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2024—2025学年第二学期高一年级“六校联考”试题
化学
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 S:32
一、选择题：本题共16小题， 共44分。第1-10小题，每小题2分； 第11-16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、线条来去，纹彩风流， 文物上的纹样记录了五千年的华夏之美。下列纹样载体主要由合金材料制
成的是( )
2、中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是( )
A.首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的分子
B.海上发射二十四号C 卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为SiO
C.建筑上使用的彩色玻璃属于新型无机非金属材料
D.逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁
3、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A.化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
4、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. SO 、CO 和氮氧化物是酸雨的主要的大气污染物
B.常用的锌锰干电池和锂离子电池都属于二次电池
C.在医疗上，碳酸钡可用作消化系统X射线检查的内服剂
D.在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用
5、下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )
A. Na在常温下与O 和H2O反应，需将其保存在煤油中
B. Na2O 和 Na2O均能与CO 反应,二者均为碱性氧化物
C. NaHCO 溶液和 Na2CO 溶液可用澄清石灰水来鉴别
D. NaHCO 溶液与盐酸反应产生气泡比等浓度Na2CO 溶液慢
6、下列关于分散系的说法不正确的是( )
A.分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B.分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液
C.分散质粒子的直径为 的分散系是胶体
D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
7、离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是( )
A. Mg和水反应:
B. FeCl3 溶液和KI 溶液反应:
C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：
D.将绿豆大小的钾投入水中：
8、下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是( )
选 操作和现象 结论
项
A 常温下，将Fe片放入浓硝酸中，无明显变化 Fe与浓硝酸不发生反应
B 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体慢慢变黑、膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
向待测液中先加入稀盐酸酸化，无现象后，再加入BaCl 该待测液中一定含有
C
溶液，生成白色沉淀
D 用玻璃棒蘸取少量浓氨水点到红色石蕊试纸上，石蕊试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
9.关于如图所示装置的叙述正确的是( )
A.铜是正极
B.溶液中的Fe 向铜棒移动
C.电子从铜片经导线流向碳棒
D.碳棒上有红色铜生成
10、氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是( )
A.由a、b转化为N 的过程称为氮的固定
B. b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾
C.将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b
D. a与d形成的化合物是共价化合物
11、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是( )
A.制取氨气时烧瓶中的 X 固体常用 CaO或CaCl
B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口e处，试纸变红，说明NH 已收集满
C.关闭a，用橡胶塞塞紧三颈烧瓶口c，打开b，挤压胶头滴管完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压
强变化曲线如图2所示，则C点时喷泉最剧烈
D.工业上，若出现液氨泄漏，喷洒NaHCO 溶液比喷洒稀盐酸效果好
12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是( )
A.一定条件下, 1mol N 与4mol H 反应可生成2NA个NH
B.标准状况下, 11.2LSO 中含有2NA个原子
C.56.0g Fe与1.0 mol Cl 反应, 转移电子数为2NA
D.1.00mol/LNaOH溶液含有的离子数为2NA
13、一种合成树脂中间体的结构式(结构式中， 一根短线表示一对共用电子对)如图所示。短周期主族元
素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法
正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：X>Y
B.氧化物对应水化物酸性：Z>X
C.该化合物中每个原子均满足8电子稳定结构
D. W与Y 能形成含有非极性键的化合物
14、某小组设计了二氧化硫的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。
下列说法错误的是()
A. a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO 固体,NaOH 溶
液
B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO 溶
液均褪色, ,Na2S 溶液中出现淡黄色沉淀
C.点燃酒精灯加热， 品红溶液恢复原色，
KMnO 溶液不恢复原色
D.此设计可证明SO 水溶液的酸性、SO 的氧化性、还原
性、漂白性
15、信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
则下列说法正确的是( )
A.工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：
