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2025 年高一化学 3 月月考试卷
一、选择题（每个题只有一个选项，每题 3 分，共 42 分）
1.第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法不
正确的是( )
A.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
B.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
C.冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D.冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2.下列关于二氧化硫气体性质的描述错误的是( )
A.有刺激性气味 B.不溶于水
C.能使品红溶液褪色 D.能与 NaOH 溶液反应
3.下列反应的能量变化不符合图的是( )
A.酒精的燃烧
B.锌与稀硫酸反应
C.氢氧化钠与盐酸的中和反应
D.Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 固体反应
4.列反应中，不属于氮的固定的是( )
A.空气中的 N2 与 O2 放电时生成 NO B.NO 遇空气中的 O2 生成 NO2
C.N2 和 H2 在一定条件下合成 NH3 D.豆科植物把 N2 转化为化合态的氮
5.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
司 1
A.a 在氧气中充分燃烧可转化为 c
B.图中既有氧化性又有还原性的物质只有 b
C.气体 a、b 均可用 d 的浓溶液干燥
D.加热条件下，d 的浓溶液与铜反应可生成 b
6.下列有关原电池的说法中正确的是( )
A.在外电路中，电子由负极经导线流向正极
B.在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极
C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D.原电池工作时，一定不会伴随着热能变化
7.下列实验的原理与装置能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备 NH3 B.用装置乙干燥 NH3
C.用装置丙收集 NH3 D.用装置丁进行喷泉实验
8.以下措施中不能减少酸雨危害的是( )
A.把工厂烟囱造高 B.化石燃料脱硫
C.在已酸化的土壤中加石灰 D.开发新能源
9.能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A.硫 B.铁 C.硅 D.铜
10.如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是( )
司 2
A.锌片作负极，其质量逐渐减小
B.电子由锌片通过导线流向铜片
C.电解质溶液中的 SO42-向 Zn 电极方向移动
D.氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
11.利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的
浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是( ）
A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明 SO2 具有漂白性
B.浸有酸性 KMnO4 溶液的滤纸条褪色，说明 SO2 具有还原性
C.澄清石灰水变浑浊，说明反应有 CO2 产生
D.该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
12.已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是( )
A.1 mol 石墨(s)比 1 mol 金刚石(s)的能量高
B.断开 1 mol 石墨中的共价键吸收的能量小于断开 1 mol 金刚石中的共价键吸收的能量
C.由石墨制备金刚石的过程是物理变化
D.这两个反应均为放热反应
13.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加入过量烧碱溶液；③加入适量盐酸；④加入过量纯碱溶液；⑤加入过量 BaCl2
溶液，正确的操作顺序是( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③
14.某兴趣小组探究 SO2 气体的还原性装置如图所示，下列说法不合理的是（ ）
司 3
A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀
B.该实验装置至少存在一处设计缺陷
C.向反应后的 A 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去，说明一定有 Fe2+
D.装置 B 是为了验证还原性:SO2＞I-
二、填空题（共 4 个小题，共 58 分）
15.（18 分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）图 1，X 的化学式为 ，从化合价上看，X 具有 性（填“氧化或还原”）。
（2）回答下列关于 NH3 的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2 制取氨气，该反应的化学方程式为
。
②下列试剂不能用于干燥 NH3 的是 _____________ （填字母）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH 固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图 2 虚框内画出连接图
_______________________ 。
司 4
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程
式 。
（3）回答下列关于 NO、NO2 的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体 CO 和
NO 反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：
________________________________________ 。
②NO 和 NO2 按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，写出相关化学方程式
__________________________________________ 。
工业生产中利用氨水吸收 SO2 和 NO2，原理如下图所示：
NO2 被吸收过程的离子方程式是 _____________________ 。
16.(16 分）回答下列问题：(1)甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验。
1.写出甲装置中发生的 主要反应的化学方程式
_________________________________________ 。
2.乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化
铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜。若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分
析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是 ______________________
丙同学利用下图的方法实验室制取并验证 SO2 某些性质，并将实验情况记录在表中，请完
成以下表格：
司 5
装置序号 实验现象或作用 实验结论或化学方程式
① 有气泡产生 化学方程式为：_____________
② 紫色石蕊试液变 ____ 色 证明 SO2 溶于水显酸性
③ 品红溶液褪色 证明 SO2 具有 _______ 性
④ 溶液变浑浊 证明 SO2 具有 _______ 性
⑤ 溴水褪色 证明 SO2 具有 _______ 性
⑥ 吸收尾气 证明 SO2 属于 _______ 性氧化物
17.(10 分）原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。判断
上述两个反应中能设计成原电池的是___ (“A 或 B”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入 100 mL 相同浓度稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>、<或=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：______________________________。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现
设计一燃料电池，以 C 为电极，CH3OH 为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作
时消耗 1 mol CH3OH，则电路中通过_______mol 电子。
司 6
18.（14 分）为了研究化学反应 A+B==C+D 的能量变化情况，某同学设计了
如图所示装置。当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液
面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量____________(填“高”或“低”)。
（3）该反应中物质的化学能通过______转化成______释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(“高”或“低”)于生成物化学
键形成放出的能量。
（5）写出一个符合上述能量变化的常见反应：___________________________。
（6）画出符合上述现象的能量图
7
高一化学 3 月答案
一．选择题
1 2 3 4 5 6 7
C B D B C A D
8 9 10 11 12 13 14
A A D B D D C
二．填空题
15. （1）N2O5 氧化
（2）①NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+NH3↑+H2O
②A ③
④4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）①2CO+NO N
2+2CO2
② NO+NO2+NaOH NaNO2+H2O
2NO2+4SO32- N2+4SO42-
16.1.Cu+2 浓 H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2O
2.乙同学
①Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O ②红 ③漂白 ④氧化 ⑤还原 ⑥酸
17.（1）B
（2）①BD
②＞
③Zn-2e-=Zn2+ （3）6
18.（1）放热
（2）高
（3）化学反应 热能 （4）低
（5）酸碱中和、酸与金属反应、所有的燃烧等
（6）

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