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陕西省咸阳市2025年高考模拟检测(二)化学试题
注意事项：
1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 Ca—40 Cr—52
第Ⅰ卷(选择题 共42 分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.地处关中腹地的咸阳自古就有“九州膏腴之地”的美誉。下列文物主要材质属于合金的是
2.氨与氯化氢的反应方程式为： ，下列说法不正确的是
A.基态 N原子的价电子轨道表示式： B. NH4 Cl的电子式:
C. HCl分子中s-pσ键的电子云形状: D. NH 的分子结构模型:
3.下列实验操作和现象与结论相对应的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向 K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为橙红色 增大氢离子浓度，平衡向生成Cr O 的方向移动
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，再加入新制的氢 氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀生成 蔗糖未水解
C 向2 mL 0.1m ol/L 的 AgNO 溶液中滴入2 滴0.1m ol/L的 KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加4滴0.1m ol/L 的KI溶液，产生黄色沉淀 K. p(AgCl)>K. p(AgI)
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
4.爱德万甜是一种高效甜味剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A.能发生氧化、加成、水解反应
B.分子中含有5种含氧官能团
C.分子中仅含有2个手性碳原子
D. 1 mol物质质最多消耗3m ol NaOH
5. 下列实验中,不能达到实验目的的是
A.铁钉的吸氧腐蚀 B.验证SO2的酸性 C.实验室回收溴苯中的苯 D量取Na0H标准溶液
6.化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是
A.向100 mL3.0 mol/L FeBr 溶液中通入标准状况下8.96 L Cl ,溶液由浅绿色变为棕黄色:
B.稀硝酸中加入少量砖红色Cu O粉末，溶液变蓝色：
C.氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，产生红褐色沉淀后溶解且溶液黄色加深：
D.少量酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，振荡后溶液紫色褪去：
7.阿伏加德罗常数(NA)是物理学和化学中的一个重要常量。下列叙述正确的是
A.密闭容器中,3m ol NO与1.5m ol O 充分反应后分子总数为3NA
B.0.1m ol H (g)和0.1m ol I (g)发生反应 ，充分反应后分子总数为0.2 NA
C.3.9 g Na S和Na O 的混合物中含有的离子总数为0.2 NA
D.1.1mm和D的混合物中含有的σ键数目为11 NA
8. Reineckesalt是分析化学中常用试剂，其结构如图，下列说法不正确的是
A.基态 Cr原子与Fe 的M能层电子排布式相同
B.元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C
C. Reineckesalt中含有离子键、配位键、极性键、σ键和π键
的空间结构各不相同，但中心原子杂化类型均相同
9.原子序数和原子半径是研究元素性质的两个核心参数。常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 的pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. X分别与W、Y、Z都能形成含离子键的化合物
B. W、X、Y三种元素的常见氧化物都能与水反应
C. X、Y、Z三种元素都有某些氧化物能用作漂白剂
D.四种元素的单质都能与H 在一定条件下发生反应
10.绿矾 可用作净水剂、催化剂等。用某种含铁矿石(主要含 Fe、Cu、Al、S元素)制备绿矾的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A.“焙烧”时产生的尾气可用苛性钠或纯碱溶液来吸收，以实现“碳中和”目标
B.“碱浸”主要目的是除铝，涉及反应为：2
C. “滤渣”是 Fe(OH) 和 Cu(OH) 的混合物，X是 Fe粉，作用是除铜的同时还原Fe
D.“一系列操作”应包括隔绝空气、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
11.锑化镓GaSb(摩尔质量为M)是一种半导体材料，具有与金刚石类似的结构，离子键的百分数值较小，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为 为阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是
A.该晶体为共价晶体
B. Ga原子与 Sb原子间的最短距离为
C.该晶体的密度为
D.与 Sb原子等距且紧邻的 Ga原子数为4
12.我国研发了一种新型的复合催化剂，实现了电催化环己醇制备己二酸，其原理如图所示，下列说法正确的是
A.电极a与电源正极相连
B.电催化工作过程中 OH 通过离子交换膜向阴极移动
C.理论上，若电路中转移0.1m ol电子，a极产生气体的质量为0.2g
D. b电极反应式为
13.最近，我国科学家筛选出了具有高效、高选择性的银基单原子合金催化剂( 用于将NO电化学还原为 其反应机理如下图所示(*表示在催化剂表面的吸附态)，下列说法不正确的是
A.合理选择催化剂是调控化学反应速率、提高产物选择性及优化反应条件的关键因素
B.该还原过程中每生成 转移2.5mole
C.由 NO到 包含4个可能的路径
D.反应历程中存在极性键的断裂与形成
14.常温下, 溶液中含硫粒子分布系数δ[例如： 与pH的关系如图中虚线所示。金属硫化物 和NS在 饱和溶液 中达沉淀溶解平衡时，-lgc与pH的关系如图中实线所示(c为金属离子浓度)。下列说法正确的是
A.金属硫化物 NS的
水解平衡常数 的数量级为
C.直线⑤表示 饱和溶液中金属离子 的 与pH的关系
D.向浓度均为 的 和 的混合溶液中加入饱和 溶液， 先开始沉淀
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，计58分)