B.高纯硅用于制备光导纤维 C.上述流程②、③反应属于可逆反应
D.上述流程中能循环利用的物质有 HCl和 H
16、Na2FeO 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。一种制备Na2FeO 的方法可用化学方
程式表示如下2 对此反应下列说法
中正确的是( )
A. Na O 只作氧化剂 B. FeSO 作还原剂 C.铁元素被还原
D.2mol FeSO 发生反应时, 反应中共有8mol电子转移
二、非选择题：本题共4小题，共56分
17、(16分)短周期主族元素①～⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价
如图所示。根据图中信息， 回答下列问题：
(1)①在周期表的位置为 。
(2) 非金属性: ③ ⑤(填
“>”、“<”或“=”) 。
(3)③、④、⑥的简单离子半径从小到大
的顺序为 (填离子符号)
(4)⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。可
通过 方法鉴别⑦、⑧的氯化物。
(5)请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数
目 。
(6)上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是 (填化学式)。写出由①、
③、⑥组成的物质在生活中的一种应用 。
18、 (14分)电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以
满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
(1)如上图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式
是 。
(2)装 置 中 锌 片 为 极 ， 发 生 (“氧 化 ”或 “还 原 ”)反 应 ， 电 极 反 应 式
是 ，能证明化学能转化为电能的实验现象为 。
(3)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以 Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果
汁中含游离的H )。该组电池放电时，下列说法正确的是 (填字母)。
A.每个水果果汁中的 H 移向正极
B.锌a、b发生的电极反应式为:2H +2e-=H2 C.四个水果电池串联，则电极d为铜片
D.铜a为电池正极，发生氧化反应
(4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是 (填字母)。
A.锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B.氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100%
C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.铅蓄电池负极是 Pb, 正极是 PbO
19、 (12分)氮是生物体的重要组成元素，也是维持高究氮的循环和
转化对生产和生活有重要的价值。
Ⅰ.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)设备1中发生反应的化学方程式是
。
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为 。
Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有 NO、NO ，可用以下方法吸收：
(3)水吸收法。用水吸收NO 的缺陷是 (用化学方程式和必要的文字说明)
(4)NaOH 溶液吸收法。发生的反应有：
(填化学式，不需要配平方程式)。
(5)用不同浓度的 NaOH 溶液吸收NO 含量不同的尾气(α表示尾气中NO 的体积百分含量)，测得
氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示
①依据测得的关系图，下列说法正确的有 (填序号)。
A. NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
B. NaOH浓度为1.25mol/L, 二氧化氮百分含量为50%时，此时氮氧化
物吸收率最高
C. NO 含量越小，氮氧化物的吸收率越大
D. NO 含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当a小于50%时，通入适量O 能提升氮氧化物的吸收率。原因是 。
20、 (14分)以硫铁矿(主要成分为 还有少量 Cu 、SiO 等杂质)为燃料制备绿矾晶体
的工艺如下：
回答下列问题：
(1)焙烧时硫铁矿要粉碎，其目的是
(2)由滤液得到绿矾晶体的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)烟气中的SO 会污染环境， 可用足量氨水吸收，离子方程式：
。
(4)铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是 (写化学式)。
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。过程如图所示：
已 知 总 反 应 为 ： 写 出 过 程 Ⅱ 反 应 的 离 子 方 程
式 。(3分)
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的 溶
液 至 恰 好 完 全 反 应 ， 消 耗 溶 液 bmL。 反 应 原 理 ：
则 绿 矾 晶 体 纯 度 的 计 算 式
为 。 (3分)
2024—2025学年第二学期高一年级“六校联考”
化学参考答案与评分细节
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A D D A B D A C B
11 12 13 14 15 16
C C D B D B
二、非选择题：本题共4 小题，共56分
17(每空2分, 共16分) (1) 第一周期第ⅠA族
(2)>
；焰色试验
(6)HClO ；治疗胃酸过多的药物(或净水剂、阻燃剂，其他合理的也给分)
18、(每空2分, 共14分)
(2)氧化; 负；电流表指针发生偏转或铜片上有气泡产生
(3)A
(4) D
19(每空2分, 共12分)
(2)5:3
有 转化成NO没被吸收掉
(4)NaNO
(5)D；据图可知，氮氧化物的吸收率随NO 的含量增大而增大；O 将NO氧化成NO 使
其含量增大，从而增大氮氧化物的吸收率。(按要点给分，答到以上两点意思的才得2分)
20(14分)、(1)增大接触面积，加快反应速率(2分)
(2)蒸发浓缩 (1分) 冷却结晶(1分)
(2分)
(4) SiO (2分)
( (3分，若未配平只得1分)
(3分)(若化简表达式或其他表达式的且结果对的一样得分)

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