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10.2常见的酸和碱 练习
一、选择题
1．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． B．C． D．
2．因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是
A．反应①可用于工业制备二氧化碳
B．反应②属于放热反应
C．反应③说明氢氧化钙应密封保存
D．三种化合物中钙元素的质量分数最高的是CaCO3
3．规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．称量食盐
C．测溶液的pH D．溶解食盐
4．用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，结果如下图。下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质只有NaOH
B．由b点推测，所用氢氧化钠溶液的体积一定是20 ml
C．若向c点溶液中加入石蕊试液，溶液呈现蓝色
D．a到c的过程中阳离子和阴离子的个数比先增大后不变
5．化珍朵同学利用如图所示实验研究物质的性质，下列说法中不正确的是
A．一段时间后，烧杯②中溶液颜色变浅或消失
B．一段时间后，烧杯②中溶液质量增加
C．该实验可证明分子在不断运动
D．将浓盐酸改为浓硫酸，能观察到相同现象
6．水果中含有的柠檬酸（C6H8O7）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。下列有关柠檬酸的说法正确的是
A．其溶液与Cu(OH)2反应后呈蓝色 B．属于氧化物
C．相对分子质量为192 g D．柠檬酸中碳、氢元素质量比为3：4
7．测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。下图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是
A．如图体液中酸性最强的是胃液
B．pH试纸可以精确测得图中体液的pH
C．患者可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．大量饮水后胃液pH变大
8．下列排序错误的是
A．含碳量：生铁>钢 B．溶解性：CO2>H2
C．加水后温度：稀硫酸>浓硫酸 D．硬度：黄铜>纯铜
9．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。如图实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠 B．测溶液pH
C．过滤液体 D．稀释浓硫酸
10．下列有关物质用途的说法中，错误的是
A．用NaOH做食品干燥剂 B．用白醋除去热水壶中的水垢
C．用液氮保存生物样品 D．用Ca(OH)2改良酸性土壤
11．规范操作是保障实验成功的前提。下列实验操作正确的是
A．取用液体 B．测溶液
C．稀释浓硫酸 D．称量固体
12．用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，并测定稀硫酸的，下列操作错误的是
A．倾倒 B．读数
C．稀释 D．测
二、实验题
13．学德浩同学利用稀盐酸进行了如下实验，请回答下列问题。
(1)能观察到有气泡产生的是试管 （填字母）。
(2)试管C中发生反应的化学方程式为 。
(3)该实验 （填“能”或“不能”）证明镁比铜的金属活动性强。
(4)若用稀硫酸代替稀盐酸，实验时也能产生相似现象，是因为二者溶液中都含有 （填离子符号）。
14．室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小谢同学对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图所示。5天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
(1)装置A中生石灰(CaO)的作用是吸水，请写出该过程发生反应的化学方程式 。
(2)装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，在实验室可以用稀盐酸来除去铁钉表面的铁锈，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
15．某课外学习小组的同学为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验(如图)。请根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题。

(1)实验Ⅰ反映了 的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同，原因是 ；写出实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应的化学方程式 。
(2)按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案： 。
16．某化学兴趣小组利用过氧化氢溶液、石灰石、二氧化锰、稀盐酸等试剂开展气体制备及性质探究主题活动。请回答下列问题。
(1)写出标号①仪器的名称： 。
(2)写出A中制取氧气的化学方程式： ；利用图B装置制备氧气是 (填“可行”或“不可行”)的。
(3)若要制取并收集一瓶干燥的CO2，从A~F中所选装置的正确连接顺序是 (填字母)。
(4)将干燥的CO2通入充满氮气的装置G，进行CO2的部分性质实验。将干燥的紫色石蕊试纸放在 (填“x”或“y”)处，并与w处现象对比，可说明CO2能与水反应。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D D A B C D A
题号 11 12
答案 D D
1．C
【详解】氢氧化钠溶液变质是和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加过量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，氢氧化钠反应完再和碳酸钠反应，产生氯化钠、水和二氧化碳，观察到气泡，故选C。
2．D
【详解】A、①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，可用于工业制备二氧化碳，故正确；
B、②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，属于放热反应，故正确；
C、③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，说明氢氧化钙应密封保存，防止与空气中的二氧化碳发生反应，故正确；
D、氧化钙CaO中钙元素的质量分数为，氢氧化钙Ca（OH）2中钙元素的质量分数为，碳酸钙CaCO3中钙元素的质量分数为，分子相同，分母越小值越大，分母越大值越小，故这三种物质中钙元素质量分数最大的是CaO，故错误；
故选D。
3．A
【详解】A、稀释浓硫酸时，取下瓶塞倒放在桌面上，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确；
B、使用托盘天平，应遵循左物右码的原则，图示中药品与砝码的位置放反了，图示操作错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，且用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作错误；
故选A。
4．D
【详解】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，a点溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠过量，则溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故错误；
B、根据图示，初始溶液额pH＞7，显碱性，为氢氧化钠溶液，该过程为将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，横坐标表示加入稀硫酸的体积，b点溶液的pH=7（此时加入稀硫酸的体积为10mL），溶液显中性，对应说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，由于不知道两种溶液的浓度，无法确定所用氢氧化钠溶液的体积，故错误；
