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9.1溶液及其应用 练习
一、选择题
1．下列有关水和溶液的说法正确的是
A．化肥的大量使用不会造成水体污染
B．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液
C．水的天然循环是通过水分子的运动及分子间隔的变化实现的
D．溶液蒸干后，均能得到固体溶质
2．下列图示实验中，能达到目的的是
A．探究CO2与NaOH能否发生反应 B．用氯化钠和水验证质量守恒定律
C．探究燃烧的条件——可燃物与充足的氧气接触 D．验证浓硫酸溶于水放热
3．下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是
A．液氧 双氧水 B．蒸馏水 乙醇
C．氯化氢气体 稀盐酸 D．澄清石灰水 干冰
4．下列家庭中常见的调味品与水混合，不能形成溶液的是
A．花生油 B．食盐 C．白醋 D．蔗糖
5．盐酸溶液是氯化氢和水的混合物，取盐酸溶液10.9g，经检测其中含氧元素3.2g，则该混合物中氯元素的质量为多少
A．1.6g B．3.6g C．7.3g D．7.1g
6．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成
C．将溶液加热蒸干一定能得到固体 D．溶液中只有一种溶质时为纯净物
7．下列鉴别或除杂方法不正确的是
A．可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体
B．高温下，用CO除去Cu中混有的CuO
C．用点燃的方法除去CO2中混有的CO
D．用带火星木条鉴别O2和N2
8．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是
A．鉴别氢气和一氧化碳：点燃，观察现象
B．除去铜粉中的铁粉：用磁铁吸引
C．鉴别氯化钠和硝酸铵：加水溶解，测温度
D．除去中的：通过足量灼热的氧化铜
9．化学兴趣小组同学设计了如图所示实验装置，下列叙述不正确的是
A．向充满CO2烧瓶中滴加蒸馏水，气球变瘪
B．向盛有硝酸铵的烧瓶中滴加蒸馏水，气球胀大
C．向盛有NaOH固体的烧瓶中滴加蒸馏水，气球变瘪
D．向盛有二氧化锰的烧瓶中滴加过氧化氢溶液，气球变瘪
10．将某物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化的曲线如图所示。该物质可能是
A． B． C． D．蔗糖
二、非选择题
11．某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
(1)根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有 、 等。
(2)若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择 (填烧杯编号)与A进行对照。
(3)选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ (选填“对”或“错”)。你的理由是 。
12．运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。
(1)某些化学实验中常会观察到液体颜色改变的现象，请你从变化角度将下列实验平均分为两类，其中一类是① (填字母序号)，分类依据：都是由于② 引起的液体颜色改变。
(2)厕所清洁剂的主要成分为盐酸，漂白液的有效成分为次氯酸钠()，两种物质不能混合使用，因两者会发生反应：，生成有毒的氯气，HCl中氯元素化合价为-1，中氯元素化合价为+1，反应后，生成氯气中氯元素化合价为0，氯元素的两种化合价向中间靠拢，这样的反应叫做归中反应。以下两个反应属于归中反应的是① (填字母序号)。
A． B．(浓)
在这类化学反应中，还原剂中某元素的化合价会升高，分析并写出所选择反应中的氧化剂是② 。
13．如图是某同学配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的全过程。
(1)配制上述溶液，需要氯化钠的质量为 g。
(2)图中的错误操作有 处。
(3)改正错误操作后，实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时，最好选用 mL的量筒。
(4)如果该同学改正错误操作后，在量取水的过程中仰视了凹液面最低处，则最终所配制的溶液中溶质的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。此实验的步骤是：计算、称量、 、溶解。
(5)托盘天平的砝码材质一般采用不锈钢，其属于 材料(填“金属”或“合成”)，托盘的材质一般为塑料，其具有 (答一点)等优点。
14．实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。回答下列问题：
(1)B操作中应称NaCl的质量是 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 。
(2)D操作中仪器③的规格应是 (选填“50mL”或“100mL”)。
(3)E操作中④的作用是 。
(4)下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是 (填序号)。
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了 ②D操作中仰视凹液面最低处读数
③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落
(5)配制该溶液的正确步骤应是 (填字母号)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A D B C A A C
1．C
【详解】A、化肥过量使用会导致氮、磷等元素进入水体，引起富营养化，造成污染，错误；
B、分散形成的液体可能是悬浊液或乳浊液，而溶液需满足均一、稳定且为混合物，错误；
C、水的天然循环（如蒸发、凝结）通过水分子运动及间隔变化（如液态→气态）实现，正确；
D、若溶质为液体或具挥发性（如盐酸），蒸干后无法得到原固体溶质，错误。
故选：C。
2．D
【详解】A、对比实验中需要控制单一变量，图示实验中氢氧化钠溶液和水体积不相同，不能探究二氧化碳与NaOH能否发生反应，故A错误；
B、用氯化钠和水验证质量守恒定律是不可行的，因为氯化钠和水不发生化学反应，而质量守恒定律适用于化学反应，故B错误；
C、白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧；红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故C错误；
D、图中实验通过观察U形管中红墨水的变化来验证浓硫酸溶于水放热，浓硫酸溶于水放热，装置中气体膨胀，压强变大，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，故D正确；
故选：D。
3．C
【详解】A、液氧是氧气的液态形式，只由氧元素一种元素组成，属于单质，不是化合物；双氧水即过氧化氢的水溶液，不符合题意
B、蒸馏水由氢元素和氧元素组成，是纯净物中的化合物；乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，是纯净物中的化合物，但它不是溶液，不符合题意；
C、氯化氢气体由氢元素和氯元素组成，属于化合物；稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，符合题意；
D、澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，属于混合物，不是化合物；干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于化合物，不符合题意。