15.(14分)银灰色的氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。某实验小组用无水氯化铬 与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：无水 易潮解；无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。
回答下列问题：
(1)元素 Cr在元素周期表中位置为 。
(2)装置A 中橡胶管m的作用是 ，盛生石灰的仪器名称是 。
(3)若装置B玻璃管中产生大量白烟，则B中发生反应的化学方程式为 。
(4)制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a (装置不能重复使用)。
(5)实验过程中需间歇性微热B 处导管的目的是 。
(6)制得的 CrN样品中含有( 杂质，取样品15.28 g在空气中充分加热，得固体残渣 的质量为18.24g，则样品中 Cr与N的物质的量之比为 。
16.(14分)五氧化二钒( 被广泛应用于电池行业。一种由钒渣(主要化学成分包括： 等)制备 的流程如下：
已知： 难溶于水。
只能溶于 的溶液， 可溶于 的溶液。
时，
④不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如下表所示：
pH 2~6 6~8 8~10 10~12
主要离子 vo12 vo V O vo
回答下列问题：
(1)V位于元素周期表 区。
(2)“焙烧”时, 转化为Fe O 和( 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
(3)“酸浸”前钒渣需粉碎处理，目的是 ，“酸浸”时， 与稀 发生反应，写出该反应的离子方程式 。
(4)“过滤”后所得滤渣1的主要成分有CaSO 、硅酸和 (填化学式)；“过滤”后所得滤液中杂质的主要成分是 (填化学式)。
(5)“沉钒”析出的偏钒酸铵( 晶体需要洗涤，证明 已经洗涤干净的实验操作及现象为： 。
(6)25℃时，测得“转化”后溶液中 ，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到95%,应调节 至少为 mol/L。
(7)“煅烧”后得到无污染的气体并生成V O ，写出该反应的化学方程式 。
17.(15分)丙烯(C H )是工业重要的基础原料，其用途广泛且生产技术持续创新。
Ⅰ.氧化脱氢制丙烯
(1)某温度下，向刚性密闭容器中充入C H 和O 的混合气体发生氧化脱氢反应：2 :下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
B.容器内压强不再变化
C.容器内混合气体密度不再变化 D. 比值不变
Ⅱ.无氧热裂解制备丙烯
(2)已知,25 ℃,101 kPa时:
无氧热裂解法发生的反应(该反应在 (填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。
(3)一定温度条件下，向1L密闭容器中充入 发生无氧热裂解反应，测得平衡时气体压强恰好是反应开始时的1.6倍，该反应的平衡常数为 。
(4)研究发现在沸石分子筛中封装 Pt-Zn 双金属催化剂用于丙烷脱氢反应时，具有较高的转化率 和选择性 ，如图1所示，若550~600 ℃时催化剂的活性受温度影响不大，则升高温度 的选择性下降的可能原因是 。近期，科学家研究了石墨烯内3N配位过渡金属单原子催化剂( )用于丙烷脱氢制丙烯的机理，其第一步如图2所示，请从催化剂组成元素的电负性差异角度，解释该步骤中生成吸附态( 和H°的原因：
Ⅲ. CO 电催化还原制备丙烯
(5)某研究团队合成了一种 Cu纳米晶体催化剂，用于CO 电还原制丙烯，其反应机理如下图所示。
下列说法正确的是 (填字母)。
A.二氧化碳分子通过范德华力吸附在催化剂表面
B.乙烯为反应的中间产物
C.理论上，将二氧化碳分子还原为1个丙烯分子需要18个电子转移
D. Cu纳米晶体催化剂改变了二氧化碳还原的路径
(6)法拉第效率(FE)通常用来衡量电化学反应中选择性生成目标产物的效率，可以通过以下公式计算：若总电流密度为 丙烯的局部电流密度随相对电势变化如图所示，则该电催化过程的最高法拉第效率= (取两位有效数字)。
18.(15分)甲磺司特(M)可明显抑制支气管壁中嗜酸性细胞的产生。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 。
(2)A→B 的化学方程式为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)G和H相比，熔、沸点较高的是 (填结构简式)。
(5)H→I的化学方程式为 。
(6)J→K 的反应类型为 反应，K的核磁共振氢谱有 组峰。
(7)L中含有甲硫基 官能团除羟基外，还有 (填名称)。
(8)同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有 种。
(a)苯环上只有三个取代基，遇 溶液发生显色反应。
(b)结构中必须含有硝基 和环氧乙烷基团( )。
咸阳市2025年高考模拟检测(二)
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. C 2. B 3. A 4. D 5. B 6. A 7. B 8. D 9. B 10. D11. C 12. D 13. C 14. D
二、非选择题(本大题共4小题，计58分)
15.(14分)(1)第四周期ⅥB族(2分)
(2)平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下(2分) 蒸馏烧瓶(2分)
(产物中没有NH Cl不给分)(2分)
(4)(装置顺序为ACBD) debefg(d与e、b与c位置可互换)(2分)
(5)防止B装置中产生的氯化铵固体堵塞导管(2分)
(6)6:5(2分)
16.(14分)(1)d(1分)
(2)5:4(2分)
(3)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率(1分)
O(2分)
(4 ) Fe O (1分) (1分)
(5)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量盐酸酸化并滴加氯化钡溶液，无白色沉淀，证明NH VO 已经洗涤干净(2分)
(6)0.08(2分)
(2分)
17.(15分)(1)BD(2分)
(2)+115.1(2分) 较高(1分)
(3)0.9(2分)
(4)有副反应发生(2分) 催化剂中N原子电负性高，吸引丙烷中的H原子，削弱C-H键，Ti 提供活性位点吸附丙烷，促进脱氢(答案合理均可，只要比较电负性高低就给1分，给出结论得2分)
(5)CD(2分,漏选给1分,错选不给分)
(6)1.4%(2分)
18.(15分)(1)丙烯酸甲酯(1分)
(6)还原(1分) 9(1分)
(7)醚键、酰胺基(各1分)
(8)20(2分)
苯环上连三个各不相同取代基的同分异构体数目有10种，以下2种结构，每种10种，共20种。

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