C、c点溶液的pH＜7，显酸性，硫酸过量，此时溶液中的溶质为硫酸和硫酸钠，若向c点溶液中加入石蕊试液，溶液呈现红色。故错误；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，a点溶液呈碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液中的阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子和硫酸根离子，随着稀硫酸的加入，氢氧根离子不断被消耗，阳离子和阴离子的个数比逐渐增大，当恰好完全反应（b点）时，溶质只有硫酸钠，阳离子和阴离子的个数比为2:1，继续加入稀硫酸，溶液的pH＜7，显酸性，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，阴离子为硫酸根离子，阳离子和阴离子的个数比不变（为2:1），所以a到c的过程中阳离子和阴离子的个数比先增大后不变，故正确；
故选D。
5．D
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，且氯化钠溶液和盐酸溶液均不能使酚酞试液变色，故一段时间后，烧杯②中溶液颜色变浅或消失，不符合题意；
B、由A的分析可知，一段时间后，浓盐酸挥发出的氯化氢分子会运动到烧杯②中，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，会导致烧杯②中溶液质量增加，不符合题意；
C、该实验中，浓盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色变浅或消失，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，导致烧杯②中溶液颜色变浅或消失，不符合题意；
D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、柠檬酸的水溶液呈酸性，与Cu(OH)2反应属于酸与碱的中和反应，生成可溶性铜盐，因此溶液呈蓝色，故A正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而柠檬酸（C6H8O7）是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；
C、相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，则柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192，故C错误；
D、柠檬酸中碳、氢元素质量比为(6×12)：(8×1)=72：8=9：1，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】A、胰液pH=8.0，小肠液pH=7.3，均大于7，显碱性；胃液pH=1.3，唾液pH=6.8，均小于7，显酸性，pH越小、酸性越强，所以如图体液中酸性最强的是胃液，故说法正确；
B、pH试纸测得的pH值是一个整数，不会测出小数，故说法错误；
C、可以服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝显弱碱性，能中和胃酸（盐酸），故说法正确；
D、人大量饮水后，胃液中的盐酸会被稀释，酸性减弱，故胃液的pH会变大，故说法正确。
故选B。
8．C
【详解】A、生铁的含碳量为：2%~4.3%，钢的含碳量为：0.03%~2%，选项A正确；
B、CO2的溶解度（约1体积水溶解1体积CO2）远大于H2（约0.018体积），选项B正确；
C、浓硫酸稀释时会剧烈放热，加水后温度会显著升高，而稀硫酸加水后温度变化较小。因此浓硫酸加水后的温度应高于稀硫酸，选项C不正确；
D、黄铜是合金，其硬度大于纯金属铜，选项D正确。
故选C。
9．D
【详解】A、使用托盘天平遵循左物右码的原则，因为氢氧化钠腐蚀性较强且易潮解，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿（例如烧杯）中进行称量，故A操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，故C操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D操作正确；
故选D。
10．A
【详解】A、氢氧化钠（NaOH）具有强腐蚀性，可能对人体造成伤害，不可用作食品干燥剂，选项A错误；
B、白醋中含有醋酸，能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶性物质，从而去除水垢，选项B正确；
C、液氮沸点低（-196℃），可快速冷冻生物样品，防止变质，选项C正确；
D、氢氧化钙［Ca(OH)2］呈碱性，可中和酸性土壤中的酸性物质，常用于改良酸性土壤，选项D正确。
故选A。
11．D
【详解】A、取用液体药品，瓶塞要倒放，为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中操作错误；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作正确。
故选D。
12．D
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意；
D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染原溶液，符合题意。
故选D。
13．(1)AD
(2)
(3)能
(4)H+
【详解】（1）A中镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，可产生气泡；
B中铜和盐酸不反应；
C中铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不产生气泡；
D中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；
能观察到有气泡产生的是AD；
（2）C中铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（3）A中镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，可产生气泡，说明镁排在氢前；
B中铜和盐酸不反应，说明铜排在氢后；
故该实验能证明镁比铜的金属活动性强；
（4）若用稀硫酸代替稀盐酸，实验时也能产生相似现象，是因为二者溶液中都含有氢离子，离子符号表示为H+。
14．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)氧气/O2
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）装置B中的铁丝只与水接触，煮沸的凉开水中没有氧气，铁丝不生锈，而装置C中的铁丝与水和氧气同时接触，铁丝生锈，由此可知与氧气接触是铁生锈的条件之一。
（3）铁锈中的氧化铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
15．(1) 同种金属与不同种酸反应 锌比铁活泼 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(2)取相同表面积的铝片加入不同浓度的同种酸中
【详解】（1）实验Ⅰ中两试管中酸的浓度相同，酸的种类不同，铝片与稀盐酸反应有气泡产生，与稀硫酸反应产生微弱的气泡，反映了同种金属与不同种酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ两试管中酸的浓度相同，参加反应的金属不同，稀盐酸与锌片反应可生成大量气泡，与铁片反应可生成少量气泡，实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同，原因是锌比铁活泼；实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）取相同表面积的铝片加入不同浓度的同种酸中，酸的浓度越大反应越快。
16．(1)锥形瓶
(2) 不可行
(3)AFC
(4)x
【详解】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶。
（2）A为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
B装置中，由于产生的气体会从长颈漏斗中逸出，则不能制备氧气。
（3）实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选A，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳目的比空气大，收集装置选C，则顺序为：AFC。
（4）二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可将干燥的紫色石蕊试纸放在x处，与w处现象对比，可说明CO2能与水反应。

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