故选C。
4．A
【详解】A.花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故A正确；
B.食盐易溶于水，与水混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C.白醋易溶于水，与水混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D.蔗糖易溶于水，与水混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。
故选：A。
5．D
【详解】盐酸溶液中含有水和氯化氢，其中氧元素质量为3.2g，只有水中含有氧元素，则水的质量为，则其中氯化氢的质量为10.9g-3.6g=7.3g，其中氯元素的质量为，故选D。
6．B
【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，选项错误；
B、溶液由溶质和溶剂组成，选项正确；
C、将溶液加热蒸干不一定能得到固体，溶质为气体或液体的溶液蒸干后不能得到固体，选项错误；
D、溶液由溶质和溶剂组成，溶液中只有一种溶质时，其中含有两种物质，为混合物，选项错误，故选B。
7．C
【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则能鉴别，该选项方法正确；
B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项方法正确；
C、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该选项方法不正确；
D、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，则能鉴别，该选项方法正确。
故选C。
8．A
【详解】A、氢气燃烧发出淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，不能鉴别，该方案不能达到实验目的；
B、铁能被磁铁吸引，该方案能达到实验目的；
C、氯化钠溶解时温度几乎不变，硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，能鉴别，该方案能达到实验目的；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的。
故选A。
9．A
【详解】A、向充满二氧化碳烧瓶中滴加蒸馏水，由于二氧化碳能溶于水，也能与水反应，会导致装置内气体减小，压强减小，则可观察到气球胀大，故选项说法错误；
B、向盛有硝酸铵的烧瓶中滴加蒸馏水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，则气球胀大，故选项说法正确；
C、向盛有氢氧化钠固体的烧瓶中滴加蒸馏水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内压强增大，则气球变瘪，故选项说法正确；
D、向盛有二氧化锰的烧瓶中滴加过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，装置内气体增多，压强增大，则气球变瘪，故选项说法正确；
故选：A。
10．C
【详解】由图可知，该物质溶于水，溶液的温度降低，所以该物质溶于水吸热；
A、氯化钠溶于水，温度基本不变，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故选项不符合题意；
C、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，故选项符合题意；
D、蔗糖溶于水，温度基本不变，故选项不符合题意。
故选C。
11．(1) 温度 是否搅拌
(2)E
(3) 错误 水的温度没有控制相同
【详解】（1）根据题中图示，由控制变量法可知，影响冰糖溶解快慢的因素有温度；固体颗粒的大小；是否搅拌；故填：温度；是否搅拌。（合理即可）
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，根据控制变量法应选择E与A对比，原因是颗粒大小和温度相同的条件下，A搅拌，E不搅拌，则可以研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响；故填：E。
（3）选择 A 和 C 同时进行实验时，由于A和C温度不同，固体颗粒大小不同，根据控制变量法，两个变量无法比较。故填：错；水的温度没有控制相同。
12．(1) AC(或BD) 化学变化(或物理变化)
(2) B 浓硫酸(或浓)
【详解】（1）某些化学实验中常会观察到液体颜色改变的现象，实验中 AC都是由化学变化引起的液体颜色改变，而BD为物理变化引起的液体颜色改变；
（2）Cl2 + H2O = HCl +HClO中反应物氯气中氯元素化合价为0，生成物氯化氢中氯元素化合价为-1，次氯酸中氯元素化合价为+1，所以该反应不属于归中反应；H2S + 3H2SO4(浓) =4SO2+4H2O中反应前硫化氢中硫元素化合价为-2，硫酸中硫元素化合价为+6，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4，所以该反应属于归中反应，故选B；在这类化学反应中，还原剂中某元素的化合价会升高，氧化剂中某元素的化合价会降低，所以H2S + 3H2SO4(浓) =4SO2 + 4H2O中的氧化剂是H2SO4。
13．(1)2.5
(2)2
(3)50
(4) 偏小 量取
(5) 金属 密度小或耐腐蚀
【详解】（1）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为；
（2）图中的错误操作有瓶塞未倒放，氯化钠和砝码的位置放反了，则图中的错误操作2处；
（3）需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，水的体积为 47.5g÷1.0g/mL =47.5mL，量筒量程的选择，应遵循大而近的原则，故配制上述溶液时，最好选用50mL的量筒；
（4）在量取水的过程中仰视了凹液面最低处，导致所取水的体积偏大，则最终所配制的溶液中溶质的质量分数偏小；配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解；
（5）托盘天平的砝码材质一般采用不锈钢，不锈钢是铁合金，属于金属材料，托盘的材质一般为塑料，其具有密度小的优点。
14．(1) 8 继续加入氯化钠，直至天平平衡
(2)100mL
(3)搅拌，加速溶解
(4)①②
(5)ABCDEF
【详解】（1）氯化钠质量=80g×10%=8g;
称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠偏少，应进行的操作是增加左盘中的NaCl；
（2）量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为80g-8g=72g，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以D操作中仪器③的规格应为100mL；
（3）E中的玻璃棒用于搅拌、加快NaCl溶解速率；
（4）①由图可知B操作用到了游码，若砝码与NaCl放颠倒了，会使氯化钠质量减少，溶液质量分数偏小；
②D操作中仰视凹液面最低处读数，读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，水质量增加，溶液质量分数偏小；
③D操作中有少量水溅出，是水质量较少，溶液质量分数偏大；
④F操作中溶液洒落，溶液具有均一性，不会影响溶质质量分数。
故选①②；
（5）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，配制该溶液的正确步骤应是ABCDEF。

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