，所以通过电动机的电流减小，由于导体中电流越小，通电导体在磁场中受到力越小，所以电动机转速会变慢。
（3）观察丙图发现，吸纸屑时，有部分纸屑会到纸屑收集盒下方，则吹风时，纸屑收集盒下方的纸屑会被吹出，故吸纸屑后，吹风时有部分纸屑吹出，由表格中评价标准可知，指标二评价等级为合格。
34．（2024八下·义乌期中）我国天问一号着陆器和巡视器组合体成功着陆火星，创造了中国航天史上的新里程碑，中国航天从此真正走向深空，开始探索更为广阔的宇宙，火星车在进行火星探索时，会受火星沙尘暴影响损坏太阳能电池。为此，某科研小组设计了在沙尘暴来临时能“自主休眠”的电路。如图甲，装有挡风板和滑片P的轻质滑块与轻质弹簧套在滑杆上，弹簧左端固定，右端与滑块连接。挡风板的挡风面积为0.2平方米，U电压为3伏，电磁铁La线圈电阻Ra为18欧，R是一段均匀电阻丝，总长度AB为10厘米，阻值为10欧。无风时，滑片P在B处，有风时，滑片移动，滑片移动距离PB与风力F的关系如图乙。风速与风力的关系如下表。当风速达到32米/秒时，La吸引弹性衔铁使Sa断开，探索车进入自主休眠模式。
风速（米/秒） 8 16 24 32 40 48
风力（N） 5 10 15 20 25 30
（1）由题意推断，当风速变大时，控制电路电流大小变 　 　；
（2）为满足自主休眠要求，线圈中电流多大时，La会吸引弹性衔铁？
（3）项目组同学想在自动休眠的功能上，加入电压表反映风速大小，小明设计了图丙电路。请对小明的方案进行可行性评价。
【答案】（1）大
（2）0.15A
（3）小明的方案不可行，加装一个电压表后无法实现自主休眠（合理即可）
【知识点】实验方案设计与评价；欧姆定律及其应用；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】 （1）滑动变阻器R和电磁铁线圈电阻Ra串联，滑动变阻器PA端接入电路，根据风速的变化判断电阻的变化，进而分析出电流的变化；
（2）当风速达到32米/秒时，La吸引弹性衔铁使Sa断开，探索车进入自主休眠模式，根据表格得出此时的风力，根据图像得出PB的长度，可得出滑动变阻器R的阻值，根据欧姆定律计算出此时电路中的电流；
（3）根据电路的特点以及需要实现的功能进行分析。
【解答】（1）根据图片可知，当风速变大时，滑片P向左移动，则变阻器接入的阻值减小。根据传来电路的电阻特点可知，总电阻减小。根据欧姆定律可知，电路中电流变大。
（2）根据表格可知，当风速达到32米/秒时，此时的风力为20N，
根据图乙可知，PB的长度为8cm， 则PA长为：10cm-8cm=2cm，
则此时变阻器的阻值，
控制电路的总电阻，
电路中的电流。
故当线圈中电流为0.15A时，La会吸引弹性衔铁。
（3）图丙所示，加装一个电压表后，滑动变阻器变为定值电阻，滑动滑片，电路中电流不发生改变 ，无法实现自主休眠，故小明的方案不可行。
（1）控制电路，滑动变阻器R和电磁铁线圈电阻Ra串联，滑动变阻器PA端接入电路，当风速变大时，滑片P向左移动，PA减小，电阻减小，电路中电流变大。
（2）当风速达到32米/秒时，La吸引弹性衔铁使Sa 断开，探索车进入自主休眠模式，根据表格得出此时的风力为20N，根据图像得出PB的长度为8cm， 已知R是一段均匀电阻丝，总长度AB为10厘米，阻值为10欧，故每厘米电阻为1欧，当PB长度为8cm 时，PA长为2cm，电阻为2欧，已知U1电压为3伏， 电磁铁La线圈电阻Ra为18欧，控制电路的总电阻
电路中的电流
故当线圈中电流为0.15A时，La会吸引弹性衔铁。
（3）图丙所示，加装一个电压表后，滑动变阻器 变为定值电阻，滑动滑片，电路中电流不发生改变 ，无法实现自主休眠，故小明的方案不可行。
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